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2024—2025学年高中化学沪科版必修第二册6.2化学平衡
一、单选题
1．反应2NO2(g)N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．减小N2O4浓度能加快反应速率
C．缩小反应容器的体积能加快反应速率
D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4
2．在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时刻，正反应速率小于逆反应速率 B．时刻，反应达到平衡状态
C．时刻，正、逆反应速率均为零 D．时刻，反应逆向进行
3．对可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，
B．若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将4 mL0.5 mol/L的FeCl3溶液与1 mL0.1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度
B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成
C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性
D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
5．一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是
A．只有NO2、O2 B．只有N2O5、NO2 C．只有N2O5、O2 D．N2O5、NO2、O2
6．在℃2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A为红棕色，B为无色，A、B的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列说法不正确是
A．该反应的方程式为
B．反应开始至4min，B的平均反应速率为
C．4min时，正逆反应速率相等
D．8min时，反应已达到平衡状态，容器内压强不变，气体的颜色不变
7．200℃时，将1.0molCO2和0.5molH2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和一种无机物X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化图像如图所示。下列说法中错误的是
A．无机物X为O2
B．0~3min内CO2的平均反应速率为
C．在3~10min时间段，反应处于平衡状态
D．当容器内混合气体的总物质的量不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
8．在密闭容器中，进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，保持其他条件不变，只改变下列条件，该反应速率会增大的是
A．增大N2的浓度 B．恒容下充入少量He C．降低温度 D．减小压强
9．工业合成氨的反应为。下列说法不正确的是
A．反应过程中能量变化可用上图表示
B．恒容体系向装置内充入氮气，能使反应速率加快
C．当有1mol 断裂的同时有2mol 断裂，说明该合成氨反应达到反应限度
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
10．牙齿表面存在如下平衡：

的。
下列说法错误的是
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大
C．正常口腔的接近中性，有利于牙齿健康
D．使用含氟牙膏，当与共存时，
11．某温度时，在一个容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为3X+2Y 3Z
B．反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1
C．单位时间内生成3molZ的同时消耗3mol的X表示该反应已达平衡状态
D．反应达到平衡时，X、Y和Z的反应速率都相等
12．在体积为5L的恒温恒容密闭容器中发生反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，能说明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不随时间变化
②v(CO)=v(H2O)
③容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
④混合气体的密度保持不变
⑤容器内H2、H2O的浓度之比为1∶1
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④
13．向恒温恒容的密闭容器中加入一定量的和，在一定条件下发生可逆反应：，反应一定达到平衡的标志是
A．气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度不变
C．、、的物质的量之比为
D．单位时间内n mol 键断裂，同时2n mo 键形成
14．工业上可利用废气与合成甲醇，原理是，正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下恒容密闭容器中，充入废气（其中体积分数为，其余物质此条件下不反应）和，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为（起始压强为）。下列说法正确的是
A．混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态
B．平衡时刻的转化率小于的转化率
C．在内该反应的平均速率
D．若向此体系中再加入，平衡时气体总物质的量一定大于
15．HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是
A．0～40min内，v(H2)=1.875×10-3mol/(L·min)
B．20min时，HI的转化率为9%
C．120min时，2v正(HI)=v逆(I2)
