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阿伏加德罗常数的正误判断
1.(2023·阜新实验中学模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.常温常压下,40 g SiC中所含C—Si数目为2NA
B.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有0.5NA个C原子
C.常温常压下,20 g NO2和26 g N2O4的混合气体中氧原子总数为2NA
D.25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
2.(2024·南粤名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 (　　)
A.1 L 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中N离子的数目为0.2NA
B.6.4 g SO2含有的电子数目为3.2NA
C.1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为3NA
D.42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
3.(2023·陕西师大附中模拟)NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是 (　　)
A.1 mol N2和3 mol H2充分反应后原子总数为8NA
B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中,阴离子总数大于NA
C.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C—C键数为
D.浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共23 g,转移电子数为0.5NA
4.(2023·南宁三中二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 (　　)
A.0 ℃,101 kPa下,11.2 L氢气中质子的数目为NA
B.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移电子数目为6NA
C.常温下,pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-5NA
D.0.2 mol苯乙烯完全燃烧,生成CO2的数目为1.6NA
5.(2023·邢台二中三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.100 g 3.4% H2O2溶液中含氧原子数为0.2NA
B.10.4 g苯乙烯()分子中含碳碳双键数为0.4NA
C.向1 L 0.1 mol·L-1氨水中滴入NaHSO3溶液至中性时溶液中N数为0.1NA
D.2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA
6.(2023·深圳红岭中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.1 mol熔融状态下的AlCl3中含有Al3+的数目为NA
B.标准状况下,11.2 L SO3中含有S原子的数目为0.5NA
C.1 mol·L-1 KCl溶液中,K+的数目为NA
D.常温常压下,18 g H2O中含有共价键的数目为2NA
7.(2023·湖北联考)甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂,可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 (　　)
A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B.0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D.甲醇燃料电池中,每消耗22.4 L(标准状况)甲醇,转移电子数目为6NA
8.(2024·佛山高三测试)NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑,下列说法不正确的是 (　　)
A.1 mol H2O与OH-所含电子数均为10NA
B.26 g乙炔分子中含有的σ键数目为3NA
C.1 mol CaC2和1 mol Ca(OH)2中含有的阴离子数目相同
D.常温下,1 L pH=12的Ca(OH)2中含有的阴离子数目为0.01NA
9.(2023·重庆南开中学预测)金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸(H[AuCl4]),其化学方程式为2Au+8HCl+5H2O22H[AuCl4]+8H2O+O2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.消耗1 mol Au,反应转移的电子数为4NA
B.消耗2 mol HCl生成的O2分子数为0.5NA
C.消耗85 g H2O2,产物中形成的配位键数目为2NA
D.2 mol液态水中含有的氢键数目为4NA
B卷
10.(2023·张家口一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.1 L 0.01 mol·L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NA
B.7.8 g苯中含有的σ键数目为0.6NA
C.58 g 23Na35Cl中含有的中子数目为28NA
D.由CoO制得1 mol Co3O4时转移的电子数目为2NA
11.(2023·天津名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.常温常压下,7.5 g H2NCH2COOH中所含的原子数为NA
