资源简介

(共60张PPT)
专题八　电解质溶液中的平衡与微粒变化
微专题2　难溶性电解质溶液微粒变化图像分析
规律方法整合　建模型
强基培优精练　提能力
考前名校押题　练预测
高考真题赏析　明考向
沉淀溶解平衡微粒浓度变化图像
1
角度
1. (2024·湖北选考)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3)＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。下列说法错误的是(　　)
【答案】　C
2. (2024·安徽选考)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是(　　)
A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
B．0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)
C．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)< 10－8 mol·L－1
D．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋)
?
常做重金属离子除杂试剂
【答案】　B
3. (2023·河北选考)某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY的饱和溶液中－lg c(Xx－)或－lg c(Yy－)与－lg c(Ag＋)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
【答案】　D
沉淀滴定微粒浓度变化图像
2
角度
4. (2024·辽宁选考)25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25 ℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。
下列说法错误的是(　　)
A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
【答案】　D
A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色pH的范围8.2～10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C．忽略S2－的第二步水解，0.10 mol·L－1的Na2S溶液中S2－水解率约为62%
D．0.010 mol·L－1的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol·L－1的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
【答案】　C
－0.062 mol·L－1)＝1.9×10－4＞Ksp(FeS)，c(Fe2＋)·c2(OH－)＝0.005 mol·L－1 ×(0.062 mol·L－1)2＝1.922×10－5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误。
下列说法不正确的是(　　)
【答案】　C
?有关沉淀溶解平衡Ksp曲线的分析
1.典型示例
2.点的变化
?有关沉淀溶解平衡对数图像分析
?沉淀滴定曲线分析
以0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线为例：
(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10。
(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)＝c(Cl－)。
(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c向a方向移动。
(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动。
?
改变条件，图像中点的移动是高频考点，结合平衡关系分析点涉及的微粒变化来确定
【思维模型】　 沉淀溶解平衡图像计算模型
(1)从图像中找到数据，根据公式计算得出Ksp的值。
(2)比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
(3)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
沉淀溶解平衡微粒浓度变化图像
1
角度
下列说法错误的是(　　)
A．L1对应的是－lg c(Pb2＋)与－lg c(I－)的关系变化
B．p点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率
C．将PbCO3浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为PbI2
D．q点是L2对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动
【答案】　B
下列说法错误的是(　　)
【答案】　A
沉淀滴定微粒浓度变化图像
2
角度
3. (2024·河北保定市二模)常温下，在Mn(OH)2和Ni(OH)2的浊液中滴加CH3COOH溶液，溶液pX与pH的关系如图所示。