D．加入高效催化剂，达到平衡时t<120min
二、填空题
甲烷化反应可将直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：(正反应为放热反应)。时在容积为的密闭容器中，加入与发生上述反应，记录数据如下表：
物质的量 时间
0 1.0 4.0 0 0
2 0.35 1.4 0.65 1.3
4 0.05 x 0.95 1.9
6 0.05 x 0.95 1.9
16．上述反应中，反应物总能量 生成物总能量。
A．大于 B．小于 C．等于
17．能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 。
A．
B．容器中气体总质量不再变化
C．容器中与的物质的量之和不再变化
18．上表中 。
19．分析正反应速率的变化趋势并说明理由 。
20．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、 B、C三种气体的物质的量n (mol)随时间t (min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为 ， 此反应平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应的△H 0(填“>”“<"或“=”)。
(3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：
①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是 。
②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号) 。
A．体系压强不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变
C．气体的密度保持不变 D．A的消耗速率等于B的生成速率
21．化学平衡图像分析
(1)对于反应 ，
上图中各时间点改变的条件是 ； ； 。
(2)可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线，
则 0(填“>”、“＜”或“=”)
(3)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)
根据图像得出的结论，若正反应吸热，则 (填“>”、“＜”或“=”),对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为 ，的平衡转化率由大到小为 ，的平衡转化率由大到小为 。
(4)对于化学反应，L线上所有的点都是平衡点。
则 ，E点 (填“>”、“＜”或“=”)
22．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D(其中A、B、C均为气体)四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
(1)物质D在反应中的作用是 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)0~2min内， 。
(4)该反应达到平衡状态的标志有___________(填序号)。
A．A和C的物质的量相等
B．B的物质的量保持不变
C．A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1
D．容器内压强不变
三、计算题
23．在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。反应过程部分数据如下表所示。
物质的量(mol) 时间(min) n(A) n(B) n(C)
0 2.0 2.4 0
2 1.6
4 1.2
6 1.8
请回答下列问题：
(1)0~2 min内，B的反应速率为 。
(2)4 min时，A的转化率为 ，此时，容器内气体压强是开始时的 倍。
(3)6 min时，正反应速率 逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是 。
24．一定温度下，在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol。
(1)此段时间内，用CO2表示的平均反应速率 。
(2)2min时，CO的转化率 。
(3)平衡时，CO为1mol，求CO2的体积分数 。
25．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该可逆反应的化学方程式为 。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率 (填“加快”“减慢”或“不变”，下同)， 若缩小体积加压，正反应速率 。
(3)第8min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 (填“＞” “＜”或“=”)v逆。
(4)0~4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1
(5)能判断该反应在一定温 度下达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器各组分浓度不变
B．混合气体中A的物质的量不再改变
C．容器中反应体系温度不再改变
D．c(A)=c(B)
(6)平衡时A的转化率(反应中已消耗A的物质的量占反应起始时A物质的量的百分数)为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C D C A A C B
题号 11 12 13 14 15
答案 A D A D C
1．C
【详解】A．升高温度能加快反应速率，故A错误；
B．浓度越小反应速率越慢，减小N2O4浓度能减慢反应速率，故B错误；
C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，故C正确；
D．2NO2(g)N2O4(g)是可逆反应，达到化学平衡时，NO2不能100%转化为N2O4，故D错误；
选C。
2．B
【详解】A．根据图象可知：在t1时刻，反应尚未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B．时刻，正反应速率等于逆反应速率，则反应处于平衡状态，故B正确；
C．正反应速率等于逆反应速率但不等于0，故C错误；
