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(共55张PPT)
专题九　物质结构与性质
微专题3　晶体结构与计算
规律方法整合　建模型
强基培优精练　提能力
考前名校押题　练预测
高考真题赏析　明考向
晶体类型与性质
1
角度
1. (2024·湖北选考) 黄金按质量分数分级，纯金为24 K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是(　　)
?
黄金分级标准
A．Ⅰ为18 K金
B．Ⅱ中Au的配位数是12
C．Ⅲ中最小核间距Au—CuD．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1
【答案】　C
2. (2024·安徽选考)研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和导电时Li迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为＋4价，La为＋3价。下列说法错误的是(　　)
?
空位移动会导致离子定向移动
【答案】　B
Li＋与空位数目不相等，B项错误；由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确；导电时Li＋向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确。
3. (2023·山东选考)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　　)
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中C—C的键长比C—F短
D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键
【答案】　B
【解析】　石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，没有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确；已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题干结构示意图可知，在(CF)x中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1 mol (CF)x中含有2.5x mol共价单键，D错误。
晶胞分析与计算
2
角度
4. (2024·河北选考)金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为a pm，NA阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．该铋氟化物的化学式为BiF3
?
【答案】　D
5. (2024·辽宁选考)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是(　　)
A．结构1钴硫化物的化学式为Co9S8
C．晶胞2中距Li最近的S有4个
D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
【答案】　B
【答案】　D
超分子
3
角度
7. (2024·辽宁选考)环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是(　　)
A．环六糊精属于寡糖
B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中
D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
【答案】　B
【解析】　1 mol糖水解后能产生2～10 mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确；要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误；从主要生成物是对氯苯甲醚可判断出图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确；环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确。
8. (2024·湖北选考)科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是(　　)
A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘
D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
【答案】　B
【解析】　“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分子聚集体——超分子，A项正确；“分子客车”的长为2.2 nm、高为0.7 nm，从长的方向观察，有与并四苯分子适配的结构，从高的方向观察则缺少合适结构，故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性，B项错误；芘与“分子客车”中中间部分结构大小适配，故从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘，C项正确；芘、并四苯、蒄中π电子数逐渐增多，与“分子客车”的结合常数逐渐增大，而结合常数越大越稳定，故芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”结合，D项正确。
?晶体的熔、沸点比较
1.不同类型晶体：一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨)，有的很低(如钠)。
2.共价晶体：一般组成晶体的原子半径越小，熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅(Si—Si)。
3.离子晶体：离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO>NaCl>CsCl。
4.金属晶体：金属原子的价电子数越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如熔点：Al>Mg>Na。
5.分子晶体：分子间作用力越强，熔、沸点越高。
(1)组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2>Br2>Cl2>F2。
(2)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO>N2。
(3)同分异构体之间：a.一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。b.结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。
