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2.1.1共价键 课时作业
1.有关分子的说法正确的是( )
A.电子式为
B.基态N原子的价层电子轨道表示式为
C.分子中含有极性键和非极性键
D.分子的球棍模型为
2.关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是( )
A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B.分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转
C.中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D.乙烯（）中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键
3.下列物质的分子中既有键，又有键的是( )
①HCl
②
③
④
⑤
⑥
A.①②③ B.③⑤⑥ C.①③⑥ D.③④⑤⑥
4.下列物质中含有非极性共价键的是( )
A. B. C. D.HClO
5.下列物质中，属于既含σ键又含π键的化合物是( )
A. B. C. D.
6.前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：
C.Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分
D.X形成的氢化物中只有极性共价键
7.活性炭吸附的反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.12g活性炭中含共价键的数目为4
B.标准状况下11.2L中含分子的数目为0.5
C.4.4g干冰晶体中含σ键的数目为0.1
D.该反应生成0.5mol转移电子的数目为4
8.芬顿法常用于废水的处理，反应为，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是( )
A.存在极性共价键和非极性共价键
B.18 g 中含有中子数目为8
C.标准状况下，22.4 L 中含有σ键数目为2
D.1 mol 参与反应时转移电子数为3
9.设为阿伏加德罗常数的值。向饱和溶液中通入和可得到溶液和沉淀，关于以上几种物质叙述正确的是( )
A.溶于水可水解，水解方程式是
B.和混合溶液中：
C.是非极性分子，分子中有2个极性键
D.向密闭容器中通入和，充分反应生成，共转移6个电子
10.设为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标况下乙炔和混合气体中所含的键数为
B.溶液中所含阴离子数目为
C.标况下中所含原子数等于
D.中含有的质子数为
11.下列关于键和键的说法中，不正确的是( )
A.键和键能同时存在于同一个分子中
B.键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的
C.乙烯分子中含有5个键和1个键
D.分子中只存在键，分子中只存在键
12.如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好导体。下列判断不正确的是( )
A.图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键
B.d单质对应元素基态原子的电子排布式：
C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，键和π键的数目之比为1：1
13.CO与反应可以制得COS，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.2.8g中含有的中子数为1.4
B.pH=3的溶液中的数目为0.001
C.0.1molCOS中键数目为0.4
D.生成2.24L（标准状况），转移电子数目为0.4
14.回答下列问题。
（1）中含有的σ键数目为________。
（2）已知CO和与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。HCN分子中σ键与π键数目之比为_________。
（3）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为_________。
（4）1 mol乙醛分子中含σ键的数目为_______，1个分子中含有σ键的个数为_______。
15.填空：
I．写出下列化合物的电子式：
(1)①________；②________；③NaOH________；④________；⑤ ________。
Ⅱ．有下列物质：①、②、③、④、⑤ 、⑥ NaOH、⑦ 、⑧、⑨、⑩ HBr。请回答下列问题：
(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)。
(2)只含非极性键的是________。
(3)含有极性键和非极性键的是________。
(4)含有极性键的离子化合物是________。
(5)含有非极性键的离子化合物是________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.分子中单原子最外层有8个电子，电子式应为，A错误；
B.N原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，B正确；
C.分子中不含同种元素原子形成的非极性键，C错误；
D.分子中C原子为杂化，其空间构型为直线形，D错误；
综上所述答案为B。
2.答案：A
解析：HCl分子中的σ键由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道“头碰头”重叠形成，A错误；分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-pπ键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确；中的碳原子为杂化，碳原子的4个杂化轨道分别与氢原子s轨道重叠，形成C—Hσ键，C正确；中的碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，D正确。
3.答案：B
解析：分子中有三个共价键：一个键，两个键；中碳碳原子之间有两个共价键：一个键，一个键；中碳碳原子之间有三个共价键：一个键，两个键。
4.答案：B
解析：A项，中碳原子和氧原子之间存在极性共价键；B项，中只有F—F非极性键；C项，中只存在镁离子和氯离子之间的离子键；D项，HClO中只存在极性共价键。故选B。
