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广西贵港市港南区2024-2025学年九年级上学期期中教学质量检测化学试题
1．（2024九上·港南期中）贵港市正在创建全国文明城市，下列做法不利于生态文明建设的是
A．公共场所，不大声喧哗
B．垃圾分类不乱扔
C．不闯红灯，车辆行人不乱串
D．为方便出行，鼓励使用燃油私家车
【答案】D
【知识点】绿色化学；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、公共场所，不大声喧哗是文明行为，有利于生态文明建设，不符合题意；
B、 垃圾分类不乱扔可节约资源，保护环境 ，有利于生态文明建设，不符合题意；
C、不闯红灯，车辆行人不乱串是文明行驶，有利于生态文明建设，不符合题意；
D、为了方便出行，鼓励使用燃油私家车，会增加化石燃料的使用，污染空气，不利于生态文明建设，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据环境、空气等污染的原因分析，结合公共场所的文明行为解答。
2．（2024九上·港南期中）生活中的下列变化属于化学变化的是
A．铁锅生锈 B．玻璃破碎 C．水结成冰 D．酒精挥发
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁锅生锈有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、玻璃破碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2024九上·港南期中）元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是(　　)
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的元素是氧元素，
故答案为：A。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
4．（2024九上·港南期中）空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，体积分数约为78%的气体是（　　）
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气成分中，氮气体积分数约为78%，氧气约为21%，稀有气体约为0.94%，二氧化碳约为0.03%，所以 体积分数约为78%的气体是氮气，故答案为：A。
【分析】根据空气中各成分的体积分数分析解答。
5．（2024九上·港南期中）安全重于泰山，运输危险化学品的车辆上必须张贴警示标志。装运汽油或乙醇的运输车上所张贴贴的警示标志是
A．腐蚀性物质 B．毒性物质
C．易于自燃的物质 D．爆炸性物质
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】汽油或乙醇都属于可燃性的液体，属于易燃品， 装运汽油或乙醇的运输车上应张贴易燃液体标志。故答案为：A。
【分析】根据汽油或乙醇都属于可燃性的液体，属于易燃品，应该贴的标志是易燃液体分析。
6．（2024九上·港南期中）日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质由元素组成，食品、药液、饮料等所标注的成分都是指元素，所以日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是都是元素，故A符合题意，B、C、D不符合题意
故答案为：A。
【分析】根据物质是由元素组成的进行分析解答。
7．（2024九上·港南期中）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列图示操作规范的是
A．读取液体体积 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．倾倒液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒读数时视线要平视凹液面最低处分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据滴管滴加液体垂直悬空滴加分析；
D、根据倾倒液体标签、试剂瓶口，瓶塞三处要求分析。
8．（2024九上·港南期中）科学无止境，精神永流传。我国为相对原子质量做出贡献的科学家是
A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，符合题意；
C、袁隆平研制出杂交水稻，不符合题意；
D、徐光宪在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面具有重大贡献，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
9．（2024九上·港南期中）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官的结果。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
10．（2024九上·港南期中）敦煌壁画色彩鲜艳且常年不褪色，绘画层使用五颜六色的矿物颜料，赤铁矿(Fe2O3)是红色颜料的主要成分，在Fe2O3中铁元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素化合价的代数和为零分析。
11．（2024九上·港南期中）蔗糖(化学式为C12H22O11)是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。下列关于蔗糖的说法不正确的是
A．蔗糖的相对分子质量是342
B．蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是1：8
C．蔗糖中氢元素的质量分数为4.6%
D．1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+16×11＝342，不符合题意；
B、蔗糖中氢、氧三种元素的质量比为（1×22）：（16×11）＝1：8，不符合题意；
C、蔗糖中氢元素的质量分数为，符合题意；
D、1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
12．（2024九上·港南期中）下列行为中，不符合化学实验室安全规则要求的是
A．把鼻子凑到试剂瓶口闻气味
B．加热后的试管不能立即用冷水冲洗
C．酒精灯被碰翻着火，立刻用湿布盖灭
D．实验后将废液放入指定的容器内
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、闻药品的气味时，要用手煽动气体闻气味，不能把鼻孔凑到容器口，符合题意；
B、试管骤冷骤热易炸裂，加热后的试管不能立即用冷水冲洗，不符合题意；
C、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，使酒精隔离氧气熄灭，不符合题意；
D、实验结束后废液不能随意丢弃，要放入指定的容器，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据试管骤冷骤热易炸裂分析；
C、根据酒精灯的使用方法分析；
D、根据废液的处理方法分析。
13．（2024九上·港南期中）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥土 B．蜡烛 C．白酒 D．汽油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛不溶于水，加入水中形成悬浊液，不符合题意；
C、白酒能溶于水，加入水中形成溶液，符合题意；
D、汽油不溶于水，加入水中形成乳浊液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
14．（2024九上·港南期中）下列关于溶液的说法正确的是
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、水是一种常用的溶剂，但不能溶解所有物质，不符合题意；
B、若物质的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升高温度，溶液仍为饱和溶液，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，符合题意；
D、溶液中的各种粒子总是不断运动的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据水是常见溶剂分析；
B、根据溶解度随温度升高而减小的物质饱和溶液降温会析出晶体分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据构成物质的粒子的不断运动分析。
15．（2024九上·港南期中）物质分类是化学学习的一种重要方法。下列物质属于氧化物的是
A．NH3 B．NaOH C．NH4Cl D．SiO2
【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、NH3中不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、NaOH由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、NH4Cl中不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、SiO2是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
