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江西省南昌市第三中学教育集团2024-2025学年九年级上学期期中化学试题
1．（2024九上·南昌期中）2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A．导流槽内的水受热气化 B．火箭点火
C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落
2．（2024九上·南昌期中）下列实验操作中，不正确的是
A．氢气验纯 B．倾倒液体
C．过滤 D．称量固体
3．（2024九上·南昌期中）水是地球上最常见的物质，下列有关水的说法不正确的是
A．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
B．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列
C．为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥
D．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
4．（2024九上·南昌期中）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是
A．本实验利用的是各物质的沸点不同进行分离
B．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
C．实验时，冷凝管进、出水的方向：进出
D．陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
5．（2024九上·南昌期中）我国研制的铯原子钟每5400万年不差1秒。某种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核内中子数为
A．188 B．23 C．55 D．78
6．（2024九上·南昌期中）化学史上有很多做出卓越贡献的科学家，下列有关的说法正确的是
A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，测定水的组成
B．徐寿为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
C．阿伏加德罗提出了原子论
D．闵恩泽发现了元素周期律并编制出元素周期表
7．（2024九上·南昌期中）模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是
空气成分质量分数 化学变化类型 物质的性质和用途 原子模型结构
A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·南昌期中）长跑后小腿酸痛是因为剧烈运动中，人体内的葡萄糖（）会进行化学反应，产生乳酸（）。下列说法正确的是
A．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成的
B．葡萄糖分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．葡萄糖中氧元素的质量分数最大
D．葡萄糖中有6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子
9．（2024九上·南昌期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，故氢气不能作燃料
B．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
C．水通电生成氢气和氧气，故水中含有氢分子和氧分子
D．化合物中含有不同种元素，故只含有一种元素的物质一定不是化合物
10．（2024九上·南昌期中）下列图像中正确的是
A．表示一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应
B．表示电解水
C．表示加热一段时间高锰酸钾固体
D．表示两份相同的过氧化氢溶液制取氧气
11．（2024九上·南昌期中）原子中质子数一定等于　 　。
A.中子数 B.相对原子质量 C.核电荷数 D.　 　
12．（2024九上·南昌期中）小东笔记中记录的“微粒符号中‘2’的意义”正确的是　 　。
A.：氧化铜中铜元素的化合价为
B.：1个钡离子带2个单位正电荷
C.：2个氧原子
D.　 　
13．（2024九上·南昌期中）下列对有关事实或现象的分析正确的是　 　。
选项 事实或现象 分析
A 和的化学性质不同 元素组成不同
B 小明用肥皂洗衣服时发现洗不干净 所用水硬度较大
C 水结冰后体积变大 水分子体积变大
D 用氢气流吹出的肥皂泡迅速上升 　 　
14．（2024九上·南昌期中）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题：
水质主要成分（以下数据除外单位为：）
偏硅酸（） 锶（）
碳酸氢根（） 钙
氯（） 钠（）
硫酸根（） 钾（）
镁
（1）碳酸氢钙的化学式是　 　。
（2）2个镁离子的化学符号是　 　。
（3）保持水的化学性质的最小粒子的化学符号是　 　。
（4）标出偏硅酸中硅元素的化合价　 　。
（5）淡水资源有限，我们需要节约用水，下图中表示节水标志的是______（填序号）。
A． B．
C． D．
15．（2024九上·南昌期中）我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：如①铁②空气③氯化钠④稀有气体⑤冰水混合物⑥氧气⑦二氧化碳
（1）属于混合物的是　 　（填序号，下同）；
（2）属于单质的是　 　；
（3）属于化合物的是　 　；
（4）属于氧化物的是　 　；
（5）含有氧分子的是　 　。
16．（2024九上·南昌期中）鉴照古今变化，传承奋进力量。
（1）出行：明朝末年从广州到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素　 　。
（2）记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图。
①图中　 　，硅的相对原子质量为　 　。
②硅元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
①具有相对稳定结构的粒子　 　（填序号）。
②若中，则该粒子属于　 　（填“原子”或“离子”）。
③A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是　 　。
17．（2024九上·南昌期中）水是一种宝贵的资源。某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：
（1）我国生活饮用水卫生标准规定“铜，铁”，其中的铜、铁指的是　 　（填“元素”或“原子”）。
（2）棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中　 　的原理相似，颗粒活性炭可去除异味和氯气，这是因为活性炭具有良好的　 　性。
（3）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
①水质检测：值与水质纯度的关系如图1。某水样的值如图2，其水质纯度为　 　。
②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置　 　（填“可以”或“不可以”）颠倒，生活中降低水的硬度的方法是　 　。
18．（2024九上·南昌期中）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
（1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是　 　，说明分子具有的性质是　 　。
（2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：　 　。
（3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在、和中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　 　（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与　 　有关。
（4）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。下图是在一定条件下合成氨气的微观示意图。反应的符号表达式为　 　，据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是　 　（填“分子”或“原子”）。
19．（2024九上·南昌期中）实验课上，“勇往直前”实验小组的同学们正在进行“水的组成”的探究。
【提出问题】水是一种元素吗？
【进行实验】同学们按照装置（如图1）进行了实验。
【收集证据】
（1）实验中，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为________。切断电源，打开管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到________。
