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热点突破练12　化学实验基础
1.(2024·山东日照一模)下列有关试剂的存放和取用,符合要求的是(　　)
A.将液溴贮存于带橡胶塞的细口玻璃瓶中,水封、置于阴凉处
B.银氨溶液配制完成后,装入棕色试剂瓶,长期保存以备使用
C.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎,研细
D.用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液
2.(2024·山东淄博二模)下列除杂操作可行的是(　　)
A.加热升华除去铁粉中的I2
B.加浓溴水用过滤法除去苯中的苯酚
C.蒸发结晶除去KNO3溶液中的NaCl
D.加MgO粉末用过滤法除去MgCl2溶液中的FeCl3
3.(2024·广西河池二模)实验室进行下列操作时,仪器选用错误的是(　　)
用四氯化碳提取碘水中的碘 量取一定体积的酸性KMnO4溶液 灼烧 胆矾 用Na2O2固体和水制备少量氧气
A.分液漏斗 B.酸式滴定管 C.坩埚 D.启普发生器
4.(2024·山东日照二模)《天工开物》有如下叙述:“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出),入缸内水浸一宿,秽杂之物浮于面上,掠取去时,然后入釜,注水煎炼,硝化水干,倾于器内,经过一宿,即结成硝……欲去杂还纯,再入水煎炼。”文中不涉及的操作方法是(　　)
A.分液 B.溶解
C.蒸发结晶 D.重结晶
5.(2024·安徽淮北一模)实验室中用如图装置,以氨气和钠为原料加热至350~360 ℃制备氨基钠(NaNH2),并检验气体产物。已知:NaNH2极易水解。下列说法正确的是(　　)
A.装置A中的药品是氯化铵固体
B.装置B和装置D均只起到干燥作用
C.实验时先点燃C处酒精灯,再点燃A处酒精灯
D.装置E中黑色粉末变成红色,证明有氢气生成
6.(2024·广西桂林三模)一种从某混合物(主要成分为NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取钒的工艺流程如图所示。已知:P2O4能够萃取溶液中的VO2+。下列说法正确的是(　　)
A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B.试剂a的作用是氧化VO2+
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.水层中可能含有Fe3+
7.(2024·河北保定二模)下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验方案 实验目的
A 在饱和FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 制备Fe(OH)3胶体
B 在[Ni(NH3)4]SO4溶液中加入异丙醇 证明异丙醇的极性比水的弱
C 在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醛 探究醛基的还原性
D 测定同浓度的Na2X、NaY溶液的pH 探究H2X、HY的酸性强弱
8.(2024·山东潍坊二模)已知环己胺(液体)微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是(　　)
A.上述过程未发生氧化还原反应
B.②③均为两相混合体系
C.溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到
D.由②③获得相应产品采取的操作方法不同
9.(2024·广西桂林阶段练)氢氧化铈 [Ce(OH)4]是淡黄色粉末,具有很好的光学性质、电学性质和催化性能,被广泛应用于气数传感器、燃料电池、催化剂等领域。利用铈矿石[主要成分为Ce2(CO3)3]制备氢氧化铈的流程如图。下列说法错误的是(　　)
铈矿石Ce(NO3)3溶液Ce(OH)4
A.铈是一种常见的稀土元素且属于金属元素
B.步骤 Ⅰ 中发生的反应为Ce2(CO3)3+6HNO3===2Ce(NO3)3+3CO2↑+3H2O
C.步骤 Ⅱ 中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.步骤 Ⅲ 中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
10.(2024·福建三明三模)以碲铜废料(主要含Cu2Te)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下:
已知:①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3;
②CuC2O4+H2C2O4[Cu(C2O4)2]2-+2H+。
下列说法错误的是(　　)