下列叙述错误的是(　　)
A．L3代表－lg c(Ni2＋)与pH的关系
B．Mn(OH)2和Ni(OH)2共存的浊液中：c(Mn2＋)>100c(Ni2＋)
【答案】　D
A．25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝10－16.3
B．a点对应的pM＝2.18
C．可通过调节pH的方法除尽ZnSO4溶液(浓度为0.1 mol·L－1)中含有的Cu2＋
D．氨水过量时，均可形成[Z(NH3)4]2＋(Z表示Cu或Zn)
【答案】　C
10－2.18 mol·L－1，pM＝2.18，B正确；Ksp[Zn(OH)2]＝10－16.3，Ksp[Cu(OH)2]＝10－19.6，溶液中c(Cu2＋)小于10－5 mol·L－1时，此时pH大于6.7，计算可得，当pH＝6.7时，c(Zn2＋)＝10－1.7 mol·L－1<0.1 mol·L－1，由此可知，除尽Cu2＋的同时，Zn2＋也减少了，故不能通过调节pH的方法除尽ZnSO4溶液中含有的Cu2＋，C错误；Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2＋，Cu(OH)2可溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，D正确。
【答案】　B
下列说法正确的是(　　)
【答案】　B选择题专项突破分级训练　难溶性电解质溶液微粒变化图像分析
【强基练】
1. (2024·湖南九校联考二模)常温下，在烧杯中将0.025 mol BaSO4粉末加水配成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
B．常温下，Ksp(BaSO4)＝2.5×10－9
C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入0.625 mol Na2CO3
D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，离子浓度大小关系为c(CO)>c(SO)>c(OH－)>c(Ba2＋)
2.(2024·天津南开二模)一定温度下，M2＋在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM＝－lg c(M2＋)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)＝0.2 mol·L－1。
下列说法错误的是(　　)
A．c(A2－)＝c(H2A)时，pH＝8.5
B．初始状态a点发生反应：A2－＋M2＋＝MA↓
C．Ⅰ曲线上的点满足c(M2＋)·c2(OH－)＝Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.2 mol·L－1
3.(2024·湖北武汉市二模)为测定[Ag(CN)n]1－n中Ag＋配位数n，将浓度均为0.01 mol·L－1 AgNO3和KCN溶液按不同体积比混合，其用量和溶液浑浊度的关系如图，已知：Ksp(AgCN)＝1.6×10－14。
下列说法错误的是(　　)
A．b点对应的V[AgNO3(aq)]＝ mL
B．[Ag(CN)n]1－n中Ag＋配位数n＝2
C．当V[KCN(aq)]＝4 mL时，c(CN－)≈8.0×10－12 mol·L－1
D．当V[KCN(aq)]＝6 mL时，n(AgCN)≈4.0×10－5 mol
4.(2024·河北邯郸示范性高中三模)饱和BaCO3溶液中，c2(Ba2＋)随c(OH－)而变化，在298 K温度下，c2(Ba2＋)与c(OH－)关系如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A．BaCO3的溶度积Ksp＝2.6×10－9
B．若忽略CO的第二步水解，Ka2(H2CO3)＝5×10－11
C．饱和BaCO3溶液中c(Ba2＋)随c(H＋)增大而减小
D．M点溶液中：c(Ba2＋)>c(HCO)>c(CO)
5.(2024·江西景德镇三模)常温下向CaC2O4饱和溶液(始终有CaC2O4固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中Ca2＋浓度的对数lg(Ca2＋)与溶液的pH之间的关系如下图。已知H2C2O4的电离常数的负对数：pK1＝1.25，pK2＝4.25；下列说法正确的是(　　)
A．溶液中始终存在：2c(Ca2＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)
B．Ksp(CaC2O4)的数量级为10－8
C．pH＝7时，2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)
D．A点时，c(Ca2＋)>c(Cl－)
【培优练】
6.(2024·福建龙岩市二模)常温下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如下图所示，已知：pM＝－lg c(M)，c(M)代表c(Co2＋)、c(Pb2＋)或；Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是(　　)
A．常温下，Pb(OH)2的Ksp＝1×10－15 mol3·L－1
B．X、Z分别代表－lg c(Co2＋)、－lg 与pH的关系
