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云南省保山市腾冲市第一中学2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·腾冲期中）垃圾正确分类投放是文明和科学生活的重要内容。下列不属于可回收物的是
A．废旧纸箱 B．矿泉水瓶 C．果皮菜叶 D．破铜烂铁
2．（2024九上·腾冲期中）在空气的成分中，体积分数约占21%的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
3．（2024九上·腾冲期中）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．泥沙 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
4．（2024九上·腾冲期中）食物是日常营养的主要来源，下列食物中富含糖类的是
A．黄瓜 B．米饭 C．鸡腿 D．花生油
5．（2024九上·腾冲期中）下列物质使用的材料中，属于有机合成材料的是
A．北京冬奥会使用的冰球——合成橡胶
B．“奋斗者” 号潜水艇载人舱的抗压材料——新型钛合金
C．我国自主研发的纯电动跑车使用的减重材料——碳纤维复合材料
D．航天服的内衣舒适层材料（质地柔软、吸湿性和透气性良好）——棉针织品
6．（2024九上·腾冲期中）含氟牙膏有利于预防龋齿，这里的“氟”指的是
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
7．（2024九上·腾冲期中）在多样化的能源中，下列属于可再生能源的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能
8．（2024九上·腾冲期中）实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是
A． 检查气密性双手握锥形瓶
B． 仪器连接
C． 加入药品
D． 收集CO2
9．（2024九上·腾冲期中）未来，碳达峰、碳中和将涉及生产生活的方方面面，下列做法不合理的是
A．乘坐公共交通出行 B．大量使用一次性餐具
C．推广使用清洁能源 D．退耕还林，推进生态环境建设
10．（2024九上·腾冲期中）下列仪器用途错误的是
A．用于搅拌、过滤或转移液体 B．可测最液体体积， 也可作反应容器
C．可配制溶液，也可作反应容器 D．用于吸取和滴加少量液体
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·腾冲期中）实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4.5，乙溶液pH=10.6.下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是
A．甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性 B．甲溶液呈酸性，乙溶呈碱性
C．甲溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．乙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
12．（2024九上·腾冲期中）下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．端午时节粽飘香——分子在不断运动
B．金刚石的硬度大于石墨——碳原子的排列方式不同
C．酒精温度计放入热水中，液柱升高——温度升高，酒精分子的体积变大
D．石油炼制得到煤油、汽油的过程属于物理变化——分子种类没有发生改变
13．（2024九上·腾冲期中）下列做法错误的是
A．医疗上用食盐配制生理盐水
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，发生了乳化
C．被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒
D．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈
14．（2024九上·腾冲期中）学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是
A．楼房起火时，乘坐电梯逃生
B．油锅起火，立即用锅盖盖灭
C．酒精易燃烧，家用消毒酒精应远离火源存放
D．救火时，不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延
15．（2024九上·腾冲期中）下列有关水的说法正确的是
A．过滤可以降低水的硬度
B．软水中一定不含任何杂质
C．明矾除去水中的所有不溶性杂质
D．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
16．（2024九上·腾冲期中）《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是
A．豆汁属于混合物
B．煮盐的过程属于物理变化
C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶
D．NaCl的溶解度随温度的升高而减小
17．（2024九上·腾冲期中）如图是铁元素的“价类二维图”，下列推断合理的是
A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧可得到e
C．d的水溶液颜色为浅绿色 D．高温条件下，用CO还原e可得到a
18．（2024九上·腾冲期中）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法错误的是
A．反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应器2中进行的是置换反应
C．排到舱外的物质为甲烷，属于有机物
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
19．（2024九上·腾冲期中）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 加入等量的肥皂水、振荡、观察现象
B 除去CO中混有的少量CO2 通过灼热的炭层
C 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
20．（2024九上·腾冲期中）如图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠(NaClO3)，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气，同时会产生极少量的有毒气体氯气。下列说法错误的是
A．氯原子的结构示意图为
B．氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，它属于氧化物
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量
D．试剂X应具有的性质是：吸收氯气，但不吸收氧气
21．（2024九上·腾冲期中）中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，及舱内宇航服(IVA)、舱外宇航服(EVA)、舱内/舱外宇航服(IEVA)。
（1）舱外宇航服的制作材料有多种，其用到的氯丁橡胶属于合成材料，与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（2）宇航员在太空行走期间，常用氢氧化锂(LiOH)作为除去二氧化碳和水蒸气的过滤器。LiOH的性质与NaOH相似，可以与二氧化碳反应，写出氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式　 　。
（3）舱内航天服的主要成分是由碳化硅和碳纤维复合而成。构成单质碳的微粒是　 　 (填“原子”“分子”或“离子”)；碳化硅中硅、碳的化合价分别为+4和-4价，则碳化硅的化学式为　 　。
（4）宇航服的电池结构中有一部分来自银锌混合物，银元素在周期表中信息如图，银元素的相对原子质量为　 　，银原子的核外电子数为　 　。
22．（2024九上·腾冲期中）酸、碱、盐是重要的化合物。
（1）我们把pH　 　(填“>”“<”或“=”)5.6的雨水称为酸雨。酸雨会导致土壤酸化，可以用　 　(填俗称)来改良酸性土壤。
（2）如图甲所示，将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象　 　(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是　 　。
（3）醋酸钠的溶解度曲线如图乙所示。
①常温下，醋酸钠属于　 　(填“易溶”“不溶”或“微溶”)物。
②40℃时，将40g的醋酸钠加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为　 　g。
③将40℃时醋酸钠的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
23．（2024九上·腾冲期中）材料在生产生活中用途广泛。
（1）二硼化镁(MgB2)是一种超导新材料。用化学用语填空：
①3个硼原子　 　；
②镁离子　 　；
③2个氢分子　 　；
④标出二硼化镁中硼元素的化合价　 　。
（2）孔雀石(难溶于水)中含有少量二氧化硅杂质(难溶于水、不与稀硫酸反应)。小刚以孔雀石(主要成分[Cu2(OH)2CO3]为原料制取一种名为胆矾(CuSO4·5H2O)的蓝色晶体的部分工艺流程如图：
①固体b的化学式是　 　。
②溶液c与黑色粉末发生的反应方程式为　 　。
③在气体a生成CaCO3的过程中，发生的反应是CaCl2+a+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，则气体a的化学式是　 　。
24．（2024九上·腾冲期中）人类文明的发现和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）优必选大型人形机器人Walker作为科技创新成果的代表，首次亮相进博会，吸引了大家的眼球。其外壳主要是铝合金，与单质铝相比，它的硬度更　 　(填“大”或“小”)，铝制品在常温下耐腐蚀的原因是　 　。
（2）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以　 　(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（3）《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法，其关键原理是碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，该过程体现了碳具有　 　(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的[Cu(NO3)2]溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．m2对应的数值为43.2
B．A点剩余固体中Cu的质量为m1g
C．C点溶液中的溶质为AgNO3和Fe(NO3)2
D．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
25．（2024九上·腾冲期中）化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题。
Ⅰ．氧气的制取及性质
（1）请写出标有序号的仪器名称：①________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为________，其中，二氧化锰在该反应中起________作用。
（3）实验室若要制备一期干燥的氧气，下列连接顺序正确的是_______(填字母序号)。
A. a→f B. b→f C. b→c→d→f D. b→c→d→e
Ⅱ．组成测定
某处获取的天然碱样品可表示为：aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为最简整数比)，为测定其组成。某兴趣小组的同学称取该天然碱样品16.6g进行如图所示的实验。
已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③图中B处为两个单向阀：推注射器时，A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量E、F的质量。
【问题探究】
（4）装置G的作用是________。
（5）步骤⑤中推注射器缓缓的目的是________；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
（6）据下表计算可得：天然碱的化学式中a：b：c=________。
反应前 反应后
E的质量为100.0g E的质量为102.25g
F的质量为50.0g F的质量为51.1g
26．（2024九上·腾冲期中）全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。