【得出结论】
（2）本实验得出的结论是________。表示该实验的符号表达式为：________。
【拓展延伸】纯水导电能力很弱，因此实验室电解水时常加入一些增强导电性，以加快电解速率。某实验小组研究影响电解水速率的因素做如下实验，实验记录结果如下：
实验编号 电压（） 温度（） 溶液浓度 体积（） 体积（） 时间（）
6 15 20
6 15 20
6 30 20
6 30 20
（3）本实验研究影响电解水速率的因素是________。
（4）通过实验数据可知，本实验通过比较________确定电解水速率快慢。
（5）根据对实验、、数据的分析，实验的时间最有可能是______（填字母）。
A. B. C. D.
20．（2024九上·南昌期中）人体缺乏维生素（简写为）易患坏血病，如图为某品牌（）片说明书的一部分。
维生素（白色） 化学式： 每片，含 一日**次，每次2片
（1）分子中碳、氧、氢原子个数比为　 　。（最简整数比）
（2）中碳和氢元素的质量比为　 　。（最简整数比）
（3）的相对分子质量为　 　。
（4）中氧元素的质量分数为　 　（结果精确到）。
（5）计算中含碳元素多少 （写出计算过程）
（6）若成人每天对的最低需要量为，
①每天可服用该品牌维生素片　 　次。
②若用番茄来代替维生素片剂（番茄中含），则每天至少应食用番茄　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、没有新物质生成的变化，属于物理变化，导流槽内的水受热汽化过程中，没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，故A不符合题意；
B、有新物质生成的变化属于化学变化，火箭点火过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、没有新物质生成的变化，属于物理变化，隔热材料熔化过程中，没有新物质生成，只是状态发生改变，属于物理变化，故C不符合题意；
D、没有新物质生成，属于物理变化，整流罩脱落过程中，没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、氢气验纯要用小试管收集氢气，试管口朝下，用拇指堵住试管口，然后移近火焰引燃，通过听响声大小判断是否纯净，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、过滤时，要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，要将药品放左盘，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据点燃方法验纯氢气分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析；
D、根据天平应遵循“左物右码”的原则分析。
3．【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、农业生产中变漫灌为喷灌或滴灌，可以节约用水，不符合题意；
B、我国水资源丰富，但可供使用的淡水资源很少且分布不均，人均水量少，符合题意；
C、农业上合理使用农药和化肥，可以减少污染，不符合题意；
D、将生活用水、地表雨水分类处理，可以减少污染，且可节约水资源，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水污染有工业三废的排放、农药化肥的任意施用、生活污水的排放，由此确定各做法是否有利于保护水资源分析。
4．【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、该实验为蒸馏，是利用各物质的沸点不同进行分离，不符合题意；
B、蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，符合题意；
C、实验时，为增强冷凝效果，冷水应从下端管口进入，从a出，不符合题意；
D、陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据蒸馏原理、操作步骤及装置特点分析。
5．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则铯原子的中子数为：133-55=78；
故答案为：D。
【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数分析。
6．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，测定水的组成，符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；
C、道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、空气体积分数计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，不符合题意；
B、化合反应和氧化反应属于交叉关系，不是并列关系，不符合题意；
C、物质的性质决定用途，用途体现性质，符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成及各成分体积分数分析；
B、根据化合反应和氧化反应属于交叉关系分析；
C、根据物质的性质与用途关系分析；
D、根据原子的构成分析。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，不含水分子，不符合题意；
B、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，葡萄糖分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
C、葡萄糖中C、H、O元素的质量比为：，氧元素的质量分数最大，符合题意；
D、1个葡萄糖分子由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学式确定物质的元素组成，由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比中占比最大的质量分数最大分析。
9．【答案】D
【知识点】电解水实验；原子和离子的相互转化；氢气的化学性质与燃烧实验；单质和化合物
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，可作燃料，不纯的氢气燃烧容易发生爆炸，所以氢气作燃料时只需要注意氢气的纯度即可，不符合题意；
B、带电的微粒不一定是离子，质子、电子也带电，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，证明氢气由氢元素组成，水中不含氢分子和氧分子，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物中含有不同种元素，只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气的可燃性分析；
B、根据离子、质子、电子都是带电粒子分析；
C、根据水的构成及组成分析；
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析。
10．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，过氧化氢溶液中含水，所以水的质量随反应时间的增加，在原有基础上不断增加，至反应后保持不变，符合题意；
B、电解水时产生氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，则生成氢气和氧气的质量比为2：16=1：8，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量因氧气的生成逐渐减小，至反应结束后保持不变，因锰酸钾、二氧化锰仍是固体，不会减少至零，不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，两份相同的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
11．【答案】C；电子数
【知识点】原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数。
故答案为：C；电子数(或原子序数)。
【分析】根据原子中质子数数=核外电子数=原子序数=核电荷数分析。
12．【答案】A；2个氮原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、中“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2，符合题意；
B、中“2”表示钡元素的化合价为+2价，不符合题意；
C、SO2中“2”表示1个二氧化硫分子中含2个氧原子，不符合题意；
D、2N表示2个氮原子。
故答案为：A；2个氮原子。
【分析】根据位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价，位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数， 元素符号前面的数字表示原子个数分析；
13．【答案】B；氢气密度比空气小