(4)分子间有氢键，熔、沸点较高：HF>HI>HBr>HCl。
?平行六面体晶胞中微粒计算方法
?确定晶胞中原子坐标与投影图
1.钾型晶胞结构模型的原子坐标与投影图
2.铜型晶胞结构模型的原子坐标和投影图
3.金刚石晶胞结构模型的原子坐标和投影图
4.沿体对角线投影
(1)钾型晶胞
(2)铜型晶胞
【思维模型】　 有关晶胞各物理量之间的关系
1.宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系
2.晶体中粒子间距离的计算
晶体类型与性质
1
角度
1. (2024·江西景德镇二模)“结构决定性质”，下列有关物质结构与性质的说法中正确的是(　　)
A．温度相同时，水溶液中电离常数：CF3COOHB．熔点：NaClC．分子的极性：O2D．F2、Cl2、Br2三种分子中的键能：F—F【答案】　C
【解析】　由于电负性：F>Cl，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以温度相同时，水溶液中电离常数：CF3COOH>CCl3COOH，A错误；AlCl3属于分子晶体，NaCl、MgCl2均属于离子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，则AlCl3的熔点最低，B错误；O3为极性分子，O2为非极性分子，故分子的极性：O22. (2024·北京东城区二模)一种由硼镁元素组成的离子化合物具有超导性能。该化合物晶体中硼通过共价键形成平面a层，镁形成平面b层，a层和b层等距交错排列(abab……)，俯视图(部分)如图。
下列说法正确的是(　　)
A．硼层中硼的杂化类型为sp3
B．该化合物的化学式为MgB2
C．镁周围最近且等距的硼有6个
D．镁层内存在离子键
【答案】　B
【解析】　由投影图可知，硼层中硼原子连接3个σ键，B原子价电子有3个，全部用于形成σ键，无孤电子对，价层电子对数为3＋0＝3，杂化类型为sp2，故A错误；由投影图可知，每个镁原子上层距离其最近的硼原子有6个，下层距离其最近的硼原子也有6个，共12个，每个硼原子上层距离其最近的镁原子有3个，下层距离其最近的镁原子也有3个，共6个，则Mg、B原子个数比为1∶2，化学式为MgB2，故B正确，C错误；Mg层内存在金属键，不存在离子键，故D错误。
晶胞分析与计算
2
角度
3. (2024·河北承德市二模)LaHx在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构独立存在，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是(　　)
A．晶体LaHx中x＝8
B．LaH2晶体中La的配位数为8
C．晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHx
【答案】　A
4. (2024·湖北十堰市二模)新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种常见储氢合金的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(　　)
A．图中涉及的四种元素均为d区元素
B．图b晶体的化学式为La5Ni
D．图a晶体储氢时，储存的氢相当于H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24 g Mg的该储氢合金储存的H2在标准状况下的体积约为11.2 L
【答案】　D
下列说法中错误的是(　　)
A．M的化学式为CsV3Sb5
B．M中V的化合价为＋4和＋5
C．V原子周围紧邻的Sb原子数为6
D．M晶体不导电，熔融状态可导电
【答案】　C
2. (2024·江西师大附中三模)CuInS2(摩尔质量为M g·mol－1)是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是(　　)
A．距离Cu最近的原子为In
B．沿y轴投影可得晶胞投影图②
【答案】　D选择题专项突破分级训练　晶体结构与性质
【强基练】
1. (2024·河北沧州部分示范性高中二模)砷化镓是重要的半导体材料，用于制作微波集成电路、红外线发光二极管等元件，砷化镓立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是(　　)
A．每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为8
B．Ga原子与As原子的最短距离为a pm
C．该晶胞的质量为 g(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．一个晶胞中含有4个As原子和14个Ga原子
2. (2024·湖北武汉市二模)超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：I1(Cu)>I1(Ba)
B．与Ba2＋等距且最近的Cu2＋有12个
C．该超导材料的化学式为HgBa2CuO4
D．该晶体的密度为 g·cm－3
3.(2024·河北唐山二模)砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为(0,1,0)，(1,0,1)。下列说法错误的是(　　)
A．As和Ga原子间的最近距离为d pm
B．Ga原子的配位数为4
C．c点的原子坐标为
D．As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中
4. (2024·河北保定示范性高中二模)晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)
A．AlH中中心原子Al的杂化方式为sp3杂化
B．NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na＋有4个
C．NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3
D．若NaAlH4晶胞上下面心处的Na＋被Li＋取代，得到的晶体的化学式为Na3Li(AlH4)4
5.(2024·江西南昌市三模)某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．Ag＋周围距离最近且相等的N个数是6
B．微粒2的分数坐标是
C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区
D．若晶胞边长为a pm，则晶体密度为 g·cm－3
6.(2024·湖南师大附中二模)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe—F键长为r pm，下列说法不正确的是(　　)
A．该晶体的密度为 g/cm3
B．B点原子的分数坐标为(0,0，r)
C．晶胞中A、B间距离d＝ pm
D．基态F原子的核外电子空间运动状态有5种
【培优练】