【资料卡片】
（1）暖宝宝使用时的能量转化形式为　 　。
【实验一】
（2）分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖宝宝所用无纺布相同)，滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖宝宝。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖宝宝温度随时间的变化，形成如图所示图像。通过图像可知自制暖宝宝有两点不足，分别是　 　、　 　。
【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。
【实验二】小组同学通过反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，设计完成如下4组实验。(实验在密闭容器中进行)
实验编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 测得10分钟内温度上升值/℃
1 2 5 0 5 0.1
2 2 5 m 0.1 3.1
3 2 0 0.2 0 22.0
4 2 5 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
（3）对比实验一和二，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m=　 　。
（4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是　 　(填编号)。
（5）综合以上4组实验得出结论：　 　。
27．（2024九上·腾冲期中）铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。(提示：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑)
项目 第1次 第2次 第3次 第4次
加入硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5
每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005
（1）生成氢气的总质量为　 　g；
（2）计算该样品中铁的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A. 废旧纸箱可回收利用，属于可回收物，故不符合题意；
B. 矿泉水瓶由塑料制成，可回收利用，属于可回收物，故不符合题意；
C. 果皮菜叶属于厨余垃圾，不属于可回收物，故符合题意；
D. 破铜烂铁属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】可回收垃圾包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．由此可知C正确，A、B、D错误．
故选C．
【分析】根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．
3．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、泥浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错．
故选C．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物;应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
4．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 黄瓜富含维生素，故符合题意；
B. 米饭富含糖类，故符合题意；
C. 鸡腿富含蛋白质，故不符合题意；
D. 花生油富含油脂，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】日常主食中富含糖类，如米饭、馒头、大饼等。
5．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A. 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。北京冬奥会使用的冰球——合成橡胶，属于有机合成材料，故符合题意；
B. “奋斗者” 号潜水艇载人舱的抗压材料——新型钛合金，属于金属材料，此选项故不符合题意；
C. 我国自主研发的纯电动跑车使用的减重材料——碳纤维复合材料，属于复合材料，故不符合题意；
D. 航天服的内衣舒适层材料（质地柔软、吸湿性和透气性良好）——棉针织品，属于天然纤维，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
6．【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质都是元素组成的，则这里的“氟”指的是元素，
故答案为：C。
【分析】根据宏观上，物质都是元素组成的，分析。
7．【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 煤是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，故不符合题意；
B. 石油是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，故不符合题意；
C. 天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，故不符合题意；
D. 太阳能属于可再生能源，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能、潮汐能、地热能等。
8．【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A. 图示装置在检查装置的气密性时，先由长颈漏斗注水，长颈漏斗的末端浸没在水中后，再用双手紧捂锥形瓶的外壁，若观察到导管口处冒出气泡，证明该装置的气密性是良好的，故正确，不符合题意；
B.连接橡胶管和玻璃管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持橡胶管，稍稍用力，转动插入，图示操作正确；故正确，不符合题意；
C.向锥形瓶中添加块状固体药品时，将锥形瓶倾斜，用镊子将大理石放到瓶口，然后将锥形瓶慢慢竖起，使药品滑落到容器底部，故错误，符合题意；
D.二氧化碳的密度比空气大，用图示装置来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据大气压原理分析检查装置的气密性的操作。
B、根据连接橡胶管和玻璃管的操作分析
C、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
D、根据二氧化碳的密度比空气大分析。
9．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 乘坐公共交通出行，减少了燃油、燃气等交通工具的使用，可以减少二氧化碳的排放，故合理，不符合题意；
B. 使用一次性餐具，增加了资源的消耗和二氧化碳的排放量，故不合理，符合题意；
C. 推广使用清洁能源，减少使用化石能源，可以减少二氧化碳的排放，故合理，不符合题意；
D. 退耕还林，推进生态环境建设，能增加二氧化碳的消耗，故合理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
10．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 玻璃棒的作用是搅拌、过滤或转移液体，故正确，不符合题意；
B. 量筒的作用是量度液体体积，不能用于反应容器，故错误，符合题意；
C. 烧杯可配制溶液，也可作反应容器，故正确，不符合题意；
D. 胶头滴管的作用是吸取和滴加少量液体，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据玻璃棒的用途分析判断。
B、根据量筒的用途分析判断。
C、根据烧杯的用途分析判断。
D、根据胶头滴管的用途分析判断。
11．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，故错误，符合题意；
B. 甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，故正确，不符合题意；
C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，甲溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，乙溶呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
12．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 端午时节粽飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故正确，不符合题意；
B. 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，金刚石的硬度大于石墨，故正确，不符合题意；
C. 酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，故错误，符合题意；
D. 石油炼制得到煤油、汽油的过程，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，即无新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
13．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A. 医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，食盐是混合物，主要成分是氯化钠，故应用氯化钠配制生理盐水，不能用食盐配制生理盐水，故错误，符合题意；
B. 用洗涤剂清洗油污，就是利用洗涤剂的乳化作用，发生乳化现象，形成乳浊液，故正确，不符合题意；
C. 肥皂水或小苏打水显碱性，被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水和蚊虫叮咬后产生的酸性物质中和以减轻疼痛，故正确，不符合题意；
D. 铁生锈需要和氧气、水接触，炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，能防止与水分接触，这样可以防止铁锅生锈，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，食盐是混合物分析。
B、根据洗涤剂具有乳化作用分析。
C、根据肥皂水或小苏打水显碱性，蚊虫叮咬后产生的酸性物质，结合中和反应的应用分析。
D、根据铁生锈需要和氧气、水接触，分析判断。
14．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 楼房起火时，电梯可能因电力中断或过热而停止运行，乘坐电梯会导致被困，此外电梯井道可能成为火势蔓延的通道，增加危险，因此楼房起火时，应选择楼梯作为逃生路径，而非电梯，故错误，符合题意；
B. 油锅起火时，立即用锅盖盖灭，以隔绝空气达到灭火目的，故正确，不符合题意；
C. 酒精是易燃液体，家用消毒酒精应存放在阴凉通风、远离火源的地方，以防止意外火灾，故正确，不符合题意；
D. 救火时，如果贸然打开门窗，可能会导致空气对流，增加火势的蔓延速度和范围，因此在救火过程中，不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据灭火的方法、原理，火灾自救的方法分析。
15．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 过滤能除去水中难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质，即不能降低水的硬度，故不符合题意；
B. 软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，则软水中也可能含有杂质，故不符合题意；
C. 明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉淀，但并不能除去水中的所有不溶性杂质，故不符合题意；
D. 电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，则水是由氢、氧元素组成，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤能除去水中难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质分析。
B、软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。
C、根据明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉淀分析。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
