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河北省邯郸市2023-2024学年高二下学期化学期末试卷
1．（2024高二下·邯郸期末）河北省拥有许多令人垂涎欲滴的特色美食，下列有关说法错误的是（　　）
A．驴肉火烧：驴肉中富含蛋白质，蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程 B．沧州狮子头：炸制狮子头需要用到大量的油脂，废弃的油脂可用于制肥皂 C．板面：制作板面的淀粉属于高分子，淀粉水解的最终产物为葡萄糖 D．总督豆腐：豆腐制作时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐
A．A B．B C．C D．D
2．（2024高二下·邯郸期末）下列图示或化学用语表示错误的是（　　）
A．的电子式 B．基态的价电子轨道表示式 C．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式 D．基态氧原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图
A．A B．B C．C D．D
3．（2024高二下·邯郸期末）三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是（　　）
A．用浓盐酸溶解固体配制一定浓度的溶液
B．用稀硝酸酸化的溶液检验以排除干扰
C．用稀盐酸酸化的溶液检验的存在
D．用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快
4．（2024高二下·邯郸期末）下列性质的比较，能用元素周期律解释的是（　　）
A．熔点 B．酸性：
C．第一电离能： D．原子半径：
5．（2024高二下·邯郸期末）下列解释实验事实的化学用语错误的是（　　）
A．向2mL溶液中滴加2滴盐酸：
B．苯酚能溶于溶液：
C．少量铁粉加入稀硝酸中：
D．铜在一定条件下与水反应产生氢气：
6．（2024高二下·邯郸期末）下列关于抗生素克拉维酸的描述错误的是（　　）
A．分子中N原子的杂化方式为
B．1mol克拉维酸能与3mol发生加成反应
C．分子中存在手性碳原子
D．该分子的反式异构体可以发生分子内酯化反应
7．（2024高二下·邯郸期末）下列实验装置和操作均正确的是（　　）
A．测定醋酸的浓度 B．蒸干溶液得到无水固体 C．用提取溴水中的溴 D．分离苯和溴苯
A．A B．B C．C D．D
8．（2024高二下·邯郸期末）下列对物质性质的解释不合理的是（　　）
选项 性质 解释
A 沸点： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键
B 熔点：晶体硅碳化硅 键能：
C 水中溶解性： 相对分子质量：
D 酸性： 电负性：
A．A B．B C．C D．D
9．（2024高二下·邯郸期末）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．2L溶液中数目为
B．0.5mol甲酸甲酯中杂化的碳原子数目为
C．0.2mol乙酸与0.25mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为
D．标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后的分子数为
10．（2024高二下·邯郸期末）工业生产中，含硫尾气中的少量经溶液洗脱处理后，得到的洗脱液主要成分为、和。利用生物电池技术，可将洗脱液中的转化为单质硫（以S表示）回收，装置如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．电池工作一段时间后，洗脱液pH减小
B．A极的电极反应式为
C．从A极池经质子交换膜移向B极池
D．若洗脱液中的物质的量减少了1mol，则理论上减少了2mol
11．（2024高二下·邯郸期末）以水氯镁石为原料生产高纯度融雪剂MgCl2的流程如图。已知：Ⅰ．水氯镁石的主要成分是，还含有少量有色有机物，可溶性、、、等杂质离子及少量不溶物；Ⅱ．，。下列有关说法错误的是（　　）
A．①中加入的A为水，操作1为溶解、过滤
B．的作用之一是将氧化
C．温度越高，脱色、除杂效果越好
D．操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、
12．（2024高二下·邯郸期末）某温度下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①、②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的曲线如图2。下列说法正确的是（　　）
A．曲线表示D浓度随时间的变化
B．若图1的温度降低，时刻体系中变大
C．温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小
D．时曲线对应的物质的化学反应速率为
13．（2024高二下·邯郸期末）超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有（图甲）、（图乙）两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．图甲中，与Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个
B．图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，若晶胞边长为，则晶体的密度为
14．（2024高二下·邯郸期末）用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的（杂质不溶于浸取液），浸出体系中含及含粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是（　　）
A．酸性增强，的物质的量分数增大
B．通过改变pH可以实现的完全浸出和沉淀
C．时，
D．时，
15．（2024高二下·邯郸期末）为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用与KCl混合结晶制取。
已知：①，。
②相关物质在不同温度下的溶解度如下表：
物质 溶解度 温度 NaCl KCl
20℃ 35.9 95.9 34.2 7.3
85℃ 38.3 175.2 52.7 40.8
实验步骤：
Ⅰ．的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得晶体。
Ⅲ．产品纯度测定：取晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液16mL。
完成下列问题：
（1）装置A的名称为　 　，C（多孔球泡）的作用是　 　。
（2）装置B中固体为，A中溶液滴入后发生反应的离子方程式为　 　。
（3）装置E中药品名称为　 　。
（4）步骤Ⅱ中“系列操作”应为　 　，可以制得晶体的原因为　 　。
（5）步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为　 　，制得的晶体的纯度是　 　%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是　 　。
16．（2024高二下·邯郸期末）是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含、、NiO及少量、）制备的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．、NiO都是不溶于水的碱性氧化物；
Ⅱ．溶液的；
Ⅲ．。
回答下列问题：
（1）的VSEPR模型的名称为　 　。
（2）“浸出”时，发生反应的离子方程式为　 　。
（3）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为　 　。
（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为　 　。
（5）生成的化学方程式为　 　。
（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。
①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有　 　（填标号）。
a． b． c． d． e．
②已知NiO晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有　 　个，该距离为　 　（用含和的代数式表示）pm。
