资源简介

清河中学 2024-2025 学年高二上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ag 108
考试范围：选择性必修 1
时间 75 分钟，满分 100 分
一、单选题(每小题 3 分，共计 42 分）
1．下列化学原理的应用，主要运用沉淀溶解平衡原理解释的是
A.医院中使用 BaSO4进行钡餐透视
B.热纯碱溶液的洗涤油污能力强
C.FeCl3刻蚀酮电路板
D.使用含氟牙膏可以防止龋齿
2．化学使生活更美好。下列生产生活应用与化学原理不对应的是
选项 生产生活 化学原理
A 高铁酸钾可用于水的消毒 过高铁酸钾具有强氧化性
B 明矾可用于净水 水中悬浮杂质被胶体吸附而沉降
C 用石灰石对燃煤进行脱硫处理 CaCO3固体属于离子晶体
D 纯碱可用于处理锅炉水垢 沉淀溶解平衡的移动
A．A B．B C．C D．D
3．一定温度下，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和 c(Cl－)的关系如图所示[已知：
Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)]。下列说法错误的是( )
A. a、b、c三点对应的 Kw相等
B. 向 d点的溶液中加入 AgNO3溶液，可能会变到 a点
C. AgCl在 a点的溶解度一定比 c点的大
D. 该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段 bd相交
4．下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．蒸发 NaCl溶液获得 NaCl固体 B．滴定 NaOH的浓度
C．测定 Na2SO4溶液的 pH D．金属防腐：外加电流法
5．用电解法处理酸性含铬废水(主要含有 )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：
，最后 以 形式除去。下列说法正确的是
A．电解过程中废水的 pH会减小
B．阳极反应方程式为
C．电解后除 沉淀外，还有 沉淀生成
D．电路中每转移 0.6mol ，最多有 0.05mol 被氧化
6．25℃时，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．水电离出的 的溶液中：NH4+、 、 、
B．中性溶液中： 、 、 、
C．甲基橙变红的溶液中： 、 、NH4+、
D． 的溶液中：[Al(OH)4]－、 、 、
7． 常温下，用 0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol/L HA溶液。溶液中 A－（或 HA）的
分布系数δ、NaOH溶液体积 V 与 pH的关系如图所示[已知：δ(HA)＝ ]。下列叙述
错误的是( )
A. 曲线 a表示的是 HA的分布系数变化曲线
B. HA的电离平衡常数的数量级为 10-6
C. p点对应的溶液中，c(A－)＜3c(HA)
D. p、n、q中，水的电离程度最大的是 q点
8．常温下，用 0.1 mol/L 盐酸分别滴定 V(NaX) mL 0.1 mol/L NaX 溶液和 V(NaY) mL 0.1
mol/L NaY溶液，
二者的 pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知酸性：HX>HY。下列判断正确
的是( )
A. V(NaX)>V(NaY)
B. M点：c(X－)＝c(Y－)
C. b表示盐酸滴定 NaX溶液的曲线
D. 常温下，Ka(HX)＝9.0×10-12
9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
有白色沉淀生成， 证明纯碱溶液呈碱性是
A 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体
溶液红色变浅 由 水解引起的
室温下，用 pH试纸测定浓度均为
NaClO溶液的 pH 酸性： HClO＜
B 0.1 mol·L-1的 NaClO溶液、
较大 CH3COOH
CH3COONa 溶液的 pH
向 1mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴入 2滴 0.1
沉淀颜色变化：白
C mol·L-1MgCl2溶液，再滴入 2滴 0.1 mol·L-1 CuSO4 Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
色—蓝色
溶液
溶液由红色变为浅 测得氢氧化钠溶液的浓
D 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
红色便立刻读数 度偏大
10．恒温恒容条件下，向一密闭容器中加入一定量的 X、Z 发生反应的化学方程式为 X+Z R+W ΔH<0，
其反应历程为：Ⅰ.X Y+W ΔH1>0 ；Ⅱ.Y+Z R ΔH2。反应Ⅰ的正反应速率方程为 v =kcm正 (X),其中 k 为