16．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶解度的影响因素；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 豆汁的主要成分是蛋白质，还含有水，属于混合物，故正确，不符合题意；
B. 煮盐的过程为氯化钠溶液的浓缩，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意；
C. “蒸干”涉及的操作是蒸发结晶，溶剂水被蒸发，得到盐，故正确，不符合题意；
D. 氯化钠的溶解度是随温度升高而升高，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据豆汁的主要成分是蛋白质，还含有水，分析。
B、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
C、根据“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶，溶剂水被蒸发，分析。
D、根据氯化钠的溶解度是随温度升高而升高分析。
17．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是，中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为X，则2X+（-2）×3=0，求得X=+3，是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，结合图像可知铁锈的主要成分是e，故A不符合题意；
B、由图可知，a为单质，其元素化合价为0，所以a是铁，铁在 氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e为氧化铁，故B不符合题意；
C、由图可知，d属于硫酸盐，对应铁元素化合价为+3，则d为硫酸铁，含铁离子的溶液显黄色，含亚铁离子的溶液显浅绿色，故C不符合题意；
D、从图示可知a为单质铁、e为氧化铁，用CO还原氧化铁可得到铁和二氧化碳，说法正确，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素为+3价，属于氧化物进行分析解答；
B、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析解答；
C、根据含铁离子的溶液呈黄色进行分析解答；
D、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析解答。
18．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 由图可知，反应器1中反应为水在一定条件下反应生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的分子个数比为2：1，故正确，不符合题意；
B. 反应器2中进行反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故错误，符合题意；
C. 由图可知，排到舱外的物质为甲烷，甲烷含碳元素，属于有机物，故正确，不符合题意；
D. 由图可知，反应器1中有氧气生成，反应器2中消耗二氧化碳，该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据图，反应器1中反应为水在一定条件下反应生成氢气和氧气，分析。
B、反应器2中进行反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水。
根据置换反应的特点分析。
C、根据有机物的概念分析
D、根据图可知，反应器1中有氧气生成，反应器2中消耗二氧化碳分析判断。
19．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 鉴别硬水和软水，取样，分别加入等量的肥皂水、振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水，故正确，不符合题意；
B. 除去CO中混有的少量CO2，将气体通过灼热的炭层，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，可以除去二氧化碳，且不引入新的杂质，符合除杂原则，故正确，不符合题意；
C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯器壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故错误，符合题意；
D. 在蜡烛的火焰 上方罩一只干燥烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中含有氢元素，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
20．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；原子结构示意图与离子结构示意图；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氯原子的核内质子数和核外电子数都是17，由原子核外电子排布规律可知，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为7，所以氯原子的结构示意图为，故正确，不符合题意；
B. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误，符合题意；
C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量，故正确，不符合题意；
D. 产氧药块反应会产生极少量的有毒气体氯气，混合气体通过试剂X可以放出氧气，说明试剂X应具有的性质是：吸收氯气，但不吸收氧气，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氯原子的核内质子数和核外电子数都是17，原子核外电子排布规律，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为7，分析判断。
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据镁在氧气中燃烧现象分析。
D、根据题意，产氧药块反应会产生极少量的有毒气体氯气，试剂X应具有的性质是：吸收氯气，但不吸收氧气，分析判断。
21．【答案】（1）物理
（2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
（3）原子；SiC
（4）107.9；47
【知识点】碱的化学性质；元素周期表的特点及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）高弹性、绝缘性，这两种性质都不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
（3）碳是非金属固体单质，构成单质碳的微粒是原子；
碳化中硅、碳的化合价分别为+4和-4价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，化合物中各元素正负化合价代数和为零，碳化硅的化学式为SiC。
（4）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；银元素的相对原子质量为107.9；
左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，银原子的核外电子数为47。
【分析】（1）不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水。
（3）非金属固体单质，是由原子构成的物质。
书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。
（4）根据元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，分析判断。
（1）高弹性、绝缘性，这两种性质都不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
（3）碳是非金属固体单质，构成单质碳的微粒是原子；
碳化中硅、碳的化合价分别为+4和-4价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，化合物中各元素正负化合价代数和为零，碳化硅的化学式为SiC；
（4）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；银元素的相对原子质量为107.9；
左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，银原子的核外电子数为47。
22．【答案】（1）<；熟石灰
（2）不能；氢氧化钠固体溶于水放热，也会使U形管右侧红墨水液面上升
（3）易溶；82.8；不变
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】（1）通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨；
熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中右侧红墨水液面上升，故该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
（3）①由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，则醋酸钠属于易溶物；
②由图可知，40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，则该温度下，将40g的醋酸钠加入到50g水中充分溶解，只能溶解32.8g，则所得溶液的质量为：50g+32.8g=82.8g；
③将40℃时醋酸钠的饱和溶液升温到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
【分析】（1）根据通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨分析；
根据熟石灰显碱性，能与酸性物质反应分析。
（2）根据氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，分析判断。
（3）①根据溶解度曲线图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g分析。
②根据溶解度曲线图可知，40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，计算。
③根据将40℃时醋酸钠的饱和溶液升温到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，分析判断。
（1）通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨；
熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中右侧红墨水液面上升，故该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应；
（3）①由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，则醋酸钠属于易溶物；
②由图可知，40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，则该温度下，将40g的醋酸钠加入到50g水中充分溶解，只能溶解32.8g，则所得溶液的质量为：50g+32.8g=82.8g；
③将40℃时醋酸钠的饱和溶液升温到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
23．【答案】（1）3B；Mg2+；2H2；
（2）SiO2；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CO2
【知识点】元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①元素符号前面加上数字表示原子个数，故3个硼原子可表示为3B。
②由离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故镁离子可表示为Mg2+。
③由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数，故2个氢分子可表示为2H2。
④在二硼化镁中，镁元素的化合价为+2价，设硼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+2）+2x=0，解得x=-1，即二硼化镁中硼元素的化合价为-1价，由化合价的表示方法：标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，故标出二硼化镁中硼元素的化合价可表示为。
