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荆州中学2024～2025学年高一上学期12月月考
化学试题
（全卷满分 100 分 考试用时 75 分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56
一、单选题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有 1 个选项符合题意）
1.第19届亚运会的大会主火炬采用“轻量化设计”，大大减少了不锈钢材料的使用；利用CO2制备甲醇，实现了“废碳再生”，获得“零碳甲醇”(CH3OH)作为燃料。下列说法中，不正确的是
A. 不锈钢属于金属材料
B. “零碳甲醇”燃烧不会产生CO2
C. “废碳再生”是化学变化
D. 亚运会主火炬的设计充分体现了绿色化学理念
2.用NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 呼吸面罩中完全失效，转移电子数目为0.1NA
B. 的盐酸中含有的氯化氢分子数为0.2NA
C. 和的混合气体含氧原子的数目为NA
D. 溶于适量水中，所得溶液中和微粒总数为2NA
3.钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀。下列说法错误的是
A. 很活泼，在湿润空气中久置变质为
B. 表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀
C. 生活中大量使用铝制品的原因是常温下不与氧气反应
D. 古铜器表面生成铜绿，说明铜在空气中腐蚀时和参与反应
4.某实验废水经过滤后，再通入足量氯气消毒，下列离子组合还可能大量存在的是
A. B.
C. D.
5.下列说法不正确的是
A. 云、雾都属于液溶胶
B. 常娥五号取回的月壤中检测出了3He中子数为1
C. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体
D. 向沸水中逐滴加入5滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体
6.下列反应的离子方程式错误的是
A. 氯气通入溶液：
B. 铝锅不能煮碱性的食物：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
C. 向溶液中滴加稀硫酸： Ba2++OH-+SO42 +H+=BaSO4 +H2O
D. 溶液中滴加稀盐酸：
7. 配制480mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图。
下列说法不正确的是
A. 实验中需要用托盘天平称量约2.9gNaCl固体
B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解
C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加
D. 图中实验操作步骤顺序为④②①③
8.下列实验不能达到对应目的的是
A.证明在水的作用下发生电离 B.用向上排空气法收集 C.检验溶液中是否存在Cl- D.比较镁、铝金属性的强弱
9.铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。几种铬(Cr)的化合物的转化关系如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 铬不属于主族元素
B. Cr2O3具有酸性氧化物的性质
C. H2O2的氧化性强于K2CrO4
D. 过程III的反应2H++2CrO42- =Cr2O72-+H2O为氧化还原反应
10.用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应
B. 过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
C. SO2最终转化成
D. FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱
11.验证FeSO4的性质，进行如下实验。
实验序号 验证性质 实验装置 试剂X 实验现象
① 能与某些盐反应 BaCl2溶液 产生白色沉淀
② 能与碱反应 NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色
③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去
④ 具有还原性 KSCN溶液 滴加KSCN溶液，无明显现象，
氯水 再滴加氯水，溶液变为红色
下列关于该实验的说法不正确的是
A. ①中产生白色沉淀的原因：
B. ②中沉淀变成红褐色的原因：
C. ③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性
D. ④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性
12.某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解
C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度
D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
13.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是
A. 装置X也可以用于制取等气体的发生装置
B. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关
C. ②中所盛试剂为饱和溶液
D. ③的作用是吸收尾气
14.小组同学探究金属钠与溶液的反应。
①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，
溶液变为绿色，产生气体。
②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。
已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是
A. ①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应
B. ①中溶液变为绿色，说明被钠还原为
C. ②中溶液变绿色，可能发生
D. ②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱
15. A为一个恒温恒压的容器(如图所示，a是可以自由移动的活塞)，常温常压下，向A中充入CO和O2的混合气体使A体积等于6L，充分燃烧，恢复常温常压，A的体积为5L，下列说法不正确的是
A. 反应前后气体的总物质的量之比为6:5
B.反应后CO2的体积为2L
C. 反应前CO和O2的质量之比可能为2:1
D. 反应前CO和O2的物质的量之比可能为5:1
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是 _______，
由①②组成的的最简单化合物属于 （填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质又不是非电解质”）
（2）⑥的原子结构示意图是_______。
（3）非金属性：③_______ ⑦ (填“>”或“＜”)。
（4）⑤的单质和④的氢氧化物溶液反应的离子方程式为_______。
（5）35号元素在周期表中的位置为第 周期第 族。
（6）⑦的正四价氧化物可将废水中Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为负一价离子，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
17.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。
回答下列问题：
（1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为_______(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。
（2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：_______。
（3）该流程中循环利用的物质为_______(填化学式)。
（4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品_______(填名称)，可以用来_______。
（5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
ⅰ．称取ag样品，溶于水中
ⅱ．加入足量氯化钙溶液
ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg
①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是_______。
②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a，b的代数式表示)。
18.“84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下：
资料卡片：“84消毒液”的使用说明书 ①有效成分：NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒…… ③用法用量：
回答下列问题：
（1）仪器b的作用是 。
（2）实验室用装置A制备氯气的离子方程式为 。
（3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应： Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O(未配平)，则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是 。
（4）“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含HCl)混用，原因是 (用离子方程式解释)。
（5）经测定，该兴趣小组自制的NaClO溶液的质量分数为10%，ρ=1.2g·mL 1，则该NaClO溶液的物质的量浓度为 mol·L 1(保留1位小数)。
（6）该兴趣小组欲用自制的NaClO配制500mL一定浓度的NaClO溶液，配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的是 (填标号)。
A．用胶头滴管定容时俯视刻度线
B．使用容量瓶时，发现容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容加水时超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的水
D．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
19. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。
已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。
（1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。
（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、_______(写离子方程式)。
（3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。
_______=______________
（4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量,若溶液过量，可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。
（5）“结晶”过程的步骤如下：
溶液
若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生的原因：_______。
（6）测定制得晶体样品中的质量分数。
称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：_______%(用含c，v，w的代数式表示)。荆州中学2024～2025学年高一上学期12月月考化学答案
BACCA CDCDD DBABC
16.（13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）或D 非电解质(1分) （2）
（3）＞ （4）
（5）四 VIIA
(6）2：5
17（14分，每空2分）
（1）先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）CO2，NaCl
（4）氯化铵 作化肥(合理即可)
（5）①. 取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全（合理即可） ②.
18（14分，每空2分）
（1）安全警示(或“防堵塞”，其它合理答案)
（2）MnO2+4H++2Cl Mn2++2H2O+Cl2↑
（3） 1：5 降温(或“充分搅拌”，其他合理答案)
（4）2H++Cl +ClO =Cl2↑+H2O
（5）1.6
（6）C
19（14分，每空2分）
（1）Fe、S
（2）
（3）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
（4）Al(OH)3+ OH—=[Al(OH)4]—
（5）①. 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 ②. 4Fe2++O2+4SO+2H2O4Fe(OH)SO4↓
（6）

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