17．（2024高二下·邯郸期末）资源化对环境保护具有重大意义，因此将转化为的技术成为科学研究的热点。根据要求回答下列问题：
（1）已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是和，。
①甲烷化制氢发生的反应为　 　，该反应的活化能　 　（填“”“”或“”）。
②温度为T℃时催化剂作用下，可发生，不同压强下，的转化率和的产率如图所示。则甲烷化应该选择的压强约为　 　MPa；的产率小于的转化率的原因是　 　。
③在总压为pMPa的恒温恒压密闭容器中，投入1mol和4mol，进行反应，达到平衡后，若的转化率为，则该反应的平衡常数　 　（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（2）使用作催化剂时，催化加氢转化为甲烷的反应机理如图。
①步骤（ⅰ）中Ce元素化合价发生的变化为　 　。
②催化剂中掺入少量CaO，用替代结构中的部分形成，可提高催化效率，其原因是　 　。
（3）转化为也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。
电解过程中，阴极室、阳极室的溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为　 　。
18．（2024高二下·邯郸期末）多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。
（1）A→B的反应类型为　 　，的名称为　 　。
（2）C→D反应的化学方程式为　 　。
（3）已知D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为　 　。
（4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为　 　。
（5）芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式：　 　。
（6）a．能与溶液反应
b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为
以、为原料，设计合成路线合成有机物。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】蛋白质的特殊反应；蔗糖与淀粉的性质实验；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】】A．蛋白质的盐析是可逆的过程，变性为不可逆过程，A错误；
B．油脂在碱性条件下水解可以用于制肥皂，B正确；
C．淀粉是多糖，基本组成单位是葡萄糖，属于高分子，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，C正确；
D．豆腐制作时需要使用石膏，石膏的主要成分是含结晶水的硫酸钙，属于硫酸盐，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.蛋白质的盐析为改变蛋白质的溶解度，属于物理过程，变性为化学变化，使蛋白质结构发生改变，不可逆。
2．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．S2Cl2分子中每个S原子形成2对共用电子对，每个Cl原子形成1对共用电子对，每个原子周围满足8电子，其电子式为：，A正确；
B．基态Mn2+的价电子排布式为3d5，价电子轨道表示式为：，B正确；
C．顺式聚异戊二烯中亚甲基位于碳碳双键的同侧，结构简式为：，C正确；
D．基态氧原子的电子排布式为：1s22s22p4，占据的最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.根据每个原子周围满足8电子结构即可写出电子式；
B.锰离子失去两个电子后为为3d5，即可画出轨道表达式；
C.顺式结构为相同原子或者原子团在同侧；
D.氧的最高能级为p能级，为哑铃形。
3．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．用浓盐酸溶解氯化铁固体配制一定浓度的氯化铁溶液，以抑制铁离子水解，A正确；
B．用稀硝酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根，以排除干扰，但是稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，达不到实验目的，B错误；
C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验Fe2+的存在，因稀盐酸可以将酸性高锰酸钾溶液还原，达不到实验目的，C错误；
D．用浓硫酸与锌粒反应会产生二氧化硫，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.为防止三价铁水解，故需要将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释所需要的浓度即可，
B.应该用盐酸酸化，不可用硝酸；
C.不能用盐酸酸化高锰酸钾，会被高锰酸钾氧化；
D.制备氢气应该选择稀硫酸。
4．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；碱金属的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．半径Na>Mg>Al，价电子数目NaB．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，但是亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释亚硫酸酸性强于碳酸，B错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但是N元素2p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，这是原子核外电子排布的特性，不能用元素周期律解释，C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径S>O>F，可用元素周期律解释，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.元素周期律无法解释物质的熔沸点；
B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，其他酸无法比较；
C.电离能无法用周期律解释，
D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可以用周期律解释原子半径。
5．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】 A.向2mL溶液中滴加2滴盐酸：
B.苯与碳酸钠无论过量还是少量都生成碳酸氢钠；B项错误
C.少量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为：；C项正确；
D. 铜在一定条件下与水反应产生氢气 ，反应为 ： D项正确；
【分析】由于碳酸酸性大于苯酚，苯酚酸性大于碳酸氢钠，故苯酚与碳酸钠反应最终得到碳酸氢钠。
6．【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．分子中N原子均形成σ键，没有形成π键，因此N原子的杂化方式为sp3，A正确；
B．克拉维酸分子内的碳碳双键可与氢气发生加成反应，酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多可与1molH2反应，B错误；
C．分子中含有手性碳原子(*标出)，C正确；
D．该分子的反式异构体为，羟基和羧基可以发生酯化反应生成内酯，D正确；
故答案为：B。
【分析】A.由图可知，N原子全部形成单键，故杂化方式为sp3，
B.羧基中的碳氧双键不可以加成，故故1mol该物质最多可与1molH2反应；
C.由图可知，含有2个手性碳；
D.反式结构羟基和羧基距离近，可以发生酯化反应。
7．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；蒸馏与分馏；分液和萃取；中和滴定
【解析】【解答】A．氢氧化钠标准溶液应放在碱式滴定管，A错误；
B．氯化铝易水解，蒸干氯化铝溶液，得到的是氧化铝固体，B错误；
C．溴在有机溶剂的溶解度更大，故可以通过萃取、分液的方法，用 CCl4提取溴水中的溴，C正确；
D．温度计的水银球应放蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；
故答案为：C.