（2）①二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应，故固体b是二氧化硅，其化学式为SiO2。
②溶液c中含有硫酸，黑色粉末为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
③在CaCl2+a+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl中，反应前，钙、氯、氮、氢、氧原子的个数分别为1、2、2、8、1，反应后，钙、碳、氯、氮、氢、氧原子的个数分别为1、1、2、2、8、3，根据化学反应前后原子个数不变可知，一个a分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故a的化学式为CO2。
【分析】（1）①元素符号前面加上数字表示原子个数。
②离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写。
③由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数。
④根据在化合物中，元素正负化合价代数和为零计算。
元素化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字。
（2）①根据二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应分析。
②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。
③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（1）①元素符号前面加上数字表示原子个数，故3个硼原子可表示为3B。
②由离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故镁离子可表示为Mg2+。
③由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数，故2个氢分子可表示为2H2。
④在二硼化镁中，镁元素的化合价为+2价，设硼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+2）+2x=0，解得x=-1，即二硼化镁中硼元素的化合价为-1价，由化合价的表示方法：标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，故标出二硼化镁中硼元素的化合价可表示为。
（2）①二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应，故固体b是二氧化硅，其化学式为SiO2。
②溶液c中含有硫酸，黑色粉末为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
③在CaCl2+a+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl中，反应前，钙、氯、氮、氢、氧原子的个数分别为1、2、2、8、1，反应后，钙、碳、氯、氮、氢、氧原子的个数分别为1、1、2、2、8、3，根据化学反应前后原子个数不变可知，一个a分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故a的化学式为CO2。
24．【答案】（1）大；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜(合理即可)
（2）单质
（3）2ZnO+CCO2↑+2Zn；还原性
（4）A
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）合金的硬度比纯金属的硬度大；铝耐腐蚀是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）在沙里可以淘金，则说明金在自然界中以单质形式存在。
（3）碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：2ZnO+CCO2↑+2Zn；该过程体现了碳具有还原性。
（4）A、由于铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则A点表示铁和硝酸铜反应，又由图可知，加入硝酸银后，固体质量变化有两段，则说明固体中含有铁和铜，则AB段表示铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC表示铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则C点时生成的银的质量与11.2g铁与硝酸银反应生成的银的质量相同，
设112g铁置换出的银的质量为x，
则解得x=43.2g
则m2对应的数值为43.2，故正确；
B、结合前面分析可知，m1为剩余的铁和铜的质量，故错误；
C、结合前面分析可知，C点时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，故错误；
D、结合前面分析可知，AB段发生的是铁和硝酸银的反应，故错误；
故答案为：A。
【分析】（1）根据合金的硬度比纯金属的硬度大分析。
根据铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析。
（2）根据在沙里可以淘金，推断出金在自然界中以单质形式存在分析。
（3）碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，根据碳夺走了氧化锌中氧元素，碳具有还原性分析。
（4）根据铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则A点表示铁和硝酸铜反应，又由图可知，加入硝酸银后，固体质量变化有两段，则说明固体中含有铁和铜，则AB段表示铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC表示铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则C点时生成的银的质量与11.2g铁与硝酸银反应生成的银的质量相同，进行计算。
（1）合金的硬度比纯金属的硬度大；铝耐腐蚀是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；
（2）在沙里可以淘金，则说明金在自然界中以单质形式存在；
（3）碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：2ZnO+CCO2↑+2Zn；该过程体现了碳具有还原性；
（4）A、由于铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则A点表示铁和硝酸铜反应，又由图可知，加入硝酸银后，固体质量变化有两段，则说明固体中含有铁和铜，则AB段表示铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC表示铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则C点时生成的银的质量与11.2g铁与硝酸银反应生成的银的质量相同，设112g铁置换出的银的质量为x，
则解得x=43.2g
则m2对应的数值为43.2，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知，m1为剩余的铁和铜的质量，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，C点时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，AB段发生的是铁和硝酸银的反应，该选项说法不正确；
故选：A。
25．【答案】(1) 长颈漏斗
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 催化
(3) D
(4) 吸收空气中的二氧化碳和水分或防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F装置
(5) 使生成的二氧化碳和水吸收充分(合理即可) 偏小
(6) 2：1：2
【知识点】碱的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知仪器①为长颈漏斗。
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程达式为：2H2O22H2O+O2↑，
二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用。
（3）用向上排空气法收集的气体较为干燥，故应选用装置D作为收集装置，浓硫酸具有吸水性，干燥时，气体应该长进短出，本着先干燥再收集的原则，则正确的连接顺序为bcde。
（4）空气中含有二氧化碳和水蒸气，则装置G的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F装置。
（5）步骤⑤推注射器时缓缓的目的是使反应的水和二氧化碳全部被E、F装置吸收，防止气体流速太快，来不及被吸收，会影响实验结果。
若不进行步骤⑤的操作，会导致测得二氧化碳的质量偏小，则所测得碳酸氢钠的质量分数偏小。
（6）E装置中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量=102.25g-100.0g=2.25g，
F装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，
则生成二氧化碳的质量=51.1g-50.0g=1.1g；
设天然碱中碳酸氢钠的质量为x，反应生成水的质量为y，
因此该天然碱中结晶水的质量=2.25g-0.45g=1.8g，
该天然碱中碳酸钠的质量=16.6g-1.8g-4.2g=10.6g，
则天然碱的化学式中106a：84b：18c=10.6g：4.2g：1.8g，
a：b：c=：：=2：1：2。
【分析】（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
根据其中二氧化锰是反应的催化剂分析。
（3）根据用向上排空气法收集的气体较为干燥，浓硫酸具有吸水性，干燥时，气体应该长进短出，分析判断。
（4）根据装置G的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F装置分析。
（5）根据步骤⑤推注射器时缓缓的目的是使反应的水和二氧化碳全部被E、F装置吸收，防止气体流速太快，来不及被吸收，进行分析。
（6）根据E装置中增加的质量为反应生成水的质量，计算出生成水的质量；
F装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，计算出生成二氧化碳的质量；
再根据化学方程式，计算出天然碱中碳酸氢钠的质量、反应生成水的质量；
最后计算出a：b：c。
26．【答案】化学能转化为热能；升温过高；温度降低速率过快；0；实验1、3；氯化钠、活性炭及两者共存物均可加快铁锈蚀速率
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）根据题意，暖宝宝使用时铁粉发生化学反应，产生热量，能量转化形式为化学能转化为热能。
（2）通过曲线的变化情况，可知自制暖足贴有两点不足，分别是升温过高、温度降低速率过快。
（3）对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，可知变量为氯化钠，而其他因素应该控制相同，则m为0。
（4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同，同时因为氯化钠对铁锈蚀速率也有影响，需控制氯化钠的质量为0，则应选择的实验组合为实验1、3。
（5）对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1、3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存对铁锈蚀速率的影响，综合可得出结论：氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率。
【分析】（1）根据题意，暖宝宝使用时铁粉发生化学反应，产生热量分析。
（2）根据曲线的变化情况，可知自制暖足贴升温过高、温度降低速率过快。
（3）根据对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，可知变量为氯化钠，而其他因素应该控制相同，进行分析。
（4）根据为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同，分析。
（5）根据对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1、3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存对铁锈蚀速率的影响，分析判断。
27．【答案】（1）0.035
（2）解设：样品中铁的质量为x，则
解得 x=0.98g
该样品中铁的质量分数为×100%=4.9%
