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浙江省杭州市文华中学2024学年第一学期12月教学质量监测 八年级科学试卷（9上+9下第2章）
1．（2024八上·杭州月考）杭州特色美食——定胜糕，主要由精制的梗米粉和糯米粉制成，寓意金榜题名。这道美食的主要营养素是(　　)
A．糖类 B．蛋白质 C．脂肪 D．膳食纤维
2．（2024八上·杭州月考） 如图所示是某草场生态系统各成分的关系示意图，下列相关描述正确的是 (　　)
A．该生态系统中，草是生产者，牛、细菌、真菌是消费者
B．该生态系统中，属于非生物部分的只有水、无机盐和二氧化碳
C．二氧化碳、水、无机盐、太阳不是生态系统的组成部分
D．若草场上放养的牲畜太多，会严重破坏草场植被，使土地沙化，草场难以恢复原样
3．（2024八上·杭州月考）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
4．（2024八上·杭州月考）国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图所示，则CO2经过（　　）
A．压缩机后温度降低 B．冷凝器后内能增大
C．膨胀阀后分子间距减小 D．蒸发器时吸收热量
5．（2024八上·杭州月考）某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线(沿途不发生化学反应)(　　)
A．A B．B C．C D．D
6．（2024八上·杭州月考）某女士因病切除部分小肠，只剩下胃、十二指肠、部分结肠，她每天完全依靠静脉滴注营养液生活，根据所学判断下列说法正确的是(　　)
A．营养液的主要成分有葡萄糖、氨基酸、脂肪、水、无机盐、维生素
B．该女士十二指肠中能检测到胆汁和胰液
C．该女士体内只有物理性消化没有化学性消化
D．该女士的消化能力正常，但是吸收能力变弱
7．（2024八上·杭州月考）某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（　　）
A．H2 B．H2和CO2
C．CO D．H2、CO2和HCl
8．（2024八上·杭州月考） 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g 相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。若锌粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m1，铁粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m2。则(　　)
A．m1>m2 B． C． D．无法确定
9．（2024八上·杭州月考）在生病“打吊瓶”时嘴里会感觉发苦，这是因为药物随血液循环到达舌尖，刺激到了味觉感受器。下列有关说法错误的是(　　).
A．“打吊瓶”时，针刺入的血管是静脉
B．药物至少要两次经过心脏才能到达味觉感受器
C．药物最先到达心脏的左心房
D．心脏中含有动脉血的是左心房和左心室
10．（2024八上·杭州月考） 如图是一款可以调节锅内温度大小的高压锅保险阀门原理图，其本质是一根以O为支点的杠杆。当温度升高到一定程度时，蒸汽从阀门向上喷出，在A点对杠杆施加向上的力 若需要减小锅内的最高温度，则需要(　　)
A．增大重物质量，并将重物向左移动
B．增大重物质量，并将重物向右移动
C．减小重物质量，并将重物向左移动
D．减小重物质量，并将重物向右移动
11．（2024八上·杭州月考）如图甲所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t=0时刻，将一重为G=50N的金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复。通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出这一过程弹簧弹力F随时间t变化的图象如图乙所示， 则(　　)
A．t1时刻小球的动能最大
B．t2时刻小球的动能最大
C．t2到t3时间内，小球的动能先增加后减少
D．t2到t3时间内，小球增加的动能等于弹簧减少的弹性势能
12．（2024八上·杭州月考）喜欢思考的小宁用塑料矿泉水瓶进行了如下探究：瓶中留有少量水，盖上瓶盖(如图甲)：扭转瓶子(如图乙)；轻轻扭动瓶盖，瓶盖被瓶内的气体冲出，同时瓶内出现自雾(如图丙)。图乙和图丙所示的过程，分别与四冲程内燃机的两个冲程相似，这两个冲程是(　　)
A．吸气冲程和压缩冲程 B．吸气冲程和排气冲程
C．压缩冲程和做功冲程 D．做功冲程和排气冲程
13．（2024八上·杭州月考）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．甲、丙一定是生成物 B．乙一定是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．该反应一定是分解反应
14．（2024八上·杭州月考）如图甲是工人使用升降平台进行高空玻璃幕墙清洗的场景，该平台结构简图如图乙所示。其中吊篮和动滑轮总质量为30kg，吊篮由电动机控制升降。在某次吊升过程中，两名工人及所带工具总质量200kg，20s内吊篮匀速上升4m，电动机对钢丝绳的拉力为750N。下列说法错误的是（　　）
A．本次吊升过程中的有用功是8×103J
B．本次吊升过程中的机械效率约为87.0%
C．可以通过减少吊篮和动滑轮的重力来提高该平台使用时的机械效率
D．可以通过增加工人和工具重力来提高该平台使用时的机械效率
15．（2024八上·杭州月考）科学应基于证据与逻辑得出结论。对于下列 4 个实验中，有关证据和结论的说法正确的是（　　）
A．①中生成黄色沉淀是结论，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是证据
B．②中根据生成物不能被磁铁吸引的证据，得出金属都能与非金属反应的结论
C．③中得出某血管是小动脉的结论，基于的证据是观察到血管中的血液是鲜红色的
D．④中能得出通过压缩气体能对外做功的结论，支持的证据是橡皮塞向上跳起
16．（2024八上·杭州月考）如图所示是人体部分结构、生理过程示意图。请据图回答下列问题(大写字母表示生理过程，小写字母表示物质，数字表示结构)：
（1）如图Ⅰ所示，在消化道内，淀粉在唾液、肠液、胰液中多种消化酶的作用下，最终分解成的物质c是　 　 。这种在消化酶的作用下，食物被逐步分解成小分子物质的过程是　 　(选填“物理”或“化学”)消化。
（2）如图1所示，当血液流过组织器官，并与组织细胞发生物质交换后，血液变为　 　(选填“动脉血”或“静脉血”)。从图中可以看出a 表示的物质是　 　。
（3）图Ⅱ表示人体血液流动的动力器官——心脏，图中结构1的结构名称是　 　；心脏的心房和心室之间以及心室和动脉之间有　 　，能控制血液向一个方向流动； 在肺里经过气体交换得到的氧气随着血液流动，从　 　(填序号及名称)进入心脏。
17．（2024八上·杭州月考） 甲图是泌尿系统示意图，乙图是尿液形成示意图，请据图回答以下问题：
（1）甲图中，尿液形成的主要场所是　 　(填字母及名称)；肾单位是由乙图中的　 　构成(填数字序号)；
（2）乙图中，尿的形成过程主要包括A　 　和B　 　的两个连续阶段；
（3）医生在检查某病人的尿液成分时，发现含有较多的血细胞和大分子蛋白质，最有可能病变的部位是乙图中　 　。(填序号及名称)
18．（2024八上·杭州月考） 湖州农民将桑林附近的洼地深挖为鱼塘，垫高塘基、基上种桑，以桑养蚕、蚕丝织绸，蚕沙(蚕的粪便)喂鱼、塘泥肥桑，从而建成了有特色的桑基鱼塘生态系统。2018年4月19日，该桑基鱼塘系统被联合国粮农组织正式认定为“全球重要农业文化遗产”。据图回答下列问题：
（1）由于人为调整了该生态系统中的　 　结构，使能量较多地流向蚕和鱼，发挥了较好的经济效益。
（2）吃了蚕沙后，鱼将蚕沙中的有机物转变成自身的有机物，这一过程属于鱼的　 　。其中新合成的有机物一部分用于呼吸作用消耗，另一部分用于　 　。
（3）若塘中鱼群处于幼年期时，每摄取 100千克的蚕沙可以使鱼群增重 X千克。当鱼群长到成年期时，每摄取100千克的蚕沙可以使鱼群增重Y千克，则Y　 　X。(选填“大于” “小于”或“等于”)
19．（2024八上·杭州月考） 乙炔灯在电力不发达年代曾被广泛应用。其内部结构如图所示，使 旋钮开关、用前分别在上、下层罐体中加入清水和电石(主要成分是CaC2)，转动上方旋钮开关，使水从清水罐中滴下，并与电石反应产生乙炔气(C2H2)从灯头导出，点燃后发出强光。
（1） 根据信息，写出乙炔的一条性质：.　 　。
（2） 电石与水反应还会生成乙炔和一种常见的碱。该反应的方程式为　 　。
（3）随着科技的发展，乙炔灯已被电灯取代。结合乙炔灯的结构与发光原理，从安全角度写出它的一项缺点。 　 　。
20．（2024八上·杭州月考）清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。丁的化学式为　 　，参加反应的甲与乙的质量比为　 　。
21．（2024八上·杭州月考）在实际生活中，常用螺丝刀将螺丝钉拧进(出)物体。图甲中正在拧螺丝钉的螺丝刀，可视为图乙所示的杠杆AOB，其中0为支点，B为阻力作用点，F2为阻力，动力作用在手柄上。
（1） 请在图中画出对应F2的最小动力F1的示意图。
（2） 为达到更省力的目的，为该螺丝刀结构提供一条改进建议　 　。
22．（2024八上·杭州月考） 滑板是深受青少年喜欢的一项体育运动。如图是U型滑台和运动员姿势的简化示意图。运动员在滑台A处下滑，仅依靠滑行，滑到与 A 相同高度的滑台B处时静止。
请回答下列问题：
（1） 整个过程中动能最大的位置是　 　， 机械能最大的位置是　 　。(填“A”、“O”或“B”)
（2）若想滑到C点，小科提出只要增加“用力竖直向上跳起段高度”这个操作即可实现，则在　 　(填“A”“O”或“B”) 点起跳有可能达到该目的。
23．（2024八上·杭州月考）杭州轨道交通规划构建高品质、多式融合、全域一体的轨道交通体系，努力实现“对外区域融合，对内提质增效”。城市地铁在挖隧道过程中，需使用盾构机(如图)挖掘隧道。
（1）盾构机的前端安装了“削铁如泥”的刀盘，刀盘旋转工作时产生大量的热，这是通过　 　的方式改变物体内能。
（2）盾构机体积庞大，需将其拆成多个部件吊装到施工现场，已知部件总质量3×104千克，部件水平平移10米，再竖直下降20米，则部件重力做功 　 　焦。
24．（2024八上·杭州月考）小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降
（1） 若X是一种碱，其化学式可能是 　 　(写出1种)。
（2）若X是CaCl2(CaCl2 溶液呈中性)，实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y 溶液，并进行了如下三组实验·
①水量Y 溶液于试管中， 测其pH， pH>7
②取少量Y 溶液于试管中，加入CaCl2溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，pH>7
③取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7. 再向试管内加入K2CO3溶液，有白色沉淀
以上三组实验现象，能说明Y 溶液一定含有NaOH的是 　 　(选填序号)。
（3） 根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为　 　(填写化学式)。
25．（2024八上·杭州月考）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第 1 小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3 小组 — 　
… 　 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1） 为分析第1 小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　(写化学式)。
（2） 第2 小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 　 　。(填“足量”或“不足”)
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是有沉淀、有气泡产生， 写出废液缸③中沉淀产生的反应方程式 　 　。