【知识点】硬水与软水；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；氢气的物理性质
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，H2O和H2O2组成元素相同，化学性质不同是因为构成它们的分子不同，不符合题意；
B、肥皂水在硬水中会产生大量浮渣，小明用肥皂洗衣服时发现洗不干净，说明该水为硬水，导致衣服洗不干净，符合题意；
C、水结冰，是物质状态的变化，其实质是分子之间的间隔的改变，分子本身大小不变，不符合题意；
D、 用氢气流吹出的肥皂泡迅速上升，是由于氢气密度比空气小。
故答案为：B；氢气密度比空气小。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据肥皂水在硬水中会产生大量浮渣分析；
C、根据物质状态的变化是分子间隔的变化分析；
D、根据氢气密度小于空气分析。
14．【答案】（1）Ca（HCO3）2
（2）2Mg2+
（3）H2O
（4）
（5）B
【知识点】保护水资源；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】（1）碳酸氢钙中，钙元素的化合价为+2价，碳酸氢根的化合价为-1价，则其化学式为Ca（HCO3）2；
（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子前的数字表示离子个数，在化合物中，镁元素的化合价为+2价，则1个镁离子带2个单位的正电荷，则二个镁离子的化学符号是2Mg2+；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填H2O；
（4）H2SiO3中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，可表示为；
（5）该图标为禁止吸烟标识，A不符合题意；该图标为节水标志，B符合题意；该图标为节能标志，C不符合题意；该图标为塑料制品回收标志，D不符合题意。
【分析】（1）根据化合物化学式书写遵循元素化合价代数和为0原则分析；
（2）根据镁离了带2个单位正电荷，标在元素符号右上角，多个离子符号前加系数分析；
（3）根据水分子保持水的化学性质分析；
（4）根据化合价标上元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
（1）碳酸氢钙中，钙元素的化合价为+2价，碳酸氢根的化合价为-1价，则其化学式为Ca（HCO3）2；
（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子前的数字表示离子个数，在化合物中，镁元素的化合价为+2价，则1个镁离子带2个单位的正电荷，则二个镁离子的化学符号是2Mg2+；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填H2O；
（4）H2SiO3中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，可表示为；
（5）A、该图标为禁止吸烟标识，该选项不符合题意；
B、该图标为节水标志，该选项符合题意；
C、该图标为节能标志，该选项不符合题意；
D、该图标为塑料制品回收标志，该选项不符合题意。
故选B。
15．【答案】（1）②④
（2）①⑥
（3）③⑤⑦
（4）⑤⑦
（5）②⑥
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）空气和稀有气体是由多种物质组成的，属于混合物，故填②④；
（2）铁、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填①⑥；
（3）氯化钠、冰水混合物、二氧化碳是由多种元素组成的纯净物，是化合物，故填③⑤⑦；
（4）冰水混合物、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填⑤⑦；
（5）空气和氧气中含有氧分子，故填②⑥。
【分析】（1）根据混合物是由不同种物质组成的分析；
（2）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（3）根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
（4）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（5）根据氧气中含有氧分子分析。
（1）空气和稀有气体是由多种物质组成的，属于混合物，故填②④；
（2）铁、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填①⑥；
（3）氯化钠、冰水混合物、二氧化碳是由多种元素组成的纯净物，是化合物，故填③⑤⑦；
（4）冰水混合物、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填⑤⑦；
（5）空气和氧气中含有氧分子，故填②⑥。
16．【答案】（1）铝元素
（2）8；28.09；三
（3）C、E；原子；B、C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是Al；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+x+4，x=8；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；②硅原子核外有3个电子层，故硅元素位于元素周期表第三周期；
（3）①C粒子和E粒子最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构；②若E中x=18，即质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数=核外电子数，该粒子属于原子；③元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B、C、D四种粒子中B、C质子数相同，属于同种元素。
【分析】（1）根据地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe分析；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，原子核外电子层数即为元素周期数分析；
（3）根据最外层电子数为8的结构为相对稳定结构，原子中质子数＝电子数，元素种类由质子数决定分析。
（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是Al；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+x+4，x=8；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；
②硅原子核外有3个电子层，故硅元素位于元素周期表第三周期；
（3）①C粒子和E粒子最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构；
②若E中x=18，即质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数=核外电子数，该粒子属于原子；
③元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B、C、D四种粒子中B、C质子数相同，属于同种元素。
17．【答案】（1）元素
（2）过滤；吸附
（3）一般；不可以；煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）其中的铜、铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）pp棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中过滤原理相似，均实现了固液分离，均可除去不溶性杂质；颗粒活性炭可去除异味和氯气，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（3）①该水样的TDS值为159ppm，则水质纯度一般；②小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，细沙的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故小卵石和细沙在自制净水器中的位置不可以颠倒；可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水的硬度的方法是煮沸。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据过滤原理及活性炭的吸附性分析；
（3）根据图像中所给数据，各过滤层的排放位置及煮沸可硬水软化分析。
（1）其中的铜、铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）pp棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中过滤原理相似，均实现了固液分离，均可除去不溶性杂质；
