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(共34张PPT)
2025新高考化学二轮重点专题
第9讲
陌生化学（离子）方程式的书写
contents
目录
01
考向分析
01
02
03
知识重构
重温经典
04
模型建构
考向分析
PART 01
01
考点统计
卷别 题 型 考查情境载体 考查方式
氧化还原反应方程式书写 非氧化还原反应方程式书写 电极反应式书写
化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式
2024年浙江1月 18题（3）填空 流程题、 √ √
2024年浙江6月 18题（1）填空 流程题 √ √
2024年湖南 16题（2）填空 流程题 √
2024年全国甲 26题（6）填空 流程题 √
2024年河北 15题1）填空 流程题 √
2024年黑吉辽 16题（6）填空 流程题 √ √
2024年新课标 27题（3）填空 流程题 √
2024年北京 16题、18题、19题 填空 物质制备、 流程题 √ √ √
文字叙述型
工艺流程型
综合实验型
电化学型
考向分析
近几年 陌生化学（离子）方程式书写的考查，重点是在工艺流程情境为载
体，考氧化还原反应离子方程式的书写
化学方程式
离子方程式
电极反应式
情境
（非）氧化还原反应
设问
考查
知识重构
PART 02
02
一、化合价知识
一价 H Cl K Na Ag
知识重构，梳理脉络
+1 -1 +1 +1 +1
二价 O Ca Ba Mg Zn
-2 +2 +2 +2 +2
三Al 四Si 五 N P
+3 +4 +5 +5
二三 Fe 二四C
+2 +3 +2+4
Cu Hg 二价最常见
+2 +2
2、化合价规律
1、化学式各元素化合价代数和为零
2、原子团的化合价价数等于所带电荷数
3、有机物 O -2、H +1、算其它元素的化合价
4、元素一般最高价为最外层电子数、最低价
为最外层减去8为最低化合价
5、特殊化合价特殊记
6、含最高价元素只有氧化性，最低价只有还原
性。
1、熟记常见元素的化合价
二、氧化还原反应基本知识
1、氧化还原反应：反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得到电子，发生还原反应
化合价升高，失去电子，发生氧化反应
较强氧化性 较强还原性 较弱还原性 较弱氧化性
知识重构，梳理脉络
3、基本概念（两剂、两产物、两反应、两性）的关系。
“降、得、还原反应、氧化剂（氧化性）”“升、失、氧化反应、还原剂（还原性）”
知识重构，梳理脉络
4．掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应后对应的产物
单质 氧化物 酸 碱 盐
氧化剂 X2 MnO2 Na2O2、 H2O2 浓稀 HNO3 HClO 浓H2SO4 Fe(OH)3 Fe3+ (H+) KMnO4 (H+) K2Cr2O7 NaClO
预测 产物 X- Mn2+ NaOH H2O NO NO2 Cl- SO2 Fe2+ Fe2+ Mn2+ Cr3+ Cl-
单质 氧化物 酸 碱 盐
还原剂 金属 SO2 H2O2 FeO HI H2SO3 H2S H2C2O4 Fe(OH)2 Fe2+ SO32- S2- I-
预测 产物 金属 阳离子 SO42- O2 Fe3+ I2 SO42- S SO2 CO2 Fe3+ Fe3+ SO42- S I2
（一般：化合价降（升）到相邻价态）
三、遵循规律
知识重构，梳理脉络
电荷守恒
原子守恒
化学反应遵循质量守恒定律，
方程式左右俩边各种原子的种类和数目是相等。
在离子方程式中，
方程式左右俩边所带的电性和电荷总数是相等。
价态守恒
在氧化还原反应中，
氧化剂中元素化合价降低总数=还原剂中元素化合价升高总数。
四、陌生氧化还原的配平
知识重构，梳理脉络
2
10
+ 16H+
5
+ 8H2O
1、写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化草酸钠的离子方程式：
MnO4- + C2O42- - Mn2+ + CO2
（1） 列出物质
（2） 标价、连线、算电子
MnO4- + C2O42- - Mn2+ + CO2
+7 +3 +2 +4
降：5×2
升：1×2
×2
×5
算电子：（高价-低价）×右下角标×整数=最小公倍数
（高价-低价）×变价元素的原子个数
为所乘角标微粒的系数
为所乘角标微粒的系数
（3） 配系数（配两剂、两产物）
2
（4） 看环境、用守恒
2MnO4- + 5 C2O42- - 2 Mn2+ + 10 CO2
2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2↑ + 8H2O
2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2↑ + 8H2O
典例1、（2023新课标卷，27题节选）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72－存在，在碱性介质中以CrO42－存在。
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为 。
知识重构，梳理脉络
Cr2O72－
Cr2O72-
一、 工艺流程型
解题策略： 1、问什么、 2、分析题干、流程、 已知、找反应中物质 3、配平方程、规范作答。
（6） “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为 。
