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第六章 化学反应与能量
课时把关练
第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应速率
第六章 化学反应与能量
第2页
1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　）
A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·(L·s)-1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·（L·s）-1
D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量
2.在密闭容器中，一定条件下发生反应A（g）+3B（g）3C（g），在4 s内，反应物A的浓度由2 mol·L-1降低到1.2 mol·L-1，则C的化学反应速率为（　）
A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
3.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（A、B、C、D均为气体）（　）
A.该反应的化学方程式为3B（g）+4D（g）
6A（g）+2C（g）
B.反应进行到1 s时，v（A）=v（C）
C.反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D.反应进行到6 s时，用各物质表示的反应速率相等
4.对于反应4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列数据为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（　）
A.v（NH3）=0.2 mol/（L·s）
B.v（O2）=10 mol/（L·min）
C.v（H2O）=0.25 mol/（L·s）
D.v（NO）=8 mol/（L·min）
5.铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是（　）
A.将溶液适当加热
B.将铝片更换为铝粉
C.将稀硫酸改为98%浓硫酸
D.向溶液中滴入少量硫酸铜溶液
6.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g），下列说法不正确的是（　）
A.增加H2O（g）的量，消耗H2的速率瞬间不变
B.将容器的容积缩小一半，其反应速率加快
C.保持容积不变，充入氩气，其反应速率不变
D.保持压强不变，充入氖气，H2O（g）生成速率减慢
7.现有反应3Fe(s)+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可变的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（　）
A.保持容器内压强不变，增加H2的量
B.保持容器内压强不变，充入Ar
C.保持容器体积不变，充入Ar
D.将容器体积缩小一半
8.研究推出以生活垃圾热解处理后的残渣为原料生产水煤气的技术工艺，其主要反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（吸热反应）。现将一定量的C（s）和水蒸气加入一密闭容器中进行上述反应，则下列有关说法错误的是（　）
A.其他条件不变，升高温度，反应速率增大
B.其他条件不变，将容器容积缩小一半，反应速率减小
C.恒容时，抽出少量H2使反应体系反应速率减小
D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量，反应速率不变
9.一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图所示，下列说法不正确的是（　）
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
B.过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大
C.由实验可知，NO2的存在可以加快反应速率
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
10.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-3SO42-+Cl-+3H+。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。如图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是（　）
A.反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B.纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合
C.图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
11.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应A（g）+
2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2 mol·L-1·min-1。计算：
（1）平衡时A的物质的量浓度为　　　　　　。
（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v（B）为　　。
（3）化学方程式中n值为　　　。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5 mol·L-1·min-1
②v（B）=6 mol·L-1·min-1
③v（C）=4.5 mol·L-1·min-1
④v（D）=8 mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是　　　　（填序号）。
12.利用手持技术可以获得某离子在某时刻的浓度，进而探究化学反应速率。某化学小组欲测定10 mL 0.1 mol·L-1 NaClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液的化学反应速率，所得Cl-浓度随时间变化的曲线如图所示，已知该反应放热。
（1）写出该反应的离子方程式　　 　　　　 。
（2）该反应在0～7 min内的平均化学反应速率v（Cl-）=　　　　　　　　。
（3）某同学分析图像发现，该反应过程中化学反应速率先增大后减小。
小组同学针对该反应速率的变化趋势，探究从反应开始到b点反应速率增大的原因，提出假设。
假设1：　　 ，使反应速率增大。
假设2：生成的Cl-（或SO42-）有催化作用，使反应速率增大。
假设3：　　　　　　　　　 ，使反应速率增大。
设计实验验证：
为验证假设2，另取溶液，混合，向溶液中加入
　　　　固体。
为验证假设3，另取溶液，混合，向溶液中加入
1 mL 0.1 mol·L-1盐酸，有同学认为加入盐酸不合理，请解释原因：　 　 　　 。
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第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应速率
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.A
5.C
6.A
7.C
8.B
9.B
10.C
11.（1）1.5mol·L-1 （2）0.2 mol·L-1·min-1 （3）2 （4）①
12.（1）ClO3-+3HSO32-=Cl-+3SO42-+3H+ （2）0.005 mol·L-1·min-1
（3）反应放热，温度升高 酸性增强 NaCl（或Na2SO4） 加入盐酸不只增强了酸性，而且引入Cl-，变量增多，不容易控制
第3页第六章 化学反应与能量
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第二节 化学反应与能量变化
第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
第六章 化学反应与能量
第2页
1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。下列说法不正确的是（　）
A.改变反应条件可以改变该反应的限度
B.达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了限度
2.下列有关化学反应限度的说法正确的是（　）
A.可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等
