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热点突破练3　元素“位、构、性”关系
1.下列说法中正确的是(　　)
A.基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种
B.依据能量最低原理,电子先排满L层再排M层,排满M层再排N层
C.原子发射光谱是由于原子释放能量,核外电子由高能级向低能级跃迁而形成的
D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
2.下列说法不正确的是(　　)
A.基态原子核外N电子层上有三个电子的元素一定是第ⅢA族元素
B.基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定是第Ⅷ族元素
C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族
D.基态原子核外价层电子排布式为nsxnpy的元素的族序数一定为x+y
3.已知A、B、C是短周期元素,I为电离能。根据下图判断不正确的是(　　)
A.元素A基态原子I1→I2,破坏了一个新的能层
B.元素B基态原子中存在两个未成对的电子
C.元素C基态原子的p轨道上有一个电子
D.三种元素中,元素A的金属性最强
4.嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族,其纯晶体成分为Ca8YFe(PO4)4。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:Na>Mg
B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.离子半径:Ca2+>P3-
D.电负性:P>O
5.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是(　　)
元素 结构信息
X 有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子
Y 有8个不同运动状态的电子
Z 2p能级上有2个电子
Q 价层电子排布式为3d104s1
A.电负性:Y>X
B.第一电离能:YC.单质的硬度:Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性:X>Z
6.叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂,可由以下方法制得
Ⅰ:3N2O+4Na+NH3===3NaOH+NaN3+2N2;
Ⅱ:2NaN3+Pb(NO3)2===2NaNO3+Pb(N3)2。
下列说法正确的是(　　)
A.N2O为非极性分子
B.反应I每消耗23 g Na,共转移1 mol电子
C.N和两者中心原子均为sp2杂化,且N的键角大于的键角
D.反应Ⅰ需在非水条件下进行
7.胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是(　　)
A.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
B.上述结构中所有氧原子都采取sp3杂化
C.Cu2+配位后形成的空间结构是正八面体
D.胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去
8.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y同主族,Z位于周期表第13列,M是地壳中含量最多的元素,Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径大小:Q>M>X
B.分子X2、M3均为非极性分子
C.气态QM3分子构型为平面正三角形
D.金属Y在空气中燃烧生成Y2O
9.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。下列说法正确的是(　　)
A.BeCl2属于电解质,但熔融态不导电
B.Be位于元素周期表的p区
C.BeCl2熔点比BeBr2高
D.BeCl2不与NaOH溶液反应
10.原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M,已知基态X原子含3个未成对电子,Y在同周期元素中的原子半径最小,Z的价层电子只有一种自旋方向,基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是(　　)
A.元素最高正价:Y>X>M>Z
B.简单离子半径:M>Z>X>Y
C.第一电离能:X>Y>Z>M
D.最简单氢化物的稳定性:Y>X
11.(2024·浙江高考模拟)三聚SO3的结构如图所示,下列关于三聚SO3的推测合理的是(　　)
A.S原子的杂化方式与SO3分子中S原子的杂化方式相同
B.S原子与O原子间的键长均相同
C.SO3自发转变为三聚SO3的过程放热
D.在水中的溶解度较小
12.加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3,该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是(　　)
A.稳定性:P2H4大于N2H4
B.反应过程中有极性键、非极性键的断裂,也有极性键、离子键的形成
