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化 学
可能用到的相对原子质量： H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Ti—48 Fe—56
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一项符合题目要求。
2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。回答1-4题。
1.下列探月过程主要体现化学变化的是
A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤
2. “嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的
A. 种类改变 B. 质量增大 C. 间隔增大 D. 数目改变
3．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其中含有的SiO2不属于
A．单质 B．纯净物 C．氧化物 D．化合物
4． “嫦娥六号”在月背采集了月壤样品和月表岩石。月岩主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中Fe显+2价。下列关于FeTiO3说法中正确的是
A．FeTiO3是氧化物 B．FeTiO3中Ti的化合价为+4
C．氧元素的质量分数最大 D．铁元素和氧元素的质量比为1∶3
5．测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．徐寿 D．张青莲
6．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是
A．装入MnO2 B．制备O2 C． 验满O2 D． 收集O2
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。回答7-9题。
7. 有关该反应的说法，正确的是
A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为H2O
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变
8. 有关“零碳甲醇”的说法，错误的是
A. 能替代汽油作为汽车燃料 B. 燃烧过程中伴随着能量变化
C. 完全燃烧时不产生二氧化碳 D. 生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
9． “绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A．倡导低碳生活，少开私家车
B．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
C．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
D．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
10．苏打（Na2CO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质，溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．溶解度：Na2CO3>NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1：10
D．Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯
二、非选择题：本题共7小题，共40分。化学方程式2分，除特殊说明外，其他每空1分。
我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”。
资料1 当天体中气体的粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体粒子的脱离速率均为2.4km/s。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。完成11-12题。
11.用化学用语填空。
（1）氢元素________ （2）氢气________
12.（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图所示。
①一个氖原子比一个氩原子少________个核外电子；
②氩的相对原子质量为________；
(
N
2
0.49km/s
) (
He 1.31km/s
) (
平均速率H
2
1.84km/s
)
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的粒子运动示意图分别如图所示。
①由上图分析，粒子运动平均速率与________有关；
②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体粒子，所以不存在稳定大气，结合资料信息分析： ，且温度升高，速率更快。
13. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)；
A. 洗手涂洗手液时不关水龙头
B．城市浇花浇草坪，使用喷灌、滴灌技术
C．将废旧电池掩埋处理
D．张大婶洗菜时总是把泥土先抖干净后再清洗
（2）如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，
a、b管内气体体积比约为______；
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式___________________，其基本反应类型为 ；
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，27kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶______km。
14. 化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是______①____________；其发生装置可选用装置A或B，请选择其中一个，描述其优点________②___________；
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是________；（2分）
（3）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是______________________；
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式是______________________。
15．某小组利用图一装置探究物质的燃烧，进行以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡胶塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧；
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶内与生石灰反应，铝盒中的白磷开始燃烧（白磷着火点为40℃）。图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
（1）实验①中白磷不能燃烧的原因是 ；
（2）图二中0--t1时间内，曲线下降的原因是 ；
（3）生石灰与水反应是 （填“放热”或“吸热”）的；
（4）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的 性；
（5）蜡烛燃烧需要O2的最低浓度 （填“高于”或“低于”）白磷燃烧需要O2的最低浓度；
（6）本实验能得出的结论是______（填序号）。
A．物质燃烧氧气必须达到一定浓度 B．白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
16．人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）焊锡（铅锡合金）常用于焊接金属，是利用焊锡的熔点 （填“较高”或“较低”）；
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 ；
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验探究，请按要求填空:
实验开始时，应先 （选填“点燃酒精喷灯”或“通一氧化碳”）；
写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ；
实验中盛放澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；
该实验有缺陷，改进的方法是 。
17．碘酸钾(KIO3)为白色固体，可溶于水得到无色溶液，常作为补碘剂被添加到食盐中，小组同学通过实验探究其化学性质。
【进行实验1】探究KIO3的热稳定性。
取少量碘酸钾固体加热较长时间后，产生大量气泡，将产生的气体收集后检验，发现能使带火星的小木条复燃。
【解释与结论】
（1）实验1说明KIO3受热 (填“能”或“不能”)分解。
【进行实验2】按如表数据，用如图装置进行实验，探究溶质质量分数对KlO3与维生素C的反应速率的影响，记录如表。
资料： I2不能被人体吸收，淀粉溶液遇I2变为蓝色，遇KIO3、维生素C均不变色。
装置 序号 KIO3溶液 维生素C溶液 实验现象
溶质质量分数 质量 溶质质量分数 质量
2﹣1 10% 1g 10% 1g 溶液立即由无色变为蓝色
2﹣2 5% 1g 5% ag 溶液逐渐由无色变为蓝色
【解释与结论】
（2）实验2﹣2中，a= g；
（3）由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”，实验证据是 ；（2分）
（4）对比实验2﹣1、2﹣2，可以得出的结论是 ；
【反思与评价】
家中炒菜时要在 （选填“刚开始炒时”或“快出锅时”）加入碘盐。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C A B D B B C C D
初三化学参考答案及评分标准
11（1）H
（2）H2
12（1） ①8 ②39.95
（2） ①相对分子质量（或粒子种类或其他合理答案）
② 0℃时，氢分子等粒子运动平均速率大于粒子脱离速率的20%
13（1）BD
（2） ① 2：1 ② b ③ 分解反应
（3）450
14（1） ①
② A可以控制反应的发生与停止 或 B可以控制反应速率（合理即给分）
（2）将带火星的木条放在a端，（1分）木条复燃，说明已收集满氧气（1分）
（3）防止氨气溶于水 （合理即给分）
（4）
15（1）温度没有达到可燃物着火点
（2）蜡烛燃烧消耗氧气
（3）放热 （4）导热 （5）高于 （6）A
16（1）较低
（2）刷油漆（合理即给分）
（3）①通一氧化碳
②
③澄清石灰水变浑浊（或出现白色沉淀）
④尾气处理，放置燃着的酒精灯燃烧多余的CO或系一个气球（合理即给分）
17（1）能
（2）1
（3）碘酸钾溶液和维生素C溶液都不能使淀粉变成蓝色，（1分）但是两者混合后使淀粉变成蓝色（1分）
（4）相同条件下，反应物的浓度越高，反应越剧烈
（5）快出锅时
注：化学方程式（2分）：化学式错不得分，条件状态符号不写、不配平扣一分。

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