A.“氧化酸浸”时,H2O2作氧化剂
B.“沉铜”时,需加过量Na2C2O4
C.螯合物Na2[Cu(C2O4)2]中Cu(Ⅱ)的配位数为4
D.“还原”时,发生的主要反应为H2TeO3+2S===Te↓+2S+H2O
11.(2024·山东临沂一模)氮化钛(TiN)是新型耐热材料,其制备原理为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2,实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是(　　)
A.试剂X可以是碱石灰或生石灰
B.装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C.先打开恒压分液漏斗旋塞,再打开管式炉加热开关
D.棉花的作用是防止固体进入导管,使导管堵塞
12.(2024·湖南长沙二模)实验室以VOCl2溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},装置如图所示。已知:VO2+能被O2氧化。下列说法不正确的是(　　)
A.Ⅱ 中的试剂为饱和NaHCO3溶液
B.实验开始时应先打开活塞a,一段时间后,再打开活塞b
C.Ⅲ 中的反应为氧化还原反应
D.反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置过夜,得到晶体
热点突破练12　化学实验基础
1.(2024·山东日照一模)下列有关试剂的存放和取用,符合要求的是(　　)
A.将液溴贮存于带橡胶塞的细口玻璃瓶中,水封、置于阴凉处
B.银氨溶液配制完成后,装入棕色试剂瓶,长期保存以备使用
C.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎,研细
D.用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液
答案　D
解析　A.液溴具有强的氧化性,能够使橡胶老化,不能用带橡胶塞的细口瓶存放,错误;B.银氨溶液易变质,长时间保存易产生爆炸性物质,需要现用现配制,错误;C.硝酸铵研磨易发生爆炸,错误;D.亚硫酸氢钠显酸性,可用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液,正确。
2.(2024·山东淄博二模)下列除杂操作可行的是(　　)
A.加热升华除去铁粉中的I2
B.加浓溴水用过滤法除去苯中的苯酚
C.蒸发结晶除去KNO3溶液中的NaCl
D.加MgO粉末用过滤法除去MgCl2溶液中的FeCl3
答案　D
解析　A.铁粉中混有I2时,加热会促进二者发生反应生成FeI2,不可行;B.苯中混有苯酚,加浓溴水时,苯酚转化为2,4,6-三溴苯酚,但仍溶解在苯中,则应加NaOH溶液将苯酚转化为苯酚钠,然后分液,不可行;C.KNO3溶液中混有NaCl,蒸发结晶不能除去KNO3溶液中的NaCl,应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法让KNO3结晶析出,不可行;D.除去MgCl2溶液中的FeCl3,通常采用调节溶液的pH让FeCl3水解生成Fe(OH)3除去,加MgO粉末既能除去MgCl2溶液中的FeCl3,又不会引入新杂质,再用过滤法除去Fe(OH)3,可行。
3.(2024·广西河池二模)实验室进行下列操作时,仪器选用错误的是(　　)
用四氯化碳提取碘水中的碘 量取一定体积的酸性KMnO4溶液 灼烧 胆矾 用Na2O2固体和水制备少量氧气
A.分液漏斗 B.酸式滴定管 C.坩埚 D.启普发生器
答案　D
解析　A.提取碘水中的碘,用四氯化碳萃取,选用分液漏斗,正确;B.酸性KMnO4溶液有强氧化性,选用酸式滴定管,正确;C.灼烧固体用坩埚,正确;D.Na2O2是粉末状固体,易从启普发生器的球形容器中掉入底部半球形容器内,且过氧化钠与水反应的速率太快、反应放热,所以用Na2O2固体和水制备少量氧气时不能选用启普发生器装置,错误。
4.(2024·山东日照二模)《天工开物》有如下叙述:“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出),入缸内水浸一宿,秽杂之物浮于面上,掠取去时,然后入釜,注水煎炼,硝化水干,倾于器内,经过一宿,即结成硝……欲去杂还纯,再入水煎炼。”文中不涉及的操作方法是(　　)
A.分液 B.溶解
C.蒸发结晶 D.重结晶
答案　A
解析　“秽杂之物浮于面上,掠取去时”,指过滤;“然后入釜,注水煎炼”,指溶解;“硝化水干”,指蒸发结晶;“欲去杂还纯,再入水煎炼”,指重结晶。
5.(2024·安徽淮北一模)实验室中用如图装置,以氨气和钠为原料加热至350~360 ℃制备氨基钠(NaNH2),并检验气体产物。已知:NaNH2极易水解。下列说法正确的是(　　)
A.装置A中的药品是氯化铵固体
B.装置B和装置D均只起到干燥作用