C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R－)>c(HR)
D．通过调节溶液pH无法分离浓度均为0.1 mol·L－1的Co2＋、Pb2＋混合溶液
7.(2024·安徽黄山市二模)室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中pX{[pX＝－lg c(X)]，X＝IO、SCN－、CrO}和pAg[pAg＝－lg c(Ag＋)]的关系如图所示，已知：Ksp(AgSCN)A．直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系
B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的Ksp相同
C．向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成AgSCN沉淀
D．AgIO3＋SCN－AgSCN＋IO得平衡常数K为104.49
8.(2024·安徽皖江名校联考二模)已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、Ag＋＋NH3 [Ag(NH3)]＋　K1、[Ag(NH3)]＋＋NH3 [Ag(NH3)2]＋　K2。常温下，溶液中lg c(X)与c(NH3)的关系如图所示，c(X)表示c(Ag＋)、c[Ag(NH3)]＋或c[Ag(NH3)2]＋。下列说法错误的是(　　)
A．曲线L2代表c[Ag(NH3)]＋
B．常温下，Ksp(AgCl)＝1.0×10－10
C．b点溶液存在：c[Ag(NH3)]＋＋2c[Ag(NH3)2]＋＝c(Cl－)
D．常温下，Ag＋＋2NH3Ag(NH3)2]＋的平衡常数K＝1.0×10－7.22
9.(2024·湖南师大附中三模)298 K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、Al(NO3)3、Ce(NO3)3三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、c(Al3＋)、c(Ce3＋)]随溶液pH变化的关系如图所示。
已知：常温下，Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，当离子浓度<10－5 mol·L－1时，该离子完全沉淀。
下列推断正确的是(　　)
A．①代表滴定Ce(NO3)2溶液的变化关系
B．调节pH＝5时，溶液中Al3＋完全沉淀
C．滴定HR溶液至X点时，溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．经计算，Al(OH)3能完全溶于HR溶液
选择题专项突破分级训练　难溶性电解质溶液微粒变化图像分析
【强基练】
1. (2024·湖南九校联考二模)常温下，在烧杯中将0.025 mol BaSO4粉末加水配成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
B．常温下，Ksp(BaSO4)＝2.5×10－9
C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入0.625 mol Na2CO3
D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，离子浓度大小关系为c(CO)>c(SO)>c(OH－)>c(Ba2＋)
【答案】　D
【解析】　BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2＋的存在，使沉淀溶解平衡逆向移动，因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在水中的小，Ksp只随温度的改变而改变，温度相同时，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp是不变的，A错误；常温下，没有加入碳酸钠时，c(Ba2＋)＝c(SO)＝1×10－5 mol·L－1，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10，B错误；由图像知，当c(CO)＝2.5×10－4 mol·L－1时开始形成BaCO3沉淀，Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝1.0×10－5×2.5×10－4＝2.5×10－9，BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)反应的平衡常数K＝＝＝＝＝0.04，若0.025 mol BaSO4全部转化为BaCO3，则反应消耗0.025 mol CO、生成0.025 mol SO，反应达到平衡，由K＝＝＝0.04，得c(CO)＝0.625 mol·L－1，则至少需要Na2CO3的物质的量为0.625 mol·L－1×1 L＋0.025 mol＝0.65 mol，C错误；根据C项计算，当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c(CO)＝0.625 mol·L－1，c(SO)＝0.025 mol·L－1，c(Ba2＋)＝ mol·L－1＝4×10－9 mol·L－1，由于CO水解使溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(CO)>c(SO)>c(OH－)>c(Ba2＋)，D正确。