C.P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D.PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH
13.化合物Z2X2W2Y7可用作食品添加剂,其阴离子结构如图所示,其组成元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中基态Y原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等。
下列说法正确的是(　　)
A.Y的单质一定不含极性键
B.该化合物中Y、W、Z原子均为8电子结构
C.简单氢化物沸点:YD.X元素分别与Z、Y元素组成的简单化合物能发生反应
14.氯化二乙基铝(CH3CH2)2AlCl既能形成稳定的二聚体,也能形成三聚体。(CH3CH2)2AlCl三聚体所有原子最外层电子均达到稳定结构,结构如图所示,下列推测不合理的是(　　)
A.(CH3CH2)2AlCl三聚体分子中含有3个配位键,每个Al的配位数是4
B.(CH3CH2)2AlCl的三聚体为非极性分子
C.(CH3CH2)2AlCl与O2完全反应生成二氧化碳、水、氧化铝和氯化氢
D.(CH3CH2)2AlCl比(CH3CH2)2AlBr更易水解
热点突破练3　元素“位、构、性”关系
1.下列说法中正确的是(　　)
A.基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种
B.依据能量最低原理,电子先排满L层再排M层,排满M层再排N层
C.原子发射光谱是由于原子释放能量,核外电子由高能级向低能级跃迁而形成的
D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
答案　C
解析　基态原子的核外电子填充在5个轨道中的电子排布式为1s22s22p3~6,即N、O、F、Ne四种元素,故A错误;依据能量最低原理,电子先排满L层再排M层,不一定排满M层再排N层,比如钾的M层没有排满就排了N层,故B错误;原子释放能量,核外电子由高能级向低能级跃迁而形成的光谱为原子发射光谱,故C正确;杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,不能形成π键,故D错误。
2.下列说法不正确的是(　　)
A.基态原子核外N电子层上有三个电子的元素一定是第ⅢA族元素
B.基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定是第Ⅷ族元素
C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族
D.基态原子核外价层电子排布式为nsxnpy的元素的族序数一定为x+y
答案　D
解析　基态原子核外N电子层上有三个电子的元素,价层电子排布式是4s24p1,其最外层有3个电子,则一定是第ⅢA族元素,A正确;基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定是第Ⅷ族元素,B正确;基态原子的p能级上半充满的元素最外层电子数是5,该元素位于第ⅤA族,C正确;当x=2,y=6时,该元素是0族元素,族序数不是x+y=8,D错误。
3.已知A、B、C是短周期元素,I为电离能。根据下图判断不正确的是(　　)
A.元素A基态原子I1→I2,破坏了一个新的能层
B.元素B基态原子中存在两个未成对的电子
C.元素C基态原子的p轨道上有一个电子
D.三种元素中,元素A的金属性最强
答案　B
解析　A的第一、二两电离能差距较大,元素A基态原子I1→I2,破坏了一个新的能层,故A正确;B的第二、三两电离能差距较大,说明B最外层有2个电子,这两个电子在s轨道中,元素B基态原子中不存在未成对的电子,故B错误;C的第三、四两电离能差距较大,说明C最外层有3个电子,其中两个电子在s轨道中,p轨道上有一个电子,故C正确;三种元素中,元素A最外层只有1个电子,A的金属性最强,故D正确。
4.嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族,其纯晶体成分为Ca8YFe(PO4)4。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:Na>Mg
B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.离子半径:Ca2+>P3-
D.电负性:P>O
答案　B
解析　镁元素的原子3s轨道电子处于全充满稳定状态,第一电离能大于相邻元素,则第一电离能:Na镁,则碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2,B正确;核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:Ca2+5.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是(　　)
元素 结构信息
X 有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子
Y 有8个不同运动状态的电子
Z 2p能级上有2个电子
Q 价层电子排布式为3d104s1
A.电负性:Y>X
B.第一电离能:YC.单质的硬度:Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性:X>Z
答案　C
