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键的极性与分子的极性
第二章 分子结构与性质
1.认识键的极性与分子极性的联系。
2.掌握判断键的极性以及分子极性的方法，熟悉常见分子的极性 。
为什么同种元素的共用电子对不偏移，而不同种元素的共用电子对发生偏移
不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，即元素的电负性不同。
2.1
3.0
3.0
3.0
H:Cl:
: :
:Cl:
: :
:Cl
: :
电负性相同
共用电子对不偏移
电荷分布均匀
非极性键
电负性不同
共用电子对偏移
电荷分布不均匀
极性键
电子云
密度大
电子云
密度小
颜色表示静电势的数值
一方显正电性δ+，一方显负电性δ-
H—Cl
δ+
δ-
一、共价键的极性
极性
共价键
非极性
共价键
由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，极性键中的两个键合电子，一个呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ-)。（电荷分布不均匀）
由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀）
由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性 (δ+)和呈负电性(δ-)的两极。
（1）定义：
（2）分类：
注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强
（2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强
（3）键的极性判断方法：
①根据组成元素：
同种元素：A-A型为非极性键
不同种元素：A-B型为极性键
②根据共用电子对是否偏移：
共用电子对有偏移：极性键
共用电子对没有偏移：非极性键
③根据元素的电负性：
成键原子电负性相同：非极性键
成键原子电负性不同：极性键
注意：键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
练习1：指出下列物质中的共价键类型
N2
CH4
CO2
CS2
H2O2
Na2O2
SiH4
NaOH
非极性键
极性键
极性键
极性键和非极性键
非极性键
极性键
非极性键
非极性键
练习2：含有非极性键的离子化合物（ ）
A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl
B
（4）极性的表示方法——极性向量：
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。
δ+
δ-
方向由正电中心指向负电中心
非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。
极性分子和非极性分子实验
二、分子的极性
结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子中无正极和负极之分
电子云密度大
电子云密度小
水分子的表面静电势图
颜色表示静电势的数值：
越接近红色，代表电子云密度越大
越接近蓝色，代表电子云密度越小
极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。
非极性分子：正电中心和负电中心重合
(1) 概念
δ+
δ+
δ-
δ+
+ -
正电中心和负电中心不重合，极性分子
H2O
δ+
δ-
δ-
CO2
±
正电中心和负电中心重合，非极性分子
±
方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断
δ-
δ+
δ+
极性分子：
正、负电荷中心不重合的分子。
NH3
H2O
-
+
-
+
使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)
方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断
正、负电荷中心重合的分子。
非极性分子：
BF3
CH4
CH2=CH2
方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断
方向：
大小：
由正电中心指向负电中心
电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大
大小相等，方向相反，
向量和为0，
非极性分子：
B
F
F
F
平面三角形
直线形
正四面体形
F合=0
方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断
δ-
δ+
δ+
键的极性向量和不为0
极性分子：
NH3 三角锥形
δ-
δ+
δ+
δ+
H2O
HCN
V形
H2O、
HCN、
NH3 等
F合≠0
V形、三角锥，四面体
分子空间结构是否对称
对称
不对称
直线形、平面正三角形
正四面体、正八面体
→ 非极性分子
→ 极性分子
极性的向量和是否等于零
图2-18常见的极性分子和非极性分子
如何判断多原子分子的极性？
方法三：化合价法
ABn型分子中
中心原子化合价的绝对值
该元素的价电子数
=
该分子为非极性分子
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合价绝对值
价电子数
分子极性
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
方法四：根据分子中心原子有无孤电子对来判断来判断：
若中心原子有孤电子对或无孤电子对但键长不同，则为极性分子。
注意：单质双原子分子是非极性分子，非单质双原子分子是极性分子。
多原子分子
(原子数≥3)
若中心原子无孤电子对且键长均相等，则为非极性分子;
如：CH4 、BF3
如： NH3 ( 有孤电子对) 、 CH3Cl（无孤电子对但键长不同）
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子有极性，但很微弱。
仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，
其中心氧原子是呈正电性的，
而端位的两个氧原子是呈负电性的。
臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……
资料卡片
思考与讨论
（1）以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子
H2 O2 Cl2 HCl
（2）P4和C60是极性分子还是非极性分子？
（3）以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
结论1：只由非极性键形成的双原子分子、多原子分子是非极性分子。
结论2：由极性键形成的双原子分子，是极性分子。
结论3：由极性键形成的多原子分子，可能为极性分子 如 H2O2
也可能是非极性分子。如：SO2、CO2
CO2、 HCN、H2O、 NH3 、 BF3 、 CH4 、 CH3Cl、 SO2、SO3、BeCl2
科学·技术·社会
表面活性剂和细胞膜
表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。
表面活性剂：
有机分子，一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
为什么双分子膜以头向外而尾向内的方向排列？
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成。
由于细胞膜两侧都是水溶液，水是极性分子，构成膜两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团 。
共价键的极性和分子的极性的关系
正负电荷中心
是否重合
分子的空间
结构
共价键的
极性
决定
分子的
极性
决定
正电中心和负电中心不重合
正电中心和负电中心重合
极性
分子
非极性
分子
稀有气体分子是非极性分子，不含共价键；
臭氧是极性分子，共价键为极性键
H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
经验规则：a.对ABn分子，当主族元素A的化合价的绝对值等于其价电子数时，该分子为非极性分子
b.分子结构高度对称时，该分子为非极性分子
(2) 属于非极性分子的是 ______________________，
属于极性分子的是_______________________。
(1)只含非极性键的是_____________；(填序号，下同)；
只含极性键的是_______________________，
既含极性键又含非极性键的是_____________。
①H2　②O3　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2 ⑦CH2=CH2　⑧HCN　
⑨H2O　⑩NH3　 BF3 CH4　 SO3　 CH3Cl　 Ar　 H2O2
①④⑤
②③⑥⑧⑨⑩
⑦
①④⑤⑥ ⑦
②③⑧⑨⑩
1、下列有关分子的叙述中正确的是(　　)
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中一定含有非极性共价键
2、下列共价键中，属于非极性键的是(　　)
A．C—H B．C—Cl C．C=O D．N≡N
3、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
A
D
B

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