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2024—2025学年度第一学期
海南省高一年级期末考试
化学试题
(满分100分，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分)
1．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要
成分为生石灰。生石灰属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．清晨充满雾气的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，说明雾是一种
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
3．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．氢键是分子间作用力，不属于化学键
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
4．将氯水滴入KI溶液中，溶液变黄，该反应不属于
A．氧化还原反应 B．离子反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Ba＋、OH－、HCO B．H＋、Fe2＋、I－、ClO－
C．K＋、Na＋、OH－、AlO D．Na＋、Al3＋、OH－、NO
6．下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
D．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
7．配制1 L 2 mol/L NaOH溶液，需要10 mol/L NaOH溶液的体积为
A．200 L B．200 mL C．40 mL D．80 mL
8．HBr分子的电子式为
A．H : : B．H＋Br－ C．H＋[: :]－ D．H－Br
9．下列关于物质性质的比较，正确的是
A．酸性强弱：H2SiO3＞H3PO4＞HNO3 B．原子半径大小：S＞O＞F
C．失电子能力：Al＜Si D．还原性：Cl－＞Br－
10．NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法中，正确的是
A．在标准状况下，22.4 L Br2中含有NA对共用电子对
B． 22.4 L CH4中含有4 mol共价键
C．1 mol Al3＋核外电子数为3NA
D．在标准状况下，11.2 L CO和11 g CO2所含氧原子数相等
11．制备Al(OH)3沉淀，下列试剂组合比较合理的是
A．Al2O3粉末和水 B．AlCl3溶液和NaOH溶液
C．AlCl3溶液和氨水 D．Al粉和NaOH溶液
12．将绿豆大小的金属钾投入滴有酚酞的NaCl溶液中，不能观察到的现象是
A．钾沉入水底，剧烈反应，放出大量气泡 B．钾融化成小球，不断游来游去
C．发出连续的爆鸣声 D．溶液变红
13．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来。该试剂是
A．盐酸 B．氯水 C．稀硫酸 D．FeCl2溶液
14．门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(Fr)。下列说法错误的是
A．Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子
B．Fr的同位素原子都含有87个电子
C．Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属
D．Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性
15．下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是
A．Na2O B．Na2O2 C．H2O2 D．NaOH
16．下列实验能使淀粉KI溶液变蓝且离子方程式书写正确的是
A．往淀粉KI溶液中滴入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2
B．往淀粉KI溶液中滴入酸性H2O2溶液：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
C．往淀粉KI溶液中滴入稀盐酸：I－＋H＋＝HI↑
D．往淀粉KI溶液中滴入溴水：2I－＋Br2＝I2＋2Br－
17．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是
A．O2和O3互为同位素，化学性质相同
B．等质量的O2和O3含有相同的质子数
C．3O2 2O3是物理变化
D．同温同压下，等体积的O2和O3含有相同的原子数
18．下列微粒，含有10个电子的是
A．NH3HCO3 B．Be C．F D．OH－
19．第三周期元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是
A．该元素的原子M层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原
子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、填空题(共40分)
21．(10分)部分元素在元素周期表中的位置如下表所示：
族 周期 ⅠA ⅡA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
表中所示元素中：
(1)单质性质最不活泼的元素是____________(填元素符号)。
(2)单质性质最活泼的非金属元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(3)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________(填化学式)，元素⑥的氢氧化物
与该化合物溶液反应的离子方程式为___________________________________________。
(4)用电子式表示元素⑨与⑩形成化合物的过程：___________________________________。
22．(10分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，鼓入足量的空气，
沉淀最终变为红褐色。
(1)配制500 ml 4 mol/L FeCl3溶液，需称取FeCl3固体______ g，该溶液中Cl－的浓度为_____。
(2) FeCl3溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)如何检验过程Ⅰ加入铁屑后溶液中是否还含有Fe3＋？_______________________________。
(4)过程Ⅱ中鼓入足量的空气沉淀变为红褐色反应的化学方程式_________________________。
23．(10分)右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)
的转化关系。已知单质B、C、D在常温常压下都是气体，
且C是密度最小的气体，B是大气的主要成分之一，D常
用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色。
请回答下列问题。
(1)请写出B的分子式_________________。
(2)请写出CO2的结构式_______________。
(3)化合物E、F、G以及CO2四种物质中，不属于电解质的是___________(填化学式，下同)，
属于共价化合物的是_______________。
(4)实验室制备气体D的化学方程式_________________________________________________。
(5)标准状况下，制备11.2 L气体B，理论上需要至少需要固体E的质量为_______________。
24．(10分)在元素周期表中，氟、氯、溴、碘属于ⅦA族元素(又称卤族元素)，其部分信息如下
表所示，请回答下列问题：
元 素 名 称 元 素 符 号 原子 结构 示意图 单质 氢化物 最高价氧化物 对应的水化物 的化学式
化学式 颜色状态 (常温) 化学式 化合条件
氟 F F2 淡黄绿色气体 HF 接触即化合 －
氯 Cl Cl2 黄绿色气体 HCl 光照或点燃 HClO4
溴 Br Br2 深红棕气体 HBr 加热
碘 I I2 紫黑色固体 HI 不断加热 缓慢反应
(1)溴的原子结构示意图为_________，溴最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
(2)上表中四种卤族元素的氢化物稳定性由强到弱的排列顺序为_______________(填化学式)。
(3)溴水中有部分溴单质与水发生了反应，反应的离子方程式为________________________。
(4)第85号元素砹(At)也属于卤族元素，根据卤族单质颜色的变化规律，我们可以合理推测
砹的颜色状态为_________________。
(5)砹拥有20多种同位素，都具有很强的放射性，其中质量数为210的砹原子半衰期最长，
其核素符号为_______，原子核内所含中子数为_______。
海南省高一年级期末考试答案·化学
一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分)
1~5 DBDDC 6~10 BBABD 11~15 CACCC 16~20 DBDBD
二、填空题(每空3分，共60分)
21．(10分)
(1) Ne (2分)
(2)第二周期ⅦA族(2分)
(3) KOH (2分) Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O (2分)
(4) K·＋· : → K＋[::]－ (2分)
22．(10分)
(1) 325 (2分) 12 mol/L (2分)
(2) 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋(2分)
(3)取少量溶液，滴入KSCN溶液，若不变红，则不含有Fe3＋(2分)
(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (2分)
23．(10分)
(1) O2 (1分)
(2) O＝C＝O (2分)
(3) CO2 (1分) HCl、CO2 (2分)
(4) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2分)
(5) 78 g (2分)
24．(10分)
(1) (1分) HBrO4 (1分)
(2) HF＞HCl＞HBr＞HI (2分)
(3) Br2＋H2O＝H＋＋Br－＋HBrO (2分)
(4)黑色固体(2分)
(5) At (1分) 125 (1分)

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