【分析】A.氢氧化钠为强碱，需要装入到碱式滴定管；
B.氯化铝加热会水解，无法得到氯化铝固体；
D.蒸馏时温度计必须在支管口处。
8．【答案】C
【知识点】原子晶体（共价晶体）；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．H2O和H2S均为分子晶体，O的电负性较大，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，形成分子间氢键会使物质的沸点升高，因此沸点：H2O＞H2S，A正确；
B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，半径Si＞C，故键长：Si-Si＞C-Si，键能：C—Si＞Si—Si，因此熔点：晶体硅＜碳化硅，B正确；
C．NH3和水均为极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且NH3和H2O分子间可以形成氢键，因此NH3在H2O中的溶解度很大，CH4为非极性分子，且不能与H2O分子间形成氢键，因此CH4在水中几乎不溶，故水中溶解性：NH3＞CH4，C错误；
D．S的电负性大于P，非金属性也大于P，非金属性越大，最高价氧化物对于水化物的酸性越强，因此酸性H2SO4＞H3PO4，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.含有氢键对物质的熔沸点影响很大，会异常的高；
B.原子半径越小，键能越大，熔点越高；
C.根据相似相容原理即可判断溶解度大小；
D.非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强。
9．【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．重铬酸跟会转化为铬酸根，2L 0.05mol/LK2Cr2O7的溶液中离子的数目是小于0.1NA，故A错误；
B.每个分子中sp3杂化的碳原子数目为1个，则0.5mol甲酸甲酯中 sp3杂化的碳原子数目为 0.5NA，故B错误；
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，0.2mol乙酸与0.25 mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于 0.2NA，故C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代反应，每消耗2分子的同时生成2分子，反应前后分子数不变，标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.重铬酸跟会转化为铬酸根，故粒子数目小于0.1NA，
B.根据结构可知只有一个碳原子为sp3杂化；
C.酯化反应为可逆反应，无法完全转化。
10．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由于生成的=了碳酸根，水解呈碱性，PH增大，故A项错误；
B．由分析可知，A为负极，电极反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，B正确；
C．溶液中H+从负极区向正极区移动，即由A极池经质子交换膜移向 B极池，C正确；
D.根据电荷守恒，有4mol的H+通过质子交换膜来到正极，4mol H+可以结合4mol的碳酸根，生成4mol碳酸氢根， 则理论上减少了2mol 。
故答案为：A。
【分析】原电池中，C6H12O6转化为二氧化碳和水，碳的化合价升高，A为负极，电极反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，Na2SO3中硫的化合价降低，B为正极，据此解答即可。
11．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A.为了得到氯化镁饱和溶液，因此①中加入的A是水，操作1为溶解，过滤，A正确；
B.加入过氧化氢目的是氧化锰离子和亚铁离子，B项正确；
C.温度过高，过氧化氢和氨水溶液分解，不利于 脱色、除杂 ，C项错误；
D.有分析可知， 操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、 。
故答案为：C。
【分析】 水氯镁石的主要成分是 ，加水溶解、过滤后得到含有可溶性、、、等杂质离子 和氯化镁，加入活性炭可使溶液脱色，加入过量双氧水可把锰离子生成二氧化锰沉淀，亚铁氧化成三价铁，加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，过滤后除去不溶物，得到氯化镁精制液。
12．【答案】B
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A．由分析可知，L4代表C浓度随时间变化的曲线，故A错误；
B.由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1的温度降低时，t0s时刻体系中 值变大，故B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，T2温度时，反应①的反应速率慢于反应②，则反应①的活化大于反应②，故C错误；
D.由分析可知，L1代表B浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s内，而不是2s时。D项错误；
故答案为：B。
【分析】由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随时间变化的曲线、L1代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数k1＜k2，则图1中对应曲线L3代表D浓度随时间变化的曲线、L4代表C浓度随时间变化的曲线。
13．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．图甲中，Ti原子在面心，以最上面的面心的Ti原子观察，到下方四个侧面面心的Ti原子距离都相等且距离最近，上方四个侧面面心也有4个Ti原子距离都相等且距离最近，故Ti原子距离最近且等距的Ti原子共8个，A正确；
B．图乙中，Au原子形成体心立方堆积，晶胞每个面分成4个小正方形，每个小正方形中有一个四面体空隙，根据晶胞图，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中，B正确；
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 C正确 ；
D.利用均摊法计算，Au个数为8个，Ti为6个，晶胞边长为dpm，根据晶体密度的计算公式计算即可，D项错误；
故答案为：D.
