资源简介 一、综合实验答题规范(一)实验操作类规范1.测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,待试纸变色后,再与标准比色卡对照。【答题模板】 答题关键词:pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、标准比色卡、对照。 四步:①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与标准比色卡对照。 概括为“取、蘸、点、比”。 抓住关键词和四步操作环节,此类问题一定不失分2.滴定管检查是否漏水的操作【答题模板】 酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°后,重复上述操作。 碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水3.滴定管赶气泡的操作【答题模板】 酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。 碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,使溶液从尖嘴流出,即可赶出气泡4.装置的气密性检查【答题模板】 形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。 微热法——关键词:封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱; 液差(封)法——关键词:封闭(用止水夹关闭右侧导气管,向××漏斗加水)、液差(××漏斗中形成一段水柱,停止注水后,水柱不变化); 整套装置气密性检查:为使其产生明显的现象,用酒精灯对装置中某个可加热容器微热,观察插入水中导管口是否有气泡冒出,也可对整套装置适当分割,分段检查气密性5.焰色试验的操作(1)操作:先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰颜色。(2)用盐酸洗的原因:金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去。答题关键:①烧、蘸、烧、洗、烧;②观察K元素的焰色试验时,应透过蓝色钴玻璃观察。6.萃取分液操作(1)萃取:关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开旋塞放气,放在铁架台上静置。(2)萃取现象描述:溶液分层,上层×色,下层×色。(3)分液操作:将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。答题关键:①液面上方与大气相通;②沿烧杯壁;③上上下下(上层液体从上口倒出;下层液体从下口放出)。7.浓H2SO4稀释(或与其他液体混合)操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸等)中,并用玻璃棒不断搅拌。答题关键:①浓硫酸倒入水中;②缓慢;③不断搅拌。8.粗盐的提纯(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。9.获取晶体的操作(1)改变温度:溶解度受温度影响小的:蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥。(2)改变溶剂:溶解度受温度影响较大或带结晶水的:加热(蒸发)浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(3)过饱和溶液:加入晶种、摩擦器壁。10.读取量气装置中的气体体积的方法(1)方法:待装置冷却至室温后,先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平,然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。(2)液面相平的理由是:如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确地求出气体体积。(3)误差分析:未恢复至室温,气体膨胀,气体体积偏大。未调平,气体体积偏小。11.配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液操作(1)配制FeCl3时:先溶于少量浓盐酸中,再稀释至所需浓度。(2)配制和保存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时:先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。(二)物质检验类规范1.气体验满和检验操作【答题模板】 用……放在集气瓶口,若……(现象),说明……(“气体已满”或“是……气体”)示例:(1)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,将大拇指摁住管口移近火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声,则气体纯净。(2)氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。(3)氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。2.离子的检验实验操作(取少量或适量待测溶液,加入……试剂,再加入……试剂)↓现象描述(①溶液由……变为……,②若有……生成,③若没有……,等)↓得出结论(如果……,说明……)示例:检验某溶液中是否含有N的操作方法:取待测液少许置于试管中,加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸变蓝,则证明溶液里含有N,反之则溶液里不含N。(三)实验设计类规范语言表述1.性质实验设计从实验原理出发(含性质),按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。【答题模板】 操作→现象→结论 取样,加入……→有……生成→……的是……(1)水蒸气最先检验;(2)有干扰的气体先检验:例如,气体甲对气体乙的检验有干扰,检验思路:检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。2.定量实验误差分析对于定量实验,要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑:(1)装置气密性良好;(2)排除装置中气体;(3)减少副反应;(4)避免气体带杂质(如测定气体的质量,气体必须干燥);(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。燃烧法定量测定实验一般设计思路:气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。3.实验现象描述有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求完整,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其答题规范可利用下面的模板来处理。对于溶液:(1)颜色由……变成……;(2)液面上升或下降(形成液面差);(3)溶液变浑浊;(4)生成(产生)……沉淀;(5)溶液发生倒吸;(6)产生大量气泡;(7)有气体从溶液中逸出;(8)有液体溢出。对于固体:(1)固体表面产生大量气泡;(2)固体逐渐溶解;(3)固体体积逐渐变小(变细);(4)颜色由……变成……。对于气体:(1)生成……色(味)气体;(2)气体由……色变成……色;(3)先变……后……(加深、变浅、褪色);(4)色、味。4.仪器或装置作用【答题模板】 有利于……(这样做的好处),以防止……(这样做的坏处) 尾气吸收:吸收……气体,防止污染空气例如:有机实验中玻璃长导管的作用是冷凝回流,提高反应物的利用率;某瓶的作用:安全瓶作用,防止……中的液体倒吸进入……中,或者平衡气压,便于……中液体顺利进入……中。二、原理综合答题规范(一)原因、理由类【答题模板】 “有理”——化学原理,“有据”——事实依据。 可采取以下两种方式: (1)“正说”——“直接原因+根本目的”。 (2)“反说”——“如果……就……”示例:1.碳酸铵溶液显碱性的原因:碳酸铵溶于水能发生水解,N+H2ONH3·H2O+H+,C2+OH-,C的水解程度,故溶液显碱性。2.用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极附近溶液呈碱性的原因:在阴极发生反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,由于氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,导致溶液中c(OH-)>c(H+),使溶液显碱性。(二)平衡理论简答类【答题模板】 ……存在……平衡,……(条件)使平衡……(方向)移动,……(结论)1.答题步骤:(1)写出可逆反应的方程式(或叙特点);(2)分析改变的条件;(3)平衡应如何移动;(4)平衡移动的结果怎样。2.叙述方式:可逆反应(化学方程式或离子方程式)(反应特点或容器特点)+条件变化(一个条件)+平衡移动方向(正或逆)+平衡移动结果(某些物理量发生了变化)。示例:1.在密闭容器中充入一定量H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1,下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 , 理由是 。 (2)该反应平衡常数大小:K(T1) (填“>”“<”或“=”)K(T2),理由是 。 (3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有 。 答案 (1)p1(2)< 该反应正向是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大(3)及时分离出产物2.Na2HPO4是磷酸的酸式盐,但其水溶液呈碱性,从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题:当加入足量饱和CaCl2溶液时,溶液变为酸性,解释原因 。 答案 Na2HPO4溶液中存在电离平衡,HP,加入CaCl2溶液,Ca2+与P结合成Ca3(PO4)2沉淀,促使HP的电离平衡向右移动,H+浓度增大,溶液显酸性三、物质结构答题规范(一)溶解性问题1.氨气极易溶于水的原因:氨气和水都是极性分子,相似相溶,氨气和水分子间能形成氢键。2.某同学向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因:乙醇分子的极性比水分子弱,加入乙醇后溶剂的极性减弱,溶质的溶解度减小。3.加热时,硼酸溶解度增大,主要原因是:硼酸晶体中存在的作用力有范德华力、氢键、共价键,加热时破坏了硼酸分子之间的氢键。(二)物质稳定性比较1.CuO在1 273 K时分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明在高温下Cu2O比CuO更稳定的原因:最外层电子排布,Cu2O中Cu+为3d10,而CuO中Cu2+为3d9,最外层电子排布达到全满时更稳定。2.稳定性H2S>H2Se的原因是:S原子半径比Se小,S—H的键能比Se—H的键能大。3.SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物的原因:C—H的键能大于C—O,C—H比C—O稳定,而Si—H的键能却远小于Si—O,所以Si—H不稳定而倾向于形成更稳定的Si—O。(三)配位键的形成1.CN-做配体时,提供孤电子对的通常是C原子,而不是N原子,其原因:碳元素的电负性小于氮元素的电负性,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易。2.已知NF3与NH3的空间结构相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因:F的电负性比N大,N—F成键电子对偏向F原子,偏离N原子,使得N原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难与Cu2+形成配位键。(四)键角的大小1.CH4、NH3、H2O的键角由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O,原因:三种氢化物的中心原子价层电子对数均为4,VSEPR模型均为四面体,但中心原子的孤电子对数依次增多,对成键电子对的排斥作用增大,故键角减小。2.Si与C元素位于同一主族,SiO2键角小于CO2的原因是:SiO2中心Si原子采用sp3杂化,键角为109°28';CO2中心C原子采用sp杂化,键角为180°。3.[PtCl4(NH3)2]中H—N—H之间的夹角>NH3分子中H—N—H之间的夹角,原因是:[PtCl4(NH3)2]形成过程中,NH3中N原子的孤电子对与Pt形成配位键,N→Pt配位键相比于孤电子对,对其他成键电子对的排斥作用减小,造成H—N—H的键角增大。(五)氢键1.水由液体形成固体后密度却减小,原因:水在形成晶体时,由于氢键的作用使分子间距离增大,空间利用率降低,密度减小。2.测定化合物HF的相对分子质量时,发现实验值一般高于理论值,其主要原因:HF分子间存在氢键,易形成缔合分子(HF)n。3.H2O沸点高于H2S的原因:H2O分子间存在氢键,且比范德华力强。(六)晶体导电的原因1.Fe3O4晶体能导电的原因:电子可在两种不同价态的铁离子间迅速发生转移。2.金属Ni导电的原因:Ni单质是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。(七)晶体熔、沸点比较1.氯化铝的熔点为190 ℃,而氟化铝的熔点为1 290 ℃,导致这种差异的原因:AlCl3是分子晶体,而AlF3是离子晶体,离子键比分子间作用力大得多。2.氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是耐磨涂料,它们的结构相似,但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的熔点高,其原因:氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都属于共价晶体,而氮原子的半径比磷原子小,B—N共价键键长比B—P短,键能更大,熔化时破坏化学键需要的能量更多,所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的熔点高。3.K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔、沸点等都比金属Cr低,原因:由于K原子的半径比较大而且价层电子数较少,其金属键比Cr弱,所以其熔、沸点较低。(共34张PPT)第二篇 考前必备第二章 非选择大题答题规范一、综合实验答题规范(一)实验操作类规范1.测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,待试纸变色后,再与标准比色卡对照。【答题模板】答题关键词:pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、标准比色卡、对照。四步:①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与标准比色卡对照。概括为“取、蘸、点、比”。抓住关键词和四步操作环节,此类问题一定不失分2.滴定管检查是否漏水的操作【答题模板】酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°后,重复上述操作。碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水3.滴定管赶气泡的操作【答题模板】酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,使溶液从尖嘴流出,即可赶出气泡4.装置的气密性检查【答题模板】形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。微热法——关键词:封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱;液差(封)法——关键词:封闭(用止水夹关闭右侧导气管,向××漏斗加水)、液差(××漏斗中形成一段水柱,停止注水后,水柱不变化);整套装置气密性检查:为使其产生明显的现象,用酒精灯对装置中某个可加热容器微热,观察插入水中导管口是否有气泡冒出,也可对整套装置适当分割,分段检查气密性5.焰色试验的操作(1)操作:先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰颜色。(2)用盐酸洗的原因:金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去。答题关键:①烧、蘸、烧、洗、烧;②观察K元素的焰色试验时,应透过蓝色钴玻璃观察。6.萃取分液操作(1)萃取:关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开旋塞放气,放在铁架台上静置。(2)萃取现象描述:溶液分层,上层×色,下层×色。(3)分液操作:将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。答题关键:①液面上方与大气相通;②沿烧杯壁;③上上下下(上层液体从上口倒出;下层液体从下口放出)。7.浓H2SO4稀释(或与其他液体混合)操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸等)中,并用玻璃棒不断搅拌。答题关键:①浓硫酸倒入水中;②缓慢;③不断搅拌。8.粗盐的提纯(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。9.获取晶体的操作(1)改变温度:溶解度受温度影响小的:蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥。(2)改变溶剂:溶解度受温度影响较大或带结晶水的:加热(蒸发)浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(3)过饱和溶液:加入晶种、摩擦器壁。10.读取量气装置中的气体体积的方法(1)方法:待装置冷却至室温后,先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平,然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。(2)液面相平的理由是:如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确地求出气体体积。(3)误差分析:未恢复至室温,气体膨胀,气体体积偏大。未调平,气体体积偏小。11.配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液操作(1)配制FeCl3时:先溶于少量浓盐酸中,再稀释至所需浓度。(2)配制和保存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时:先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。(二)物质检验类规范1.气体验满和检验操作示例:(1)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,将大拇指摁住管口移近火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声,则气体纯净。(2)氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。(3)氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。【答题模板】用……放在集气瓶口,若……(现象),说明……(“气体已满”或“是……气体”)2.离子的检验实验操作(取少量或适量待测溶液,加入……试剂,再加入……试剂)↓现象描述(①溶液由……变为……,②若有……生成,③若没有……,等)↓得出结论(如果……,说明……)示例:检验某溶液中是否含有N的操作方法:取待测液少许置于试管中,加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸变蓝,则证明溶液里含有N,反之则溶液里不含N。(三)实验设计类规范语言表述1.性质实验设计从实验原理出发(含性质),按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。【答题模板】操作→现象→结论取样,加入……→有……生成→……的是……(1)水蒸气最先检验;(2)有干扰的气体先检验:例如,气体甲对气体乙的检验有干扰,检验思路:检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。2.定量实验误差分析对于定量实验,要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑:(1)装置气密性良好;(2)排除装置中气体;(3)减少副反应;(4)避免气体带杂质(如测定气体的质量,气体必须干燥);(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。燃烧法定量测定实验一般设计思路:气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。3.实验现象描述有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求完整,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其答题规范可利用下面的模板来处理。对于溶液:(1)颜色由……变成……;(2)液面上升或下降(形成液面差);(3)溶液变浑浊;(4)生成(产生)……沉淀;(5)溶液发生倒吸;(6)产生大量气泡;(7)有气体从溶液中逸出;(8)有液体溢出。对于固体:(1)固体表面产生大量气泡;(2)固体逐渐溶解;(3)固体体积逐渐变小(变细);(4)颜色由……变成……。对于气体:(1)生成……色(味)气体;(2)气体由……色变成……色;(3)先变……后……(加深、变浅、褪色);(4)色、味。4.仪器或装置作用例如:有机实验中玻璃长导管的作用是冷凝回流,提高反应物的利用率;某瓶的作用:安全瓶作用,防止……中的液体倒吸进入……中,或者平衡气压,便于……中液体顺利进入……中。【答题模板】有利于……(这样做的好处),以防止……(这样做的坏处)尾气吸收:吸收……气体,防止污染空气二、原理综合答题规范(一)原因、理由类【答题模板】“有理”——化学原理,“有据”——事实依据。可采取以下两种方式:(1)“正说”——“直接原因+根本目的”。(2)“反说”——“如果……就……”(二)平衡理论简答类【答题模板】……存在……平衡,……(条件)使平衡……(方向)移动,……(结论)1.答题步骤:(1)写出可逆反应的方程式(或叙特点);(2)分析改变的条件;(3)平衡应如何移动;(4)平衡移动的结果怎样。2.叙述方式:可逆反应(化学方程式或离子方程式)(反应特点或容器特点)+条件变化(一个条件)+平衡移动方向(正或逆)+平衡移动结果(某些物理量发生了变化)。(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 , 理由是。(2)该反应平衡常数大小:K(T1) (填“>”“<”或“=”)K(T2),理由是。(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有 。 p1该反应的正反应是气体分子数增大的反应,其他条件不变时,减小压强使平衡正向移动,H2S的平衡转化率增大,由图像上看,相同温度,p1条件下H2S的平衡转化率最大,p3条件下H2S的平衡转化率最小<该反应正向是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大及时分离出产物2.Na2HPO4是磷酸的酸式盐,但其水溶液呈碱性,从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题:当加入足量饱和CaCl2溶液时,溶液变为酸性,解释原因。三、物质结构答题规范(一)溶解性问题1.氨气极易溶于水的原因:氨气和水都是极性分子,相似相溶,氨气和水分子间能形成氢键。2.某同学向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因:乙醇分子的极性比水分子弱,加入乙醇后溶剂的极性减弱,溶质的溶解度减小。3.加热时,硼酸溶解度增大,主要原因是:硼酸晶体中存在的作用力有范德华力、氢键、共价键,加热时破坏了硼酸分子之间的氢键。(二)物质稳定性比较1.CuO在1 273 K时分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明在高温下Cu2O比CuO更稳定的原因:最外层电子排布,Cu2O中Cu+为3d10,而CuO中Cu2+为3d9,最外层电子排布达到全满时更稳定。2.稳定性H2S>H2Se的原因是:S原子半径比Se小,S—H的键能比Se—H的键能大。3.SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物的原因:C—H的键能大于C—O,C—H比C—O稳定,而Si—H的键能却远小于Si—O,所以Si—H不稳定而倾向于形成更稳定的Si—O。(三)配位键的形成1.CN-做配体时,提供孤电子对的通常是C原子,而不是N原子,其原因:碳元素的电负性小于氮元素的电负性,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易。2.已知NF3与NH3的空间结构相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因:F的电负性比N大,N—F成键电子对偏向F原子,偏离N原子,使得N原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难与Cu2+形成配位键。(四)键角的大小1.CH4、NH3、H2O的键角由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O,原因:三种氢化物的中心原子价层电子对数均为4,VSEPR模型均为四面体,但中心原子的孤电子对数依次增多,对成键电子对的排斥作用增大,故键角减小。2.Si与C元素位于同一主族,SiO2键角小于CO2的原因是:SiO2中心Si原子采用sp3杂化,键角为109°28';CO2中心C原子采用sp杂化,键角为180°。3.[PtCl4(NH3)2]中H—N—H之间的夹角>NH3分子中H—N—H之间的夹角,原因是:[PtCl4(NH3)2]形成过程中,NH3中N原子的孤电子对与Pt形成配位键,N→Pt配位键相比于孤电子对,对其他成键电子对的排斥作用减小,造成H—N—H的键角增大。(五)氢键1.水由液体形成固体后密度却减小,原因:水在形成晶体时,由于氢键的作用使分子间距离增大,空间利用率降低,密度减小。2.测定化合物HF的相对分子质量时,发现实验值一般高于理论值,其主要原因:HF分子间存在氢键,易形成缔合分子(HF)n。3.H2O沸点高于H2S的原因:H2O分子间存在氢键,且比范德华力强。(六)晶体导电的原因1.Fe3O4晶体能导电的原因:电子可在两种不同价态的铁离子间迅速发生转移。2.金属Ni导电的原因:Ni单质是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。(七)晶体熔、沸点比较1.氯化铝的熔点为190 ℃,而氟化铝的熔点为1 290 ℃,导致这种差异的原因:AlCl3是分子晶体,而AlF3是离子晶体,离子键比分子间作用力大得多。2.氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是耐磨涂料,它们的结构相似,但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的熔点高,其原因:氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都属于共价晶体,而氮原子的半径比磷原子小,B—N共价键键长比B—P短,键能更大,熔化时破坏化学键需要的能量更多,所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的熔点高。3.K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔、沸点等都比金属Cr低,原因:由于K原子的半径比较大而且价层电子数较少,其金属键比Cr弱,所以其熔、沸点较低。一、明确高考评分原则1.化学用语的“规范化”给分原则化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或分数等均视为不规范而不给分)。“△”“↑”“↓”“”“===”、反应条件等均应正确使用。2.“易于辨识,修正清楚”原则凡是辨别不清的,皆为“0”分。答题时,字不一定要很漂亮,但须十分清晰。不能过分潦草,难以辨认。有两种情况存在,其一是学生在修改答案时,改动不够坚决和清楚,如由A改成B,由B又改成D,中间修改不清楚,难以辨认;其二是不排除考生有投机心理,让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时,没有把握,用铅笔答题,最后未用0.5 mm黑色签字笔圈定,扫描时图像不够清晰,造成失分。3.“不许越线”原则答错位置或答题超出答题卡标出的界限时,由于测试内容过多,而评卷时又需切割扫描,从而造成答题内容缺失,造成失分。答题卡上多处有明显的提示,不许越线。4.“白纸黑字”原则即凡是答题卡上写了的就有,没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息,才能真正做到公平公正地评分。5.“见空给分”原则在连续多个答案中,为了便于操作,通常采用“独立操作,互不牵连”的原则,即前面一个答案正确与否,不影响后面答案的给分;同理,如前者正确,而后面错误,也按步骤照样给分。6.“严格按要求给分”原则填空要求什么就写什么,答非所问的按“0”分处理。二、规范答题要求1.填空题或简答题文字用语要准确,不能出现错别字如:催化剂写成摧化剂;加成反应写成加层反应;玻璃棒写成玻利棒;金刚石写成金钢石;脂肪写成酯肪;250 mL 容量瓶写成250 ml溶量瓶;羧基写成酸基;官能团写成管能团;酚醛树脂写成酚醛树酯;熔化写成溶化;苯写成笨;饱和写成饱合;坩埚写成坩锅;研钵写成研锅;熔融写成溶融;汽化写成气化;气体逸出写成气体溢出。2.符号表征及化学用语(1)化学式①书写要规范。如CuS2O6写成CuS2o6,Cl2写成cl2不给分。②推断题中推断出来的不熟悉的化学式元素顺序可换,也可写成氧化物的形式。如:Cu2NH,也可写成Cu2HN。(2)电子式①区分是离子化合物还是共价化合物,“[ ]”用错不得分。②多、少“·或×”不给分。③电子都用“·或×”不扣分。如H2S的电子式写成H+[︰︰]2-H+、H∶S∶H、H∶S∶、H∶S∶S∶、∶H∶S∶H∶均不得分。(3)官能团①名称要写全。如醛基,“基”不写不给分。②名称有错别字不给分。如羧基写成梭基或酸基不给分,酯化反应写成脂化反应不给分。③符号要规范。如碳碳双键写成C==C、醛基写成CHO、硝基写成NO2—、H2NCHO写成CHO—NH2、酰胺基—CONH—写成—CO—NH—均不给分。(4)结构简式①乙二醛写成CHOCHO。②三硝基甲苯写成。③对苯二酚写成。④甘氨酸写成NH2CH2COOH。以上结构简式书写均错误。3.方程式的书写(1)原则:①不配平不给分。②非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。③“△”“↑”“↓”“→”“”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用。示例(均为错误示范):a.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体写成:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。b.Na2CO3溶液显碱性的原因写成:C+OH-。c.SO2在接触室里被氧化成SO3写成:2SO2+O22SO3。(2)热化学方程式①不配平不给分。②不写状态、ΔH算错、ΔH不写单位不给分。(3)有机方程式有机化学方程式的书写一般要用“――→”连接,注明反应条件,有机物要用结构简式,不要漏写无机小分子。如:①+Cl2+HCl应写成+Cl2+HCl。②CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O应写成CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。③C2H4+Br2――→C2H4Br2应写成CH2==CH2+Br2――→。④CH3CH2OHCH2==CH2↑应写成CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O。4.实验文字题(1)方案描述要完整,方法+现象+结论才能得满分,方法不正确不得分,现象、结论不全面要扣分。(2)写实验目的、原因或作用的要具体,笼统的不得分或扣分。5.数字的表示法(1)关于数字的表示:一般保留到小数点后两位,“图标”特殊说明都除外;要注意题目要求。(2)用不等式表示时,要注意是开区间还是闭区间。(3)单位:结果一定要正确、规范单位。6.综合题高分策略技巧策略—技巧—(共15张PPT)第二篇 考前必备第三章 明确细则、规范精准保高分一、明确高考评分原则1.化学用语的“规范化”给分原则2.“易于辨识,修正清楚”原则凡是辨别不清的,皆为“0”分。答题时,字不一定要很漂亮,但须十分清晰。不能过分潦草,难以辨认。有两种情况存在,其一是学生在修改答案时,改动不够坚决和清楚,如由A改成B,由B又改成D,中间修改不清楚,难以辨认;其二是不排除考生有投机心理,让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时,没有把握,用铅笔答题,最后未用0.5 mm黑色签字笔圈定,扫描时图像不够清晰,造成失分。3.“不许越线”原则答错位置或答题超出答题卡标出的界限时,由于测试内容过多,而评卷时又需切割扫描,从而造成答题内容缺失,造成失分。答题卡上多处有明显的提示,不许越线。4.“白纸黑字”原则即凡是答题卡上写了的就有,没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息,才能真正做到公平公正地评分。5.“见空给分”原则在连续多个答案中,为了便于操作,通常采用“独立操作,互不牵连”的原则,即前面一个答案正确与否,不影响后面答案的给分;同理,如前者正确,而后面错误,也按步骤照样给分。6.“严格按要求给分”原则填空要求什么就写什么,答非所问的按“0”分处理。二、规范答题要求1.填空题或简答题文字用语要准确,不能出现错别字如:催化剂写成摧化剂;加成反应写成加层反应;玻璃棒写成玻利棒;金刚石写成金钢石;脂肪写成酯肪;250 mL 容量瓶写成250 ml溶量瓶;羧基写成酸基;官能团写成管能团;酚醛树脂写成酚醛树酯;熔化写成溶化;苯写成笨;饱和写成饱合;坩埚写成坩锅;研钵写成研锅;熔融写成溶融;汽化写成气化;气体逸出写成气体溢出。2.符号表征及化学用语(1)化学式①书写要规范。如CuS2O6写成CuS2o6,Cl2写成cl2不给分。②推断题中推断出来的不熟悉的化学式元素顺序可换,也可写成氧化物的形式。如:Cu2NH,也可写成Cu2HN。(2)电子式①区分是离子化合物还是共价化合物,“[ ]”用错不得分。②多、少“·或×”不给分。③电子都用“·或×”不扣分。如H2S的电子式写成H+[︰︰]2-H+、H∶S∶H、H∶S∶、H∶S∶S∶、∶H∶S∶H∶均不得分。3.方程式的书写4.实验文字题(1)方案描述要完整,方法+现象+结论才能得满分,方法不正确不得分,现象、结论不全面要扣分。(2)写实验目的、原因或作用的要具体,笼统的不得分或扣分。5.数字的表示法(1)关于数字的表示:一般保留到小数点后两位,“图标”特殊说明都除外;要注意题目要求。(2)用不等式表示时,要注意是开区间还是闭区间。(3)单位:结果一定要正确、规范单位。6.综合题高分策略技巧策略—技巧—一、化学与社会、生活、环境1.“碳达峰”和“碳中和”:“碳达峰”是二氧化碳(CO2)排放量由增转降的历史拐点,达峰目标包括达峰年份和峰值。“碳中和”是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的CO2或温室气体排放量,实现正负抵消、达到相对“零排放”。中国政府于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。2.空气质量日报:空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、SO2。PM2.5:大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比,PM2.5粒径小,富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。说明:1微米=10-6米,胶体是指分散质粒子直径在1~100 nm的分散系,所以含2.5 μm(2 500 nm)颗粒物的空气不属于胶体。3.酸雨:指pH小于5.6的雨雪或其他形式的大气降水,它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的,绝大部分是硫酸型或硝酸型酸雨。4.温室效应:指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用,使排放到大气中的CO2、CH4等气体大量增加,致使地表温度上升的现象。5.臭氧空洞:家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气的过程中起到催化作用,从而使大气中的臭氧层形成空洞。6.光化学烟雾:指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物,在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物,参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。7.重金属污染:一般把密度在4.5 g·cm-3以上的金属称为重金属,如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。8.水体富营养化:在人类活动的影响下,生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体,引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖,水体溶氧量下降,水质恶化,鱼类及其他生物大量死亡的现象。9.赤潮:海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖,引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。10.水华:人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后,导致水面上的藻类疯长、繁殖,并使水质恶化而产生腥臭味,造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。11.厄尔尼诺:指由于全球温室效应逐渐增强,海洋温度不断上升,使得冰川融化,海平面上升,从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。12.绿色化学:指从根本上消灭污染,能彻底阻止污染产生的科学,它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。13.原子经济利用率:指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率=×100%。按绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物,即原子利用率为100%。14.绿色食品:指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。15.白色污染:指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解,会破坏土壤结构。16.一次污染物:由污染源直接排入环境,其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物,也称原发性污染物。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。17.二次污染物:由一次污染物转化而成的,排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物,也称继发性污染物。18.雾霾:雾霾是雾和霾的组合词,硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分,前两者为气态污染物,可吸入颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起,让天空瞬间变得灰蒙蒙的,燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。19.可燃冰:水与天然气相互作用形成的晶体物质。它主要存在于冻土层和海底大陆坡中,其主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O),是人类的后续新能源,具有高效、使用方便、清洁无污染等优点。20.一次能源:自然界以现成形式提供的能源,如煤、石油、天然气等。21.二次能源:需要依靠其他能源的能量间接制取的能源,如氢气、电力等。22.医用消毒剂(1)皮肤外用消毒①医用酒精:乙醇的体积分数为75%(吸水变性);②碘酒:氧化变性。(2)环境消毒剂:氧化变性①过氧化物类:双氧水、过氧乙酸;②次氯酸盐类:次氯酸盐。(3)器材消毒剂:HgCl2等重金属盐(聚沉变性)。23.无机灭火剂(1)干冰灭火剂:固体二氧化碳(2)干粉灭火剂:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)泡沫灭火剂①试剂:碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液;②反应:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。24.食品保护剂(1)食品干燥剂:生石灰、硅胶;(2)食品抗氧化剂:还原铁粉、维生素C;(3)食品保鲜膜:聚乙烯塑料;(4)水果保鲜剂:酸性高锰酸钾溶液;(5)食品防腐剂:食盐(最早使用)、苯甲酸钠等;(6)食品制冷剂:液氨、液氮。25.水处理(1)除味剂:活性炭,吸附除去水中的异味(2)净水剂(混凝剂):水解成胶体,吸附悬浮物①铝盐类:如明矾、碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]②铁盐类:如硫酸铁、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]。(3)杀菌消毒剂:强氧化性使细菌蛋白质变性①含氯消毒剂:漂白粉、液氯、二氧化氯等;②臭氧消毒剂:被称为“绿色消毒剂”。1.秸秆资源化有利于实现“碳达峰、碳中和”。(√)2.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”。(√)3.煤炭是清洁燃料,可直接燃烧,大量使用。(×)4.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%。(×)5.“十八而志,大任始承”,成人礼仪式上清爽简约的亚麻贺卡中主要成分本身可降解。(√)6.淀粉-聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性,淀粉-聚丙烯酸钠属于通用高分子材料。(×)7.弹道二维In2Se3晶体管有优异的光学性能,其成分是一种合成材料。(×)8.燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放。(√)9.二氧化碳是形成酸雨的主要物质。(×)10.含磷合成洗涤剂易被细菌分解,不会导致水体污染。(×)11.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。(√)12.控制臭氧浓度,可以缓解光化学烟雾。(√)13.PM2.5是指粒子直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物。(√)14.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染。(√)15.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性。(×)16.氮化镓半导体为新型无机非金属材料。(√)17.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料,经高温烧制而成(√)18.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物。(√)19.葡萄酒中通常添加少量的SO2,既可以杀菌,又可以防止营养成分被氧化。(√)20.NOx环境污染太大,工业生产中没有利用价值。(×)二、物质变化与氧化还原反应1.化学物质及其变化2.氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关,与得失电子的数目无关,且受到外界因素的影响,如温度、浓度和溶液的酸碱性等。③典型粒子氧化(或还原)性强弱:还原性:S2->S>I->Fe2+>Br- ;氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S,Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>Al3+。3.考前必记(1)同种元素组成的物质不一定是纯净物。(2)结晶水合物是纯净物,不是混合物。(3)高分子材料是混合物,不是化合物。(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7、CrO3等是金属氧化物,但其是酸性氧化物。(5)酸性或碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如Fe2O3、SiO2等。(6)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2。与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如KO2。(7)酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物是电解质。(8)非金属氧化物、大多数氢化物、绝大多数有机物都是非电解质。(9)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(10)氧化性是得电子的性质,氧化剂具有氧化性,得电子,价降低;氧化剂被还原,发生还原反应,对应还原产物。还原性是失电子的性质,还原剂具有还原性,失电子,价升高;还原剂被氧化,发生氧化反应,对应氧化产物。(11)“三馏”:蒸馏、分馏是物理变化,干馏是化学变化。(12)电解质溶液导电、熔融盐导电是化学变化。(13)同素异形体之间的转化是化学变化。(14)分散质粒子大小的不同是溶液、浊液、胶体的本质区别。(15)胶体聚沉的方法有:加热、加入电解质、加入带相反电荷胶粒的胶体。1.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(×)2.Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH,二者均为碱性氧化物。(×)3.用于环境消毒的漂白粉是纯净物。(×)4.蛋白质的变性、焰色试验都是化学变化。(×)5.NaCl晶体溶于水是物理变化,过程中没有化学键的改变。(×)6.CCOCO2Na2CO3依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应。(×)7.碳纳米管属于胶体分散系,该材料具有超强的吸附能力。(×)8.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒作用。(×)9.无氧酸是指分子组成中不含氧元素的氢化物。(×)10.232Th转化成233U是化学变化。(×)11.Na2CO3·10H2O的风化是物理变化。(×)12.凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。(×)13.在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂。(√)14.S中硫元素和氮元素均处于最高价态,因此二者一定具有强氧化性。(×)15.物质失去的电子数越多,还原性越强,物质得到的电子数越多,氧化性越强。(×)16.实现“Cl2→Cl-”的变化过程,一定要加入还原剂(×)17.反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,说明还原性:Cu>Fe2+。(√)18.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。(√)19.强电解质都是离子化合物,弱电解质都为共价化合物。(×)20.物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度有关。(√)三、离子共存和离子方程式正误判断1.离子共存(1)在酸性溶液中,不能共存的离子有:S2-、HS-、C、[Al(OH)4]-、Si、F-、ClO-、CH3COO-、OH-等。(2)在碱性溶液中,不能共存的离子有:Ag+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、N等。(3)发生相互促进的水解而不能大量共存的离子有:Fe3+与C、[Al(OH)4]-、ClO-等,Al3+与S2-、HS-、C、[Al(OH)4]-等。(4)发生溶液中的氧化还原反应而不能大量共存的离子有:①Fe3+与S2-;②N(H+)与Fe2+;③Fe3+与I-;④ClO-与S2-;⑤Mn(H+)与S2-、Fe2+、HS-、S等;⑥Cr2等。(5)Fe3+与SCN-、发生络合反应不能大量共存;Ag+与NH3·H2O发生络合反应不能大量共存。(6)三种特殊情况①[Al(OH)4]-与HC不能大量共存,发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O。②“N+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等发生反应,而这种组合常常较为隐蔽,不易发现。③N等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中可以大量共存,但加热时不能大量共存。2.与量有关离子方程式书写与正误判断(1)反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比不协调(一般为复盐或酸式盐),若一种组成离子恰好完全反应,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(2)方法技巧——“少定多变”法①根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。②依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的打“√”,不能大量共存的打“×”。(1)0.1 mol·L-1氨水:Na+、K+、OH-、N。(√)(2)0.1 mol·L-1盐酸:Na+、K+、S。(×)(3)0.1 mol·L-1 KMnO4溶液:N、I-。(×)(4)0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:N。(×)(5)在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC。(×)(6)在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、Br-、H+。(√)(7)0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、[Al(OH)4]-。(√)(8)0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S。(×)(9)0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-。(×)(10)0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、N。(×)2.离子方程式的正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)SO2气体通入足量NaClO溶液:SO2+H2O+3ClO-===Cl-+S+2HClO。(√)(2)向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液:H3PO3+3OH-===P+3H2O。(×)(3)氨水中滴入少量CuSO4:Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O。(√)(4)硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H++N===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。(×)(5)氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热:ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH。(×)(6)向硫化钠溶液中通入足量SO2:S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HS。(×)(7)用过量的碳酸钠溶液吸收Cl2:C+Cl2===CO2+ClO-+Cl-。(×)(8)银氨溶液中加入足量盐酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2N+H2O。(√)(9)用足量NaHSO3溶液吸收氯气:4HS+3SO2+2Cl-+2H2O。(√)(10)向碘化亚铁溶液中滴加少量稀HNO3:N+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。(×)四、常用化学计量1.阿伏加德罗定律2.考前必记(1)标准状况下不是气体的物质,常考的有:H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。(2)常考物质的微观构成①单原子分子:稀有气体He、Ne等;多原子分子:臭氧(O3)、白磷P4(分子结构:);Na2O2中阴离子为。②最简式相同的物质:NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等烯烃。③一些特殊物质中的化学键数目物质 每摩尔含共价键数目CnH2n+2 (3n+1)NAP4(P—P) 6NASi(Si—Si) 2NASiO2(Si—O) 4NA石墨 1.5NA金刚石 2NA(3)可逆反应不能进行到底①多数盐类水解反应 ②N2+3H22NH3 ③2SO2+O22SO3 ④Cl2+H2OHCl+HClO ⑤2NO2N2O4。