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吉林七中大学区2024-2025学年度上学期期末质量检测
九年级化学试题
本试卷共4页，满分50，答题时间40分钟。
可能用到的相对原子质：H-10-16A1-27
Fe-56
Zn-65
一、单项选择题（本题共10小题、每小题1分、共10分）
1.发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是
A.道尔顿
B.门捷列夫
C.拉瓦锡
D.张青莲
2.吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.水蒸气
3.下列物质中属于纯净物的是
)
①五氧化二磷
②液氮
③空气中0.94%的稀有气体
④青铜
⑤C60
A.①②⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤
4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是()
d
A.倾倒液体
B.过滤
C.检查装置的气密性
D.收集氢气
5.下列净水方法中，不属于自来水厂净水过程的是
(
A.消毒
B.沉降
C.蒸馏
D.过滤
6.下列有关分子、原子、离子说法正确的
A.分子、原子、离子都能直接构成物质B.原子中一定含有由质子、中子、电子
C.带正电荷的微粒一定是阳离子
D.原子能变成离子，离子不能变成原子
7.性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是
A.石墨质软，可作铅笔芯
B.氮气的化学性质稳定，作保护气
C.铁的导热性好，可作炊具
D.氧气具有助燃性，常用作燃料
8.有关实验如下，能达到相应目的的是
MnO2
02+
蒸馏水
酒精
5%的
2%的
20℃水
80℃水
铜片
锌片
H,0,
H.O.
硝酸银
溶液
溶液
白磷
白磷
溶液
期硝酸银
溶液
C
D
A.比较二氧化锰的催化作用
B.探究燃烧需要达到可燃物的若火点
C.验证质量守恒定律
D.比较锌、铜、银的活动性
9.如图是以铁为中心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件己略去）。下列说法正确
的是
(
A.转化①可通过铁丝在空气中燃烧实现
CO-
B.转化②的反应属于置换反应
②，Fe
③
±FeS0a
C.转化③只能通过铁与稀硫酸的反应实现
e①fe,O
D.能实现转化④的金属，一定能与稀盐酸反应
10.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验C02
将燃着的木条伸入气体中，
观察现象
B
除去CO中少量的CO:
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C
鉴别H和CH4
点燃，火焰上方罩涂澄清石灰水的烧杯，观察现象
0
除去CuCl2溶液中的HCI
加入过量的铜粉、过滤
二、填空题（每空1分，共10分）
11.用化学用语填空。
(1)空气中含量最多的元素
(2)酒精的化学式
(3)标出氧化铝中铝元素的化合价
12.化学改变世界，科技改变生活。学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种
现象和事物。
(1)我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作
太阳能电池的电极，这主要是利用了它的
性。
(2)新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的
作用。
(3)用墨绘制的国画千百年都不易褪色，这是因为墨中的碳
13.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据信息回答
图1
图2
碳
①
②
质子
12.01
0中子
11 Na
14 Si
③
④
硅
⑥
电子
22.99
28.09
(1)图是两个微粒的结构模型示意图，
这两个微粒不属于同种元素，原因是
(2)A原子中，x=,所对应的元素在元素周期表中的位置是
(填序号)：
(3)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是
三、简答题（每空1分，化学方程式1分，共12分）
14.二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国
科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示。
(1)CO2和C0化学性质不同的原因是
CO
CH;OH
(2)M是一种单质，在一定条件下，I中反应生成日
另外一种物质为生活中常见的氧化物，写出该
反应的化学方程式
催化剂
催化剂
(3)为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施可行的是
(填字母)。
a.开发新能源b.禁止使用化石燃料
c.大力植树造林
d节约用电、用气答案
1
2
3
4
5
6
8
9
10
B
D
A
B
C
A
0
B
D
C
11.(1)N
(2)C2HsOH
(3)格，0
12.(1)导电
(2)吸附(3)常温，化学性质稳定
13.(1)质子数不同(2)2，③
(3)最外层电子数相同
催化剂
14.(1)分子构成相同(2)C02+H2=C0+H20(3)acd
15.(1)CD(2)增大与氧气的接触面积(3)减少环境的污染
16.(1)探究分子是否运动，加热试管
通电
(2)2H20=02↑+2H2↑水由氢氧元素组成
(3)不可燃，不助燃，密度大于空气(4)HC0
17.(1)2KMnO,AK2MnO4+MnO2+O2↑，AC
(2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑，
(3)可以控制反应的发生和停止，把a导管伸入水中
18.(1)用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被吸引的是铝制
(2)a
盐酸先与氧化铝氧化膜反应
(3)氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）
产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(4)合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度
(5)Fe+2HCI=FeCl2+H2↑(6)节约金属资源（节约能源）
19.(1)防止灼热的锌被氧化
解：设氧化锌的质量为X
------1分
c+2Zn0高2zn+c0:t
162
130
------1分
X
13g
162X
------1分
13013g
X=16.2g
-------1分
答：消耗氧化锌的质量为16.2g。

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