【分析】A.由甲图可知， 与Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个 ；
B.乙图晶体结构可知，晶胞每个面分成4个小正方形，每个小正方形中有一个四面体空隙；
C.建立坐标系，根据M坐标即可得到N坐标。
14．【答案】C
【知识点】化学平衡常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．由图含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图可知， 酸性增强，的物质的量分数增大，A项正确；
B．由图含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图可知，通过改变pH 可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀，B正确；
C. ，c[Fe(C2O4)2]-=c [Fe(C2O4)3]3-，利用电荷守恒可知c(H+)>c( )，所以K≠10-b，C错误；
D.时， 利用铁元素守恒和含草酸根粒子形态守恒可知， ，D项正确；
故答案为：C。
【分析】弄清楚横纵坐标的含义以及浓度变化规律，结合元素守恒和电荷守恒进行解答即可。
15．【答案】（1）恒压滴液漏斗；增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）碱石灰
（4）冷却结晶，过滤；在20℃的溶解度远小于其他溶质，结晶析出促进反应进行
（5）当加入最后半滴标准溶液时，蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复；98；该条件下可能会将氧化为
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；蒸发和结晶、重结晶；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置A的名称为：恒压滴液漏斗，C(多孔球泡)的作用是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）装置B中固体为KMnO4，A中溶液为浓盐酸，滴入后浓盐酸后发生反应的离子方程式为： ；
（3）装置E中药品作用为干燥，名称为碱石灰；
（4）因KClO3溶解度随温度升高而增大较大，故步骤Ⅱ中“系列操作”应为冷却结晶、过滤；由相关物质在不同温度下的溶解度表可知，可以制得KClO3晶体的原因为：KClO3在20℃的溶解度远小于其他溶质，易析出晶体，KClO3晶体析出会促进反应进行；
（5）步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为：当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；由得失电子守恒得关系式：KClO3~3I2~ 6Na2S2O3，即可计算出氯酸钾纯度； 该条件下可能会将氧化为 ，可能导致测量不准。
【分析】装置B用浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，装置D中Cl2与NaOH溶液在加热条件下反应制备NaClO3，装置E中盛装碱石灰用于吸收剩余的Cl2，且防止空气中的CO2进入装置D中与NaOH溶液反应，据此解答。
16．【答案】（1）四面体形
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）bc；12；
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据价层电子互斥理论，得到其的 价电子数目为4，故 VSEPR模型的名称为 四面体；
（2）“浸出”时，Al2O3与氢氧化钠溶液反应，发生反应的离子方程式为（3）“酸化”后的溶液中存在 ，“还原”时被还原为VO2+，发生反应的离子方程式为： ；
（4）某“还原”时 与亚硫酸根比值为2：1，氧化时VO2+和氯酸钠比值为6：1，由于“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，与VO2+的比值为10：9，故与的比值为10：3；
（5） 生成的化学方程式为 ；
（6）①NiO的晶胞结构和NaCl的相似，为面心立方结构，每个氧离子周围有6个镍离子，每个镍离子周围有6个氧离子，故从 NiO晶胞中能分割出来的结构图有bc；
②NiO的晶胞为面心立方结构，以顶点的镍离子为中心，周围与其等距离且最近的镍离子为其周围面的面心位置的镍离子，有12个。
【分析】废催化剂(主要含 V2O5、Bi2O3、NiO 及少量 Al2O3、SiO2)，NaOH溶液浸出后V2O5、Al2O3、SiO2溶解，滤渣为Bi2O3、NiO，滤液为硅酸钠、四羟基合铝酸钠和NaVO3，酸化后硅酸钠和四羟基合铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，NaVO3经亚硫酸钠还原转化为VO2+，经萃取、反萃取后脱离硫酸钠溶液，经氧化后转化为VO2+，NH4Cl沉钒转化为NH4VO3；浸出后的滤渣为Bi2O3、NiO，酸溶后转化为Bi3+、Ni2+，调pH使Bi3+沉淀，然后硝酸酸溶生成Bi(NO3)3溶液，Bi(NO3)3溶液与NH4VO3反应制得BiVO4。
17．【答案】（1）；；0.1；有其他含碳的副产物生成；
（2）价变为价；结构中氧空位增加，加速的转化
（3）
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；电解池工作原理及应用；化合价与化学式
【解析】【解答】（1）①根据盖斯定律可得， +166KJ/mol；该反应为吸热反应，故正反应活化能大于逆反应活化能；②如图所示，压强在0.1Mpa时，二氧化碳和甲烷化率高，故应该选择的压强约为0.1MPa；CH4的产率小于CO2的转化率的原因是有其他含碳的副产物生成。
（2）①根据图示可知，步骤(i )中CeO2变为CeO，Ce元素化合价发生的变化为由+4价变为+2价。
② 催化剂中掺入少量CaO，用替代结构中的部分形成，可提高催化效率，其原因是 其原因是结构中氧空位增加，加速二氧化碳的转化。
（3）阴极发生还原反应，所以阴极CO2得电子发生还原反应生成CH4，电荷守恒，还有碳酸氢根生成，故阴级电极反应式为
【分析】（1）利用盖斯定律进行解答即可，结合该反应为吸热反应，即可判断正逆反应活化能的大小
，计算平衡常数时，根据反应列出三段式，得到平时各物质分压，即可得到压强平衡常数。
（2）①根据化合价代数和为0就算即可，②结构中氧空位增加，可以加速二氧化碳的反应；
（3）根据化合价判断即可，通入二氧化碳一极为阴极，生成甲烷，据此写出电极反应。
18．【答案】（1）取代反应；乙二酸二甲酯或草酸二甲酯
（2）
（3）氨基、羧基
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）A→B是发生硝化反应生成，反应类型为取代反应，的名称为乙二酸二甲酯。
（2）C→D是在酸性条件下水解生成和甲醇， 反应的化学方程式为
（3），F是，含有的官能团名称为羧基、氨基；
（4） 、F→G的过程中 聚合物的结构简式为；
（5）能与 能与溶液反应 ，说明含有酚羟基，根据核磁共振氢谱，含有4种氢原子，其可能结构为：和。
（6）根据原料 和 ，合成路线为
【分析】A发生硝化反应生成B，B与乙二酸二甲酯发生取代反应生成C，C水解生成D，由D逆推，A是、B是、C是；F在酸性条件下形成酰胺键，由G逆推，F是，E发生还原反应生成F，则E是。
1 / 1河北省邯郸市2023-2024学年高二下学期化学期末试卷
1．（2024高二下·邯郸期末）河北省拥有许多令人垂涎欲滴的特色美食，下列有关说法错误的是（　　）