16．（2024九上·港南期中）下列有关物质燃烧的实验现象描述不正确的是
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光
B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，符合题意；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据木炭、硫、铁丝、镁在空气或氧气中燃烧现象分析。
17．（2024九上·港南期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O B．Cu C．NaCl D．CH4
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，不符合题意；
B、铜是由铜原子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子好氯离子构成的，符合题意；
D、CH4是由分子构成的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据水、甲烷等由分子构成，金属由原子构成，氯化钠等盐由离子构成分析。
18．（2024九上·港南期中）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
B．水转化为水蒸气后水分子变大
C．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
D．水通过三态变化，实现了自身的天然循环
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；硬水与软水；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
B、水转化为水蒸气后，只水分子间隔 发生变化，水分子大小不变，符合题意；
C、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；
D、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据煮沸可硬水软化分析；
B、根据物质状态的变化是分子间隔的变化分析；
C、根据由分子构成的物质分子保持化学性质分析；
D、根据水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的分析。
19．（2024九上·港南期中）开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B．参加反应的反应物分子个数比为3：1
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D．该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应前后原子的种类数目不变，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O，反应物分子个数比为2：1，符合题意；
C、该反应中硫元素化合价由－2价变为0价，氧元素化合价由0价变为－2价，氢元素化合价未发生变化，不符合题意；
D、该反应化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据图示确定反应方程式分析。
20．（2024九上·港南期中）10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】10 g A和足量B混合加热，A完全反应后生成8 g C和4 g D，利用质量守恒定律可得出参加反应的的B的质量是8g+4g-10g=2g，故参加反应的A和B的质量比=10：2=5：1
故答案为：D
【分析】由题意可知反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可得到B的质量，进而计算质量比
21．（2024九上·港南期中）用化学用语填空。
（1）钙元素　 　；
（2）甲烷分子　 　；
（3）5个氮原子　 　；
（4）硫酸根离子　 　；
（5）氯酸钾　 　。
【答案】（1）Ca
（2）CH4
（3）5N
（4）
（5）KClO3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素用元素符号表示，Ca表示钙元素。
（2）1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，甲烷分子表示为CH4。
（3）元素符号表示一个该原子，表示多个原子则在元素符号前加上相应的数字，5个氮原子表示为5N。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根可表示为。
（5）氯酸钾中钾元素的化合价为+1，氯酸根的化合价为-1，则氯酸钾的化学式为KClO3。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）元素用元素符号表示，Ca表示钙元素，故填：Ca。
（2）1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，甲烷分子表示为CH4，故填：CH4。
（3）元素符号表示一个该原子，表示多个原子则在元素符号前加上相应的数字，5个氮原子表示为5N，故填：5N。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根可表示为，故填：。
（5）氯酸钾中钾元素的化合价为+1，氯酸根的化合价为-1，则氯酸钾的化学式为KClO3，故填：KClO3。
22．（2024九上·港南期中）请用下列物质对应的序号填空。
①金刚石 ②氮气 ③氖气 ④酒精 ⑤氧气
（1）能供给呼吸，支持燃烧的是　 　；
（2）可用于霓虹灯的是　 　；
（3）可用作燃料的是　 　；
（4）可用来裁玻璃、切割大理石的是　 　；
（5）可用于生产氮肥的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）④
（4）①
（5）②
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，支持燃烧。故填：⑤。
（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，氖气属于稀有气体。故填：③。
（3）酒精具有可燃性，可用做燃料。故填：④。
（4）金刚石是天然物质中硬度最大的物质，可用来裁玻璃、切割大理石。故填：①。
（5）氮气由氮元素组成，可用于生产氮肥。故填：②。
【分析】根据所给各物质的性质分析，再由题中所给应用找出对应物质。
（1）氧气能供给呼吸，支持燃烧。故填：⑤。
（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，氖气属于稀有气体。故填：③。
（3）酒精具有可燃性，可用做燃料。故填：④。
（4）金刚石是天然物质中硬度最大的物质，可用来裁玻璃、切割大理石。故填：①。
（5）氮气由氮元素组成，可用于生产氮肥。故填：②。
23．（2024九上·港南期中）中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为，纤维素由　 　种元素组成。
（2）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是，则X为　 　。
（3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（4）“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。电池充电时，电能主要转化为　 　能。
（5）空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）三
（2）
（3）混合物
（4）化学
（5）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由纤维素的化学式可知，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（2）由可知，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、6、3、1，反应后钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、0、0、1，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，所以3X中含有3个碳原子和6个氧原子，所以X的化学式为。
（3）煤油中含有等分子，所以煤油属于混合物。
（4）电池充电时，电能主要转化为化学能。
（5）铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应生成氧化铝和钛，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（4）根据电池充电时电能主要转化为化学能分析；
（5）根据铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应生成氧化铝和钛分析。