（4）【实验拓展】取第1 小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
图中AB段的pH　 　(填“增大”或“减小”)
26．（2024八上·杭州月考）大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类。研究性学习小组尝试对大菱鲆消化道中的蛋白酶的活性进行研究。分析回答下列问题：
（1）测量消化液的酸碱性强弱可用 pH试纸，其具体操作是　 　。
（2）查询资料得知，18℃时，在不同pH条件下大菱鲆消化道各部位蛋白酶活性如图甲所示，则可知，在各自最适pH下，三种蛋白酶催化效率最低的是　 　。
（3）资料表明大菱鲆人工养殖温度常年在 15~18℃之间，学习小组假设：大菱鲆消化道中的蛋白酶的最适温度在15~18℃之间。他们设置15℃、 16℃、 17℃、18℃的实验温度， 探究三种酶的最适温度。
①胃蛋白酶实验组和幽门盲囊蛋白酶实验组的 pH应分别控制在　 　。
②实验结果如图乙所示，据此能否确认该假设成立，并说明理由：　 　。
27．（2024八上·杭州月考） 一次课外活动中，小金将浮有乒乓球的水杯在一定高度释放，下落到达地面后，发现乒乓球反弹的高度远大于乒乓球起始高度，如图。为了探究乒乓球反弹的高度与哪些因素有关，他提出自己的猜想：
猜想1：与水杯的起始高度有关。
猜想2：与杯中的水量有关。
猜想3：与杯子的材料有关。
实验次数 水量/mL 起始高度/ cm 反弹高度/ cm
1 50 50 61
2 50 75 102
3 50 100 146
4 100 100 184
5 140 100 218
小金用同型号乒乓球和纸杯进行了多次实验，数据如表格：
（1） 要研究乒乓球反弹的高度与水杯起始高度之间的关系，应比较第　 　次实验数据。
（2） 比较第3、4、5次实验数据，可以得出的结论是 　 　。
（3）请结合反弹瞬间的图示情境，从故功或能量的角度解释“乒乓球反弹高度总比起始高度要更高”的原因： 　 　。
28．（2024八上·杭州月考）小宁想利用手边的工具和所学的物理知识测量薯片所含的能量。探究步骤如下：
【步骤一】：如图(a) 侧视图、(b)俯视图所示，将质量为m1=10g的砝码放在钢直尺(钢直尺质量分布均匀)的左边某一刻度处，此时应沿逆时针旋转铅笔，使钢直尺向 　 　(填“左”或“右”)移动，直到钢直尺在铅笔上水平平衡。读出左侧力臂(支点到砝码重力作用线的距离)l1=12cm和右侧力臂(支点到钢直尺重力作用线的距离)l2=3cm。根据杠杆的平衡条件，计算钢直尺质量M=40g。
【步骤二】：取下砝码，并在该位置放上4片薯片(假设每片薯片质量相同)，旋转铅笔，使钢直尺再次在水平位置平衡，此时左侧力臂l3=12.5cm，右侧力臂l4=2.5cm；
【步骤三】：利用钢直尺质量M和杠杆平衡条件，计算每片薯片的质量m2=　 　g。
【步骤四】：在小烧杯中加入20g的水，用温度计测量水的初始温度为5℃。
【步骤五】：取1片薯片碾碎后放在燃烧皿中，点燃薯片后迅速将其放在小烧杯底部进行加热，如图(c)。
【步骤六】：待1 片薯片完全燃烧后测得水的温度为55℃，根据以上数据可得，1片薯片完全燃烧释放的能量是 　 　J。(不考虑热量的损失，水的比热容是
29．（2024八上·杭州月考） 课堂上，老师演示了氢气还原氧化铜实验。实验后，对如何清洗残留在试管壁上的铜，同学们在老师指导下提出了三种方案，并设计了评价表。
【清洗方案】
方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液
方案乙：将试管在空气中灼烧，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热 (已知：
【评价量表】
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应原理正确， 生成可溶性物质， 对环境无污染。 反应原理正确， 生成可溶性物质 反应原理正确， 但生成不溶性产物附着在试管上
指标二 反应利用率离， 常温下能反应 反应利用率高， 能源消耗少 反应利用率低
（1） 请根据评价量表，对方案甲“指标一”进行等级判定，并写出依据：　 　。
（2） 根据评价量表，综合得分最高的是方案 　 　。
（3） 若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为 m乙　 　 m丙(填“>”“=”或“<”)。
（4） 若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是：　 　。
30．（2024八上·杭州月考）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小应取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH 溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1） 0.58g沉淀的成分为　 　。
（2） a点时， 与NaOH反应的物质化学式 　 　。
（3） 计算100g稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
31．（2024八上·杭州月考） 图甲是海上打捞平台装置示意图，使用电动机和滑轮组将实心物体A从海底竖直向上始终以0.05m/s的速度匀速吊起，图乙是物体A所受拉力F随时间t变化的图像(不计摩擦、水的阻力及绳重，忽略动滑轮受到的浮力， ρ水=1.0×103kg/m3， g=10N/ kg)。物体 A 完全浸没在水中时，滑轮组的机械效率为80%，请解答下列问题：
（1） 物体A 完全浸没时受到的浮力为多少
（2） 动滑轮的重大为多少
（3） 求当电动机物体A 完全离开水面后，滑轮组的机械效率是多少
32．（2024八上·杭州月考）桥式起重机在工业生产上有广泛应用。如图是某桥式起重机的示意图，水平横梁 MN 架在轨道 A和B上，电动机D 可沿横梁左右移动。横梁、电动机、挂钩、滑轮、钢索、导线的质量以及滑轮上的摩擦均不计。电动机通过滑轮组，将质量为600千克的零件，以0.4米/秒的速度匀速吊高4米。
求：
（1） 电动机对零件做的功为多少焦
（2） 电动机的功率至少为多少瓦 (g取10牛/千克)
（3） 已知横梁长度为L，零件质量为m，电动机吊着零件从M点出发并开始计时，以水平速度v匀速运动到N点，横梁对轨道A的压力F与时间t的关系式为：F=　 　。
33．（2024八上·杭州月考）小惠家购买了一辆小汽车，小惠十分高兴，将汽车里里外外看了个遍，并且进行了认真的思考，下面就是他思考的问题，请你帮他补充完整。
（1） 发动机是四冲程汽油机，曲轴转速为1800转/分，每个气缸1秒钟完成 　 　个做功冲程。
（2）汽车尾气是形成雾霾天气的重要原因之一，从肺部毛细血管吸入的25颗粒首先进入心脏四个腔中的　 　。
（3）一天小惠驾车发生事故，由于出血过多急需大量输血。医生先给她验血型，将她的血滴入含有抗A凝集素的液体中时，无凝集反应，但与含有抗B凝集素的液体发生了凝集反应，则可以给她输的血型是　 　型。
（4）三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的净化装置，在三元催化器中利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在三常温下氧化为，如图。下列关于该反应的说法正确的是____(填序号)。
A．不能降低尾气对大气的污染，还增加了温室效应
B．该反应属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后碳元素的化合价发生了改变
（5）纯电动汽车是完全由可充电电池提供动力源的汽车，它与传统的燃油汽车相比有许多优点，但目前纯电动汽车还不能完全替代燃油汽车的主要原因是 　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】食物中含有七大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，纤维素，每一类营养物质都是人体所必需的。
【解答】 糖类是人体内重要的供能物质。定胜糕主要由精制的粳米粉和糯米粉制成，梗米粉和糯米粉主要含有淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】 生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。非生物部分有阳光、空气、水、温度、土壤（泥沙）等；生物部分包括生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（细菌和真菌）。
【解答】 A、该生态系统中，草是生产者，牛是消费者，细菌、真菌是分解者。故不符合题意；
B、生态系统中，属于非生物部分的除了有水、无机盐和二氧化碳，还有温度、阳光、氧气等。故不符合题意；
C、草是牛的主要食物，它在牛体内被消化吸收的主要器官是小肠而不是胃。故不符合题意；
D、生态系统的自动调节能力是有限的，若草场上放养的牲畜太多，会严重破坏草场植被，使土地沙化，草场就难以恢复原样。故符合题意；
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。
故选：C。
4．【答案】D
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】做功可以改变物体的内能，对物体做功，物体的内能增加；
物质从液态变为气态的过程叫做汽化，物质从气态变为液态的过程叫做液化，汽化吸热，液化放热。
【解答】解：A、CO2经过压缩机时，对CO2做功，CO2的内能增大，温度升高，故A错误；
B、CO2经过冷凝器时由气态变成液态，发生了液化放热，内能减小，故B错误；
C、由图可知，液态CO2经过膨胀阀时一部分变为气态CO2，则此过程中发生了汽化，分子间的距离变大，故C错误；
D、CO2经过蒸发器时由液态变成了气态，发生了汽化现象，汽化吸热，故D正确。
故选：D。
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据题意，若把稀盐酸比作九年级学生，疏散路线的沿途不发生化学反应，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】 A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。
B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。
C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误。
D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】人体的消化系统包括消化道和消化腺两部分；消化道包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门；消化腺主要有唾液腺、胃腺、肠腺、胰腺、肝脏等，肝脏是人体内最大的消化腺。从口腔开始，口腔的唾液淀粉酶将淀粉转化成麦芽糖，胃中的胃液初步消化蛋白质，小肠中有肠液、胰液、胆汁，消化糖类、蛋白质和脂肪，最终，在小肠中完成：蛋白质分解成氨基酸，淀粉分解成葡萄糖，脂肪分解成甘油和脂肪酸。
【解答】 A，脂肪是不可以直接被吸收的物质，A错误；
B、小肠的起始部分是十二指肠，胰腺分泌的胰液通过胰管输入十二指肠，肝脏分泌的胆汁通过胆管输送到十二指肠，所以，其内含有胰液和胆汁，B正确；
C、该女士口腔中唾液淀粉酶能将淀粉初步分解成麦芽糖，胃液中胃蛋白酶能将蛋白质初步消化为多肽，这些都是化学性消化，因此，她体内不仅有物理性消化，也有化学性消化，C错误；
D、小肠是消化和吸收的主要场所，小肠大部分被切除，不仅影响吸收能力，也影响了消化能力，D错误。
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）澄清石灰水可用于检验CO2气体的存在；（2）浓硫酸可以作为干燥剂吸收水蒸气；（3）还原性气体H2，CO通过炽热氧化铜粉末时能夺去氧化铜中的氧原子，将铜还原出来；（4）白色硫酸铜粉末能吸收水蒸气，吸收水蒸气后变成蓝色晶体。