颗粒活性炭可去除异味和氯气，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（3）①该水样的TDS值为159ppm，则水质纯度一般；
②小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，细沙的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故小卵石和细沙在自制净水器中的位置不可以颠倒；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水的硬度的方法是煮沸。
18．【答案】（1）滤纸条由左向右依次变红；分子在不断运动
（2）分子之间存在间隔
（3）B、C；分子的种类
（4）；原子
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，氨气分子运动到滤纸条上，与酚酞溶液中的水接触形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故可观察到滤纸条由左向右依次变红，说明分子在不断运动；
（2）将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，液面下降，是因为分子之间存在间隔，糖溶解后，糖分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降；
（3）B、C中分子种类相同，温度不同，且温度越高，分子运动速率越快，故能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B、C；A、B中温度相同，分子种类不同，分子运动速率不同，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子的种类有关；
（4）由图可知，该反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故化学变化中没有发生变化的粒子是原子。
【分析】（1）根据分子的不断运动及氨水的挥发性和碱性分析；
（2）根据分子间存在间隔分析；
（3）根据各实验的条件及分子种类影响分子运动速率分析；
（4）根据图示中各分子的构成及表达式书写，原子在化学变化前后不变分析。
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，氨气分子运动到滤纸条上，与酚酞溶液中的水接触形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故可观察到滤纸条由左向右依次变红，说明分子在不断运动；
（2）将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，液面下降，是因为分子之间存在间隔，糖溶解后，糖分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降；
（3）B、C中分子种类相同，温度不同，且温度越高，分子运动速率越快，故能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B、C；
A、B中温度相同，分子种类不同，分子运动速率不同，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子的种类有关；
（4）由图可知，该反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；
由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故化学变化中没有发生变化的粒子是原子。
19．【答案】(1) 1：2 气体燃烧，发出淡蓝色火焰
(2) 水由氢元素和氧元素组成
(3) 温度、氢氧化钠溶液浓度
(4) 生成20mL氢气所需时间
(5) A
【知识点】电解水实验；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故实验中，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为：1：2；b管中产生的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，故切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：；
（3）由表可知，该实验中电压相同，温度和氢氧化钠溶液浓度不同，故本实验研究影响电解水速率的因素是：温度、氢氧化钠溶液浓度；
（4）由表中数据可知，该实验是通过比较生成20mL氢气所需时间确定电解水速率快慢；
（5）由表可知，a、b实验中氢氧化钠溶液浓度不同，其他因素相同，且氢氧化钠溶液浓度越大，生成20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快，a、c实验中，温度不同，其他因素相同，且温度越高，生成20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，电解水速率越快，实验d中温度和氢氧化钠溶液均较高，故实验d中生成20mL氢气所需时间最短，故t应小于36.2s。故选A。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢氧一氢二现象及氢气燃烧现象分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，电解水证明水由氢、氧元素组成分析；
（3）根据所给实验中的条件分析；
（4）根据表中所给数据分析；
（5）根据a、b实验中氢氧化钠溶液浓度不同，其他因素相同，收集相同体积的气体所需时间越短，反应速率越快，温度越高，电解水速率越快分析。
20．【答案】（1）3：4：3
（2）9∶1
（3）176
（4）54.5%
（5）88gVc中碳元素的质量为
（6）3；240
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，Vc 分子中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6=3：4：3；
（2）由Vc的化学式可知，Vc中碳、氢元素的质量比为(6×12)∶(8×1)=9∶1；
（3）VC的相对分子质量12×6+1×8+16×6=176；
（4）氧元素的质量分数为；
（6）每片维生素C中含Vc的质量为100mg×10%=10mg，若成人每天对 Vc 的最低需要量为 60mg ，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2=3次；成人每天对 Vc 的最低需要量为 60mg ，则需要番茄的质量为100g=100000mg，，240000mg=240g。
【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（5）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（6）根据题中所给信息先计算每片维生素C中含Vc的质量，再由成人每天的最低量，计算出服用次数，再由番茄中Vc的质量计算番茄质量分析。
（1）由化学式可知，Vc 分子中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6=3：4：3；
（2）由Vc的化学式可知，Vc中碳、氢元素的质量比为(6×12)∶(8×1)=9∶1；
（3）VC的相对分子质量12×6+1×8+16×6=176；
（4）氧元素的质量分数为；
（5）见答案；
（6）每片维生素C中含Vc的质量为100mg×10%=10mg，若成人每天对 Vc 的最低需要量为 60mg ，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2=3次；
成人每天对 Vc 的最低需要量为 60mg ，则需要番茄的质量为100g=100000mg，，240000mg=240g。
1 / 1江西省南昌市第三中学教育集团2024-2025学年九年级上学期期中化学试题
1．（2024九上·南昌期中）2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A．导流槽内的水受热气化 B．火箭点火
C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、没有新物质生成的变化，属于物理变化，导流槽内的水受热汽化过程中，没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，故A不符合题意；
B、有新物质生成的变化属于化学变化，火箭点火过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、没有新物质生成的变化，属于物理变化，隔热材料熔化过程中，没有新物质生成，只是状态发生改变，属于物理变化，故C不符合题意；
D、没有新物质生成，属于物理变化，整流罩脱落过程中，没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2024九上·南昌期中）下列实验操作中，不正确的是
A．氢气验纯 B．倾倒液体