（1）由纤维素的化学式可知，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（2）由可知，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、6、3、1，反应后钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、0、0、1，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，所以3X中含有3个碳原子和6个氧原子，所以X的化学式为。
（3）煤油中含有等分子，所以煤油属于混合物。
（4）电池充电时，电能主要转化为化学能。
（5）铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应生成氧化铝和钛，反应的化学方程式为。
24．（2024九上·港南期中）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。
（1）如图A是周期表中锡元素的信息，B．C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。
①锡元素的相对原子质量是　 　。
②B表示的原子，其核外电子数是　 　。若C表示氯离子，则X=　 　。
（2）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。
①物质丁的化学式为　 　。
②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是　 　。
【答案】（1）118.7；6；8
（2）H2O；缓解温室效应，缓解粮食危机
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中单元格知，最下方的数字为相对原子质量，则锡元素的相对原子质量为118.7。由图知，B表示的原子，其核外电子数是。若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，则X=8。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，则生成物丁中还应含2个H、1个O，丁的化学式为：H2O。②人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，原子中质子数＝原子序数＝电子数，氯离子质子数为17，电子数为18分析；
（2）根据化学反应前后，原子的种类和数目不变，人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳分析。
（1）由元素周期表中单元格知，最下方的数字为相对原子质量，则锡元素的相对原子质量为118.7，故①填：118.7。
由图知，B表示的原子，其核外电子数是，故②填：6。
若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，则X=8，故③填：8。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，则生成物丁中还应含2个H、1个O，丁的化学式为：H2O，故填：H2O。
②人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机，故填：缓解温室效应，缓解粮食危机。
25．（2024九上·港南期中）某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
（1）以上实验的正确操作顺序为　 　(用字母代号表示)；C操作中出现的错误是　 　；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为　 　g。
（2）B中玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（3）用己配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，　 　不变。
【答案】（1）ECADB；物体与砝码放反了；11.5
（2）搅拌加速溶解
（3）溶质质量
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，所以该实验的正确顺序为取药品、称量、将药品倒入烧杯中、倒入水、溶解，即ECADB。托盘天平称量固体时应“左物右码”即左边托盘放物体，右边托盘放砝码，所以C操作中出现的错误是物体与砝码放反了；当物体与砝码放反，物体的质量＝砝码的质量-游码的示数，所以氢氧化钠和烧杯的实际总质量＝15g-3.5g＝11.5g。
（2）B中玻璃棒搅拌的目的是搅拌加速溶解。
（3）稀释溶液的计算依据是：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，天平左物右码的原则，左右盘放颠倒时药品实际质量＝砝码质量－游码质量分析；
（2）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，所以该实验的正确顺序为取药品、称量、将药品倒入烧杯中、倒入水、溶解，即ECADB。
托盘天平称量固体时应“左物右码”即左边托盘放物体，右边托盘放砝码，所以C操作中出现的错误是物体与砝码放反了；
当物体与砝码放反，物体的质量＝砝码的质量-游码的示数，所以氢氧化钠和烧杯的实际总质量＝15g-3.5g＝11.5g。
（2）B中玻璃棒搅拌的目的是搅拌加速溶解。
（3）稀释溶液的计算依据是：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
26．（2024九上·港南期中）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是　 　(填“H2”或“O2”)。
（2）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于　 　(填基本反应类型)。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的　 　性。
（4）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠(NaH)。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）H2
（2）分解反应；物理
（3）吸附
（4）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）电解水时，正极上产生氧气，负极上产生H2。
（2）步骤Ⅱ是氨气在铁基催化剂和温度为410℃的条件下反应生成氮气和氢气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应。步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，是分离物质的过程，没有生成新物质，该过程属于物理变化。
（3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性。
（4）氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢分析；
（2）根据一变多的反应为分解反应，没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据活性炭的吸附性分析；
（4）根据氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠分析。
（1）电解水时，正极上产生氧气，负极上产生氢气，故填：H2。
（2）步骤Ⅱ是氨气在铁基催化剂和温度为410℃的条件下反应生成氮气和氢气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故①填：分解反应。
步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，是分离物质的过程，没有生成新物质，该过程属于物理变化，故②填：物理。
（3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。
（4）氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，故填：。
27．（2024九上·港南期中）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。
（1）加入明矾的作用是　 　。
（2）操作①的名称是　 　，该操作需要的玻璃仪器有　 　、烧杯和玻璃棒。若经过操作①后，所得液体B中仍有浑浊，其原因可能是　 　(填写序号)。
a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）操作②是去除异味和一些可溶性杂质，应选用的装置是　 　(选填下面三幅图序号)。
（4）操作③的名称是　 　。
【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质
（2）过滤；漏斗；ａｃ
（3）II、I
（4）蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】（1）明矾溶于水形成胶状物，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降，所以加入明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质。