B.在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度
C.化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止
D.1mol N2和3mol H2在一定条件下可完全生成2mol NH3
3.对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g），下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（　）
A.混合气体的总质量不再变化
B.温度和容积一定时，容器内压强不再变化
C.1mol H—H键断裂的同时有2mol H—I键断裂
D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
4.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　）
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中Y的质量分数不变
C.X的分解速率与Y的消耗速率相等
D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
5.一定温度下，可逆反应2NO2（g）2NO(g)+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2
②v正（NO）=v逆（NO2）
③每消耗32 g氧气，同时生成60 g NO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤
C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥
6.一定条件下，等物质的量的N2和O2在容积为4 L的恒容密闭容器中发生如下反应N2（g）+O2（g）2NO（g），如图表示该反应过程中N2的物质的量
n（N2）随反应时间（t）的变化。下列叙述正确的是（　）
A.当反应达到平衡时，O2的转化率为60%
B.10 s内反应的平均速率为v（N2）=
　 0.1 mol·L-1·s-1
C.10 s末NO的物质的量浓度为1 mol·L-1
D. a点对应的化学反应速率：v正（N2）=v逆（NO）
7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g），在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（　）
A.a点的正反应速率比b点的小
B.c点处反应达到平衡
C.d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
D.e点处反应达到平衡
8.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500 ℃和常压下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述相关说法中错误的是（　）
A.反应温度选择400～500 ℃是从该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果
B.因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑
C.为提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高SO3产率
9.在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是（　）
A.t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B.反应的化学方程式为X2Y
C.t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D. t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
10.某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）（正反应为吸热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　）
①加压时（容器容积变小），将使正反应速率增大
②保持容器容积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
③保持容器容积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深
④保持容器容积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深
⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动
A.①④⑤ B.③④⑤
C.①③④ D.①②③④⑤
11.某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。
（2）从开始至2 min，B的平均反应速率为　　　　　；平衡时，C的浓度为　　　，A的转化率为　　　。
（3）反应达到平衡时体系的压强是开始时的　　倍。
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是　　 （填字母）。
A. A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3
B.相同时间内消耗3 mol A，同时生成3 mol C
C.相同时间内消耗3n mol A，同时消耗n mol的B
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E. B的体积分数不再发生变化
（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是　　　　（填字母）。
A.加催化剂
B.降低温度
C.容积不变，充入A
D.容积不变，从容器中分离出A
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第二节 化学反应与能量变化
第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
参考答案
1.C
2.B
3.C
4.C
5.D
6.A
7.D
8.D
9.A
10.C
11.（1）3A（g） 3C（g）+B（g）
（2）0.2mol·L-1·min-1 1.2mol·L-1 50%
（3） （4）CE （5）BD
第3页第六章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能
第六章 化学反应与能量
第2页
1.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量。下列说法错误的是（　）
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石和石墨的物理性质相同
C.1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量高
D.1 mol金刚石完全燃烧释放的能量比1 mol石墨完全燃烧释放的能量多
2.下列关于能量变化的说法不正确的是（　）
A.物质发生化学反应时遵守质量守恒和能量守恒
B.反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中，生成物的总能量低于反应物的总能量
C.放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D.有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化
3. H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键），下列说法不正确的是（　）
A.过程Ⅰ是吸热过程
B.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
C.过程Ⅲ一定是放热过程
D.该反应的能量转化形式只能以热能形式进行
4.已知1 mol X2（g）完全燃烧生成X2O（g）放出能量a kJ，且X2中1 mol X—X键断裂时吸收能量b kJ，氧气中1 mol OO键断裂时吸收能量c kJ，则X2O中1 mol X—O键形成时放出的能量为（　）
A. kJ B. kJ
C. kJ D. kJ
5.已知反应A+BC+D为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　）
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定低于D