C.实验时先点燃C处酒精灯,再点燃A处酒精灯
D.装置E中黑色粉末变成红色,证明有氢气生成
答案　D
解析　A中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气,然后经过B中的干燥装置去除氨气中的水蒸气,氨气和钠在C中发生反应生产氨基钠,反应为2NH3+2Na2NaNH2+H2↑,D为干燥装置,对氢气进行干燥,同时防止E中的水蒸气进入,氢气和CuO在E装置中反应。A.氯化铵固体受热分解生成氨气和HCl气体,二者遇冷又会反应生成氯化铵,不能通过加热氯化铵的方法制备氨气,错误;B.由分析可知,装置B的作用是干燥,装置D除了干燥还有防止水蒸气进入C的作用,错误;C.实验时,应先点燃A处酒精灯再点燃C处酒精灯,排尽装置内的空气,错误;D.氢气和CuO在加热条件下反应生成红色的Cu单质,装置E中黑色粉末变成红色,证明有氢气生成,正确。
6.(2024·广西桂林三模)一种从某混合物(主要成分为NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取钒的工艺流程如图所示。已知:P2O4能够萃取溶液中的VO2+。下列说法正确的是(　　)
A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B.试剂a的作用是氧化VO2+
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.水层中可能含有Fe3+
答案　D
解析　混合物酸浸时NaVO3、Fe2O3溶解,转化为(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,滤渣为SiO2;酸浸后滤液中加试剂a,将V还原为VO2+,同时Fe3+被还原为Fe2+,加P2O4进行萃取分液,水层中含Fe2+,有机层中含VO2+,经过一系列操作得到VOSO4。A.根据分析,“酸浸”过程中各元素化合价未变,没有发生氧化还原反应,错误;B.试剂a的作用是将V还原为VO2+,错误;C.操作 Ⅱ 为分液,使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,错误;D.整个过程中铁元素在操作 Ⅱ 后进入了水层,Fe2+容易被氧化,水层中可能含有Fe3+,正确。
7.(2024·河北保定二模)下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验方案 实验目的
A 在饱和FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 制备Fe(OH)3胶体
B 在[Ni(NH3)4]SO4溶液中加入异丙醇 证明异丙醇的极性比水的弱
C 在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醛 探究醛基的还原性
D 测定同浓度的Na2X、NaY溶液的pH 探究H2X、HY的酸性强弱
答案　B
解析　A.向饱和氯化亚铁溶液中加入过氧化钠粉末,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应生成的氢氧化钠、氧气与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀和水,无法制得氢氧化铁胶体,错误;B.在硫酸四氨合镍溶液中加入异丙醇能够降低硫酸四氨合镍的溶解度,便于硫酸四氨合镍的析出,从而证明异丙醇的极性比水的弱,正确;C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加苯乙醛,溶液褪色只能说明侧链能与酸性高锰酸钾溶液反应,但不能说明醛基具有还原性,错误;D.由盐类水解规律可知,同浓度的Na2X、NaY溶液的pH不同只能用于比较HX-和HY的酸性强弱,但不能比较H2X、HY的酸性强弱,错误。
8.(2024·山东潍坊二模)已知环己胺(液体)微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是(　　)
A.上述过程未发生氧化还原反应
B.②③均为两相混合体系
C.溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到
D.由②③获得相应产品采取的操作方法不同
答案　D
解析　由题给流程可知,溴、溴苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3H2O+3Br2,故用CCl4萃取水相中2得到③(溴的四氯化碳溶液);有机相1中含有溴苯与环己胺,加入盐酸环己胺与盐酸生成盐类溶于水中,通过分液得到①(溴苯),成盐后的环己胺与氢氧化钠反应再生成环己胺,通过分液得到②(环己胺)。A.Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,为氧化还原反应,错误;B.②中水和环己胺基本不相溶,采用分液得到环己胺的纯净物;③是CCl4从溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液,只有③是两相混合体系,错误;C.由分析可知,溴、溴苯、环己胺产品依次由③、①、②获得,错误;D.由分析可知,②获得的方式为分液,③获得的方式为萃取,正确。