B.1.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-数目为3NA
C.标准状况下,0.5NA CH3OH分子所占的体积约为11.2 L
D.0.1 mol HClO分子中含有的H—Cl键的数目为0.1NA
12.(2023·长沙高三校联考)臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为5O3+2CN-+H2O5O2+2HC+N2。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)
A.生成1 mol HC转移的电子数目为3NA
B.16 g O3和O2的混合物中含有的原子数目为NA
C.标准状况下22.4 L N2中所含的电子数为14NA
D.2.6 g CN-中含有的σ键的数目为0.1NA
13.(2023·深圳统考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　　)
A.标准状况下,2.24 L乙烯中含有的π键数目为0.1NA
B.0.1 L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
C.5.6 g Fe与足量单质硫充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.0.1 mol Si与足量HF溶液充分反应,生成SiF4分子的数目为0.1NA
14.(2023·河源高三统考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.1 L 0.2 mol/L FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.2NA
B.0.1 mol FeBr2与0.1 mol Cl2反应时生成的Br2分子数为0.1NA
C.25 ℃时,pH=1的乙酸溶液中,由乙酸电离出的氢离子数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24 L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
15.(2023·沧州联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.14 g乙烯和丙烯的混合气体中含有σ键和π键的总数为3NA
B.1 mol Cl2溶于水,充分反应后转移电子的数目为NA
C.2 mol CO2与3 mol NaOH在水中完全反应,溶液中C的数目为NA
D.标准状况下,11.2 L NO和5.6 L O2充分混合后,所得分子的数目为0.5NA
16.(2023·沈阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.1 L 0.01 mol·L-1 Cu(NH3)4SO4溶液中所含Cu2+数目为0.01NA
B.1 mol H2和1 mol I2充分反应后,所含分子数目小于2NA
C.0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA
D.常温常压下,4.6 g乙醇中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA
17.(2023·福建名校联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2在密闭容器中混合,容器内气体分子数为NA
B.4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中,含有0.2NA个sp3杂化的碳原子
C.在反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA
D.标准状况下,11.2 L苯中含有6NA个σ键
18.(2023·大连模拟)绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红,同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)
A.1 L 1 mol·L-1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA
B.0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ键数目为6NA
C.绿矾分解生成16 g Fe2O3时,转移电子数为0.2NA
D.22.4 L SO2溶于水,溶液中H2SO3、HS的数目总和为NA
阿伏加德罗常数的正误判断
1.C　[A.1 mol SiC中含4 mol C—Si键,40 g SiC为1 mol,C—Si键数目为4NA,故A错误;B.标况下CHCl3不是气体,不能依据体积确定其物质的量,故B错误;C.混合气体的总质量为46 g,两气体的最简式均为NO2,则46 g混合气体等同于46 g NO2,即1 mol NO2中氧原子总数为2NA,故C正确;D.1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.1 mol/L,OH-的数目为0.1NA,故D错误。]
2.A　[A.N可以水解,故N数目会小于0.2NA,A错误;B.1分子二氧化硫含有32个电子,6.4 g SO2的物质的量为0.1 mol,所含电子数目为3.2NA,B正确;C.1分子乙炔含有3个σ键,则1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为3NA,C正确;D.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故42 g混合物中含有的CH2的物质的量为3 mol,则含3NA个碳原子,D正确。]