(4)有关反应进程的问题①MnO2与浓盐酸的反应,随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。②Cu与浓硫酸的反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,反应停止。③Cu与浓硝酸反应,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓硫酸反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,得到SO2和H2的混合气体。(5)常考氧化还原反应中电子转移数反应 物质变化量 转移电子的物 质的量或数目Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA1 mol O2 2 mol或2NACl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA(6)溶液的配制①常用的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。选择容量瓶必须指明规格。②容量瓶洗净后不用烘干。③配制一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器有量筒、烧杯、一定体积的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。1.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA。(×)2.1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NA。(×)3.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,HC数目为NA。(×)4.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28NA。(√)5.0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。(√)6.标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA。(×)7.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA。(×)8.1 mol SiO2和1 mol CO2含有相同的分子数。(×)9.标准状况下,2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应,转移的电子总数为0.2NA。(×)10.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,转移的电子总数一定等于3NA。(×)11.同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。(×)12.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na+。(×)13.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA。(×)14.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+。(×)15.20 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA。(×)16.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA。(×)17.100 g 质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为2NA。(×)18.一定条件下,用1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA。(×)19.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA。(×)20.1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA。(×)21.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA。(√)五、化学用语规范使用物质组成结构的规范表述粒子 化学用语①核素符号 含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式 氧原子(··)、镁离子(Mg2+)、铵根离子([H︰︰H]+)、硫离子([︰︰]2-)、 氢氧根离子([︰︰H]-)、羟基(·︰H)、N2(︰N N︰)、HF(H︰︰)③结构示意图 26Fe3+的离子结构示意图:④电子排布式 24Cr的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d54s1;32Ge的价层电子排布式:4s24p2⑤电子排布图 (轨道表示式) 7N的电子排布图:⑥最简式 4种最简式为CH2O的不同类型物质的名称:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦化学式 过氧化钠(Na2O2)、二氧化硅(SiO2)⑧分子式 臭氧(O3)、砷化氢(AsH3)、十八烯酸(C18H34O2)⑨结构式 如:氨气()、乙醇()、乙烯()⑩结构简式 如:乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)11球棍模型 丙烷:12空间填充模型 乙烯:13电子云图 2pz电子云图:14价层电子对互斥模型 NH3:1.O表示中子数为16的氧原子。(×)2.CO(NH2)2的球棍模型。(√)3.H2O2的电子式为H+[︰︰]2-H+。(×)4.HClO的结构式:H—Cl—O。(×)5.乙酸分子的空间填充模型:。(×)6.聚丙烯的结构简式: ?CH2—CH—CH3?。(×)7.SO2的价层电子对互斥模型:。(×)8.基态铬原子的电子排布式:[Ar]3d44s2。(×)9.基态碳原子的价层电子排布图: 。(√)10.基态Be原子的最外层电子云轮廓图:。(×)11.原子序数为31的镓原子结构示意图:。(√)12.邻羟基苯甲醛分子内氢键:。(√)13.乙烯的空间填充模型:。(×)14.Cl2O的球棍模型:。(×)15.2-丁烯的键线式:。(×)16.苯的实验式:C6H6。(×)17.H2S的VSEPR模型:。(√)18.C的电子式:[H︰]+。(√)19.SeO2分子中O—Se—O的键角大于120°。(×)20.NF3的空间结构:(平面三角形)。(×)21.KCl的形成过程:K·+·︰――→K︰︰。(×)六、元素及其化合物1.常考无机物的性质与转化(1)氯及其化合物①液氯密封保存在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。②次氯酸HClO的结构式是H—O—Cl。③次氯酸HClO的化学性质有:a.弱酸性;b.不稳定性2HClO2HCl+O2↑;c.强氧化性(漂白性)。HClO和ClO-都具有强氧化性,ClO-无论是在酸性、碱性、中性都有强氧化性。④漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO。⑤漂白粉失效原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。⑥84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)不能混用:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。⑦Fe和Cl2反应,无论Fe是否过量,只能生成FeCl3。⑧实验室可以用饱和食盐水收集Cl2,氯气溶于水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO,而饱和食盐水中:c(Cl-)较大,可以抑制上述反应的发生,从而降低Cl2在水中的溶解度。⑨向NaClO溶液中通入CO2,无论CO2是少量还是过量均发生NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO。(2)硫及其化合物①硫在氧气中的燃烧产物只能是SO2,不能生成SO3。②硫与变价金属反应时,只能生成低价态金属硫化物,如Fe+SFeS,2Cu+SCu2S。③硫单质呈0价,处于硫元素的中间价态,硫既有氧化性又有还原性。④SO2是酸性氧化物,同时具有氧化性、还原性和漂白性。⑤SO2通入H2S溶液中会生成S(淡黄色浑浊),体现了SO2的氧化性。⑥SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,没有体现SO2的漂白性。⑦SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热后又恢复到原来的颜色,SO2与有色物质生成了不稳定的无色物质,加热后又复原,其漂白具有可逆转性。⑧SO2不能漂白酸碱指示剂,能使紫色石蕊溶液变红(生成的H2SO3具有酸性),但不会漂白褪色。⑨含硫化石燃料,燃烧会产生SO2,因此燃煤必须脱硫:CaO+SO2===CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4。⑩正常雨水pH为5.6,小于5.6的雨水是酸雨,酸雨有硫酸型和硝酸型,我国主要是硫酸型酸雨。11浓硫酸的性质体现在酸性、难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性。12浓硫酸是高沸点酸,具有难挥发性,利用此性质可制备HCl,原理为2NaCl+H2SO4(浓)===Na2SO4+2HCl↑。13浓硫酸的稀释方法:将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌。14S的检验方法:待测液无明显现象有白色沉淀生成。(3)氮及其化合物①氮的固定是指将N2变成化合物的过程,包括人工固氮(合成氨)和自然固氮(根瘤菌、雷雨)。②氮气能与镁反应生成氮化镁,氮化镁与水反应(水解反应)生成氢氧化镁和氨气,化学方程式为Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。③实验室制备氨气利用铵盐+碱氨气+盐+水,2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。④不能选择NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl,是因为NH4NO3加热会发生爆炸造成危险;NH4HCO3受热易分解成CO2,使收集的NH3不纯。⑤不能用NaOH代替Ca(OH)2,是因为NaOH易潮解,结块,且对玻璃有腐蚀。⑥不用无水CaCl2干燥NH3是因CaCl2能与NH3反应生成CaCl2·8NH3,所以干燥NH3一般选择碱石灰。⑦收集时,在试管口塞一团棉花,作用是减小NH3与空气的对流速度,使收集的NH3更纯净。⑧铵盐不稳定,受热易分解,一般生成氨气和对应的酸。⑨NH4NO3受热分解可生成N2、HNO3和H2O。⑩硝酸具有:a.酸的通性;b.不稳定性;c.强氧化性。11HNO3不稳定,光照或受热易分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。HNO3略呈黄色的原因是部分HNO3分解生成NO2溶解在HNO3中所致,可以通入O2除去。12常温下,浓HNO3能使Fe、Al发生钝化;加热时可与Au、Pt之外的所有金属反应。13稀、浓HNO3都具有强氧化性;浓度越大,氧化性越强,浓HNO3的还原产物一般是NO2,稀HNO3的还原产物一般是NO,极稀的HNO3,还能生成N。例如:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;C+4HNO3(浓)===CO2+4NO2↑+2H2O;S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O;Fe（少量）+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe(过量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;4Zn+10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。(4)硅及其化合物①自然界中碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素仅有化合态,且以SiO2和硅酸盐形式存在。②硅不能与HCl、H2SO4、HNO3反应,但能与HF反应,化学方程式为Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。③硅能与NaOH溶液反应放出H2:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,反应中水是氧化剂。④工业制取粗硅的方法:SiO2+2CSi+2CO↑,生成的是CO,不是CO2。⑤酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水。⑥酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能与HF反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(SiF4不是盐)。⑦工业上制取玻璃的反应方程式是Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,其反应原理是难挥发的SiO2固体生成易挥发的CO2气体。⑧水泥、玻璃、陶瓷是三大传统的无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。(5)钠及其化合物①Na2CO3:白色粉末,俗名纯碱、苏打,但它是盐不是碱。②向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,能析出NaHCO3晶体,发生的化学反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓。③侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理:在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2,有NaHCO3从溶液中析出。有关反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2===NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2的原因是NH3在水溶液中的溶解度大,吸收CO2更充分。④焰色试验:金属或它的化合物在灼烧时,火焰所呈现的特殊的颜色,是电子在灼烧时,吸收能量跃迁到高能级状态,再从高能级跃迁到低能级时,能量以一定波长的光释放出来的过程,所以焰色试验是物理变化过程。⑤Li与O2反应只生成Li2O:4Li+O22Li2O。⑥氧化钠和过氧化钠两种氧化物的阴、阳离子个数比都是1∶2。氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠是过氧化物,不是碱性氧化物。(6)铝及其化合物①铝是地壳中含量最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O3。②常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触,反应为4Al+3O2===2Al2O3,铝在氧气中点燃剧烈燃烧。铝在空气中加热会熔化,但不会燃烧,熔化的铝被表面的氧化铝包裹着而不会滴落下来。③铝可以与硫在高温下反应:2Al+3SAl2S3,只能在干态下制备,原因是Al2S3遇水溶解后立即发生相互促进的水解反应:Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。④铝热反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al和Fe2O3称为铝热剂,是混合物。铝热反应放出大量的热,因此其应用有:a.焊接钢轨;b.冶炼难熔金属(Fe、Mn、Cr)。⑤刚玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。⑥氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可用于吸附水中的悬浮物和各种色素。⑦明矾:十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水,其净水原理:明矾溶于水产生的Al3+发生水解反应,生成Al(OH)3胶体,吸附水中的杂质,使水澄清,但明矾没有杀菌、消毒能力。(7)铁及其化合物①FeO是黑色固体;Fe2O3是红棕色固体,俗称铁红;Fe3O4是黑色晶体,俗称磁性氧化铁。②Fe3O4兼有FeO和Fe2O3的性质,如Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。③Fe(OH)2在水中为白色絮状沉淀,Fe(OH)3在水中为红褐色絮状沉淀。④实验室制备Fe(OH)2可以利用可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓或Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2N。将NaOH滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,沉淀迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色。发生的反应为Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3。⑤Fe(OH)3受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,固体颜色变化:红褐色→红棕色。⑥难溶于水的氢氧化物加热易分解为相同价态的氧化物和水,但Fe(OH)2加热不会生成FeO。⑦亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐,为防止氧化,可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑。⑧可以利用2Fe3++Fe===3Fe2+除去亚铁盐(含Fe2+)溶液中混有的Fe3+。⑨氯化铁溶液中混有氯化亚铁时,可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水,除去Fe2+,离子方程式是2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。2.常考无机物的特征性质(1)焰色试验显黄色的元素是Na,显紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是K。(2)有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。(3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。(4)使品红溶液褪色的往往是SO2。(5)能使淀粉溶液变蓝的是I2。(6)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+。(7)滴入含SCN-溶液显红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。(8)投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、Al2S3、Mg3N2。(9)既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的物质一般是:①金属单质:Al;②两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH)3,以及氨基酸等;③弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等;④弱酸的酸式盐:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。(10)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。1.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2。(×)2.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白剂。(√)3.金属钠导热性好,可用作传热介质。(√)4.工人将模具干燥后再注入熔融钢水,因铁与H2O高温下会反应。(√)5.工业制硝酸过程中的物质转化:N2NOHNO3。(×)6.利用海水制取溴和镁单质,因Br-可被氧化,Mg2+可被还原。(√)7.浓硫酸具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。(×)8.加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强。(×)9.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性随溶液的pH减小而增强。(√)10.钠的金属性比钾强,工业上用钠制钾的原理为Na+KCl(熔融)===K↑+NaCl。(×)11.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。(√)12.Al2O3的熔点高,可作耐高温材料,实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3等固体。(×)13.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀硫酸,加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体。(√)14.CO2通入CaCl2或BaCl2溶液有白色沉淀生成。(×)15.光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料。(√)16.普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。(×)17.将红热的铂丝伸入盛浓氨水的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2。(×)18.铜与浓硝酸的反应产物中一定只有NO2气体。(×)19.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存,原理不相同。(×)20.使用84消毒液时,滴几滴白醋,能提高漂白效率。(√)21.用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3。(×)22.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的。(×)23.钠与水和乙醇反应的实质相同。(√)24.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。(×)25.铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿。(√)26.铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为+2价。(×)27.无水硫酸铜常被用来检验水蒸气的存在。(√)28.相同质量的铝分别溶于足量盐酸、NaOH溶液,转移的电子数相同。(√)29.蒸发Al与稀盐酸反应的溶液,制备无水氯化铝。(×)30.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质。(×)31.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。(√)七、“位—构—性”判断1.同一元素的“位—构—性”关系2.元素推断类题目的基本特点(1)结构与位置互推是解题的核心①掌握四个关系式:a.电子层数=周期数;b.质子数=原子序数;c.最外层电子数=主族序数;d.主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外),最低负价=主族序数-8。②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律a.“凹”型结构;b.各周期元素种类;c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置;d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。(2)性质与位置互推是解题关键性质 同周期 (自左而右) 同主族 (自上而下)电子层结构 层数相同 层数增大失电子能力 减弱 增强得电子能力 增强 减弱金属性 减弱 增强非金属性 增强 减弱主要化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强: H2SiO3Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性减弱:HNO3>H3PO4 碱性增强: LiOH非金属气态氢化物的稳定性 增强:SiH4HCl>HBr>HI原子半径 减小:Si>P>S>Cl 增大:F阳离子半径 减小:Na+>Mg2+>Al3+ 增大: Li+阴离子半径 减小:P3->S2->Cl- 增大:F-1.所有原子核内一定都有中子。(×)2.质子数相同的粒子一定属于同一种元素。(×)3.同位素的物理性质不同,但化学性质几乎完全相同。(√)4.当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数可超过8。(√)5.原子最外层上的电子少于4个时,电子数越多,还原性越强。(×)6.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍。(×)7.元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。(×)8.两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1。(√)9.原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。(×)10.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均呈酸性。(×)11.元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。(×)12.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。(×)13.同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。(×)14.钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键。(×)15.只含共价键的物质一定是共价化合物。(×)16.NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键与共价键。(×)17.非极性键只存在于双原子的单质分子中。(×)八、化学反应与能量变化1.热化学中的5个易错点致误原因 特别提醒忽视反应热的意义 ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应,改变条件平衡可能发生移动,但ΔH不变忽视反应热和平衡常数的计算的不同 A(g)+B(g)C(g) ΔH1,平衡常数为K1; C(g)+B(g)D(g) ΔH2,平衡常数为K2。 