9.(2024·广西桂林阶段练)氢氧化铈 [Ce(OH)4]是淡黄色粉末,具有很好的光学性质、电学性质和催化性能,被广泛应用于气数传感器、燃料电池、催化剂等领域。利用铈矿石[主要成分为Ce2(CO3)3]制备氢氧化铈的流程如图。下列说法错误的是(　　)
铈矿石Ce(NO3)3溶液Ce(OH)4
A.铈是一种常见的稀土元素且属于金属元素
B.步骤 Ⅰ 中发生的反应为Ce2(CO3)3+6HNO3===2Ce(NO3)3+3CO2↑+3H2O
C.步骤 Ⅱ 中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.步骤 Ⅲ 中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
答案　D
解析　A.铈是一种常见的稀土元素且属于金属元素,正确;B.步骤Ⅰ中Ce2(CO3)3与硝酸发生反应生成Ce(NO3)3,发生的反应为 Ce2(CO3)3+6HNO3===2Ce(NO3)3+3CO2↑+3H2O,正确;C.步骤Ⅱ为过滤,用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,正确;D.步骤Ⅲ中参加反应的氧化剂为H2O2,1 mol H2O2得2 mol电子,还原剂为Ce(NO3)3,1 mol Ce(NO3)3失去1 mol电子,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,错误。
10.(2024·福建三明三模)以碲铜废料(主要含Cu2Te)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下:
已知:①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3;
②CuC2O4+H2C2O4[Cu(C2O4)2]2-+2H+。
下列说法错误的是(　　)
A.“氧化酸浸”时,H2O2作氧化剂
B.“沉铜”时,需加过量Na2C2O4
C.螯合物Na2[Cu(C2O4)2]中Cu(Ⅱ)的配位数为4
D.“还原”时,发生的主要反应为H2TeO3+2S===Te↓+2S+H2O
答案　B
解析　该工艺流程原料为碲铜废料(主要含Cu2Te),产品碲单质,碲铜废料经过“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3,加入Na2C2O4溶液“沉铜”后,H2TeO3与Na2SO3溶液“还原”得到碲单质。A.Cu2Te 在“氧化酸浸”过程生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3时,Cu元素化合价由+1价升高为+2价,发生氧化反应,Te元素化合价由-2价升高为+4价,发生氧化反应,则H2O2发生还原反应,作氧化剂,正确;B.“氧化酸浸”后溶液显酸性,若“沉铜”时加过量Na2C2O4,则溶液中H2C2O4浓度较大,使生成的CuC2O4发生CuC2O4+H2C2O4[Cu(C2O4)2]2-+2H+而溶解,错误;C.螯合物Na2[Cu(C2O4)2]中Cu2+具有空轨道,C2中O具有孤电子对,形成配位键,其结构为,故Cu(Ⅱ)的配位数为4,正确;D.在“还原”过程中H2TeO3转化为碲单质,Te化合价由+4价降低为0价,发生还原反应,加入的Na2SO3溶液中S发生氧化反应生成S,故反应为H2TeO3+2S===Te↓+2S+H2O,正确。
11.(2024·山东临沂一模)氮化钛(TiN)是新型耐热材料,其制备原理为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2,实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是(　　)
A.试剂X可以是碱石灰或生石灰
B.装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C.先打开恒压分液漏斗旋塞,再打开管式炉加热开关
D.棉花的作用是防止固体进入导管,使导管堵塞
答案　B
解析　装置Ⅰ制备氨气,装置Ⅱ是发生装置,装置Ⅲ吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅱ中,装置Ⅳ干燥氨气。A.浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气,因此试剂X可以是碱石灰或生石灰,正确;B.氯化钙能吸收氨气,不能干燥氨气,所以装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ,错误;C.需要利用氨气排尽装置中的空气,所以先打开恒压分液漏斗旋塞,再打开管式炉加热开关,正确;D.由于气体的气流也可能把固体小颗粒带入导管中,所以棉花的作用是防止固体进入导管,使导管堵塞,正确。
