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2025届高三上学期第一学期期末调研测试
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是
A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料 D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料
2．下列说法正确的是
A．中O-Cl-O夹角大于中O-Cl-O夹角 B．ClO2是由极性键构成的非极性分子
C．碘原子(53I)基态核外电子排布式为5s25p5 D．前四周期的VIIA族元素单质的晶体类型相同
3．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是
A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证加成反应 D．收集乙烯
A．A B．B C．C D．D
4．生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是
A．半径大小：r(N3-)H2O
C．电离能大小 ：I1(N)5．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)=(红磷，s) ；下列说法正确的是
A．分子中的P-P-P键角为109°28＇ B．白磷和红磷互为同位素
C．白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子
D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量(s)，白磷放出的热量更多
6．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是
A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3
C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4
D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O
7．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有：
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol，K1
Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的平衡常数K1= B．反应Ⅱ的ΔS<0
C．有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压 D．该工艺每转化0.2mol CO2可获得0.4molCO
8．聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法正确的是
A．富马酰氯存在对映异构体 B．丙二醇可由油脂水解得到
C．该反应为缩聚反应 D．1mol聚富马酸丙二醇酯最多能与1molH2发生加成反应
9．工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下：
已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是
A．“焙烧”时，
B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去
C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关
D．“沉钒”后的溶液中
10．利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是
A．Y为电源负极 B．电解后硫酸溶液的物质的量浓度减小
C．电极a上发生的反应为 D．电解过程中每生成11.2LO2，理论上可储存1molH2
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 探究方案
A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小
B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化
C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c()B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+
C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．“沉锰”后上层清液中：=2.5
13．甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为
反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol 1
反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol 1
在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性= × 100％
下列说法正确的是
A．一定温度下，增大可提高CO的选择性 B．平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率
C．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大
14．从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铋、锗等的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
已知：①该工艺条件下，。
②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物。③易水解。
请回答下列问题：
(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是 (填字母)。
a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．将硫酸浓度增大到70% d．加大废料的用量
(2)“浸液1”中约为，则除时应控制的范围是 。(已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)
(3)“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为 。
(4)“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5且不能过低或过高，原因是 。
(5)①存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如图所示，晶体中的配位数为 。
②也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分百分数小于键，从元素电负性的角度分析其原因为 。
③加热固体，固体质量保留百分数与温度的关系如题图所示。时所得固体的化学式为 。(写出计算过程)
15．某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：
(1)下列关于化合物E和G的说法正确的是___________。
A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分
(2)标出B中酸性最强的氢原子 。
(3)已知C的分子式为C11H15BrO，C的结构简式为 。
(4)E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式 。
(5)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。
(6)已知：。
写出以、乙醇为原料制备的合成路线图 (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。
(1)LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4 )2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入三颈烧瓶中题图-1，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。
①通入N2的目的是 ，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有 。
②(NH4)2Fe(SO4 )2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4 ，该反应的离子方程式为 。已知Ka(HSO)=1.0×10-2。
③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是 。
(2)FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO4·2H2O，高温煅烧FePO4·2H2O，即可得到FePO4。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题图-2所示。
当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是 。
②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列操作控制不能达到目的的是 (填序号)。
a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7 b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 d．加入适当过量的H2O2溶液
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)可制备磷酸铁(FePO4)。其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率[n(FePO4)/n(Fe)总]×100%与溶液pH的关系如题图-3所示。
请设计制备磷酸铁的实验方案： 。(实验中须使用的试剂有：1 mol L-1H2SO4，30% H2O2溶液，1mol L-1Na2HPO4)。
④测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；
ⅲ.用c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。
产物中铁元素的质量分数为 。(写出计算过程)
17．I．工业废水和废渣中会产生含硫(-II)等污染物，需经处理后才能排放。
(1)废水中的硫化物通常用氧化剂将其氧化为单质S进行回收。已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化情况如图1所示。

图1 图2
①向含硫废水中加入稀调节溶液的为6，废水中 。
②控制废水约为8，废水中单质硫回收率如图2所示。溶液的加入量大于时，废水中单质硫的回收率下降的原因是 。
(2)含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)，可以回收处理并加以利用。沉积物-微生物酸性燃料电池工作原理如图3所示。
碳棒b处S生成的电极反应式为 。
II．氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：
(3)沉淀法
①“氧化”时在微生物的催化作用下，被氧化为。该反应的化学方程式为 。
②“沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的转化为沉淀，若调节过大，会降低氨氮去除率，其原因为 。
(4)生物硝化反硝化法
生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图4所示。
①硝化过程中溶液的 。(填“升高”或“降低”)。
②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为 。

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