【解答】根据题中实验过程：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，此处不能说明混合气体中无CO2气体，因为有可能混合气体中有HCl气体的存在能使生成的沉淀CaCO3反应掉，所以如果有CO2一定有HCl，或没有CO2；导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．通过浓硫酸带出的水蒸气被吸收除去，黑色氧化铜粉末变红色说明发生了还原反应，可能是H2的作用，也可能是CO的作用，所以混合气体中一定有H2和CO两种里面的一种；最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生，说明从氧化铜粉末的试管中出来的气体中没有H2O，可知还原氧化铜的是CO，所以混合气体中一定没有H2。综上可知CO2、HCl不能确定，CO一定存在，H2一定没有，所以A选项正确。
故答案为：A
8．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，由反应过程中产生气体质量与所加稀硫酸质量关系图，反应后稀硫酸均有剩余，进行分析判断。
【解答】 由反应过程中产生气体质量与所加稀硫酸质量关系图，反应后稀硫酸均有剩余，金属均完全反应，等质量的锌和铁，铁产生的氢气的质量多，a表示的是铁和稀硫酸反应的情况，b表示的是锌和稀硫酸反应的情况，由质量守恒定律，m1=m+50g-生成氢气的质量，m2=m+50g-生成氢气的质量，由于铁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多，则m1＞m2。
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】根据血液循环的途径不同，可以分为体循环和肺循环两部分。
【解答】 A、静脉将血液从身体各部分送回到心脏的血管，“打吊瓶”时，针刺部位为静脉血管，A正确。
B、“打吊瓶”时嘴里会感觉发苦，药物经过的路线是：腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→各级动脉→舌部毛细血管→刺激舌上味觉感受器，使之产生兴奋并在大脑皮层形成苦的感觉，故药物至少要两次经过心脏才能到达味觉感受器，B正确。
C、静脉注射后，药物进过腔静脉最先到达心脏的右心房，C错误。
D、心脏中含有动脉血的是左心房和左心室，含有静脉血的是右心房和右心室，D正确。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】 利用杠杆的平衡条件分析判断即可。
【解答】 当温度升高到一定程度时，蒸汽从阀门向上喷出，在A点对杠杆施加向上的力，重物阻碍杠杆向上移动，若需要减小锅内的最高温度，则阻力、阻力臂需要减小，故减小重物质量，并将重物向左移动。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 根据影响动能、重力势能、弹性势能的大小因素和机械能守恒分析。
【解答】 A、由图象可知，t1时刻弹力为0，此时小球刚接触弹簧，在重力作用下小球会继续做加速运动，所以t1时刻小球的动能不是最大，故A错误；
B、由图象可知，t2时刻弹力最大，此时小球压缩弹簧到最低点，此时小球的速度减小为0，动能最小，故B错误；
C、t2到t3时间内，小球在弹力的作用下先加速上升，动能变大；当弹力等于重力时，速度最大，动能最大；继续上升时重力大于弹力，小球做减速运动，动能变小；综上所述，t2到t3时间内，小球的动能先增加后减少，故C正确；
D、t2～t3段时间内，弹力逐渐减小，是小球被弹起直至离开弹簧的过程，此过程中小球和弹簧组成的整体机械能守恒，所以小球增加的动能与重力势能之和等于弹簧减少的弹性势能，故D错误。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】 四冲程内燃机有吸气、压缩、做功、排气四个冲程，根据每个冲程的特点和能量转化情况来判断冲程的类型；工作过程中能量的转化：①压缩冲程：机械能→内能；②做功冲程：内能→机械能；③吸气冲程、排气冲程没有能量转化。
【解答】 如图乙，扭转瓶子时，小明施加的外力压缩瓶内的气体，是机械能转化为内能，这一过程与四冲程内燃机的压缩冲程相似；当瓶盖被瓶内的气体冲出时，是瓶内气体对瓶盖做功，内能转化为机械能，这一过程与四冲程内燃机的做功冲程相似。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据反应后质量分数增加的物质为生成物分析；
B、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应分收入
C、根据分解反应的反应物一定是化合物分析；
D、根据“一变多”的反应为分解反应分析。
【解答】化学反应前后物质质量总和不变，反应后物质质量分数增加，则该物质为反应物，反应后质量分数减小，是为生成物，质量分数改变之比即为物质质量之比。
A、 甲、丙反应后质量分数增加，为生成物，不符合题意；
B、 乙反应后质量分数未变，则可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，未发生反应 ，符合题意；
C、该反应为丁甲+丙，则丁一定是化合物，不符合题意；
D、 该反应一定是分解反应 ，不符合题意；
故选B。
14．【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】A.首先根据G=mg计算工人和工具的总重力，再根据W有=Gh计算有用功；
B.根据图片确定承担重力的绳子段数n，根据s=nh计算钢丝绳拉动的距离，根据W总=Fs计算总功，最后根据计算机械效率。
CD..减小额外功，增大有用功，都可以提高机械效率。
【解答】A.工人和工具的总重力G=mg=200kg×10N/kg=2000N，则吊升过程中的有用功是W有=Gh=2000N×4m=8×103J，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，承担重力的绳子段数n=4，则钢丝绳拉动的距离s=nh=4×4m=16m，本次吊升过程中总功为：W总=Fs=750N×16m=12000J，则机械效率约为，故B错误符合题意；
C.可以通过减少吊篮和动滑轮的重力来减小额外功，从而提高该平台使用时的机械效率，故C正确不合题意；
D.可以通过增加工人和工具重力来增大有用功，从而提高该平台使用时的机械效率，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】心脏和血管；化学变化与物理变化的判别；物体内能的改变方法；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】证据也就是依据，它是得出一个结论的来源凭据，证据与结论是因果关系，是不可或缺的.某一理论结果的形成，也必需具备该理论的理论依据，即理论证据。
【解答】A. ①中生成黄色沉淀是证据，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是结论，A错误；
B. ②中根据生成物不能被磁铁吸引的证据，得出金属能与非金属反应的结论，B错误；
C. ③中得出某血管是小动脉的结论，基于的证据是看到血液在血管中的流动方向是分支状态，C错误；
D.④中能得出通过压缩气体能对外做功的结论，支持的证据是橡皮塞向上跳起，D正确；
故答案为：D.
16．【答案】（1）葡萄糖；化学性
（2）静脉血；二氧化碳
（3）主动脉；瓣膜；3肺静脉
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收；血液；心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】观图可知：甲图中A表示肺泡与外界的气体交换、B表示组织里的气体交换，a是二氧化碳、b是氧气、c是葡萄糖，乙图中1是主动脉、2是肺动脉、3是肺静脉、4是左心房、5是左心室、6是上腔静脉、7是右心房、8是右心室、9是下腔静脉，解答即可。
【解答】 （1）在消化道内，淀粉在唾液、肠液、胰液中多种消化酶的作用下，最终分解成的物质c葡萄糖，被小肠壁吸收，随着内壁血管中的血液运往全身。这种在消化酶的作用下，食物被逐步分解成小分子的过程是化学性消化。
（2）当血液流过组织器官，并与组织细胞发生物质交换后，由动脉血变为静脉血，氧气扩散到组织细胞，二氧化碳气体最终经过呼气排出体外，所以从图中可以看出a表示的物质是二氧化碳，b表示的是氧气。
（3）图中结构1的结构名称是主动脉；心脏中有防止血液倒流的瓣膜，同侧的心室和心房之间有房室瓣，保证血液从心房流向心室；心室与动脉之间有动脉瓣，保证血液从心室流向动脉，所以，心脏中的血液流动的方向是：心房→心室→动脉；在肺里经过气体交换得到的氧气随着血液流动，从3肺静脉进入心脏的左心房。
17．【答案】（1）a肾脏；②③④
（2）肾小球的滤过作用；肾小管的重吸收作用
（3）②肾小球
【知识点】泌尿系统
【解析】【分析】尿的形成主要包括两个连续的生理过程：肾小球的过滤作用和肾小管的重吸收作用。泌尿系统是由图甲中a肾脏、b输尿管、c膀胱、d尿道组成。图乙中：①入球小动脉、②肾小球、③肾小囊、④肾小管、⑤肾静脉、⑥集合管。
【解答】 （1）泌尿系统是由图甲中a肾脏、b输尿管、c膀胱、d尿道组成。a肾脏是形成尿液的器官，输尿管能输送尿液，将尿液输送至膀胱暂时储存起来，尿道的功能是排出尿液。构成肾脏结构和功能的基本单位是肾单位，每个肾脏大约由100万个肾单位组成。肾单位由肾小体和肾小管组成，肾小体由肾小球和肾小囊构成．所以肾单位由②肾小球，③肾小囊，④肾小管组成。
（2）尿的形成过程主要包括A肾小球和肾小囊内壁的滤过作用和B肾小管的重吸收作用两个连续的阶段。
（3）当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外。其余一切水溶性物质（如血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等）都可以过滤到肾小囊的腔内，形成原尿。医生在检查某病人的尿液成分时，发现含有较多的血细胞和大分子蛋白质，最有可能病变的部位是图乙中②肾小球，通透性过大。
18．【答案】（1）食物链（或食物网）
（2）同化作用；生长发育
（3）小于
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）；能量流动和物质循环
【解析】【分析】生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。非生物部分有阳光、空气、水、温度、土壤（泥沙）等；生物部分包括生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（细菌和真菌）；桑属于生产者，蚕和鱼属于消费者。
【解答】 （1）桑基鱼塘生态系统合理调整了生态系统中的食物链（或食物网）结构，使能量持续高效地流向对人类有益的部分。
（2）鱼利用蚕沙中的有机物，合成自身的有机物，属于同化作用，一部分用于呼吸作用，一部分用于生长发育。
（3）相对于成年期，幼年期的生长发育较快，新陈代谢旺盛，所以若塘中鱼群处于幼年期时，每摄取100千克的蚕沙使鱼群增重X千克。当鱼群长到成年期时，每摄取100千克的蚕沙可以使鱼群增重Y千克，则Y小于X。
19．【答案】（1）可燃性
（2）CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
（3）容易发生爆炸
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】 乙炔能够燃烧，说明乙炔具有可燃性。电石与水反应还会生成乙炔和Ca（OH）2，结合乙炔灯的结构可知，如果反应速率过快，单位时间内产生大量气体，容易导致发生爆炸。
【解答】 （1）乙炔能够燃烧，说明乙炔具有可燃性。
（2）电石与水反应还会生成乙炔和一种常见的碱。该碱中的金属元素是钙元素，钙离子和氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，化学式为Ca（OH）2。 该反应的方程式为 ： CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
（3）结合乙炔灯的结构可知，如果反应速率过快，单位时间内产生大量气体，容易导致发生爆炸。
20．【答案】H2O；3：22
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图示中反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变确定丁的化学式，由物质质量比＝相对分子质量×分子个数比分析。
【解答】由化学反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为3H2+CO2CH4O+H2O，参加反应的甲和乙的质量比为6：44＝3：22.