7.(2024·河北邢台市部分高中二模)硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图：
下列说法不正确的是(　　)
A．当ZnmS完全转化为LixZnyS时，Li＋和Zn2＋转化为LiZn(合金相)，每转移6 mol e－生成3 mol LiZn
B．ZnmS晶体中沿晶胞体对角线方向的一维空间上会出现“”的排布规律
C．4种晶胞中，ZnmS原子的空间利用率最低，Li2S中S2－所构成的四面体空隙全部被Li＋填充
D．若Li2S的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为a nm
8.(2023·湖北选考)镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是(　　)
A．LaH2晶体中La的配位数为8
B．晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHx
C．在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 g·cm－3
9.(2024·河北邯郸二模)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为a pm，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。
下列说法错误的是(　　)
A．基态钾原子核外电子有10种空间运动状态
B．Se和K的最短距离为a pm
C．该化合物的化学式为K4SeBr
D．距离Se最近的Se有12个
10.(2024·河北省重点高中三模)硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O)可看作SO中的一个O原子被S原子替代的产物。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，其结构如图所示，已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·mol－1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．晶胞中[Mg(H2O)6]2＋的个数为3
B．若晶胞中A的分数坐标为(0,0,0)，则B的分数坐标为(a,0，c)
C．S2O的中心硫原子的杂化方式为sp3
D．该晶体的密度为 g·cm－3
选择题专项突破分级训练　晶体结构与性质
【强基练】
1. (2024·河北沧州部分示范性高中二模)砷化镓是重要的半导体材料，用于制作微波集成电路、红外线发光二极管等元件，砷化镓立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是(　　)
A．每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为8
B．Ga原子与As原子的最短距离为a pm
C．该晶胞的质量为 g(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．一个晶胞中含有4个As原子和14个Ga原子
【答案】　C
【解析】　每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为12，A错误；由晶胞结构可知，镓原子与砷原子的最短距离为体对角线的，则镓原子与砷原子的最短距离为a pm，B错误；该晶胞含有4个GaAs，晶胞质量为＝ g，C正确；一个晶胞中含Ga的个数为8×＋6×＝4,4个As原子，D错误。
2. (2024·湖北武汉市二模)超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：I1(Cu)>I1(Ba)
B．与Ba2＋等距且最近的Cu2＋有12个
C．该超导材料的化学式为HgBa2CuO4
D．该晶体的密度为 g·cm－3
【答案】　B
【解析】　同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：I1(Cu)>I1(Ba)，A正确；由图可知，与Ba2＋等距且最近的Cu2＋有4个，B错误；根据“均摊法”，晶胞中含4×＝1个Hg、2个Ba、8×＝1个Cu、16×＝4个O，则化学式为HgBa2CuO4，C正确；结合C分析可知，×1030 g·cm－3＝×1030 g·cm－3＝ g·cm－3，D正确。
3.(2024·河北唐山二模)砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为(0,1,0)，(1,0,1)。下列说法错误的是(　　)
A．As和Ga原子间的最近距离为d pm
B．Ga原子的配位数为4
C．c点的原子坐标为
D．As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中
【答案】　A
【解析】　由晶胞所示可知，Ga在8个顶点和6个面心，均摊为×8＋×6＝4，As在内部，为4个，As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，据此回答。As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，即为d pm，A错误；Ga原子周围与之最近的As为4个，即Ga原子的配位数为4，B正确；由甲、乙图可知，c点的原子坐标为，C正确；根据晶胞结构可知，As原子占据Ga原子形成的正四面体空隙，D正确。
4. (2024·河北保定示范性高中二模)晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)
A．AlH中中心原子Al的杂化方式为sp3杂化
B．NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na＋有4个
C．NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3
D．若NaAlH4晶胞上下面心处的Na＋被Li＋取代，得到的晶体的化学式为Na3Li(AlH4)4
【答案】　B
【解析】　AlH中中心原子Al价层电子对数：4＋(4－4×1)＝4，杂化轨道数为4，Al的杂化方式为sp3杂化，A正确；观察体心的AlH，可以看出与AlH紧邻且等距的Na＋有8个，B错误；Na＋个数为6×＋4×＝4，Na＋个数与AlH个数相等，晶胞质量为 g，晶胞体积为(a×10－7)2×2a×10－7 cm3＝2a3×10－21 cm3，则晶胞密度： g·cm－3，C正确；若NaAlH4晶胞上下面心处的Na＋被Li＋取代，晶胞中Li＋个数为2×＝1，得到的晶体的化学式为Na3Li(AlH4)4，D正确。
5.(2024·江西南昌市三模)某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．Ag＋周围距离最近且相等的N个数是6
B．微粒2的分数坐标是
C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区