C.A和B的总能量一定低于C和D的总能量
D.因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生
6.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　）
A.需要加热的化学反应不一定都是吸热反应
B.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
7.已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　）
A.该反应需要在加热条件下进行
B.每生成2 mol AB（g）时吸收b kJ能量
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总
能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时放出
a kJ能量
8.下列有关化学反应的热现象的说法错误的是（ ）
①伴有能量变化的过程都是化学变化　②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的　③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生　④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、物质的量有关
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
9.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下。则下列说法不正确的是（　）
A.生成CH3COOH的总反应是化合反应
B. ①→②吸收能量
C. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
D. ①→②过程形成了C—C键
10. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是（　）
图1　　　　　　　　图2
图3　　　　　　　　图4
A.图1，石墨转化为金刚石是吸热反应
B.图2，等质量的S（g）完全燃烧放出的热量大于S（s）
C.图3，白磷比红磷稳定
D.图4，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为放热反应
11.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（　）
A.生成1 mol H2O时放出热量245 kJ
B.H2O分解为H2与O2时放出热量
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D.氢气和氧气的总能量小于水的能量
12.（1）在25 ℃、101 kPa的条件下，
请回答下列有关问题：
①由H+HH2，当生成1 mol H2时，要　　　　（填“吸收”或“放出”，下同）436 kJ的能量；由Cl2Cl+Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要　　　　243 kJ的能量。
②对于反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），测得生成2mol HCl（g）时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开1 mol H—Cl键所需的能量是　　kJ。
③有两个反应：a. H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g），b. H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）。这两个反应中，相同物质的量的H2（g）、Cl2（g）反应生成相同质量的HCl（g）时，放出的能量　　　　（填“相等”或“不相等”）。
（2）根据图示的能量转化关系判断，生成16 g
CH3OH（l）　　　　（填“吸收”或“放出”）　　　　kJ能量。
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第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能
参考答案
1.B
2.D
3.D
4.D
5.C
6.C
7.C
8.C
9.B
10.C
11.A
12.（1）①放出 ②吸收 ③相等
（2）放出 45.5
第3页第六章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量变化
第2课时 化学反应与电能
第六章 化学反应与能量
第1页
1.下列各个装置中能构成原电池的是（　）
　　　　　　
　　A　　　　　　　　　 B　
　　　　
　　C　　　　　　　　　 D
2.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的构成。下列结论错误的是（　）
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池的负极发生氧化反应
C.若图中a极为铜片、b极为锌片，a极上有气泡产生
D.若图中a极为铜片、b极为锌片，电子由铜片通过橙汁流向锌片
3.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e- ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。据此判断锌是（　）
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
4.锌-空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（　）
A.氧气在石墨电极上发生氧化反应
B.该电池放电时OH-向Zn电极移动
C.该电池的正极反应为Zn+H2O-2e-ZnO+2H+
D.电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向Zn电极
5.如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的
是（ ）
A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Mg作负极，电极反应式：6H2O+6e- 6OH-+3H2↑
C.③中Cu作负极，电极反应式：Cu-2e-Cu2+
D.④中Cu作正极，电极反应式：2H++2e-H2↑
6. X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
②M、N为电极，与N的盐溶液构成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
③Z+2H2O（冷水）Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（　）
A. Z>X>Y>M>N B. Z>Y>X>M>N
C. Z>X>Y>N>M　 D. X>Y>M>N>Z
7.某同学设计如图装置，在制取物质A的同时，还能提供电能，具有可行性的是（　）
选项 甲 乙 电解质溶液 A
A H2 Cl2 稀盐酸 HCl
B N2 H2 某可行溶液 NH3·H2O
C CO2 NH3 NaCl饱和溶液 NaHCO3
D Pb PbO2 H2SO4溶液 PbSO4
8.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　）
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液
9.某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（　）
（1）　　　 （2）　　　 （3）
A.装置（3）中Zn棒增加质量与Cu棒减轻质量之比为65∶64
B.装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Zn棒不纯
C.装置（1）中铜棒上没有气体产生
D.当装置（2）与（3）中正极生成物的质量之比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等
10.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向，判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（　）
A.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时，A端高B端低；当杠杆为绝缘体时，A端低B端高