（2）经过操作①分成固体和液体，所以操作①的名称是过滤；过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；若经过操作①后，所得液体B中仍有浑浊，其原因可能是：a．漏斗内的滤纸有破损，滤液没有经过过滤直接进入烧杯中；b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会使液体飞溅，不会造成液体仍浑浊；c．漏斗内液面高于滤纸的边缘，有部分液体没有经过过滤从滤纸与漏斗的缝隙进入烧杯；故选ａｃ。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的异味和色素，而蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，所以操作②去除异味和一些可溶性杂质，应选用的装置是II、I。
（4）操作③的名称是蒸馏。
【分析】（1）根据明矾吸附沉降的作用分析；
（2）根据过滤原理、所需仪器及滤约破损、液面过高等都会使滤液仍浑浊分析；
（3）根据范馏可除去水中所有杂质、活性炭吸附作用分析；
（4）根据蒸馏原理分析。
（1）明矾溶于水形成胶状物，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降，所以加入明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质。
（2）经过操作①分成固体和液体，所以操作①的名称是过滤；
过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
若经过操作①后，所得液体B中仍有浑浊，其原因可能是：a．漏斗内的滤纸有破损，滤液没有经过过滤直接进入烧杯中；b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会使液体飞溅，不会造成液体仍浑浊；c．漏斗内液面高于滤纸的边缘，有部分液体没有经过过滤从滤纸与漏斗的缝隙进入烧杯；故选ａｃ。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的异味和色素，而蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，所以操作②去除异味和一些可溶性杂质，应选用的装置是II、I。
（4）操作③的名称是蒸馏。
28．（2024九上·港南期中）下图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现　 　现象，则气密性良好。
（3）用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　 　。能用装置E收集氧气的原因是　 　。若用装置C来收集氧气，验满的方法是　 　。
（4）甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生装置是　 　，收集装置是　 　(从装置中选择)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）一段时间后，长颈漏斗内液面不下降
（3）；氧气不易溶于水，且与水不反应；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
（4）A；E
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现一段时间后，长颈漏斗内液面不下降的现象，则气密性良好；
（3）加热高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；能用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；若用装置C来收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；甲烷难溶于水，可用排水法收集，收集装置可选E。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水及氧气的助燃性分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现一段时间后，长颈漏斗内液面不下降的现象，则气密性良好；
（3）加热高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
能用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
若用装置C来收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；
甲烷难溶于水，可用排水法收集，收集装置可选E。
29．（2024九上·港南期中）催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
[任务一]认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中具有重要作用。在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和　 　在反应前后都没有发生变化。
[任务二]探究催化剂
（2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写表格：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论
无明显现象 试管中有气泡产生，带有火星的木条复燃 氧化铜的质量为　 　g 氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂
（3）步骤　 　(填序号)对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
（4）步骤②中反应的化学方程式为　 　。
[任务三]探究不同催化剂的催化效果
（5）兴趣小组查阅资料得知：铁锈、硫酸铜、土豆、猪肝等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
于是他们用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是　 　s(填“30”“65”或“120”)。
【答案】化学性质；0.2；①③；；猪肝块；放热；30
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化；
（2）根据实验结论氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后均不改变，则步骤⑥结果是氧化铜的质量为0.2g；
（3）步骤①无明显现象，步骤③试管中有气泡产生且带有火星的木条复燃，则对比步骤①③可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率；
（4）步骤②中发生的反应是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（5）①由图乙曲线a、b可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②从曲线a、b的变化可以看出，气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图乙可知，30s时加猪肝块的过氧化氢分解使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s。
【分析】（1）根据催化剂一变两不变的特点分析；
（2）根据氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂及催化剂特点分析；
（3）根据氧气的助燃性分析；
（4）根据过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气分析；
（5）根据反应速率越快催化剂效率越高，产生气体造成的压强变化不会恢复，温度引起的压强变化会恢复分析。
30．（2024九上·港南期中）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。
回答下列问题：
（1）参加反应的氧气的质量为　 　g。
（2）计算参加反应红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。
【答案】（1）0.05
（2）设：参加反应红磷的质量的质量为x。
答：参加反应红磷的质量约为0.04g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，则增加的质量即参加反应氧气的质量为。
【分析】（1）根据装置内增重质量为消耗氧气质量分析；
（2）根据反应的氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的磷的质量分析。
（1）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，则增加的质量即参加反应氧气的质量为，故：0.05。
（2）见答案。
1 / 1广西贵港市港南区2024-2025学年九年级上学期期中教学质量检测化学试题
1．（2024九上·港南期中）贵港市正在创建全国文明城市，下列做法不利于生态文明建设的是
A．公共场所，不大声喧哗
B．垃圾分类不乱扔
C．不闯红灯，车辆行人不乱串
D．为方便出行，鼓励使用燃油私家车
2．（2024九上·港南期中）生活中的下列变化属于化学变化的是
A．铁锅生锈 B．玻璃破碎 C．水结成冰 D．酒精挥发
3．（2024九上·港南期中）元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是(　　)
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