第一步：列物质，标变价
+6
2
+3
Cr2O72－ + S2O52－ → Cr3+ + SO42－
+4
+6
Cr2O72－ + S2O52－ → Cr3+ + SO42－
第二步：算得失，配系数
4
3
6
第三步：看环境，用守恒
2 Cr2O72－ + 3 S2O52－ → 4 Cr3+ + 6 SO42－
+ 10H+
2Cr2O72－ + 3S2O52－+10H+ = 4Cr3+ + 6SO42－
第四步：补缺项，写答案
知识重构，梳理脉络
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72－存在，
在碱性介质中以CrO42－存在。
+ 5H2O
升：2×2×3
降：3×2×2
一、 工艺流程型
氧化还原反应步骤：
解题策略： 1、问什么、 2、分析题干、流程、 已知、找反应中物质 3、配平方程、规范作答。
(H+)
K2Cr2O7
Cr3+
2Cr2O72－ + 3S2O52－+10H+ = 4Cr3+ + 6SO42－ + 5H2O
Cr2O72-------Cr3+
SO42-
典例2（2023年北京16题节选）尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物
的合成。该反应的化学方程式是____________________。
知识重构，梳理脉络
二、 文字叙述型
第一步：细审题、列物质
+4
+4 -3
AgOCN + NH4Cl → CO(NH2)2
-3
+ AgCl
第二步：看环境、用守恒
第三步：补缺项、平系数
第四步：细查看、写答案
非氧化还原反应步骤：
AgOCN + NH4Cl → CO(NH2)2
AgOCN + NH4Cl = CO(NH2)2
+ AgCl
解题策略： 1、问什么、 2、分析题干、流程、 已知、找反应中物质 3、配平方程、规范作答。
典例2（2023年北京16题节选）尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物
的合成。该反应的化学方程式是____________________。
知识重构，梳理脉络
二、 文字叙述型
第一步：细审题、列物质
+4
+4 -3
AgOCN + NH4Cl → CO(NH2)2
-3
+ AgCl
第二步：看环境、用守恒
第三步：补缺项、平系数
第四步：细查看、写答案
非氧化还原反应步骤：
AgOCN + NH4Cl → CO(NH2)2
AgOCN + NH4Cl = CO(NH2)2
+ AgCl
解题策略： 1、问什么、 2、分析题干、流程、 已知、找反应中物质 3、配平方程、规范作答。
典例3（2023年北京16题节选）尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（2）二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4 ； ⅱ．NH2COONH4 分解生成尿素。
（3）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3- 等)常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是_____________。
知识重构，梳理脉络
三、 电化学型
第一步：分清池、判电极
+5
-3
NO3- + CO2 → CO(NH2)2
+ 16 e-
第二步：看箭头、定反生
第三步：标价态、算电子
第五步：查守恒，写答案
非氧化还原反应步骤：
+ 16e-
第四步：看环境，补缺项
降 8×2
2 NO3- + CO2 → CO(NH2)2
2NO3- + CO2 → CO(NH2)2
+ 18H+
+ 7H2O
解题策略：1、问什么、2、分析题干、流程、已知、图形、箭头、找反应中物质 3、配平方程、规范作答。
阴极
知识重构，梳理脉络
四、综合实验题
典例4（2022山东新高考18题改编）(12 分)实验室利用FeCl2·4H2O 和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2 的装
置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2 沸点为76 ℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。
回答下列问题:
(1)实验开始先通 N2。一段时间后,先加热装置 a。
装置 b 内发生反应的化学方程式为
FeCl2 4H2O+4SOCl2 = FeCl2+4SO2↑+8HCl↑
第一步：搞清设问装置
第二步：分析所给信息
第三步：确定反应物质
第四步：配平书写答案
FeCl2 4H2O + SOCl2 -- FeCl2
FeCl2 4H2O + SOCl2 -- FeCl2 + SO2 + HCl
FeCl2 4H2O + 4SOCl2 = FeCl2 + 4SO2 + 8HCl
解题策略：1、问什么 2、分析题干、装置、 已知信息、找反应中物质 3、配平方程、规范作答。
重温经典
PART 03
03
重温经典，感悟高考
【例1】（2024浙江1月卷，18节选）固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。
通过“题干信息”直接获取反应物和生成物
（3）酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色Bi3+)可氧化Mn2+为MnO4－，写出Mn2+转化为MnO4－的离子方程式 。