A．驴肉火烧：驴肉中富含蛋白质，蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程 B．沧州狮子头：炸制狮子头需要用到大量的油脂，废弃的油脂可用于制肥皂 C．板面：制作板面的淀粉属于高分子，淀粉水解的最终产物为葡萄糖 D．总督豆腐：豆腐制作时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】蛋白质的特殊反应；蔗糖与淀粉的性质实验；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】】A．蛋白质的盐析是可逆的过程，变性为不可逆过程，A错误；
B．油脂在碱性条件下水解可以用于制肥皂，B正确；
C．淀粉是多糖，基本组成单位是葡萄糖，属于高分子，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，C正确；
D．豆腐制作时需要使用石膏，石膏的主要成分是含结晶水的硫酸钙，属于硫酸盐，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.蛋白质的盐析为改变蛋白质的溶解度，属于物理过程，变性为化学变化，使蛋白质结构发生改变，不可逆。
2．（2024高二下·邯郸期末）下列图示或化学用语表示错误的是（　　）
A．的电子式 B．基态的价电子轨道表示式 C．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式 D．基态氧原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．S2Cl2分子中每个S原子形成2对共用电子对，每个Cl原子形成1对共用电子对，每个原子周围满足8电子，其电子式为：，A正确；
B．基态Mn2+的价电子排布式为3d5，价电子轨道表示式为：，B正确；
C．顺式聚异戊二烯中亚甲基位于碳碳双键的同侧，结构简式为：，C正确；
D．基态氧原子的电子排布式为：1s22s22p4，占据的最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.根据每个原子周围满足8电子结构即可写出电子式；
B.锰离子失去两个电子后为为3d5，即可画出轨道表达式；
C.顺式结构为相同原子或者原子团在同侧；
D.氧的最高能级为p能级，为哑铃形。
3．（2024高二下·邯郸期末）三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是（　　）
A．用浓盐酸溶解固体配制一定浓度的溶液
B．用稀硝酸酸化的溶液检验以排除干扰
C．用稀盐酸酸化的溶液检验的存在
D．用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．用浓盐酸溶解氯化铁固体配制一定浓度的氯化铁溶液，以抑制铁离子水解，A正确；
B．用稀硝酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根，以排除干扰，但是稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，达不到实验目的，B错误；
C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验Fe2+的存在，因稀盐酸可以将酸性高锰酸钾溶液还原，达不到实验目的，C错误；
D．用浓硫酸与锌粒反应会产生二氧化硫，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.为防止三价铁水解，故需要将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释所需要的浓度即可，
B.应该用盐酸酸化，不可用硝酸；
C.不能用盐酸酸化高锰酸钾，会被高锰酸钾氧化；
D.制备氢气应该选择稀硫酸。
4．（2024高二下·邯郸期末）下列性质的比较，能用元素周期律解释的是（　　）
A．熔点 B．酸性：
C．第一电离能： D．原子半径：
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；碱金属的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．半径Na>Mg>Al，价电子数目NaB．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，但是亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释亚硫酸酸性强于碳酸，B错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但是N元素2p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，这是原子核外电子排布的特性，不能用元素周期律解释，C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径S>O>F，可用元素周期律解释，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.元素周期律无法解释物质的熔沸点；
B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，其他酸无法比较；
C.电离能无法用周期律解释，
D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可以用周期律解释原子半径。
5．（2024高二下·邯郸期末）下列解释实验事实的化学用语错误的是（　　）
A．向2mL溶液中滴加2滴盐酸：
B．苯酚能溶于溶液：
C．少量铁粉加入稀硝酸中：
D．铜在一定条件下与水反应产生氢气：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】 A.向2mL溶液中滴加2滴盐酸：
B.苯与碳酸钠无论过量还是少量都生成碳酸氢钠；B项错误
C.少量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为：；C项正确；
D. 铜在一定条件下与水反应产生氢气 ，反应为 ： D项正确；
【分析】由于碳酸酸性大于苯酚，苯酚酸性大于碳酸氢钠，故苯酚与碳酸钠反应最终得到碳酸氢钠。
6．（2024高二下·邯郸期末）下列关于抗生素克拉维酸的描述错误的是（　　）
A．分子中N原子的杂化方式为
B．1mol克拉维酸能与3mol发生加成反应
C．分子中存在手性碳原子
D．该分子的反式异构体可以发生分子内酯化反应
【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．分子中N原子均形成σ键，没有形成π键，因此N原子的杂化方式为sp3，A正确；
B．克拉维酸分子内的碳碳双键可与氢气发生加成反应，酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多可与1molH2反应，B错误；
C．分子中含有手性碳原子(*标出)，C正确；
D．该分子的反式异构体为，羟基和羧基可以发生酯化反应生成内酯，D正确；
故答案为：B。
【分析】A.由图可知，N原子全部形成单键，故杂化方式为sp3，
B.羧基中的碳氧双键不可以加成，故故1mol该物质最多可与1molH2反应；
C.由图可知，含有2个手性碳；
D.反式结构羟基和羧基距离近，可以发生酯化反应。
7．（2024高二下·邯郸期末）下列实验装置和操作均正确的是（　　）
A．测定醋酸的浓度 B．蒸干溶液得到无水固体 C．用提取溴水中的溴 D．分离苯和溴苯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；蒸馏与分馏；分液和萃取；中和滴定
【解析】【解答】A．氢氧化钠标准溶液应放在碱式滴定管，A错误；
B．氯化铝易水解，蒸干氯化铝溶液，得到的是氧化铝固体，B错误；
C．溴在有机溶剂的溶解度更大，故可以通过萃取、分液的方法，用 CCl4提取溴水中的溴，C正确；
D．温度计的水银球应放蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；
故答案为：C.
