资源简介

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2023-2024学年高二年级 1月质量检测考试
化学答题卡
(5) (填元素符号)。
姓名 班级 准考证号
考场 座号
注 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] (6) 。
意 2.第Ⅰ卷用 2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ]
事 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ]
项 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ]
[ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ]
填 正确填涂
[ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] 17.（12分）
涂 错误填涂
[ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ]
条 [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] (1) ；
形 (考生禁填) [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ]
码 [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] (2) ；
(3) mol L
-1
第Ⅰ卷 选择题 (用 2B铅笔填涂)
1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (4) ________mol
3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (5) 。
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
(6) 。
第Ⅱ卷 非选择题(用 0.5毫米的黑色墨水签字笔书写,在各题目答题区域内作答,超出答题区域的答案无效)
16.（12分） 18.（（12分）
(1) (填字母)。
(1)
(2) (填字母)。
(2) ; ; 。
(3) ① 。
② (填“＞”“＜”或“=”)
(3) (填化学用语)。
(4) （填序号）。
(5)
(4) 。
(6) 。
(7) （填序号）。
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19.（12 分）
（1） ；
（2）① (用离子方程式解释)；
②________(填“酸”“碱”或“中”)，
；
③ 。
（3）① (填准确值)；
②________ (填“前者大”“后者大”或“相同”)；
③ 。
20．（12 分）
(1)△H3 = kJ mol 1
(2)(i) (填“ I”或“ II”)。
(ii) (填“ c”或“d”)。
(3)(i) (填“a”或“b ”)。
(ii) 。
(iii) K= 。
(4) 。
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{#{QQABYQYUogggABBAARgCUwFgCEKQkgCCAYgOAAAAIAAByRFABAA=}#}枣庄三中2024～2025学年度高二年级1月质量检测考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试用时 90 分钟。答卷前，考生
务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（选择题 共 40分）
注意事项：第Ⅰ卷共 15 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答
案。
所用的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是( )
A. “神舟十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池,供电时砷化镓发生氧化还原反应
B.用氢气做交通车能源,采用新型催化剂降低水光解反应的焓变,有利于开发氢能源
C.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应
D.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀
2.下列有关原电池的说法不正确的是（ ）
A. 图甲所示装置中，盐桥中的 K 向盛有ZnSO4 溶液的烧杯中移动
B. 图乙所示装置中，正极的电极反应式为Ag2O 2e H2O 2Ag 2OH
C.图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄
D.图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
3．下列化学用语或图示表达错误的是
A．用电子式表示KCl的形成过程：
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B．激发态 H 原子的轨道表示式：
C．用电子云轮廓图示意 p-pπ键的形成：
D．H2O2 中含有非极性共价键
4.一定温度下，A（g）和 B（g）在恒容密闭容器中发生反应：A(g)+ B(g) C(g) + x D(g)容器中 A、B、D
的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.x=2
B.前 10min 1内的平均反应速率 v D 0.3mol L min 1
C.该温度时，反应的平衡常数 K=6.75mol/L
D.平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动
5.为早日实现“碳中和碳达峰”目标，钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钉(Ru)
基催化剂催化 CO2(g)和 H2(g)的反应时，每生成 92g 液态 HCOOH 放出 62.4kJ 的热
量，反应机理如图，下列说法正确的是( )
A.图示中物质 I、II 均为该反应的催化剂，III 为该反应的中间产物
B.图示中参与循环的物质只有 CO2 和 H2
