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高二月考化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D A C A D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 AC A BC D CD
16.（1）5s25p1 （2） sp3 . 三角锥
（3）> ; ClO2分子中Cl—O键键长较短，原因是ClO2分子中存在大π 键(Π35)，导致Cl—O键键长介于单键和双键之间，而Cl2O分子中Cl—O键为单键，键长较长
（4） +(或 )
17. （1）D （2）
（3）冷却结晶、过滤 （4） ①. 确保Fe3+、Al3+以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的形式析出
②. 5.3≤pH<7.8 （5） 2.0×10-12
18. (1).① ② (1.5，2.5) ③Cl＞P＞S＞Al＞Na (2).① N ②Si ③N＞H＞B
19.（1）（2分）
（2）b d a f e（2分）
（3）溶液（2分）滴加最后半滴标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色（2分）
（4）BC（2分） （5）（2分）偏大（1分）
(1) 5.6
(2).① ②. 溶液中既存在电离：，也存在的水解：。由图知，的， ，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以溶液 ③ BC
3s
3p
图曹县一中高二月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法
B.明矾和高铁酸钾(K2FeO4)都可净水，其原理相同
C.侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高
D.“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理
2. 下列说法正确的是
A.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
B.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
C.某主族元素的逐级电离能（单位 kJ·mol－1 )分别为 738 ，1451 ，7733 ， 10540 … … , 据此推知该元素在 IA族
D.X元素基态原子2p能级上有三个电子,Y元素基态原子 3p能级上也有三个电子,则 X、Y两种元素一定位于同一主族。
3. 以下有关元素性质的说法中错误的是
A.元素电负性∶ Na P > Si
C.最高化合价∶ Mn > Cr > V D.离子半径∶ Cl- >K+ >Na+
4. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,分子结构如图所示,下列有关六氟化硫的推测正确的是
A.六氟化硫分子中各原子均为 8 电子稳定结构
B.六氟化硫易溶于水
C.六氟化硫分子中含极性键 、非极性键
D.六氟化硫分子中 6 个S—F键键长，键能都相等
5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 使甲基橙变黄的溶液：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
6.治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图 ,下列说法错误的是
A.分子中存在σ键、π键和大π键
B.分子中的N—H键的键能小于O—H键的键能
C.分子中P原子的杂化方式为 sp2
D.分子中含有手性碳原子
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻， W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化
合物(XY)+(WZ4) 。下列说法正确的是( )
A.分子的极性：WZ3C.氧化性：X2Y38.[Cu(OH)(NH3)]+是汽车尾气脱硝的催化剂，其催化机理如图所示，下列说法错误的是
A. [Cu(OH)(NH3)]+中O和N原子是配位原子
B. 该催化循环中Cu成键数目发生了变化
C. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成
D. 总反应的化学方程式为：NH3+2NO+2O23N2+6H2O
9.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是( )
A.CH4 和CCl4 B.H2O和 H2O2 C.PCl3和 NF3 D.BeCl2和OF2
10. 下列描述正确的是( )
A.CS2 为V形的极性分子 B.NO3-与SO32-的中心原子均为sp3杂化
C.NF3的键角大于NCl3的键角 D.共价键有方向性和饱和性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作和现象 结 论
A 向盛有少量 PbI2固体的试管中,加入 3mL蒸馏水振荡后静置,待上层液体变澄清后,向上层清液中滴加几滴 0.1mol/L KI溶液,溶液中有黄色沉淀生成 上层清液中存在 Pb2+
B 用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导电性实验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡较暗 醋酸是弱电解质
C 向盛有0.01 mol/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液,将小试管在酒精灯上微微加热,溶液红色变深 CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- 是吸热反应
D 向盛有2mL0.1 mol/L Na2S 溶液的试管中,加入 2 滴 ZnSO4 溶液,生成白色沉淀,再加入适量0.1 mol/L CuSO4 溶液,有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS) >Ksp(CuS)
12.下列事实或解释错误的是( )
A.配制FeCl3溶液时要加少量硫酸:Fe3+＋3H2O Fe(OH)3+3H+
B.泡沫灭火器能灭火其原理是：HCO3-和Al3+水解分别生成的OH-和H+结合成水，并产生气体和沉淀。
C.牙齿表面的牙釉质存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s） 5Ca2＋(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq）牙齿残余的糖会发酵产生H+,加快牙釉质的酸蚀。
D.将0.5mo·L-1的NaHCO3溶液与1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后产生白色沉淀放置3分钟无变化,再振荡产生气泡发生反应:Ca2+＋2HCO3- =CO2↑＋H2O＋CaCO3↓。
13.已知:常温Ka1(H2CO3)=4.4x10-7,Ka2(H2CO3）=5.61x10-11,Ka(HClO）=3.0x10-8。下列说法正确的是
A.等浓度NaClO、NaHCO3溶液混合后:c(Na+）>c(ClO-）>c(HCO3-）>c(OH-）>c(H+）
B.1.2mol·L－1NaClO溶液pH约为10.8(已知:lg2=0.3）
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式为：CO2＋ClO-＋H2O=HClO＋HCO3-
D.0.10mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+）＋c(HCO3 -）＋c(CO32-）＋c(OH-）<0.2mol·L-1
W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是
A. 与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y B. W与的原子半径：WC. X和Y的第一电离能：X>Y D. X、Z、R的电负性：