D．在t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；
B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，B错误；
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；
D．用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，正确的化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D错误；
答案选A。
4．C
【详解】A．根据反应方程式2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl可知：FeCl3与KI是等物质的量关系反应。4 mL0.5 mol/L FeCl3溶液与1 mL0.1 mol/L的KI溶液混合反应时，FeCl3溶液过量，因此向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变血红色，不能说明FeCl3与KI的反应有一定的限度，A错误；
B．在加热条件下NH3与O2在催化剂存在条件下加热，反应产生NO与H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，铂丝一直保持红热，说明该反应是放热反应，反应产生的NO是无色气体，其与容器中过量的O2反应产生红棕色NO2气体，因此不能证明是否有一氧化氮生成，B错误；
C．向CuSO4溶液中加入铁粉，发生反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，在该反应中Cu2+作氧化剂，Fe为还原剂，Fe2+为氧化产物，则根据物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知：物质的氧化性：Cu2+＞Fe2+，C正确；
D．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能判断确定该溶液中是否含有，D错误；
故合理选项是C。
5．D
【详解】向反应的平衡体系中通入，可逆反应继续进行，当达到新平衡时， N2O5、NO2、O2中都应含有，故选D。
6．C
【详解】A．由图可知，A是反应物，B是生成物，前4min内，△n(A)：△n(B)=(0.8-0.4)mol：(0.4-0.2)mol=2：1，且后面处于平衡状态，则反应的化学方程式为2A B，故A正确；
B．反应开始至4min，B的平均反应速率为v(B)=== ，故B正确；
C．由图可知，4min时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率，故C错误；
D．由图像可知，8min时，反应已达到平衡状态，容器内压强不变，气体的颜色不变，故D正确；
答案选C。
7．A
【分析】由图知，消耗n( CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，无机物X为H2O，A错误；
B．由题干图示信息可知，0~3min内CO2的平均反应速率为=，B正确；
C．由题干图像信息可知，反应体系中各物质的物质的量不变时该反应达到平衡状态，在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10 min内，反应达到平衡状态，C正确；
D．由分析可知，该反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应前后气体的总我知道量发生改变，故当容器内混合气体的总物质的量不再变化时，表明反应已经达到平衡状态，D正确；
故答案为：A。
8．A
【详解】A．增大反应物N2的浓度可增大活化分子数目，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A符合题意；
B．恒容下充入少量He则参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意；
C．降低温度反应速率减慢，故C不符合题意；
D．减小压强，各物质的浓度减小，反应速率变慢，故D不符合题意；
答案选A。
9．C
【详解】A．工业合成氨是放热反应，其能量变化可用图示表示，A正确；
B．恒容体系向装置内充入氮气，氮气浓度增大，反应速率加快，B正确；
C．当有1mol 断裂的同时有6mol 断裂，该合成氨反应才达到反应限度，C错误；
D．通过调控反应条件，可以提高该反应速率与进行的程度，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡逆向移动，，生成覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，A正确；
B．只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，B错误；
C．正常口腔的接近中性，防止和溶解，有利于牙齿健康，C正确；
D．　，D正确；
故选B。
11．A
【详解】A．从图知Y、X物质的量均在减小，作为反应物；而Z在增加则作为生成物，达到平衡时，X的变化量为0.75mol，Y的变化量为0.5mol，Z的变化量为0.75mol，该反应的化学方程式为3X+2Y 3Z，故A正确；
B．反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率，故B错误；
C．单位时间内生成Z为正向反应而消耗X也为正向反应，该表述不平衡，故C错误；
D．化学反应速率与化学计量数成正比，其反应速率不等，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】结合“变量不变”原则判断：
①恒温恒容时混合气体的压强取决于气体总的物质的量的变化，而该反应是气体体积增加的反应，故在未平衡时气体的压强始终在变化，所以混合气体的压强不随时间变化可说明达平衡，①正确；
②未说明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明达平衡，②错误；
③该反应是气体体积增加的反应，故气体的总的物质的量n在反应未平衡时始终在增加，由质量守恒可知气体的总质量m增大，根据容器中气体的在未平衡时始终在减小，所以当容器中气体的不随时间变化时可说明达平衡，③正确；