答：样品中铁的质量分数为4.9%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据表中数据，可知生成氢气的总质量=0.01g+0.01g+0.01g+0.005g=0.035g。
【分析】（1）根据表中数据，计算出生成氢气的总质量。
（2）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是常见反应铁的质量；列比例式计算。
（1）根据表中数据，可知生成氢气的总质量为0.01g+0.01g+0.01g+0.005g=0.035g。
（2）见答案。
1 / 1云南省保山市腾冲市第一中学2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·腾冲期中）垃圾正确分类投放是文明和科学生活的重要内容。下列不属于可回收物的是
A．废旧纸箱 B．矿泉水瓶 C．果皮菜叶 D．破铜烂铁
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A. 废旧纸箱可回收利用，属于可回收物，故不符合题意；
B. 矿泉水瓶由塑料制成，可回收利用，属于可回收物，故不符合题意；
C. 果皮菜叶属于厨余垃圾，不属于可回收物，故符合题意；
D. 破铜烂铁属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】可回收垃圾包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
2．（2024九上·腾冲期中）在空气的成分中，体积分数约占21%的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．由此可知C正确，A、B、D错误．
故选C．
【分析】根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．
3．（2024九上·腾冲期中）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．泥沙 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、泥浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错．
故选C．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物;应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
4．（2024九上·腾冲期中）食物是日常营养的主要来源，下列食物中富含糖类的是
A．黄瓜 B．米饭 C．鸡腿 D．花生油
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 黄瓜富含维生素，故符合题意；
B. 米饭富含糖类，故符合题意；
C. 鸡腿富含蛋白质，故不符合题意；
D. 花生油富含油脂，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】日常主食中富含糖类，如米饭、馒头、大饼等。
5．（2024九上·腾冲期中）下列物质使用的材料中，属于有机合成材料的是
A．北京冬奥会使用的冰球——合成橡胶
B．“奋斗者” 号潜水艇载人舱的抗压材料——新型钛合金
C．我国自主研发的纯电动跑车使用的减重材料——碳纤维复合材料
D．航天服的内衣舒适层材料（质地柔软、吸湿性和透气性良好）——棉针织品
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A. 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。北京冬奥会使用的冰球——合成橡胶，属于有机合成材料，故符合题意；
B. “奋斗者” 号潜水艇载人舱的抗压材料——新型钛合金，属于金属材料，此选项故不符合题意；
C. 我国自主研发的纯电动跑车使用的减重材料——碳纤维复合材料，属于复合材料，故不符合题意；
D. 航天服的内衣舒适层材料（质地柔软、吸湿性和透气性良好）——棉针织品，属于天然纤维，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
6．（2024九上·腾冲期中）含氟牙膏有利于预防龋齿，这里的“氟”指的是
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质都是元素组成的，则这里的“氟”指的是元素，
故答案为：C。
【分析】根据宏观上，物质都是元素组成的，分析。
7．（2024九上·腾冲期中）在多样化的能源中，下列属于可再生能源的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能
【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 煤是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，故不符合题意；
B. 石油是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，故不符合题意；
C. 天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，故不符合题意；
D. 太阳能属于可再生能源，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能、潮汐能、地热能等。
8．（2024九上·腾冲期中）实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是
A． 检查气密性双手握锥形瓶
B． 仪器连接
C． 加入药品
D． 收集CO2
【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A. 图示装置在检查装置的气密性时，先由长颈漏斗注水，长颈漏斗的末端浸没在水中后，再用双手紧捂锥形瓶的外壁，若观察到导管口处冒出气泡，证明该装置的气密性是良好的，故正确，不符合题意；
B.连接橡胶管和玻璃管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持橡胶管，稍稍用力，转动插入，图示操作正确；故正确，不符合题意；
C.向锥形瓶中添加块状固体药品时，将锥形瓶倾斜，用镊子将大理石放到瓶口，然后将锥形瓶慢慢竖起，使药品滑落到容器底部，故错误，符合题意；
D.二氧化碳的密度比空气大，用图示装置来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据大气压原理分析检查装置的气密性的操作。
B、根据连接橡胶管和玻璃管的操作分析
C、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
D、根据二氧化碳的密度比空气大分析。
9．（2024九上·腾冲期中）未来，碳达峰、碳中和将涉及生产生活的方方面面，下列做法不合理的是
A．乘坐公共交通出行 B．大量使用一次性餐具
C．推广使用清洁能源 D．退耕还林，推进生态环境建设
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. 乘坐公共交通出行，减少了燃油、燃气等交通工具的使用，可以减少二氧化碳的排放，故合理，不符合题意；
B. 使用一次性餐具，增加了资源的消耗和二氧化碳的排放量，故不合理，符合题意；
C. 推广使用清洁能源，减少使用化石能源，可以减少二氧化碳的排放，故合理，不符合题意；
D. 退耕还林，推进生态环境建设，能增加二氧化碳的消耗，故合理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
10．（2024九上·腾冲期中）下列仪器用途错误的是
A．用于搅拌、过滤或转移液体 B．可测最液体体积， 也可作反应容器
C．可配制溶液，也可作反应容器 D．用于吸取和滴加少量液体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 玻璃棒的作用是搅拌、过滤或转移液体，故正确，不符合题意；
B. 量筒的作用是量度液体体积，不能用于反应容器，故错误，符合题意；
C. 烧杯可配制溶液，也可作反应容器，故正确，不符合题意；
D. 胶头滴管的作用是吸取和滴加少量液体，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据玻璃棒的用途分析判断。
B、根据量筒的用途分析判断。
C、根据烧杯的用途分析判断。
D、根据胶头滴管的用途分析判断。
11．（2024九上·腾冲期中）实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4.5，乙溶液pH=10.6.下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是
A．甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性 B．甲溶液呈酸性，乙溶呈碱性
C．甲溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．乙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，故错误，符合题意；
B. 甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，故正确，不符合题意；
C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，甲溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，乙溶呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
12．（2024九上·腾冲期中）下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．端午时节粽飘香——分子在不断运动
B．金刚石的硬度大于石墨——碳原子的排列方式不同
C．酒精温度计放入热水中，液柱升高——温度升高，酒精分子的体积变大
D．石油炼制得到煤油、汽油的过程属于物理变化——分子种类没有发生改变
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 端午时节粽飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故正确，不符合题意；
B. 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，金刚石的硬度大于石墨，故正确，不符合题意；
C. 酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，故错误，符合题意；
D. 石油炼制得到煤油、汽油的过程，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，即无新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
13．（2024九上·腾冲期中）下列做法错误的是
A．医疗上用食盐配制生理盐水
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，发生了乳化
C．被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒
D．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A. 医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，食盐是混合物，主要成分是氯化钠，故应用氯化钠配制生理盐水，不能用食盐配制生理盐水，故错误，符合题意；
B. 用洗涤剂清洗油污，就是利用洗涤剂的乳化作用，发生乳化现象，形成乳浊液，故正确，不符合题意；
C. 肥皂水或小苏打水显碱性，被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水和蚊虫叮咬后产生的酸性物质中和以减轻疼痛，故正确，不符合题意；
D. 铁生锈需要和氧气、水接触，炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，能防止与水分接触，这样可以防止铁锅生锈，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，食盐是混合物分析。
B、根据洗涤剂具有乳化作用分析。
C、根据肥皂水或小苏打水显碱性，蚊虫叮咬后产生的酸性物质，结合中和反应的应用分析。
D、根据铁生锈需要和氧气、水接触，分析判断。
14．（2024九上·腾冲期中）学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是
A．楼房起火时，乘坐电梯逃生
B．油锅起火，立即用锅盖盖灭
C．酒精易燃烧，家用消毒酒精应远离火源存放
D．救火时，不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 楼房起火时，电梯可能因电力中断或过热而停止运行，乘坐电梯会导致被困，此外电梯井道可能成为火势蔓延的通道，增加危险，因此楼房起火时，应选择楼梯作为逃生路径，而非电梯，故错误，符合题意；