5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O+5Na+
NaBiO3 + Mn2+ = MnO4－ + Bi3+
+5
+2
+7
+3
2
2
5
5
+ 14H+
+ 5Na+
+ 7H2O
升：5
降：2
工艺流程类型
×5 ×2
重温经典，感悟高考
【例2】（2024湖南卷，16节选）铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
（2）“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为 。
Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O
通过“题干+流程”直接获取反应物和生成物
Cu2Se = Cu2+ + H2SeO3
+ H2O2
+1
-2
+2
+4
-1
+ H2O
-2
2
4
+ 4H+
5
升：1×2
降：1×2=2
1
1
工艺流程类型
升：6×1
总升：2+6=8
8×1
2×4
重温经典，感悟高考
【例3】（2024全国甲卷，26节选）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下：
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。
通过“题干+流程”间接获取部分反应物或生成物
2Co2++5ClO－+5H2O=2Co(OH)3↓ + Cl－+ 4HClO
Co2+ + ClO－ = Co(OH)3↓
+2
+3
+1
-1
+ Cl－
2
2
+ 5H2O
+ 4H+
4H+ + 4 ClO－ = 4HClO
升：1
降：2
1
1
工艺流程类型
×2 ×1
重温经典，感悟高考
【例4】（2024黑吉辽卷，16节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
（2）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 。
（7）滤液②经H2SO4酸化,[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN 化学方程式 。
4FeS2+15O2+2H2O 4Fe3++8SO42－+4H+
通过“提取题干信息+分析流程”间接获取反应物和生成物
FeS2 + O2
0
+2
+6
-2
-1
+ Fe3+
SO42－
+3
降：2×2
4
8
4
+ 4H+
+ 2H2O
15
工艺流程类型
升：7×2
升：1×1
总升：15×4
总降4×15
重温经典，感悟高考
【例5】（2024新课标卷，27节选）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、
。
MnO4－ = Co(OH)3↓ + MnO2↓
3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+
通过“分析流程”间接获取反应物和生成物
MnO4－+3Co2++7H2O=3Co(OH)3↓ +MnO2↓+5H+
升：1
降：3
降：3
升：2
+ Co2+
+7
+2
+4
+3
+ 5H+
1
1
3
3
+ 7H2O
MnO4－ + Mn2+ = MnO2↓
+7
+2
+4
2
3
5
+ 4H+
+ 2H2O
工艺流程类型
重温经典，感悟高考
【例6】（2023全国乙卷 9题） LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
MnO4－ + I2
I－
+ Mn2+
+7
+2
-1
0
2
5
10
2
+ 16H+
+ 8 H2O
升：1×2
降：5×1
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应化学方程式为_______。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。
（6）缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。
MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
Mn2++2H2O H2↑+MnO2↓+2H+
2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
工艺流程类型
Mn + H2O --- MnO + H2 ↑
Mn2+ Ba2+
Fe(OH)3
Al(OH)3
NiS
重温经典，感悟高考
工艺流程类型
【例7】（2024模拟节选）某工厂从主要成分为的烟灰中CuO、Cu2O、ZnO、PbO分别回收铜、锌、铅元素的部分流程如图所示：
已知：常温下，Ksp(PbSO4)=2.4×10-8、 Ksp(PbCl2 ) = 3.2 × 10-5。
回答下列问题：
（1）“酸浸”阶段Cu2O发生反应的离子方程式为 _____ _ 。
（4）X可以有多种选择，若X是ZnO，则“调pH”时反应生成红褐色物质的离子方程式为 ______ ；
Cu2O Cu2+
2Cu2O + 8H+ + O2 = 4Cu2+ + 4H2O
3ZnO+3H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Zn2+