3.C　[A.根据原子守恒可知,反应前后原子总数不变,则1 mol N2和3 mol H2充分反应后原子共1 mol×2+3 mol×2=8 mol,总数为8NA,A正确;B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中除了碳酸根离子,还存在碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子,以及水电离的氢氧根离子,故阴离子大于1 mol,总数大于NA,B正确;C.分子式为CnH2n的烃可能为环烷烃、也可能为直链烯烃,故CnH2n中含有的C—C键数不一定为,C错误;D.NO2、N2O4最简式均为NO2,NO2、N2O4共23 g则可作看生成0.5 mol NO2,氮元素化合价由+5变为+4,则转移电子0.5 mol,数目为0.5NA,D正确。]
4.C　[A.1分子氢气中含有2个质子,0 ℃,101 kPa下,11.2 L氢气为0.5 mol,则质子的数目为NA,A正确;B.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移电子关系为K2Cr2O7~6e-,则转移电子数目为6NA,B正确;C.没有溶液的体积,不能计算溶液中离子的物质的量,C错误;D.1分子苯乙烯中含有8个碳原子,根据碳原子守恒可知,0.2 mol苯乙烯完全燃烧,生成1.6 mol CO2,二氧化碳分子数目为1.6NA,D正确。]
5.D　[A.100 g 3.4% H2O2溶液中含过氧化氢3.4 g(为0.1 mol)、水96.6 g,0.1 mol过氧化氢分子含氧原子0.2 mol,但是溶剂水中还存在氧原子,故100 g 3.4% H2O2溶液中含氧原子数大于0.2NA,A错误;B.1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键,10.4 g苯乙烯为0.1 mol,则分子中含碳碳双键数为0.1NA,B错误;C.溶液呈中性时,溶液中n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol,则N的数目小于0.1NA,C错误;D.2.24 L(标准状况下为0.1 mol)氯气和足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,电子转移关系为Cl2~e-,则转移的电子数为0.1NA,D正确。]
6.D　[A.AlCl3是共价化合物,由分子构成,在熔融状态下不能电离,则熔融状态下的AlCl3中无Al3+,故A错误;B.标准状况下,SO3是非气态物质,无法计算物质的量,故B错误;C.1 mol·L-1 KCl溶液中,由于溶液体积未知,无法计算物质的量,故C错误;D.常温常压下,18 g H2O物质的量为1 mol,则18 g水中含有共价键的数目为2NA,故D正确。]
7.B　[A.该甲酸溶液体积未知,无法计算氢离子数目,A项错误;B.甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化,0.5 mol甲酸甲酯中采取sp3杂化的原子数目为NA,B项正确;C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中,m(CH3OH)=32 g,m(H2O)=18 g,各为1 mol,1 mol CH3OH中σ键数目为5NA,1 mol H2O中σ键数目为2NA,因此50 g该溶液中σ键数目为7NA,C项错误;D.标准状况下,甲醇为液体,D项错误。]
8.C　[A.H2O和OH-都含有10个电子,则1 mol H2O与OH-所含电子数均为10NA,故A正确;B.26 g乙炔的物质的量为=1 mol,HC≡CH中含有3个σ键,则26 g乙炔分子中含有的σ键数目为3NA,故B正确;C.1 mol CaC2含有1 mol钙离子,1 mol ,1 mol Ca(OH)2中含有1 mol Ca2+、2 mol OH-,阴离子数目不相同,故C错误;D.pH=12的氢氧化钡溶液中,氢氧根的浓度为 mol/L=0.01 mol/L,故1 L溶液中含阴离子数目为0.01NA,故D正确。]
9.A　[A.由方程式可知,2 mol Au参与反应,转移电子的物质的量为8 mol,因此消耗1 mol Au,反应转移的电子数为4NA,A正确;B.由方程式可知,每消耗8 mol HCl生成1 mol O2,因此消耗2 mol HCl生成的O2分子数为0.25NA,B错误;C.每个H[AuCl4]中含有4个配位键,85 g H2O2的物质的量为n==2.5 mol,由方程式知,5 mol H2O2反应生成2 mol H[AuCl4],因此消耗85 g H2O2,产物中形成的配位键数目为4NA,C错误;D.1 mol冰中含有2 mol氢键,液态水中的氢键小于冰,因此2 mol液态水中含有的氢键数目小于4NA,D错误。]
10.D　[A.氯水中含有氯分子,故1 L 0.01 mol·L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数小于0.02NA,A错误;B.1个苯分子中含有12个σ键,7.8 g即0.1 mol苯中含有的σ键数目为1.2NA,B错误;C.58 g 23Na35Cl为1 mol,其中含有的中子数目为30NA,C错误;D.根据化合价变化可知,由CoO制得1 mol Co3O4的反应转移2NA个电子,D正确。]
11.A　[A.7.5 g H2NCH2COOH的物质的量n==0.1 mol,则原子物质的量为0.1 mol×10=1 mol,所以原子的总数目为NA,A项正确;B.溶液体积未知,无法计算物质的量,B项错误;C.标况下CH3OH为液体,无法计算,C项错误;D.HClO中结构为Cl—O—H不存在Cl—H,D项错误。]
12.A　[A.由离子方程式可知,该反应中的C、N元素的化合价升高,氧元素化合价降低,由电子守恒可知,生成1 mol HC转移电子的数目为5NA,故A错误;B.O3和O2都是由氧原子构成,16 g O3和O2的混合物中含有1 mol O原子,数目为NA,故B正确;C.22.4 L(标准状况)N2为1 mol,含有的电子数目为14NA,故C正确;D.CN-中C、N间形成3个共价键,其中1个为σ键,2.6 g CN-(0.1 mol)中含有σ键的数目为0.1NA,故D正确。]