【分析】A.氢氧化钠为强碱，需要装入到碱式滴定管；
B.氯化铝加热会水解，无法得到氯化铝固体；
D.蒸馏时温度计必须在支管口处。
8．（2024高二下·邯郸期末）下列对物质性质的解释不合理的是（　　）
选项 性质 解释
A 沸点： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键
B 熔点：晶体硅碳化硅 键能：
C 水中溶解性： 相对分子质量：
D 酸性： 电负性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】原子晶体（共价晶体）；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．H2O和H2S均为分子晶体，O的电负性较大，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，形成分子间氢键会使物质的沸点升高，因此沸点：H2O＞H2S，A正确；
B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，半径Si＞C，故键长：Si-Si＞C-Si，键能：C—Si＞Si—Si，因此熔点：晶体硅＜碳化硅，B正确；
C．NH3和水均为极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且NH3和H2O分子间可以形成氢键，因此NH3在H2O中的溶解度很大，CH4为非极性分子，且不能与H2O分子间形成氢键，因此CH4在水中几乎不溶，故水中溶解性：NH3＞CH4，C错误；
D．S的电负性大于P，非金属性也大于P，非金属性越大，最高价氧化物对于水化物的酸性越强，因此酸性H2SO4＞H3PO4，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.含有氢键对物质的熔沸点影响很大，会异常的高；
B.原子半径越小，键能越大，熔点越高；
C.根据相似相容原理即可判断溶解度大小；
D.非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强。
9．（2024高二下·邯郸期末）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．2L溶液中数目为
B．0.5mol甲酸甲酯中杂化的碳原子数目为
C．0.2mol乙酸与0.25mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为
D．标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．重铬酸跟会转化为铬酸根，2L 0.05mol/LK2Cr2O7的溶液中离子的数目是小于0.1NA，故A错误；
B.每个分子中sp3杂化的碳原子数目为1个，则0.5mol甲酸甲酯中 sp3杂化的碳原子数目为 0.5NA，故B错误；
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，0.2mol乙酸与0.25 mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于 0.2NA，故C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代反应，每消耗2分子的同时生成2分子，反应前后分子数不变，标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.重铬酸跟会转化为铬酸根，故粒子数目小于0.1NA，
B.根据结构可知只有一个碳原子为sp3杂化；
C.酯化反应为可逆反应，无法完全转化。
10．（2024高二下·邯郸期末）工业生产中，含硫尾气中的少量经溶液洗脱处理后，得到的洗脱液主要成分为、和。利用生物电池技术，可将洗脱液中的转化为单质硫（以S表示）回收，装置如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．电池工作一段时间后，洗脱液pH减小
B．A极的电极反应式为
C．从A极池经质子交换膜移向B极池
D．若洗脱液中的物质的量减少了1mol，则理论上减少了2mol
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由于生成的=了碳酸根，水解呈碱性，PH增大，故A项错误；
B．由分析可知，A为负极，电极反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，B正确；
C．溶液中H+从负极区向正极区移动，即由A极池经质子交换膜移向 B极池，C正确；
D.根据电荷守恒，有4mol的H+通过质子交换膜来到正极，4mol H+可以结合4mol的碳酸根，生成4mol碳酸氢根， 则理论上减少了2mol 。
故答案为：A。
【分析】原电池中，C6H12O6转化为二氧化碳和水，碳的化合价升高，A为负极，电极反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，Na2SO3中硫的化合价降低，B为正极，据此解答即可。
11．（2024高二下·邯郸期末）以水氯镁石为原料生产高纯度融雪剂MgCl2的流程如图。已知：Ⅰ．水氯镁石的主要成分是，还含有少量有色有机物，可溶性、、、等杂质离子及少量不溶物；Ⅱ．，。下列有关说法错误的是（　　）
A．①中加入的A为水，操作1为溶解、过滤
B．的作用之一是将氧化
C．温度越高，脱色、除杂效果越好
D．操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A.为了得到氯化镁饱和溶液，因此①中加入的A是水，操作1为溶解，过滤，A正确；
B.加入过氧化氢目的是氧化锰离子和亚铁离子，B项正确；
C.温度过高，过氧化氢和氨水溶液分解，不利于 脱色、除杂 ，C项错误；
D.有分析可知， 操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、 。
故答案为：C。
【分析】 水氯镁石的主要成分是 ，加水溶解、过滤后得到含有可溶性、、、等杂质离子 和氯化镁，加入活性炭可使溶液脱色，加入过量双氧水可把锰离子生成二氧化锰沉淀，亚铁氧化成三价铁，加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，过滤后除去不溶物，得到氯化镁精制液。
12．（2024高二下·邯郸期末）某温度下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①、②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的曲线如图2。下列说法正确的是（　　）
A．曲线表示D浓度随时间的变化
B．若图1的温度降低，时刻体系中变大
C．温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小
D．时曲线对应的物质的化学反应速率为
【答案】B
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A．由分析可知，L4代表C浓度随时间变化的曲线，故A错误；
B.由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1的温度降低时，t0s时刻体系中 值变大，故B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，T2温度时，反应①的反应速率慢于反应②，则反应①的活化大于反应②，故C错误；
D.由分析可知，L1代表B浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s内，而不是2s时。D项错误；
故答案为：B。
【分析】由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随时间变化的曲线、L1代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数k1＜k2，则图1中对应曲线L3代表D浓度随时间变化的曲线、L4代表C浓度随时间变化的曲线。
13．（2024高二下·邯郸期末）超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有（图甲）、（图乙）两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．图甲中，与Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个
B．图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，若晶胞边长为，则晶体的密度为
【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．图甲中，Ti原子在面心，以最上面的面心的Ti原子观察，到下方四个侧面面心的Ti原子距离都相等且距离最近，上方四个侧面面心也有4个Ti原子距离都相等且距离最近，故Ti原子距离最近且等距的Ti原子共8个，A正确；
B．图乙中，Au原子形成体心立方堆积，晶胞每个面分成4个小正方形，每个小正方形中有一个四面体空隙，根据晶胞图，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中，B正确；
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 C正确 ；
D.利用均摊法计算，Au个数为8个，Ti为6个，晶胞边长为dpm，根据晶体密度的计算公式计算即可，D项错误；
故答案为：D.