解析　X有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子,可知X的核外电子排布式为1s22s22p3,X为N;Y有8个不同运动状态的电子,则Y有8个核外电子,Y为O;Z的核外电子排布式为1s22s22p2,则Z为C;Q的价层电子排布式为3d104s1,则Q为Cu。同周期元素从左到右电负性依次增大,则电负性O>N,A项正确;N的2p轨道为半充满状态,比较稳定,第一电离能大于O的,B项正确;C有多种同素异形体,如金刚石、石墨等,石墨的硬度小于Cu,而金刚石的硬度大于Cu,C项不一定正确;N的最高价含氧酸为HNO3,C的最高价含氧酸为H2CO3酸性HNO3>H2CO3,D项正确。
6.叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂,可由以下方法制得
Ⅰ:3N2O+4Na+NH3===3NaOH+NaN3+2N2;
Ⅱ:2NaN3+Pb(NO3)2===2NaNO3+Pb(N3)2。
下列说法正确的是(　　)
A.N2O为非极性分子
B.反应I每消耗23 g Na,共转移1 mol电子
C.N和两者中心原子均为sp2杂化,且N的键角大于的键角
D.反应Ⅰ需在非水条件下进行
答案　D
解析　A.一氧化二氮和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16,互为等电子体,等电子体具有相同的空间结构,二氧化碳为直线形,则一氧化二氮的空间构型为直线形,结构式为N==N==O,所以一氧化二氮为结构不对称的极性分子,故A错误;B.由方程式可知,反应Ⅰ中氮元素和钠元素的化合价升高被氧化,钠和氨气是反应的还原剂,则反应Ⅰ每消耗23 g钠,转移电子的物质的量大于1 mol,故B错误;C.氮三离子和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16,互为等电子体,等电子体的中心原子具有相同的杂化方式和相同的空间结构,二氧化碳中碳原子为sp杂化,分子的空间构型直线形,则氮三离子中氮原子为sp杂化,分子的空间构型直线形,故C错误;D.钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气,所以反应Ⅰ需在非水条件下进行,故D正确。
7.胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是(　　)
A.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
B.上述结构中所有氧原子都采取sp3杂化
C.Cu2+配位后形成的空间结构是正八面体
D.胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去
答案　D
解析　A.氢键不属于化学键,故A错误;B.该结构中的氧原子部分饱和,部分不饱和,杂化方式不同,故B错误;C.由结构可知Cu2+分别与四个水分子中的O和两个硫酸根离子中的O配位,但因顶部不同,形成的空间结构为八面体,不是正八面体,故C错误;D.胆矾中的水分两类,一类是形成配体的水分子,一类是形成氢键的水分子,结构不同,因此加热过程中胆矾中的水会分步失去,故D正确。
8.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y同主族,Z位于周期表第13列,M是地壳中含量最多的元素,Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径大小:Q>M>X
B.分子X2、M3均为非极性分子
C.气态QM3分子构型为平面正三角形
D.金属Y在空气中燃烧生成Y2O
答案　B
解析　M是地壳中含量最多的元素,氧元素,Z位于周期表第13列元素,Z为ⅢA元素,则Z为B或Al,Q基态原子p轨道上有4个电子,则Q为8号或16号元素,Z、M、Q原子序数依次增大,Z为B、M为O、Q为S,X、Y同主族,且序数小于5,X、Y分别为H、Li,综上,X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素分别为H、Li、B、O、S,以此分析;A.电子层数越多,原子半径越大,当电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则半径r(S)>r(O)>r(H),A正确;B.H2为非极性分子,O3是由非极性键构成的极性分子,B错误;C.SO3分子中,价层电子对数=3+=3,孤电子对数为0,则SO3分子为平面三角形,C正确;D.Li在空气中燃烧生成Li2O,D正确。
9.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。下列说法正确的是(　　)
A.BeCl2属于电解质,但熔融态不导电
B.Be位于元素周期表的p区
C.BeCl2熔点比BeBr2高
D.BeCl2不与NaOH溶液反应
答案　A
解析　A.BeCl2熔点较低,易升华,其化学性质与AlCl3相似,符合分子晶体的性质,故BeCl2为共价化合物,熔融状态破坏不了共价键,故熔融状态不导电,A正确;B.Be位于元素周期表的s区,B错误;C.分子晶体的熔点与相对分子质量有关,通常相对分子质量越大的分子间作用力越强,熔点越高,故BeCl2熔点比BeBr2低,C错误;D.氯化铝能与氢氧化钠反应,BeCl2化学性质与AlCl3相似,故推测可以与NaOH溶液反应,D错误。