5.答案：B
解析：1个分子中含有1个σ键和2个π键，但不属于化合物，A错误；1个分子中含有2个σ键和2个π键，B正确；中只存在单键，只含有σ键，不含π键，C错误；中只含有σ键，不含π键，D错误。
6.答案：B
解析：A.X、Q分别为O、Se，二者属于同主族元素，非金属性O＞Se，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，A不正确；
B.Y、Z分别为Al、Ca，金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，B正确；
C.Z的氯化物为，工业漂白粉的有效成分为，C不正确；
D.X形成的氢化物中，既含极性共价键又含非极性共价键，D不正确；故选B。
7.答案：D
解析：A.12g活性炭为1mol，含有共价键数目为2，A错误；
B.标准状况下不是气体，同时还存在，标准状况下11.2L中含分子的数目不是0.5，B错误；
C.4.4g干冰晶体为0.1mol，中含σ键的数目为0.2，C错误；
D.反应中，生成1mol转移8mol电子，生成0.5mol转移电子的物质的量为2mol，数目为4，D正确；
答案选D。
8.答案：D
解析：中含有O—H极性共价键和O—O非极性共价键，A正确；0原子中含8个中子，H原子中没有中子，18 g的物质的量为，含有中子数目为8，B正确；一个中含有两个C=O键，则有两个σ键，标准状况下22.4 L（即1 mol）中含σ键的数目为2，C正确；中N元素均为-3价，1个分子参与反应生成氮气转移6个电子，则1 mol 参与反应时转移电子数为6，D错误。
9.答案：B
解析：是电离方程式，不是水解方程式，A项不正确；根据电荷守恒，和混合溶液中存在：，所以，B项正确；是极性键构成的非极性分子，题干中并未说明的量，无法判断分子中极性键数目，C项不正确；与反应生成是可逆反应，不可能全转化为，D项不正确。
10.答案：A
解析：A.乙炔分子中碳碳三键和氮气分子中氮氮三键都含有2个π键，则标准状况下3.36L乙炔和氮气混合气体中所含的π键数目为×2×=，故A正确；
B.缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中四羟基合铝酸根离子的物质的量，且四羟基合铝酸根离子在溶液中水解，所以无法计算溶液中所含阴离子数目，故B错误；
C.二氧化氮易发生聚合反应生成四氧化二氮得到二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，所以无法计算标准状况下4.48L二氧化氮和四氧化二氮混合气体中二氧化氮、四氧化二氮的物质的量和含有的原子数目，故C错误；
D.的摩尔质量为20g/mol，则中含有的质子数为×10×=0.9，故D错误；
故选A。
11.答案：D
解析：A.键和键能同时存在于同一个分子中，如分子中含有1个键和2个键，故A正确；
B.键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的，故B正确；
C.单键为键，双键中有1个键和1个键，乙烯分子的结构式为，含有5个键和1个键，故C正确；
D.分子的结构式为H-H，单键为键，分子中只存在键，分子中含有1个键和2个键，故D错误；
选D。
12.答案：B
解析：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H,b为N,c为Na，d为Cu,e为Si，f为C，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律的递变规律。A.c为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，晶体熔化时破坏的主要是共价键，故A正确;B.d为Cu，对应元素原子的电子排布式:，故B错误;C.b为N，元素形成的最高价含氧酸中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确;D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN，结构式为H-C=N
分子中含2个键，2个键，键和键的数目之比为1:1，故D正确；故选B。
13.答案：A
解析：A.已知一分子CO中含有14个中子，故2.8g中含有的中子数为=1.4，A正确；
B.由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=3的溶液中的数目，B错误；
C.已知COS的结构式为：S=C=O，故0.1molCOS中键数目为，C错误；
D.根据反应方程式可知，生成2.24L即=0.1mol（标准状况），转移电子数目为，D错误；
故答案为：A。
14.答案：（1）或
（2）1:2；1:1
（3）5:1
（4）或；7
解析：（1）分子内含有碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是π键，则1 mol 中含有的σ键个数为或。
（2）的结构式为，1个分子中含有1个σ键、2个π键，推知CO中σ键与π键个数之比为1:2；的结构式为，HCN的结构式为，HCN分子中σ键和π键均为2个。
（3）设分子式为，则，分析得，即分子式为，结构式为。单键为σ健，双键中有1个σ键和1个π键，所以1个分子中共含有5个σ键和1个π键。
（4）乙醛与的结构简式分别为、，故1 mol乙醛中含有个或个σ键，1个分子中含有7个σ键。
15.答案：I．（1）
Ⅱ．（1）②③⑩
①
⑧
⑥⑨
⑤
解析： I．(1)①CO2分子中，C与2个O原子各形成2个共用电子对，电子式为：；②H2O分子中，O与2个H原子各形成1个共用电子对，电子式为：；
③在NaOH中，钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，O与H原子之间以共价键相结合，电子式为：；
④在Na2O2中，钠离子与过氧根离子以离子键相结合，O与O原子之间以共价键相结合，电子式为：；
⑤在NH4Cl中，铵根离子与氯离子之间以离子键相结合，N与H原子之间以共价键相结合，电子式为：；
Ⅱ．(1)不同元素的原子之间以共用电子对相结合而形成的化学键是极性共价键，只含极性键的是：、HBr，故答案为：②③⑩；
(2)同种元素的原子之间以共用电子对相结合而形成的化学键是非极性共价键，只含非极性键的是：O2，答案为：①；
(3)含有极性键和非极性键的是：，答案为：⑧；
(4)含有极性键的离子化合物是：NaOH、，答案为：⑥⑨；
(5)含有非极性键的离子化合物是：，答案为：⑤。

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