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2025新高考化学二轮重点专题
第8讲-离子方程式正误的判断
contents
目录
01
考向分析
01
02
03
知识重构
重温经典
04
模型建构
考向分析
PART 01
01
能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能用实验证明溶液中存在离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用。
能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
《普通高中化学课程标准》 2020修订版
【内容要求】
【学业要求】
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。
了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
近年高考考点统计
真题卷别 题型 考点
2024·湖北卷 选择题 是否符合反应原理，与量有关的氧化还原反应，过量少量问题
2024·全国甲卷 选择题 是否符合客观事实，拆分是否得当，是否符合反应原理
2024·新课标卷 选择题 是否符合反应原理，拆分是否得当
2024·湖南卷 选择题 是否符合反应原理，拆分是否得当，是否符合三大守恒
2024·北京卷 选择题 是否符合反应原理，是否符合三大守恒，拆分是否得当
2024年浙江6月卷 选择题 拆分是否得当，与量有关的氧化还原反应，是否符合反应原理
2023·湖南卷 选择题 是否符合三大守恒，拆分是否得当，是否符合反应原理
2023年浙江1月选考 选择题 拆分是否得当，是否符合反应原理，过量少量问题
2023年浙江6月选考 选择题 与量有关的氧化还原反应，是否符合反应原理，是否符合三大守恒
2023年北京卷 选择题 拆分是否得当，是否符合反应原理
2023届T8联考 选择题 是否符合反应原理，拆分是否得当，与量有关的氧化还原反应，
考情分析
《离子方程式正误的判断》是一道传统的经典试题。一般以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则，涉及的知识点有电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐的溶解性及其复分解反应、氧化还原反应、盐类水解反应等多方面的内容，同时也涉及反应物用量的问题。新高考中特别注意考查综合运用离子反应分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题的能力。
知识重构
PART 02
02
核心知识精炼
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)类型：
难溶
难电离
挥发性
核心知识精炼
2.离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当，符号要符合实际。
（4）三守恒：元素质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
核心知识精炼
1
类型一：合理拆分化学式
拆是关键
可拆成离子的物质：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等
可溶性盐：如钾、钠、铵盐、硝酸盐等（溶解性表）
需要保留化学式的物质：
单质：Cu、 Ag、 Fe、Si等
氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、 MnO2等
气体： CO2、 NH3 、H2等
弱电解质： H2O、弱酸(H2SiO3)、弱碱(Mg(OH)2)
难溶性盐: BaCO3、 AgCl、 CaCO3、 BaSO4等
钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉
核心知识精炼
总结：①易溶且易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。②书写离子方程式时，浓硫酸不能拆成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆成离子形式。③多元弱酸的酸式酸根不能拆成离子形式，如HCO3-，HS-，HSO3-，NaHCO3不能拆成：Na++H++CO32-；强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4要拆成: Na++H++SO42-，而在熔融状态下，HSO4-不能拆开，应写成Na++HSO4-。④氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为：NH3↑+H2O。⑤盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。
理解应用
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
。
②AlCl3溶液中滴加过量的氨水
。
③将浓硝酸滴到CaCO3固体上
。
④小苏打溶液与乙酸溶液混合
。
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑
理解应用
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH4+与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸
。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应
。
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
。
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
。
OH－＋H＋===H2O
Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3＋2OH－
SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
理解应用
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水
。
②FeCl3腐蚀铜箔
。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
理解应用
④用NaOH吸收Cl2
。
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸
；
。
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
核心知识梳理
特殊情况的处理
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
核心知识梳理
(2)铵根离子与碱的反应
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
核心知识精炼
2
类型二：是否符合反应原理
【提分秘籍】：
核心知识精炼
2
类型二：是否符合反应原理
核心知识精炼
3
类型三：是否满足三大守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
（1）忽视电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-，
而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。
（2） 忽视原子守恒 如：向过氧化钠固体中滴加水：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，
应写成2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。
（3） 忽视得失电子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O，
而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
核心知识精炼
4
类型四：是否符合配比关系
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
核心难点突破
连续型离子方程式的书写方法
根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。
方法指导
核心难点突破
题组一　连续型
1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量： ；碱不足： 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量： ；
NaAlO2不足： 。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足： ；盐酸过量： 。
CO2＋2OH－=== CO3 2-＋H2O
CO2＋OH－==HCO3-
CO3 2-＋2H＋===CO2↑＋H2O
2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
CO32-＋H＋===HCO3-
题组一　连续型
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量： ；强碱过量： 。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量： ；
强酸过量： 。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量： ；
稀HNO3过量： 。
核心难点突破
Al3＋＋4OH－== AlO2－＋2H2O
Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓
AlO2－＋ H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
3Fe＋2NO3- ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
核心难点突破
题组二　先后型
2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)向含有OH－、CO32- 和 AlO2－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为： ；
；
；
。
H＋＋OH－==H2O
NH4+＋H＋＋2OH－==NH3·H2O＋H2O
OH－＋H＋===H2O
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
CO32-＋H＋===HCO3-、HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑
核心难点突破
题组二　先后型
(3)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：
；
；
；
。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－=== AlO2-＋2H2O
核心难点突破
先后型离子反应方程式的书写方法
(1)复分解反应型：依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写。
注意：H+的电离顺序：
CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3- > Al(OH)3 (或H2SiO3)> H2O
结合H+的顺序
CH3COO- < HCO3- < ClO- 归纳总结
核心难点突破
(2)氧化还原型：
FeBr2溶液中通入少量Cl2： 。
通入过量Cl2： 。
2Fe2+＋4Br-+3Cl2=2Fe3+＋2Br2+6Cl-
2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2： 。
通入过量Cl2： 。
2I- + Cl2===I2 + 2Cl-
2Fe2+＋4I-+3Cl2=2Fe3+＋2I2+6Cl-
还原性强弱的顺序: Br- < Fe2+ < I -
核心难点突破
题组三　配比型
3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足： ；
②NaHCO3过量： 。
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
核心难点突破
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
，此时溶液呈 性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
。
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO4 2-===BaSO4↓＋H2O
碱
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4 2-===BaSO4↓＋2H2O
中
SO4 2-＋Ba2＋===BaSO4↓
3Ba2＋＋3SO4 2-＋2Al3＋＋6OH－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
NH4+＋Al3＋＋2SO4 2-＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
核心难点突破
“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
解题技巧
核心知识精炼
核心知识精炼
二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱
陷阱一　是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
陷阱二　“ ”“===”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“ ”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑；
NH4+和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
核心知识精炼
陷阱三　拆分是否正确
(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。
(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。
陷阱四　是否“漏写”离子反应
判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
核心知识精炼
陷阱五　是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
陷阱六　是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
核心知识精炼
角度1.审清题意“三注意” 注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
角度2.化学式拆写“四原则” 易溶易电离拆，弱电解质，难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
判断离子方程式正误的4个角度
角度3.反应产物“三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
角度4.方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
重温经典
PART 03
03
重温经典，感悟高考
例1（2024·湖北卷，7）过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
A
陷阱
A.不符合客观事实：过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
重温经典，感悟高考
例2（2024·全国甲卷·2）下列过程对应的离子方程式正确的是(　 )
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃: SiO32- + 4F- + 6H+ = SiF4↑ + 3H2O
B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板: 2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯: S2O32- + 2Cl2 + 3H2O = 2SO32- + 4Cl- + 6H+
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙: CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42-
D
陷阱
A.不符合客观事实：玻璃的主要成分为SiO2；拆分不正确：HF弱酸不拆；
B.不符合反应事实：Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+
C.不符合反应事实：Cl2 具有强氧化性，可以氧化S2O32- 成SO42-。
重温经典，感悟高考
例3（2024·新课标卷·4）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　 )
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中的 Pb2+ 用 FeS 去除：
C. 海水提溴过程中将溴吹入 SO2 吸收塔：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
C
陷阱
A.不符合反应事实：Ag溶于稀硝酸生成AgNO3和NO气体；
B.拆分不当：FeS难溶物不能拆；
D.拆分不当：H2C2O4弱酸不能拆。
重温经典，感悟高考
例4（2024·湖南卷·6）下列过程中,对应的反应方程式错误的是 (　 )
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3 + C 2Zn + 3CO2↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq)
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72- 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
A
陷阱
A.不符合反应事实：火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn
重温经典，感悟高考
例5（2024年北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 用绿矾(FeSO4 7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++Cr3++7H2O
C. 用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D
陷阱
D.拆分不当：CaSO4难溶物不能拆
重温经典，感悟高考
例6（2024年浙江6月卷）下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3-+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
陷阱
A.拆分不当：H2S弱电解质，不拆以化学式保留；
B.不符合反应事实：酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀；
C.不符合反应事实：Cl2与H2O反应生成的HClO与NaHCO3不反应。
重温经典，感悟高考
例7（2023·湖南·高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
B
陷阱
B.拆分不当：正确应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-
重温经典，感悟高考
例8 (2023年浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓
D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-＋Ca2+＝CaSO3↓
陷阱
D.不符合反应事实：因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应。
D
重温经典，感悟高考
例9 (2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO3－
陷阱
A.配比错误：碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
C.不符合反应事实：3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；
D.不符合反应事实：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO3-
B
重温经典，感悟高考
例10 (2023年北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓
陷阱
B.拆分不当：食醋中的醋酸CH3COOH为弱酸不能拆写为离子。
B
重温经典，感悟高考
例11 (2023届T8联考)下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是( )
A．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－
B．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O＝SO42-＋Cl－＋2H+
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋2Ca2+＋4OH－＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
陷阱
A. 不符合反应事实：HS－的电离生成硫离子和氢离子；
B. 拆分不当：醋酸为弱酸不能拆；
C. 不符合反应事实：NaClO具有氧化性，会和SO2反应生成SO42-，生成H+ 与ClO－生成HClO。
D
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PART 04
04
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四“两”破解离子方程式正误判断
模型建构
离子方程式正误判断一般思路第8讲 离子方程式正误的判断
一、考向分析
1.课程标准分析
（1）内容要求：
①认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
