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2024—2025学年高中化学沪科版必修第二册7.3 乙醇和乙酸
一、单选题
1．下列分子中，含有碳碳双键的是
A． B． C． D．
2．江南大学科研团队利用双点位催化剂实现由和一步合成乙醇，下列说法不正确的是
A．氢能为可再生清洁能源 B．乙醇的结构式为
C．该反应中C的化合价降低 D．该技术可有效节约粮食、有利于实现碳中和
3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．95%酒精中：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
4．下列化学用语的表述错误的是
A．乙烯的球棍模型： B．与乙酸互为同系物
C．甲基的电子式： D．聚氯乙烯的结构简式：
5．莽草酸可以合成甲流药物奥司他韦，部分路线如图。下列说法正确的是
A．奥司他韦分子式为
B．莽草酸与中间体互为同系物
C．莽草酸既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应
D．莽草酸最多能消耗
6．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华传统文化，下列说法不正确的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
B．《本草纲目中》描述“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低
C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D．“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁……”指从草木灰中提取“石碱”，其主要成分为KOH
7．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
A．和金属钠作用时，键②断裂 B．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
C．燃烧时，只有极性键断裂 D．与酸性高锰酸钾溶液反应时所有键都断裂
8．下列有关乙醇的说法正确的是
A．红热的铜丝插入乙醇中发生反应，乙醇分子中碳氧键断裂
B．乙醇不能使酸性溶液褪色
C．乙醇分子中所有的氢原子均可被钠置换出来
D．乙醇是一种很好的溶剂，故可用乙醇来提取某些中药的有效成分
9．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇发生反应断键的说法正确的是
A．与金属钠反应，键①断裂
B．与乙酸发生酯化反应，键②断裂
C．与氧气发生催化氧化反应，键②③断裂
D．键④稳定，不会断裂
10．某科学小组的同学将紫萝卜皮榨成汁，用来检测溶液的酸碱性。查阅资料得知，紫萝卜皮汁在不同溶液中的显色情况如表：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 紫色 黄绿色 红色
下列溶液能使紫萝卜皮汁变为黄绿色的是
A．苹果汁 B．肥皂水 C．蒸馏水 D．白醋
11．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
B．试管乙中盛放饱和溶液可除去乙酸和乙醇
C．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
D．实验结束，乙中上层为无色透明的油状液体
12．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的分子式为
B．HClO的电子式为
C．离子结构示意图可以表示，也可以表示
D．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
13．下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是
A．除去溴乙烷中乙醇：多次加水振荡，分液，弃水层
B．只用溴水就能将苯、乙醇、环己烷、淀粉碘化钾溶液区分开
C．鉴别钠和钾：分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中，观察溶液颜色变化
D．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡观察是否褪色
14．下列关于乙醇的说法中，不正确的是。
A．酸性重铬酸钾能将乙醇直接氧化为乙酸，利用该反应可以检验酒驾
B．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分
C．75%的乙醇能用来消毒杀菌，是因为乙醇具有强氧化性
D．乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法
15．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 向溴水中滴加丙烯醛(CH2=CHCHO)溶液 确定丙烯醛中含碳碳双键
B 取2mL1-氯丁烷于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加AgNO3溶液 检验1-氯丁烷中的氯元素
C 将K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电 确定K2S为离子化合物
D 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．写出实现下列物质转化的化学方程式。 、 、 、
乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯
17．从A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)可用于制造肥皂的是 ；
(2)属于天然高分子的是 ；
(3)人体血液里的血糖含有 ；
(4)能与乙醇发生酯化反应的是 ；
(5)我国“西气东输”的气体主要成分是 ；
(6)世界上将 的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志
