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影响盐类水解的因素　盐类水解的应用(分值：100分)
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(1～8题，每题7分，共56分)
1.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　)
溶液中c(CO)增大
水的电离程度不变
Kw将变小
溶液的碱性增强
2.根据下列反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
CO＋H2O HCO＋OH－，用热的纯碱溶液清洗油污
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，明矾净水
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl，制备TiO2纳米粉
SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
3.下列说法正确的是(　　)
一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh变大
一般情况下，温度相同时，一元弱碱的Kb越大，碱性越弱
Kw随着溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变
加热氯化钠溶液，pH将变小
4.向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
减小、增大、减小 增大、减小、减小
减小、增大、增大 增大、减小、增大
5.常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5。下列说法正确的是(　　)
HA溶液中加入NaA固体后，减小
常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1
NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
常温下，0.1 mol·L－1 NaA溶液水解常数为1×10－9
6.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
稀释溶液，平衡正向移动，增大
通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
升高温度，增大
7.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是(　　)
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同
将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
8.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)
Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
9.(8分)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，回答下列问题：
(1)(2分)混合溶液中，c(A－)________(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(HA)。
(2)(2分)混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)(2分)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
(4)(2分)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
B级　素养培优练
(10～11题，每题7分，共14分)
10.探究铝片与Na2CO3溶液的反应：
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)
下列说法错误的是(　　)
Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－
推测出现白色浑浊的原因：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑
对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
加热和H2逸出都促进CO的水解
11.(2023·连云港高二调研)利用氨脱硫法除去烟气中SO2，室温下以0.5 mol·L－1 NH3·H2O溶液吸收SO2，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发均可忽略，溶液中含硫物种的浓度c(总)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。H2SO3电离常数为Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.6×10－8，氨水电离常数为Kb＝1.8×10－5。
下列说法正确的是(　　)
NH4HSO3溶液：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO)
当氨水吸收SO2溶液的pH＝6时，溶液中存在：c(SO)＞c(HSO)
含有等浓度NH4HSO3与(NH4)2SO3的吸收液中存在：2c(H＋)＋3c(H2SO3)＋c(HSO)＝2c(OH－)＋c(SO)＋2c(NH3·H2O)
氨水吸收SO2，c(总)＝0.25 mol·L－1时：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
12.(22分)回答下列问题。
(1)(8分)已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15
H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5
NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5
①常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是____________(1分)，其原因是__________________________________________
_______________________________________________________________(2分)。
②25 ℃时，CH3COONH4溶液显________(1分)性。NaHCO3溶液的pH________(1分)(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显__________(1分)性，原因是_______________________(2分)。
(2)(4分)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1.0×10－2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)(2分)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填字母，下同)。
A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)(4分)已知：Ka(HClO2)＝1.1×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液中c(ClO)________(填“>”、“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应________。
a.向NaClO2溶液中加适量水
b.向NaClO2溶液中加适量NaOH
c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体
d.向CH3COONa溶液中加适量的水
(5)(4分)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是____________________________________________________________________
____________________________________________(用化学方程式表示)。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
影响盐类水解的因素　盐类水解的应用
1.D　[对于水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。]
2.D　[由于CO的水解，纯碱溶液呈碱性，水解过程吸热，故加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A正确；明矾溶于水电离出Al3＋，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B正确；利用水解原理制得TiO2·xH2O，加热脱水即可制备TiO2纳米粉，C正确；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH，水解平衡正向移动，D不正确。]
3.D　[一般情况下，盐溶液越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，故A错误；一般情况下，相同温度时，一元弱碱的Kb越大，碱性越强，故B错误；水的离子积常数只受温度影响，与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关，故C错误；加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH将变小，故D正确。]
4.A　[CH3COO－水解显碱性，SO水解也呈碱性，会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大。NH和Fe3＋水解呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。]
5.D　[为A－的水解平衡常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，A错误；由于HA为弱酸，则常温下0.1 mol·L－1 HA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，水电离的c(H＋)> mol·L－1＝10－13 mol·L－1，B错误；NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，NaA和HCl的物质的量相等，由于A－发生水解生成HA得：2c(Na＋)>c(A－)＋c(Cl－)，C错误；NaA的水解常数Kh＝＝＝＝1×10－9，D正确。]
6.D　[A项，稀释溶液平衡正向移动但Kh＝，温度不变Kh不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO＋H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH－)增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，D项正确。]
7.D　[四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A项错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，粒子种类相同，B项错误；醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度下，pH小的是醋酸，C项错误；加入NaOH固体时，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中CO水解，均能使c(CO)增大，D项正确。]
8.B　[A项，由于S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故粒子浓度关系应为c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，错误。]
9.(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>
解析　(1)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na＋)>c(A－)，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，使得c(HA)>c(A－)。(2)通过元素质量守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L－1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH－)大于后者由水电离产生的c(H＋)。(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
10.B　[碳酸根离子水解，离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－，A正确；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，B错误；铝能与热水反应，实验Ⅰ中铝片表面无明显现象，说明铝片表面有保护膜，实验Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，说明铝片表面的保护膜被破坏，C正确；加热和H2逸出都促进CO水解，D正确。]
11.C　[NH4HSO3溶液中，存在电荷守恒c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)，同时存在物料守恒c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)，二者相加可得c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(H2SO3)，A错误；当氨水吸收SO2溶液的pH＝6时，可看作氨水少量，先生成NH4 HSO3，因此c(SO)＜c(HSO)，B错误；含有等浓度NH4HSO3与(NH4)2SO3的吸收液中存在电荷守恒c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)，同时也存在物料守恒2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝3c(SO)＋3c(H2SO3)＋3c(HSO)，二者相加减可得2c(H＋)＋3c(H2SO3)＋c(HSO)＝2c(OH－)＋c(SO)＋2c(NH3·H2O)，C正确；氨水吸收SO2，c(总)＝0.25 mol·L－1时为(NH4)2SO3溶液，根据物料守恒可知c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，D错误。]
12.(1)①Na2S溶液　H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解　②中　大于　③碱　NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度　(2)1.0×10－12　增大　(3)B　(4)>　bd　(5)CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑　在干燥的HCl气流中加热脱水

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