C．过滤 D．称量固体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、氢气验纯要用小试管收集氢气，试管口朝下，用拇指堵住试管口，然后移近火焰引燃，通过听响声大小判断是否纯净，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、过滤时，要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，要将药品放左盘，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据点燃方法验纯氢气分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析；
D、根据天平应遵循“左物右码”的原则分析。
3．（2024九上·南昌期中）水是地球上最常见的物质，下列有关水的说法不正确的是
A．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
B．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列
C．为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥
D．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、农业生产中变漫灌为喷灌或滴灌，可以节约用水，不符合题意；
B、我国水资源丰富，但可供使用的淡水资源很少且分布不均，人均水量少，符合题意；
C、农业上合理使用农药和化肥，可以减少污染，不符合题意；
D、将生活用水、地表雨水分类处理，可以减少污染，且可节约水资源，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水污染有工业三废的排放、农药化肥的任意施用、生活污水的排放，由此确定各做法是否有利于保护水资源分析。
4．（2024九上·南昌期中）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是
A．本实验利用的是各物质的沸点不同进行分离
B．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
C．实验时，冷凝管进、出水的方向：进出
D．陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、该实验为蒸馏，是利用各物质的沸点不同进行分离，不符合题意；
B、蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，符合题意；
C、实验时，为增强冷凝效果，冷水应从下端管口进入，从a出，不符合题意；
D、陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据蒸馏原理、操作步骤及装置特点分析。
5．（2024九上·南昌期中）我国研制的铯原子钟每5400万年不差1秒。某种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核内中子数为
A．188 B．23 C．55 D．78
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则铯原子的中子数为：133-55=78；
故答案为：D。
【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数分析。
6．（2024九上·南昌期中）化学史上有很多做出卓越贡献的科学家，下列有关的说法正确的是
A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，测定水的组成
B．徐寿为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
C．阿伏加德罗提出了原子论
D．闵恩泽发现了元素周期律并编制出元素周期表
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，测定水的组成，符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；
C、道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
7．（2024九上·南昌期中）模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是
空气成分质量分数 化学变化类型 物质的性质和用途 原子模型结构
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、空气体积分数计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，不符合题意；
B、化合反应和氧化反应属于交叉关系，不是并列关系，不符合题意；
C、物质的性质决定用途，用途体现性质，符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成及各成分体积分数分析；
B、根据化合反应和氧化反应属于交叉关系分析；
C、根据物质的性质与用途关系分析；
D、根据原子的构成分析。
8．（2024九上·南昌期中）长跑后小腿酸痛是因为剧烈运动中，人体内的葡萄糖（）会进行化学反应，产生乳酸（）。下列说法正确的是
A．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成的
B．葡萄糖分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．葡萄糖中氧元素的质量分数最大
D．葡萄糖中有6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，不含水分子，不符合题意；
B、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，葡萄糖分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
C、葡萄糖中C、H、O元素的质量比为：，氧元素的质量分数最大，符合题意；
D、1个葡萄糖分子由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学式确定物质的元素组成，由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比中占比最大的质量分数最大分析。
9．（2024九上·南昌期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，故氢气不能作燃料
B．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
C．水通电生成氢气和氧气，故水中含有氢分子和氧分子
D．化合物中含有不同种元素，故只含有一种元素的物质一定不是化合物
【答案】D
【知识点】电解水实验；原子和离子的相互转化；氢气的化学性质与燃烧实验；单质和化合物
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，可作燃料，不纯的氢气燃烧容易发生爆炸，所以氢气作燃料时只需要注意氢气的纯度即可，不符合题意；
B、带电的微粒不一定是离子，质子、电子也带电，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，证明氢气由氢元素组成，水中不含氢分子和氧分子，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物中含有不同种元素，只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气的可燃性分析；
B、根据离子、质子、电子都是带电粒子分析；
C、根据水的构成及组成分析；
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析。
10．（2024九上·南昌期中）下列图像中正确的是
A．表示一定质量过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应
B．表示电解水
C．表示加热一段时间高锰酸钾固体
D．表示两份相同的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，过氧化氢溶液中含水，所以水的质量随反应时间的增加，在原有基础上不断增加，至反应后保持不变，符合题意；
B、电解水时产生氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，则生成氢气和氧气的质量比为2：16=1：8，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量因氧气的生成逐渐减小，至反应结束后保持不变，因锰酸钾、二氧化锰仍是固体，不会减少至零，不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，两份相同的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
11．（2024九上·南昌期中）原子中质子数一定等于　 　。
A.中子数 B.相对原子质量 C.核电荷数 D.　 　