15.草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线
B.b点时，
C.常温下，草酸的电离常数，
D.a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小
三、非选择题（本题共5个题，共60分）
16.（12分）Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
⑴ 49In的价层电子排布式为_______。
⑵ 制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO，其中V原子采用_______杂化，SO的空间构型为_______。
⑶ ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2 中存在
大π 键(Π35)。O—Cl—O键角_________ Cl—O—Cl 键角（填“> ”“< ”或“=”）。
比较ClO2与Cl2O中Cl—O 键的键长并说明原因：_________ ___________。
⑷原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用 表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
17.（12分）无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：
（1）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择_______(选填字母)试剂。
A. 硫酸 B. 硝酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸
（2）写出步骤②的离子方程式：___________________________。
（3）步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、____________________________。
（4）已知Al3+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下:
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 3.7 6.5 1.5 12.4 开始溶解 7.8
沉淀完全 5.3 9.7 3.3 13.8 完全溶解 10.0
可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是_____________________，
调节pH的范围为_______。
（5）已知某一温度时，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1。
18.（12分） 随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。
(1)下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
元素编号 a b c d e
电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9
主要化合价 -1,+7 -2,+6 -3，+5 +3 +1
请按要求回答下列问题：
①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：______________。
②预测X值的区间_______________。
③上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(写元素符号)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
①B和N原子半径较小的是：________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________(填元素符号)的相似。
②NH3BH3分子中的三种元素电负性由大到小的顺序是______________。
（14分）工业上纳米TiO2的制备过程是以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4 ,再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O ，测定产物xTiO2·yH2O 组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4 溶液，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+ 过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1000mol·L－1 的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+三次滴定测得数据记录如下：
实验编号 待测溶液的体积/mL 滴定前标准液的体积读数/mL 滴定后标准液的体积读数/mL
1 25.00 0.20 24.22
2 25.00 1.21 29.21
3 25.00 1.50 25.48
（1）若对步骤一所得的TiOSO4溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸(H2TiO3)沉淀，写出该反应的离子方程式_______________________________。
（2）选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→滴定管准备完成。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液
b．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e．调整液面至“0”刻度或“0"刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
（3）上述滴定实验中，可选择________为指示剂，判断到达滴定终点的方法是__________。
（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是______。
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
（5）通过分析、计算，该样品的组成为___________，若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得x/y比实际值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
20.（10分） 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)工业上常用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)消除烟气中的NO，通过电解可使Na2S2O4再生，装置如图所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为___________。吸收塔内每吸收11.2L的NO，理论上Pt2电极上会放出___________L气体(气体体积均为标准状况)。
(2)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸，(H2SeO4)进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)
①将KOH滴入H2SeO3溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是___________。
②25℃时，KHSeO3溶液的pH＜7，通过计算和必要的文字加以解释：___________。
③已知硒酸的电离方程式为H2SeO4 = H++HSeO4-：HSeO4- H++SeO42- 。25℃时，
下列关于0.1mol·L－1 NaHSeO4溶液的说法错误的是___________。
A．
B．
C．
D．

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