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第一章 化学反应的热效应 期末达标题2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题。（15题）
1、下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．液态水变成水蒸气 B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．碳酸钠与少量水反应形成晶体 D．Al与氧化铁反应
2、已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是（ ）
A．该反应的反应热
B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．如果该反应生成液态，则放出的热量增大
3、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（ ）
A B C D
化石燃料的燃烧 植物的光合作用 氢气与氧气反应 氢气与氯气反应
A．A B．B C．C D．D
4、下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是( )
选项 热化学方程式 有关描述或结论
A 反应物的总能量比生成物的总能量高
B 丙烷比乙烯稳定
C 含10.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJ
D ①； ②
A.A B.B C.C D.D
5、下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）
①NaOH 溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③煅烧石灰石制生石灰
④铝热反应 ⑤酸与碱的中和反应
⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2 8H2O 混合搅拌
A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤
6、最近有科学家发现正丁烷()脱氢或不完全氧化也可制得1，丁二烯()，已知热化学方程式如下：
①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．由①可知，正丁烷()比1，丁二烯()稳定
B．由①和②可推知：
C．
D．由①和②可知，同质量的正丁烷()转变为1，丁二烯()所需要的能量相同
7、已知断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如表所示：
化学键 C—H C===O N—H C—N H—O
键能(kJ/mol) a b c d e
甲醛结构式为，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下：＋4NH3(g)→＋6H2O(l)。该反应的ΔH为(　　)
A．6(a＋b＋c－d－e)kJ·mol－1
B．6(d＋e－a－b－c)kJ·mol－1
C．6(b＋2c－2d－2e)kJ·mol－1
D．6(2d＋2a＋2e－b－3c)kJ·mol－1
8、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（ ）
A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol
9、下列说法结论正确的是( )
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石不如石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＜ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知稀的强酸和强碱的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸和氢氧化钠中和热的热反应方程式为H2SO 4+NaOH=Na2SO4 +H2O ΔH=-57.3 kJ/mol
10、依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（ ）
①，
②，
③，
④，
⑤，
A． B．
C． D．
11、太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是(　　)
A．Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂
B．该过程对于降低环境中CO2的含量无影响
C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化
D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行
12、已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = -196.6kJ/mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为( )
A．196.6kJ B．98.3 kJ C．<98.3 kJ D．>98.3 kJ
13、下列说法不正确的是（ ）
A．放热反应不需加热即可发生
B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
14、下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热，则
B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：
C．已知，则
D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：
15、在中和反应反应热的测定过程中，某小组同学用如图所示装置进行中和反应，下列说法正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯
B．待温度计读数不再变化时记录读数
C．酸与碱混合时越慢越好
D．环形玻璃搅拌棒搅拌时应上下轻轻拉动
二、非选择题。
16、（1）0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(2)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。
(3)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
17、回答下列问题：
(1)Zn(s)+O2(g)= ZnO(s) ΔH1= -351.1kJ/mol
Hg(l)+O2(g)= HgO(s) ΔH 2=-90.7kJ/mol
则反应Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 ΔH =_______。
(2)已知下列热化学方程式：
a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-570kJ/mol ，
b.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH =-285kJ/mol ，
c.C(s)+O2(g)=CO (g) ΔH = -55.5kJ/mol ，
d.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-196.5kJ/mol
回答下列各问：
①上述反应中属于放热反应的是_______。(填序号)
②H2的燃烧热ΔH =_______。
③写出CO燃烧热的热化学方程式_______ 。
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH 1=+33.5 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH 2=-267 kJ/mol
则2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH =_______ 。
18、回答下列问题：
(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1
反应③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1
已知：O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=_______kJ·mol-1。
(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_______ 。
19、X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z W R P Q
原子半径/nm 0.154 0.074 0.099 0.075 0.143
主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 -3，+5 +3
其他 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。
（5）反应3X2(g)+P2(g)2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：
①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 ___，原因是___（从能量说明）
20、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。
M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。
(2)已知的燃烧热，，，则a 238.6(填“>”，“＜”或“=”)。16g的完全燃烧完，转移的电子数目为： ，放出 kJ的热量。
(3)已知： ，该反应逆反应的活化能为，则其反应的活化能为 。
(4)1.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出1335.45kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式 。
(5)已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧
②太阳光分解水制氢气
③液态水转化为水蒸气
回答下列问题：
a.从能量转化角度分析，反应①为 反应(填“吸热”或“放热”)。
b.若在反应②中使用催化剂， (填“增大”“减小”或“不变”)。
c.写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。
第一章 化学反应的热效应 期末达标题2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题。（15题）
1、下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．液态水变成水蒸气 B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．碳酸钠与少量水反应形成晶体 D．Al与氧化铁反应
【答案】B
2、已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是（ ）