10.原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M,已知基态X原子含3个未成对电子,Y在同周期元素中的原子半径最小,Z的价层电子只有一种自旋方向,基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是(　　)
A.元素最高正价:Y>X>M>Z
B.简单离子半径:M>Z>X>Y
C.第一电离能:X>Y>Z>M
D.最简单氢化物的稳定性:Y>X
答案　D
解析　X原子含3个未成对电子,则其价层电子排布式为:ns2np3,且在这四种元素中其原子序数最小,则X为N,Y的原子半径最小,则Y为F元素;Z的价层电子只有一种自旋方向,则Z为Na元素,基态M原子s能级上电子总数比p能级少1,则M为Al,以此解题。A.F不能失去电子,没有正价,所以最高正价:N>Al>Na>F,A错误;B.X、Y、Z、W的简单离子分别为N3-、F-、Na+、Al3+,它们的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:N3->F->Na+>Al3+,B错误;C.一般来说,同周期越靠右,其第一电离能越大,故第一电离能F>N>Al>Na,C错误;D.非金属性越强,则其最简单氢化物越稳定,非金属性F>N,故稳定性为HF>NH3,D正确。
11.(2024·浙江高考模拟)三聚SO3的结构如图所示,下列关于三聚SO3的推测合理的是(　　)
A.S原子的杂化方式与SO3分子中S原子的杂化方式相同
B.S原子与O原子间的键长均相同
C.SO3自发转变为三聚SO3的过程放热
D.在水中的溶解度较小
答案　C
解析　A.SO3分子中S原子的杂化方式为sp2,三聚三氧化硫的S原子杂化方式为sp3,A错误;B.S原子与O原子间存在双键和单键,单键和双键键长不相同,B错误;C.SO3自发转变为三聚SO3的过程是成键的过程,为放热,C正确;D.由三聚SO3的结构可知,其为极性分子,根据相似相溶原理,在水中的溶解度较大,D错误。
12.加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3,该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是(　　)
A.稳定性:P2H4大于N2H4
B.反应过程中有极性键、非极性键的断裂,也有极性键、离子键的形成
C.P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D.PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH
答案　A
解析　A项,非金属性:N>P,故对应氢化物的稳定性:P2H4小于N2H4,A错误;B项,反应过程中有O—H极性键、P—P非极性键的断裂,也有极性键P—H、钠离子和H2P形成的离子键,B正确;C项,P4、PH3与P2H4的晶体类型相同,均为分子晶体,C正确;D项,NH3、PH3均为三角锥形分子,但电负性:N>P,NH3中共用电子对离中心原子更近,排斥力增大,键角增大,故PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH,D正确。
13.化合物Z2X2W2Y7可用作食品添加剂,其阴离子结构如图所示,其组成元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中基态Y原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等。
下列说法正确的是(　　)
A.Y的单质一定不含极性键
B.该化合物中Y、W、Z原子均为8电子结构
C.简单氢化物沸点:YD.X元素分别与Z、Y元素组成的简单化合物能发生反应
答案　D
解析　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,四种元素组成的一种食品添加剂的阴离子结构如图所示,Y基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等,且Y形成2个共价键,则Y为O,W能形成5个共价键,且原子序数比O大,故W为P,X能形成1个共价键,且原子序数比O小,则X为H,Z的原子序数介于Y、W之间,形成+1价阳离子,故Z为Na。A.Y为O,同种非金属元素之间形成非极性共价键,故Y的单质即O2只有O和O之间的非极性键,但O3分子中虽然含有O-O单键和O==O双键,但中心O原子提供了2个电子,两侧的O原子分别只提供了1个电子,最终电子云均匀化的结果是中间O原子的电子云向两侧偏移,导致O3分子中的共价键是极性键,即Y的单质中可能含极性键,A错误;B.由题干物质结构式可知,该化合物中Y、Z原子均为8电子结构,但W原子不满足,B错误;C.Y为O,W为P,由于H2O中存在分子间氢键,导致简单氢化物沸点H2O>PH3即Y>W,C错误;D.X为H,Y为O,Z为Na,X元素分别与Z、Y元素组成的简单化合物即NaH和H2O能发生反应生成NaOH和H2,方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑,D正确。
14.氯化二乙基铝(CH3CH2)2AlCl既能形成稳定的二聚体,也能形成三聚体。(CH3CH2)2AlCl三聚体所有原子最外层电子均达到稳定结构,结构如图所示,下列推测不合理的是(　　)
A.(CH3CH2)2AlCl三聚体分子中含有3个配位键,每个Al的配位数是4
B.(CH3CH2)2AlCl的三聚体为非极性分子
C.(CH3CH2)2AlCl与O2完全反应生成二氧化碳、水、氧化铝和氯化氢
D.(CH3CH2)2AlCl比(CH3CH2)2AlBr更易水解