C.由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1
D.反应的活化能为 62.4kJ·mol-1
6.四瓶无色溶液 NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中 a、b、c、d 代表四种
溶液，e 和 g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列说法错误的是( )
A．a 溶液呈酸性
B．d 溶液呈碱性
C．f 的悬浊液中通入 e 可得到无色澄清溶液
D．b 和 d 反应生成的沉淀能溶于硝酸
7．下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是( )
A．用 Na2S、FeS 除去废水中的 Hg2＋，反应的离子方程式相同
B．将 TiCl4溶于大量水并加热制取 TiO2，溶于大量水并加热的目的是促进 TiCl4水解
C．在 SOCl2气流中加热 AlCl3·6H2O 制取无水 AlCl3，SOCl2消耗水的同时生成 HCl 抑制 AlCl3水解
D．处理水垢中 CaSO4的方法是先用饱和 Na2CO3 溶液将 CaSO4转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，再加酸除去
8.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。下列实验装置及药品能达到相应实验目的是( )
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A.利用装置甲制备 Fe(OH)3胶体 B.利用装置乙测定中和反应反应热
C.利用装置丙可验证压强对化学平衡的影响 D.利用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体
9.一种采用金属有机框架（MOF）催化剂电催化还原CO2为CO的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.该装置把化学能转变为电能
B.电极 b 的电极反应式为CO2 2e 2H
CO H2O
C.电极 a 上生成1molO2 时，理论上可还原 22.4LCO2
D.选用合适的催化剂，该装置也可将CO2 转化为CH4、CH3OH 等
10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，基态 W 的原子 2p 轨道处于半充满状态，基态 X 的原
子的 2p 能级上只有一对成对电子，基态 Y 的原子的最外层电子运动状态只有 1 种，元素 Z 与 X 同主族。下列说
法错误的是（ ）
A．第一电离能：W>X>Y B．电负性：Y>W>Z
C．简单离子半径：Z>X>Y D．最简单氢化物的沸点：X>W
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1-2 个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选
对但不全得 2 分，有选错得 0 分。
11.常温下，有关下列 4 种溶液的叙述中错误的是( )
编号 ① ② ③ ④
溶液 氢氧化钠溶液 氨水 盐酸 醋酸
pH 11 11 3 3
c H
A.稀释④溶液， 增大
c CH3COOH
B.在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的 pH 均增大
C. ①②两溶液等体积混合，NH3 H2O 的电离平衡将向右移动
D.将 amL溶液②与 bmL溶液④混合后，若所得溶液的 pH 4，则 a : b 11: 9
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12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H ＋2O2＋2H ===I2＋2H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2＋＋HCO －3-＋OH ===CaCO3↓＋H2O
C．向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
D．FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2 反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
13. 某钠离子电池结构如图所示，电极 A 为含钠过渡金属氧化物 NaxTMO2 ，电极 B 为硬碳，充电时 Na 得电
子成为 Na 嵌入硬碳中。下列说法不正确的是（ ）
A.充电时，电极 B 与外接直流电源的负极相连
B.放电时，外电路通过 amol 电子时，A 电极电解质损失 amolNa+
C. 放电时，电极 A 为正极，反应可表示为 Na1 xTMO2 xNa xe NaTMO2
D.电池总反应可表示为 Na1 xTMO2 Na xC NaTMO2 C
14.CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有:
反应Ⅰ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1=-122.5KJ/moL
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=aKJ/moL
在恒压、n始 CO2 : n始 H2 1: 3时，若仅考虑上述反应，平衡时 CH3OCH3和 CO 的选择性及 CO2 的转化率
随温度的变化如图中实线所示。下列说法错误的是（ ）
已知：CH OCH 的选择性 2n CH OCH 3 3 生成 3 3 100%
n反应 CO2
A. a 0
B.图中曲线②表示平衡时 CO2 转化率随温度的变化
C.平衡时 H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D. 200℃时，使用对反应 I 选择性高的催化剂可提高 CH3OCH3的生产效率
15．一定温度下，AgCl 和 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．M 表示 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线