D.当杠杆为导体时，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，A端高B端低
11.已知化学反应：
a. AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
b. 2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2
请回答下列问题。
（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是　　　 　　（填字母），其原因是　　　　　　　　　　 ；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是　　 　，正极反应式是　　　　　　，电池总反应的离子方程式是　　 　　。
（2）如果利用化学反应Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+设计原电池，请写出电极材料和电解质溶液的名称（图中“I”表示电流）：①　　　　　　　　、②　　　　 　　、③　　 　。
课时把关练
第一节 化学反应与能量变化
第2课时 化学反应与电能
参考答案
1.B
2.D
3.A
4.B
5.C
6.A
7.A
8.A
9.A
10.D
11.（1）a a是复分解反应，不是自发的氧化还原反应 Cu-2e-=Cu2+ 2Ag++2e-=2Ag
Cu+2Ag+= Cu2++2Ag
（2）①不如铜活泼的金属或石墨 ②Cu ③氯化铁或硫酸铁溶液
第3页第六章 化学反应与能量
课时把关练
第一节 化学反应与能量变化
第3课时 化学电源
第六章 化学反应与能量
第2页
1.银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是（　）
A.锌粉为正极
B.Ag2O发生氧化反应
C.电池工作时，电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2O
D.正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
2.下列说法中正确的是（　）
A.镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
B.氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池
C.铅酸蓄电池放电时正极材料是铅，负极材料是二氧化铅
D.铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能
3.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为30% H2SO4溶液，放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　）
A.Pb为正极，被氧化
B.溶液的pH不断减小
C.SO42-向PbO2极移动
D.溶液的pH不断增大
4.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（　）
A. O2在b电极上发生氧化反应
B.电解质溶液中OH-向正极移动
C.该装置实现了电能到化学能的转化
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
5.一种新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，电池总反应为C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　）
A.b极为电池的负极
B.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-2H2O
C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
6.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断，下列叙述正确的是（　）
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为Pb+SO42--2e-PbSO4
C.电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 mol电子时正极质量增加64 g
D.铅蓄电池放电时，每转移2 mol电子消耗1 mol H2SO4
7.利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是（　）
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. A极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
D.当有4.48 L（标准状况）二氧化氮被处理时，转移电子为0.8 mol
8.［双选］研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是（　）
A.电池正极区电极反应式为HCOOH+3OH--2e-HCO3-+2H2O
B.储液池甲中发生的反应为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3+ +2H2O
C.放电时，1 mol HCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2 L的氧气
D.该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-2HCO3-+2H2O
9. 如图为原电池装置示意图。
（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是　　　（填字母）。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片
C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+ 2H2SO42PbSO4+
2H2O。写出B电极反应式：　　　　　　　　　；该电池在工作时，A电极的质量将　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为　　。
（3）若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：　　　　　　　　　　；
该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将　　　（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）若A、B均为铂片，电解质溶液为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：　　　 ；若该电池反应消耗了6.4 g CH4，则转移电子的数目为　　。
10.电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl。
①该电池的负极反应式为　　 　　 。
②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的　　　极（填“正”或“负”）。
③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是　　　　。
（2）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。
电池工作时，b口通入的物质为　　　　 。
电池负极的电极反应式为　 　　　。
③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO2时，有　　 个电子转移。
课时把关练
第一节 化学反应与能量变化
第3课时 化学电源
参考答案
1.D
2.B
3.D
4.D
5.B
6.B
7.A
8.AB
9.（1）B Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
（2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 增大 0.1NA
（3）H2+2OH--2e-=2H2O 减弱
（4）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 3.2NA
10.（1）①Ag-e-+Cl-=AgCl ②正 ③2mol
（2）①二甲醚（CH3OCH3） ②CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ ③2.4NA
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