答案　D
解析　A.由图可知,(CH3CH2)2AlCl三聚体分子中中心离子是铝离子,氯离子和乙基是配体,铝离子的配位数为4,故A正确;B.由图可知,(CH3CH2)2AlCl三聚体分子是结构对称的非极性分子,故B正确;C.由质量守恒定律可知,(CH3CH2)2AlCl一定条件下与氧气完全反应生成二氧化碳、水、氧化铝和氯化氢,故C正确;D.氯元素的电负性大于溴元素,铝氯键强于铝溴键,则水解时(CH3CH2)2AlCl的铝氯键比(CH3CH2)2AlBr的铝溴键难以断裂,比(CH3CH2)2AlBr更难水解,故D错误。(共28张PPT)
热点突破练3　元素“位、构、性”关系
第一篇　新高考题型突破
板块Ⅲ　物质结构与性质
1.下列说法中正确的是(　　)
A.基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种
B.依据能量最低原理,电子先排满L层再排M层,排满M层再排N层
C.原子发射光谱是由于原子释放能量,核外电子由高能级向低能级跃迁而形成的
D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C
解析　基态原子的核外电子填充在5个轨道中的电子排布式为1s22s22p3~6,即N、O、F、Ne四种元素,故A错误;依据能量最低原理,电子先排满L层再排M层,不一定排满M层再排N层,比如钾的M层没有排满就排了N层,故B错误;原子释放能量,核外电子由高能级向低能级跃迁而形成的光谱为原子发射光谱,故C正确;杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,不能形成π键,故D错误。
2.下列说法不正确的是(　　)
A.基态原子核外N电子层上有三个电子的元素一定是第ⅢA族元素
B.基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定是第Ⅷ族元素
C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族
D.基态原子核外价层电子排布式为nsxnpy的元素的族序数一定为x+y
D
解析　基态原子核外N电子层上有三个电子的元素,价层电子排布式是4s24p1,其最外层有3个电子,则一定是第ⅢA族元素,A正确;基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定是第Ⅷ族元素,B正确;基态原子的p能级上半充满的元素最外层电子数是5,该元素位于第ⅤA族,C正确;当x=2,y=6时,该元素是0族元素,族序数不是x+y=8,D错误。
3.已知A、B、C是短周期元素,I为电离能。根据下图判断不正确的是(　　)
A.元素A基态原子I1→I2,破坏了一个新的能层
B.元素B基态原子中存在两个未成对的电子
C.元素C基态原子的p轨道上有一个电子
D.三种元素中,元素A的金属性最强
B
解析　A的第一、二两电离能差距较大,元素A基态原子I1→I2,破坏了一个新的能层,故A正确;B的第二、三两电离能差距较大,说明B最外层有2个电子,这两个电子在s轨道中,元素B基态原子中不存在未成对的电子,故B错误;C的第三、四两电离能差距较大,说明C最外层有3个电子,其中两个电子在s轨道中,p轨道上有一个电子,故C正确;三种元素中,元素A最外层只有1个电子,A的金属性最强,故D正确。
4.嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族,其纯晶体成分为Ca8YFe(PO4)4。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:Na>Mg B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.离子半径:Ca2+>P3- D.电负性:P>O
解析　镁元素的原子3s轨道电子处于全充满稳定状态,第一电离能大于相邻元素,则第一电离能:Na镁,则碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2,B正确;核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:Ca2+B
5.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是(　　)
A.电负性:Y>X B.第一电离能:YC.单质的硬度:Z>Q D.最高价含氧酸的酸性:X>Z
C
元素 结构信息
X 有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子
Y 有8个不同运动状态的电子
Z 2p能级上有2个电子
Q 价层电子排布式为3d104s1
解析　X有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子,可知X的核外电子排布式为1s22s22p3,X为N;Y有8个不同运动状态的电子,则Y有8个核外电子,Y为O;Z的核外电子排布式为1s22s22p2,则Z为C;Q的价层电子排布式为3d104s1,则Q为Cu。同周期元素从左到右电负性依次增大,则电负性O>N,A项正确;N的2p轨道为半充满状态,比较稳定,第一电离能大于O的,B项正确;C有多种同素异形体,如金刚石、石墨等,石墨的硬度小于Cu,而金刚石的硬度大于Cu,C项不一定正确;N的最高价含氧酸为HNO3,C的最高价含氧酸为H2CO3酸性HNO3>H2CO3,D项正确。