则反应A(g)+B(g)D(g) ΔH=ΔH1+ΔH2,平衡常数K=K1·K2忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同 ΔH=反应物总键能-生成物总键能 ΔH=生成物总能量-反应物总能量忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同 催化剂能改变正、逆反应的活化能,但不能改变反应的反应热忽视反应热的符号 比较反应热的大小时,需带上正、负号进行比较2.计算反应热的5种方法(根据条件作选择)(1)根据热化学方程式计算:反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(Q=n·ΔH)。(2)根据反应物和生成物的总能量计算:ΔH=E生成物的总能量-E反应物的总能量。(3)根据键能计算:ΔH=E反应物键能之和-E生成物键能之和。(4)根据物质燃烧热计算:Q=n(可燃物)×燃烧热。(5)根据盖斯定律计算:①合理设计反应途径,如:,则ΔH=ΔH1+ΔH2。②热化学方程式相加或相减,如:(Ⅰ)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2(Ⅰ)-(Ⅱ)×可得C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2。1.化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化。(×)2.在101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。(×)3.伴有能量变化的变化一定是化学变化。(×)4.加热条件下发生的反应均为吸热反应。(×)5.在一个化学反应中,当反应物总焓大于生成物的总焓时,反应放热,ΔH为负值。(√)6.浓硫酸溶于水,体系的温度升高,该过程属于放热反应。(×)7.石墨转化为金刚石需要吸收能量,所以石墨更稳定。(√)8.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b。(×)9.已知S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,则Q110.500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量19.3 kJ。(×)11.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,则相同条件下,2 mol HF气体的总能量小于1 mol氢气和1 mol氟气的能量之和。(√)12.①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。(√)13.已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ。(√)九、电化学基础1.电化学中的易错点再提醒错误原因 应对策略 解释或举例混淆原电池和电解池 1.充电时为电解池,放电时为原电池 2.与电源连接的为电解池,提供电流的为原电池 3.含有最活泼金属(或还原剂)和强氧化剂的自发进行的为原电池 电池的总反应为Li1-xMnO2+ LixC6 LiMnO2+C6,放电时负极反应式为LixC6-xe-===C6+xLi+,充电时阳极反应式为LiMnO2-xe-=== Li1-xMnO2+xLi+电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别 惰性电极为石墨、Pt、Au等,Cu、Fe等金属都是非惰性电极 惰性电极与电源正极相连接,电极不参与反应,非惰性电极与电源正极相连接,发生氧化反应不清楚电池正、负极所带电荷情况,错误判断离子迁移方向 原电池中,负极附近溶液带正电,阴离子向负极迁移,正极附近溶液带负电,阳离子向正极迁移;电解池中阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移 在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中,S向Zn(负极)迁移、H+向Cu(正极)迁移;电解NaCl溶液时,Na+、H+向阴极移动,Cl-、OH-向阳极移动不能准确判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀 在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性和碱性环境中发生吸氧腐蚀;不活泼金属一般发生吸氧腐蚀 析氢腐蚀 负极:Fe-2e-===Fe2+ 正极:2H++2e-===H2↑ 吸氧腐蚀: 负极:Fe-2e-===Fe2+ 正极:O2+2H2O+4e-===4OH-2.考前必记(1)充电时阳极电极反应是放电时正极电极反应的逆反应,充电时阴极电极反应是放电时负极电极反应的逆反应。(2)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液,实际上都是电解水,即:2H2O2H2↑+O2↑ 阴:4H++4e-===2H2↑或4H2O+4e-===2H2↑+4OH- 阳:4OH--4e-===2H2O+O2↑或2H2O-4e-===4H++O2↑(3)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液,就是电解溶质本身。2HClH2↑+Cl2↑ 阴:2H++2e-===H2↑阳:2Cl--2e-===Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑ 阴:Cu2++2e-===Cu 阳:2Cl--2e-===Cl2↑(4)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时(如NaCl),电解的总化学方程式的通式可表示为:溶质+H2OH2↑+碱+卤素单质X2(或S)阴:2H2O+2e-===H2↑+2OH-阳:2Cl--2e-===Cl2↑总:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(5)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液(如CuSO4),电解的总化学方程式的通式可表示为:溶质+H2OO2↑+酸+金属单质阴:Cu2++2e-===Cu阳:2H2O-4e-===4H++O2↑总:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(6)电解时,若只生成H2,pH增大;若只生成O2,则pH减小;若同时生成H2和O2,则分为三种情况:电解酸的溶液,pH减小;电解碱的溶液,pH增大;电解盐的溶液,pH不变。(7)电镀时待镀金属作阴极,镀层金属作阳极,电镀液中含有镀层金属离子,阳极质量减少,阴极质量增加,且减少量与增加量相等,故电解质溶液浓度不变。1.Cu+2H+===Cu2++H2↑既可在原电池中完成,也可在电解池中完成。(×)2.在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中,因Mg比Al活泼,故Mg作负极。(×)3.在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应。(×)4.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。(×)5.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极。(×)6.镀锌铁,若保护层被破坏后,就完全失去了对金属铁的保护作用。(×)7.太阳能电池不属于原电池。(√)8.手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(×)9.铅蓄电池放电时,正极与负极质量均增加。(√)10.铅蓄电池工作过程中,每通过2 mol电子,负极质量减轻207 g。(×)11.用惰性电极电解MgCl2溶液时,阴极可能得到固体镁。(×)12.用惰性电极电解KOH溶液时,阴极的电极反应式是O2+2H2O+4e-===4OH-。(×)十、化学反应速率与化学平衡1.化学平衡移动模型化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应,当可逆反应达到化学平衡状态时,遇到平衡移动问题,我们解题的步骤和方法是:第一步:关注已达平衡的可逆反应特点。第二步:关注题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压。第三步:如果改变影响平衡的一个因素,我们可以根据平衡移动原理,即勒夏特列原理分析平衡移动的方向。但有些题目不仅仅需要我们判断平衡移动的方向,还通常在判断平衡移动方向后让我们比较前后两次平衡的关系,碰到这种问题我们经常先建立一个与平衡“等效”的模型,再根据题目中的要求通过改变模型分析平衡移动的方向和结果。2.规避化学反应速率与平衡误区致误原因 应对策略 解释或举例混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素 不能认为化学平衡向正反应方向移动,则v正一定增大,v逆一定减小 若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,v正、v逆都增大混淆平衡移动与转化率的关系 不能认为化学平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大 2HI(g)H2(g)+I2(g),反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g),平衡正向移动,但HI(g)的转化率不变混淆“减弱”与“消除”的概念 不能认为增大反应物浓度时,化学平衡向正反应方向移动,则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后增大SO2(g)的浓度,平衡正向移动,再次达到平衡时,SO2(g)的浓度比原平衡时的大混淆化学平衡移动与平衡常数的关系 不能认为化学平衡向正反应方向移动,则平衡常数一定变大 平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变3.考前必记在多重平衡中,几个可逆反应是相互影响的。(1)如果主反应的生成物又与主反应的某一反应物发生另一个可逆反应,那么该反应物的平衡转化率就会增大。(2)在一定温度下,特色的混合体系,多重平衡选择性为定值,催化剂不能提高某一物质的平衡转化率。(3)如果在同一条件下,两种物质同时可以发生几个可逆反应,那么催化剂的选用就可以使其中某一反应的选择性提高。(4)多重平衡体系中,随着温度的增加,如果两种物质的选择性之和等于100%,那么二者的选择性变化曲线呈镜像对称。1.在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快。(×)2.正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。(×)3.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量。(×)4.同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同。(×)5.5 mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反应速率大。(×)6.正反应速率增大,平衡向正反应方向移动。(×)7.增大反应物的浓度,平衡正向移动,化学平衡常数增大。(×)8.对某一可逆反应,升高温度则化学平衡常数一定变大。(×)9.一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等。(×)10.平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动。(×)11.在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g)、2A(g)B(g),都增加A的量,A的转化率都变小。(×)12.在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大。(×)13.在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅。(×)14.由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大。(√)15.某温度时FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=4∶1,则该反应此温度时的平衡常数K=0.25。(√)16.恒温恒压时,充入“惰性气体”反应速率不变,平衡不移动。(×)17.NH3的体积分数不变能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态。(×)18.升高温度,化学平衡一定发生移动。(√)十一、水溶液中的离子反应与平衡1.规避“电解质溶液”的失分点(1)弱电解质电离平衡移动的3个易失分点①误认为电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但CH3COOH的电离程度减小。②误认为当对酸、碱溶液稀释时,溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,由于Kw是定值,故c(H+)减小,c(OH-)增大;当对碱溶液稀释时,c(OH-)减小,c(H+)增大。③误认为电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。对于同一反应,电离平衡常数只与温度有关,只有因为温度升高而导致平衡右移时,电离平衡常数才会增大。(2)有关溶液酸碱性的4个易失分点①误认为由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液一定呈碱性。如25 ℃,0.1 mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H+)都为10-13 mol·L-1。②误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH=7的溶液在温度不同时,可能显酸性,也可能显碱性,还可能显中性。③误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性,强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性,强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。④不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7(小于7),只能无限接近7。(3)盐类水解的5个易失分点①误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性,但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。②误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐,发生水解,但溶液呈中性。③误认为水解平衡正向移动,离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但Fe3+的水解程度减小。④误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因HS的电离能力大于其水解能力,所以NaHSO3溶液显酸性。⑤由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说,溶液蒸干仍得原溶质。(4)沉淀溶解平衡的4个易失分点①误认为沉淀溶解平衡右移,Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样,只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。②误认为沉淀溶解平衡右移,溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量,溶解度受温度和同离子效应的影响,若是加水使沉淀溶解平衡右移,溶解度不变。③误认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关,只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。④误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质,只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时,通过调节某种离子的浓度,可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。2.考前必记(1)弱电解质的电离过程吸热,升高温度,电离程度增大,反之电离程度减小。(2)增大弱电解质浓度,电离平衡向电离方向移动;加水稀释,电离平衡向电离方向移动。(3)在弱电解质溶液中加入弱电解质电离出的离子,电离平衡向分子化方向移动。(4)Kw只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,且温度升高,Kw增大。(5)pH试纸不能伸入到待测液中,测pH时,不能事先润湿试纸。pH试纸润湿后测量pH,酸性溶液,pH偏大;碱性溶液,pH偏小;中性溶液,无误差,但此操作依然错误。(6)酸式滴定管下端为磨口玻璃塞,能耐酸和氧化剂的腐蚀,但不能盛装碱性溶液。(7)碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠,橡胶易被氧化性溶液腐蚀,所以碱式滴定管只能盛放碱性溶液。(8)滴定管的0刻度在上,越往下数值越大,且最大刻度之外还有一部分体积。(9)盐类水解的条件:①盐必须能溶于水;②构成盐的离子必须有“弱离子”。(10)水解规律:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性。1.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。(×)2.pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低。(×)3.在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,不会影响离子的种类。(√)4.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同。(×)5.常温下,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)。(×)6.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3++3C===Al2(CO3)3↓。(×)7.常温下NaHSO4===Na++H++S,pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(S)+c(OH-)。(√)8.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去。(√)9.常温下,在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,水的电离程度增大。(×)10.NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)>c(S)>c(N)>c(OH-)。(√)11.0.1 mol·L-1氨水中加入CH3COONH4固体,比值变大。(×)12.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)。(×)13.25 ℃时,用0.01 mol·L-1盐酸滴定20 mL 某浓度的氨水时,应选用酚酞作为指示剂。(×)14.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2~3 mL。(×)15.中和滴定实验时,滴定管、锥形瓶均用待测液润洗。(×)16.滴定终点就是酸碱恰好中和的点。(×)17.向含AgCl、AgBr的浊液中加入少量AgNO3,溶液中不变。(√)18.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。(×)19.常温下,将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合,所得溶液的pH=7。(×)20.沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀。(×)21.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。(√)22.制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(√)23.常温下,pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)。(√)24.室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a>b。(×)十二、物质结构与性质1.电子运动状态的各种特征(以Mn为例,1s22s22p63s23p63d54s2)(1)不同运动状态的电子数:25;(2)不同空间运动状态的电子数:15;(3)形状不同的电子云种类:3;(4)不同能级(能量)的电子种类:7;(5)最高能级的电子数:5;(6)最高能层的电子数:2。2.1~36号元素原子的未成对电子数(m)(1)m=1:ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1),共12种。(2)m=2:ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1),共8种。(3)m=3:ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1),共5种。(4)m=4:3d64s2(1),共1种。(5)m=5:3d54s2(1),共1种。(6)m=6:3d54s1(1),共1种。3.原子光谱解释原子发光现象①在××条件下,基态电子吸收能量跃迁到激发态。②由激发态跃迁回基态的过程中,释放能量。③释放的能量以××可见光的形式呈现。4.根据电负性写水解方程式(1)水解原理①电负性大的原子显负价,结合水中的H+。②电负性小的原子显正价,结合水中的OH-。(2)实例IBr:IBr+H2O===HIO+HBr。5.键角大小的比较(1)中心原子和配位原子均相同:中心原子上孤电子对越多,孤电子对对成键电子对的排斥作用越大,键角越小。如键角:H2O—CH3>C,N。(2)中心原子不同或配位原子不完全相同①中心原子电负性大:中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,斥力越大,键角越大。如NH3>PH3,H2O>H2S。②配位原子电负性大:配位原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越远,斥力越小,键角越小。如NF36.“五方法”判断中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间分布构型①直线形—sp,②平面三角形—sp2,③四面体形—sp3。(2)根据杂化轨道间的夹角①109°28'—sp3,②120°—sp2,③180°—sp。(3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于含一个中心原子X)2对—sp杂化,3对—sp2杂化,4对—sp3杂化。(4)根据σ键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)①含C有机物:2个σ键—sp,3个σ键—sp2,4个σ键—sp3。②含N化合物:2个σ键—sp2,3个σ键—sp3。③含O(S)化合物:2个σ键—sp3。(5)根据等电子原理如CO2是直线形分子,CNS-、与CO2是等电子体,所以分子空间结构均为直线形,中心原子均采用sp杂化。7.考前必记(1)电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、……(2)洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)体系的能量最低。如Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(3)共价键①共价键的特征:a.饱和性;b.方向性。②共价键的分类:a.单键、双键、三键;b.极性键、非极性键;c.σ键、π键。③键长、键能决定了分子的稳定性;键长、键角决定分子的空间构型。(4)等电子原理:等电子体具有相似的化学键特征,许多性质相近。(5)范德华力很弱,其主要特征有:①广泛存在于分子之间;②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力;③主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。(6)氢键①氢键不是化学键,其强弱介于范德华力和化学键之间。②通常用X—H…Y表示Y与X—H形成了氢键,用“…”表示形成的氢键。③氢键可分为分子内氢键和分子间氢键,N、O、F的氢化物分子间易形成氢键。④分子间氢键使物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大;分子内氢键使物质的熔、沸点降低。(7)对元素的含氧酸而言,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。如HNO3>HNO2,HClO4>HClO3>HClO2>HClO。(8)配合物①配位化合物的形成条件:a.配体有孤电子对;b.中心离子有空轨道。②在配合物中,中心离子与配体的配位原子间以配位键结合,配合物的内界与外界以离子键结合。③在水溶液中,配合物易电离出外界离子,配离子难电离;配合物中配位键越强,配合物越稳定。1.2p3的轨道表示式为。(×)2.2p和3p轨道形状均为哑铃状,能量也相等。(×)3.p轨道的能量一定比s轨道的能量高。(×)4.价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素。(√)5.最外层有2个未成对电子的元素原子的价层电子排布式可能是ns2np2或ns2np4,短周期元素中分别为C、Si和O、S。(√)6.在任何情况下,都是σ键比π键强度大。(×)7.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同。(√)8.碳碳双键和碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的2倍和3倍。(×)9.价层电子对就是σ键电子对。(×)10.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果。(√)11.以极性键结合起来的分子一定是极性分子。(×)12.非极性分子中,一定含有非极性共价键。(×)13.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。(×)14.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2。(×)15.根据共价键的饱和性可知,H2O2的结构式为H—O==O—H。(×)16.杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同,中心原子杂化类型相同时,孤电子对数越多,键角越小。