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第八单元 海洋化学资源的利用
第二节 海水“晒盐”
第1课时 海水“晒盐”的过程与粗盐的提纯
新知导学：
任务一 海水“晒盐”的过程
海水
蒸发池
结晶池
母液
粗盐
思考：能说出海水晒盐的具体过程吗？
不溶性杂质：泥沙等
可溶性杂质：Na2SO4、CaCl2、MgCl2等
苦卤
思考：母液对析出的的物质来说是饱和溶液吗？
NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、MgSO4、MgBr2等
是饱和溶液
海水晒盐—“盐田法”
常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上。用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
【思考】
1. 上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你根据什么现象判断溶液已经变饱和了？
现象：玻璃片上有白色固体出现
光照充足，气候温和，风力较大，湿度低，地势平坦，雨量少等
2. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？
蒸发溶剂；有少量氯化钠晶体析出时，溶液已经变为饱和溶液
观察思考 8-1 蒸发结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。
结晶：
晶体：具有规则几何外形的固体。
结晶的方法：
蒸发结晶
海水晒盐采用的就是蒸发结晶的方法
食盐晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
我国海盐产量居世界第一
河北的长芦盐场
山东的莱州湾盐场
多识一点
在天气炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形成一些盐井、盐湖和盐池等。
东汉
井盐
生产
场景
思考:有人这样解释盐井、盐湖、盐池的形成：高空降下的雨、雪溶解了地表的盐分，在流入低洼地带时变成了井水、湖水和池水，当这些水不再流出只能蒸发时，盐分就会在长期的只进不出中越聚越多，最终形成了盐井、盐湖和盐池。你同意这种解释吗
优质大粒盐
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和难溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
任务二 粗盐的提纯
粗盐的提纯过程为
溶解
过滤
蒸发结晶
除去难溶性杂质后得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，可以利用化学方法除去这些可溶性杂质。
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、 Ca2+和Mg2+等杂质离子。
怎样去除这些杂质离子呢？
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
选择试剂时应注意哪些问题？
不能引入新的杂质
为了将杂质除尽，所加试剂应该过量
过量的试剂在后续实验中必须除去
一般将杂质离子转换为沉淀、气体或水而除去
1
2
3
4
加入过量的BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓
加入过量的NaOH溶液
MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓
加入过量的Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3↓
过滤除沉淀后
加入适量的盐酸
Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH +HCl NaCl+H2O
我们所选用的除杂试剂的加入顺序可以变动吗？
Na2CO3 要除去Ca2+和Ba2+，所以Na2CO3要在BaCl2之后加入，盐酸要除去OH-和CO32-，应在过滤沉淀后加入。所以除杂试剂的加入顺序可以是
BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3
BaCl2、Na2CO3、NaOH
HCl
方法提升
物理方法
过滤
蒸发结晶
蒸馏
气体
水
化学方法
沉淀
物质提纯的一般思路
纯净物
混合物
转移
食盐的用途
食盐的用途
人体进行新陈代谢的必需品
重要的调味品和食品添加剂
制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料
制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等
海水或卤水的成分
NaCl 、MgCl2、CaCl2 、KCl、
Na2SO4 、 MgSO4 、 CaSO4 、 K2SO4
从离子角度思考
怎样将镁离子分离出来
从海水中提取镁
多识一点
海水
或卤水
MgCl2
氢氧
化镁
Mg(OH)2
氯化镁
MgCl2
镁
Mg
石灰乳
盐酸
通电
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2 == Mg+Cl2↑
通电
过滤
蒸发
写出每步的化学方程式
海水“制镁”的流程
石灰乳从哪儿来？
贝壳 （含CaCO3) 高温煅烧 CaO 水 石灰乳（Ca(OH)2 ）
思考：1.海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁
将MgCl2富集起来
除去其它杂质
2.海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。
化学沉淀法
蒸发法
不良反应
海水”晒盐“的过程与粗盐的提纯
1.可通过蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
2.结晶分为蒸发结晶和降温结晶
3.除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质（步骤、注意事项）
4.食盐的用途
5.海水“制镁”
课堂小结
1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是 (　　)
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
C
课堂练习
2.从海水中提取食盐的流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
　　
A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变
B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓
C.经过第③步操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有晶体析出
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
课堂练习
D
石灰乳
过滤
稀盐酸
课堂练习
MgCl2 Mg+Cl2↑
3.镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,大量的金属镁是从海水或卤水中提取的,其主要步骤如图所示。

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用　　　　。
(2)加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是　　　　。
(3)试剂②可以选用　　　　。
(4)通电后,MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学方程式为 。
4.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下：
课堂练习
(1)除去粗盐中不溶性杂质的操作步骤是　 。
(2)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的　　　　　　　,写出发生反应的化学方程式:　　　　 .
　　　　 。
①
Na2CO3、NaOH
Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑,
NaOH +HCl NaCl+H2O
4.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下：
课堂练习
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、　　　　　 　　 (填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由
是　　　　　　　　　　　　　。
(5)若操作②和操作④的顺序颠倒,则最后所得的精盐中还含
有　　　　(填化学式)。
BaCO3、CaCO3
用KOH会引入新的杂质离子K+
BaCl2
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