D．若晶胞边长为a pm，则晶体密度为 g·cm－3
【答案】　D
【解析】　根据晶胞结构可知，Ag＋周围距离最近且相等的N个数是4，A错误；图中微粒1的分数坐标是，则微粒2的分数坐标是，B错误；银与铜位于同一族，所以银在元素周期表的ds区，C错误；Ag＋个数为4，N为8×＋6×＝4，则密度ρ＝＝ g·cm－3，D正确。
6.(2024·湖南师大附中二模)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe—F键长为r pm，下列说法不正确的是(　　)
A．该晶体的密度为 g/cm3
B．B点原子的分数坐标为(0,0，r)
C．晶胞中A、B间距离d＝ pm
D．基态F原子的核外电子空间运动状态有5种
【答案】　B
【解析】　根据XeF2的化学式，可判断Xe、F原子个数比为1∶2，该晶胞中灰球有8×＋1＝2个，为Xe原子，黑球有8×＋2＝4个，为F原子，则该晶胞中有2个XeF2分子。故其密度为ρ＝＝ g/cm3＝ g/cm3，A正确；由Xe－F键长为r pm可知，B点原子的分数坐标为，B错误；过A点向B点所在棱边作垂线，相交于D点，则D点为B点所在棱边的中点，AD长度为底面对角线的一半，AD＝a pm，则BD＝ pm；AB＝ pm，C正确；基态F原子的核外电子为1s22s22p5，根据s能级一个轨道，p能级3个轨道，故1s22s22p5有5种电子空间运动状态，D正确。
【培优练】
7.(2024·河北邢台市部分高中二模)硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图：
下列说法不正确的是(　　)
A．当ZnmS完全转化为LixZnyS时，Li＋和Zn2＋转化为LiZn(合金相)，每转移6 mol e－生成3 mol LiZn
B．ZnmS晶体中沿晶胞体对角线方向的一维空间上会出现“”的排布规律
C．4种晶胞中，ZnmS原子的空间利用率最低，Li2S中S2－所构成的四面体空隙全部被Li＋填充
D．若Li2S的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为a nm
【答案】　A
【解析】　ZnmS晶胞中，均摊的Zn2＋和S2－均为4个，m＝1，化学式为ZnS，当ZnS完全转化为LixZnyS时，Li＋、Zn2＋转化为LiZn合金，生成1 mol LiZn转移3 mol电子，每转移6 mol电子，生成2 mol LiZn，A错误；根据ZnmS的晶胞结构，体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，B正确；LixZnyS和Li2S晶胞中的原子个数多于ZnmS立方晶胞，而ZnnS六方晶胞的体积比ZnmS立方晶胞小，则4种晶胞中，ZnmS原子的空间利用率最低，由Li2S晶胞结构可知，Li2S中S2－所构成的四面体空隙全部被Li＋填充，C正确；若Li2S的晶胞参数为a nm，将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后方立方体体心，则EF间的距离为 nm＝a nm，D正确。
8.(2023·湖北选考)镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是(　　)
A．LaH2晶体中La的配位数为8
B．晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHx
C．在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 g·cm－3
【答案】　C
【解析】　由LaH2的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，故A正确；由LaHx晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHx，故B正确；由题干信息可知，在LaHx晶胞中，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，这样的结构有8个，顶点数为4×8＝32，且不是闭合的结构，故C错误；1个LaHx晶胞中含有5×8＝40个H原子，含H质量为 g，晶胞的体积为(484.0×10－10 cm)3＝(4.84×10－8)3 cm3，则LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 g ·cm－3，故D正确。
9.(2024·河北邯郸二模)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为a pm，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。
下列说法错误的是(　　)
A．基态钾原子核外电子有10种空间运动状态
B．Se和K的最短距离为a pm
C．该化合物的化学式为K4SeBr
D．距离Se最近的Se有12个
【答案】　C
【解析】　基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，占据10个轨道，故有10种空间运动状态，A项正确；Se原子位于八面体的体心，处于晶胞的顶点和面心，所以Se和K的最短距离为晶胞体对角线的，为a pm，B项正确；根据均推法，一个晶胞中含有8个K和4个SeBr6，所以化学式为K2SeBr6，C项错误；由于Se位于晶胞顶点和面心，根据面心立方模型，距离Se最近的Se原子有12个，D项正确。
10.(2024·河北省重点高中三模)硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O)可看作SO中的一个O原子被S原子替代的产物。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，其结构如图所示，已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·mol－1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．晶胞中[Mg(H2O)6]2＋的个数为3
B．若晶胞中A的分数坐标为(0,0,0)，则B的分数坐标为(a,0，c)
C．S2O的中心硫原子的杂化方式为sp3
D．该晶体的密度为 g·cm－3
【答案】　C
【解析】　晶胞中[Mg(H2O)6]2＋的个数为8×＋2×＋4×＋1＝4，A错误；若晶胞中A的分数坐标为(0,0,0)，B为右上顶点，分数坐标为(1,0,1)，B错误；硫代硫酸根离子(S2O)可看作SO中的一个O原子被S原子替代的产物，S2O的中心硫原子的杂化方式与SO的中心硫原子的杂化方式相同为sp3，C正确；MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·mol－1,1 nm＝10－7 cm，其密度应为 g·cm－3，D错误。

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