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专题三 考点2　一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器
天平、药匙、量筒、玻璃棒、　　　　、　　　　　　　　、　　　　。
2.容量瓶的使用原则
(1)查漏。
具体操作如图所示:
(2)容量瓶的使用“六忌”。
一忌用容量瓶溶解固体;
二忌用容量瓶稀释浓溶液;
三忌加热容量瓶;
四忌把容量瓶当作反应容器;
五忌用容量瓶长期存放溶液;
六忌瓶塞互换。
(3)选择容量瓶的原则。
选择容量瓶遵循“大而近”原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
3.配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例:
考向1　 一定物质的量浓度溶液的配制
[典例1] (2023·7月合格考)配制250 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液时,不需要用到的仪器是(　　)
[变 式1] (2024·1月合格考)配制250 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液,必须用到的仪器是(　　)
考向2　误差分析
[典例2] 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时,下列操作会使溶液浓度偏高的是(　　)
A.用粗盐代替NaCl固体
B.定容时,溶液液面低于容量瓶刻度线
C.从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量溶液溅出
D.向容量瓶转移溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水
[变式2] 实验室欲配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaOH溶液,下列说法正确的是(　　)
A.若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大
B.定容时,俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏小
C.在托盘天平左盘上垫滤纸,称取2.0 g氢氧化钠固体
D.向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
核心整合
1.烧杯　容量瓶(带规格)　胶头滴管
3.29.3　托盘天平　烧杯　冷却至室温　500　2～3　1～2　溶液凹液面与刻度线相切
考向突破
[典例1] D　配制一定物质的量浓度的溶液,不需要用到试管,故选D。
[变式1] D　容量瓶是配制一定物质的量浓度、一定体积溶液的必需仪器,D符合题意。
[典例2] B　用粗盐代替NaCl固体,则溶质的物质的量减小,浓度偏低,A项不符合题意;定容时,溶液液面低于容量瓶刻度线,则溶液体积减小,浓度偏高,B项符合题意;从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量溶液溅出,则溶质的物质的量减小,浓度偏低,C项不符合题意;向容量瓶转移溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水不会影响结果,D项不符合题意。
[变式2] D　定容时需要加蒸馏水,若容量瓶未干燥,对所配溶液浓度无影响,A错误;定容时,俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,溶液的浓度偏大,B错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,且易潮解,不能垫滤纸称量,C错误;向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,D正确。

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