6.叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂,可由以下方法制得
Ⅰ:3N2O+4Na+NH3===3NaOH+NaN3+2N2;
Ⅱ:2NaN3+Pb(NO3)2===2NaNO3+Pb(N3)2。
下列说法正确的是(　　)
A.N2O为非极性分子
B.反应I每消耗23 g Na,共转移1 mol电子
C.N和两者中心原子均为sp2杂化,且N的键角大于的键角
D.反应Ⅰ需在非水条件下进行
D
解析　A.一氧化二氮和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16,互为等电子体,等电子体具有相同的空间结构,二氧化碳为直线形,则一氧化二氮的空间构型为直线形,结构式为N==N==O,所以一氧化二氮为结构不对称的极性分子,故A错误;B.由方程式可知,反应Ⅰ中氮元素和钠元素的化合价升高被氧化,钠和氨气是反应的还原剂,则反应Ⅰ每消耗23 g钠,转移电子的物质的量大于1 mol,故B错误;C.氮三离子和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16,互为等电子体,等电子体的中心原子具有相同的杂化方式和相同的空间结构,二氧化碳中碳原子为sp杂化,分子的空间构型直线形,则氮三离子中氮原子为sp杂化,分子的空间构型直线形,故C错误;D.钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气,所以反应Ⅰ需在非水条件下进行,故D正确。
7.胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是(　　)
A.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
B.上述结构中所有氧原子都采取sp3杂化
C.Cu2+配位后形成的空间结构是正八面体
D.胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去
D
解析　A.氢键不属于化学键,故A错误;B.该结构中的氧原子部分饱和,部分不饱和,杂化方式不同,故B错误;C.由结构可知Cu2+分别与四个水分子中的O和两个硫酸根离子中的O配位,但因顶部不同,形成的空间结构为八面体,不是正八面体,故C错误;D.胆矾中的水分两类,一类是形成配体的水分子,一类是形成氢键的水分子,结构不同,因此加热过程中胆矾中的水会分步失去,故D正确。
8.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y同主族,Z位于周期表第13列,M是地壳中含量最多的元素,Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径大小:Q>M>X
B.分子X2、M3均为非极性分子
C.气态QM3分子构型为平面正三角形
D.金属Y在空气中燃烧生成Y2O
B
解析　M是地壳中含量最多的元素,氧元素,Z位于周期表第13列元素,Z为ⅢA元素,则Z为B或Al,Q基态原子p轨道上有4个电子,则Q为8号或16号元素,Z、M、Q原子序数依次增大,Z为B、M为O、Q为S,X、Y同主族,且序数小于5,X、Y分别为H、Li,综上,X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素分别为H、Li、B、O、S,以此分析;A.电子层数越多,原子半径越大,当电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则半径r(S)>r(O)>r(H),A正确;B.H2为非极性分子,O3是由非极性键构成的极性分子,B错误;C.SO3分子中,价层电子对数=3+=3,孤电子对数为0,则SO3分子为平面三角形,C正确;D.Li在空气中燃烧生成Li2O,D正确。
9.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。下列说法正确的是(　　)
A.BeCl2属于电解质,但熔融态不导电
B.Be位于元素周期表的p区
C.BeCl2熔点比BeBr2高
D.BeCl2不与NaOH溶液反应
A
解析　A.BeCl2熔点较低,易升华,其化学性质与AlCl3相似,符合分子晶体的性质,故BeCl2为共价化合物,熔融状态破坏不了共价键,故熔融状态不导电,A正确;B.Be位于元素周期表的s区,B错误;C.分子晶体的熔点与相对分子质量有关,通常相对分子质量越大的分子间作用力越强,熔点越高,故BeCl2熔点比BeBr2低,C错误;D.氯化铝能与氢氧化钠反应,BeCl2化学性质与AlCl3相似,故推测可以与NaOH溶液反应,D错误。
10.原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M,已知基态X原子含3个未成对电子,Y在同周期元素中的原子半径最小,Z的价层电子只有一种自旋方向,基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是(　　)
A.元素最高正价:Y>X>M>Z
B.简单离子半径:M>Z>X>Y
C.第一电离能:X>Y>Z>M
D.最简单氢化物的稳定性:Y>X
D