+1 +2
+ O2 + H+ = + H2O
0 -2
升：1×2
降：2×2
×2 ×1
2 1 4 4
8
ZnO + Fe3+ － Fe(OH)3 + Zn2+
Fe2+ ----Fe3+
2 3
3 2
+ 3H2O
--
重温经典，感悟高考
工艺流程类型
【例8】（2024模拟节选）钴的用途非常广泛，Co2O3用于制作著名的青花瓷中的钴蓝色，而我国钴资源相对缺乏，对钴提取的研究尤为重要。一种以钴铜精矿CoCO3、Co2O3、CuCO3、CuO及CaO、MgO、Fe2O3、SiO2等为原料，常压下多段浸取的部分工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)写出“二段浸出”Co2O3发生反应的离子方程式 ______ 。
(2)加入CaO反应生成CaSO4·H2O，写出反应的化学方程式 _ 。
+3 +4 +2 +6
Co2O3 + S2O52- --- Co2+ + SO42-
2Co2O3 + 6H+ + S2O52- = 4Co2+ + 3H2O + 2SO42-
3CaO + Fe2(SO4)3 + 9H2O = 2Fe(OH)3 + 3CaSO4·2H2O
降：1×2 升：2×2
×2 ×1
×
Co2O3-------------CO2+
2 1 4 2
+ 6H+ + 3H2O
=
Fe3+---------Fe2+-------Fe3+
CaO + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + CaSO4·2H2O
2 3
3 + 9H2O =
已知：①
（1）根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，PbS中硫元素体现的性质是_______(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，写出该反应的化学方程式 。
重温经典，感悟高考
【例9】（2024浙江6月卷，18节选）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)
的利用有火法和电解法等。
Pb3O4+14HCl(浓)=3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑
还原性
Pb3O4 + HCl(浓) = H2[PbCl4]
+8/3
+2
-1
+ Cl2↑
+ H2O
0
3
14
1
4
升：1×2
降：2/3×3
1
工艺流程类型
电极B为阴极：
CO2 HCOOH
重温经典，感悟高考
【例10】（2024浙江1月19题节选）通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：
（1）某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是_______
。
电化学类型
+4 +2
降： 2×1
+ 2e- + 2H+ =
重温经典，感悟高考
【例11】（2024河北卷，15节选）市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
（1）D中发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为 。
K2C2O4
2MnO4－+10I－+16H＋ 2Mn2++5I2+8H2O
Br2+K2C2O4 2KBr + 2CO2↑
+ Br2
+3
0
= KBr
-1
↓
-1
Br
↓
+4
C
+ CO2↑
+4
MnO4－ + I2
I－
+ Mn2+
+7
+2
-1
0
2
5
10
2
+ 16H+
+ 8 H2O
升：2
降：5
升：2
降：2
2
2
1
1
综合实验型
模型建构
PART 04
04
模型建构
题型情境
工艺流程型
综合实验型
电化学型
解题策略
1、搞清问题：---设问什么？ 问哪步骤？
2、分析框架：--- 依据题干、流程、装置、已知、表格、图形、箭头、
物质特性等信息，确定反应物质和反应环境。
3、配平作答：---写出框架、标出价态、注意环境、守恒配平、规范作答。
文字叙述型
模型建构
1、 陌生氧化还原方程式书写步骤
首先根据题中所给信息，标出所给反应物或生成物中变价元素的化合价，通过分析找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
找物质、标变价
算得失，配系数
看环境，用守恒
补缺项，写答案
方法模型
思维模型
按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”框架写出反应的化学方程式，根据电子得失守恒（或化合价升降相等），确定框架中各物质的计量数。
结合所给反应环境，根据守恒关系补齐缺项。一般，酸性条件下，缺氢补H+，缺氧补H2O，碱性条件下，缺氢补H2O，缺氧补OH-。
观察第三步得出的反应式，根据质量（原子、离子或配体）守恒配平，注明反应条件，写上↑、↓符号，检查后书写答案。
模型建构
1、非 氧化还原反应方程式书写与配平步骤
首先根据题中所给信息，找出反应物和生成物，
细审题，列物质
看环境，用守恒
补缺项、平系数
细查看，写答案
方法模型
思维模型
写出确定了的“反应物，生成物”初步的化学方程式，根据原子守恒（或电荷守恒，确定框架中各物质的计量数。
结合所给反应环境，根据守恒关系补齐缺项。一般，酸性条件下，缺氢补H+，缺氧补H2O，碱性条件下，缺氢补H2O，缺氧补OH-。
