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合格考总复习
课时15　化学反应速率与限度
知识梳理
知识点 1
化学反应速率
1. 化学反应速率概念、公式、单位
2. 影响化学反应速率的因素
内因 参加反应的物质的结构和性质
外因 温度 升高温度，反应速率增大
催化剂 一般加快反应速率(正催化剂)
浓度 增大反应物的浓度，反应速率增大(溶液或气体才有浓度可言)
压强 一般增大压强，反应速率增大(适用于有气体参加的反应)
其他 如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变反应速率
(1) 升高温度，正、逆反应的速率都增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应的速率都减小，但减小的程度不同。
(2) 加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地改变。
知识点 2
化学反应限度
1. 概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应物的浓度和生成物的浓度都__________的状态。
2. 化学平衡的特点
相等
不再改变
可逆
动态平衡
v(正)＝v(逆)≠0
浓度(或质量分数)不变
(1) 化学平衡状态的判断
可逆反应平衡状态(反应限度)的判定
反应速率 v(正)＝v(逆)≠0
浓度 各组分的浓度不再改变，不要求浓度之比等于化学计量数之比
百分含量 混合体系中，各组分的百分含量不再改变
颜色 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化
化学键 对同一物质而言，单位时间内，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
改变条件 正误 解释
升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ——— 正、逆反应速率都增大
降低温度，加快反应速率 ——— 降低温度，反应速率减小
c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2，反应达到平衡 ——— 各组分浓度不变才是平衡状态
经充分反应，SO2的转化率为100% ——— 可逆反应中，反应物不能完全转化
加入合适的催化剂能够加快反应速率 ——— 加入合适的催化剂可加快反应速率
√
×
×
×
×
典型例题
(2022·盐城学测合格考)工业上H2可以发生反应：CO＋2H2 CH3OH。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 增大H2的浓度，可加快反应速率
B. 使用合适催化剂，可加快反应速率
C. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
D. 达到平衡时，CO可以完全转化
【解析】增大H2的浓度、使用合适催化剂均可加快反应速率，A、B正确；达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，C正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，D错误。
1
D
(2022·江苏学测)甲醇与水蒸气制取氢气的反应为CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g)，正反应是吸热反应。下列说法正确的是(　　)
A. 如图表示正反应过程的能量变化
B. 使用合适的催化剂能增大反应速率
C. 减小CH3OH的浓度能增大反应速率
D. 达到化学平衡时，CH3OH能完全转化为生成物
【解析】正反应是吸热反应，则生成物的总能量大于反应物的总能量，与图示不吻合，A错误；使用合适的催化剂可以增大反应速率，B正确；减小物质的浓度，减小反应速率，C错误；可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物，D错误。
2
B
(2021·江苏学测)水－碳催化制氢的反应为C＋H2O H2＋CO。下列说法正确的是(　　)
A. 增大压强能减慢化学反应速率
B. 使用合适的催化剂能加快化学反应速率
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 达到化学平衡时，H2O全部转化为H2
【解析】有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，A错误；使用合适的催化剂可加快反应速率，B正确；增大反应物的浓度可加快反应速率，C错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，D错误。
3
B
(2020·江苏学测)反应2NO＋2CO N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是(　　)
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小CO浓度能加快反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
【解析】升高温度，反应速率加快，A错误；减小反应物的浓度，反应速率减慢，B错误；该反应是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，D错误。
4
C
(2024·扬州合格考模拟)反应2CO2＋6H2?? CH3OCH3＋3H2O可用于CO2的资源化。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小CO2浓度能加快反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，CO2能100%转化为产物
1
C
(2024·无锡合格考模拟)舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是(　　)
A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率
B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应，则反应速率较慢
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率
【解析】增大盐酸的浓度能加快反应速率，A正确；稀盐酸与二氧化锰不反应，B错误；升高温度能加快反应速率，C错误；MnO2是固体，增加MnO2的质量不能改变反应速率，D错误。
2
A
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