2.(2024·天津南开二模)一定温度下，M2＋在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM＝－lg c(M2＋)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)＝0.2 mol·L－1。
下列说法错误的是(　　)
A．c(A2－)＝c(H2A)时，pH＝8.5
B．初始状态a点发生反应：A2－＋M2＋＝MA↓
C．Ⅰ曲线上的点满足c(M2＋)·c2(OH－)＝Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.2 mol·L－1
【答案】　D
【解析】　由Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)c2(OH－)可得，－lg c(M2＋)＝2pH－lg Ksp[M(OH)2]－28，故曲线Ⅰ表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线。由图2可得，H2A的电离平衡常数，Ka1＝＝1×10－6.5，Ka2＝＝1×10－10.5，Ka1·Ka2＝＝1×10－6.5×1×10－10.5＝1×10－17，则当c(A2－)＝c(H2A)时，c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－8.5 mol·L－1，即pH＝8.5，故A正确；初始状态a点在曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，故生成MA，故发生反应：A2－＋M2＋===MA↓，故B正确；曲线Ⅰ表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故Ⅰ曲线上的点满足c(M2＋)·c2(OH－)＝Ksp[M(OH)2]，故C正确；初始状态的b点在曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＜0.2 mol·L－1，故D错误。
3.(2024·湖北武汉市二模)为测定[Ag(CN)n]1－n中Ag＋配位数n，将浓度均为0.01 mol·L－1 AgNO3和KCN溶液按不同体积比混合，其用量和溶液浑浊度的关系如图，已知：Ksp(AgCN)＝1.6×10－14。
下列说法错误的是(　　)
A．b点对应的V[AgNO3(aq)]＝ mL
B．[Ag(CN)n]1－n中Ag＋配位数n＝2
C．当V[KCN(aq)]＝4 mL时，c(CN－)≈8.0×10－12 mol·L－1
D．当V[KCN(aq)]＝6 mL时，n(AgCN)≈4.0×10－5 mol
【答案】　D
【解析】　由图可知，浓度相等的硝酸银溶液和氰化钾溶液的总体积为10 mL，硝酸银溶液和氰化钾溶液的体积比为1∶1时，溶液浑浊度最大，说明a点时硝酸银溶液和氰化钾溶液恰好反应生成氰化银沉淀；体积比小于1∶1时，溶液浑浊度减小，说明氰化银与溶液中氰酸根离子转化为配离子，b点时氰化银溶液和氰化钾溶液恰好生成配离子，由体积比可知，配离子的配位数n为＜n＜，由n为大于0的正整数可知，配位数n为2，则配离子的化学式为[Ag(CN)2]－。由分析可知，配离子的化学式为[Ag(CN)2]－，实验时硝酸银溶液和氰化钾溶液的总体积为10 mL，则b点硝酸银溶液和氰化钾溶液的体积比为1∶2，属于硝酸银溶液的体积为 mL，故A正确；由分析可知，配离子的化学式为[Ag(CN)2]－，则配位数n为2，故B正确；氰化钾溶液的体积为4 mL时，硝酸银溶液的体积为6 mL，则混合溶液中银离子浓度为＝2.0×10－3 mol·L－1，由溶度积可知，溶液中氰酸根离子浓度为＝8.0×10－12 mol·L－1，故C正确；氰化钾溶液的体积为6 mL时，硝酸银溶液的体积为4 mL，则硝酸银溶液完全反应生成氰化银沉淀的物质的量为0.01 mol·L－1×4×10－3 L＝4×10－5 mol，过量氰化钾溶液与氰化银反应生成可溶的配离子，则剩余氰化银沉淀的物质的量为4×10－5 mol－0.01 mol·L－1×2×10－3 L＝2×10－5 mol，故D错误。
4.(2024·河北邯郸示范性高中三模)饱和BaCO3溶液中，c2(Ba2＋)随c(OH－)而变化，在298 K温度下，c2(Ba2＋)与c(OH－)关系如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A．BaCO3的溶度积Ksp＝2.6×10－9
B．若忽略CO的第二步水解，Ka2(H2CO3)＝5×10－11
C．饱和BaCO3溶液中c(Ba2＋)随c(H＋)增大而减小
D．M点溶液中：c(Ba2＋)>c(HCO)>c(CO)
【答案】　C
【解析】　由图知，当c(OH－)浓度越大，越抑制CO水解，c(Ba2＋)＝c(CO)，使c2(Ba2＋)越接近2.6×10－9，此时Ksp＝c(Ba2＋)·c(CO)＝c2(Ba2＋)＝2.6×10－9，A正确；若忽略CO的第二步水解，当c(CO)＝c(HCO)时，Ka2(H2CO3)＝＝c(H＋)，c(Ba2＋)＝c(CO)＋c(HCO)＝2c(CO)，c2(Ba2＋)＝c(Ba2＋)×2c(CO)＝2Ksp＝5.2×10－9，即N点，此时c(OH－)＝2×10－4，c(H＋)＝＝5×10－11，Ka2(H2CO3)＝5×10－11，B正确；由图像知c2(Ba2＋)随c(OH－)增大而减小，所以c(Ba2＋)随c(H＋)增大而增大，C错误；在N点，由B选项得知，c(CO)＝c(HCO)，M点c(OH－)小，c(H＋)大，所以更促进CO转化成HCO，因此有c(Ba2＋)>c(HCO)>c(CO)，D正确。