12.(2024·湖南长沙二模)实验室以VOCl2溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},装置如图所示。已知:VO2+能被O2氧化。下列说法不正确的是(　　)
A.Ⅱ 中的试剂为饱和NaHCO3溶液
B.实验开始时应先打开活塞a,一段时间后,再打开活塞b
C.Ⅲ 中的反应为氧化还原反应
D.反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置过夜,得到晶体
答案　C
解析　Ⅰ 反应器中生成二氧化碳,经过Ⅱ中的饱和碳酸氢钠除去挥发出的盐酸,纯净的二氧化碳进入Ⅲ中作为保护气,Ⅲ中VOCl2、NH4HCO3、H2O反应生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,据分析解题。A.饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的氯化氢气体,正确;B.VO2+能被O2氧化,必须先通入CO2气体排除装置中的空气,正确;C.装置Ⅲ中发生的反应为VOCl2、NH4HCO3、H2O反应生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,无元素化合价变化,错误;D.反应后先取分液漏斗,再停止通气,需要二氧化碳持续做保护气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置过夜,得到晶体,正确。(共24张PPT)
热点突破练12　化学实验基础
第一篇　新高考题型突破
板块Ⅷ　化学实验
1.(2024·山东日照一模)下列有关试剂的存放和取用,符合要求的是(　　)
A.将液溴贮存于带橡胶塞的细口玻璃瓶中,水封、置于阴凉处
B.银氨溶液配制完成后,装入棕色试剂瓶,长期保存以备使用
C.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎,研细
D.用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液
D
解析　A.液溴具有强的氧化性,能够使橡胶老化,不能用带橡胶塞的细口瓶存放,错误;B.银氨溶液易变质,长时间保存易产生爆炸性物质,需要现用现配制,错误;C.硝酸铵研磨易发生爆炸,错误;D.亚硫酸氢钠显酸性,可用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液,正确。
2.(2024·山东淄博二模)下列除杂操作可行的是(　　)
A.加热升华除去铁粉中的I2
B.加浓溴水用过滤法除去苯中的苯酚
C.蒸发结晶除去KNO3溶液中的NaCl
D.加MgO粉末用过滤法除去MgCl2溶液中的FeCl3
D
解析　A.铁粉中混有I2时,加热会促进二者发生反应生成FeI2,不可行;B.苯中混有苯酚,加浓溴水时,苯酚转化为2,4,6-三溴苯酚,但仍溶解在苯中,则应加NaOH溶液将苯酚转化为苯酚钠,然后分液,不可行;C.KNO3溶液中混有NaCl,蒸发结晶不能除去KNO3溶液中的NaCl,应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法让KNO3结晶析出,不可行;D.除去MgCl2溶液中的FeCl3,通常采用调节溶液的pH让FeCl3水解生成Fe(OH)3除去,加MgO粉末既能除去MgCl2溶液中的FeCl3,又不会引入新杂质,再用过滤法除去Fe(OH)3,可行。
3.(2024·广西河池二模)实验室进行下列操作时,仪器选用错误的是(　　)
D
用四氯化碳提取碘水中的碘 量取一定体积的酸性KMnO4溶液 灼烧胆矾 用Na2O2固体和水制备少量氧气
A.分液漏斗 B.酸式滴定管 C.坩埚 D.启普发生器
解析　A.提取碘水中的碘,用四氯化碳萃取,选用分液漏斗,正确;B.酸性KMnO4溶液有强氧化性,选用酸式滴定管,正确;C.灼烧固体用坩埚,正确;D.Na2O2是粉末状固体,易从启普发生器的球形容器中掉入底部半球形容器内,且过氧化钠与水反应的速率太快、反应放热,所以用Na2O2固体和水制备少量氧气时不能选用启普发生器装置,错误。
4.(2024·山东日照二模)《天工开物》有如下叙述:“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出),入缸内水浸一宿,秽杂之物浮于面上,掠取去时,然后入釜,注水煎炼,硝化水干,倾于器内,经过一宿,即结成硝……欲去杂还纯,再入水煎炼。”文中不涉及的操作方法是(　　)
A.分液 B.溶解
C.蒸发结晶 D.重结晶
A