故答案为： H2O ；3：22。
21．【答案】（1）
（2）增大手柄的直径
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的应用
【解析】【分析】根据杠杆示意图和杠杆的平衡条件进行分析。在阻力和阻力臂一定时，动力臂越长越省力。
【解答】 （1）过点A作OA的垂线，方向向下的力，即为最小的动力F1，如图所示 。
（2） 为达到更省力的目的，可以增大手柄的直径，增大动力臂。
22．【答案】（1）O；A
（2）A或O
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；机械能为动能和势能的和；物体克服摩擦做功，机械能转化为内能；根据A、O、B点运动的运动状态分析。
【解答】 （1）运动员在下滑的过程中，质量不变，高度变小，重力势能变小，速度变大，动能变大，是重力势能转化为动能，在O点时的重力势能最小，动能最大；运动员在运动的过程中，会克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，机械能会逐渐变小，人在B点时全蹲，重心降低了，B点的重力势能要小于A点的重力势能，所以机械能最大点在A处；
（2）运动员在B点时静止，用力竖直向上跳起一段高度，还会落在B点，不能到达C点；运动员在A、O点时用力竖直向上跳起一段高度，此时运动员的机械能变大，到达B点后有一定的速度，能到达C点。
23．【答案】（1）做功
（2）6×106
【知识点】功的计算公式的应用；物体内能的改变方法
【解析】【分析】 改变物体内能的两种方式是做功和热传递；根据W=Gh=mgh计算部件重力做的功。
【解答】 （1）盾构机前端安装了“削铁如泥”的刀盘，刀盘旋转工作时产生大量的热，这是通过做功方式改变物体内能；
（2）部件重力做的功：W=Gh=mgh=3×104kg×10N/kg×20m=6×106J。
24．【答案】（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2
（2）②③
（3）NaCl、NaOH、CaCl2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析解答 。
【解答】 （1）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，这是因为二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶中压强减小，X溶液被压入锥形瓶中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）①取少量Y溶液测其pH，pH＞7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；
②取少量Y溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；
③取少量Y溶液，测其 pH，pH＞7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠；
故以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是②③；
（3）二氧化碳与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠和水，X是CaCl2，则氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，则Y溶液含有生成的NaCl，由③分析可知，Y溶液的溶质有NaOH、CaCl2，则根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为NaCl、NaOH、CaCl2。
25．【答案】（1）CaCl2、NaCl、HCl
（2）足量
（3）Na2 CO3 +BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl
（4）增大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析。
【解答】 （1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量，则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量即足量，将碳酸钠完全反应，就算①中氢氧化钙过量，盐酸和氢氧化钙反应也不会有明显现象。
（3）如果试管①中稀盐酸过量，试管②中碳酸钠过量，混合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果反应后，Na2CO3过量，Na2CO3会继续与BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钠，方程式为：Na2 CO3 +BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl
（4）由以上分析知，第1小组废液缸中的溶液中的溶质是：BaCl2、NaCl、HCl，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，BaCl2再和Na2CO3反应生成碳酸钡和氯化钠，故AB段是碳酸钠和盐酸的反应，该阶段，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大。
26．【答案】（1）取一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取消化液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH值
（2）肠蛋白酶
（3）2、8；不能，由图可知随着温度提高酶活性逐步升高，酶活性峰值未出现。
【知识点】实验方案设计与评价；酶及其催化作用
【解析】【分析】 科学探究是指为了能积极主动地获取生物科学知识，领悟科学研究方法而进行的各种活动。通俗地说，就是让我们自己去发现问题。主动去寻找答案，而不是被动地接受知识。科学探究重在探索的过程，而不是只注重答案本身。
【解答】 （1）测定溶液的酸碱度用pH试纸，具体的操作方法为：取一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取消化液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
（2）从图1可知，三种蛋白酶在各自最适pH值下，肠蛋白酶对应的酶活性值最小，所以催化效率最低。
（3）要验证大菱鲆蛋白酶的最适温度，要遵循单一变量、对照、重复等原则，并控制其他无关变量相同。①由题意可知，此实验温度为自变量，pH值等为无关变量，为了得到准确的结果，pH应与相对应的蛋白酶的最适值，由图1可知，胃蛋白酶最适pH值为2，幽门盲囊蛋白酶最适pH值为8；②由图2可以看出，当温度从～梯度变化过程中，随着温度的升高，蛋白酶的活性一直在增强，酶活性峰值未出现，没有出现下降的拐点，因此，不能得出大菱鲆蛋白酶的最适温度在到。
27．【答案】（1）1、2、3
（2）乒乓球的起始高度相同，杯中水量越多，反弹高度越高
（3）乒乓球被反弹，受到溅起水花的推力，推力对乒乓球做功，它的机械能大于开始的机械能，故乒乓球反弹高度总比乒乓球起始高度要更高
【知识点】实验方案设计与评价；机械能守恒
【解析】【分析】 要探究与水杯的起始高度有关，需要控制杯中水量相同，改变水杯的起始高度，根据乒乓球的反弹高度分析解答；分析3、4、5三次实验的数据，从中找出变化量和其对结果的影响；从功与能的角度分析回答 。
【解答】 （1）要验证猜想一，需要控制杯中水量相同，改变水杯的起始高度，实验1、2、3符合题意，由1、2、3实验数据知，在其它条件相同时，水杯的起始高度越高，乒乓球反弹的高度越高；
（2）比较组别3、4、5，乒乓球的起始高度相同，杯中水量越多，反弹高度越高，故可以得出乒乓球反弹的高度与杯中水量有关；
（3）乒乓球被反弹，受到溅起水花的推力，推力对乒乓球做功，它的机械能大于开始的机械能，故乒乓球反弹高度总比乒乓球起始高度要更高。
28．【答案】左；2；2.1×103
【知识点】比热容；燃料的热值；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】 杠杆右端下沉，说明杠杆的重心在O点的右侧，为使杠杆平衡，杠杆的重心应向右移动，据此确定旋转铅笔的方向，直到刻度尺在铅笔上水平平衡；根据杠杆的平衡条件F1l1=F2l2得出每片薯片的质量；利用Q=cm'Δt求出20g水吸收的热量，即可得到1片薯片完全燃烧后放出的热量，然后求出1g薯片完全燃烧释放的能量。
【解答】【步骤一】由题图可知，此时钢直尺左端高，钢直尺的重心在O点的右侧，为使杠杆（钢直尺）平衡，应沿逆时针旋转铅笔，使钢直尺向左移动，直到钢直尺在铅笔上水平平衡。
【步骤三】利用钢直尺质量M和杠杆平衡条件可得
即
所以薯片的总质量为
所以每片薯片的质量为
【步骤六】由可得，水吸收的热量为
若不考虑热量的损失，1片薯片完全燃烧后放出的热量为
则1g薯片完全燃烧释放的能量是
29．【答案】（1）待改进；生成不溶性产物银附着在试管上
（2）乙
（3）＜
（4）用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，根据三个方案的反应原理，结合评价量表，进行分析解答。根据指标一优秀的标准是反应原理正确，生成可溶性物质，对环境无污染，进行分析解答。
【解答】（1）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应原理正确，但生成不溶性产物银附着在试管上，故对方案甲“指标一”进行等级判定为待改进；
（2）方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应原理正确，但生成不溶性产物银附着在试管上。
方案乙：将试管在空气中灼烧，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应原理正确，生成可溶性物质；反应利用率高，能源消耗少；
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热（已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O），生成的二氧化硫会污染空气，反应需要进行加热，反应利用率低。
根据评价量表，综合得分最高的是方案乙；
（3）方案乙：铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
方案丙：铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
由化学方程式可知，方案乙：Cu～H2SO4，方案丙：Cu～2H2SO4，清洗相同质量的铜，乙和丙所消耗的硫酸的质量比为1：2，则所用硫酸的溶质质量关系为m乙＜m丙；
（4）铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫。
30．【答案】（1）Mg（OH）2
（2）HCl
（3）根据反应可得关系式NaOH～NaCl～HCl，设氯化氢的质量为x，
x=10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%，
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；根据a点时没有沉淀生成分析；根据氢氧化钠的质量计算氯化氢的质量，进一步计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可见0.58g沉淀的成分为氢氧化镁；
（2）a点时没有沉淀生成，说明a点时，与NaOH反应的物质是氯化氢；
（3）根据反应可得关系式NaOH～NaCl～HCl，设氯化氢的质量为x，
x=10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%，
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
31．【答案】（1）
（2）由题知，图乙是物体A所受拉力F随时间t变化的图像，当物体浸没在水中时，由于物体受到水的浮力，则此时滑轮组对物体的拉力较小，由图乙可知，此时滑轮组对物体的拉力
当物体完全露出水面后，拉力较大，由图乙可知，此时滑轮组对物体的拉力
不计摩擦、水的阻力及绳重，忽略动滑轮受到的浮力，物体A完全浸没在水中时，滑轮组对物体的拉力F1做的功为有用功，此时滑轮组的机械效率
解得动滑轮的重力。
（3）离开水面后，机械效率为：
【知识点】浮力大小的计算；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】 当物体在水中时，排开水的体积不变、受到水的浮力不变，拉力较小，从图中得出此时拉力F1的大小；不计摩擦、水的阻力及绳重，结合物体A完全浸没在水中时滑轮组的机械效率， 求动滑轮重力 。 当物体在水中时，排开水的体积不变、受到水的浮力不变，拉力较小，拉力F1=G-F浮；当物体露出水面时，拉力较大，拉力F2=G；据此求物体受到的浮力，再利用阿基米德原理F浮=ρ水V排g=ρ水Vg求物体的体积 。
【解答】（1）根据图乙知，前30s时，拉力为；40s以后拉力为；30s到40s时，拉力逐渐增大。根据题中情境可以判断：前30s时，物体浸没在水面下，浮力最大，所以拉力最小；30s到40s时物体逐渐拉出水面，浮力变小，所以拉力变大；40s以后拉力最大且不变，说明物体已离开水面，此时拉力即为物体的重。根据称重法测量浮力的原理，得到物体浸没时的浮力为：
。
32．【答案】（1）电动机对零件做的功：W＝Gh＝mgh＝600kg×10N/kg×4m＝2.4×104J
（2）因横梁、电动机、挂钩、滑轮、钢索、导线的质量以及滑轮上的摩擦均不计，所以，拉力做的功即为克服零件重力所做的功，则电动机对零件做功的功率：
P＝＝mgv＝600kg×10N/kg×0.4m/s＝2.4×103W，
则电动机的最小功率为2.4×103W；
（3）横梁对轨道A的压力F和轨道对横梁的支持力是一对相互作用力，把MN看作一根杠杆，B为支点，A端对横梁的支持力为动力，零件的重力为阻力（其它重力和摩擦力不计）；由v＝可得，t时间内AD段的长度：LAD＝vt，则零件重力的力臂：LG＝L﹣LAD＝L﹣vt，轨道A对横梁支持力的力臂为L，由杠杆的平衡条件可得：F支持 L＝G （L﹣vt），则F支持＝，由相互作用力的特点可知，横梁对轨道A的压力F与时间t的关系式：F＝F支持＝mg﹣t。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；杠杆的平衡条件；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】 知道零件的质量和提升的高度，根据W=Gh=mgh求出电动机对零件做的功，横梁、电动机、挂钩、滑轮、钢索、导线的质量以及滑轮上的摩擦均不计，拉力做的功即为克服零件重力所做的功。得出轨道对横梁的支持力和重物的力臂，根据杠杆的平衡条件得出等式即可求出轨道对横梁的支持力与t的关系。
33．【答案】（1）15
（2）左心房
（3）B和O
（4）B；D
（5）补充能量慢，可行驶路程短
【知识点】心脏和血管；血型与输血；热机的工作原理；催化剂在化学反应中的作用；新能源及其开发与利用
【解析】【分析】根据四冲程内燃机的工作原理进行分析；根据血液循环的途径进行分析； 根据电动汽车补充能量慢，可行驶路程短进行分析 。
【解答】 （1）已知四冲程汽油机曲轴转速是1800r/min，所以此汽油机每秒钟转30圈，可完成15个工作循环，60个冲程，对外做15次功；
（2）PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。肺泡和其外面包绕的毛血管的特点都是非常薄，只由一层上皮细胞构成，PM2.5在肺泡内随气体交换进入血液肺部毛细血管网，再由肺静脉到达心脏的左心房；再经血液循环到全身各处，对人的健康带来极大的损害。
（3） 按照红细胞所含A、B凝集原的不同，把人类血液分为四型：凡红细胞只含有A凝集原的，叫做A型；只含有B凝集原的，叫做B型；A、B两种凝集原都含有的，叫做AB型；A、B两种凝集原都不含有的，叫做O型。同时，从调查研究中还证明，每个人的血清中都不含有与他自身红细胞凝集原相对抗的凝集素。因此，A型血的人的血管中只含有抗B凝集素；B型人的血清中只含有抗A凝集素；AB型人的血清中两种凝集素都没有；O型人的血清中则两种凝集素全有。 所以小惠为B型血， 根据输血以输同型血为原则，输血时应先考虑输B型血，少量输血可以输入O型血。
（4）A、通过反应将有毒的CO转化为无毒的CO2，降低了对大气的污染，故A错误；
B、通过示意图中的信息可知，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，故B正确；
C、因为四氧化三钴纳米棒作催化剂，所以质量和化学性质不变，故C错误；
D、反应前为一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2价，而反应后为二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，故D正确。
故答案为：BD
（5）电动汽车虽然优点很多，但是电动汽车补充能量慢，可行驶路程短，所以目前普遍使用的还是燃油汽车。
1 / 1浙江省杭州市文华中学2024学年第一学期12月教学质量监测 八年级科学试卷（9上+9下第2章）
1．（2024八上·杭州月考）杭州特色美食——定胜糕，主要由精制的梗米粉和糯米粉制成，寓意金榜题名。这道美食的主要营养素是(　　)
A．糖类 B．蛋白质 C．脂肪 D．膳食纤维
【答案】A