4．（2024九上·港南期中）空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，体积分数约为78%的气体是（　　）
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
5．（2024九上·港南期中）安全重于泰山，运输危险化学品的车辆上必须张贴警示标志。装运汽油或乙醇的运输车上所张贴贴的警示标志是
A．腐蚀性物质 B．毒性物质
C．易于自燃的物质 D．爆炸性物质
6．（2024九上·港南期中）日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
7．（2024九上·港南期中）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列图示操作规范的是
A．读取液体体积 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．倾倒液体
8．（2024九上·港南期中）科学无止境，精神永流传。我国为相对原子质量做出贡献的科学家是
A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪
9．（2024九上·港南期中）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
10．（2024九上·港南期中）敦煌壁画色彩鲜艳且常年不褪色，绘画层使用五颜六色的矿物颜料，赤铁矿(Fe2O3)是红色颜料的主要成分，在Fe2O3中铁元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
11．（2024九上·港南期中）蔗糖(化学式为C12H22O11)是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。下列关于蔗糖的说法不正确的是
A．蔗糖的相对分子质量是342
B．蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是1：8
C．蔗糖中氢元素的质量分数为4.6%
D．1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成
12．（2024九上·港南期中）下列行为中，不符合化学实验室安全规则要求的是
A．把鼻子凑到试剂瓶口闻气味
B．加热后的试管不能立即用冷水冲洗
C．酒精灯被碰翻着火，立刻用湿布盖灭
D．实验后将废液放入指定的容器内
13．（2024九上·港南期中）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥土 B．蜡烛 C．白酒 D．汽油
14．（2024九上·港南期中）下列关于溶液的说法正确的是
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
15．（2024九上·港南期中）物质分类是化学学习的一种重要方法。下列物质属于氧化物的是
A．NH3 B．NaOH C．NH4Cl D．SiO2
16．（2024九上·港南期中）下列有关物质燃烧的实验现象描述不正确的是
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光
B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
17．（2024九上·港南期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O B．Cu C．NaCl D．CH4
18．（2024九上·港南期中）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
B．水转化为水蒸气后水分子变大
C．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
D．水通过三态变化，实现了自身的天然循环
19．（2024九上·港南期中）开采出的天然气中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B．参加反应的反应物分子个数比为3：1
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D．该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O
20．（2024九上·港南期中）10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
21．（2024九上·港南期中）用化学用语填空。
（1）钙元素　 　；
（2）甲烷分子　 　；
（3）5个氮原子　 　；
（4）硫酸根离子　 　；
（5）氯酸钾　 　。
22．（2024九上·港南期中）请用下列物质对应的序号填空。
①金刚石 ②氮气 ③氖气 ④酒精 ⑤氧气
（1）能供给呼吸，支持燃烧的是　 　；
（2）可用于霓虹灯的是　 　；
（3）可用作燃料的是　 　；
（4）可用来裁玻璃、切割大理石的是　 　；
（5）可用于生产氮肥的是　 　。
23．（2024九上·港南期中）中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）毛笔笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为，纤维素由　 　种元素组成。
（2）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是，则X为　 　。
（3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（4）“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。电池充电时，电能主要转化为　 　能。
（5）空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，写出该反应的化学方程式　 　。
24．（2024九上·港南期中）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。
（1）如图A是周期表中锡元素的信息，B．C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。
①锡元素的相对原子质量是　 　。
②B表示的原子，其核外电子数是　 　。若C表示氯离子，则X=　 　。
（2）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。
①物质丁的化学式为　 　。
②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是　 　。
25．（2024九上·港南期中）某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
（1）以上实验的正确操作顺序为　 　(用字母代号表示)；C操作中出现的错误是　 　；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为　 　g。
（2）B中玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（3）用己配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，　 　不变。
26．（2024九上·港南期中）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是　 　(填“H2”或“O2”)。
（2）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于　 　(填基本反应类型)。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的　 　性。
（4）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠(NaH)。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式是　 　。
27．（2024九上·港南期中）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。
（1）加入明矾的作用是　 　。
（2）操作①的名称是　 　，该操作需要的玻璃仪器有　 　、烧杯和玻璃棒。若经过操作①后，所得液体B中仍有浑浊，其原因可能是　 　(填写序号)。
a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）操作②是去除异味和一些可溶性杂质，应选用的装置是　 　(选填下面三幅图序号)。
（4）操作③的名称是　 　。
28．（2024九上·港南期中）下图是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现　 　现象，则气密性良好。
（3）用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　 　。能用装置E收集氧气的原因是　 　。若用装置C来收集氧气，验满的方法是　 　。
（4）甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生装置是　 　，收集装置是　 　(从装置中选择)。
29．（2024九上·港南期中）催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