解析　“秽杂之物浮于面上,掠取去时”,指过滤;“然后入釜,注水煎炼”,指溶解;“硝化水干”,指蒸发结晶;“欲去杂还纯,再入水煎炼”,指重结晶。
5.(2024·安徽淮北一模)实验室中用如图装置,以氨气和钠为原料加热至350~360 ℃制备氨基钠(NaNH2),并检验气体产物。已知:NaNH2极易水解。下列说法正确的是(　　)
A.装置A中的药品是氯化铵固体
B.装置B和装置D均只起到干燥作用
C.实验时先点燃C处酒精灯,再点燃A处
酒精灯
D.装置E中黑色粉末变成红色,证明有氢气生成
D
6.(2024·广西桂林三模)一种从某混合物(主要成分为NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取钒的工艺流程如图所示。已知:P2O4能够萃取溶液中的VO2+。下列说法正确的是(　　)
A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B.试剂a的作用是氧化VO2+
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.水层中可能含有Fe3+
D
解析　混合物酸浸时NaVO3、Fe2O3溶解,转化为(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,滤渣为SiO2;酸浸后滤液中加试剂a,将V还原为VO2+,同时Fe3+被还原为Fe2+,加P2O4进行萃取分液,水层中含Fe2+,有机层中含VO2+,经过一系列操作得到VOSO4。A.根据分析,“酸浸”过程中各元素化合价未变,没有发生氧化还原反应,错误;B.试剂a的作用是将V还原为VO2+,错误;C.操作 Ⅱ 为分液,使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,错误;D.整个过程中铁元素在操作 Ⅱ 后进入了水层,Fe2+容易被氧化,水层中可能含有Fe3+,正确。
7.(2024·河北保定二模)下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
B
选项 实验方案 实验目的
A 在饱和FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 制备Fe(OH)3胶体
B 在[Ni(NH3)4]SO4溶液中加入异丙醇 证明异丙醇的极性比水的弱
C 在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醛 探究醛基的还原性
D 测定同浓度的Na2X、NaY溶液的pH 探究H2X、HY的酸性强弱
解析　A.向饱和氯化亚铁溶液中加入过氧化钠粉末,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应生成的氢氧化钠、氧气与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀和水,无法制得氢氧化铁胶体,错误;B.在硫酸四氨合镍溶液中加入异丙醇能够降低硫酸四氨合镍的溶解度,便于硫酸四氨合镍的析出,从而证明异丙醇的极性比水的弱,正确;C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加苯乙醛,溶液褪色只能说明侧链能与酸性高锰酸钾溶液反应,但不能说明醛基具有还原性,错误;D.由盐类水解规律可知,同浓度的Na2X、NaY溶液的pH不同只能用于比较HX-和HY的酸性强弱,但不能比较H2X、HY的酸性强弱,错误。
8.(2024·山东潍坊二模)已知环己胺(液体)微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是(　　)
A.上述过程未发生氧化还原反应
B.②③均为两相混合体系
C.溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到
D.由②③获得相应产品采取的操作方法不同
D
解析　由题给流程可知,溴、溴苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O, 5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4===3Na2SO4+3H2O+3Br2,故用CCl4萃取水相中2得到③(溴的四氯化碳溶液);有机相1中含有溴苯与环己胺,加入盐酸环己胺与盐酸生成盐类溶于水中,通过分液得到①(溴苯),成盐后的环己胺与氢氧化钠反应再生成环己胺,通过分液得到②(环己胺)。A.Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,为氧化还原反应,错误;B.②中水和环己胺基本不相溶,采用分液得到环己胺的纯净物;③是CCl4从溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液,只有③是两相混合体系,错误;C.由分析可知,溴、溴苯、环己胺产品依次由③、①、②获得,错误;D.由分析可知,②获得的方式为分液,③获得的方式为萃取,正确。
