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专题检测　物质的量
一、单选题
1.(2023·7月合格考)咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等,其主要功效成分为咖啡因(C8H10N4O2)。1 mol C8H10N4O2中,N的物质的量为(　　)
A.1 mol B.4 mol
C.8 mol D.10 mol
2.我国力争在2060年前实现“碳中和”。1 molCO2在标准状况下体积约为(　　)
A.1 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L
3.(2023·2月合格考)食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H4O2,相对分子质量为60)含量为3.0 g/100 mL,则其物质的量浓度为(　　)
A.30 g/L B.3.0 g/L
C.5.0 mol/L D.0.50 mol/L
4.常温常压下,将9.0 g葡萄糖(相对分子质量为180)完全溶解于100.0 g水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是(　　)
选项 溶质的质 量分数/% 溶质的物质的量浓度/ (mol·L-1)
A 4.1 1.0
B 18 0.05
C 9.0 5.0
D 8.3 0.5
5.(2022·7月合格考)配制 100 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液时,下列仪器中需要用到的是(　　)
6.(2021·1月合格考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol H2含有的质子数为NA
B.22 g CO2含有的原子数为NA
C.标准状况下,22.4 L O2含有的分子数为2NA
D.1 L 0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的K+数目为NA
7.(2024·山东6月合格考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下,32 g O2所含氧原子数为NA
B.标准状况下,11.2 L H2O所含共价键数为NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+数为0.1NA
D.0.1 mol Fe与足量盐酸反应,Fe失电子数为0.3NA
8.(2024·福建1月合格考)实验室配制250 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,需要用到的玻璃仪器是(　　)
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关0.2 mol Cl2的说法错误的是(　　)
A.含有的氯原子个数为0.4NA
B.质量为14.2 g
C.体积为4.48 L
D.核外电子数目为6.8NA
10.(2024·福建1月合格考)合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50%,对人类社会产生深远的影响。下列关于“1 mol NH3”的判断(NA为阿伏加德罗常数的值),不正确的是(　　)
A.质量一定为17 g
B.体积一定为22.4 L
C.含有3 mol H
D.含有NA个氨分子
11.(2024·黑龙江1月合格考)已知1 mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子,那么2 mol Al含有的铝原子数目约为(　　)
A.3.01×1023个 B.6.02×1023个
C.1.204×1024个 D.6.02×1024个
12.(2024·北京合格考)下列关于HCl的说法中,不正确的是(　　)
A.1 mol HCl的质量为36.5 g
B.常温、常压下,1 mol HCl的体积为22.4 L
C.1 mol HCl所含的氯化氢分子数约为6.02×1023
D.1 L 1 mol/L HCl溶液中含有1 mol Cl-
13.下列溶液中的c (Cl-) 与50 mL 1 mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl—)相等的是(　　)
A.150 mL 1 mol·L-1 氯化钠溶液
B.75 mL 2 mol·L-1 氯化铵溶液
C.150 mL 3 mol·L-1 氯化钾溶液
D.75 mL 1 mol·L-1 氯化钡溶液
14.(2024·黑龙江1月合格考)实验室配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的部分过程如图所示,下列实验操作或实验目的错误的是(　　)
A.①溶解过程中使用玻璃棒搅拌
B.②中玻璃棒起到了引流作用
C.③俯视刻度线方便读取数据
D.④盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀
15.(2024·山东6月合格考)实验室欲用Na2CO3固体配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液。下列说法错误的是(　　)
A.需称取10.6 g Na2CO3
B.实验需用到的玻璃仪器有3种
C.配制时,若容量瓶中含有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响
D.定容时,使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切
16.配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如图:
下列说法正确的是(　　)
A.为了便于操作,固体溶解也可直接在容量瓶中进行
B.上述实验操作的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
17.每升海水中含CaCl2 1.11 g。海水中CaCl2的物质的量浓度为(　　)
A.1.11 mol·L-1 B.0.011 1 mol·L-1
C.0.001 mol·L-1 D.0.01 mol·L-1
18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为 0.5NA
B.常温常压下,10.6 g Na2CO3含有的Na+数目为0.2NA
C.22.4 L N2和CO的混合气体所含原子总数为2NA
D.0.5 mol·L-1的MgCl2 溶液中含有Cl-的数目为NA
二、不定项选择题
如图是输液用的葡萄糖注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息,回答下列19～23小题。
5%葡萄糖注射液 500 mL [葡萄糖分子式]C6H12O6 [性状]本品为无色或几乎为无色的透明液体 [规格]500 mL:25 g [贮藏]密封保存
