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泸州高中2024年秋期高2024级期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5
一、选择题
1. 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是
A. 金属钠着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火
B. 实验室可利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和溶液
C. 工业上用氯气和澄清石灰水反应制取漂白粉
D. 过氧化钠可用于登山或潜水运动员的供氧剂
2. 下列化学用语表达不正确的是
A. 熟石灰的化学式：
B. 原子结构示意图：
C. 中化合价：
D. 电离方程式：
3. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是
A液体球中溶质粒子直径大于 100mm
B. CH3COONa属于氧化物，熔融状态可以导电
C. 水和冰互为同素异形体
D. CH3COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
4. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 下列除杂试剂或操作不正确的是（括号内的物质为杂质）
A. 溶液：溶液
B. ：饱和溶液
C. ：稀盐酸
D. 溶液：通入足量
6. 下列反应离子方程式正确的是
A. 碳酸钙和醋酸的反应：
B. 氧化镁与稀盐酸反应：
C. 钠与水反应：
D. 溶液与少量溶液：
7. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是
A. B.
C. D.
8. 下列关于和的叙述正确的是
A. 阴、阳离子的个数比均为
B. 均可与、反应产生氧气
C. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
D. 所含氧元素的化合价均为
9. 下列说法错误的是
A. 氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法
B. 漂白粉主要成分是和
C. 比稳定
D. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
10. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 图甲用于除去中的
B. 图乙证明能与烧碱反应
C. 图丙观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象
D. 图丁鉴别纯碱和小苏打
11. 根据下列实验操作和现象，对应所得结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 向热的稀氢氧化钠溶液中加入几滴饱和溶液，继续煮沸溶液至溶液呈红褐色 所得分散系为氢氧化铁胶体
B 向含淀粉的溶液中通入，溶液变为蓝色 的氧化性比的强
C 向铜片中先加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量，溶液变为蓝色 该反应中既表现了酸性，又表现了氧化性
D 取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有
A. A B. B C. C D. D
12. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. a与g、f在一定条件下都可生成b B. c可用于自来水消毒
C. 用试纸纸测d的水溶液酸性强弱 D. f的钾盐可用于实验室制取
13. 已知：①
②
③。
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. 氧化性强弱顺序为：
B. 少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化
C. 溶液中可发生反应：
D. 反应①中，若生成氯气，则被氧化的的质量为
14. 氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及浓度变化图。下列说法正确的是
A. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在、HCl、HClO
B. pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离
C. 浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离
D. 若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变
二、非选择题
15. Ⅰ．下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的主要成分。
编号 A B C D E F
名称 干冰 硫酸氢钠 过氧化钠 小苏打 酒精 钠
成分
（1）请你对表中A F的主要成分进行分类（填编号）
①上述化合物中，不属于电解质的是__________；
②固态时能导电的是__________。
（2）写出B在水中的电离方程式：____________________。
（3）D可用于治疗胃酸（）过多，写出反应的离子方程式：____________________。
Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少许原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
（4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在离子是__________。
（5）写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式____________________。
（6）若溶液中各种离子数目相等，确定溶液中__________（填“有”或“无” ，判断依据是____________________。
16. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。根据氧化还原知识填空：
①的转化时，在反应中作__________剂（填“氧化”或“还原”）。
②“服用维生素C可使食物中的转变成”，这句话说明维生素C发生__________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）高铁酸钠（）（铁为价是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用通过下述途径制取：
①属于__________（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性：__________（填“>”或“<”）。
②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况____________________，每生成1个转移电子数为__________。
③高铁酸钠（）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（）优点是____________________。
17. “侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为__________。纯碱的焰色试验呈__________色。
（2）为了增大“沉淀池”中的浓度，利于析出更多的，食盐水中应先通入__________（填“”或“”），沉淀池中发生反应的化学方程式为____________________，沉淀池提取沉淀的操作是__________。
（3）在煅烧炉中发生的化学反应方程式是____________________。上述流程中X物质是__________（填化学式）。
（4）该工艺的副产品为，请写出实验室检验该副产品中阴离子的实验方法为：取少量母液于试管中，____________________。
18. 一氧化二氯（）是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置用氯气和潮湿制备少量。
已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成；熔点：；沸点20℃。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
（3）装置B中的试剂是__________，装置F中碱石灰的作用是____________________。
（4）装置E水槽中盛装的试剂e是__________。（填序号）
A. 自来水 B. 热水 C. 冰水混合物 D.
（5）装置C中固体产物中有和另一种常见的钠盐，写出该反应的化学方程式：______________________________。
（6）为进一步探究的性质，甲同学取E中滴到湿润的有色布条上，观察到有色布条__________（填“能”或“不能” 褪色）。
泸州高中2024年秋期高2024级期中考试化学试题
一、选择题
1.
【答案】C
2.
【答案】D
3.
【答案】D
4.
【答案】A
5.
【答案】B
6.
【答案】D
7.
【答案】A
8.
【答案】A
9.
【答案】D
10.
【答案】B
11.
【答案】B
12.
【答案】C
13.
【答案】D
14.
【答案】C
二、非选择题
15.
【答案】（1） ①. AEF ②. F
（2）
（3）
（4）Fe3+、Mg2+、、
（5）、
（6） ①. 无 ②. OH-、Cl-和Ba2+离子数目相等时溶液呈电中性，故不存在
16.
【答案】（1） ①. 还原 ②. 氧化
（2） ①. 盐 ②. < ③. ④. 3 ⑤. 具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 黄
（2） ①. ②. ③. 过滤
（3） ①. ②. CO2
（4）先加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含Cl-，若无白色沉淀，则不含Cl-
18.
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收Cl2、Cl2O，同时防止空气中的水蒸气进入E中（4）C
（5）2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O
（6）能
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