B. 油锅起火时，立即用锅盖盖灭，以隔绝空气达到灭火目的，故正确，不符合题意；
C. 酒精是易燃液体，家用消毒酒精应存放在阴凉通风、远离火源的地方，以防止意外火灾，故正确，不符合题意；
D. 救火时，如果贸然打开门窗，可能会导致空气对流，增加火势的蔓延速度和范围，因此在救火过程中，不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据灭火的方法、原理，火灾自救的方法分析。
15．（2024九上·腾冲期中）下列有关水的说法正确的是
A．过滤可以降低水的硬度
B．软水中一定不含任何杂质
C．明矾除去水中的所有不溶性杂质
D．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 过滤能除去水中难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质，即不能降低水的硬度，故不符合题意；
B. 软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，则软水中也可能含有杂质，故不符合题意；
C. 明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉淀，但并不能除去水中的所有不溶性杂质，故不符合题意；
D. 电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，则水是由氢、氧元素组成，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤能除去水中难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质分析。
B、软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。
C、根据明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉淀分析。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
16．（2024九上·腾冲期中）《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是
A．豆汁属于混合物
B．煮盐的过程属于物理变化
C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶
D．NaCl的溶解度随温度的升高而减小
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶解度的影响因素；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 豆汁的主要成分是蛋白质，还含有水，属于混合物，故正确，不符合题意；
B. 煮盐的过程为氯化钠溶液的浓缩，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意；
C. “蒸干”涉及的操作是蒸发结晶，溶剂水被蒸发，得到盐，故正确，不符合题意；
D. 氯化钠的溶解度是随温度升高而升高，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据豆汁的主要成分是蛋白质，还含有水，分析。
B、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
C、根据“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶，溶剂水被蒸发，分析。
D、根据氯化钠的溶解度是随温度升高而升高分析。
17．（2024九上·腾冲期中）如图是铁元素的“价类二维图”，下列推断合理的是
A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧可得到e
C．d的水溶液颜色为浅绿色 D．高温条件下，用CO还原e可得到a
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是，中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为X，则2X+（-2）×3=0，求得X=+3，是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，结合图像可知铁锈的主要成分是e，故A不符合题意；
B、由图可知，a为单质，其元素化合价为0，所以a是铁，铁在 氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e为氧化铁，故B不符合题意；
C、由图可知，d属于硫酸盐，对应铁元素化合价为+3，则d为硫酸铁，含铁离子的溶液显黄色，含亚铁离子的溶液显浅绿色，故C不符合题意；
D、从图示可知a为单质铁、e为氧化铁，用CO还原氧化铁可得到铁和二氧化碳，说法正确，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素为+3价，属于氧化物进行分析解答；
B、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析解答；
C、根据含铁离子的溶液呈黄色进行分析解答；
D、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析解答。
18．（2024九上·腾冲期中）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法错误的是
A．反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应器2中进行的是置换反应
C．排到舱外的物质为甲烷，属于有机物
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 由图可知，反应器1中反应为水在一定条件下反应生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的分子个数比为2：1，故正确，不符合题意；
B. 反应器2中进行反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故错误，符合题意；
C. 由图可知，排到舱外的物质为甲烷，甲烷含碳元素，属于有机物，故正确，不符合题意；
D. 由图可知，反应器1中有氧气生成，反应器2中消耗二氧化碳，该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据图，反应器1中反应为水在一定条件下反应生成氢气和氧气，分析。
B、反应器2中进行反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水。
根据置换反应的特点分析。
C、根据有机物的概念分析
D、根据图可知，反应器1中有氧气生成，反应器2中消耗二氧化碳分析判断。
19．（2024九上·腾冲期中）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 加入等量的肥皂水、振荡、观察现象
B 除去CO中混有的少量CO2 通过灼热的炭层
C 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 鉴别硬水和软水，取样，分别加入等量的肥皂水、振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水，故正确，不符合题意；
B. 除去CO中混有的少量CO2，将气体通过灼热的炭层，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，可以除去二氧化碳，且不引入新的杂质，符合除杂原则，故正确，不符合题意；
C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯器壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故错误，符合题意；
D. 在蜡烛的火焰 上方罩一只干燥烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中含有氢元素，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
20．（2024九上·腾冲期中）如图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠(NaClO3)，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气，同时会产生极少量的有毒气体氯气。下列说法错误的是
A．氯原子的结构示意图为
B．氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，它属于氧化物
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量
D．试剂X应具有的性质是：吸收氯气，但不吸收氧气
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；原子结构示意图与离子结构示意图；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氯原子的核内质子数和核外电子数都是17，由原子核外电子排布规律可知，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为7，所以氯原子的结构示意图为，故正确，不符合题意；
B. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误，符合题意；
C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量，故正确，不符合题意；
D. 产氧药块反应会产生极少量的有毒气体氯气，混合气体通过试剂X可以放出氧气，说明试剂X应具有的性质是：吸收氯气，但不吸收氧气，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氯原子的核内质子数和核外电子数都是17，原子核外电子排布规律，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为7，分析判断。
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据镁在氧气中燃烧现象分析。
D、根据题意，产氧药块反应会产生极少量的有毒气体氯气，试剂X应具有的性质是：吸收氯气，但不吸收氧气，分析判断。
21．（2024九上·腾冲期中）中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，及舱内宇航服(IVA)、舱外宇航服(EVA)、舱内/舱外宇航服(IEVA)。
（1）舱外宇航服的制作材料有多种，其用到的氯丁橡胶属于合成材料，与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（2）宇航员在太空行走期间，常用氢氧化锂(LiOH)作为除去二氧化碳和水蒸气的过滤器。LiOH的性质与NaOH相似，可以与二氧化碳反应，写出氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式　 　。
（3）舱内航天服的主要成分是由碳化硅和碳纤维复合而成。构成单质碳的微粒是　 　 (填“原子”“分子”或“离子”)；碳化硅中硅、碳的化合价分别为+4和-4价，则碳化硅的化学式为　 　。
（4）宇航服的电池结构中有一部分来自银锌混合物，银元素在周期表中信息如图，银元素的相对原子质量为　 　，银原子的核外电子数为　 　。
【答案】（1）物理
（2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
（3）原子；SiC
（4）107.9；47
【知识点】碱的化学性质；元素周期表的特点及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）高弹性、绝缘性，这两种性质都不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
（3）碳是非金属固体单质，构成单质碳的微粒是原子；
碳化中硅、碳的化合价分别为+4和-4价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，化合物中各元素正负化合价代数和为零，碳化硅的化学式为SiC。
（4）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；银元素的相对原子质量为107.9；
左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，银原子的核外电子数为47。
【分析】（1）不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水。
（3）非金属固体单质，是由原子构成的物质。
书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。