【答案】C；电子数
【知识点】原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数。
故答案为：C；电子数(或原子序数)。
【分析】根据原子中质子数数=核外电子数=原子序数=核电荷数分析。
12．（2024九上·南昌期中）小东笔记中记录的“微粒符号中‘2’的意义”正确的是　 　。
A.：氧化铜中铜元素的化合价为
B.：1个钡离子带2个单位正电荷
C.：2个氧原子
D.　 　
【答案】A；2个氮原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、中“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2，符合题意；
B、中“2”表示钡元素的化合价为+2价，不符合题意；
C、SO2中“2”表示1个二氧化硫分子中含2个氧原子，不符合题意；
D、2N表示2个氮原子。
故答案为：A；2个氮原子。
【分析】根据位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价，位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数， 元素符号前面的数字表示原子个数分析；
13．（2024九上·南昌期中）下列对有关事实或现象的分析正确的是　 　。
选项 事实或现象 分析
A 和的化学性质不同 元素组成不同
B 小明用肥皂洗衣服时发现洗不干净 所用水硬度较大
C 水结冰后体积变大 水分子体积变大
D 用氢气流吹出的肥皂泡迅速上升 　 　
【答案】B；氢气密度比空气小
【知识点】硬水与软水；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；氢气的物理性质
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，H2O和H2O2组成元素相同，化学性质不同是因为构成它们的分子不同，不符合题意；
B、肥皂水在硬水中会产生大量浮渣，小明用肥皂洗衣服时发现洗不干净，说明该水为硬水，导致衣服洗不干净，符合题意；
C、水结冰，是物质状态的变化，其实质是分子之间的间隔的改变，分子本身大小不变，不符合题意；
D、 用氢气流吹出的肥皂泡迅速上升，是由于氢气密度比空气小。
故答案为：B；氢气密度比空气小。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据肥皂水在硬水中会产生大量浮渣分析；
C、根据物质状态的变化是分子间隔的变化分析；
D、根据氢气密度小于空气分析。
14．（2024九上·南昌期中）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题：
水质主要成分（以下数据除外单位为：）
偏硅酸（） 锶（）
碳酸氢根（） 钙
氯（） 钠（）
硫酸根（） 钾（）
镁
（1）碳酸氢钙的化学式是　 　。
（2）2个镁离子的化学符号是　 　。
（3）保持水的化学性质的最小粒子的化学符号是　 　。
（4）标出偏硅酸中硅元素的化合价　 　。
（5）淡水资源有限，我们需要节约用水，下图中表示节水标志的是______（填序号）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）Ca（HCO3）2
（2）2Mg2+
（3）H2O
（4）
（5）B
【知识点】保护水资源；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】（1）碳酸氢钙中，钙元素的化合价为+2价，碳酸氢根的化合价为-1价，则其化学式为Ca（HCO3）2；
（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子前的数字表示离子个数，在化合物中，镁元素的化合价为+2价，则1个镁离子带2个单位的正电荷，则二个镁离子的化学符号是2Mg2+；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填H2O；
（4）H2SiO3中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，可表示为；
（5）该图标为禁止吸烟标识，A不符合题意；该图标为节水标志，B符合题意；该图标为节能标志，C不符合题意；该图标为塑料制品回收标志，D不符合题意。
【分析】（1）根据化合物化学式书写遵循元素化合价代数和为0原则分析；
（2）根据镁离了带2个单位正电荷，标在元素符号右上角，多个离子符号前加系数分析；
（3）根据水分子保持水的化学性质分析；
（4）根据化合价标上元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
（1）碳酸氢钙中，钙元素的化合价为+2价，碳酸氢根的化合价为-1价，则其化学式为Ca（HCO3）2；
（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，离子前的数字表示离子个数，在化合物中，镁元素的化合价为+2价，则1个镁离子带2个单位的正电荷，则二个镁离子的化学符号是2Mg2+；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填H2O；
（4）H2SiO3中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，可表示为；
（5）A、该图标为禁止吸烟标识，该选项不符合题意；
B、该图标为节水标志，该选项符合题意；
C、该图标为节能标志，该选项不符合题意；
D、该图标为塑料制品回收标志，该选项不符合题意。
故选B。
15．（2024九上·南昌期中）我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：如①铁②空气③氯化钠④稀有气体⑤冰水混合物⑥氧气⑦二氧化碳
（1）属于混合物的是　 　（填序号，下同）；
（2）属于单质的是　 　；
（3）属于化合物的是　 　；
（4）属于氧化物的是　 　；
（5）含有氧分子的是　 　。
【答案】（1）②④
（2）①⑥
（3）③⑤⑦
（4）⑤⑦
（5）②⑥
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）空气和稀有气体是由多种物质组成的，属于混合物，故填②④；
（2）铁、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填①⑥；
（3）氯化钠、冰水混合物、二氧化碳是由多种元素组成的纯净物，是化合物，故填③⑤⑦；
（4）冰水混合物、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填⑤⑦；
（5）空气和氧气中含有氧分子，故填②⑥。
【分析】（1）根据混合物是由不同种物质组成的分析；
（2）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（3）根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
（4）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（5）根据氧气中含有氧分子分析。
（1）空气和稀有气体是由多种物质组成的，属于混合物，故填②④；
（2）铁、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填①⑥；
（3）氯化钠、冰水混合物、二氧化碳是由多种元素组成的纯净物，是化合物，故填③⑤⑦；
（4）冰水混合物、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填⑤⑦；
（5）空气和氧气中含有氧分子，故填②⑥。
16．（2024九上·南昌期中）鉴照古今变化，传承奋进力量。
（1）出行：明朝末年从广州到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素　 　。
（2）记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图。
①图中　 　，硅的相对原子质量为　 　。
②硅元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
①具有相对稳定结构的粒子　 　（填序号）。
②若中，则该粒子属于　 　（填“原子”或“离子”）。
③A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是　 　。
【答案】（1）铝元素
（2）8；28.09；三
（3）C、E；原子；B、C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是Al；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+x+4，x=8；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；②硅原子核外有3个电子层，故硅元素位于元素周期表第三周期；
（3）①C粒子和E粒子最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构；②若E中x=18，即质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数=核外电子数，该粒子属于原子；③元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B、C、D四种粒子中B、C质子数相同，属于同种元素。