观察第三步得出的反应式，查看质量（原子、离子或配体）守恒配平、注明反应条件，写上↑、↓符号，规范书写答案。
备考建议
陌生化学（离子）方程式的书写是高考化学必考内容，，在近几年的高考化学试卷中，以工艺流程型、综合实验型、电化学型等情境为载体、填空形式出现、重点考查陌生情境下化学方程式、离子方程式的书写。对理解与辨析、分析与推测能力要求较高，在备考中应注意以下几点：
[1]熟记常见元素的化合价，理解氧化还原反应基本概念，掌握转移电子数的计算方法；
[2] 熟记常见的氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧化产物。并且能推测出陌生氧化产物、
还原产物；掌握氧化还原反应方程式配平的方法，
[3]对于工艺流程型、综合实验型、电化学型等信息型方程式的书写，要读题干信息和已知信息，
从文字、流程图、装置图中信息找出部分反应物、生成物，箭号指入的为反应物，指出的为
生成物，或联系前后工序进行推断，结合所给环境补全缺项。第9讲 陌生化学（离子）方程式的书写
一、考向分析
卷别 题 型 考查情境载体 考查方式
氧化还原反应 非氧化还原反应 电极反应式
化学 离子 化学 离子
2024年浙江1月 18题（3）填空 流程题、 √ √
2024年浙江6月 18题（1）填空 流程题 √ √
2024年湖南 16题（2）填空 流程题 √
2024年全国甲 26题（6）填空 流程题 √
2024年河北 15题1）填空 流程题 √
2024年黑吉辽 16题（6）填空 流程题 √ √
2024年新课标 27题（3）填空 流程题 √
2024年北京 16、18、19题 填空 流程题 √ √ √
陌生化学（离子）方程式的书写的考查，重点是在工艺流程情境为载体，考氧化还原反应离子方程式的书写。
二、知识重构
速记常见元素的化合价和化合价规律
氧化还原反应基本知识
氧化还原反应：反应前后有元素化合价发生变化的反应。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
基本概念的关系
化合价降低，得到电子，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂 -- 还原产物 + 氧化产物
较强氧化性 较强还原性 较弱还原性 较弱氧化性
化合价升高，失去电子，发生氧化反应
掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应后对应的产物
氧化剂----还原产物：Cl2---Cl- MnO2--Mn2+ H2O2--H2O HNO3--NO/NO2 HClO/NaClO--Cl- H2SO4--SO2 Fe3+/Fe(OH)3--Fe2+ K2Cr2O4---Cr3+ KMnO4---Mn2+
还原剂-----氧化产物：金属---金属阳离子 SO2---SO42- H2O2---O2 FeO---Fe3+ HI---I2 H2S---S
H2C2O4----CO2 Fe2+/Fe(OH)2 SO32---SO42- S---SO2 I----I2
5、遵循规律
（1） 原子守恒：化学反应遵循质量守恒定律，方程式左右俩边各种原子的种类和数目是相等。
（2）电荷守恒：在离子方程式中，方程式左右俩边所带的电性和电荷总数是相等。
（3）价态守恒：在氧化还原反应中，氧化剂中元素化合价降低总数=还原剂中元素化合价升高总数。
典例讲解
（1）类型一：工艺流程型
典例1、（2023新课标卷，27节选）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72－存在，在碱性介质中以CrO42－存在。
“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为 。
【解析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将硅元素转化为硅酸沉淀，过滤得到硅酸滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
【小问6详解】
由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O， 故答案为：2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O，
（2）电化学型
典例2.（2023年北京16题节选） 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与 NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。
（3）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2 ，电解原理如图所示。
①电极是电解池的__________极。②电解过程中生成尿素的电极反应式是_____________。
【解析】【小问1详解】
根据原子守恒分析，二者反应生成尿素和氯化银，化学方程式是。答案为；
【小问3详解】
①电极b上发生失电子生成的氧化反应，是电解池的阳极。②a极硝酸根离子得电子转化为尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为。
答案： 阳极；；
（3）综合实验型
典例4（2022山东新高考18题改编）(12 分)实验室利用FeCl2·4H2O 和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2 沸点为76 ℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。