（4）根据元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，分析判断。
（1）高弹性、绝缘性，这两种性质都不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
（3）碳是非金属固体单质，构成单质碳的微粒是原子；
碳化中硅、碳的化合价分别为+4和-4价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，化合物中各元素正负化合价代数和为零，碳化硅的化学式为SiC；
（4）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；银元素的相对原子质量为107.9；
左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，银原子的核外电子数为47。
22．（2024九上·腾冲期中）酸、碱、盐是重要的化合物。
（1）我们把pH　 　(填“>”“<”或“=”)5.6的雨水称为酸雨。酸雨会导致土壤酸化，可以用　 　(填俗称)来改良酸性土壤。
（2）如图甲所示，将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象　 　(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是　 　。
（3）醋酸钠的溶解度曲线如图乙所示。
①常温下，醋酸钠属于　 　(填“易溶”“不溶”或“微溶”)物。
②40℃时，将40g的醋酸钠加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为　 　g。
③将40℃时醋酸钠的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）<；熟石灰
（2）不能；氢氧化钠固体溶于水放热，也会使U形管右侧红墨水液面上升
（3）易溶；82.8；不变
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】（1）通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨；
熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中右侧红墨水液面上升，故该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
（3）①由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，则醋酸钠属于易溶物；
②由图可知，40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，则该温度下，将40g的醋酸钠加入到50g水中充分溶解，只能溶解32.8g，则所得溶液的质量为：50g+32.8g=82.8g；
③将40℃时醋酸钠的饱和溶液升温到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
【分析】（1）根据通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨分析；
根据熟石灰显碱性，能与酸性物质反应分析。
（2）根据氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，分析判断。
（3）①根据溶解度曲线图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g分析。
②根据溶解度曲线图可知，40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，计算。
③根据将40℃时醋酸钠的饱和溶液升温到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，分析判断。
（1）通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨；
熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中右侧红墨水液面上升，故该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应；
（3）①由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，则醋酸钠属于易溶物；
②由图可知，40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，则该温度下，将40g的醋酸钠加入到50g水中充分溶解，只能溶解32.8g，则所得溶液的质量为：50g+32.8g=82.8g；
③将40℃时醋酸钠的饱和溶液升温到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
23．（2024九上·腾冲期中）材料在生产生活中用途广泛。
（1）二硼化镁(MgB2)是一种超导新材料。用化学用语填空：
①3个硼原子　 　；
②镁离子　 　；
③2个氢分子　 　；
④标出二硼化镁中硼元素的化合价　 　。
（2）孔雀石(难溶于水)中含有少量二氧化硅杂质(难溶于水、不与稀硫酸反应)。小刚以孔雀石(主要成分[Cu2(OH)2CO3]为原料制取一种名为胆矾(CuSO4·5H2O)的蓝色晶体的部分工艺流程如图：
①固体b的化学式是　 　。
②溶液c与黑色粉末发生的反应方程式为　 　。
③在气体a生成CaCO3的过程中，发生的反应是CaCl2+a+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，则气体a的化学式是　 　。
【答案】（1）3B；Mg2+；2H2；
（2）SiO2；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CO2
【知识点】元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①元素符号前面加上数字表示原子个数，故3个硼原子可表示为3B。
②由离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故镁离子可表示为Mg2+。
③由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数，故2个氢分子可表示为2H2。
④在二硼化镁中，镁元素的化合价为+2价，设硼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+2）+2x=0，解得x=-1，即二硼化镁中硼元素的化合价为-1价，由化合价的表示方法：标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，故标出二硼化镁中硼元素的化合价可表示为。
（2）①二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应，故固体b是二氧化硅，其化学式为SiO2。
②溶液c中含有硫酸，黑色粉末为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
③在CaCl2+a+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl中，反应前，钙、氯、氮、氢、氧原子的个数分别为1、2、2、8、1，反应后，钙、碳、氯、氮、氢、氧原子的个数分别为1、1、2、2、8、3，根据化学反应前后原子个数不变可知，一个a分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故a的化学式为CO2。
【分析】（1）①元素符号前面加上数字表示原子个数。
②离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写。
③由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数。
④根据在化合物中，元素正负化合价代数和为零计算。
元素化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字。
（2）①根据二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应分析。
②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。
③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（1）①元素符号前面加上数字表示原子个数，故3个硼原子可表示为3B。
②由离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故镁离子可表示为Mg2+。
③由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数，故2个氢分子可表示为2H2。
④在二硼化镁中，镁元素的化合价为+2价，设硼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+2）+2x=0，解得x=-1，即二硼化镁中硼元素的化合价为-1价，由化合价的表示方法：标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，故标出二硼化镁中硼元素的化合价可表示为。
（2）①二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应，故固体b是二氧化硅，其化学式为SiO2。
②溶液c中含有硫酸，黑色粉末为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
③在CaCl2+a+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl中，反应前，钙、氯、氮、氢、氧原子的个数分别为1、2、2、8、1，反应后，钙、碳、氯、氮、氢、氧原子的个数分别为1、1、2、2、8、3，根据化学反应前后原子个数不变可知，一个a分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故a的化学式为CO2。
24．（2024九上·腾冲期中）人类文明的发现和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）优必选大型人形机器人Walker作为科技创新成果的代表，首次亮相进博会，吸引了大家的眼球。其外壳主要是铝合金，与单质铝相比，它的硬度更　 　(填“大”或“小”)，铝制品在常温下耐腐蚀的原因是　 　。
（2）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以　 　(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（3）《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法，其关键原理是碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，该过程体现了碳具有　 　(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的[Cu(NO3)2]溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．m2对应的数值为43.2
B．A点剩余固体中Cu的质量为m1g
C．C点溶液中的溶质为AgNO3和Fe(NO3)2
D．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
【答案】（1）大；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜(合理即可)
（2）单质
（3）2ZnO+CCO2↑+2Zn；还原性
（4）A
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】（1）合金的硬度比纯金属的硬度大；铝耐腐蚀是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）在沙里可以淘金，则说明金在自然界中以单质形式存在。
（3）碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：2ZnO+CCO2↑+2Zn；该过程体现了碳具有还原性。
（4）A、由于铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则A点表示铁和硝酸铜反应，又由图可知，加入硝酸银后，固体质量变化有两段，则说明固体中含有铁和铜，则AB段表示铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC表示铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则C点时生成的银的质量与11.2g铁与硝酸银反应生成的银的质量相同，
设112g铁置换出的银的质量为x，
则解得x=43.2g
则m2对应的数值为43.2，故正确；