19.葡萄糖的摩尔质量是(　　)
A.180 B.180 g
C.180 g/mol D.90 g/mol
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关葡萄糖的说法正确的是(　　)
A.1 mol葡萄糖含有6NA个碳原子
B.葡萄糖中n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶1
C.1 mol葡萄糖含有6NA个H2O
D.常温常压下,1 mol葡萄糖的体积约为22.4 L
21.对葡萄糖注射液标签中“5%”描述正确的是(　　)
A.表示溶液中葡萄糖的物质的量浓度
B.表示溶液中葡萄糖的质量分数
C.表示溶液中葡萄糖的体积分数
D.根据“[规格]500 mL:25 g”,可求该注射液的密度约为1 g/cm3
22.某实验小组用较浓的葡萄糖溶液来配制该葡萄糖注射液时,要用到的仪器是(　　)
23.某同学用葡萄糖固体配制该物质的量浓度的注射液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是(　　)
A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗涤液未全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度线
C.定容时俯视刻度线
D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
1.B　由分子式可知,1 mol C8H10N4O2含N的物质的量为4 mol。
2.C　标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol,1 mol CO2在标准状况下体积约为1 mol×22.4 L/mol=22.4 L,故选C。
3.D　100 mL该食醋中乙酸的物质的量为 mol=0.05 mol,c==0.50 mol/L。
4.D　将9.0 g葡萄糖(相对分子质量为180)完全溶解于100.0 g 水中(假设溶解后体积不变),溶质的质量分数=×100%=×100%≈8.3%,9.0 g 葡萄糖的物质的量为=0.05 mol,溶解后体积不变,为0.1 L,则溶质的物质的量浓度为=0.5 mol·L-1,故选D。
5.D　容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的专属仪器,故选D。
6.D　1 mol H2含有的质子数为2NA,A错误;22 g CO2含有的原子数为1.5NA,B错误;标准状况下,22.4 L O2含有的分子数为NA,C错误。
7.C　32 g O2所含氧原子数为2NA,A错误;标准状况下,H2O不是气态,11.2 L H2O所含共价键数远大于NA,B错误;0.1 mol Fe与足量盐酸反应,生成Fe2+,Fe失电子数为0.2NA,D错误。
8.D　实验室配制250 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,溶解时需要用到玻璃棒和烧杯,移液时需要用到250 mL容量瓶,定容时需要用到胶头滴管。选项中四种仪器分别是试管、分液漏斗、平底烧瓶和250 mL容量瓶,D符合题意。
9.C　没有指明气体所处状况,不能计算其体积,C错误。
10.B　1 mol NH3质量为1 mol×17 g/mol=17 g,故A正确;1 mol NH3在标准状况下的体积为1 mol×22.4 L/mol=22.4 L,选项中没说明是否处于标准状况,其体积不一定为22.4 L,故B错误;1个NH3分子含有3个H,则1 mol NH3含有3 mol H,故C正确;1 mol任何粒子的粒子数均为NA,故D正确。
11.C　Al由原子构成,2 mol Al含有的铝原子数目约为2×6.02×1023=1.204×1024(个),C正确。
12.B　HCl的摩尔质量是36.5 g/mol,1 mol HCl的质量是36.5 g,故A正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,1 mol HCl的体积大于22.4 L,故B错误;根据N=nNA可知,1 mol HCl所含分子数约为6.02×1023,故C正确;根据n=cV可知,1 L 1 mol/L HCl溶液中含有1 mol HCl,HCl溶于水后完全电离,因此含有Cl-的物质的量为1 mol,故D正确。
13.C　50 mL 1 mol·L-1 氯化铝溶液中c(Cl-)=3×1 mol·L-1=3 mol·L-1,150 mL 3 mol·L-1 氯化钾溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1,故C符合题意。
14.C　溶解过程中使用玻璃棒搅拌,加速溶解,A正确;转移过程中玻璃棒起到了引流作用,B正确;读取数据时视线应与凹液面最低处相切,C错误;摇匀操作时盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,D正确。
15.B　实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管,共4种,B错误。
16.D　容量瓶中不能进行固体的溶解,应该在烧杯中进行,A错误;配制的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签,B错误;容量瓶需要用蒸馏水洗涤,因定容时需要加蒸馏水,容量瓶中有水对所配溶液的浓度没有影响,不干燥也可以使用,C错误;定容时仰视容量瓶的刻度线,则所加蒸馏水偏多,溶液的浓度偏低,D正确。
17.D　每升海水中含CaCl2 1.11 g,氯化钙的物质的量为=0.01 mol,则海水中CaCl2的物质的量浓度为=0.01 mol·L-1。
18.B　标准状况下,水不是气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积来计算,A错误;常温常压下,10.6 g Na2CO3即0.1 mol,含有的Na+数目为0.2NA,B正确;未指明气体所处状况,不能计算其物质的量,C错误;未给定溶液体积,无法计算含有Cl-个数,D错误。
19.C　摩尔质量的单位是g/mol,故选C。
20.AB　葡萄糖中不含水分子,氢元素与氧元素物质的量之比为2∶1,C错误;葡萄糖为固态物质,不能用气体摩尔体积进行计算,D错误。
21.BD　由标签所提供的信息可知,该注射液中葡萄糖的质量分数为5%,该注射液的质量为=500 g,密度为=1 g/cm3,故B、D正确。
22.ABD　配制溶液用不到分液漏斗,C不符合题意。
23.C　因为cB=,若错误操作使nB增大,V减小,则cB偏大,若错误操作使nB减小,V增大,则cB偏小。A项操作使nB减小,B项操作使V增大,C项操作使V减小,D项操作对nB和V均无影响,故A、B项操作使cB减小,C项操作使cB增大,D项操作无影响。

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