5.(2024·江西景德镇三模)常温下向CaC2O4饱和溶液(始终有CaC2O4固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中Ca2＋浓度的对数lg(Ca2＋)与溶液的pH之间的关系如下图。已知H2C2O4的电离常数的负对数：pK1＝1.25，pK2＝4.25；下列说法正确的是(　　)
A．溶液中始终存在：2c(Ca2＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)
B．Ksp(CaC2O4)的数量级为10－8
C．pH＝7时，2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)
D．A点时，c(Ca2＋)>c(Cl－)
【答案】　B
【解析】　由物料守恒得，在溶液中始终存在：c(Ca2＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)，A错误；由CaC2O4(s)＝Ca2＋(aq)＋C2O(aq)，c(Ca2＋)＝c(C2O)，Ksp(CaC2O4)＝c(Ca2＋)·c(C2O)＝10－3.7×10－3.7＝10－7.4，数量级为10－8，B正确；由电荷守恒得2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HCO)＋c(Cl－)，C错误；A点电荷守恒为2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(H2CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒为c(Ca2＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)，两者联立得c(Ca2＋)＋c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)，A点pH＝2.75，则c(Ca2＋)【培优练】
6.(2024·福建龙岩市二模)常温下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如下图所示，已知：pM＝－lg c(M)，c(M)代表c(Co2＋)、c(Pb2＋)或；Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是(　　)
A．常温下，Pb(OH)2的Ksp＝1×10－15 mol3·L－1
B．X、Z分别代表－lg c(Co2＋)、－lg 与pH的关系
C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R－)>c(HR)
D．通过调节溶液pH无法分离浓度均为0.1 mol·L－1的Co2＋、Pb2＋混合溶液
【答案】　C
【解析】　向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，溶液中c(Co2＋)、c(Pb2＋)减小，增大，由Co(OH)2的溶度积大于Pb(OH)2可知，曲线X、Y、Z分别代表－lg c(Pb2＋)、－lg c(Co2＋)、－lg 与pH的关系；由图可知，常温下，溶液中pH为10时，溶液中Pb2＋、Co2＋的浓度分别为10－12 mol·L－1、10－7 mol·L－1，则Pb(OH)2和Co(OH)2的溶度积分别为10－12×(10－4)2＝10－20和10－7×(10－4)2＝10－15；溶液中－lg 为0时，溶液pH为5，则由Ka＝可知，Ka＝10－5。由以上分析可知，Pb(OH)2的Ksp＝10－20 mol3·L－3，故A错误；曲线X代表－lg c(Pb2＋)与pH的关系，故B错误；a点对应溶液的pH为6.5时，溶液中＝＝>1，则溶液中c(R－)大于c(HR)，故C正确；根据Pb(OH)2和Co(OH)2的溶度积差异，向浓度均为0.1 mol·L－1的Co2＋和Pb2＋混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，Pb2＋会先沉淀，当c(Pb2＋)＝1×10－5 mol·L－1时，此时c(OH－)＝1×10－7.5 mol·L－1，溶液中Co2＋还未开始沉淀，故能通过沉淀的方式将两种离子分离，故D错误。故选C。
7.(2024·安徽黄山市二模)室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中pX{[pX＝－lg c(X)]，X＝IO、SCN－、CrO}和pAg[pAg＝－lg c(Ag＋)]的关系如图所示，已知：Ksp(AgSCN)A．直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系
B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的Ksp相同
C．向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成AgSCN沉淀
D．AgIO3＋SCN－AgSCN＋IO得平衡常数K为104.49