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】食物中含有七大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，纤维素，每一类营养物质都是人体所必需的。
【解答】 糖类是人体内重要的供能物质。定胜糕主要由精制的粳米粉和糯米粉制成，梗米粉和糯米粉主要含有淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：A。
2．（2024八上·杭州月考） 如图所示是某草场生态系统各成分的关系示意图，下列相关描述正确的是 (　　)
A．该生态系统中，草是生产者，牛、细菌、真菌是消费者
B．该生态系统中，属于非生物部分的只有水、无机盐和二氧化碳
C．二氧化碳、水、无机盐、太阳不是生态系统的组成部分
D．若草场上放养的牲畜太多，会严重破坏草场植被，使土地沙化，草场难以恢复原样
【答案】D
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】 生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。非生物部分有阳光、空气、水、温度、土壤（泥沙）等；生物部分包括生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（细菌和真菌）。
【解答】 A、该生态系统中，草是生产者，牛是消费者，细菌、真菌是分解者。故不符合题意；
B、生态系统中，属于非生物部分的除了有水、无机盐和二氧化碳，还有温度、阳光、氧气等。故不符合题意；
C、草是牛的主要食物，它在牛体内被消化吸收的主要器官是小肠而不是胃。故不符合题意；
D、生态系统的自动调节能力是有限的，若草场上放养的牲畜太多，会严重破坏草场植被，使土地沙化，草场就难以恢复原样。故符合题意；
故答案为：D。
3．（2024八上·杭州月考）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。
故选：C。
4．（2024八上·杭州月考）国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图所示，则CO2经过（　　）
A．压缩机后温度降低 B．冷凝器后内能增大
C．膨胀阀后分子间距减小 D．蒸发器时吸收热量
【答案】D
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】做功可以改变物体的内能，对物体做功，物体的内能增加；
物质从液态变为气态的过程叫做汽化，物质从气态变为液态的过程叫做液化，汽化吸热，液化放热。
【解答】解：A、CO2经过压缩机时，对CO2做功，CO2的内能增大，温度升高，故A错误；
B、CO2经过冷凝器时由气态变成液态，发生了液化放热，内能减小，故B错误；
C、由图可知，液态CO2经过膨胀阀时一部分变为气态CO2，则此过程中发生了汽化，分子间的距离变大，故C错误；
D、CO2经过蒸发器时由液态变成了气态，发生了汽化现象，汽化吸热，故D正确。
故选：D。
5．（2024八上·杭州月考）某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线(沿途不发生化学反应)(　　)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据题意，若把稀盐酸比作九年级学生，疏散路线的沿途不发生化学反应，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】 A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。
B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。
C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误。
D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。
故答案为：B。
6．（2024八上·杭州月考）某女士因病切除部分小肠，只剩下胃、十二指肠、部分结肠，她每天完全依靠静脉滴注营养液生活，根据所学判断下列说法正确的是(　　)
A．营养液的主要成分有葡萄糖、氨基酸、脂肪、水、无机盐、维生素
B．该女士十二指肠中能检测到胆汁和胰液
C．该女士体内只有物理性消化没有化学性消化
D．该女士的消化能力正常，但是吸收能力变弱
【答案】B
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】人体的消化系统包括消化道和消化腺两部分；消化道包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门；消化腺主要有唾液腺、胃腺、肠腺、胰腺、肝脏等，肝脏是人体内最大的消化腺。从口腔开始，口腔的唾液淀粉酶将淀粉转化成麦芽糖，胃中的胃液初步消化蛋白质，小肠中有肠液、胰液、胆汁，消化糖类、蛋白质和脂肪，最终，在小肠中完成：蛋白质分解成氨基酸，淀粉分解成葡萄糖，脂肪分解成甘油和脂肪酸。
【解答】 A，脂肪是不可以直接被吸收的物质，A错误；
B、小肠的起始部分是十二指肠，胰腺分泌的胰液通过胰管输入十二指肠，肝脏分泌的胆汁通过胆管输送到十二指肠，所以，其内含有胰液和胆汁，B正确；
C、该女士口腔中唾液淀粉酶能将淀粉初步分解成麦芽糖，胃液中胃蛋白酶能将蛋白质初步消化为多肽，这些都是化学性消化，因此，她体内不仅有物理性消化，也有化学性消化，C错误；
D、小肠是消化和吸收的主要场所，小肠大部分被切除，不仅影响吸收能力，也影响了消化能力，D错误。
故答案为：B。
7．（2024八上·杭州月考）某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（　　）
A．H2 B．H2和CO2
C．CO D．H2、CO2和HCl
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）澄清石灰水可用于检验CO2气体的存在；（2）浓硫酸可以作为干燥剂吸收水蒸气；（3）还原性气体H2，CO通过炽热氧化铜粉末时能夺去氧化铜中的氧原子，将铜还原出来；（4）白色硫酸铜粉末能吸收水蒸气，吸收水蒸气后变成蓝色晶体。
【解答】根据题中实验过程：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，此处不能说明混合气体中无CO2气体，因为有可能混合气体中有HCl气体的存在能使生成的沉淀CaCO3反应掉，所以如果有CO2一定有HCl，或没有CO2；导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．通过浓硫酸带出的水蒸气被吸收除去，黑色氧化铜粉末变红色说明发生了还原反应，可能是H2的作用，也可能是CO的作用，所以混合气体中一定有H2和CO两种里面的一种；最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生，说明从氧化铜粉末的试管中出来的气体中没有H2O，可知还原氧化铜的是CO，所以混合气体中一定没有H2。综上可知CO2、HCl不能确定，CO一定存在，H2一定没有，所以A选项正确。
故答案为：A
8．（2024八上·杭州月考） 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g 相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。若锌粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m1，铁粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m2。则(　　)
A．m1>m2 B． C． D．无法确定
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，由反应过程中产生气体质量与所加稀硫酸质量关系图，反应后稀硫酸均有剩余，进行分析判断。
【解答】 由反应过程中产生气体质量与所加稀硫酸质量关系图，反应后稀硫酸均有剩余，金属均完全反应，等质量的锌和铁，铁产生的氢气的质量多，a表示的是铁和稀硫酸反应的情况，b表示的是锌和稀硫酸反应的情况，由质量守恒定律，m1=m+50g-生成氢气的质量，m2=m+50g-生成氢气的质量，由于铁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多，则m1＞m2。
故答案为：A。
9．（2024八上·杭州月考）在生病“打吊瓶”时嘴里会感觉发苦，这是因为药物随血液循环到达舌尖，刺激到了味觉感受器。下列有关说法错误的是(　　).
A．“打吊瓶”时，针刺入的血管是静脉
B．药物至少要两次经过心脏才能到达味觉感受器
C．药物最先到达心脏的左心房
D．心脏中含有动脉血的是左心房和左心室
【答案】C
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】根据血液循环的途径不同，可以分为体循环和肺循环两部分。
【解答】 A、静脉将血液从身体各部分送回到心脏的血管，“打吊瓶”时，针刺部位为静脉血管，A正确。
B、“打吊瓶”时嘴里会感觉发苦，药物经过的路线是：腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→各级动脉→舌部毛细血管→刺激舌上味觉感受器，使之产生兴奋并在大脑皮层形成苦的感觉，故药物至少要两次经过心脏才能到达味觉感受器，B正确。
C、静脉注射后，药物进过腔静脉最先到达心脏的右心房，C错误。
D、心脏中含有动脉血的是左心房和左心室，含有静脉血的是右心房和右心室，D正确。
故答案为：C。
10．（2024八上·杭州月考） 如图是一款可以调节锅内温度大小的高压锅保险阀门原理图，其本质是一根以O为支点的杠杆。当温度升高到一定程度时，蒸汽从阀门向上喷出，在A点对杠杆施加向上的力 若需要减小锅内的最高温度，则需要(　　)
A．增大重物质量，并将重物向左移动
B．增大重物质量，并将重物向右移动
C．减小重物质量，并将重物向左移动
D．减小重物质量，并将重物向右移动
【答案】C
【知识点】杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】 利用杠杆的平衡条件分析判断即可。
【解答】 当温度升高到一定程度时，蒸汽从阀门向上喷出，在A点对杠杆施加向上的力，重物阻碍杠杆向上移动，若需要减小锅内的最高温度，则阻力、阻力臂需要减小，故减小重物质量，并将重物向左移动。
故答案为：C。
11．（2024八上·杭州月考）如图甲所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t=0时刻，将一重为G=50N的金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复。通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出这一过程弹簧弹力F随时间t变化的图象如图乙所示， 则(　　)
A．t1时刻小球的动能最大
B．t2时刻小球的动能最大
C．t2到t3时间内，小球的动能先增加后减少
D．t2到t3时间内，小球增加的动能等于弹簧减少的弹性势能
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 根据影响动能、重力势能、弹性势能的大小因素和机械能守恒分析。
【解答】 A、由图象可知，t1时刻弹力为0，此时小球刚接触弹簧，在重力作用下小球会继续做加速运动，所以t1时刻小球的动能不是最大，故A错误；
B、由图象可知，t2时刻弹力最大，此时小球压缩弹簧到最低点，此时小球的速度减小为0，动能最小，故B错误；
C、t2到t3时间内，小球在弹力的作用下先加速上升，动能变大；当弹力等于重力时，速度最大，动能最大；继续上升时重力大于弹力，小球做减速运动，动能变小；综上所述，t2到t3时间内，小球的动能先增加后减少，故C正确；
D、t2～t3段时间内，弹力逐渐减小，是小球被弹起直至离开弹簧的过程，此过程中小球和弹簧组成的整体机械能守恒，所以小球增加的动能与重力势能之和等于弹簧减少的弹性势能，故D错误。
故答案为：C。
12．（2024八上·杭州月考）喜欢思考的小宁用塑料矿泉水瓶进行了如下探究：瓶中留有少量水，盖上瓶盖(如图甲)：扭转瓶子(如图乙)；轻轻扭动瓶盖，瓶盖被瓶内的气体冲出，同时瓶内出现自雾(如图丙)。图乙和图丙所示的过程，分别与四冲程内燃机的两个冲程相似，这两个冲程是(　　)
A．吸气冲程和压缩冲程 B．吸气冲程和排气冲程
C．压缩冲程和做功冲程 D．做功冲程和排气冲程
【答案】C
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】 四冲程内燃机有吸气、压缩、做功、排气四个冲程，根据每个冲程的特点和能量转化情况来判断冲程的类型；工作过程中能量的转化：①压缩冲程：机械能→内能；②做功冲程：内能→机械能；③吸气冲程、排气冲程没有能量转化。
【解答】 如图乙，扭转瓶子时，小明施加的外力压缩瓶内的气体，是机械能转化为内能，这一过程与四冲程内燃机的压缩冲程相似；当瓶盖被瓶内的气体冲出时，是瓶内气体对瓶盖做功，内能转化为机械能，这一过程与四冲程内燃机的做功冲程相似。
故答案为：C。
13．（2024八上·杭州月考）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．甲、丙一定是生成物 B．乙一定是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．该反应一定是分解反应
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据反应后质量分数增加的物质为生成物分析；
B、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应分收入
C、根据分解反应的反应物一定是化合物分析；
D、根据“一变多”的反应为分解反应分析。
【解答】化学反应前后物质质量总和不变，反应后物质质量分数增加，则该物质为反应物，反应后质量分数减小，是为生成物，质量分数改变之比即为物质质量之比。
A、 甲、丙反应后质量分数增加，为生成物，不符合题意；
B、 乙反应后质量分数未变，则可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，未发生反应 ，符合题意；
C、该反应为丁甲+丙，则丁一定是化合物，不符合题意；
D、 该反应一定是分解反应 ，不符合题意；
故选B。
14．（2024八上·杭州月考）如图甲是工人使用升降平台进行高空玻璃幕墙清洗的场景，该平台结构简图如图乙所示。其中吊篮和动滑轮总质量为30kg，吊篮由电动机控制升降。在某次吊升过程中，两名工人及所带工具总质量200kg，20s内吊篮匀速上升4m，电动机对钢丝绳的拉力为750N。下列说法错误的是（　　）
A．本次吊升过程中的有用功是8×103J
B．本次吊升过程中的机械效率约为87.0%
C．可以通过减少吊篮和动滑轮的重力来提高该平台使用时的机械效率
D．可以通过增加工人和工具重力来提高该平台使用时的机械效率
【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】A.首先根据G=mg计算工人和工具的总重力，再根据W有=Gh计算有用功；
B.根据图片确定承担重力的绳子段数n，根据s=nh计算钢丝绳拉动的距离，根据W总=Fs计算总功，最后根据计算机械效率。
CD..减小额外功，增大有用功，都可以提高机械效率。
【解答】A.工人和工具的总重力G=mg=200kg×10N/kg=2000N，则吊升过程中的有用功是W有=Gh=2000N×4m=8×103J，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，承担重力的绳子段数n=4，则钢丝绳拉动的距离s=nh=4×4m=16m，本次吊升过程中总功为：W总=Fs=750N×16m=12000J，则机械效率约为，故B错误符合题意；
C.可以通过减少吊篮和动滑轮的重力来减小额外功，从而提高该平台使用时的机械效率，故C正确不合题意；
D.可以通过增加工人和工具重力来增大有用功，从而提高该平台使用时的机械效率，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2024八上·杭州月考）科学应基于证据与逻辑得出结论。对于下列 4 个实验中，有关证据和结论的说法正确的是（　　）
A．①中生成黄色沉淀是结论，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是证据
B．②中根据生成物不能被磁铁吸引的证据，得出金属都能与非金属反应的结论
C．③中得出某血管是小动脉的结论，基于的证据是观察到血管中的血液是鲜红色的
D．④中能得出通过压缩气体能对外做功的结论，支持的证据是橡皮塞向上跳起
【答案】D
【知识点】心脏和血管；化学变化与物理变化的判别；物体内能的改变方法；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】证据也就是依据，它是得出一个结论的来源凭据，证据与结论是因果关系，是不可或缺的.某一理论结果的形成，也必需具备该理论的理论依据，即理论证据。
【解答】A. ①中生成黄色沉淀是证据，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是结论，A错误；
B. ②中根据生成物不能被磁铁吸引的证据，得出金属能与非金属反应的结论，B错误；
C. ③中得出某血管是小动脉的结论，基于的证据是看到血液在血管中的流动方向是分支状态，C错误；
D.④中能得出通过压缩气体能对外做功的结论，支持的证据是橡皮塞向上跳起，D正确；
故答案为：D.