[任务一]认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中具有重要作用。在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和　 　在反应前后都没有发生变化。
[任务二]探究催化剂
（2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写表格：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论
无明显现象 试管中有气泡产生，带有火星的木条复燃 氧化铜的质量为　 　g 氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂
（3）步骤　 　(填序号)对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
（4）步骤②中反应的化学方程式为　 　。
[任务三]探究不同催化剂的催化效果
（5）兴趣小组查阅资料得知：铁锈、硫酸铜、土豆、猪肝等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
于是他们用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是　 　s(填“30”“65”或“120”)。
30．（2024九上·港南期中）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。
回答下列问题：
（1）参加反应的氧气的质量为　 　g。
（2）计算参加反应红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、公共场所，不大声喧哗是文明行为，有利于生态文明建设，不符合题意；
B、 垃圾分类不乱扔可节约资源，保护环境 ，有利于生态文明建设，不符合题意；
C、不闯红灯，车辆行人不乱串是文明行驶，有利于生态文明建设，不符合题意；
D、为了方便出行，鼓励使用燃油私家车，会增加化石燃料的使用，污染空气，不利于生态文明建设，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据环境、空气等污染的原因分析，结合公共场所的文明行为解答。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁锅生锈有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、玻璃破碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的元素是氧元素，
故答案为：A。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
4．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气成分中，氮气体积分数约为78%，氧气约为21%，稀有气体约为0.94%，二氧化碳约为0.03%，所以 体积分数约为78%的气体是氮气，故答案为：A。
【分析】根据空气中各成分的体积分数分析解答。
5．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】汽油或乙醇都属于可燃性的液体，属于易燃品， 装运汽油或乙醇的运输车上应张贴易燃液体标志。故答案为：A。
【分析】根据汽油或乙醇都属于可燃性的液体，属于易燃品，应该贴的标志是易燃液体分析。
6．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质由元素组成，食品、药液、饮料等所标注的成分都是指元素，所以日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是都是元素，故A符合题意，B、C、D不符合题意
故答案为：A。
【分析】根据物质是由元素组成的进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒读数时视线要平视凹液面最低处分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据滴管滴加液体垂直悬空滴加分析；
D、根据倾倒液体标签、试剂瓶口，瓶塞三处要求分析。
8．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，符合题意；
C、袁隆平研制出杂交水稻，不符合题意；
D、徐光宪在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面具有重大贡献，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
9．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官的结果。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
10．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素化合价的代数和为零分析。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+16×11＝342，不符合题意；
B、蔗糖中氢、氧三种元素的质量比为（1×22）：（16×11）＝1：8，不符合题意；
C、蔗糖中氢元素的质量分数为，符合题意；
D、1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
12．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、闻药品的气味时，要用手煽动气体闻气味，不能把鼻孔凑到容器口，符合题意；
B、试管骤冷骤热易炸裂，加热后的试管不能立即用冷水冲洗，不符合题意；
C、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，使酒精隔离氧气熄灭，不符合题意；
D、实验结束后废液不能随意丢弃，要放入指定的容器，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据试管骤冷骤热易炸裂分析；
C、根据酒精灯的使用方法分析；
D、根据废液的处理方法分析。
13．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛不溶于水，加入水中形成悬浊液，不符合题意；
C、白酒能溶于水，加入水中形成溶液，符合题意；
D、汽油不溶于水，加入水中形成乳浊液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
14．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、水是一种常用的溶剂，但不能溶解所有物质，不符合题意；
B、若物质的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升高温度，溶液仍为饱和溶液，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，符合题意；
D、溶液中的各种粒子总是不断运动的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据水是常见溶剂分析；
B、根据溶解度随温度升高而减小的物质饱和溶液降温会析出晶体分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据构成物质的粒子的不断运动分析。
15．【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、NH3中不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、NaOH由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、NH4Cl中不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、SiO2是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
16．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，符合题意；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据木炭、硫、铁丝、镁在空气或氧气中燃烧现象分析。
17．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，不符合题意；
B、铜是由铜原子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子好氯离子构成的，符合题意；
D、CH4是由分子构成的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据水、甲烷等由分子构成，金属由原子构成，氯化钠等盐由离子构成分析。
18．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；硬水与软水；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
B、水转化为水蒸气后，只水分子间隔 发生变化，水分子大小不变，符合题意；