18．乙酸的化学性质
【实验探究一】乙酸的酸性乙酸在溶于水时能够电离出CH3COO-和H+，因而乙酸具有一定的酸性。请小组内合作利用所给的试剂设计几个实验证明乙酸具有酸性。完成下面表格：
实验内容 实验现象 反应的化学方程式
向试管中加入约2mL乙酸溶液，然后滴入数滴紫色石蕊试液，观察颜色变化 溶液变红
向试管中加入适量锌粒，然后加入约2mL冰醋酸溶液 溶液中有气泡生成
向试管中加入适量碳酸钙，然后加入约2mL冰醋酸溶液 碳酸钙溶解，有大量气泡生成
向试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入数滴酚酞溶液，然后逐滴滴加乙酸溶液，观察颜色变化 溶液由红色逐渐变为无色
总结：乙酸的酸性
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
【实验探究二】在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2～3块碎瓷片。按下图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管，将产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。观察发生的现象，闻一闻生成物的气味。
现象： 。
结论： 。
反应方程式： 。
酯化反应： 。
酯化反应原理:酸脱去 ，醇脱去 。
【交流研讨】
a.反应中浓硫酸的作用是什么？碎瓷片的作用是什么？ 。
b.为什么反应物都必须是无水液体？ 。
c.为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？ 。
d.为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中？ 。
19．有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。
(1)的空间结构是 。
(2)可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式 。
(3)乙酸中官能团名称是 ，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式 。
三、计算题
20．回答下列问题：
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是 、 。
(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是 。
21．按要求作答：
(1)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为： 。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为 。
A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol
(2)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。
②HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。
22．取6.0 g有机物与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重13.2 g。已知该有机物的相对分子质量为60。请回答：
(1)有机物中n(H)= mol。
(2)有机物的分子式是 。
(3)若有机物能与钠发生反应，可能的结构简式是 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D C D B D A B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C A C D
1．D
【详解】A．为乙酸，不含碳碳双键，A不选；
B．为乙醇，不含碳碳双键，B不选；
C．C2H6为乙烷，都是单键，则不含碳碳双键，C不选；
D．C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，D选；
故选D。
2．B
【详解】A．氢气燃烧生成水，产物对环境无污染，故A正确；
B．乙醇的结构简式为，故B错误；
C．该反应中C的化合价由+4价降到-2价。故C正确；
D．该反应会消耗二氧化碳，有利于实现碳中和，故D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．酸性条件下，酒精会被氧化为乙酸，即会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A符合题意；
B．溶液中：与HCO会发生双水解反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．OH-与均会反应而不能大量共存，但是没有发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．溶液中，与H+反应而不能大量共存，但是没有发生氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选A。
4．D
【详解】
A．乙烯的结构简式为，其球棍模型为，故A正确；
B．分子式为，与乙酸结构相似，分子组成相差2个，它们之间互为同系物，故B正确；
C．甲基有一个未成键的单电子，其电子式为，故C正确；
D．聚氯乙烯中不含碳碳双键，其结构简式为，故D错误；
故选D。
5．C
【分析】莽草酸形成中间体的变化为羧基与乙醇发生酯化，再经过若干步骤，得到奥司他韦。
【详解】A．奥司他韦分子式为C16H28N2O4，A错误；
B．莽草酸含羟基和羧基，中间体含羟基和酯基，二者所含官能团不完全相同，结构不相似，不互为同系物，B错误；
C．莽草酸官能团含碳碳双键，能与氢气发生加成反应也是还原反应，含醇羟基，能与氧气发生催化氧化，C正确；
D．所含羧基能和氢氧化钠反应，1mol莽草酸最多可与1molNaOH反应，另外的三个属于醇羟基，不能与氢氧化钠反应，D错误；
故答案选C
6．D