速率常数，c(X)减半，v 正随之减半。体系中 Y、R 产率随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.m=1
B.反应Ⅱ的正反应活化能<逆反应活化能
C.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
D.增加 Z的浓度，化学反应速率增大
11．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]
水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 工作时原料室中(CH ＋3)4N 向Ⅱ室迁移
B.Ⅰ室可得到 H2和 CO2
C. 当外电路中有 1 mol电子通过时，理论上能生成 1 mol (CH3)4NOH
D. 电解总反应为 4(CH3)4NHCO3＋2H2O 4(CH3)4NOH＋2H2↑＋O2↑＋4CO2↑
12．图像正确，且叙述与图像相符合的是
A．图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力发生的变化，a、b、c三点
的电离程度：aB．图乙表示：向 1L恒容密闭容器中通入 和 气体发生反应：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)，当 时，反应刚好达到平衡
C．图丙表示：常温下向 溶液中逐滴加入 NaOH溶液过程中发生的 pH变化，
该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂
D．取 a mol 和 b mol 在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g) mM(g)+nN(g) H<0，达
到平衡时，M的物质的量与容器体积、温度的关系如图丁所示，若 ，则
13．常温下，向 20mL浓度均为 0.1mol·L-1的 HX和 CH3COOH的混合酸溶液中滴加 0.1mol·L-1的氨水，测
得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图所示(忽略溶液混合时
体积的变化，认为体积具备加和性)，已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5，下列说法正确的是
A．同浓度的 比 的 pH大
B． c点时：
C．a→c的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．d点时：
14．滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用 0.10mol·L-1NaOH溶液滴定
0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．H2C2O4属于二元弱酸
B．若用 NaOH 标准溶液滴定 NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂
C．图中①处: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
D．图中②处：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
二、填空题(4 个大题，共 58 分)
15.利用化学原理可以解释很多生活中的现象。根据要求回答下列问题：
（1）氯化铵可以清除铁锈的原因为 （运用文字并结合离子方
程式说明，下同）；氯化铵是一种化肥不能和草木灰混合使用的原因
是 。
（2）纯碱、氨水、盐酸都是生活、生产上常用的化学试剂，可用于工业清洗等。
-5
①已知：常温下 NH3·H2O 的 Kb=1.8×10 ，lg9=0.96。某氨水的物质的量浓度约为
-1
0.5mol·L ，则其 pH 约为 （保留 3位有效数字）。
②用碳酸钠协同盐酸可除去锅炉内壁上的水垢 CaSO4，请用平衡移动原理解释
其 ，盐酸能溶解生成的碳酸
钙。
（3）某同学设计如图所示的装置验证铁的吸氧腐蚀。
①反应一段时间后该装置 U形玻璃管中产生的现象为
；
②正极上发生的电极反应为 。
2+ 3+ 3+
16．锌广泛用于机械工业及国防工业上。由 ZnCl2粗产品（含有 Fe 、Al 和 Fe ）制备 Zn 的
流程如下：
已知：
沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2
Ksp 4×10
-17 1×10-39 1×10-33 1×10-17
-5 -1
离子浓度小于 10 mol·L 时可认为沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）使用盐酸“溶解”的原因是 。
（2）如果没有“氧化”工序则发生的后果 。
（3）“除杂”时溶液的 pH (填“升高”或“降低”），ZnO 可用
（填化学式）代替；常温下，若“氧化”后溶液中 Zn2+的浓度为 0.10mol·L-1则调节溶液
的 pH 范围 。