16．（2024八上·杭州月考）如图所示是人体部分结构、生理过程示意图。请据图回答下列问题(大写字母表示生理过程，小写字母表示物质，数字表示结构)：
（1）如图Ⅰ所示，在消化道内，淀粉在唾液、肠液、胰液中多种消化酶的作用下，最终分解成的物质c是　 　 。这种在消化酶的作用下，食物被逐步分解成小分子物质的过程是　 　(选填“物理”或“化学”)消化。
（2）如图1所示，当血液流过组织器官，并与组织细胞发生物质交换后，血液变为　 　(选填“动脉血”或“静脉血”)。从图中可以看出a 表示的物质是　 　。
（3）图Ⅱ表示人体血液流动的动力器官——心脏，图中结构1的结构名称是　 　；心脏的心房和心室之间以及心室和动脉之间有　 　，能控制血液向一个方向流动； 在肺里经过气体交换得到的氧气随着血液流动，从　 　(填序号及名称)进入心脏。
【答案】（1）葡萄糖；化学性
（2）静脉血；二氧化碳
（3）主动脉；瓣膜；3肺静脉
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收；血液；心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】观图可知：甲图中A表示肺泡与外界的气体交换、B表示组织里的气体交换，a是二氧化碳、b是氧气、c是葡萄糖，乙图中1是主动脉、2是肺动脉、3是肺静脉、4是左心房、5是左心室、6是上腔静脉、7是右心房、8是右心室、9是下腔静脉，解答即可。
【解答】 （1）在消化道内，淀粉在唾液、肠液、胰液中多种消化酶的作用下，最终分解成的物质c葡萄糖，被小肠壁吸收，随着内壁血管中的血液运往全身。这种在消化酶的作用下，食物被逐步分解成小分子的过程是化学性消化。
（2）当血液流过组织器官，并与组织细胞发生物质交换后，由动脉血变为静脉血，氧气扩散到组织细胞，二氧化碳气体最终经过呼气排出体外，所以从图中可以看出a表示的物质是二氧化碳，b表示的是氧气。
（3）图中结构1的结构名称是主动脉；心脏中有防止血液倒流的瓣膜，同侧的心室和心房之间有房室瓣，保证血液从心房流向心室；心室与动脉之间有动脉瓣，保证血液从心室流向动脉，所以，心脏中的血液流动的方向是：心房→心室→动脉；在肺里经过气体交换得到的氧气随着血液流动，从3肺静脉进入心脏的左心房。
17．（2024八上·杭州月考） 甲图是泌尿系统示意图，乙图是尿液形成示意图，请据图回答以下问题：
（1）甲图中，尿液形成的主要场所是　 　(填字母及名称)；肾单位是由乙图中的　 　构成(填数字序号)；
（2）乙图中，尿的形成过程主要包括A　 　和B　 　的两个连续阶段；
（3）医生在检查某病人的尿液成分时，发现含有较多的血细胞和大分子蛋白质，最有可能病变的部位是乙图中　 　。(填序号及名称)
【答案】（1）a肾脏；②③④
（2）肾小球的滤过作用；肾小管的重吸收作用
（3）②肾小球
【知识点】泌尿系统
【解析】【分析】尿的形成主要包括两个连续的生理过程：肾小球的过滤作用和肾小管的重吸收作用。泌尿系统是由图甲中a肾脏、b输尿管、c膀胱、d尿道组成。图乙中：①入球小动脉、②肾小球、③肾小囊、④肾小管、⑤肾静脉、⑥集合管。
【解答】 （1）泌尿系统是由图甲中a肾脏、b输尿管、c膀胱、d尿道组成。a肾脏是形成尿液的器官，输尿管能输送尿液，将尿液输送至膀胱暂时储存起来，尿道的功能是排出尿液。构成肾脏结构和功能的基本单位是肾单位，每个肾脏大约由100万个肾单位组成。肾单位由肾小体和肾小管组成，肾小体由肾小球和肾小囊构成．所以肾单位由②肾小球，③肾小囊，④肾小管组成。
（2）尿的形成过程主要包括A肾小球和肾小囊内壁的滤过作用和B肾小管的重吸收作用两个连续的阶段。
（3）当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外。其余一切水溶性物质（如血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等）都可以过滤到肾小囊的腔内，形成原尿。医生在检查某病人的尿液成分时，发现含有较多的血细胞和大分子蛋白质，最有可能病变的部位是图乙中②肾小球，通透性过大。
18．（2024八上·杭州月考） 湖州农民将桑林附近的洼地深挖为鱼塘，垫高塘基、基上种桑，以桑养蚕、蚕丝织绸，蚕沙(蚕的粪便)喂鱼、塘泥肥桑，从而建成了有特色的桑基鱼塘生态系统。2018年4月19日，该桑基鱼塘系统被联合国粮农组织正式认定为“全球重要农业文化遗产”。据图回答下列问题：
（1）由于人为调整了该生态系统中的　 　结构，使能量较多地流向蚕和鱼，发挥了较好的经济效益。
（2）吃了蚕沙后，鱼将蚕沙中的有机物转变成自身的有机物，这一过程属于鱼的　 　。其中新合成的有机物一部分用于呼吸作用消耗，另一部分用于　 　。
（3）若塘中鱼群处于幼年期时，每摄取 100千克的蚕沙可以使鱼群增重 X千克。当鱼群长到成年期时，每摄取100千克的蚕沙可以使鱼群增重Y千克，则Y　 　X。(选填“大于” “小于”或“等于”)
【答案】（1）食物链（或食物网）
（2）同化作用；生长发育
（3）小于
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）；能量流动和物质循环
【解析】【分析】生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。非生物部分有阳光、空气、水、温度、土壤（泥沙）等；生物部分包括生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（细菌和真菌）；桑属于生产者，蚕和鱼属于消费者。
【解答】 （1）桑基鱼塘生态系统合理调整了生态系统中的食物链（或食物网）结构，使能量持续高效地流向对人类有益的部分。
（2）鱼利用蚕沙中的有机物，合成自身的有机物，属于同化作用，一部分用于呼吸作用，一部分用于生长发育。
（3）相对于成年期，幼年期的生长发育较快，新陈代谢旺盛，所以若塘中鱼群处于幼年期时，每摄取100千克的蚕沙使鱼群增重X千克。当鱼群长到成年期时，每摄取100千克的蚕沙可以使鱼群增重Y千克，则Y小于X。
19．（2024八上·杭州月考） 乙炔灯在电力不发达年代曾被广泛应用。其内部结构如图所示，使 旋钮开关、用前分别在上、下层罐体中加入清水和电石(主要成分是CaC2)，转动上方旋钮开关，使水从清水罐中滴下，并与电石反应产生乙炔气(C2H2)从灯头导出，点燃后发出强光。
（1） 根据信息，写出乙炔的一条性质：.　 　。
（2） 电石与水反应还会生成乙炔和一种常见的碱。该反应的方程式为　 　。
（3）随着科技的发展，乙炔灯已被电灯取代。结合乙炔灯的结构与发光原理，从安全角度写出它的一项缺点。 　 　。
【答案】（1）可燃性
（2）CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
（3）容易发生爆炸
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】 乙炔能够燃烧，说明乙炔具有可燃性。电石与水反应还会生成乙炔和Ca（OH）2，结合乙炔灯的结构可知，如果反应速率过快，单位时间内产生大量气体，容易导致发生爆炸。
【解答】 （1）乙炔能够燃烧，说明乙炔具有可燃性。
（2）电石与水反应还会生成乙炔和一种常见的碱。该碱中的金属元素是钙元素，钙离子和氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，化学式为Ca（OH）2。 该反应的方程式为 ： CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
（3）结合乙炔灯的结构可知，如果反应速率过快，单位时间内产生大量气体，容易导致发生爆炸。
20．（2024八上·杭州月考）清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。丁的化学式为　 　，参加反应的甲与乙的质量比为　 　。
【答案】H2O；3：22
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图示中反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变确定丁的化学式，由物质质量比＝相对分子质量×分子个数比分析。
【解答】由化学反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为3H2+CO2CH4O+H2O，参加反应的甲和乙的质量比为6：44＝3：22.