【详解】A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中设计到燃烧，燃烧为氧化还原反应，A正确；
B．《本草纲目中》描述“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是利用酒精的沸点比水的沸点低，易挥发出来，B正确；
C．雾的分散剂为气体空气，故属于气溶胶，C正确；
D．草木灰中“石碱”主要成分为K2CO3，D错误；
答案选D。
7．B
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，断裂①键，A错误；
B．乙醇在铜催化下发生催化氧化反应生成乙醛，断裂①③键，B正确；
C．燃烧时所有化学键均断裂，C错误；
D．与酸性高锰酸钾溶液反应时生成乙酸，④⑤键均未断，所以并不是所有键都断裂，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．红热的铜丝插入乙醇中发生反应，乙醇分子中-碳原子上的C-H键和O-H键断裂，A错误；
B．乙醇具有还原性，能使酸性溶液褪色，B错误；
C．乙醇分子中只有羟基上的H原子能被Na置换出来，C错误；
D．乙醇是一种很好的有机溶剂，可用于提取某些中药的有效成分，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A． 乙醇和金属钠反应，是乙醇的羟基和钠反应，键①断裂，故A正确；
B． 酯化反应的机理为羧酸分子断裂碳氧键，乙醇分子断裂氢氧键，与乙酸发生酯化反应，键①断裂，故B错误；
C． 乙醇催化氧化生成乙醛，与氧气发生催化氧化反应，键①③断裂，故C错误；
D． 乙醇燃烧时，键④也会断裂，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．苹果汁呈酸性，能使紫萝卜皮汁变为红色，A错误；
B．肥皂水呈碱性，能使紫萝卜皮汁变为黄绿色，B正确；
C．蒸馏水呈中性，不能使紫萝卜皮汁变色，C错误；
D．白醋中含有醋酸，能使紫萝卜皮汁变为红色，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．酯化反应是可逆反应，甲中加入过量的乙醇也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，故A错误；
B．碳酸钠溶液能溶解乙醇、吸收乙酸，试管乙中盛放饱和溶液可除去乙酸和乙醇，故B正确；
C．乙醇、乙酸易溶于水，乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，故C正确；
D．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，实验结束，乙中上层为无色透明的乙酸乙酯，故D正确；
选A。
12．C
【详解】A．乙酸的分子式为，结构简式为，A错误；
B．HClO中氧原子分别与氢原子、氯原子形成共用电子对，因此电子式为，B错误；
C．S为第16号元素，互为同位素的原子具有相同的质子数，因此离子结构示意图可以表示，也可以表示，C正确；
D．碳原子半径小于氯原子，因此空间填充模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误；
答案选C。
13．A
【详解】A．溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可分液分离，A正确；
B．苯、乙醇、环己烷、淀粉碘化钾分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、溴水与乙醇不反应也不分层、分层后有机层在上层、溶液变蓝，不可鉴别，B错误；
C．钠、钾均与水反应生成碱，加入酚酞后颜色变化一样，无法鉴别，C错误；
D．己烯和甲苯均可被高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，用于酒驾的检测，故A项正确；
B．乙醇是很好的溶剂，中药中的有效成分多数为有机物，依据相似相溶性原理，可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分，故B项正确；
C．乙醇消毒的原理是使病原微生物的蛋白质凝固而变性，而非强氧化性，故C项错误；
D．乙醇沸点低，易挥发，有醇香味，故有“好酒不怕巷子深”的说法，故D项正确；
故本题选C。
15．D
【详解】A．醛基也能与溴水发生氧化反应使溶液褪色，则溴水褪色不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，A错误；
B．取2mL1-氯丁烷于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后，加入稀硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明1-氯丁烷中存在氯原子，B错误；
C．应该用熔融的K2S进行导电性实验，如果导电，确定K2S为离子化合物，C错误；
D．乙酸与饱和碳酸钠溶液产生气体，乙醇与饱和碳酸钠溶液不分层，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，D正确；
故选D。
16．
【详解】乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应制得乙醇，乙醇被氧气催化氧化为乙醛，乙醛被催化氧化乙酸，乙酸和乙醇反生酯化反应制得乙酸乙酯。
答案：；；；；
17．(1)D
(2)F
(3)E
(4)C
(5)A
(6)B
【解析】（1）
油脂在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应，可用于制造肥皂，故选D；
（2）
淀粉、纤维素等是天然高分子化合物，故选F；
（3）
人体血液里的血糖含有葡萄糖，故选E；
（4）
有机酸或无机含氧酸和醇在浓硫酸作用下，生成酯和水的反应为酯化反应，故能与乙酸发生酯化反应的是乙醇，选C；
（5）
我国“西气东输”输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选A；
（6）
世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。
18． Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2↑ CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑ NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 与指示剂发生显色反应，使紫色的石蕊溶液变红 与活泼金属反应，生成氢气 和碳酸盐反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强 和碱反应生成盐和水 和碱性氧化物反应生成盐和水 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味 醇和乙酸在浓硫酸的作用下生成了一种不易溶于水的，具有香味的物质 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应 羧基中的羟基 羟基中的H原子 催化剂、吸水剂；防止暴沸 有利于乙酸乙酯的生成，提高产率 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度利于分层 防止倒吸
【解析】略
19．(1)正四面体型
(2)
(3) 羧基 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
【解析】(1)
二氯甲烷没有同分异构体，故甲烷的空间结构是正四面体型；
(2)
可使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，反应的化学方程式：；
(3)
乙酸中官能团是-COOH，名称是羧基；乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式： CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。
20．(1) 0.2mol 0.55mol
(2)4.48L
【解析】(1)
浓硫酸增重10.8g，即生成水的质量是10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据氢原子守恒，可得：C2H5OH～3H2O，所以n(C2H5OH)===0.2mol；碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)==0.3mol，根据碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，根据氧原子守恒：n(O2)==0.55mol；
(2)
9.2g钠的物质的量是9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据方程式2C2H5OH+2Na＝2C2H5ONa+H2↑可推知乙醇过量，应按钠的量进行计算，即生成标况下氢气的体积是V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
21．(1) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O BC
(2) 2:1 2.4
【解析】(1)
乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，由于该反应是一个可逆反应，任何反应物均不能完全转化，故充分反应后容器中残留的乙醇的物质的量应该大于2mol，小于3mol，则可能为BC，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；BC；
(2)
①最终所得39.2g沉淀为Cu(OH)2，由Cu原子守恒可知，Cu和Cu2O的混合物中n(Cu原子)=n[Cu(OH)2]==0.4mol，则Cu和Cu2O的混合物中n(O)==0.1mol，故n(Cu2O)=n(O)=0.1mol，由Cu原子守恒则n(Cu)=0.4mol-2×0.1mol=0.2mol，故答案为：n(Cu)=0.2mol，n(Cu2O)=0.1mol，故Cu与Cu2O 的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2:1，故答案为：2:1；
②根据电子守恒有：2n(Cu)+2n(Cu2O)=3n(NO)，解得n(NO)=0.2mol，根据N原子守恒可知，n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1 L ×1 mol·L-1=1.2mol，故HNO3的物质的量浓度为=2.4mol·L-1，故答案为：2.4。
22．(1)0.8
(2)C3H8O
(3)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3
【分析】用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为0.1 mol，浓硫酸增重7.2 g，应为水的质量，可知1 mol有机物含有H原子数目；碱石灰增重13.2 g，为二氧化碳的质量，则可知1 mol有机物含有C数目，再得出1 mol有机物含有O的物质的量，可知有机物分子式，有机物能与钠反应，说明含有羟基，结合对应的结构特点解答该题。
【详解】（1）用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为n=，浓硫酸增重7.2 g为水的质量，则n(H2)==0.4 mol，则0.1 mol有机物含有0.8 mol的H；
（2）由(1)可知：0.1 mol有机物含有0.8 mol的H，则1 mol有机物含有8 mol H原子；碱石灰增重13.2 g为CO2的质量，可知n(CO2)== 0.3 mol，则1 mol有机物含有3 mol C原子，则1 mol有机物含有O的物质的量为n(O)==1 mol，因此可知有机物分子式为C3H8O；
（3）有机物分子式是C3H8O，该有机物能与钠反应，说明物质分子中含有羟基，则该物质分子可能结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。

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