【答案】　B
【解析】　由化学式KSCN、KIO3可知，其中的酸根均为一价离子，因此，溶液中pSCN－和pIO与pAg变化趋势相似，则直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，由AgSCN的溶度积小于AgIO3可知，溶液中pAg相同时，pSCN－大于pIO，则直线Ⅰ表示pSCN－和pAg的关系、直线Ⅲ表示pIO和pAg的关系；由a、b、c三点的数据可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN的溶度积分别为100×10－7.5＝10－7.5、(10－3)2×10－5.95＝10－11.95、10－2×10－9.99＝10－11.99。由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，故A正确；由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系、直线Ⅲ表示pIO和pAg的关系，AgIO3和Ag2CrO4的溶度积不相等，故B错误；由分析可知，直线Ⅰ表示pSCN－和pAg的关系、直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，由图可知，溶液中SCN－和CrO浓度相等时，Ag2CrO4溶液中银离子浓度大于AgSCN溶液中银离子浓度，所以向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN优先沉淀，故C正确；由方程式可知，反应的平衡常数K＝＝＝＝＝104.49，故D正确。故选B。
8.(2024·安徽皖江名校联考二模)已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、Ag＋＋NH3 [Ag(NH3)]＋　K1、[Ag(NH3)]＋＋NH3 [Ag(NH3)2]＋　K2。常温下，溶液中lg c(X)与c(NH3)的关系如图所示，c(X)表示c(Ag＋)、c[Ag(NH3)]＋或c[Ag(NH3)2]＋。下列说法错误的是(　　)
A．曲线L2代表c[Ag(NH3)]＋
B．常温下，Ksp(AgCl)＝1.0×10－10
C．b点溶液存在：c[Ag(NH3)]＋＋2c[Ag(NH3)2]＋＝c(Cl－)
D．常温下，Ag＋＋2NH3Ag(NH3)2]＋的平衡常数K＝1.0×10－7.22
【答案】　D
【解析】　随着c(NH3)增大，c(Ag＋)不断减小，c[Ag(NH3)]＋先增大后减小，c[Ag(NH3)2]＋不断增大，故曲线L2代表c[Ag(NH3)]＋，A项正确；Ksp(AgCl)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10，B项正确；根据物料守恒可知，c(Ag＋)＋c[Ag(NH3)]＋＋c[Ag(NH3)2]＋＝c(Cl－)，b点溶液中c(Ag＋)＝c[Ag(NH3)2]＋，C项正确；Ag＋＋2NH3??[Ag(NH3)2]＋，K＝＝＝K1×K2＝103.9×103.32＝1.0×107.22，D项错误。
9.(2024·湖南师大附中三模)298 K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、Al(NO3)3、Ce(NO3)3三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、c(Al3＋)、c(Ce3＋)]随溶液pH变化的关系如图所示。
已知：常温下，Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，当离子浓度<10－5 mol·L－1时，该离子完全沉淀。
下列推断正确的是(　　)
A．①代表滴定Ce(NO3)2溶液的变化关系
B．调节pH＝5时，溶液中Al3＋完全沉淀
C．滴定HR溶液至X点时，溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．经计算，Al(OH)3能完全溶于HR溶液
【答案】　C
【解析】　根据KspCe(OH)3＝c(Ce3＋)·c3(OH－)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且满足pH相同时pCe3＋＜pAl3＋，即Al(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线，由pH＝4.1时，c(OH－)＝10－9.9 mol·L－1，推知Ksp[Al(OH)3]＝1×(10－9.9)3＝10－29.7，同理pH＝7.3时，推得Ksp[Ce(OH)3]＝1×(10－6.7)3＝10－20.1，由pH＝5.5时，得出Ka(HR)＝＝10－5.5，据此回答。根据分析可知，①代表滴定Al(NO3)3溶液的变化关系，A错误；调节pH＝5时，c(OH－)＝10－9 mol·L－1，则＝＝10－2.7＞10－5，溶液中Al3＋未完全沉淀，B错误；X点≈10－1，且该溶液呈碱性所以c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；Al(OH)3＋3HR??Al3＋＋3R－＋3H2O，K＝＝＝10－4.2，该反应的K小，该反应很难发生，Al(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误。

展开更多......

收起↑