【分析】（1）根据地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe分析；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，原子核外电子层数即为元素周期数分析；
（3）根据最外层电子数为8的结构为相对稳定结构，原子中质子数＝电子数，元素种类由质子数决定分析。
（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是Al；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+x+4，x=8；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；
②硅原子核外有3个电子层，故硅元素位于元素周期表第三周期；
（3）①C粒子和E粒子最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构；
②若E中x=18，即质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数=核外电子数，该粒子属于原子；
③元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B、C、D四种粒子中B、C质子数相同，属于同种元素。
17．（2024九上·南昌期中）水是一种宝贵的资源。某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：
（1）我国生活饮用水卫生标准规定“铜，铁”，其中的铜、铁指的是　 　（填“元素”或“原子”）。
（2）棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中　 　的原理相似，颗粒活性炭可去除异味和氯气，这是因为活性炭具有良好的　 　性。
（3）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
①水质检测：值与水质纯度的关系如图1。某水样的值如图2，其水质纯度为　 　。
②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置　 　（填“可以”或“不可以”）颠倒，生活中降低水的硬度的方法是　 　。
【答案】（1）元素
（2）过滤；吸附
（3）一般；不可以；煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）其中的铜、铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）pp棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中过滤原理相似，均实现了固液分离，均可除去不溶性杂质；颗粒活性炭可去除异味和氯气，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（3）①该水样的TDS值为159ppm，则水质纯度一般；②小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，细沙的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故小卵石和细沙在自制净水器中的位置不可以颠倒；可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水的硬度的方法是煮沸。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据过滤原理及活性炭的吸附性分析；
（3）根据图像中所给数据，各过滤层的排放位置及煮沸可硬水软化分析。
（1）其中的铜、铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）pp棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中过滤原理相似，均实现了固液分离，均可除去不溶性杂质；
颗粒活性炭可去除异味和氯气，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（3）①该水样的TDS值为159ppm，则水质纯度一般；
②小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，细沙的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故小卵石和细沙在自制净水器中的位置不可以颠倒；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水的硬度的方法是煮沸。
18．（2024九上·南昌期中）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
（1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是　 　，说明分子具有的性质是　 　。
（2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：　 　。
（3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在、和中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　 　（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与　 　有关。
（4）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。下图是在一定条件下合成氨气的微观示意图。反应的符号表达式为　 　，据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是　 　（填“分子”或“原子”）。
【答案】（1）滤纸条由左向右依次变红；分子在不断运动
（2）分子之间存在间隔
（3）B、C；分子的种类
（4）；原子
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，氨气分子运动到滤纸条上，与酚酞溶液中的水接触形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故可观察到滤纸条由左向右依次变红，说明分子在不断运动；
（2）将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，液面下降，是因为分子之间存在间隔，糖溶解后，糖分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降；
（3）B、C中分子种类相同，温度不同，且温度越高，分子运动速率越快，故能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B、C；A、B中温度相同，分子种类不同，分子运动速率不同，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子的种类有关；
（4）由图可知，该反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故化学变化中没有发生变化的粒子是原子。
【分析】（1）根据分子的不断运动及氨水的挥发性和碱性分析；
（2）根据分子间存在间隔分析；
（3）根据各实验的条件及分子种类影响分子运动速率分析；
（4）根据图示中各分子的构成及表达式书写，原子在化学变化前后不变分析。
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，氨气分子运动到滤纸条上，与酚酞溶液中的水接触形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故可观察到滤纸条由左向右依次变红，说明分子在不断运动；
（2）将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，液面下降，是因为分子之间存在间隔，糖溶解后，糖分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降；
（3）B、C中分子种类相同，温度不同，且温度越高，分子运动速率越快，故能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B、C；
A、B中温度相同，分子种类不同，分子运动速率不同，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子的种类有关；
（4）由图可知，该反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；
由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故化学变化中没有发生变化的粒子是原子。
19．（2024九上·南昌期中）实验课上，“勇往直前”实验小组的同学们正在进行“水的组成”的探究。
【提出问题】水是一种元素吗？
【进行实验】同学们按照装置（如图1）进行了实验。
【收集证据】
（1）实验中，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为________。切断电源，打开管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到________。