9.(2024·广西桂林阶段练)氢氧化铈 [Ce(OH)4]是淡黄色粉末,具有很好的光学性质、电学性质和催化性能,被广泛应用于气数传感器、燃料电池、催化剂等领域。利用铈矿石[主要成分为Ce2(CO3)3]制备氢氧化铈的流程如图。下列说法错误的是(　　)
A.铈是一种常见的稀土元素且属于金属元素
B.步骤 Ⅰ 中发生的反应为Ce2(CO3)3+6HNO3===2Ce(NO3)3+3CO2↑+3H2O
C.步骤 Ⅱ 中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.步骤 Ⅲ 中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D
解析　A.铈是一种常见的稀土元素且属于金属元素,正确;B.步骤Ⅰ中Ce2(CO3)3与硝酸发生反应生成Ce(NO3)3,发生的反应为 Ce2(CO3)3+6HNO3===2Ce(NO3)3+3CO2↑+3H2O,正确;C.步骤Ⅱ为过滤,用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,正确;D.步骤Ⅲ中参加反应的氧化剂为H2O2,1 mol H2O2得2 mol电子,还原剂为Ce(NO3)3,1 mol Ce(NO3)3失去1 mol电子,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,错误。
10.(2024·福建三明三模)以碲铜废料(主要含Cu2Te)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下:
已知:①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3;
②CuC2O4+H2C2O4 [Cu(C2O4)2]2-+2H+。
下列说法错误的是(　　)
A.“氧化酸浸”时,H2O2作氧化剂
B.“沉铜”时,需加过量Na2C2O4
C.螯合物Na2[Cu(C2O4)2]中Cu(Ⅱ)的配位数为4
D.“还原”时,发生的主要反应为H2TeO3+2S===Te↓+2S+H2O
B
A.试剂X可以是碱石灰或生石灰
B.装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C.先打开恒压分液漏斗旋塞,再打开管式炉加热开关
D.棉花的作用是防止固体进入导管,使导管堵塞
B
解析　装置Ⅰ制备氨气,装置Ⅱ是发生装置,装置Ⅲ吸收尾气同时防止空气中的水蒸气进入装置Ⅱ中,装置Ⅳ干燥氨气。A.浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气,因此试剂X可以是碱石灰或生石灰,正确;B.氯化钙能吸收氨气,不能干燥氨气,所以装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ,错误;C.需要利用氨气排尽装置中的空气,所以先打开恒压分液漏斗旋塞,再打开管式炉加热开关,正确;D.由于气体的气流也可能把固体小颗粒带入导管中,所以棉花的作用是防止固体进入导管,使导管堵塞,正确。
12.(2024·湖南长沙二模)实验室以VOCl2溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},装置如图所示。已知:VO2+能被O2氧化。下列说法不正确的是(　　)
A.Ⅱ 中的试剂为饱和NaHCO3溶液
B.实验开始时应先打开活塞a,一段时间
后,再打开活塞b
C.Ⅲ 中的反应为氧化还原反应
D.反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置过夜,得到晶体
C
解析　Ⅰ 反应器中生成二氧化碳,经过Ⅱ中的饱和碳酸氢钠除去挥发出的盐酸,纯净的二氧化碳进入Ⅲ中作为保护气,Ⅲ中VOCl2、NH4HCO3、H2O反应生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,据分析解题。A.饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的氯化氢气体,正确;B.VO2+能被O2氧化,必须先通入CO2气体排除装置中的空气,正确;C.装置Ⅲ中发生的反应为VOCl2、NH4HCO3、H2O反应生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,无元素化合价变化,错误;D.反应后先取分液漏斗,再停止通气,需要二氧化碳持续做保护气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置过夜,得到晶体,正确。

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