C、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；
D、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据煮沸可硬水软化分析；
B、根据物质状态的变化是分子间隔的变化分析；
C、根据由分子构成的物质分子保持化学性质分析；
D、根据水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的分析。
19．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应前后原子的种类数目不变，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O，反应物分子个数比为2：1，符合题意；
C、该反应中硫元素化合价由－2价变为0价，氧元素化合价由0价变为－2价，氢元素化合价未发生变化，不符合题意；
D、该反应化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据图示确定反应方程式分析。
20．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】10 g A和足量B混合加热，A完全反应后生成8 g C和4 g D，利用质量守恒定律可得出参加反应的的B的质量是8g+4g-10g=2g，故参加反应的A和B的质量比=10：2=5：1
故答案为：D
【分析】由题意可知反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可得到B的质量，进而计算质量比
21．【答案】（1）Ca
（2）CH4
（3）5N
（4）
（5）KClO3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素用元素符号表示，Ca表示钙元素。
（2）1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，甲烷分子表示为CH4。
（3）元素符号表示一个该原子，表示多个原子则在元素符号前加上相应的数字，5个氮原子表示为5N。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根可表示为。
（5）氯酸钾中钾元素的化合价为+1，氯酸根的化合价为-1，则氯酸钾的化学式为KClO3。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）元素用元素符号表示，Ca表示钙元素，故填：Ca。
（2）1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，甲烷分子表示为CH4，故填：CH4。
（3）元素符号表示一个该原子，表示多个原子则在元素符号前加上相应的数字，5个氮原子表示为5N，故填：5N。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根可表示为，故填：。
（5）氯酸钾中钾元素的化合价为+1，氯酸根的化合价为-1，则氯酸钾的化学式为KClO3，故填：KClO3。
22．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）④
（4）①
（5）②
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，支持燃烧。故填：⑤。
（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，氖气属于稀有气体。故填：③。
（3）酒精具有可燃性，可用做燃料。故填：④。
（4）金刚石是天然物质中硬度最大的物质，可用来裁玻璃、切割大理石。故填：①。
（5）氮气由氮元素组成，可用于生产氮肥。故填：②。
【分析】根据所给各物质的性质分析，再由题中所给应用找出对应物质。
（1）氧气能供给呼吸，支持燃烧。故填：⑤。
（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，氖气属于稀有气体。故填：③。
（3）酒精具有可燃性，可用做燃料。故填：④。
（4）金刚石是天然物质中硬度最大的物质，可用来裁玻璃、切割大理石。故填：①。
（5）氮气由氮元素组成，可用于生产氮肥。故填：②。
23．【答案】（1）三
（2）
（3）混合物
（4）化学
（5）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由纤维素的化学式可知，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（2）由可知，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、6、3、1，反应后钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、0、0、1，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，所以3X中含有3个碳原子和6个氧原子，所以X的化学式为。
（3）煤油中含有等分子，所以煤油属于混合物。
（4）电池充电时，电能主要转化为化学能。
（5）铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应生成氧化铝和钛，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（4）根据电池充电时电能主要转化为化学能分析；
（5）根据铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应生成氧化铝和钛分析。
（1）由纤维素的化学式可知，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（2）由可知，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、6、3、1，反应后钾、氮、氧、碳、硫原子的个数为2、2、0、0、1，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，所以3X中含有3个碳原子和6个氧原子，所以X的化学式为。
（3）煤油中含有等分子，所以煤油属于混合物。
（4）电池充电时，电能主要转化为化学能。
（5）铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应生成氧化铝和钛，反应的化学方程式为。
24．【答案】（1）118.7；6；8
（2）H2O；缓解温室效应，缓解粮食危机
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中单元格知，最下方的数字为相对原子质量，则锡元素的相对原子质量为118.7。由图知，B表示的原子，其核外电子数是。若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，则X=8。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，则生成物丁中还应含2个H、1个O，丁的化学式为：H2O。②人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，原子中质子数＝原子序数＝电子数，氯离子质子数为17，电子数为18分析；
（2）根据化学反应前后，原子的种类和数目不变，人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳分析。
（1）由元素周期表中单元格知，最下方的数字为相对原子质量，则锡元素的相对原子质量为118.7，故①填：118.7。
由图知，B表示的原子，其核外电子数是，故②填：6。
若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，则X=8，故③填：8。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，则生成物丁中还应含2个H、1个O，丁的化学式为：H2O，故填：H2O。
②人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机，故填：缓解温室效应，缓解粮食危机。
25．【答案】（1）ECADB；物体与砝码放反了；11.5
（2）搅拌加速溶解
（3）溶质质量
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，所以该实验的正确顺序为取药品、称量、将药品倒入烧杯中、倒入水、溶解，即ECADB。托盘天平称量固体时应“左物右码”即左边托盘放物体，右边托盘放砝码，所以C操作中出现的错误是物体与砝码放反了；当物体与砝码放反，物体的质量＝砝码的质量-游码的示数，所以氢氧化钠和烧杯的实际总质量＝15g-3.5g＝11.5g。
（2）B中玻璃棒搅拌的目的是搅拌加速溶解。
（3）稀释溶液的计算依据是：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，天平左物右码的原则，左右盘放颠倒时药品实际质量＝砝码质量－游码质量分析；
（2）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，所以该实验的正确顺序为取药品、称量、将药品倒入烧杯中、倒入水、溶解，即ECADB。
托盘天平称量固体时应“左物右码”即左边托盘放物体，右边托盘放砝码，所以C操作中出现的错误是物体与砝码放反了；
当物体与砝码放反，物体的质量＝砝码的质量-游码的示数，所以氢氧化钠和烧杯的实际总质量＝15g-3.5g＝11.5g。