解析　X原子含3个未成对电子,则其价层电子排布式为:ns2np3,且在这四种元素中其原子序数最小,则X为N,Y的原子半径最小,则Y为F元素;Z的价层电子只有一种自旋方向,则Z为Na元素,基态M原子s能级上电子总数比p能级少1,则M为Al,以此解题。A.F不能失去电子,没有正价,所以最高正价:N>Al>Na>F,A错误;B.X、Y、Z、W的简单离子分别为N3-、F-、Na+、Al3+,它们的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:N3->F->Na+>Al3+,B错误;C.一般来说,同周期越靠右,其第一电离能越大,故第一电离能F>N>Al>Na,C错误;D.非金属性越强,则其最简单氢化物越稳定,非金属性F>N,故稳定性为HF>NH3,D正确。
11.(2024·浙江高考模拟)三聚SO3的结构如图所示,下列关于三聚SO3的推测合理的是(　　)
A.S原子的杂化方式与SO3分子中S原子的杂化方式相同
B.S原子与O原子间的键长均相同
C.SO3自发转变为三聚SO3的过程放热
D.在水中的溶解度较小
C
解析　A.SO3分子中S原子的杂化方式为sp2,三聚三氧化硫的S原子杂化方式为sp3,A错误;B.S原子与O原子间存在双键和单键,单键和双键键长不相同,B错误;C.SO3自发转变为三聚SO3的过程是成键的过程,为放热,C正确;D.由三聚SO3的结构可知,其为极性分子,根据相似相溶原理,在水中的溶解度较大,D错误。
12.加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3,该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是(　　)
A.稳定性:P2H4大于N2H4
B.反应过程中有极性键、非极性键的断裂,也有极性键、离子键的形成
C.P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D.PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH
A
解析　A项,非金属性:N>P,故对应氢化物的稳定性:P2H4小于N2H4,A错误;B项,反应过程中有O—H极性键、P—P非极性键的断裂,也有极性键P—H、钠离子和H2P形成的离子键,B正确;C项,P4、PH3与P2H4的晶体类型相同,均为分子晶体,C正确;D项,NH3、PH3均为三角锥形分子,但电负性:N>P,NH3中共用电子对离中心原子更近,排斥力增大,键角增大,故PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH,D正确。
13.化合物Z2X2W2Y7可用作食品添加剂,其阴离子结构如图所示,其组成元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中基态Y原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等。
下列说法正确的是(　　)
A.Y的单质一定不含极性键
B.该化合物中Y、W、Z原子均为8电子结构
C.简单氢化物沸点:YD.X元素分别与Z、Y元素组成的简单化合物能发生反应
D
解析　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,四种元素组成的一种食品添加剂的阴离子结构如图所示,Y基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等,且Y形成2个共价键,则Y为O,W能形成5个共价键,且原子序数比O大,故W为P,X能形成1个共价键,且原子序数比O小,则X为H,Z的原子序数介于Y、W之间,形成+1价阳离子,故Z为Na。A.Y为O,同种非金属元素之间形成非极性共价键,故Y的单质即O2只有O和O之间的非极性键,但O3分子中虽然含有O-O单键和O==O双键,但中心O原子提供了2个电子,两侧的O原子分别只提供了1个电子,最终电子云均匀化的结果是中间O原子的电子云向两侧偏移,导致O3分子中的共价键是极性键,即Y的单质中可能含极性键,A错误;B.由题干物质结构式可知,该化合物中Y、Z原子均为8电子结构,但W原子不满足,B错误;C.Y为O,W为P,由于H2O中存在分子间氢键,导致简单氢化物沸点H2O>PH3即Y>W,C错误;D.X为H,Y为O,Z为Na,X元素分别与Z、Y元素组成的简单化合物即NaH和H2O能发生反应生成NaOH和H2,方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑,D正确。
14.氯化二乙基铝(CH3CH2)2AlCl既能形成稳定的二聚体,也能形成三聚体。(CH3CH2)2AlCl三聚体所有原子最外层电子均达到稳定结构,结构如图所示,下列推测不合理的是(　　)
A.(CH3CH2)2AlCl三聚体分子中含有3个配位键,
每个Al的配位数是4
B.(CH3CH2)2AlCl的三聚体为非极性分子
C.(CH3CH2)2AlCl与O2完全反应生成二氧化碳、水、氧化铝和氯化氢
D.(CH3CH2)2AlCl比(CH3CH2)2AlBr更易水解
D
解析　A.由图可知,(CH3CH2)2AlCl三聚体分子中中心离子是铝离子,氯离子和乙基是配体,铝离子的配位数为4,故A正确;B.由图可知,(CH3CH2)2AlCl三聚体分子是结构对称的非极性分子,故B正确;C.由质量守恒定律可知,(CH3CH2)2AlCl一定条件下与氧气完全反应生成二氧化碳、水、氧化铝和氯化氢,故C正确;D.氯元素的电负性大于溴元素,铝氯键强于铝溴键,则水解时(CH3CH2)2AlCl的铝氯键比(CH3CH2)2AlBr的铝溴键难以断裂,比(CH3CH2)2AlBr更难水解,故D错误。

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