B．Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO2
－
4 (aq)的平衡常数 K＝10
－7.9
C．a 点条件下不能生成 Ag2CrO4 沉淀，也不能生成 AgCl 沉淀
D．若混合溶液中各离子浓度如 b 点所示，加入少量 AgNO3固体，重新达到平衡
时 c(Cl－) －＜c(CrO24 )
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第 II 卷（选择题 共 60 分）
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。
(1)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的
轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是 (填字母)。
A．燃放焰火 B．棱镜分出的光 C．霓虹灯射出五颜六色的光
(2)写出元素 p基态原子的核外电子排布式为 ;元素 c基态原子的核外电子占据的能量最高的原子轨道
的形状为 ; 元素 d 的气态氢化物的分子的空间结构为 。
(3)由 d、e、g 形成的简单离子半径由小到大顺序是 (填化学用语)。
(4)o、p 两元素的部分电离能数据如下表所示。
电离能/ kJ mol 1 I1 I2 I3
o 717 1509 3248
p 759 1561 2957
比较两元素的 I2、 I3可知，气态 o2+ 再失去一个电子比气态 p2 再失去一个电子难。对此，你认为原因可能
是 。
(5)第三周期 8 种元素中，电负性最大的是 (填元素符号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如上图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与 g 的最高价氧
化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
17.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的 2价氧化物及锌和铜的
单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。回答下列问题：
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
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已知：①Ksp (CuS)=6.3 10
-36 ,Ksp (ZnS)=2.5 10
-22 , Ksp (CoS)=4.0 10
-21
。
②以氢氧化物形式沉淀时， lg c(M)/ mol L-1 和溶液 pH 的关系如图所示。
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。
(2)“酸浸”后，浸渣为 。
(3) 2+ 2+假设“沉铜”后得到的滤液中c Zn 和 c Co 均为0.10mol L-1，向其中加入 Na 2S至Zn2+ 沉淀完全，此时溶
2+
液中 c Co = mol L-1。
(4)“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2 ，产生H+ 的物质的量为 。
(5)“沉淀”步骤中，用NaOH调 pH=4 ,目的是 。
(6)“沉钴”步骤中，控制溶液 pH=5.0~5.5，加入适当过量的 NaClO氧化Co2+ ，其反应的离子方程式为 。
18．（12 分）乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工
业中应用广泛。请回答下列问题：
Ⅰ制取 H2C2O4通过查阅文献资料得知：用 Hg(NO3)2 作催化剂时，条件浓硝酸氧化乙炔制取 H2C2O4。
（1）写出制备 H2C2O4的化学方程式 。
II.草酸（H2C2O4）的性质
(2)下列可以证明 H2C2O4 是弱电解质的是_______(填字母)。
A．向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色
B．室温下，测得 0.05mol·L-1 的 H2C2O4溶液中 c(H+)≈10-3mol·L-1
C．室温下，测得 0.1mol·L-1 的 H2C2O4 溶液导电能力比 0.1mol·L-1 的 H2SO4溶液导电能力弱
D．标准状况下，取 0.10mol L-1 的 H2C2O4溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL
(3)常温下，向 20mL 1.0mol L-1 草酸溶液中逐滴加入 1.0mol L-1 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4 、C2O
2
4
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。

①常温下，HC2O4 的水解常数Kh HC2O4 。
a 2 ② 点溶液中 c K c H c OH c C2O4 (填“＞”“＜”或
“=”) c H2C2O4 c C2O2 4 。
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Ⅲ测定草酸晶体( H2C2O4 xH2O )中的 x 值
第一步：称取 1.260g 纯草酸晶体，将其配制成 100.00 mL的水溶液，作为待测液。
第二步：取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
第三步：用 0.1000mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00mL。
(4)滴定前，需排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填序号)。
A． B． C． D．
(5)滴定终点的现象是 。
(6)x 的值为 。
(7)下列操作可能造成测得的 x 值偏小的是___________(填序号)。
A.酸式滴定管没有用标准液润洗 B.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定终点读数时俯视滴定管
19．(12 分)次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)是磷元素的常见含氧酸，常温下，其逐级电离常数如下