【分析】A.由甲图可知， 与Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个 ；
B.乙图晶体结构可知，晶胞每个面分成4个小正方形，每个小正方形中有一个四面体空隙；
C.建立坐标系，根据M坐标即可得到N坐标。
14．（2024高二下·邯郸期末）用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的（杂质不溶于浸取液），浸出体系中含及含粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是（　　）
A．酸性增强，的物质的量分数增大
B．通过改变pH可以实现的完全浸出和沉淀
C．时，
D．时，
【答案】C
【知识点】化学平衡常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．由图含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图可知， 酸性增强，的物质的量分数增大，A项正确；
B．由图含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图可知，通过改变pH 可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀，B正确；
C. ，c[Fe(C2O4)2]-=c [Fe(C2O4)3]3-，利用电荷守恒可知c(H+)>c( )，所以K≠10-b，C错误；
D.时， 利用铁元素守恒和含草酸根粒子形态守恒可知， ，D项正确；
故答案为：C。
【分析】弄清楚横纵坐标的含义以及浓度变化规律，结合元素守恒和电荷守恒进行解答即可。
15．（2024高二下·邯郸期末）为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用与KCl混合结晶制取。
已知：①，。
②相关物质在不同温度下的溶解度如下表：
物质 溶解度 温度 NaCl KCl
20℃ 35.9 95.9 34.2 7.3
85℃ 38.3 175.2 52.7 40.8
实验步骤：
Ⅰ．的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得晶体。
Ⅲ．产品纯度测定：取晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液16mL。
完成下列问题：
（1）装置A的名称为　 　，C（多孔球泡）的作用是　 　。
（2）装置B中固体为，A中溶液滴入后发生反应的离子方程式为　 　。
（3）装置E中药品名称为　 　。
（4）步骤Ⅱ中“系列操作”应为　 　，可以制得晶体的原因为　 　。
（5）步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为　 　，制得的晶体的纯度是　 　%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是　 　。
【答案】（1）恒压滴液漏斗；增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）碱石灰
（4）冷却结晶，过滤；在20℃的溶解度远小于其他溶质，结晶析出促进反应进行
（5）当加入最后半滴标准溶液时，蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复；98；该条件下可能会将氧化为
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；蒸发和结晶、重结晶；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置A的名称为：恒压滴液漏斗，C(多孔球泡)的作用是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）装置B中固体为KMnO4，A中溶液为浓盐酸，滴入后浓盐酸后发生反应的离子方程式为： ；
（3）装置E中药品作用为干燥，名称为碱石灰；
（4）因KClO3溶解度随温度升高而增大较大，故步骤Ⅱ中“系列操作”应为冷却结晶、过滤；由相关物质在不同温度下的溶解度表可知，可以制得KClO3晶体的原因为：KClO3在20℃的溶解度远小于其他溶质，易析出晶体，KClO3晶体析出会促进反应进行；
（5）步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为：当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；由得失电子守恒得关系式：KClO3~3I2~ 6Na2S2O3，即可计算出氯酸钾纯度； 该条件下可能会将氧化为 ，可能导致测量不准。
【分析】装置B用浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，装置D中Cl2与NaOH溶液在加热条件下反应制备NaClO3，装置E中盛装碱石灰用于吸收剩余的Cl2，且防止空气中的CO2进入装置D中与NaOH溶液反应，据此解答。
16．（2024高二下·邯郸期末）是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含、、NiO及少量、）制备的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．、NiO都是不溶于水的碱性氧化物；
Ⅱ．溶液的；
Ⅲ．。
回答下列问题：
（1）的VSEPR模型的名称为　 　。
（2）“浸出”时，发生反应的离子方程式为　 　。
（3）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为　 　。
（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为　 　。
（5）生成的化学方程式为　 　。
（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。
①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有　 　（填标号）。
a． b． c． d． e．
②已知NiO晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有　 　个，该距离为　 　（用含和的代数式表示）pm。
【答案】（1）四面体形