B、结合前面分析可知，m1为剩余的铁和铜的质量，故错误；
C、结合前面分析可知，C点时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，故错误；
D、结合前面分析可知，AB段发生的是铁和硝酸银的反应，故错误；
故答案为：A。
【分析】（1）根据合金的硬度比纯金属的硬度大分析。
根据铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析。
（2）根据在沙里可以淘金，推断出金在自然界中以单质形式存在分析。
（3）碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，根据碳夺走了氧化锌中氧元素，碳具有还原性分析。
（4）根据铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则A点表示铁和硝酸铜反应，又由图可知，加入硝酸银后，固体质量变化有两段，则说明固体中含有铁和铜，则AB段表示铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC表示铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则C点时生成的银的质量与11.2g铁与硝酸银反应生成的银的质量相同，进行计算。
（1）合金的硬度比纯金属的硬度大；铝耐腐蚀是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；
（2）在沙里可以淘金，则说明金在自然界中以单质形式存在；
（3）碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：2ZnO+CCO2↑+2Zn；该过程体现了碳具有还原性；
（4）A、由于铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则A点表示铁和硝酸铜反应，又由图可知，加入硝酸银后，固体质量变化有两段，则说明固体中含有铁和铜，则AB段表示铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC表示铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则C点时生成的银的质量与11.2g铁与硝酸银反应生成的银的质量相同，设112g铁置换出的银的质量为x，
则解得x=43.2g
则m2对应的数值为43.2，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知，m1为剩余的铁和铜的质量，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，C点时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，AB段发生的是铁和硝酸银的反应，该选项说法不正确；
故选：A。
25．（2024九上·腾冲期中）化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题。
Ⅰ．氧气的制取及性质
（1）请写出标有序号的仪器名称：①________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为________，其中，二氧化锰在该反应中起________作用。
（3）实验室若要制备一期干燥的氧气，下列连接顺序正确的是_______(填字母序号)。
A. a→f B. b→f C. b→c→d→f D. b→c→d→e
Ⅱ．组成测定
某处获取的天然碱样品可表示为：aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为最简整数比)，为测定其组成。某兴趣小组的同学称取该天然碱样品16.6g进行如图所示的实验。
已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③图中B处为两个单向阀：推注射器时，A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量E、F的质量。
【问题探究】
（4）装置G的作用是________。
（5）步骤⑤中推注射器缓缓的目的是________；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
（6）据下表计算可得：天然碱的化学式中a：b：c=________。
反应前 反应后
E的质量为100.0g E的质量为102.25g
F的质量为50.0g F的质量为51.1g
【答案】(1) 长颈漏斗
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 催化
(3) D
(4) 吸收空气中的二氧化碳和水分或防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F装置
(5) 使生成的二氧化碳和水吸收充分(合理即可) 偏小
(6) 2：1：2
【知识点】碱的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知仪器①为长颈漏斗。
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程达式为：2H2O22H2O+O2↑，
二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用。
（3）用向上排空气法收集的气体较为干燥，故应选用装置D作为收集装置，浓硫酸具有吸水性，干燥时，气体应该长进短出，本着先干燥再收集的原则，则正确的连接顺序为bcde。
（4）空气中含有二氧化碳和水蒸气，则装置G的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F装置。
（5）步骤⑤推注射器时缓缓的目的是使反应的水和二氧化碳全部被E、F装置吸收，防止气体流速太快，来不及被吸收，会影响实验结果。
若不进行步骤⑤的操作，会导致测得二氧化碳的质量偏小，则所测得碳酸氢钠的质量分数偏小。
（6）E装置中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量=102.25g-100.0g=2.25g，
F装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，
则生成二氧化碳的质量=51.1g-50.0g=1.1g；
设天然碱中碳酸氢钠的质量为x，反应生成水的质量为y，
因此该天然碱中结晶水的质量=2.25g-0.45g=1.8g，
该天然碱中碳酸钠的质量=16.6g-1.8g-4.2g=10.6g，
则天然碱的化学式中106a：84b：18c=10.6g：4.2g：1.8g，
a：b：c=：：=2：1：2。
【分析】（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
根据其中二氧化锰是反应的催化剂分析。
（3）根据用向上排空气法收集的气体较为干燥，浓硫酸具有吸水性，干燥时，气体应该长进短出，分析判断。
（4）根据装置G的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F装置分析。
（5）根据步骤⑤推注射器时缓缓的目的是使反应的水和二氧化碳全部被E、F装置吸收，防止气体流速太快，来不及被吸收，进行分析。
（6）根据E装置中增加的质量为反应生成水的质量，计算出生成水的质量；
F装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，计算出生成二氧化碳的质量；
再根据化学方程式，计算出天然碱中碳酸氢钠的质量、反应生成水的质量；
最后计算出a：b：c。
26．（2024九上·腾冲期中）全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。
【资料卡片】
（1）暖宝宝使用时的能量转化形式为　 　。
【实验一】
（2）分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖宝宝所用无纺布相同)，滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖宝宝。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖宝宝温度随时间的变化，形成如图所示图像。通过图像可知自制暖宝宝有两点不足，分别是　 　、　 　。
【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。
【实验二】小组同学通过反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，设计完成如下4组实验。(实验在密闭容器中进行)
实验编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 测得10分钟内温度上升值/℃
1 2 5 0 5 0.1
2 2 5 m 0.1 3.1
3 2 0 0.2 0 22.0
4 2 5 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
（3）对比实验一和二，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m=　 　。
（4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是　 　(填编号)。
（5）综合以上4组实验得出结论：　 　。
【答案】化学能转化为热能；升温过高；温度降低速率过快；0；实验1、3；氯化钠、活性炭及两者共存物均可加快铁锈蚀速率
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）根据题意，暖宝宝使用时铁粉发生化学反应，产生热量，能量转化形式为化学能转化为热能。
（2）通过曲线的变化情况，可知自制暖足贴有两点不足，分别是升温过高、温度降低速率过快。
（3）对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，可知变量为氯化钠，而其他因素应该控制相同，则m为0。
（4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同，同时因为氯化钠对铁锈蚀速率也有影响，需控制氯化钠的质量为0，则应选择的实验组合为实验1、3。
（5）对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1、3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存对铁锈蚀速率的影响，综合可得出结论：氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率。
【分析】（1）根据题意，暖宝宝使用时铁粉发生化学反应，产生热量分析。
（2）根据曲线的变化情况，可知自制暖足贴升温过高、温度降低速率过快。
（3）根据对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，可知变量为氯化钠，而其他因素应该控制相同，进行分析。
（4）根据为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同，分析。
（5）根据对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1、3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存对铁锈蚀速率的影响，分析判断。
27．（2024九上·腾冲期中）铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。(提示：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑)
项目 第1次 第2次 第3次 第4次
加入硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5
每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005
（1）生成氢气的总质量为　 　g；
（2）计算该样品中铁的质量分数。
【答案】（1）0.035
（2）解设：样品中铁的质量为x，则
解得 x=0.98g
该样品中铁的质量分数为×100%=4.9%
答：样品中铁的质量分数为4.9%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据表中数据，可知生成氢气的总质量=0.01g+0.01g+0.01g+0.005g=0.035g。
【分析】（1）根据表中数据，计算出生成氢气的总质量。
（2）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是常见反应铁的质量；列比例式计算。
（1）根据表中数据，可知生成氢气的总质量为0.01g+0.01g+0.01g+0.005g=0.035g。
（2）见答案。
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