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药品的变质
中考专题
一、氢氧化钠的变质
未变质
部分变质
完全变质
成分为NaOH
成分为NaOH和Na2CO3
成分为Na2CO3
如何确定NaOH是否变质？
未变质
部分变质
完全变质
成分为NaOH
成分为NaOH和Na2CO3
成分为Na2CO3
已变质
一定有Na2CO3
NaOH溶液和Na2CO3溶液的性质比较
1、溶液都呈碱性
都可以使酚酞溶液变红
都可以使石蕊溶液变蓝
NaOH是否变质，仅用石蕊溶液或酚酞溶液无法鉴别
2、都能和酸反应
（以盐酸为例）
无明显现象
有气泡产生
现象是怎样的呢？
刚开始：
最后：
盐酸的量较少
没有气泡
倒入大量的盐酸
有大量的气泡生成
思考：刚开始为什么没有气泡？
优先反应
在复分解反应中，酸碱中和往往优先反应
用稀盐酸的正确检验方法：
3、Na2CO3可以和含钙离子的可溶性物质反应
只要加入以上三种物质中的任意一种能得到白色沉淀
就说明溶液中一定有Na2CO3，说明溶液一定发生了变质
变质包含完全变质和部分变质两种情形
如何分辨？
如果将溶液中的Na2CO3完全除去，单独鉴别NaOH就会
容易很多
那么溶液中的Na2CO3怎样除去？
CaCl2
Ca(OH)2
Ca(NO3)2
NaOH如何鉴别？
FeCl2+2NaOH=
MgCl2+2NaOH=
CuCl2+2NaOH=
FeCl3+3NaOH=
AlCl3+3NaOH=
加入酚酞溶液
溶液变红
酚酞最常见
Fe(OH)2↓+2NaCl
Mg(OH)2↓+2NaCl
Cu(OH)2↓+2NaCl
Fe(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3↓+3NaCl
溶液呈碱性
加入酚酞溶液后，溶液一定变红
因此在除去溶液中的Na2CO3时，一定不能使用Ca(OH)2
通常选择CaCl2
保证完全去除
过量CaCl2
方法总结：
先加入过量的氯化钙溶液
再向上层的清液中加入酚酞溶液
现象与结论：
1、没有白色沉淀
2、有白色沉淀，溶液变红
3、有白色沉淀，溶液不变红
没有变质
部分变质
完全变质
氯化钙、酚酞组合示范：
二、氢氧化钙的变质
未变质
部分变质
完全变质
成分为Ca(OH)2
成分为Ca(OH)2和CaCO3
成分为CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3的性质比较
CaCO3
Ca(OH)2
微溶
不溶
加水可以吗？
理论可行
实际不可行
需要的水量太多
两者外观相同，都是白色粉末，所以很难辨别
1、溶解性
2、都能和酸反应
无明显现象
有气泡产生
加 的盐酸，有气泡产生，则已变质
过量
如何确定是完全变质还是部分变质？
完全变质只含CaCO3
部分变质含CaCO3和Ca(OH)2
有没有Ca(OH)2
溶液呈碱性
加酚酞溶液
变红
正确示范：
课后思考：
一包生石灰（CaO）长期暴露在空气中，如何确定
生石灰中含有哪些成分？
碳酸盐的检验
碳酸盐的化学性质
1.碳酸盐与酸反应
2.可溶性碳酸盐与碱溶液反应
3.可溶性碳酸盐与可溶性盐反应
复 分 解 反 应
除杂
回顾
在之前我们学过哪一些除杂的方法？
过滤、蒸馏、蒸发结晶、分液、干燥
分离液体与难溶性固体
分离沸点不同的液体
分离可溶性固体与液体
分离两种互不相溶的液体
除去气体中的水蒸气
降温结晶
利用复分解反应原理对溶液中的某化合物进行除杂
粗盐
泥沙
过滤
蒸发结晶
精盐
粗盐的简单提纯
现实情景是粗盐中除了含有泥沙之外，还含有可溶性的杂质氯化
钙(CaCl2)，氯化镁(MgCl2)，硫酸钠(Na2SO4)。
氯化钙(CaCl2)，氯化镁(MgCl2)，硫酸钠(Na2SO4)该如何去除呢？
1.先以氯化钠(NaCl)中的氯化钙(CaCl2)为例
除杂原则：
a.所加药品只和杂质反应，不和要保留的目标药品反应
b.所加药品和杂质反应后不能引入新的杂质
例如：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
不同于NaCl
引入了新的杂质
c.所加药品一般是适量或过量，实际情况通常是过量
过量的目的是为了使杂质完全反应
d.除杂时所生成的物质应与目标物质方便分离，一般是难溶性的固体
或者是易挥发的气体物质。
e.所加入的过量的药品便于去除。
NaCl、CaCl2
Na+
Cl-
Ca2+
Cl-
比较两种物质的离子构成
除杂除的是CaCl2还是Ca2+？
除杂的本质就是除去溶液中与目标物质不同的离子
也就是说想要除去NaCl中的CaCl2，只需要除去其中的Ca2+即可
Ca2+该如何去除？
Ca2+是转变为气体还是沉淀？
CaCO3沉淀
没有含有钙离子的气体
Ca2++CO32-=CaCO3↓
NaCl、CaCl2
Na+
Cl-
Ca2+
Cl-
？CO3
？
CO32-
CaCO3沉淀
过滤即可去除
生成什么最好？
生成NaCl最好，不会引入新的杂质
Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2.氯化钠(NaCl)中的氯化镁(MgCl2)的去除
NaCl、MgCl2
Na+
Cl-
Mg2+
Cl-
？OH-
？
OH-
Mg(OH)2沉淀
过滤即可去除
生成什么最好？
生成NaCl最好，不会引入新的杂质
NaOH
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
3.氯化钠(NaCl)中的硫酸钠(Na2SO4)的去除
NaCl、Na2SO4
Na+
Cl-
Na+
SO42-
Ba
Ba2+

BaSO4沉淀
过滤即可去除
生成什么最好？
生成NaCl最好，不会引入新的杂质
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.Na2CO3、NaOH、BaCl2的加入顺序探究
顺序一：Na2CO3、NaOH、BaCl2
顺序二：Na2CO3、BaCl2、NaOH
顺序三：NaOH、BaCl2、Na2CO3
顺序四：NaOH、Na2CO3、BaCl2
顺序五：BaCl2、NaOH、Na2CO3
顺序六：BaCl2、Na2CO3、NaOH
哪些顺序较好？
然后是过滤、稀盐酸、蒸发结晶
粗盐提纯的完整步骤
粗盐
溶解
含杂质的
盐水1
加入过量
含杂质的
盐水2
加入过量
氢氧化钠
含杂质的
盐水3
加
入
过
量
含杂质的
盐水4
过滤
含杂质的
盐水5
氯化钡
碳
酸
钠
加入过量
稀盐酸
含杂质的
盐水6
蒸发
结晶
精盐
思考：1.过滤滤去的杂质有哪些？
2.加稀盐酸前不过滤对实验的影响是什么？
3.为什么精盐的质量往往高于粗盐质量？
谢谢指导！

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