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化学部分（60分）
分值:60分 时间：50分钟
选择题（每小题2分，共10小题，合计20分。）
1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船
2．建立模型是学习化学的重要方法。如图有关模型正确的是（　　）
A.空气组成模型 B.原子结构模型 C.物质分类模型 D.地壳中元素含量模型
A．A B．B C．C D．D
3．类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．二氧化碳过多会造成温室效应，所以二氧化碳是空气污染物
B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子
C．催化剂能加快分解速率，所以可以作为任何反应的催化剂
D．同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定是同种元素
4．流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是
A．过滤能使河水变成纯净水 B．加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒
C．河水中没有氧气 D．电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2
5． 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去水中的色素和异味 加明矾吸附沉降
B 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察现象
C 鉴别实验室中的食盐和白糖 尝味道
D 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
6．下列选项中的化学知识都正确的是
A．实验现象的描述 B．重要的化学史
①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 ②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 ①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量 ②门捷列夫编制元素周期表
C．物质的分类 D．归纳和推理
① 纯净物可以分为单质和化合物 ②KMnO4 、H2O、CO2、SO2都属于氧化物 ①实验室电解水实验，证明水是由氢气和氧气组成的 ②离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
A．A B．B C．C D．D
7．基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是
A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的
B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热
C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟
D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶
8．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 20 5 15 20
反应后的质量 30 X 10 15
A．甲一定属于化合物 B．乙可能是该反应的催化剂
C．丙和丁在该反应中的质量比为 D．X的值为0
9．如图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是
A．化学反应前后原子没有变化
B．化学反应的本质是原子的重新组合过程
C．反应中的生成物均属于化合物
D．示意图表示化合反应
10．如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是
A．X点对应物质只有一种 B．M是“氧化物”
C．Y点对应物质可用于灭火 D．Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化
二．填空题（每小空1分，化学方程式2分一个，合计16分）
11．饮用水安全与人们的健康息息相关。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。
（1）感官性指标：生活饮用水应澄清透明、无色无味。可以加入明矾使杂质沉降，然后再通过　 ▲ 　(填操作名称)而实现。
（2）化学指标：pH6.5~8.5；总硬度＜250mg/L(以碳酸钙计)；铜＜1.0mg/L；铁＜0.3mg/L等。这里的铜、铁指的是　 ▲ 　(填“原子”或“元素”)。
（3）病理学指标：对细菌的含量有严格的限制。实验室可以通过　 ▲ 　操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水。
（4）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。
①该净水器中颗粒活性炭的作用是　 ▲ 　。
②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是　 ▲ 　。
12．对比实验是一种重要的科学探究方法。
（1）实验一的目的是探究　 ▲ 　对燃烧剧烈程度的影响，下列说法正确的是　 ▲ 　（填序号）。
①需取等量硫进行实验
②瓶中的水可用细沙代替
③可用硫代替红磷测空气中氧气的体积分数
（2）实验二中，为了测定木炭燃烧的产物，应分别向两瓶气体中加入　 ▲ 　，观察现象。
（3）实验三B试管中反应的文字表达式　 ▲ 　，该对比实验　 ▲ 　（填“能”或“不能”）证明二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂。
13．如图是实际生产中采用足量溶液来“捕捉”的工艺流程：
（1）①操作a的名称是　 ▲ 　；
②请指出该流程图中可循环里用的物质是　 ▲ 　。
A. B. C. D.溶液
③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取变质的氢氧化钠使之与的稀盐酸充分反应，反应后得到溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为　 ▲ 　。
（2）也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题：
①该变化过程中发生改变的粒子是　 ▲ 　。
②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图　 ▲ 　。
三．实验探究题（每小空1分，化学方程式2分一个，合计15分）
14．宏观辨识与微观探析是化学课重要的学科素养：
（1）为探究分子的性质，化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（资料：酚酞溶液遇氮水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小）
①小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了　 ▲ 　。
②图Ⅱ的实验探究，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了　 ▲ 　。
③小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到　 ▲ 　（填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色。为了快速观察到实验现象，可进行的操作是　 ▲ 　。
④小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。如下图所示，是一定条件下反应生成氨气的微观示意图，该化学反应的基本类型是　 ▲ 　。
（2）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图Ⅳ装置测出氧气约占空气体积的。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末（），他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。
①对比图Ⅳ和图Ⅴ实验，图Ⅳ中曲颈瓶中的水银与图Ⅴ中的　 ▲ 　作用相同。
②写出图Ⅴ发生反应的化学方程式　 ▲ 　，进行该实验时，下列做法合理的是　 ▲ 　。
A.用过量的红磷进行实验 B.用木炭代替红磷进行实验
C.红磷点燃后，迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞 D.红磷熄灭后，立即打开止水夹
15．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是　 ▲ 　。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式　 ▲ 　。
（3）反应③可以选用的盐是　 ▲ 　 (填字母序号)，可观察到的现象是　 ▲ 　。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NaCl D.KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是　 ▲ 　。
四．推断题（每小空1分，合计4分）
16.A~I是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。已知B是人体胃液中的酸，可帮助消化；H常温下为液体。
请回答下列问题：
（1）H的化学式为　 ▲ 　。
（2）B的化学式为　 ▲ 　。
（3）反应④的基本反应类型是　 ▲ 　。
（4）写出一种主要成分为A的物质的名称：　 ▲ 　。
五．计算题（第1，2小题各一分，第3题3分，计5分）
17.将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：
（1）反应生成铜的质量是______▲_____ g；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是______▲_____；
（3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程）2024-2025学年第一学期初三年级化学答案
评分标准
选择题（每小题2分，共10小题，合计20分。）
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】A
二．填空题（每小空1分，化学方程式2分一个，合计16分）
11．【答案】（1）过滤
（2）元素
（3）蒸馏
（4）吸附色素和异味；不能除去海水中的盐类物质
12．【答案】（1）氧气含量；①
（2）澄清石灰水
（3）（化学方程式也对）；不能
13．【答案】（1）过滤；BD；
（2）一氧化碳分子、水分子；
三．实验探究题（每小空1分，化学方程式2分一个，合计15分）
14．【答案】（1）气体分子间隔比液体分子间隔大；
氨分子在不断运动；
a；
微热V管处的浓氨水（合理即可）；
化合反应
红磷；
；AC
15.【答案】（1）溶液变红
（2）
（3）B；能与氢氧化钠反应生成沉淀
（4）分子构成不同
四．推断题（每小空1分，合计4分）
16.【答案】（1）H2O
（2）HCl
（3）复分解反应
（4）大理石
五．计算题（第1，2小题各一分，第3题3分，计5分）
17.【答案】（1）12.8（2）9.8%
（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y， ……………（1分）
则
……………（2分）
则加热前氧化铜的质量为16g+16.8g-12.8g=20g ……………（3分）
答：加热前氧化铜的质量为20g。

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