④由质量守恒可知气体的总质量m增大，容器的体积V不变，故混合气体的密度在未平衡时始终在变化，所以当容器中气体的密度不随时间变化时可说明达平衡，④正确；
⑤容器内H2、H2O的浓度之比为1∶1与平衡并无必然关联，⑤错误；
故①③④正确，答案选D。
13．A
【详解】A．反应前后气体的总物质的量减少，总质量不变由可知，当反应达到平衡时，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量不变，A符合题意；
B．容器内混合气体的总质量与总体积没有改变，所以反应前后混合气体的密度不变，B不符合题意；
C．题中未给出加入的和的物质的量及转化率，所以无法判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．单位时间内n mol 键断裂，同时2n mol 键形成，反应均向正向进行，D不符合题意；
故选A。
14．D
【详解】A．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，在恒容密闭容器中，根据ρ=，混合气体的密度始终不变，故混合气体密度不再改变不能说明反应已经达到平衡状态，A项错误；
B．1mol废气中CO的体积分数为40%，则CO物质的量为0.4mol，其余气体共0.6mol，设起始到平衡转化CO物质的量为xmol，列三段式，起始压强为p0kPa，平衡压强为0.8p0kPa，容器为恒温恒容容器，则=，解得x=0.2，平衡时CO的转化率为×100%=50%，H2的转化率为×100%=40%，平衡时CO的转化率大于H2的转化率，B项错误；
C．根据计算0~5min内v(H2)==0.04mol/(L min)，v(CH3OH)==0.02mol/(L min)，v(H2)=2 v(CH3OH)，C项错误；
D．根据B项，平衡时CO、H2、CH3OH、其余气体物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.2mol、0.6mol，气体总物质的量为1.6mol，若向此体系中再加入1molH2，平衡向正反应方向移动，若0.2molCO完全反应则消耗0.4molH2、生成0.2molCH3OH，混合气体总物质的量减少0.4mol，混合气体总物质的量为1.6mol+1mol-0.4mol=2.2mol，该反应为可逆反应反应，0.2molCO不可能完全反应，则平衡时气体总物质的量一定大于2.2mol，D项正确；
答案选D。
15．C
【详解】A．0～40min内，v(HI)==0.00375 mol L 1 min 1，则v(H2)=1.875×10 3mol L 1 min 1，故A正确；
B．20min时，HI的转化率为=9%，故B正确；
C． 120min时达到平衡状态，则v正(HI)=2v逆()，故C错误；
D．加入高效催化剂，化学反应速率加快，达到平衡时t<120min，故D正确；
故选C。
16．A 17．C 18．0.2 19．正反应速率先减小后不变，因为反应物浓度先减小，当达到平衡后，浓度不变
【解析】16．甲烷化反应为放热反应，说明反应物总能量大于生成物能量。
17．A．时，由于未标明正、逆反应，则不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，A错误；
B．甲烷化反应在密闭容器中进行，反应过程中气体的总质量始终保持不变，因此不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．容器中与的物质的量之和不再变化，则生成物的物质的量不变，说明反应达到化学平衡状态，C正确；
答案选C。
18．4min后各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，则的转化量为，平衡时氢气的物质的量为。
19．内，随反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；达到平衡状态后，各物质的浓度不再改变，正反应速率保持不变，故正反应速率先减小后不变。
20．(1) A（g）+2B（g）2C（g）
(2)＜
(3) 升高温度 AB
【详解】（1）根据图知，A、B为反应物而C为生成物，3min内△n（A）=（1-0.7）mol=0.3mol、△n（B）=（1-0.4）mol=0.6mol、△n（C）=（0.6-0）mol=0.6mol，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：2，则该反应方程式为A（g）+2B（g）2C（g），平衡常数表达式K=；
（2）已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小，说明是降低温度平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
（3）①根据图象可知t3时刻改变条件时正逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，说明是升高温度，故答案为：升高温度；
②A.由于容器恒容，而此反应正反应方向是气体的物质的量减小的反应，故反应在平衡之前，容器内的压强在变小，故当压强不变时，说明反应达平衡，故A正确；
B.此反应全部是气体参加和生成，故气体的质量一直不变，而正反应方向是气体的物质的量减小的反应，故平衡之前，气体的平均摩尔质量在变大，故当不变时，能说明反应达平衡，故B正确；
C.由于是恒容的容器，容器体积V一直不变，而此反应全部是气体参加和生成，故气体的质量一直不变，则气体的密度无论反应有没有达到平衡都一直不变，故不能作为反应达平衡的标志，故C错误；
D.因为A，B的系数之比为1：2，故A的消耗速率等于B的生成速率不能说明反应达到平衡，故D错误，
故答案选：AB。
21．(1) 升高温度 减小压强 加入催化剂
(2) > < <
(3) < b>a>c c>b>a a>b>c
(4) < >
【详解】（1）加强外界条件，正逆反应速率均增大，减弱外界条件，正逆反应速率均减小。t2时刻正逆反应速率均增大，且v逆>v正，说明平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡将逆向移动；t3时刻正逆反应速率均减小，且v逆>v正，说明平衡逆向移动，反应正向为气体体积减小的反应，减小压强平衡将逆向移动；t4时刻反应速率增大，但v逆=v正，因此t4时刻改变条件为加入催化剂，故答案为：升高温度；减小压强；加入催化剂。
