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2024年高一上学期化学12月月考试卷
一、单选题
1．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B．金属钠燃烧起火，可用沙土或者用灭火毯(石棉布)灭火
C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
D．大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的数目为
B．常温常压下，中含有的原子数为
C．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为
D．标准状况下，与足量铁粉反应，转移电子数为
4．下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是
A．食盐、氧化钙、硫酸钠 B．稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠
C．漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D．冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．稀硫酸与溶液反应：
C．溶液与溶液反应：
D．少量的溶液与澄清石灰水混合：
6．粗盐中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是
A．NaOH的作用是除去
B．的作用之一是除去过量的
C．试剂a为HCl溶液
D．NaOH改在后加入不能达到相同目的
7．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　)
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
8．2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是
A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B．和NaOH的焰色均为黄色
C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D．检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色
9．已知氧化性：，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．溶液中能大量共存
B．向溶液中通入，反应的离子方程式为：
C．向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
D．向溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为：
10．下列说法正确的个数是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
②将通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。溶液最终变为无色，是因为氯气具有漂白性
③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多
④鉴别溶液与溶液，可用澄清石灰水溶液
⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥氢氧化铁胶体可以导电，是因为氢氧化铁胶体带正电荷
⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A．2 B．4 C．5 D．6
实验室需使用500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，部分实验操作如下图。完成下面小题：
11．下列说法不正确的是
A．⑤中将NaOH固体直接放在托盘天平上称取
B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌
C．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加
D．图中实验操作步骤的顺序为⑤②①④③
12．下列操作会引起所配NaOH溶液物质的量浓度偏高的是
A．定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线
B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未晾干
D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
13．磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是
A．该反应中被还原的元素只有
B．该反应的化学方程式为
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．当生成时，转移电子
14．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．HClOCl2NaClO
B．FeFe2O3FeCl3
C．NaNa2ONaOH
D．NaHCO3Na2CO3NaOH(aq)
二、非选择题
15．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，下图是钠的价类二维图。
回答下列问题：
(1)若A是一种淡黄色固体，则A与水的化学方程式为 。
(2)从氢元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水反应生成标准状况下时，转移电子的物质的量为 mol。
(3)将缓慢通入溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
图中“曲线I”表示生成物 (填化学式)的物质的量变化。 ，最终生成物 (用含的代数式表示)。
16．钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 。
A．少量钠保存在酒精中 B．Na2O2是白色固体，性质不稳定
C．热稳定性： D．Na2CO3可用作洗涤剂，清洗厨房用具的油污
(2)下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是 。
A．Ba(OH)2 B．CaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
(3)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
(4)将过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是 。
A．生成红褐色沉淀 B．没有气体产生 C．生成白色沉淀 D．有无色气体产生
(5)向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的离子方程式为 。
②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
17．实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)，将氯气通入熔融硫磺(S单质)制备。已知：的沸点为，热稳定性较差，与水反应生成和HCl。回答下列问题：
(1)装置C的名称为 ；使用时，进气口为 (填“a”或“b”)。
(2)装置A中生成的化学方程式为 。
(3)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为 (填大写字母)。
(4)装置中冰盐水的作用为 。
(5)已知能被氧化为也能与水反应生成和HCl。该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，产生黄色固体的原因是(用化学方程式解释) 、 ，则产品中的物质的量为 mol。
18．已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示：
请回答：
(1)A的化学式为 ，D的化学式为 。
(2)向G溶液中加入A，反应的离子方程式为 ，向反应前的溶液中滴加溶液，当观察到溶液 现象时，证明G完全转化为B。
(3)写出E转化为F的化学方程式 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
①电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为 。
②高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至，发生反应：，其中，氧化产物是 。
③次氯酸钠氧化法。物质F与次氯酸钠、氢氧化钠反应可得到高铁酸钠、氯化钠和水，该反应中得到1molNa2FeO4需消耗NaOH的物质的量为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C B D B B B A
题号 11 12 13 14
答案 A A BD D
1．C
2．D
3．B
4．C
5．B
6．D
7．B
8．B
9．B
10．A
11．A 12．A
13．BD
14．D
15．(1)
(2) 还原剂 0.2
(3) 0.5
16．(1)CD
(2)BD
(3)
(4)AD
(5) +H+= 1：1 6
17．(1) 球形干燥管 b
(2)浓
(3)AEDBFC
(4)降温，使液化，便于收集
(5) 0.08
18．(1) Fe KCl
(2) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 血红色褪去
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
(4) NaOH Na2FeO4、O2 2mol

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