(√)17.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子。(×)18.在NaCl晶体中,每个Na+周围等距且紧邻的Na+有12个,Na+的配位数为12。(×)19.晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。(×)十三、有机化学基础1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶。③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而网状结构高聚物则难溶于有机溶剂。⑤新制的氢氧化铜可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。2.有机物的特征反应(1)能使溴水褪色的有机物通常含有“”“—C≡C—”或“—CHO”。(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“”“—C≡C—”“—CHO”、苯的同系物、醇类或酚类。(3)能发生加成反应的有机物通常含有“”“—C≡C—”“—CHO”或“苯环”,其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。(4)能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的有机物必含有“—CHO”。(5)能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”或“—COOH”。(6)能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使紫色石蕊溶液变红的有机物中必含有“—COOH”。(7)能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、酰胺或蛋白质。(8)遇FeCl3溶液发生显色反应的有机物必含有酚羟基。(9)能发生连续氧化的有机物是伯醇(即具有“—CH2OH”的醇)或乙烯。比如有机物A能发生如下氧化反应:A→B→C,则A若是具有“—CH2OH”的醇,B就是醛,C就是酸。(10)加入浓溴水中出现白色沉淀的有机物含有酚羟基,遇碘变蓝的有机物为淀粉,遇浓硝酸变黄的有机物为蛋白质。3.有机物的用途(1)医用酒精:体积分数为75%的乙醇,使蛋白质变性,常用于消毒杀菌。(2)福尔马林:甲醛的水溶液,使蛋白质变性,是良好的杀菌剂,常作为浸制标本的溶液,不可用于食品保鲜。(3)蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和合成纤维。(4)聚氯乙烯有毒,不能用于食品包装。(5)食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质,食用油不能反复加热。(6)聚四氟乙烯:具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点,用于厨具表面涂层。(7)乙二醇用作内燃机抗冻剂。4.考前必记(1)需水浴加热的反应有:银镜反应、乙酸乙酯的水解、苯的硝化、糖的水解。(2)需用温度计的实验有:实验室制乙烯(170 ℃)、蒸馏、乙酸乙酯的水解(70~80 ℃)、制硝基苯(50~60 ℃)。(3)遇溴水只萃取不褪色:液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂)。(4)密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。(5)密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。(6)常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、CH3Cl、甲醛。(7)大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。(8)浓硫酸做反应物(苯及其同系物、苯酚的磺化反应)。(9)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯及其同系物的硝化反应、酯化反应)。(10)稀硫酸做催化剂(酯类、淀粉的水解)。1.CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2原子团,两者互为同系物。(×)2.用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(×)3.所有糖类均可以发生水解反应。(×)4.高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(×)5.植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯,摄入过多的氢化油,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(√)6.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出,再加入蒸馏水,沉淀不溶解。(×)7.重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒。(√)8.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽。(√)9.塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成有机高分子。(√)10.核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1。(×)11.和分别与NaOH的水溶液共热,反应产物相同,反应类型相同。(×)12.肉桂醛的结构简式为,在肉桂醛中滴加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,说明肉桂醛中含有碳碳双键。(×)13.棉花、淀粉、油脂、羊毛、蚕丝、聚乙烯、聚氯乙烯均属于天然高分子。(×)14.NaOH溶液与酚羟基反应,先转化为酚钠,最后再酸化重新转化为酚羟基:,此方法可以保护酚羟基。(√)15.用醋酸酐先转化为酰胺,再水解重新转化为氨基:,可以保护氨基。(√)16.醛基保护一般是把醛基制成缩醛,最后再将缩醛水解得到醛基(常用乙二醇):。(√)17.可以通过消去反应、氧化反应、酯化反应、取代反应消除羟基。(√)十四、化学实验基础1.教材无机实验(1)配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器注意事项①容量瓶:只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。②写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。③容量瓶使用之前必须查漏。误差分析依据:cB=。命题角度:一是仪器的缺失与选择,二是实验误差分析。(2)Fe(OH)2的制备实验现象:白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变成红褐色。化学方程式Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。Fe(OH)2具有较强的还原性,容易被氧化。注意事项①所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸。②胶头滴管须插入试管底部。③往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等,如图1;或如图2所示改进装置。命题角度:制备过程中的现象、创设无氧环境。(3)氨气的实验室制法反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。气体制备流程:原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。注意事项①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。②还可以使用浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。③不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。命题角度:物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等,并以此基础进行性质探究实验。(4)喷泉实验实验原理①氨气极易溶于水;②利用压强变化。注意事项①氨气应充满;②烧瓶应干燥;③装置不得漏气。实验拓展①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉;②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与浓NaOH溶液可形成喷泉。命题角度①原理、实验操作。②溶质物质的量浓度的计算。(5)铜与浓硫酸反应的实验实验原理:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。实验现象:加热之后,试管中的品红溶液褪色(或紫色石蕊溶液变红);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO等,CuO等与稀释后的硫酸反应生成了CuSO4溶液。命题角度①“绿色化学”及尾气处理。②SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。(6)酸、碱中和滴定实验原理:c酸·V酸=c碱·V碱。主要仪器:酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。主要试剂:待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。关键点①准确测量体积;②准确判断滴定终点。操作步骤①查漏、洗涤、润洗;②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中);③滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴入最后半滴标准液,溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。注意事项①酸式滴定管和碱式滴定管的使用:a.“0”刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大;b.使用滴定管时的第一步是查漏;c.滴定读数时,记录到小数点后两位;d.酸、碱式滴定管不能混用,如酸性、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装;e.滴定管必须用待装液润洗,锥形瓶不能润洗。②滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用紫色石蕊溶液,指示剂用2~3滴。③数据处理:求算2~3次实验的待测液的浓度,然后求浓度的平均值。命题角度:滴定管的使用、误差分析依据c测=,V标偏大、c测偏大,利用滴定原理进行相关计算。(7)氯碱工业①实验原理:电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;电解的离子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。②电极产物判断:阴极产物是H2和NaOH,若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液,可发现阴极区附近溶液变红;阳极产物是氯气,将湿润的淀粉-KI试纸放在阳极区附近,试纸变蓝。③命题角度a.两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理;b.离子交换膜的原理和使用。2.教材有机实验(1)溴苯的制备装置注意事项①苯、液溴在FeBr3作催化剂的条件下制取溴苯。②注意控制反应速率,以反应物液面微沸为宜,否则苯和溴会大量蒸发。③长导管除导气外,还可以兼起冷凝的作用,使蒸发出来的苯或溴回流。④用10%的NaOH溶液洗去溴苯中的溴,再在分液漏斗中静置、分液。⑤若将锥形瓶中的蒸馏水换成AgNO3溶液,若生成淡黄色沉淀,不能证明该反应是取代反应,因为挥发出的Br2也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀,应加一个有CCl4的洗气瓶除去Br2。(2)硝基苯的制备装置注意事项①配制混酸先加浓硝酸,再加浓硫酸。②在50~60 ℃下水浴加热,其优点是加热均匀,便于控制(温度过高会生成二硝基苯)。③除去混合酸后,用蒸馏水和NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。④用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。(3)溴乙烷的消去反应装置注意事项检验气体产物:先将气体通过装有水的洗气瓶,除去挥发出来的乙醇,再将气体通入酸性KMnO4溶液中检验是否生成了乙烯。现象:酸性KMnO4溶液褪色。注:若用溴水检验气体产物,则不用事先将气体通入盛有水的试管中,因为乙醇不能使溴水褪色,不会对乙烯的检验产生干扰。(4)乙醇的消去反应装置注意事项①应使温度迅速升高到170 ℃。②浓硫酸作催化剂和脱水剂。③由于浓H2SO4具有强氧化性,会有副产物SO2产生,挥发出来的乙醇以及SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色,先用NaOH溶液除去乙醇、SO2,再检验是否生成乙烯。(5)乙醇和乙酸的酯化反应装置注意事项①试剂的加入顺序,先加乙醇,再加浓H2SO4,待冷却到室温后,再加入乙酸。②导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。③可选用饱和Na2CO3溶液中和乙酸乙酯中的乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,然后分液,不选用NaOH溶液是因为会引起酯的水解。3.考前必记(1)可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。(2)需要垫上陶土网才能加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶。(3)常见的计量仪器有:量筒、容量瓶、托盘天平、温度计、滴定管。(4)量筒没有零刻度,容量瓶也没有零刻度,托盘天平的零刻度在标尺的最左边,温度计的零刻度在中下部,滴定管的零刻度在最上方。(5)使用前需要检查是否漏液的仪器有:容量瓶、滴定管、分液漏斗。(6)容器内壁上附着的油污可以用热的碱液来洗涤。(7)能溶于水但溶解度不大的气体可以用排饱和溶液的方法收集。如CO2→饱和NaHCO3(aq)、SO2→饱和NaHSO3(aq)、Cl2→饱和NaCl(aq)、H2S→饱和NaHS(aq)。(8)液态溴易挥发,应盛装在磨口的细口瓶中,并用水封,且不能用橡胶塞。(9)液溴撒在皮肤上,用酒精洗涤。(10)浓HNO3、KMnO4、AgNO3、NH3·H2O等见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中置于冷暗处。(11)KMnO4溶液的酸化应该用硫酸,不能用盐酸或硝酸。(12)稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。(13)点燃(或加热)可燃性气体前应先验纯后点燃(或加热)。(14)用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时要先用蒸馏水将试纸润湿,再将试纸靠近气体检验。(15)氯水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液,应该现用现配,不能久置。(16)检验某溶液中是否有S的方法:取待测液少许于试管中,先加稀盐酸无明显现象,再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,说明含有S,反之则不含有S。(17)浓H2SO4作干燥剂只能盛装在洗气瓶中,不能干燥NH3和还原性(H2S、HBr、HI)等气体,但可以干燥SO2。(18)无水CaCl2能干燥除NH3之外的所有气体(会生成CaCl2·8NH3),并盛装在U形管或干燥管中。1.取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面。(×)2.少量浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液冲洗。(×)3.用pH试纸检测某溶液的pH时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿。(×)4.用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。(×)5.配制氯化铁溶液,是将FeCl3溶于蒸馏水,再加入一定量的铁粉。(×)6.己烯中混有少量甲苯,先加入足量溴水,然后加入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则证明己烯中混有甲苯。(√)7.除去溴苯中的少量溴,也可加入NaOH溶液充分振荡,静置后分液。(√)8.称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,配制浓度为0.010 mol·L-1 的KMnO4溶液。(×)9.用滴定管量取20.00 mL 稀硫酸,初读数时尖嘴处有气泡,末读数时气泡消失,则所取稀硫酸体积小于20.00 mL。(√)10.在溴乙烷中加入AgNO3溶液,立即产生浅黄色沉淀。(×)11.制取无水乙醇,可向乙醇中加入CaO之后过滤。(×)12.将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。(×)13.将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水。(√)14.做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却。(×)15.点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后再点燃。(√)16.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗涤干净后检查是否漏水。(×)17.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(×)十五、表格实验的分析与评价1.表格实验分析的“三个角度”(1)可行性。实验原理是否科学合理,操作和装置是否简单可行,所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足,实验操作是否安全可靠,实验步骤是否简单、方便,实验现象或效果是否明显等。(2)安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。(3)绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒,反应速率是否较大,原子利用率及生成物的产率是否较高,实验过程中是否造成环境污染,实验成本是否经济等。2.表格实验题答题步骤3.考前必记(1)化学实验方案的设计1 在HCl气流中加热AlCl3·6H2O,制备无水AlCl32 取1 mL 20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,先加入NaOH溶液中和酸,再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热。检验蔗糖水解产物中的葡萄糖3 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明Na2SO3已经变质4 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则溴乙烷发生了消去反应5 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液,加热至不再生成砖红色沉淀,静置,向上层清液先滴加酸中和碱,再加溴水,溴水褪色,说明丙烯醛中含有碳碳双键6 将铜丝灼烧至表面变黑,伸入盛有某有机物的试管中,铜丝恢复亮红色,该有机物中含有醇羟基或羧基7 探究HClO和CH3COOH酸性强弱,用pH计测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较小,说明酸性:CH3COOH>HClO8 向Na2S溶液中通入足量CO2,然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中,CuSO4溶液中产生黑色沉淀,表明H2CO3的酸性强于H2S,(H2CO3)>(H2S)9 NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀,证明结合H+的能力: C<[Al(OH)4]-10 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡11 常温下,测量NaHCO3溶液的pH,若pH>7,则说明HC的水解程度大于电离程度12 向1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1 KI溶液5 mL,再滴入几滴KSCN溶液,溶液变红,说明Fe3+与I-的反应有一定限度13 探究氢离子浓度对Cr相互转化的影响,向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色,证明K2CrO4中存在平衡2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙红色)+H2O14 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去,证明SO2具有还原性15 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中,片刻后取出用水立即洗净,并快速放入硫酸铜溶液,铝片表面未见紫红色固体,说明铝片表面已形成致密的氧化膜16 证明CO2中含有CO,先除尽CO2,再把气体通入加热的CuO中,若黑色固体变为红色,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明原混合气体中含有CO(说明CO具有还原性)(2)化学实验方案的评价1 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液,有白色沉淀生成,不能说明N具有强氧化性2 取少量固体溶于蒸馏水,滴加少量稀硫酸,再滴入KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化,不能检验Fe(NO3)2固体是否变质3 将红热的木炭加入浓硝酸中,产生红棕色气体,不能说明碳与浓硝酸反应生成了NO24 将少量铁粉、5 mL苯和1 mL液溴混合,产生的气体通入AgNO3溶液中,混合时液体剧烈沸腾,AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀,不能说明苯和液溴发生反应生了HBr5 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸,溶液中出现淡黄色沉淀,不能说明+4价和-2价硫可归中为0价6 将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液,有气泡产生,不能说明乙酸有剩余7 将饱和食盐水滴在电石上,使生成的气体通入高锰酸钾溶液,溶液褪色,不能证明乙炔生成8 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,不能证明食品脱氧剂样品中含Fe2+9 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象,不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强10 将25 ℃ 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液加热到40 ℃,用传感器测定溶液pH的变化,通过温度升高,溶液的pH逐渐减小,不能确定Na2SO3的水解平衡逆向移动11 将K2S固体溶于水,进行导电性实验,K2S溶液可导电,不能证明K2S中含有离子键12 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,气体X不一定具有强氧化性1.实验目的与仪器(试剂)选择正误判断序号 主要仪器 试剂 实验目的 正误1 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的二氧化碳、蒸馏水 模拟喷泉实验 ×2 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 ×3 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl溶液 蒸发NaCl溶液得到晶体 √4 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制银氨溶液 鉴别葡萄糖和蔗糖 √5 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 实验室制取H2 ×6 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 - 分离硝酸钾和氯化钠混合物 ×7 铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 稀盐酸、待测液 焰色试验 √8 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 ×9 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡胶塞 盐酸、大理石、硅酸钠溶液 证明非金属性:Cl>C>Si ×2.实验逻辑关系的正误判断序号 实验 现象 解释与结论 正误1 滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N ×2 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 ×3 硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液,再加入KI溶液 先出现白色沉淀,后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) √4 向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉-KI溶液 溶液变蓝 氧化性:Cl2>Br2>I2 ×5 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 √6 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液 H+抑制FeCl3水解 ×7 常温下,相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大,反应速率越快 ×8 向CuSO4溶液中通入H2S气体 有黑色沉淀 CuS不溶于稀硫酸 √9 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡 有白色沉淀生成,苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI √10 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不反应 ×3.