A．该反应的反应热
B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．如果该反应生成液态，则放出的热量增大
【答案】A
3、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（ ）
A B C D
化石燃料的燃烧 植物的光合作用 氢气与氧气反应 氢气与氯气反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
4、下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是( )
选项 热化学方程式 有关描述或结论
A 反应物的总能量比生成物的总能量高
B 丙烷比乙烯稳定
C 含10.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJ
D ①； ②
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
5、下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）
①NaOH 溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③煅烧石灰石制生石灰
④铝热反应 ⑤酸与碱的中和反应
⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2 8H2O 混合搅拌
A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤
【答案】D
6、最近有科学家发现正丁烷()脱氢或不完全氧化也可制得1，丁二烯()，已知热化学方程式如下：
①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．由①可知，正丁烷()比1，丁二烯()稳定
B．由①和②可推知：
C．
D．由①和②可知，同质量的正丁烷()转变为1，丁二烯()所需要的能量相同
【答案】B
7、已知断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如表所示：
化学键 C—H C===O N—H C—N H—O
键能(kJ/mol) a b c d e
甲醛结构式为，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下：＋4NH3(g)→＋6H2O(l)。该反应的ΔH为(　　)
A．6(a＋b＋c－d－e)kJ·mol－1
B．6(d＋e－a－b－c)kJ·mol－1
C．6(b＋2c－2d－2e)kJ·mol－1
D．6(2d＋2a＋2e－b－3c)kJ·mol－1
【答案】C　
8、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（ ）
A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol
【答案】A
9、下列说法结论正确的是( )
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石不如石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＜ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知稀的强酸和强碱的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸和氢氧化钠中和热的热反应方程式为H2SO 4+NaOH=Na2SO4 +H2O ΔH=-57.3 kJ/mol
【答案】A
10、依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（ ）
①，
②，
③，
④，
⑤，
A． B．
C． D．
【答案】D
11、太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是(　　)
A．Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂
B．该过程对于降低环境中CO2的含量无影响
C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化
D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行
【答案】C
12、已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = -196.6kJ/mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为( )
A．196.6kJ B．98.3 kJ C．<98.3 kJ D．>98.3 kJ
【答案】C
13、下列说法不正确的是（ ）
A．放热反应不需加热即可发生
B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
【答案】A
14、下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热，则
B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：
C．已知，则
D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：
【答案】C
15、在中和反应反应热的测定过程中，某小组同学用如图所示装置进行中和反应，下列说法正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯
B．待温度计读数不再变化时记录读数
C．酸与碱混合时越慢越好
D．环形玻璃搅拌棒搅拌时应上下轻轻拉动
【答案】D
二、非选择题。
16、（1）0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(2)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。
(3)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
【答案】（1）CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/mol
（2）
（3）
17、回答下列问题：
(1)Zn(s)+O2(g)= ZnO(s) ΔH1= -351.1kJ/mol
Hg(l)+O2(g)= HgO(s) ΔH 2=-90.7kJ/mol
则反应Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 ΔH =_______。
(2)已知下列热化学方程式：
a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-570kJ/mol ，
b.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH =-285kJ/mol ，
c.C(s)+O2(g)=CO (g) ΔH = -55.5kJ/mol ，
d.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-196.5kJ/mol
回答下列各问：
①上述反应中属于放热反应的是_______。(填序号)
②H2的燃烧热ΔH =_______。
③写出CO燃烧热的热化学方程式_______ 。
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH 1=+33.5 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH 2=-267 kJ/mol
则2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH =_______ 。
【答案】(1)-260.4kJ mol 1
(2) a,b,c,d -285kJ/mol CO(g) +O2(g) =CO2(g) ΔH = 141 kJ mol 1
(3) 567.5 kJ mol 1
18、回答下列问题：
(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1
反应③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1
已知：O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=_______kJ·mol-1。
(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_______ 。
【答案】(1)+247.4kJ mol-1
(2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-624kJ mol-1
19、X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z W R P Q
原子半径/nm 0.154 0.074 0.099 0.075 0.143
主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 -3，+5 +3
其他 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。
（5）反应3X2(g)+P2(g)2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：
①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 ___，原因是___（从能量说明）
【答案】同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
Cl b、c SiO2+2CSi+2CO↑ 放热 不影响
催化剂不改变平衡的移动
20、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。
M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。
(2)已知的燃烧热，，，则a 238.6(填“>”，“＜”或“=”)。16g的完全燃烧完，转移的电子数目为： ，放出 kJ的热量。
(3)已知： ，该反应逆反应的活化能为，则其反应的活化能为 。
(4)1.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出1335.45kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式 。
(5)已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧
②太阳光分解水制氢气
③液态水转化为水蒸气
回答下列问题：
a.从能量转化角度分析，反应①为 反应(填“吸热”或“放热”)。
b.若在反应②中使用催化剂， (填“增大”“减小”或“不变”)。
c.写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。
【答案】(1)M (2) < 3NA 119.3 (3)167.2
(4)
(5) 放热 不变

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