②从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。
③了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
学业要求：
①能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
②能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能用实验证明溶液中存在离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用。
③能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
2.考情分析
《离子方程式正误的判断》是离子方程式正误的判断是一道传统的经典试题。一般以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则，涉及的知识点有电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐的溶解性及其复分解反应、氧化还原反应、盐类水解反应等多方面的内容，同时也涉及反应物用量的问题。新高考中特别注意考查综合运用离子反应分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题的能力。
知识重构
1.离子反应
（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
（2）类型：
2.离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当””等符号符合实际。
（4）三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型吗，总结方法技巧。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
3.离子方程式的正误判断类型
类型一：合理拆分化学式
①易溶且易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。②书写离子方程式时，浓硫酸不能拆成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆成离子形式。③多元弱酸的酸式酸根不能拆成离子形式，如HCO3-，HS-，HS-，HSO3-，NaHCO3不能拆成：Na++H++CO32-；强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4要拆成: Na++H++SO42-，而在熔融状态下，HSO4-不能拆开，应写成Na++HSO4-。④氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为：NH3↑+H2O。⑤盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。
（1）完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸：
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
②AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
③将浓硝酸滴到CaCO3固体上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
④小苏打溶液与乙酸溶液混合：
HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：
HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑
（2）按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH4+与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸：
OH－＋H＋===H2O
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：
Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3＋2OH－
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：
SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
（3）完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
②FeCl3腐蚀铜箔：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
④用NaOH吸收Cl2：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸：
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
特殊情况的处理：
（1）微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
（2）铵根离子与碱的反应：
（3）不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
类型二：是否符合反应原理
（1）重要的无机反应产物
①铁参与的反应
FeFe2+；Fe Fe2+；FeFe3+；
FeFe2+；Fe3+Fe2+；Fe3+Fe2+
②金属与酸反应
金属放NO；金属放NO2；金属放SO2
③钠与CuSO4溶液反应：CuSO4溶液Cu(OH)2↓
④铝盐溶液与氨水反应：
Al3+Al(OH)3；Al3+Al(OH)3
⑤偏铝酸钠溶液与碳酸反应
AlO2－与少量（过量）H2CO3反应的产物：Al(OH)3；
⑥常见的不能反应的物质组
CO2不能与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等强酸盐溶液反应；
SO2不能与CaCl2、BaCl2等强酸盐溶液反应。
（2）重要的有机反应产物
①苯酚溶液与少量（过量）Na2CO3反应：OH+CO32－→O +HCO3－
②苯酚钠溶液与少量（过量）CO2反应：O +CO2+H2O→OH+HCO3－
类型三：是否满足三大守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
忽视电荷守恒如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-，
而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。
（2）忽视原子守恒如：向过氧化钠固体中滴加水：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，
应写成2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。
（3）忽视电子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O，
而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
类型四：是否符合配比关系
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
题组一 连续型
（1）指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：CO2＋2OH－=== CO32-＋H2O；
碱不足：CO2＋OH－==HCO3-。
②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-；
NaAlO2不足：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3- 。
③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：CO32-＋H+===HCO3-；
盐酸过量：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O。
④铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH－== AlO2－＋2H2O。
⑤NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：AlO2－＋ H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
⑥Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量：3Fe＋2NO3- ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
方法指导：
连续型离子方程式的书写方法
根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。
题组二 先后型
（2）一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：H＋＋OH－==H2O ；
NaOH过量：NH4+＋H＋＋2OH－==NH3·H2O＋H2O。
②向含有OH－、CO32- 和 AlO2－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：H＋＋OH－==H2O；
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO32-＋H＋===HCO3-、HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
③向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：H＋＋OH－==H2O；
Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓；
NH4+＋OH－==NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－== AlO2－＋2H2O。
先后型离子反应方程式的书写方法
①复分解反应型：依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写。
注意：H＋的电离顺序：CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3- >Al(OH)3(或H2SiO3) > H2O
结合H＋的顺序：CH3COO- < HCO3-< ClO- ②氧化还原型：还原性强弱的顺序: Br- < Fe2+ < I-
FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-；
通入过量Cl2：2Fe2+＋4Br-+3Cl2=2Fe3+＋2Br2+6Cl-。
FeI2溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2===I2 + 2Cl-；
通入过量Cl2：2Fe2+＋4I-+3Cl2=2Fe3+＋2I2+6Cl-。
题组三 配比型
（3）当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