实验目的与实验操作的正误判断序号 实验操作 实验目的 正误1 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液,再加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液 证明Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] ×2 相同温度下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 ×3 向黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。取上层清液,然后加入NaI固体,产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 √4 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 称取2.0 g NaOH固体 ×5 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 配制FeCl3溶液 ×6 向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 ×7 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 ×8 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共价化合物 √十六、装置图与实验目的的正误判断1.仪器使用的认识思路仪器类型→仪器性能→主要用途→使用方法与注意事项。仪器类型主要是根据仪器的用途进行分类(容器和反应器、计量仪器、分离仪器、冷却仪器、干燥仪器、热源等),仪器性能主要是仪器的构造、规格与精确度等,使用方法与注意事项是实验过程中要重点关注与严格遵守的。2.装置图评价方法(1)查仪器的使用和连接是否正确。(2)查反应试剂是否符合实验原理。(3)查收集方法是否正确。(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。(5)查实验目的与操作、现象、结论是否一致。3.考前必记(1)气体发生装置反应类型 固体+固体气体 固体+液体――→气体 固体+液体气体装置图说明 ①KClO3与MnO2(或KMnO4)共热制O2; ②NH4Cl与Ca(OH)2共热制NH3; ③CH3COONa与NaOH制CH4; ④试管口略向下倾斜 ①碳酸钙与稀盐酸制CO2; ②锌粒与稀硫酸制H2; ③FeS与稀H2SO4制H2S; ④简易启普发生器只适用于块状固体和液体反应 ①二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2; ②加热烧瓶时,要垫上陶土网(2)常考物质的制备、净化、收集、尾气处理装置物质 装置图 注意事项氯气 ①浓盐酸、加热; ②先除HCl气体再除水蒸气; ③用饱和食盐水除HCl气体; ④用NaOH溶液吸收尾气氨气 ①试管口略向下倾斜; ②仅加热NH4Cl固体不能制得NH3,应该加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物; ③导气管要伸入“集气”试管的底部; ④用一团棉花塞在“集气”试管的口部,减小NH3与空气的对流速率,收集到较纯净的NH3,不能用塞子代替棉花乙酸乙酯 ①用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯,不能用NaOH溶液代替; ②右侧导气管不能伸入溶液中(3)物质的分离装置分离方法 过滤 蒸发 蒸馏 分液和萃取 升华装置图注意事项 ①一贴、二低、三靠; ②用玻璃棒引流 ①用玻璃棒不断搅拌; ②当有大量晶体析出时,停止加热 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处; ②冷凝水下进上出 下层液体从分液漏斗下口流出,上层液体从分液漏斗上口倒出 圆底烧瓶中盛冷水,升华属于物理变化1.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积。(×)2.该装置用于制备并收集NO气体。(×)3.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠。(×)4.该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体。(×)5.用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜。(×)6.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯。(×)7.该装置可用于分离乙酸与乙醇。(×)8.用图中方法不能检查此装置的气密性。(×)9.利用该装置可证明SO2有漂白性。(×)10.模拟外加电流法。(√)11.利用该装置验证牺牲阳极法。(×)12.测量生成氢气的体积。(√)13.检验溴乙烷水解产物中含有Br-。(√)14.检验乙醇消去反应产物中的乙烯。(×)(共198张PPT)第二篇 考前必备第一章 要点回眸、易错点击扫盲点一、化学与社会、生活、环境1.“碳达峰”和“碳中和”:“碳达峰”是二氧化碳(CO2)排放量由增转降的历史拐点,达峰目标包括达峰年份和峰值。“碳中和”是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的CO2或温室气体排放量,实现正负抵消、达到相对“零排放”。中国政府于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。2.空气质量日报:空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、SO2。PM2.5:大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比,PM2.5粒径小,富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。说明:1微米=10-6米,胶体是指分散质粒子直径在1~100 nm的分散系,所以含2.5 μm(2 500 nm)颗粒物的空气不属于胶体。3.酸雨:指pH小于5.6的雨雪或其他形式的大气降水,它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的,绝大部分是硫酸型或硝酸型酸雨。4.温室效应:指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用,使排放到大气中的CO2、CH4等气体大量增加,致使地表温度上升的现象。5.臭氧空洞:家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气的过程中起到催化作用,从而使大气中的臭氧层形成空洞。6.光化学烟雾:指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物,在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物,参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。7.重金属污染:一般把密度在4.5 g·cm-3以上的金属称为重金属,如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。8.水体富营养化:在人类活动的影响下,生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体,引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖,水体溶氧量下降,水质恶化,鱼类及其他生物大量死亡的现象。9.赤潮:海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖,引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。10.水华:人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后,导致水面上的藻类疯长、繁殖,并使水质恶化而产生腥臭味,造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。11.厄尔尼诺:指由于全球温室效应逐渐增强,海洋温度不断上升,使得冰川融化,海平面上升,从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。12.绿色化学:指从根本上消灭污染,能彻底阻止污染产生的科学,它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。13.原子经济利用率:指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率=×100%。按绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物,即原子利用率为100%。14.绿色食品:指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。15.白色污染:指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解,会破坏土壤结构。16.一次污染物:由污染源直接排入环境,其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物,也称原发性污染物。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。17.二次污染物:由一次污染物转化而成的,排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物,也称继发性污染物。18.雾霾:雾霾是雾和霾的组合词,硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分,前两者为气态污染物,可吸入颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起,让天空瞬间变得灰蒙蒙的,燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。19.可燃冰:水与天然气相互作用形成的晶体物质。它主要存在于冻土层和海底大陆坡中,其主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O),是人类的后续新能源,具有高效、使用方便、清洁无污染等优点。20.一次能源:自然界以现成形式提供的能源,如煤、石油、天然气等。21.二次能源:需要依靠其他能源的能量间接制取的能源,如氢气、电力等。22.医用消毒剂(1)皮肤外用消毒①医用酒精:乙醇的体积分数为75%(吸水变性);②碘酒:氧化变性。(2)环境消毒剂:氧化变性①过氧化物类:双氧水、过氧乙酸;②次氯酸盐类:次氯酸盐。(3)器材消毒剂:HgCl2等重金属盐(聚沉变性)。23.无机灭火剂24.食品保护剂(1)食品干燥剂:生石灰、硅胶;(2)食品抗氧化剂:还原铁粉、维生素C;(3)食品保鲜膜:聚乙烯塑料;(4)水果保鲜剂:酸性高锰酸钾溶液;(5)食品防腐剂:食盐(最早使用)、苯甲酸钠等;(6)食品制冷剂:液氨、液氮。25.水处理(1)除味剂:活性炭,吸附除去水中的异味(2)净水剂(混凝剂):水解成胶体,吸附悬浮物①铝盐类:如明矾、碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]②铁盐类:如硫酸铁、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]。(3)杀菌消毒剂:强氧化性使细菌蛋白质变性①含氯消毒剂:漂白粉、液氯、二氧化氯等;②臭氧消毒剂:被称为“绿色消毒剂”。1.秸秆资源化有利于实现“碳达峰、碳中和”。( )2.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”。( )3.煤炭是清洁燃料,可直接燃烧,大量使用。( )4.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%。( )5.“十八而志,大任始承”,成人礼仪式上清爽简约的亚麻贺卡中主要成分本身可降解。( )6.淀粉 聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性,淀粉 聚丙烯酸钠属于通用高分子材料。( )7.弹道二维In2Se3晶体管有优异的光学性能,其成分是一种合成材料。( )√√××√××8.燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放。( )9.二氧化碳是形成酸雨的主要物质。( )10.含磷合成洗涤剂易被细菌分解,不会导致水体污染。( )11.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。( )12.控制臭氧浓度,可以缓解光化学烟雾。( )13.PM2.5是指粒子直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物。( )14.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染。( )15.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性。( )16.氮化镓半导体为新型无机非金属材料。( )√××√√√√×√17.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料,经高温烧制而成( )18.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物。( )19.葡萄酒中通常添加少量的SO2,既可以杀菌,又可以防止营养成分被氧化。( )20.NOx环境污染太大,工业生产中没有利用价值。( )√√√×二、物质变化与氧化还原反应1.化学物质及其变化2.氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关,与得失电子的数目无关,且受到外界因素的影响,如温度、浓度和溶液的酸碱性等。③典型粒子氧化(或还原)性强弱:还原性:S2->S>I->Fe2+>Br- ;氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S,Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>Al3+。3.考前必记(1)同种元素组成的物质不一定是纯净物。(2)结晶水合物是纯净物,不是混合物。(3)高分子材料是混合物,不是化合物。(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7、CrO3等是金属氧化物,但其是酸性氧化物。(5)酸性或碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如Fe2O3、SiO2等。(6)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2。与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如KO2。(7)酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物是电解质。(8)非金属氧化物、大多数氢化物、绝大多数有机物都是非电解质。(9)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(10)氧化性是得电子的性质,氧化剂具有氧化性,得电子,价降低;氧化剂被还原,发生还原反应,对应还原产物。还原性是失电子的性质,还原剂具有还原性,失电子,价升高;还原剂被氧化,发生氧化反应,对应氧化产物。(11)“三馏”:蒸馏、分馏是物理变化,干馏是化学变化。(12)电解质溶液导电、熔融盐导电是化学变化。(13)同素异形体之间的转化是化学变化。(14)分散质粒子大小的不同是溶液、浊液、胶体的本质区别。(15)胶体聚沉的方法有:加热、加入电解质、加入带相反电荷胶粒的胶体。1.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( )2.Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH,二者均为碱性氧化物。( )3.用于环境消毒的漂白粉是纯净物。( )4.蛋白质的变性、焰色试验都是化学变化。( )5.NaCl晶体溶于水是物理变化,过程中没有化学键的改变。( )××××××××9.无氧酸是指分子组成中不含氧元素的氢化物。( )10.232Th转化成233U是化学变化。( )11.Na2CO3·10H2O的风化是物理变化。( )12.凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。( )13.在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂。( )14.S中硫元素和氮元素均处于最高价态,因此二者一定具有强氧化性。( )××××√×15.物质失去的电子数越多,还原性越强,物质得到的电子数越多,氧化性越强。( )16.实现“Cl2→Cl-”的变化过程,一定要加入还原剂( )17.反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,说明还原性:Cu>Fe2+。( )18.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。( )19.强电解质都是离子化合物,弱电解质都为共价化合物。( )20.物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度有关。( )××√√×√三、离子共存和离子方程式正误判断1.离子共存(1)在酸性溶液中,不能共存的离子有:S2-、HS-、C2、[Al(OH)4]-、Si、F-、ClO-、CH3COO-、OH-等。(2)在碱性溶液中,不能共存的离子有:Ag+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、N等。(3)发生相互促进的水解而不能大量共存的离子有:Fe3+与C、[Al(OH)4]-、ClO-等,Al3+与S2-、HS-、C、[Al(OH)4]-等。(4)发生溶液中的氧化还原反应而不能大量共存的离子有:①Fe3+与S2-;②N(H+)与Fe2+;③Fe3+与I-;④ClO-与S2-;⑤Mn(H+)与S2-、Fe2+、HS-、S等;⑥Cr2等。2.与量有关离子方程式书写与正误判断(1)反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比不协调(一般为复盐或酸式盐),若一种组成离子恰好完全反应,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(2)方法技巧——“少定多变”法①根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。②依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的打“√”,不能大量共存的打“×”。(1)0.1 mol·L-1氨水:Na+、K+、OH-、N。( )(2)0.1 mol·L-1盐酸:Na+、K+、S。( )(3)0.1 mol·L-1 KMnO4溶液:N+、I-。( )(4)0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:N2+-。( )(5)在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC。( )(6)在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、Br-、H+。( )(7)0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、[Al(OH)4]-。( )(8)0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S。( )(9)0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-。( )(10)0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、N。( )√××××√√×××2.离子方程式的正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。√×√××(6)向硫化钠溶液中通入足量SO2:S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HS。( )(7)用过量的碳酸钠溶液吸收Cl2:C+Cl2===CO2+ClO-+Cl-。( )(8)银氨溶液中加入足量盐酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2N+H2O。( )(9)用足量NaHSO3溶液吸收氯气:4HS2===+3SO2+2Cl-+2H2O。( )(10)向碘化亚铁溶液中滴加少量稀HNO3:N+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。( )××√√×四、常用化学计量1.阿伏加德罗定律2.考前必记③一些特殊物质中的化学键数目物质 每摩尔含共价键数目CnH2n+2 (3n+1)NAP4(P—P) 6NASi(Si—Si) 2NASiO2(Si—O) 4NA石墨 1.5NA金刚石 2NA(5)常考氧化还原反应中电子转移数反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA1 mol O2 2 mol或2NACl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA(6)溶液的配制①常用的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。选择容量瓶必须指明规格。②容量瓶洗净后不用烘干。③配制一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器有量筒、烧杯、一定体积的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。1.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA。( )2.1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NA。( )3.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,HC数目为NA。( )4.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28NA。( )5.0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。( )6.标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA。( )7.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA。( )8.1 mol SiO2和1 mol CO2含有相同的分子数。( )×××√√×××9.标准状况下,2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应,转移的电子总数为0.2NA。( )10.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,转移的电子总数一定等于3NA。( )11.同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。( )12.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na+。( )13.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA。( )14.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+。( )××××××15.20 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA。( )16.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA。( )17.100 g 质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为2NA。( )18.一定条件下,用1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA。( )19.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA。( )20.1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA。( )21.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA。( )××××××√五、化学用语规范使用物质组成结构的规范表述粒子 化学用语①核素符号 含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式 氧原子(··)、镁离子(Mg2+)、铵根离子([H︰︰H]+)、硫离子([︰︰]2-)、氢氧根离子([︰︰H]-)、羟基(·︰H)、N2(︰N N︰)、HF(H︰︰)×√××××××√×√√××××√√×××六、元素及其化合物1.常考无机物的性质与转化C+4HNO3(浓)===CO2+4NO2↑+2H2O;S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O;Fe（少量）+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe（过量）+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;4Zn+10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。(7)铁及其化合物①FeO是黑色固体;Fe2O3是红棕色固体,俗称铁红;Fe3O4是黑色晶体,俗称磁性氧化铁。②Fe3O4兼有FeO和Fe2O3的性质,如Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。③Fe(OH)2在水中为白色絮状沉淀,Fe(OH)3在水中为红褐色絮状沉淀。④实验室制备Fe(OH)2可以利用可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓或Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2N。⑧可以利用2Fe3++Fe===3Fe2+除去亚铁盐(含Fe2+)溶液中混有的Fe3+。⑨氯化铁溶液中混有氯化亚铁时,可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水,除去Fe2+,离子方程式是2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。2.