回答下列问题:
（1）实验开始先通 N2。一段时间后,先加热装置(填“a”或“b”)。装置 b 内发生反应的化学方程
式为 。
三、重温经典
1、（2024浙江1月卷，18节选） 固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。
已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
（3）酸性条件下，固体(微溶于水，其还原产物为无色Bi3+)可氧化Mn2+为MnO4-，写出Mn2+转化为MnO4-的离子方程式_______。
【解析】Y中加入盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，溶液A中主要有镁离子、锰离子、钙离子、亚铁离子，氯离子，若酸过量，还有H+，加入氨气和氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离子、锰离子、钙离子、铵根离子，氯离子，Ⅲ中又通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，据此回答。
【小问3详解】
①酸性条件下，固体NaBiO3可氧化Mn2+为，②根据题目信息可知。
【答案】 ②.
【例2】（2024湖南卷，16节选）铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；
② ；
③易从溶液中结晶析出；
④不同温度下的溶解度如下：
温度℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0
回答下列问题：
【解析】铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，滤渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；滤渣1中加入NaClO、H2SO4、NaCl，将Au转化为Na[AuCl4]除去，滤液2中含有Na[AuCl4]，滤渣2中含有AgCl、PbSO4；在滤渣2中加入Na2SO3，将AgCl转化为Ag2SO3，过滤除去PbSO4，滤液3含有Ag2SO3；滤液2中加入Na2S2O4，将Ag元素还原为Ag单质，Na2S2O4转化为Na2SO3，滤液4中溶质主要为Na2SO3，可继续进行银转化过程。
【小问2详解】
滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成、和，反应的离子方程式为：；
【答案】（2）
【例3】（2024全国甲卷，26节选）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
回答下列问题：
（2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_____。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_____。
【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。
（2）“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即为转化为CoSO4，反应的化学方程式为。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，为了保证被完全氧化，NaClO要适当过量，其反应的离子方程式为。
答案：(2) (6)
【例4】（2024黑吉辽卷，16节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。
（7）滤液②经酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN 的化学方程式为 。
【解析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（Ⅵ），加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含的滤液②。
【小问2详解】
“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：；
【小问7详解】
滤液②含有，反应物为Na2[Zn(CN)4经过H2SO4的酸化，转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：；
【答案】（2）
①.
【例5】（2024新课标卷，27节选）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
开始沉淀的pH 15 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、
______ 。
【解析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。
【小问3详解】由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境()，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、；
【答案】 (3) ①.
②.