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）bc；12；
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据价层电子互斥理论，得到其的 价电子数目为4，故 VSEPR模型的名称为 四面体；
（2）“浸出”时，Al2O3与氢氧化钠溶液反应，发生反应的离子方程式为（3）“酸化”后的溶液中存在 ，“还原”时被还原为VO2+，发生反应的离子方程式为： ；
（4）某“还原”时 与亚硫酸根比值为2：1，氧化时VO2+和氯酸钠比值为6：1，由于“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，与VO2+的比值为10：9，故与的比值为10：3；
（5） 生成的化学方程式为 ；
（6）①NiO的晶胞结构和NaCl的相似，为面心立方结构，每个氧离子周围有6个镍离子，每个镍离子周围有6个氧离子，故从 NiO晶胞中能分割出来的结构图有bc；
②NiO的晶胞为面心立方结构，以顶点的镍离子为中心，周围与其等距离且最近的镍离子为其周围面的面心位置的镍离子，有12个。
【分析】废催化剂(主要含 V2O5、Bi2O3、NiO 及少量 Al2O3、SiO2)，NaOH溶液浸出后V2O5、Al2O3、SiO2溶解，滤渣为Bi2O3、NiO，滤液为硅酸钠、四羟基合铝酸钠和NaVO3，酸化后硅酸钠和四羟基合铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，NaVO3经亚硫酸钠还原转化为VO2+，经萃取、反萃取后脱离硫酸钠溶液，经氧化后转化为VO2+，NH4Cl沉钒转化为NH4VO3；浸出后的滤渣为Bi2O3、NiO，酸溶后转化为Bi3+、Ni2+，调pH使Bi3+沉淀，然后硝酸酸溶生成Bi(NO3)3溶液，Bi(NO3)3溶液与NH4VO3反应制得BiVO4。
17．（2024高二下·邯郸期末）资源化对环境保护具有重大意义，因此将转化为的技术成为科学研究的热点。根据要求回答下列问题：
（1）已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是和，。
①甲烷化制氢发生的反应为　 　，该反应的活化能　 　（填“”“”或“”）。
②温度为T℃时催化剂作用下，可发生，不同压强下，的转化率和的产率如图所示。则甲烷化应该选择的压强约为　 　MPa；的产率小于的转化率的原因是　 　。
③在总压为pMPa的恒温恒压密闭容器中，投入1mol和4mol，进行反应，达到平衡后，若的转化率为，则该反应的平衡常数　 　（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（2）使用作催化剂时，催化加氢转化为甲烷的反应机理如图。
①步骤（ⅰ）中Ce元素化合价发生的变化为　 　。
②催化剂中掺入少量CaO，用替代结构中的部分形成，可提高催化效率，其原因是　 　。
（3）转化为也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。
电解过程中，阴极室、阳极室的溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为　 　。
【答案】（1）；；0.1；有其他含碳的副产物生成；
（2）价变为价；结构中氧空位增加，加速的转化
（3）
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；电解池工作原理及应用；化合价与化学式
【解析】【解答】（1）①根据盖斯定律可得， +166KJ/mol；该反应为吸热反应，故正反应活化能大于逆反应活化能；②如图所示，压强在0.1Mpa时，二氧化碳和甲烷化率高，故应该选择的压强约为0.1MPa；CH4的产率小于CO2的转化率的原因是有其他含碳的副产物生成。
（2）①根据图示可知，步骤(i )中CeO2变为CeO，Ce元素化合价发生的变化为由+4价变为+2价。
② 催化剂中掺入少量CaO，用替代结构中的部分形成，可提高催化效率，其原因是 其原因是结构中氧空位增加，加速二氧化碳的转化。
（3）阴极发生还原反应，所以阴极CO2得电子发生还原反应生成CH4，电荷守恒，还有碳酸氢根生成，故阴级电极反应式为
【分析】（1）利用盖斯定律进行解答即可，结合该反应为吸热反应，即可判断正逆反应活化能的大小
，计算平衡常数时，根据反应列出三段式，得到平时各物质分压，即可得到压强平衡常数。
（2）①根据化合价代数和为0就算即可，②结构中氧空位增加，可以加速二氧化碳的反应；
（3）根据化合价判断即可，通入二氧化碳一极为阴极，生成甲烷，据此写出电极反应。
18．（2024高二下·邯郸期末）多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。
（1）A→B的反应类型为　 　，的名称为　 　。
（2）C→D反应的化学方程式为　 　。
（3）已知D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为　 　。
（4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为　 　。
（5）芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式：　 　。
（6）a．能与溶液反应
b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为
以、为原料，设计合成路线合成有机物。
【答案】（1）取代反应；乙二酸二甲酯或草酸二甲酯
（2）
（3）氨基、羧基
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）A→B是发生硝化反应生成，反应类型为取代反应，的名称为乙二酸二甲酯。
（2）C→D是在酸性条件下水解生成和甲醇， 反应的化学方程式为
（3），F是，含有的官能团名称为羧基、氨基；
（4） 、F→G的过程中 聚合物的结构简式为；
（5）能与 能与溶液反应 ，说明含有酚羟基，根据核磁共振氢谱，含有4种氢原子，其可能结构为：和。
（6）根据原料 和 ，合成路线为
【分析】A发生硝化反应生成B，B与乙二酸二甲酯发生取代反应生成C，C水解生成D，由D逆推，A是、B是、C是；F在酸性条件下形成酰胺键，由G逆推，F是，E发生还原反应生成F，则E是。
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