常考无机物的特征性质(1)焰色试验显黄色的元素是Na,显紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是K。(2)有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。(3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。(4)使品红溶液褪色的往往是SO2。(5)能使淀粉溶液变蓝的是I2。(6)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+。(7)滴入含SCN-溶液显红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。(8)投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、Al2S3、Mg3N2。(9)既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的物质一般是:①金属单质:Al;②两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH)3,以及氨基酸等;③弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等;④弱酸的酸式盐:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。(10)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。×√√√×√××9.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性随溶液的pH减小而增强。( )10.钠的金属性比钾强,工业上用钠制钾的原理为Na+KCl(熔融)===K↑+NaCl。( )11.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。( )12.Al2O3的熔点高,可作耐高温材料,实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3等固体。( )13.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀硫酸,加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体。( )√×√×√14.CO2通入CaCl2或BaCl2溶液有白色沉淀生成。( )15.光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料。( )16.普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。( )17.将红热的铂丝伸入盛浓氨水的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2。( )18.铜与浓硝酸的反应产物中一定只有NO2气体。( )19.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存,原理不相同。( )20.使用84消毒液时,滴几滴白醋,能提高漂白效率。( )×√××××√21.用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3。( )22.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的。( )23.钠与水和乙醇反应的实质相同。( )24.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。( )25.铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿。( )26.铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为+2价。( )27.无水硫酸铜常被用来检验水蒸气的存在。( )××√×√×√28.相同质量的铝分别溶于足量盐酸、NaOH溶液,转移的电子数相同。( )29.蒸发Al与稀盐酸反应的溶液,制备无水氯化铝。( )30.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质。( )31.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。( )√××√七、“位—构—性”判断1.同一元素的“位—构—性”关系2.元素推断类题目的基本特点(1)结构与位置互推是解题的核心①掌握四个关系式:a.电子层数=周期数;b.质子数=原子序数;c.最外层电子数=主族序数;d.主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外),最低负价=主族序数-8。②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律a.“凹”型结构;b.各周期元素种类;c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置;d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。(2)性质与位置互推是解题关键性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下)电子层结构 层数相同 层数增大失电子能力 减弱 增强得电子能力 增强 减弱金属性 减弱 增强非金属性 增强 减弱主要化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外)性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下)最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强: H2SiO3Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性减弱:HNO3>H3PO4碱性增强: LiOH非金属气态氢化物的稳定性 增强:SiH4HCl>HBr>HI原子半径 减小:Si>P>S>Cl 增大:F阳离子半径 减小:Na+>Mg2+>Al3+ 增大: Li+阴离子半径 减小:P3->S2->Cl- 增大:F-1.所有原子核内一定都有中子。( )2.质子数相同的粒子一定属于同一种元素。( )3.同位素的物理性质不同,但化学性质几乎完全相同。( )4.当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数可超过8。( )5.原子最外层上的电子少于4个时,电子数越多,还原性越强。( )6.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍。( )7.元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。( )8.两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1。( )9.原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。( )××√√×××√×10.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均呈酸性。( )11.元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。( )12.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。( )13.同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。( )14.钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键。( )15.只含共价键的物质一定是共价化合物。( )16.NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键与共价键。( )17.非极性键只存在于双原子的单质分子中。( )××××××××八、化学反应与能量变化1.热化学中的5个易错点致误原因 特别提醒忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同 ΔH=反应物总键能-生成物总键能ΔH=生成物总能量-反应物总能量忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同 催化剂能改变正、逆反应的活化能,但不能改变反应的反应热忽视反应热的符号 比较反应热的大小时,需带上正、负号进行比较2.计算反应热的5种方法(根据条件作选择)(1)根据热化学方程式计算:反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(Q=n·ΔH)。(2)根据反应物和生成物的总能量计算:ΔH=E生成物的总能量-E反应物的总能量。(3)根据键能计算:ΔH=E反应物键能之和-E生成物键能之和。(4)根据物质燃烧热计算:Q=n(可燃物)×燃烧热。1.化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化。( )2.在101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。( )3.伴有能量变化的变化一定是化学变化。( )4.加热条件下发生的反应均为吸热反应。( )5.在一个化学反应中,当反应物总焓大于生成物的总焓时,反应放热,ΔH为负值。( )6.浓硫酸溶于水,体系的温度升高,该过程属于放热反应。( )7.石墨转化为金刚石需要吸收能量,所以石墨更稳定。( )××××√×√×√×√√√九、电化学基础1.电化学中的易错点再提醒错误原因 应对策略 解释或举例电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别 惰性电极为石墨、Pt、Au等,Cu、Fe等金属都是非惰性电极 惰性电极与电源正极相连接,电极不参与反应,非惰性电极与电源正极相连接,发生氧化反应不清楚电池正、负极所带电荷情况,错误判断离子迁移方向 原电池中,负极附近溶液带正电,阴离子向负极迁移,正极附近溶液带负电,阳离子向正极迁移;电解池中阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移 在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中,S向Zn(负极)迁移、H+向Cu(正极)迁移;电解NaCl溶液时,Na+、H+向阴极移动,Cl-、OH-向阳极移动错误原因 应对策略 解释或举例不能准确判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀 在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性和碱性环境中发生吸氧腐蚀;不活泼金属一般发生吸氧腐蚀 析氢腐蚀负极:Fe-2e-===Fe2+正极:2H++2e-===H2↑吸氧腐蚀:负极:Fe-2e-===Fe2+正极:O2+2H2O+4e-===4OH-2.考前必记(6)电解时,若只生成H2,pH增大;若只生成O2,则pH减小;若同时生成H2和O2,则分为三种情况:电解酸的溶液,pH减小;电解碱的溶液,pH增大;电解盐的溶液,pH不变。(7)电镀时待镀金属作阴极,镀层金属作阳极,电镀液中含有镀层金属离子,阳极质量减少,阴极质量增加,且减少量与增加量相等,故电解质溶液浓度不变。1.Cu+2H+===Cu2++H2↑既可在原电池中完成,也可在电解池中完成。( )2.在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中,因Mg比Al活泼,故Mg作负极。( )3.在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应。( )4.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。( )5.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极。( )6.镀锌铁,若保护层被破坏后,就完全失去了对金属铁的保护作用。( )7.太阳能电池不属于原电池。( )××××××√8.手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。( )9.铅蓄电池放电时,正极与负极质量均增加。( )10.铅蓄电池工作过程中,每通过2 mol电子,负极质量减轻207 g。( )11.用惰性电极电解MgCl2溶液时,阴极可能得到固体镁。( )12.用惰性电极电解KOH溶液时,阴极的电极反应式是O2+2H2O+4e-===4OH-。( )×√×××十、化学反应速率与化学平衡1.化学平衡移动模型化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应,当可逆反应达到化学平衡状态时,遇到平衡移动问题,我们解题的步骤和方法是:第一步:关注已达平衡的可逆反应特点。第二步:关注题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压。第三步:如果改变影响平衡的一个因素,我们可以根据平衡移动原理,即勒夏特列原理分析平衡移动的方向。但有些题目不仅仅需要我们判断平衡移动的方向,还通常在判断平衡移动方向后让我们比较前后两次平衡的关系,碰到这种问题我们经常先建立一个与平衡“等效”的模型,再根据题目中的要求通过改变模型分析平衡移动的方向和结果。2.规避化学反应速率与平衡误区3.考前必记在多重平衡中,几个可逆反应是相互影响的。(1)如果主反应的生成物又与主反应的某一反应物发生另一个可逆反应,那么该反应物的平衡转化率就会增大。(2)在一定温度下,特色的混合体系,多重平衡选择性为定值,催化剂不能提高某一物质的平衡转化率。(3)如果在同一条件下,两种物质同时可以发生几个可逆反应,那么催化剂的选用就可以使其中某一反应的选择性提高。(4)多重平衡体系中,随着温度的增加,如果两种物质的选择性之和等于100%,那么二者的选择性变化曲线呈镜像对称。1.在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快。( )2.正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。( )3.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量。( )4.同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同。( )5.5 mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反应速率大。( )6.正反应速率增大,平衡向正反应方向移动。( )7.增大反应物的浓度,平衡正向移动,化学平衡常数增大。( )×××××××××××××√√××√十一、水溶液中的离子反应与平衡1.规避“电解质溶液”的失分点(2)有关溶液酸碱性的4个易失分点①误认为由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液一定呈碱性。如25 ℃,0.1 mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H+)都为10-13 mol·L-1。②误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH=7的溶液在温度不同时,可能显酸性,也可能显碱性,还可能显中性。③误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性,强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性,强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。④不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7(小于7),只能无限接近7。(3)盐类水解的5个易失分点①误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性,但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。②误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐,发生水解,但溶液呈中性。③误认为水解平衡正向移动,离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但Fe3+的水解程度减小。④误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因HS的电离能力大于其水解能力,所以NaHSO3溶液显酸性。⑤由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说,溶液蒸干仍得原溶质。(4)沉淀溶解平衡的4个易失分点①误认为沉淀溶解平衡右移,Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样,只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。②误认为沉淀溶解平衡右移,溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量,溶解度受温度和同离子效应的影响,若是加水使沉淀溶解平衡右移,溶解度不变。③误认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关,只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。④误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质,只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时,通过调节某种离子的浓度,可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。2.考前必记(1)弱电解质的电离过程吸热,升高温度,电离程度增大,反之电离程度减小。(2)增大弱电解质浓度,电离平衡向电离方向移动;加水稀释,电离平衡向电离方向移动。(3)在弱电解质溶液中加入弱电解质电离出的离子,电离平衡向分子化方向移动。(4)Kw只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,且温度升高,Kw增大。(5)pH试纸不能伸入到待测液中,测pH时,不能事先润湿试纸。pH试纸润湿后测量pH,酸性溶液,pH偏大;碱性溶液,pH偏小;中性溶液,无误差,但此操作依然错误。(6)酸式滴定管下端为磨口玻璃塞,能耐酸和氧化剂的腐蚀,但不能盛装碱性溶液。(7)碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠,橡胶易被氧化性溶液腐蚀,所以碱式滴定管只能盛放碱性溶液。(8)滴定管的0刻度在上,越往下数值越大,且最大刻度之外还有一部分体积。(9)盐类水解的条件:①盐必须能溶于水;②构成盐的离子必须有“弱离子”。(10)水解规律:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性。1.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。( )2.pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低。( )3.在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,不会影响离子的种类。( )4.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同。( )5.常温下,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)。( )6.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3++3C===Al2(CO3)3↓。( )××√×××7.常温下NaHSO4===Na++H++S,pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(S)+c(OH-)。( )8.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去。( )9.常温下,在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,水的电离程度增大。( )10.NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)>c(S)>c(N)>c(OH-)。( )√√×√11.0.1 mol·L-1氨水中加入CH3COONH4固体,比值变大。( )12.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)。( )13.25 ℃时,用0.01 mol·L-1盐酸滴定20 mL 某浓度的氨水时,应选用酚酞作为指示剂。( )14.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2~3 mL。( )15.中和滴定实验时,滴定管、锥形瓶均用待测液润洗。( )16.滴定终点就是酸碱恰好中和的点。( )××××××17.向含AgCl、AgBr的浊液中加入少量AgNO3,溶液中不变。( )18.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。( )19.常温下,将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合,所得溶液的pH=7。( )20.沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀。( )21.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。( )22.制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。( )23.常温下,pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为c(N)=c(Cl-) >c(OH-)=c(H+)。( )24.室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a>b。( )√×××√√√×十二、物质结构与性质1.电子运动状态的各种特征(以Mn为例,1s22s22p63s23p63d54s2)(1)不同运动状态的电子数:25;(2)不同空间运动状态的电子数:15;(3)形状不同的电子云种类:3;(4)不同能级(能量)的电子种类:7;(5)最高能级的电子数:5;(6)最高能层的电子数:2。2.1~36号元素原子的未成对电子数(m)(1)m=1:ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1),共12种。(2)m=2:ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1),共8种。(3)m=3:ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1),共5种。(4)m=4:3d64s2(1),共1种。(5)m=5:3d54s2(1),共1种。(6)m=6:3d54s1(1),共1种。3.原子光谱解释原子发光现象①在××条件下,基态电子吸收能量跃迁到激发态。②由激发态跃迁回基态的过程中,释放能量。③释放的能量以××可见光的形式呈现。4.根据电负性写水解方程式(1)水解原理①电负性大的原子显负价,结合水中的H+。②电负性小的原子显正价,结合水中的OH-。(2)实例IBr:IBr+H2O===HIO+HBr。5.键角大小的比较(1)中心原子和配位原子均相同:中心原子上孤电子对越多,孤电子对对成键电子对的排斥作用越大,键角越小。如键角:H2O—CH3>C,N。(2)中心原子不同或配位原子不完全相同①中心原子电负性大:中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,斥力越大,键角越大。如NH3>PH3,H2O>H2S。②配位原子电负性大:配位原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越远,斥力越小,键角越小。如NF36.“五方法”判断中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间分布构型①直线形—sp,②平面三角形—sp2,③四面体形—sp3。(2)根据杂化轨道间的夹角①109°28'—sp3,②120°—sp2,③180°—sp。(3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于含一个中心原子X)2对—sp杂化,3对—sp2杂化,4对—sp3杂化。(4)根据σ键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)①含C有机物:2个σ键—sp,3个σ键—sp2,4个σ键—sp3。②含N化合物:2个σ键—sp2,3个σ键—sp3。③含O(S)化合物:2个σ键—sp3。(5)根据等电子原理如CO2是直线形分子,CNS-、与CO2是等电子体,所以分子空间结构均为直线形,中心原子均采用sp杂化。7.考前必记(1)电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、……(2)洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)体系的能量最低。如Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(3)共价键①共价键的特征:a.饱和性;b.方向性。②共价键的分类:a.单键、双键、三键;b.极性键、非极性键;c.σ键、π键。③键长、键能决定了分子的稳定性;键长、键角决定分子的空间构型。(4)等电子原理:等电子体具有相似的化学键特征,许多性质相近。(5)范德华力很弱,其主要特征有:①广泛存在于分子之间;②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力;③主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。(6)氢键①氢键不是化学键,其强弱介于范德华力和化学键之间。②通常用X—H…Y表示Y与X—H形成了氢键,用“…”表示形成的氢键。③氢键可分为分子内氢键和分子间氢键,N、O、F的氢化物分子间易形成氢键。④分子间氢键使物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大;分子内氢键使物质的熔、沸点降低。(7)对元素的含氧酸而言,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。如HNO3>HNO2,HClO4>HClO3>HClO2>HClO。(8)配合物①配位化合物的形成条件:a.配体有孤电子对;b.中心离子有空轨道。②在配合物中,中心离子与配体的配位原子间以配位键结合,配合物的内界与外界以离子键结合。③在水溶液中,配合物易电离出外界离子,配离子难电离;配合物中配位键越强,配合物越稳定。×××√√×√8.