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2024-2025学年鹿邑县第二高级中学高二上学期第三次月考化学试卷
一、选择题（每题3分，共48分）
1、生活处处与化学有关，下列涉及吸热反应的是（ ）
A、冰雪融化 B、生石灰溶于水
C、蒸馒头时小苏打受热分解 D、酸碱中和反应
2、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ mol-1
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ mol-1
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ mol-1
D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ mol-1
3、下列有关测定中和反应反应热的实验，说法错误的是（ ）
A、进行实验操作时，动作一定要快
B、必须使用隔热装置，避免热量的损失
C、可使用稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液进行实验测定
D、为加快反应速率，使用玻璃搅拌器搅拌
4、在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①恒容下充入N2 ②恒压下充入N2 ③缩小体积 ④将C粉碎研磨 ⑤通入CO2，能使反应速率增大的是（ ）
A、①②④ B、③④⑤ C、③⑤ D、②③⑤
5、关于化学反应A(g)+2B(s) 3C(g)，下列表示的反应速率最快的是（ ）
A、υ(A)=0.6 mol L-1 min-1 B、υ(B)=0.3 mol L-1 s-1
C、υ(C)=0.9 mol L-1 min-1 D、υ(C)=0.02 mol L-1 s-1
6、下列有关说法不正确的是（ ）
A、活化分子间的碰撞可能不发生化学反应
B、改变浓度或压强，是改变了活化分子百分数而影响反应速率
C、升高温度时，吸热反应和放热反应的反应速率均加快
D、使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应速率
7、一定温度下的恒容容器中，不能标志某可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)已达到平衡状态的是（ ）
A、体系压强保持不变 B、气体的平均相对分子质量保持不变
C、A和D的体积比保持不变 D、气体密度保持不变
8、在固定体积的密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(S) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:
T/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A、温度不变时，增加X的量，K不变
B、增大压强，平衡向正反应方向移动
C、若K值不变，则反应物的转化率一定不变
D、该反应的正反应为放热反应
9、下列判断不正确的是（ ）
A、一定温度下，反应2A(g)+B(g)=2C(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B、反应2X(s)+Y(g)=2W(s)常温下能自发进行，该反应为放热反应
C、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH<0，ΔS<0
D、反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)在常温下能自发进行，该反应的ΔH>0
10、已知醋酸中存在平衡CH3COOH CH3COO-+H+，为使溶液中c(H+)增大，可采取的措施是（ ）
A、加Zn粉 B、加浓盐酸 C、加CH3COONa(s) D、加水
11、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸 HX HY HZ
电离常数 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A、HZ属于强酸，HY和HZ属于弱酸
B、反应HX+Y-=HY+X-可以发生
C、相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数等于0.01mol/L HX溶液的电离常数
D、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
12、下列溶液一定显碱性的是（ ）
A、滴加甲基橙溶液后变黄色 B、溶液中c(OH-)＞c(H+)
C、溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L
D、常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液
13、酸碱中和滴定实验中，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）
A、未用标准溶液润洗滴定管
B、装待测液之前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
14、常温下，pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，有水电离出的H+浓度（ ）
A、后者大 B、前者大 C、一样大 D、无法判断
15、欲使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动，可采用的方法是（ ）
A、加水 B、加氯化铵固体 C、升高温度 D、加氯化镁固体
16、下列关于某酸的酸式盐NaHX的水溶液的叙述正确的是（ ）
A、该酸式盐的水溶液一定显碱性
B、在该盐溶液中，可能存在c(Na+)=c(X2-)
C、若HX-能水解，水解方程式为HX-+H2O X2-+H3O+
D、若HX-能电离，一定有c(HX-)＞c(X2-)
二、非选择题（每空2分，共52分）
17、（12分）甲醇是重要的化工原料，用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
Ⅱ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝41 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3＝－96 kJ·mol－1，则ΔH1＝__________ kJ·mol－1。
（2）向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性＝×100%]随温度的变化如图所示：
①由图可知，催化效果Cat.2_____Cat.1(填“>”“<”或“＝”)。
②在210～270 ℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能的原因：________________________________________。
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1∶2的CO2和H2发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是_____ (填标号)。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率＝______；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝________。
18、（16分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
开始沉淀时(c＝0.01 mol·L－1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别____________、__________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的化学方程式___________________________________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是____________。
（3）“转化”中加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。“滤渣③”中所含物质的化学式为____________。
（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝__________。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为0.1 mol·L－1，则“调pH”应控制的pH范围是__________。
19、（12分）已知硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。为测定样品的纯度，现称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体，用100 mL容量瓶配成溶液。取0.00930 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL注入锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O=== S4O＋2I－。
（1）量取K2Cr2O7溶液时，选择____滴定管（填“酸式”或“碱式”）；
（2）滴定过程中，眼睛应注视______________。加入淀粉溶液作为指示剂，则终点现象为________________；
（3）滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为__________%(保留一位小数)。
（4）若实验前用K2Cr2O7溶液润洗锥形瓶，则对实验结果的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。若溶液颜色变化后立即读数，则对实验结果的影响是______。
20、（共12分）25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10－5 3.0×10－8 Ka1＝8.3×10－3 Ka2＝5.6×10－6
回答下列问题：
（1）浓度相等的CH3COOH溶液、HClO溶液、H3PO3溶液中，pH最大的是_______________ (填化学式)。
（2）已知Na2HPO3为正盐，H3PO3的第一级电离平衡常数表达式Ka1＝_______________；25 ℃时，依据表格数据，当pH=10时Na2HPO3溶液的浓度约为_______。
（3）向体积均为10 mL、c(H＋)均为10－2 mol·L－1的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液中，分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H＋)的变化如图所示，则CH3COOH的电离平衡常数________ (填“大于”“小于”或“等于”)HX的电离平衡常数，理由是______________________。
常温下，将0.05 mol·L－1的氨水逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中至溶液显中性，此时溶液中c(CH3COO－)_____c(NH) (填“大于”“小于”或“等于”)。
化学试卷
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C C B A B D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C B D A D B
17、（共12分）
（1）-55
（2）①＜ ②温度升高，催化剂活性降低（或温度升高，更有利于反应Ⅱ速率增大）
（3）①C ②25% 1/120
18、（共16分）
（1）除去油脂 溶解铝及其氧化物
2Na[Al(OH)4]+H2SO4==Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O
（2）Ni2+、Fe3+、Fe2+
（3）H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O Fe(OH)3
（4）1×10-15.6 3.2─6.7
19、（共12分）
（1）酸式
（2）锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色
（3）93.0 【答93错误】
（4）偏小 偏大
20、（共12分）
（1）HClO
（2）c(H+) c(H2PO3-)/c(H3PO3) 5.6mol/L
（3）小于 c(H+)相同的CH3COOH溶液和HX溶液，稀释相同倍数后，HX溶液的c(H+)变化更大
（4）等于

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