（2）B中玻璃棒搅拌的目的是搅拌加速溶解。
（3）稀释溶液的计算依据是：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
26．【答案】（1）H2
（2）分解反应；物理
（3）吸附
（4）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）电解水时，正极上产生氧气，负极上产生H2。
（2）步骤Ⅱ是氨气在铁基催化剂和温度为410℃的条件下反应生成氮气和氢气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应。步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，是分离物质的过程，没有生成新物质，该过程属于物理变化。
（3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性。
（4）氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢分析；
（2）根据一变多的反应为分解反应，没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据活性炭的吸附性分析；
（4）根据氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠分析。
（1）电解水时，正极上产生氧气，负极上产生氢气，故填：H2。
（2）步骤Ⅱ是氨气在铁基催化剂和温度为410℃的条件下反应生成氮气和氢气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故①填：分解反应。
步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，是分离物质的过程，没有生成新物质，该过程属于物理变化，故②填：物理。
（3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。
（4）氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，故填：。
27．【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质
（2）过滤；漏斗；ａｃ
（3）II、I
（4）蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化
【解析】【解答】（1）明矾溶于水形成胶状物，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降，所以加入明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质。
（2）经过操作①分成固体和液体，所以操作①的名称是过滤；过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；若经过操作①后，所得液体B中仍有浑浊，其原因可能是：a．漏斗内的滤纸有破损，滤液没有经过过滤直接进入烧杯中；b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会使液体飞溅，不会造成液体仍浑浊；c．漏斗内液面高于滤纸的边缘，有部分液体没有经过过滤从滤纸与漏斗的缝隙进入烧杯；故选ａｃ。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的异味和色素，而蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，所以操作②去除异味和一些可溶性杂质，应选用的装置是II、I。
（4）操作③的名称是蒸馏。
【分析】（1）根据明矾吸附沉降的作用分析；
（2）根据过滤原理、所需仪器及滤约破损、液面过高等都会使滤液仍浑浊分析；
（3）根据范馏可除去水中所有杂质、活性炭吸附作用分析；
（4）根据蒸馏原理分析。
（1）明矾溶于水形成胶状物，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降，所以加入明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质。
（2）经过操作①分成固体和液体，所以操作①的名称是过滤；
过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
若经过操作①后，所得液体B中仍有浑浊，其原因可能是：a．漏斗内的滤纸有破损，滤液没有经过过滤直接进入烧杯中；b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会使液体飞溅，不会造成液体仍浑浊；c．漏斗内液面高于滤纸的边缘，有部分液体没有经过过滤从滤纸与漏斗的缝隙进入烧杯；故选ａｃ。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的异味和色素，而蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，所以操作②去除异味和一些可溶性杂质，应选用的装置是II、I。
（4）操作③的名称是蒸馏。
28．【答案】（1）锥形瓶
（2）一段时间后，长颈漏斗内液面不下降
（3）；氧气不易溶于水，且与水不反应；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
（4）A；E
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现一段时间后，长颈漏斗内液面不下降的现象，则气密性良好；
（3）加热高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；能用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；若用装置C来收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；甲烷难溶于水，可用排水法收集，收集装置可选E。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水及氧气的助燃性分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）检查B装置的气密性时，应夹紧右侧的导管，向长颈漏斗内注水，若出现一段时间后，长颈漏斗内液面不下降的现象，则气密性良好；
（3）加热高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
能用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
若用装置C来收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；
甲烷难溶于水，可用排水法收集，收集装置可选E。
29．【答案】化学性质；0.2；①③；；猪肝块；放热；30
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化；
（2）根据实验结论氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后均不改变，则步骤⑥结果是氧化铜的质量为0.2g；
（3）步骤①无明显现象，步骤③试管中有气泡产生且带有火星的木条复燃，则对比步骤①③可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率；
（4）步骤②中发生的反应是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（5）①由图乙曲线a、b可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②从曲线a、b的变化可以看出，气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图乙可知，30s时加猪肝块的过氧化氢分解使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s。
【分析】（1）根据催化剂一变两不变的特点分析；
（2）根据氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂及催化剂特点分析；
（3）根据氧气的助燃性分析；
（4）根据过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气分析；
（5）根据反应速率越快催化剂效率越高，产生气体造成的压强变化不会恢复，温度引起的压强变化会恢复分析。
30．【答案】（1）0.05
（2）设：参加反应红磷的质量的质量为x。
答：参加反应红磷的质量约为0.04g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，则增加的质量即参加反应氧气的质量为。
【分析】（1）根据装置内增重质量为消耗氧气质量分析；
（2）根据反应的氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的磷的质量分析。
（1）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，则增加的质量即参加反应氧气的质量为，故：0.05。
（2）见答案。
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