13.B　[A.标准状况下,2.24 L乙烯为0.1 mol,含有的π键数目0.1NA,A项正确;B.醋酸为弱酸,故0.1 L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA,B项错误;C.5.6 g Fe为0.1 mol,由于生成的产物为FeS,故转移的电子数为0.2NA,C项正确;D.0.1 mol Si与足量HF溶液充分反应,生成SiF4的数目为0.1NA,D项正确。]
14.D　[A.铁离子会水解,故铁离子数目小于0.2NA,故A错误;B.亚铁离子还原性强于溴离子,氯气通入时先氧化Fe2+,0.1 mol Cl2先氧化0.1 mol Fe2+,再氧化0.1 mol Br-生成0.05 mol Br2,故B错误;C.溶液pH=1是指溶液中c(H+)=0.1 mol/L,包括了水电离的H+,同时溶液体积未知,故C错误;D.标准状况下,2.24 L由SO2和CO2组成的混合气体的物质的量为0.1 mol,SO2和CO2均含有3个原子,则含有的原子总数为0.3NA,故D正确。]
15.A　[A.已知乙烯分子中含有5个σ键和1个π键,丙烯分子中含有8个σ键和1个π键,设14 g乙烯和丙烯的混合气体中乙烯为x g,则丙烯为(14-x) g中含有σ键和π键的总数为×NA mol-1=3NA,A正确;B.已知Cl2溶于水后只有部分Cl2与水反应,故无法计算1 mol Cl2与水充分反应后转移电子的数目,B错误;C.根据反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、NaOH+CO2NaHCO3可知,2 mol CO2与3 mol NaOH在水中完全反应生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3,由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度,故溶液中C的数目小于NA,C错误;D.标准状况下,11.2 L即=0.25 mol O2充分混合后,由反应2NO+O22NO2,2NO2N2O4可知所得分子的数目小于0.5NA,D错误。]
16.D　[A.溶液中Cu元素以Cu(NH3存在,不含Cu2+,选项A错误;B.H2和I2发生可逆反应生成HI,反应前后气体分子数不变,则所含分子数目等于2NA,选项B错误;C.环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键,0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.7NA,选项C错误;D.1个乙醇分子中采取sp3杂化的有2个碳原子和1个氧原子,则4.6 g乙醇中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA,选项D正确。]
17.B　[A.标准状况下,2NO+O22NO2,反应中NO、O2、NO2物质的量比为2∶1∶2,反应前NO分子物质的量为nNO==1 mol,O2的物质量为=0.5 mol,NO、O2物质的量比为2∶1,两者恰好完全反应,生成1 mol NO2,容器内气体分子数为NA,但是容器中存在2NO2N2O4,所以容器内气体分子数小于NA,故A错误;B.4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中,假设4.6 g全部是乙醇,其物质的量为=0.1 mol,一个乙醇分子含有两个碳原子sp3杂化,sp3杂化的碳原子数目为0.1×2×NA=0.2NA;假设4.6 g全部是CH3OCH3,其物质的量为=0.1 mol,一个CH3OCH3分子含有两个碳原子和一个氧原子均是sp3杂化,sp3杂化的碳原子数目为0.1×2×NA=0.2NA,所以4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中,含有0.2NA个sp3杂化的碳原子,故B正确;C.在反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中,这是归中反应,氯酸钾的氯元素从+5价降到0价,得到5个电子,1 mol氯酸钾生成3 mol氯气,得到5NA个电子,所以每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA,故C错误;D.标准状况下,苯为固体,不可以用气体摩尔体积进行计算,故D错误。]
18.D　[A.硫酸亚铁是强酸弱碱盐,亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大,则1 L 1 mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1 mol/L×1 L×NA mol-1=NA,故A正确;B.由结构可知,三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12,则0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5 mol×12×NA mol-1=6NA,故B正确; C.由题意可知,绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O,反应生成1 mol三氧化二铁,反应转移2 mol电子,则生成16 g三氧化二铁时,转移电子数为×2×NA mol-1=0.2NA,故C正确;D.缺标准状况,无法计算22.4 L二氧化硫的物质的量,且二氧化硫与水反应为可逆反应,可逆反应不可能完全进行,所以无法计算溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子的数目总和,故D错误。]

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