故答案为： H2O ；3：22。
21．（2024八上·杭州月考）在实际生活中，常用螺丝刀将螺丝钉拧进(出)物体。图甲中正在拧螺丝钉的螺丝刀，可视为图乙所示的杠杆AOB，其中0为支点，B为阻力作用点，F2为阻力，动力作用在手柄上。
（1） 请在图中画出对应F2的最小动力F1的示意图。
（2） 为达到更省力的目的，为该螺丝刀结构提供一条改进建议　 　。
【答案】（1）
（2）增大手柄的直径
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的应用
【解析】【分析】根据杠杆示意图和杠杆的平衡条件进行分析。在阻力和阻力臂一定时，动力臂越长越省力。
【解答】 （1）过点A作OA的垂线，方向向下的力，即为最小的动力F1，如图所示 。
（2） 为达到更省力的目的，可以增大手柄的直径，增大动力臂。
22．（2024八上·杭州月考） 滑板是深受青少年喜欢的一项体育运动。如图是U型滑台和运动员姿势的简化示意图。运动员在滑台A处下滑，仅依靠滑行，滑到与 A 相同高度的滑台B处时静止。
请回答下列问题：
（1） 整个过程中动能最大的位置是　 　， 机械能最大的位置是　 　。(填“A”、“O”或“B”)
（2）若想滑到C点，小科提出只要增加“用力竖直向上跳起段高度”这个操作即可实现，则在　 　(填“A”“O”或“B”) 点起跳有可能达到该目的。
【答案】（1）O；A
（2）A或O
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；机械能为动能和势能的和；物体克服摩擦做功，机械能转化为内能；根据A、O、B点运动的运动状态分析。
【解答】 （1）运动员在下滑的过程中，质量不变，高度变小，重力势能变小，速度变大，动能变大，是重力势能转化为动能，在O点时的重力势能最小，动能最大；运动员在运动的过程中，会克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，机械能会逐渐变小，人在B点时全蹲，重心降低了，B点的重力势能要小于A点的重力势能，所以机械能最大点在A处；
（2）运动员在B点时静止，用力竖直向上跳起一段高度，还会落在B点，不能到达C点；运动员在A、O点时用力竖直向上跳起一段高度，此时运动员的机械能变大，到达B点后有一定的速度，能到达C点。
23．（2024八上·杭州月考）杭州轨道交通规划构建高品质、多式融合、全域一体的轨道交通体系，努力实现“对外区域融合，对内提质增效”。城市地铁在挖隧道过程中，需使用盾构机(如图)挖掘隧道。
（1）盾构机的前端安装了“削铁如泥”的刀盘，刀盘旋转工作时产生大量的热，这是通过　 　的方式改变物体内能。
（2）盾构机体积庞大，需将其拆成多个部件吊装到施工现场，已知部件总质量3×104千克，部件水平平移10米，再竖直下降20米，则部件重力做功 　 　焦。
【答案】（1）做功
（2）6×106
【知识点】功的计算公式的应用；物体内能的改变方法
【解析】【分析】 改变物体内能的两种方式是做功和热传递；根据W=Gh=mgh计算部件重力做的功。
【解答】 （1）盾构机前端安装了“削铁如泥”的刀盘，刀盘旋转工作时产生大量的热，这是通过做功方式改变物体内能；
（2）部件重力做的功：W=Gh=mgh=3×104kg×10N/kg×20m=6×106J。
24．（2024八上·杭州月考）小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降
（1） 若X是一种碱，其化学式可能是 　 　(写出1种)。
（2）若X是CaCl2(CaCl2 溶液呈中性)，实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y 溶液，并进行了如下三组实验·
①水量Y 溶液于试管中， 测其pH， pH>7
②取少量Y 溶液于试管中，加入CaCl2溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，pH>7
③取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7. 再向试管内加入K2CO3溶液，有白色沉淀
以上三组实验现象，能说明Y 溶液一定含有NaOH的是 　 　(选填序号)。
（3） 根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为　 　(填写化学式)。
【答案】（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2
（2）②③
（3）NaCl、NaOH、CaCl2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析解答 。
【解答】 （1）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，这是因为二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶中压强减小，X溶液被压入锥形瓶中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）①取少量Y溶液测其pH，pH＞7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；
②取少量Y溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；
③取少量Y溶液，测其 pH，pH＞7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠；
故以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是②③；
（3）二氧化碳与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠和水，X是CaCl2，则氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，则Y溶液含有生成的NaCl，由③分析可知，Y溶液的溶质有NaOH、CaCl2，则根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为NaCl、NaOH、CaCl2。
25．（2024八上·杭州月考）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第 1 小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3 小组 — 　
… 　 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1） 为分析第1 小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　(写化学式)。
（2） 第2 小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 　 　。(填“足量”或“不足”)
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是有沉淀、有气泡产生， 写出废液缸③中沉淀产生的反应方程式 　 　。
（4）【实验拓展】取第1 小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
图中AB段的pH　 　(填“增大”或“减小”)
【答案】（1）CaCl2、NaCl、HCl
（2）足量
（3）Na2 CO3 +BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl
（4）增大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析。
【解答】 （1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量，则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量即足量，将碳酸钠完全反应，就算①中氢氧化钙过量，盐酸和氢氧化钙反应也不会有明显现象。
（3）如果试管①中稀盐酸过量，试管②中碳酸钠过量，混合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果反应后，Na2CO3过量，Na2CO3会继续与BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钠，方程式为：Na2 CO3 +BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl
（4）由以上分析知，第1小组废液缸中的溶液中的溶质是：BaCl2、NaCl、HCl，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，BaCl2再和Na2CO3反应生成碳酸钡和氯化钠，故AB段是碳酸钠和盐酸的反应，该阶段，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大。
26．（2024八上·杭州月考）大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类。研究性学习小组尝试对大菱鲆消化道中的蛋白酶的活性进行研究。分析回答下列问题：
（1）测量消化液的酸碱性强弱可用 pH试纸，其具体操作是　 　。
（2）查询资料得知，18℃时，在不同pH条件下大菱鲆消化道各部位蛋白酶活性如图甲所示，则可知，在各自最适pH下，三种蛋白酶催化效率最低的是　 　。
（3）资料表明大菱鲆人工养殖温度常年在 15~18℃之间，学习小组假设：大菱鲆消化道中的蛋白酶的最适温度在15~18℃之间。他们设置15℃、 16℃、 17℃、18℃的实验温度， 探究三种酶的最适温度。
①胃蛋白酶实验组和幽门盲囊蛋白酶实验组的 pH应分别控制在　 　。
②实验结果如图乙所示，据此能否确认该假设成立，并说明理由：　 　。
【答案】（1）取一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取消化液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH值
（2）肠蛋白酶
（3）2、8；不能，由图可知随着温度提高酶活性逐步升高，酶活性峰值未出现。
【知识点】实验方案设计与评价；酶及其催化作用
【解析】【分析】 科学探究是指为了能积极主动地获取生物科学知识，领悟科学研究方法而进行的各种活动。通俗地说，就是让我们自己去发现问题。主动去寻找答案，而不是被动地接受知识。科学探究重在探索的过程，而不是只注重答案本身。
【解答】 （1）测定溶液的酸碱度用pH试纸，具体的操作方法为：取一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取消化液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
（2）从图1可知，三种蛋白酶在各自最适pH值下，肠蛋白酶对应的酶活性值最小，所以催化效率最低。
（3）要验证大菱鲆蛋白酶的最适温度，要遵循单一变量、对照、重复等原则，并控制其他无关变量相同。①由题意可知，此实验温度为自变量，pH值等为无关变量，为了得到准确的结果，pH应与相对应的蛋白酶的最适值，由图1可知，胃蛋白酶最适pH值为2，幽门盲囊蛋白酶最适pH值为8；②由图2可以看出，当温度从～梯度变化过程中，随着温度的升高，蛋白酶的活性一直在增强，酶活性峰值未出现，没有出现下降的拐点，因此，不能得出大菱鲆蛋白酶的最适温度在到。
27．（2024八上·杭州月考） 一次课外活动中，小金将浮有乒乓球的水杯在一定高度释放，下落到达地面后，发现乒乓球反弹的高度远大于乒乓球起始高度，如图。为了探究乒乓球反弹的高度与哪些因素有关，他提出自己的猜想：
猜想1：与水杯的起始高度有关。
猜想2：与杯中的水量有关。
猜想3：与杯子的材料有关。
实验次数 水量/mL 起始高度/ cm 反弹高度/ cm
1 50 50 61
2 50 75 102
3 50 100 146
4 100 100 184
5 140 100 218
小金用同型号乒乓球和纸杯进行了多次实验，数据如表格：
（1） 要研究乒乓球反弹的高度与水杯起始高度之间的关系，应比较第　 　次实验数据。
（2） 比较第3、4、5次实验数据，可以得出的结论是 　 　。
（3）请结合反弹瞬间的图示情境，从故功或能量的角度解释“乒乓球反弹高度总比起始高度要更高”的原因： 　 　。
【答案】（1）1、2、3
（2）乒乓球的起始高度相同，杯中水量越多，反弹高度越高
（3）乒乓球被反弹，受到溅起水花的推力，推力对乒乓球做功，它的机械能大于开始的机械能，故乒乓球反弹高度总比乒乓球起始高度要更高
【知识点】实验方案设计与评价；机械能守恒
【解析】【分析】 要探究与水杯的起始高度有关，需要控制杯中水量相同，改变水杯的起始高度，根据乒乓球的反弹高度分析解答；分析3、4、5三次实验的数据，从中找出变化量和其对结果的影响；从功与能的角度分析回答 。
【解答】 （1）要验证猜想一，需要控制杯中水量相同，改变水杯的起始高度，实验1、2、3符合题意，由1、2、3实验数据知，在其它条件相同时，水杯的起始高度越高，乒乓球反弹的高度越高；
（2）比较组别3、4、5，乒乓球的起始高度相同，杯中水量越多，反弹高度越高，故可以得出乒乓球反弹的高度与杯中水量有关；
（3）乒乓球被反弹，受到溅起水花的推力，推力对乒乓球做功，它的机械能大于开始的机械能，故乒乓球反弹高度总比乒乓球起始高度要更高。
28．（2024八上·杭州月考）小宁想利用手边的工具和所学的物理知识测量薯片所含的能量。探究步骤如下：
【步骤一】：如图(a) 侧视图、(b)俯视图所示，将质量为m1=10g的砝码放在钢直尺(钢直尺质量分布均匀)的左边某一刻度处，此时应沿逆时针旋转铅笔，使钢直尺向 　 　(填“左”或“右”)移动，直到钢直尺在铅笔上水平平衡。读出左侧力臂(支点到砝码重力作用线的距离)l1=12cm和右侧力臂(支点到钢直尺重力作用线的距离)l2=3cm。根据杠杆的平衡条件，计算钢直尺质量M=40g。
【步骤二】：取下砝码，并在该位置放上4片薯片(假设每片薯片质量相同)，旋转铅笔，使钢直尺再次在水平位置平衡，此时左侧力臂l3=12.5cm，右侧力臂l4=2.5cm；