表所示。回答下列问题：
酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数
H3PO2 Ka＝8.0 －×10 2 H3PO3 Ka1＝1.0×10－2 H3PO －4 Ka1＝7.5×10 3
K －a2＝2.5×10 7 Ka2＝6.0×10－8
K －a3＝4.5×10 13
(1)常温下，某浓度 H3PO2 溶液中 H3PO2 的平衡浓度为 x mol·L－1，忽略水的电离，该溶液中 H＋浓度为________
mol·L－1(用含 x 的代数式表示)。
(2)H3PO3 与 NaOH 反应可以生成 Na2HPO3或 NaH2PO3。
①经实验检测发现 Na2HPO3溶液显碱性，其原因是________(用离子方程式解释)；
②结合表格中数据判断 0.1 mol·L－1的 NaH2PO3溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，该溶液中含磷微粒
浓度的大小关系是________；
③H3PO3可由 PCl3水解得到，写出 PCl3与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式________。
(3) － －①常温下，pH＝9 的 Na2HPO4 溶液中，c 平(H2PO4 )＋2c 平(H3PO4)－c 平(PO34 )＝________(填准确值)；
②常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaH2PO4 溶液和 Na2HPO3溶液中水的电离程度________(填“前者大”“后者
大”或“相同”)；
③向 0.1 mol·L－1的 Na2HPO3溶液中加入少量 H3PO4 溶液，反应的离子方程式为________。
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20．甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。其中甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列
问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①3O2(g) 2O3(g) K1 H1 285kJ mol
1
②2CH4(g)+O2(g) 2CH OH(l) K H 329kJ mol 13 2 2
反应③CH4(g)+O3(g) CH3OH(l)+O2(g) 的ΔH3 = kJ mol 1。
(2)电喷雾电离等方法得到的M ( Fe 、Co 、Ni 等)与O 3 反应可得MO 。MO 与CH4 反应能高选择性地生成甲
醇。MO 分别与CH4 、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4 示例)。
(i)步骤 I和 II 中涉及氢原子成键变化的是 (填“ I ”或“ II ”)。
(ii)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，
则MO 与CD4反应的能量变化应为图中曲线 (填“ c”或“ d ”)。
(3)一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。
已知：CH4(g)+Br2(g) CH3Br(g)+HBr(g) H1 29kJ mol
1
，CH4与 Br2
反应生成 CH3Br，部分 CH3Br 会进一步溴化。将 8mmolCH4和 8mmolBr2，通入密闭容器，平衡时，n(CH4)、n(CH3Br)
与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有 CH4、CH3Br 和
CH2Br2)。
(i)图中 CH3Br 的曲线是 (填“ a ”或“ b ”)。
(ii)560℃时， a 、 b 曲线对应的数值为 5.0、1.6，CH4的转化率
。
(iii)560℃时，反应 CH3Br(g)+Br2(g) CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常数
K 。
(4)科学家利用 CH4 和 CO2电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图 4 所示：写出电极 B 上生成乙烯的
反应式为 。
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化学试题参考答案
第Ⅰ卷（共40分）
说明：1--10小题，每小题2分，共20分
11-15小题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B D C C A C D B D AD B BC BD
第II卷（共60分）
说明：除标注外均为2分
16．(1)AC；
(2) 1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2；哑铃形；三角锥形
(3)r(Na+)(4)锰离子价电子排布半满状态能量更低更难电离；
(5)Cl；
(6)；
17.(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率
(2)Cu PbSO4
(3)
(4)
(5)使铁元素以沉淀形式除去
(6)
18．（12分）
(1) C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O (条件不扣分) （2分）
(2)BC（2分）
(3) （1分） =（1分）
(4)C（1分）
(5)当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色（1分）
(6)2（2分）
(7)AC（2分）
19.(1)
(2)①HPO＋H2OH2PO＋OH－ (写等号不得分)
②酸（1分） c(H2PO)＞c(HPO )＞c(H3PO3)(没有浓度符号不得分)
③PCl3＋5OH－===HPO＋3Cl－＋2H2O
(3)①10－5－10－9(1分) ②后者大（1分） ③H3PO4＋HPO===H2PO＋H2PO（1分）
20.(1)—307
(2)
(3) 80% 10.92
(4)

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