（4）“一系列操作”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤。检验洗涤是否干净的方法是：
取最后一次洗涤液，室温后， ；
（5）加热脱水 ZnCl2·H2O 制备无水 ZnCl2需要在 气流中进行。
（6）给铁制品电镀锌，阴极上的电极式为 。
17.以 CO 直接燃料电池（甲）为电源的电解装置如图所示，该装置工作一段时间后，测得丙
中溶液质量减少 0.18g，假设各装置中生成的气体全部逸出。
回答下列问题：
（1）B电极为 极，其电极反应为 。
（2）乙中电极 a发生 反应，检验 a极产物的方法是 。
（3）丙发生的总反应化学方程式为 ，要使乙中溶液恢复原
状态，需要加入 。
（4）f电极的质量 （填“增加”或“减少”）
g。
18．I．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1) 还原 的反应机理及相对能量如图所示( 表示过渡态)：
反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为 。
(2)我国在 2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知 中的 C与 O之间为三键连接，且合成甲
醇的主要反应原理为 。下表所列为常见化学键的键能数据：
化学键
键能 348 414 436 326.8 1032 464
则该反应的 。
(3)甲醚( )是重要的化工原料，可用 和 制得，总反应的热化学方程式如为
。该过程可分为以下两步反
应完成：
i.甲醇合成反应：
ii．甲醇脱水反应：
起始时向容器中投入 和 ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为 ，此时 的转化
率为 。
Ⅱ．我国力争于 2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
利用反应： ，可减少 排放，并合成
清洁能源。
(4)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的 。；若反应①为慢反应，下列示意图中(图中物质都为气态)能体现上述反
应能量变化的是 (填序号)。
A． B． C． D．
(5)在体积为 的密闭容器中，充入 和 ，一定条件下发生反应：
，测得 和 的浓度随时
间变化如图所示：
从 到 ， (结果保留两位有效数字)；a点时 v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”，
下同)；第 9分钟时 第 3分钟时 。
(6) 时，向体积为 的恒容密闭容器中通入 和 发生反应
。若反应起始和平衡时温度相同(均为 )，测得
反应过程中压强
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
5. 5. 5.
5.0 5.0
压强 6.00p 60 30 15 5.00p
6p 0p
p p p
① 时反应的 。( 为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②反应的速率方程： ， (k是速率常数，只与温度有关)。
时， 。(填“>”“<”或“=”)
2024-2025 学年度第一学期期末考试参考答案
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
号
答 D C C A C C C A A D B D B C
案
+ +
15.(12 分，每空 2分)（1）氯化铵发生水解 NH4 +H2O NH3·H2O+2H（1 分），其水解后的酸性
+ 3+
溶液能溶 解 Fe2O3 （ 1 分） 6H +Fe2O3=2Fe +3H2O 草木灰中 的 K2CO3 发生水解 反应：
2- - - - +
CO3 +H2O HCO3 +OH （1 分），OH 与氯化铵的 NH4 结合生成 NH3·H2O（1 分），逸出 NH3肥效降
低
2+ 2- 2- 2+
（2）①11.5②CaSO4存在溶解平衡 CaSO4(s) Ca (aq)+SO4 (aq)，加入碳酸钠后 CO3 与 Ca 结
合生成更难溶的 CaCO3使上述平衡正向移动，CaSO4转化为 CaCO3
- -
（3）①左高右低②O2+4e +2H2O=4OH
16.（16 分，每空 2分）(1)抑制 ZnCl2水解生成 Zn(OH)2
2+ 2+
(2)Fe(OH)2、Zn(OH)2Ksp 相差不大，无法通过调 pH 法将 Fe 与 Zn 分离
(3)升高 Zn(OH)2或 ZnCO3 4.7≤pH<6
(4)测定其 pH，若 pH 接近 7说明洗涤干净
(5)HCl
2+
(6)Zn +2e-=Zn
2-
17.（16 分，每空 2分）（1）正 O2+2CO2+4e-+2H2O=2CO3
（2）氧化 用湿润的淀粉 KI 试纸靠近 a极，若试纸变蓝，说明产物为 Cl2
（3）2H2O 2H2↑+O2↑ 0.02molHCl
（4）增加 2.16
18．（10分，每空 1分）(1)
(2)
(3)
(4) C
(5) > <
(6) 1/p >

展开更多......

收起↑