【步骤三】：利用钢直尺质量M和杠杆平衡条件，计算每片薯片的质量m2=　 　g。
【步骤四】：在小烧杯中加入20g的水，用温度计测量水的初始温度为5℃。
【步骤五】：取1片薯片碾碎后放在燃烧皿中，点燃薯片后迅速将其放在小烧杯底部进行加热，如图(c)。
【步骤六】：待1 片薯片完全燃烧后测得水的温度为55℃，根据以上数据可得，1片薯片完全燃烧释放的能量是 　 　J。(不考虑热量的损失，水的比热容是
【答案】左；2；2.1×103
【知识点】比热容；燃料的热值；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】 杠杆右端下沉，说明杠杆的重心在O点的右侧，为使杠杆平衡，杠杆的重心应向右移动，据此确定旋转铅笔的方向，直到刻度尺在铅笔上水平平衡；根据杠杆的平衡条件F1l1=F2l2得出每片薯片的质量；利用Q=cm'Δt求出20g水吸收的热量，即可得到1片薯片完全燃烧后放出的热量，然后求出1g薯片完全燃烧释放的能量。
【解答】【步骤一】由题图可知，此时钢直尺左端高，钢直尺的重心在O点的右侧，为使杠杆（钢直尺）平衡，应沿逆时针旋转铅笔，使钢直尺向左移动，直到钢直尺在铅笔上水平平衡。
【步骤三】利用钢直尺质量M和杠杆平衡条件可得
即
所以薯片的总质量为
所以每片薯片的质量为
【步骤六】由可得，水吸收的热量为
若不考虑热量的损失，1片薯片完全燃烧后放出的热量为
则1g薯片完全燃烧释放的能量是
29．（2024八上·杭州月考） 课堂上，老师演示了氢气还原氧化铜实验。实验后，对如何清洗残留在试管壁上的铜，同学们在老师指导下提出了三种方案，并设计了评价表。
【清洗方案】
方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液
方案乙：将试管在空气中灼烧，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热 (已知：
【评价量表】
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应原理正确， 生成可溶性物质， 对环境无污染。 反应原理正确， 生成可溶性物质 反应原理正确， 但生成不溶性产物附着在试管上
指标二 反应利用率离， 常温下能反应 反应利用率高， 能源消耗少 反应利用率低
（1） 请根据评价量表，对方案甲“指标一”进行等级判定，并写出依据：　 　。
（2） 根据评价量表，综合得分最高的是方案 　 　。
（3） 若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为 m乙　 　 m丙(填“>”“=”或“<”)。
（4） 若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是：　 　。
【答案】（1）待改进；生成不溶性产物银附着在试管上
（2）乙
（3）＜
（4）用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，根据三个方案的反应原理，结合评价量表，进行分析解答。根据指标一优秀的标准是反应原理正确，生成可溶性物质，对环境无污染，进行分析解答。
【解答】（1）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应原理正确，但生成不溶性产物银附着在试管上，故对方案甲“指标一”进行等级判定为待改进；
（2）方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应原理正确，但生成不溶性产物银附着在试管上。
方案乙：将试管在空气中灼烧，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应原理正确，生成可溶性物质；反应利用率高，能源消耗少；
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热（已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O），生成的二氧化硫会污染空气，反应需要进行加热，反应利用率低。
根据评价量表，综合得分最高的是方案乙；
（3）方案乙：铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
方案丙：铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
由化学方程式可知，方案乙：Cu～H2SO4，方案丙：Cu～2H2SO4，清洗相同质量的铜，乙和丙所消耗的硫酸的质量比为1：2，则所用硫酸的溶质质量关系为m乙＜m丙；
（4）铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫。
30．（2024八上·杭州月考）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小应取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH 溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1） 0.58g沉淀的成分为　 　。
（2） a点时， 与NaOH反应的物质化学式 　 　。
（3） 计算100g稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）Mg（OH）2
（2）HCl
（3）根据反应可得关系式NaOH～NaCl～HCl，设氯化氢的质量为x，
x=10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%，
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；根据a点时没有沉淀生成分析；根据氢氧化钠的质量计算氯化氢的质量，进一步计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可见0.58g沉淀的成分为氢氧化镁；
（2）a点时没有沉淀生成，说明a点时，与NaOH反应的物质是氯化氢；
（3）根据反应可得关系式NaOH～NaCl～HCl，设氯化氢的质量为x，
x=10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%，
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
31．（2024八上·杭州月考） 图甲是海上打捞平台装置示意图，使用电动机和滑轮组将实心物体A从海底竖直向上始终以0.05m/s的速度匀速吊起，图乙是物体A所受拉力F随时间t变化的图像(不计摩擦、水的阻力及绳重，忽略动滑轮受到的浮力， ρ水=1.0×103kg/m3， g=10N/ kg)。物体 A 完全浸没在水中时，滑轮组的机械效率为80%，请解答下列问题：
（1） 物体A 完全浸没时受到的浮力为多少
（2） 动滑轮的重大为多少
（3） 求当电动机物体A 完全离开水面后，滑轮组的机械效率是多少
【答案】（1）
（2）由题知，图乙是物体A所受拉力F随时间t变化的图像，当物体浸没在水中时，由于物体受到水的浮力，则此时滑轮组对物体的拉力较小，由图乙可知，此时滑轮组对物体的拉力
当物体完全露出水面后，拉力较大，由图乙可知，此时滑轮组对物体的拉力
不计摩擦、水的阻力及绳重，忽略动滑轮受到的浮力，物体A完全浸没在水中时，滑轮组对物体的拉力F1做的功为有用功，此时滑轮组的机械效率
解得动滑轮的重力。
（3）离开水面后，机械效率为：
【知识点】浮力大小的计算；滑轮组绳子拉力的计算；机械效率的计算
【解析】【分析】 当物体在水中时，排开水的体积不变、受到水的浮力不变，拉力较小，从图中得出此时拉力F1的大小；不计摩擦、水的阻力及绳重，结合物体A完全浸没在水中时滑轮组的机械效率， 求动滑轮重力 。 当物体在水中时，排开水的体积不变、受到水的浮力不变，拉力较小，拉力F1=G-F浮；当物体露出水面时，拉力较大，拉力F2=G；据此求物体受到的浮力，再利用阿基米德原理F浮=ρ水V排g=ρ水Vg求物体的体积 。
【解答】（1）根据图乙知，前30s时，拉力为；40s以后拉力为；30s到40s时，拉力逐渐增大。根据题中情境可以判断：前30s时，物体浸没在水面下，浮力最大，所以拉力最小；30s到40s时物体逐渐拉出水面，浮力变小，所以拉力变大；40s以后拉力最大且不变，说明物体已离开水面，此时拉力即为物体的重。根据称重法测量浮力的原理，得到物体浸没时的浮力为：
。
32．（2024八上·杭州月考）桥式起重机在工业生产上有广泛应用。如图是某桥式起重机的示意图，水平横梁 MN 架在轨道 A和B上，电动机D 可沿横梁左右移动。横梁、电动机、挂钩、滑轮、钢索、导线的质量以及滑轮上的摩擦均不计。电动机通过滑轮组，将质量为600千克的零件，以0.4米/秒的速度匀速吊高4米。
求：
（1） 电动机对零件做的功为多少焦
（2） 电动机的功率至少为多少瓦 (g取10牛/千克)
（3） 已知横梁长度为L，零件质量为m，电动机吊着零件从M点出发并开始计时，以水平速度v匀速运动到N点，横梁对轨道A的压力F与时间t的关系式为：F=　 　。
【答案】（1）电动机对零件做的功：W＝Gh＝mgh＝600kg×10N/kg×4m＝2.4×104J
（2）因横梁、电动机、挂钩、滑轮、钢索、导线的质量以及滑轮上的摩擦均不计，所以，拉力做的功即为克服零件重力所做的功，则电动机对零件做功的功率：
P＝＝mgv＝600kg×10N/kg×0.4m/s＝2.4×103W，
则电动机的最小功率为2.4×103W；
（3）横梁对轨道A的压力F和轨道对横梁的支持力是一对相互作用力，把MN看作一根杠杆，B为支点，A端对横梁的支持力为动力，零件的重力为阻力（其它重力和摩擦力不计）；由v＝可得，t时间内AD段的长度：LAD＝vt，则零件重力的力臂：LG＝L﹣LAD＝L﹣vt，轨道A对横梁支持力的力臂为L，由杠杆的平衡条件可得：F支持 L＝G （L﹣vt），则F支持＝，由相互作用力的特点可知，横梁对轨道A的压力F与时间t的关系式：F＝F支持＝mg﹣t。
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；杠杆的平衡条件；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】 知道零件的质量和提升的高度，根据W=Gh=mgh求出电动机对零件做的功，横梁、电动机、挂钩、滑轮、钢索、导线的质量以及滑轮上的摩擦均不计，拉力做的功即为克服零件重力所做的功。得出轨道对横梁的支持力和重物的力臂，根据杠杆的平衡条件得出等式即可求出轨道对横梁的支持力与t的关系。
33．（2024八上·杭州月考）小惠家购买了一辆小汽车，小惠十分高兴，将汽车里里外外看了个遍，并且进行了认真的思考，下面就是他思考的问题，请你帮他补充完整。
（1） 发动机是四冲程汽油机，曲轴转速为1800转/分，每个气缸1秒钟完成 　 　个做功冲程。
（2）汽车尾气是形成雾霾天气的重要原因之一，从肺部毛细血管吸入的25颗粒首先进入心脏四个腔中的　 　。
（3）一天小惠驾车发生事故，由于出血过多急需大量输血。医生先给她验血型，将她的血滴入含有抗A凝集素的液体中时，无凝集反应，但与含有抗B凝集素的液体发生了凝集反应，则可以给她输的血型是　 　型。
（4）三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的净化装置，在三元催化器中利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在三常温下氧化为，如图。下列关于该反应的说法正确的是____(填序号)。
A．不能降低尾气对大气的污染，还增加了温室效应
B．该反应属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后碳元素的化合价发生了改变
（5）纯电动汽车是完全由可充电电池提供动力源的汽车，它与传统的燃油汽车相比有许多优点，但目前纯电动汽车还不能完全替代燃油汽车的主要原因是 　 　。
【答案】（1）15
（2）左心房
（3）B和O
（4）B；D
（5）补充能量慢，可行驶路程短
【知识点】心脏和血管；血型与输血；热机的工作原理；催化剂在化学反应中的作用；新能源及其开发与利用
【解析】【分析】根据四冲程内燃机的工作原理进行分析；根据血液循环的途径进行分析； 根据电动汽车补充能量慢，可行驶路程短进行分析 。
【解答】 （1）已知四冲程汽油机曲轴转速是1800r/min，所以此汽油机每秒钟转30圈，可完成15个工作循环，60个冲程，对外做15次功；
（2）PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。肺泡和其外面包绕的毛血管的特点都是非常薄，只由一层上皮细胞构成，PM2.5在肺泡内随气体交换进入血液肺部毛细血管网，再由肺静脉到达心脏的左心房；再经血液循环到全身各处，对人的健康带来极大的损害。
（3） 按照红细胞所含A、B凝集原的不同，把人类血液分为四型：凡红细胞只含有A凝集原的，叫做A型；只含有B凝集原的，叫做B型；A、B两种凝集原都含有的，叫做AB型；A、B两种凝集原都不含有的，叫做O型。同时，从调查研究中还证明，每个人的血清中都不含有与他自身红细胞凝集原相对抗的凝集素。因此，A型血的人的血管中只含有抗B凝集素；B型人的血清中只含有抗A凝集素；AB型人的血清中两种凝集素都没有；O型人的血清中则两种凝集素全有。 所以小惠为B型血， 根据输血以输同型血为原则，输血时应先考虑输B型血，少量输血可以输入O型血。
（4）A、通过反应将有毒的CO转化为无毒的CO2，降低了对大气的污染，故A错误；
B、通过示意图中的信息可知，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，故B正确；
C、因为四氧化三钴纳米棒作催化剂，所以质量和化学性质不变，故C错误；
D、反应前为一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2价，而反应后为二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，故D正确。
故答案为：BD
（5）电动汽车虽然优点很多，但是电动汽车补充能量慢，可行驶路程短，所以目前普遍使用的还是燃油汽车。
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