（2）温度越高，反应速率越大，达到平衡时所需时间越短，由图甲可知T1c+d，故答案为：>；<；<。
（3）若反应正向吸热，则升高温度平衡将正向移动，生成物AB3的平衡体积分数将增大，因此T1a>c；对于多气体参与的可逆反应，增大其中某一组分的浓度，平衡将正向移动，使得其余反应物的转化率增大，根据勒夏特列原理可知自身的转化率将减小，因此的平衡转化率由大到小为c>b>a；的平衡转化率由大到小为a>b>c，故答案为：<；b>a>c；c>b>a；a>b>c。
（4）由图可知，增大压强，反应物A的百分含量增大，说明增大压强使平衡逆向移动，而增大压强将使平衡向气体体积减小的方向移动，即m+nv正，故答案为：<；>。
22．(1)作催化剂
(2)
(3)0.25
(4)BC
【分析】由题给图象可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，则A、B为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，在2min时达到平衡，反应前后D的物质的量不变、反应过程中D的量发生变化，则D为催化剂，已经E为该反应的另一种气态生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，则在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故该反应方程式为。
【详解】（1）据分析，物质D在反应中的作用是：作催化剂。
（2）据分析，该反应的化学方程式为。
（3）因在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故0~2min内， 。
（4）A． A和C的物质的量相等，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；
B． B的物质的量保持不变，符合平衡特征，该反应达到平衡状态，B正确；
C． A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1，出现2个反应方向的速率，且速率数值比等于化学计量数，说明此时正反应和逆反应速率相等，则能表明上述反应已达到平衡状态，C正确；
D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，容器体积不变，则容器内压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
选BC。
23．(1)0.2 mol·L-1·min-1
(2) 30% 1
(3) = 此时反应物和生成物各组分物质的量(浓度)都不再改变
【解析】(1)
根据表格数据可知：在0~2 min内，A物质物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知：反应消耗B物质的物质的量是0.8 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率v(B)=；
(2)
根据表格数据可知：在0~4 min内，B物质物质的量减少1.2 mol，则根据物质反应转化关系可知反应消耗A的物质的量是0.6 mol，则4 min时，A的转化率为；
在恒温恒容时，气体压强之比等于气体的物质的量的比。该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以4 min时容器内气体压强与反应开始时相等，气体的压强是开始时的1倍；
(3)
在反应进行到4 min时，n(B)=1.2 mol，n(C)=，与6 min时n(C)=1.8 mol，反应体系中各种物质的物质的量及浓度都不变，说明反应在6 min时已经达到了平衡状态，因此6 min时，正反应速率与逆反应速率相等。
24．(1)0.125mol· (L·min)-1
(2)25%
(3)28.6%
【详解】（1）2min时，容器中NO的物质的量为0.5mol，则用NO表示的平均反应速率为：，由反应速率之比等于化学计量数之比可得，用CO2表示的平均反应速率为：；故答案为：。
（2）2min时，NO的物质的量为0.5mol，由方程式可得，CO转化量为0.5mol，则CO的转化率为：；故答案为：25%。
（3）平衡时，CO为1mol，初始容器中充入了1.5molNO2和2molCO，则CO转化了1mol，由方程式可得达到平衡时，NO2为0.5mol，CO2为1.0mol，NO为1.0mol，CO为1mol，则CO2的体积分数为：；故答案为：28.6%。
25．(1)2AB
(2) 减慢 加快
(3)=
(4)0.1
(5)AB
(6)75%
【分析】由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至平衡时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.5mol-0.2mol=0.3mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B的化学计量数比为2：1，化学方程式为2AB。
【详解】（1）由分析可知，该可逆反应的化学方程式为2AB，故答案为：2AB；
（2）降低温度，化学反应速率减慢，正、逆反应速率均减慢；若缩小体积加压，化学反应速率加快，正、逆反应速率均加快，故答案为：减慢；加快；
（3）由图可知，第8min时，A、B的浓度均不变，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，故答案为：=；
（4）由图可知，0~4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为=0.1 mol·L-1·min-1，故答案为：0.1；
（5）A．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
B．混合气体中A的浓度不再改变可说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
D．c(A)=c(B) 不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选AB；
（6）由图可知，平衡时消耗A的物质的量是0.6mol，则A的转化率为×100%=75%，故答案为：75%。

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