【例6】（2023全国乙卷 9题） LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应化学方程式为_______。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。
（6）缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。
【解析】根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解为离子，将杂质中的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnO2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随后将溶液pH调至制约等于7，此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中的Al3+沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2，将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。
【小问1详解】
菱锰矿中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；
【小问5详解】
在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；电解时电解液中Mn2+大量减少，需要加入MnSO4以保持电解液成分的稳定；故答案为：Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+、加入MnSO4。
【小问6详解】煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4，反应的化学方程式为2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑；故答案为：2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
【答案】（1） ①. MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
①. Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+
（6）2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
【例7】（2024浙江6月卷，18节选） 矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为)的利用有火法和电解法等。
已知：①；
②电解前后总量不变；③易溶于水。
请回答：
（1）根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，中硫元素体现的性质是_______(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量，该物质可溶于浓盐酸，元素转化为，写出该反应的化学方程式_______；
【解析】铅锌矿(主要成分为)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，SO2与等物质的量的ClF反应得到化合物C，结构简式为，化合物C()水解生成液态化合物D(，X=F或Cl)和气态化合物E(HCl或HF)。
【小问1详解】
根据富氧煅烧和通电电解的结果，中硫元素化合价升高，体现的性质是还原性。产物B中有少量，该物质可溶于浓盐酸，元素转化为，
该反应的化学方程式：Pb3O4+14HCl(浓)=+4H2O+Cl2↑
【例8】（浙江1月19题节选）通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：
（1）某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是_______。
【解析】①电极B是阴极，则电极反应式是；
【例9】（2024河北卷，15节选）市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
（1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。D中发生的主要反应的化学方程式为_______ 。
（2）将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_____ __。
【解析】市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I-、Br-，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I-，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。
【小问1详解】市售的溴中含有少量的，可与发生氧化还原反应而除去；水浴加热时，、蒸发进入装置D中，分别与发生氧化还原反应，、，由于Br2为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为；
【小问2详解】将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体()，即说明已将全部氧化，发生反应的离子方程式为；几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为；
四、模型建构
1、解题策略
（1）搞清问题：---仔细审题、提取信息、细看设问、注意已知、表格图形。
（2）分析框架：--- 依据题干、流程箭头、实验装置、已知、表格图形、物质特性等信息，确定反应物质和反应环境。
（3）配平作答：---写出框架、标出价态、注意环境、守恒配平、规范作答。
2、答题步骤
（1）陌生氧化还原方程式书写步骤
①找物质、标变价：首先根据题中所给信息，标出所给反应物或生成物中变价元素的化合价，通过分析找
出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
②算得失，配系数：“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”框架写出反应的化学方程式，根据电子得失守恒（或化合价升降相等），确定框架中各物质的计量数
③看环境，用守恒：结合所给反应：环境，根据守恒关系补齐缺项。一般，酸性条件下，缺氢补H+，缺氧补H2O，碱性条件下，缺氢补H2O，缺氧补OH-。
④补缺项，写答案：观察第三步得出的反应式，根据质量（原子、离子或配体）守恒配平，注明反应条件，写上↑、↓符号，检查后书写答案。
（2）陌生非氧化还原方程式书写步骤
①找物质、标变价：首先根据题中所给信息，找出反应物和生成。
②看环境，用守恒：出确定了的“反应物，生成物”初步的化学方程式，根据原子守恒（或电荷守恒，确定框架中各物质的计量数。
③补缺项、平系数：结合所给反应环境，根据守恒关系补齐缺项。一般，酸性条件下，缺氢补H+，缺氧补H2O，碱性条件下，缺氢补H2O，缺氧补OH-。
④细查看，写答案：观察第三步得出的反应式，查看质量（原子、离子或配体）守恒配平、注明反应条件，写上↑、↓符号，规范书写答案。
五、备考建议
陌生化学（离子）方程式的书写是高考化学必考内容，，在近几年的高考化学试卷中，以工艺流程型、综合实验型、电化学型等情境为载体、填空形式出现、重点考查陌生情境下化学方程式、离子方程式的书写。对理解与辨析、分析与推测能力要求较高，在备考中应注意以下几点：
[1]熟记常见元素的化合价，理解氧化还原反应基本概念，掌握转移电子数的计算方法；
[2] 熟记常见的氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧化产物。并且能推测出陌生氧化产物、还原产物；掌握氧化还原反应方程式配平的方法，
[3]对于工艺流程型、综合实验型、电化学型等信息型方程式的书写，要读题干信息和已知信息， 从文字、流程图、装置图中信息找出部分反应物、生成物，箭号指入的为反应物，指出的为生成物，或联系前后工序进行推断，结合所给环境补全缺项。

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