【得出结论】
（2）本实验得出的结论是________。表示该实验的符号表达式为：________。
【拓展延伸】纯水导电能力很弱，因此实验室电解水时常加入一些增强导电性，以加快电解速率。某实验小组研究影响电解水速率的因素做如下实验，实验记录结果如下：
实验编号 电压（） 温度（） 溶液浓度 体积（） 体积（） 时间（）
6 15 20
6 15 20
6 30 20
6 30 20
（3）本实验研究影响电解水速率的因素是________。
（4）通过实验数据可知，本实验通过比较________确定电解水速率快慢。
（5）根据对实验、、数据的分析，实验的时间最有可能是______（填字母）。
A. B. C. D.
【答案】(1) 1：2 气体燃烧，发出淡蓝色火焰
(2) 水由氢元素和氧元素组成
(3) 温度、氢氧化钠溶液浓度
(4) 生成20mL氢气所需时间
(5) A
【知识点】电解水实验；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故实验中，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为：1：2；b管中产生的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，故切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：；
（3）由表可知，该实验中电压相同，温度和氢氧化钠溶液浓度不同，故本实验研究影响电解水速率的因素是：温度、氢氧化钠溶液浓度；
（4）由表中数据可知，该实验是通过比较生成20mL氢气所需时间确定电解水速率快慢；
（5）由表可知，a、b实验中氢氧化钠溶液浓度不同，其他因素相同，且氢氧化钠溶液浓度越大，生成20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快，a、c实验中，温度不同，其他因素相同，且温度越高，生成20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，电解水速率越快，实验d中温度和氢氧化钠溶液均较高，故实验d中生成20mL氢气所需时间最短，故t应小于36.2s。故选A。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢氧一氢二现象及氢气燃烧现象分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，电解水证明水由氢、氧元素组成分析；
（3）根据所给实验中的条件分析；
（4）根据表中所给数据分析；
（5）根据a、b实验中氢氧化钠溶液浓度不同，其他因素相同，收集相同体积的气体所需时间越短，反应速率越快，温度越高，电解水速率越快分析。
20．（2024九上·南昌期中）人体缺乏维生素（简写为）易患坏血病，如图为某品牌（）片说明书的一部分。
维生素（白色） 化学式： 每片，含 一日**次，每次2片
（1）分子中碳、氧、氢原子个数比为　 　。（最简整数比）
（2）中碳和氢元素的质量比为　 　。（最简整数比）
（3）的相对分子质量为　 　。
（4）中氧元素的质量分数为　 　（结果精确到）。
（5）计算中含碳元素多少 （写出计算过程）
（6）若成人每天对的最低需要量为，
①每天可服用该品牌维生素片　 　次。
②若用番茄来代替维生素片剂（番茄中含），则每天至少应食用番茄　 　
【答案】（1）3：4：3
（2）9∶1
（3）176
（4）54.5%
（5）88gVc中碳元素的质量为
（6）3；240
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，Vc 分子中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6=3：4：3；
（2）由Vc的化学式可知，Vc中碳、氢元素的质量比为(6×12)∶(8×1)=9∶1；
（3）VC的相对分子质量12×6+1×8+16×6=176；
（4）氧元素的质量分数为；
（6）每片维生素C中含Vc的质量为100mg×10%=10mg，若成人每天对 Vc 的最低需要量为 60mg ，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2=3次；成人每天对 Vc 的最低需要量为 60mg ，则需要番茄的质量为100g=100000mg，，240000mg=240g。
【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（5）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（6）根据题中所给信息先计算每片维生素C中含Vc的质量，再由成人每天的最低量，计算出服用次数，再由番茄中Vc的质量计算番茄质量分析。
（1）由化学式可知，Vc 分子中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6=3：4：3；
（2）由Vc的化学式可知，Vc中碳、氢元素的质量比为(6×12)∶(8×1)=9∶1；
（3）VC的相对分子质量12×6+1×8+16×6=176；
（4）氧元素的质量分数为；
（5）见答案；
（6）每片维生素C中含Vc的质量为100mg×10%=10mg，若成人每天对 Vc 的最低需要量为 60mg ，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2=3次；
成人每天对 Vc 的最低需要量为 60mg ，则需要番茄的质量为100g=100000mg，，240000mg=240g。
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