NaOH过量：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-。
②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。
③Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO4 2-===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4 2-===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，
若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓。
④NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1，
3Ba2＋＋3SO42-＋2Al3＋＋6OH－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2，
NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 。
“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
总结：
4.离子方程式书写正误判断的常见陷阱
陷阱一 是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
陷阱二 “ ”“===”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑；NH4+和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三 拆分是否正确
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。
陷阱四 是否“漏写”离子反应
判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
陷阱五 是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
陷阱六 是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
重温经典
例1（2024·湖北卷·7）过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
【答案】A
【解析】A.过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；B.过量 SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；C.过量 SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C 正确；D.Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正确。
例2（2024·全国甲卷·2）下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F-＋6H+＝SiF4↑＋3H2O
B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O＝2SO＋4Cl－＋6H+
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O＝2SO+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO，D正确。
例3（2024·新课标卷·4）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO＝Ag+＋NO2↑＋H2O
B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-＝PbS↓
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+
＋10CO2↑＋8H2O
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO2↑＋2H2O，A不正确；B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS＝PbS↓＋Fe2+，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确；
例4（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca2＋2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4＋CO CaCO3＋SO
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
【答案】A
【解析】A.火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，因此总反应为2ZnCO3＋C2Zn＋3CO2↑，故A项错误；B.CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，故B项正确；C.锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)，故C项正确；D.Cr2O具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2＋，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋、Cr3＋，Cr元素化合价由＋6降低至＋3，Fe元素化合价由＋2升高至＋3，根据守恒规则可知反应离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故D项正确。
例5（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
B．用绿矾(FeSO4 7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO＝CaCO3↓
【答案】D
【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－；A正确；B．Cr2O可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B正确；C．SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式为Ba2+＋SO＝BaSO4↓，C正确；D．Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确离子方程式为CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO，D错误。
例6（2024年浙江6月卷）下列离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
【答案】D
【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，A项错误；B．酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO+3H2SO3＝BaSO4↓+2NO↑+2SO+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO+3H2SO3＝3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+HCO＝Cl－+HClO+CO2，C项错误；D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，D项正确；
例7（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；故选B。
例8 (2023年浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是
A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-＋Ca2+＝CaSO3↓
【答案】D
【解析】A．Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O，选项B正确；C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓，选项C正确；D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；
例9 (2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气发生反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO，故D错误；
例10 (2023年北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓
【答案】B
【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B．食醋中的醋酸CH3COOH为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，C项正确；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2+＋S2 ＝HgS↓，D项正确；
例11 (2023届T8联考)下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是
A．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
B．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O＝SO＋Cl－＋2H+
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+＋2HCO＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
【答案】D
【解析】A．HS－的电离生成硫离子和氢离子，HS－S2-＋H+，A错误；B．醋酸为弱酸不能拆，反应为CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B错误；C．次氯酸钠具有氧化性，会和二氧化硫反应生成硫酸根离子，生成氢离子与次氯酸根离子生成次氯酸，故向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO－＋SO2＋H2O＝SO＋Cl－＋2HClO，C错误；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，镁离子、碳酸氢根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀、水、碳酸钙沉淀：Mg2+＋2HCO＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，D正确；
模型建构
1.四“两”破解离子方程式正误判断
2.离子方程式正误判断一般思路

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