碳碳双键和碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的2倍和3倍。( )9.价层电子对就是σ键电子对。( )10.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果。( )11.以极性键结合起来的分子一定是极性分子。( )12.非极性分子中,一定含有非极性共价键。( )13.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。( )14.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2。( )15.根据共价键的饱和性可知,H2O2的结构式为H—O==O—H。( )××√×××××16.杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同,中心原子杂化类型相同时,孤电子对数越多,键角越小。( )17.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子。( )18.在NaCl晶体中,每个Na+周围等距且紧邻的Na+有12个,Na+的配位数为12。( )19.晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。( )√×××十三、有机化学基础1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶。③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而网状结构高聚物则难溶于有机溶剂。⑤新制的氢氧化铜可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。2.有机物的特征反应(4)能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的有机物必含有“—CHO”。(5)能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”或“—COOH”。(6)能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使紫色石蕊溶液变红的有机物中必含有“—COOH”。(7)能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、酰胺或蛋白质。(8)遇FeCl3溶液发生显色反应的有机物必含有酚羟基。(9)能发生连续氧化的有机物是伯醇(即具有“—CH2OH”的醇)或乙烯。比如有机物A能发生如下氧化反应:A→B→C,则A若是具有“—CH2OH”的醇,B就是醛,C就是酸。(10)加入浓溴水中出现白色沉淀的有机物含有酚羟基,遇碘变蓝的有机物为淀粉,遇浓硝酸变黄的有机物为蛋白质。3.有机物的用途(1)医用酒精:体积分数为75%的乙醇,使蛋白质变性,常用于消毒杀菌。(2)福尔马林:甲醛的水溶液,使蛋白质变性,是良好的杀菌剂,常作为浸制标本的溶液,不可用于食品保鲜。(3)蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和合成纤维。(4)聚氯乙烯有毒,不能用于食品包装。(5)食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质,食用油不能反复加热。(6)聚四氟乙烯:具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点,用于厨具表面涂层。(7)乙二醇用作内燃机抗冻剂。4.考前必记(1)需水浴加热的反应有:银镜反应、乙酸乙酯的水解、苯的硝化、糖的水解。(2)需用温度计的实验有:实验室制乙烯(170 ℃)、蒸馏、乙酸乙酯的水解(70~80 ℃)、制硝基苯(50~60 ℃)。(3)遇溴水只萃取不褪色:液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂)。(4)密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。(5)密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。(6)常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、CH3Cl、甲醛。(7)大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。(8)浓硫酸做反应物(苯及其同系物、苯酚的磺化反应)。(9)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯及其同系物的硝化反应、酯化反应)。(10)稀硫酸做催化剂(酯类、淀粉的水解)。××××√×√√√××××√√√√十四、化学实验基础1.教材无机实验(1)配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器注意事项①容量瓶:只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。②写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。③容量瓶使用之前必须查漏。误差分析依据:cB=。命题角度:一是仪器的缺失与选择,二是实验误差分析。(2)Fe(OH)2的制备实验现象:白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变成红褐色。化学方程式Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。Fe(OH)2具有较强的还原性,容易被氧化。注意事项①所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸。②胶头滴管须插入试管底部。③往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等,如图1;或如图2所示改进装置。命题角度:制备过程中的现象、创设无氧环境。注意事项①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。②还可以使用浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。③不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。命题角度:物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等,并以此基础进行性质探究实验。(4)喷泉实验实验原理①氨气极易溶于水;②利用压强变化。注意事项①氨气应充满;②烧瓶应干燥;③装置不得漏气。实验拓展①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉;②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与浓NaOH溶液可形成喷泉。命题角度①原理、实验操作。②溶质物质的量浓度的计算。原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO等,CuO等与稀释后的硫酸反应生成了CuSO4溶液。命题角度①“绿色化学”及尾气处理。②SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。(6)酸、碱中和滴定实验原理:c酸·V酸=c碱·V碱。主要仪器:酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。主要试剂:待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。关键点①准确测量体积;②准确判断滴定终点。操作步骤①查漏、洗涤、润洗;②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中);③滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴入最后半滴标准液,溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。注意事项①酸式滴定管和碱式滴定管的使用:a.“0”刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大;b.使用滴定管时的第一步是查漏;c.滴定读数时,记录到小数点后两位;d.酸、碱式滴定管不能混用,如酸性、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装;e.滴定管必须用待装液润洗,锥形瓶不能润洗。②滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用紫色石蕊溶液,指示剂用2~3滴。③数据处理:求算2~3次实验的待测液的浓度,然后求浓度的平均值。命题角度:滴定管的使用、误差分析依据c测=,V标偏大、c测偏大,利用滴定原理进行相关计算。(7)氯碱工业2.教材有机实验(1)溴苯的制备装置注意事项①苯、液溴在FeBr3作催化剂的条件下制取溴苯。②注意控制反应速率,以反应物液面微沸为宜,否则苯和溴会大量蒸发。③长导管除导气外,还可以兼起冷凝的作用,使蒸发出来的苯或溴回流。④用10%的NaOH溶液洗去溴苯中的溴,再在分液漏斗中静置、分液。⑤若将锥形瓶中的蒸馏水换成AgNO3溶液,若生成淡黄色沉淀,不能证明该反应是取代反应,因为挥发出的Br2也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀,应加一个有CCl4的洗气瓶除去Br2。(2)硝基苯的制备装置注意事项①配制混酸先加浓硝酸,再加浓硫酸。②在50~60 ℃下水浴加热,其优点是加热均匀,便于控制(温度过高会生成二硝基苯)。③除去混合酸后,用蒸馏水和NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。④用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。(3)溴乙烷的消去反应装置注意事项检验气体产物:先将气体通过装有水的洗气瓶,除去挥发出来的乙醇,再将气体通入酸性KMnO4溶液中检验是否生成了乙烯。现象:酸性KMnO4溶液褪色。注:若用溴水检验气体产物,则不用事先将气体通入盛有水的试管中,因为乙醇不能使溴水褪色,不会对乙烯的检验产生干扰。(4)乙醇的消去反应装置注意事项①应使温度迅速升高到170 ℃。②浓硫酸作催化剂和脱水剂。③由于浓H2SO4具有强氧化性,会有副产物SO2产生,挥发出来的乙醇以及SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色,先用NaOH溶液除去乙醇、SO2,再检验是否生成乙烯。(5)乙醇和乙酸的酯化反应装置注意事项①试剂的加入顺序,先加乙醇,再加浓H2SO4,待冷却到室温后,再加入乙酸。②导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。③可选用饱和Na2CO3溶液中和乙酸乙酯中的乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,然后分液,不选用NaOH溶液是因为会引起酯的水解。3.考前必记(1)可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。(2)需要垫上陶土网才能加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶。(3)常见的计量仪器有:量筒、容量瓶、托盘天平、温度计、滴定管。(4)量筒没有零刻度,容量瓶也没有零刻度,托盘天平的零刻度在标尺的最左边,温度计的零刻度在中下部,滴定管的零刻度在最上方。(5)使用前需要检查是否漏液的仪器有:容量瓶、滴定管、分液漏斗。(6)容器内壁上附着的油污可以用热的碱液来洗涤。(7)能溶于水但溶解度不大的气体可以用排饱和溶液的方法收集。如CO2→饱和NaHCO3(aq)、SO2→饱和NaHSO3(aq)、Cl2→饱和NaCl(aq)、H2S→饱和NaHS(aq)。(8)液态溴易挥发,应盛装在磨口的细口瓶中,并用水封,且不能用橡胶塞。(9)液溴撒在皮肤上,用酒精洗涤。(10)浓HNO3、KMnO4、AgNO3、NH3·H2O等见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中置于冷暗处。(11)KMnO4溶液的酸化应该用硫酸,不能用盐酸或硝酸。(12)稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。(13)点燃(或加热)可燃性气体前应先验纯后点燃(或加热)。精和(14)用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时要先用蒸馏水将试纸润湿,再将试纸靠近气体检验。(15)氯水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液,应该现用现配,不能久置。(16)检验某溶液中是否有S的方法:取待测液少许于试管中,先加稀盐酸无明显现象,再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,说明含有S,反之则不含有S。(17)浓H2SO4作干燥剂只能盛装在洗气瓶中,不能干燥NH3和还原性(H2S、HBr、HI)等气体,但可以干燥SO2。(18)无水CaCl2能干燥除NH3之外的所有气体(会生成CaCl2·8NH3),并盛装在U形管或干燥管中。1.取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面。( )2.少量浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液冲洗。( )3.用pH试纸检测某溶液的pH时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿。( )4.用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。( )5.配制氯化铁溶液,是将FeCl3溶于蒸馏水,再加入一定量的铁粉。( )6.己烯中混有少量甲苯,先加入足量溴水,然后加入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则证明己烯中混有甲苯。( )7.除去溴苯中的少量溴,也可加入NaOH溶液充分振荡,静置后分液。( )×××××√√8.称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,配制浓度为0.010 mol·L-1 的KMnO4溶液。( )9.用滴定管量取20.00 mL 稀硫酸,初读数时尖嘴处有气泡,末读数时气泡消失,则所取稀硫酸体积小于20.00 mL。( )10.在溴乙烷中加入AgNO3溶液,立即产生浅黄色沉淀。( )11.制取无水乙醇,可向乙醇中加入CaO之后过滤。( )12.将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。( )13.将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水。( )×√×××√14.做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却。( )15.点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后再点燃。( )16.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗涤干净后检查是否漏水。( )17.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。( )×√××十五、表格实验的分析与评价1.表格实验分析的“三个角度”(1)可行性。实验原理是否科学合理,操作和装置是否简单可行,所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足,实验操作是否安全可靠,实验步骤是否简单、方便,实验现象或效果是否明显等。(2)安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。(3)绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒,反应速率是否较大,原子利用率及生成物的产率是否较高,实验过程中是否造成环境污染,实验成本是否经济等。2.表格实验题答题步骤3.考前必记(1)化学实验方案的设计1 在HCl气流中加热AlCl3·6H2O,制备无水AlCl32 取1 mL 20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,先加入NaOH溶液中和酸,再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热。检验蔗糖水解产物中的葡萄糖3 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明Na2SO3已经变质4 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则溴乙烷发生了消去反应5 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液,加热至不再生成砖红色沉淀,静置,向上层清液先滴加酸中和碱,再加溴水,溴水褪色,说明丙烯醛中含有碳碳双键6 将铜丝灼烧至表面变黑,伸入盛有某有机物的试管中,铜丝恢复亮红色,该有机物中含有醇羟基或羧基7 探究HClO和CH3COOH酸性强弱,用pH计测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较小,说明酸性:CH3COOH>HClO8 向Na2S溶液中通入足量CO2,然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中,CuSO4溶液中产生黑色沉淀,表明H2CO3的酸性强于H2S,(H2CO3)>(H2S)9 NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀,证明结合H+的能力: C<[Al(OH)4]-10 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡11 常温下,测量NaHCO3溶液的pH,若pH>7,则说明HC的水解程度大于电离程度12 向1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1 KI溶液5 mL,再滴入几滴KSCN溶液,溶液变红,说明Fe3+与I-的反应有一定限度(2)化学实验方案的评价1 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液,有白色沉淀生成,不能说明N具有强氧化性2 取少量固体溶于蒸馏水,滴加少量稀硫酸,再滴入KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化,不能检验Fe(NO3)2固体是否变质3 将红热的木炭加入浓硝酸中,产生红棕色气体,不能说明碳与浓硝酸反应生成了NO24 将少量铁粉、5 mL苯和1 mL液溴混合,产生的气体通入AgNO3溶液中,混合时液体剧烈沸腾,AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀,不能说明苯和液溴发生反应生了HBr5 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸,溶液中出现淡黄色沉淀,不能说明+4价和-2价硫可归中为0价6 将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液,有气泡产生,不能说明乙酸有剩余7 将饱和食盐水滴在电石上,使生成的气体通入高锰酸钾溶液,溶液褪色,不能证明乙炔生成8 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,不能证明食品脱氧剂样品中含Fe2+9 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象,不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强10 将25 ℃ 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液加热到40 ℃,用传感器测定溶液pH的变化,通过温度升高,溶液的pH逐渐减小,不能确定Na2SO3的水解平衡逆向移动11 将K2S固体溶于水,进行导电性实验,K2S溶液可导电,不能证明K2S中含有离子键12 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,气体X不一定具有强氧化性1.实验目的与仪器(试剂)选择正误判断序号 主要仪器 试剂 实验目的 正误1 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的二氧化碳、蒸馏水 模拟喷泉实验 2 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 3 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl溶液 蒸发NaCl溶液得到晶体 4 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制银氨溶液 鉴别葡萄糖和蔗糖 ××√√序号 主要仪器 试剂 实验目的 正误5 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 实验室制取H2 6 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 - 分离硝酸钾和氯化钠混合物 7 铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 稀盐酸、待测液 焰色试验 8 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 9 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡胶塞 盐酸、大理石、硅酸钠溶液 证明非金属性: Cl>C>Si ××√××2.实验逻辑关系的正误判断序号 实验 现象 解释与结论 正误1 滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N 2 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 3 硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液,再加入KI溶液 先出现白色沉淀,后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 4 向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉 KI溶液 溶液变蓝 氧化性:Cl2>Br2>I2 ××√×序号 实验 现象 解释与结论 正误5 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 6 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液 H+抑制FeCl3水解 7 常温下,相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大,反应速率越快 8 向CuSO4溶液中通入H2S气体 有黑色沉淀 CuS不溶于稀硫酸 9 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡 有白色沉淀生成,苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI 10 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不反应 √××√√×3.实验目的与实验操作的正误判断序号 实验操作 实验目的 正误1 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液,再加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液 证明Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 2 相同温度下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 3 向黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。取上层清液,然后加入NaI固体,产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 ××√序号 实验操作 实验目的 正误4 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 称取2.0 g NaOH固体 5 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 配制FeCl3溶液 6 向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 7 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 8 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共价化合物 ××××√十六、装置图与实验目的的正误判断1.仪器使用的认识思路仪器类型→仪器性能→主要用途→使用方法与注意事项。仪器类型主要是根据仪器的用途进行分类(容器和反应器、计量仪器、分离仪器、冷却仪器、干燥仪器、热源等),仪器性能主要是仪器的构造、规格与精确度等,使用方法与注意事项是实验过程中要重点关注与严格遵守的。2.装置图评价方法(1)查仪器的使用和连接是否正确。(2)查反应试剂是否符合实验原理。(3)查收集方法是否正确。(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。(5)查实验目的与操作、现象、结论是否一致。3.考前必记(1)气体发生装置(2)常考物质的制备、净化、收集、尾气处理装置物质 装置图 注意事项氯气 ①浓盐酸、加热;②先除HCl气体再除水蒸气;③用饱和食盐水除HCl气体;④用NaOH溶液吸收尾气物质 装置图 注意事项氨气 ①试管口略向下倾斜;②仅加热NH4Cl固体不能制得NH3,应该加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物;③导气管要伸入“集气”试管的底部;④用一团棉花塞在“集气”试管的口部,减小NH3与空气的对流速率,收集到较纯净的NH3,不能用塞子代替棉花乙酸 乙酯 ①用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯,不能用NaOH溶液代替;②右侧导气管不能伸入溶液中(3)物质的分离装置×××××××××√×√√× 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一章 要点回眸、易错点击扫盲点.docx 第一章 要点回眸、易错点击扫盲点.pptx 第三章 明确细则、规范精准保高分.docx 第三章 明确细则、规范精准保高分.pptx 第二章 非选择大题答题规范.docx 第二章 非选择大题答题规范.pptx
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