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第五章 化工生产中的重要非金属元素
课时把关练
第二节 氮及其化合物
第1课时 自然界中的氮循环、氮的氧化物
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1页
1.大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是（　）
A.④维持大气中氮元素含量稳定
B.①是野生植物生长所需氮元素的重要来源
C.⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程
D.②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮
2.下列对NO和NO2的描述，正确的是（　）
A.NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂
B.NO是无色气体，可用向上排空气法收集
C.NO2可由N2和O2直接化合得到
D.从元素化合价角度看，NO只有还原性
3.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（　）
A.肯定含有SO2和NO
B.肯定没有Cl2、O2和NO
C.可能含有Cl2和O2
D.肯定含有Cl2和NO
4. N2O俗称“笑气”，早期被用于牙科手术的麻醉，是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。反应3CO+2NO23CO2+N2O能产生N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（　）
A.上述反应中，每消耗2 mol NO2，就生成22.4L N2O（标准状况下测定）
B.N2O有氧化性，且为HNO2的酸性氧化物
C.当生成3 mol CO2时，转移的电子数为12NA
D. N2O使用时必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒
5.将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2通入水中充分吸收后，得到5 mL无色气体B，下列说法不正确的是（　）
A.A气体是NO，B气体是O2
B.A气体的体积是20 mL
C.V的取值范围是20D.将盛有体积比为4∶1的NO2和O2的混合气体的烧瓶倒立于水槽中充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为mol/L
6.氮氧化合物（用NOx表示）是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
（1）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3 +6NO5N2+6H2O，8NH3+6NO2 7N2+12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是　　　　　　。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　 　　　。
②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是
　　　　　　　　　　。
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第二节 氮及其化合物
第1课时 自然界中的氮循环、氮的氧化物
参考答案
1.C
2.A
3.A
4.A
5.D
6.（1）1∶3　
（2）①2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O　 ②NaNO2
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第二节 氮及其化合物
第2课时 氨和铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1页
1.下列关于氨气的说法中正确的是（　）
A.NH3转化为NH4NO3属于氮的固定
B.氨水能导电，所以NH3是电解质
C.蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟
D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
2.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是（　）
A.烧瓶中的溶液呈红色
B.该实验说明氨气可电离产生OH-
C.该实验说明氨气易溶于水
D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
3.实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（　）
　　　 　
A.生成NH3 B.干燥NH3
　 　　　　　
C.收集NH3 D.吸收NH3尾气
4.试管中盛有少量白色固体，检验其是否为铵盐的方法是（　）
A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞
D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊溶液
5.工业上常采用生物硝化法将NH4+转化为NO3-来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是（　）
A.生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：NH4++2O2 NO3-+2H++H2O
B.长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，会使水体富营养化
C.检验所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D.可以加入石灰石来调节水体的酸碱性
6.氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）如下图所示，向培养皿中NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为　　 　 　　。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是　　　　　　　　（写化学式，一种即可）。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+和　　　　　　　　　　 。
（2）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为　 　　　　　　　　 　　，当反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为　　　　 g（保留两位有效数字）。
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第二节 氮及其化合物
第2课时 氨和铵盐
参考答案
1.D
2.B
3.B
4.B
5.C
6.（1） ①NH3+HClNH4Cl　②(NH4)2SO4（或NH4HSO4）　③4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
（2）2NH3+3O22HNO2+2H2O　2.4
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第二节 氮及其化合物
第3课时 硝酸
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1页
1.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　）
A.稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝
B.稀硝酸和浓硝酸均有强氧化性，且稀硝酸的
氧化性强于浓硝酸
C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈
黄色
2.木炭与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按图实验：
则澄清石灰水的变化可能是（　）
A.①不变浑浊，②变为乳白色浑浊
B.①、②都不变浑浊
C.①变为乳白色浑浊，②不变浑浊
D.①、②均变为乳白色浑浊
3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　）
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
4.向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法错误的是（　）
A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B.A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4
C.原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol
D.原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L
5.铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是　　 。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是　　　　　　，。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是　　　　　 　 　。
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是　 　，理由是　　 　 。
方案 反应物
甲 Cu、浓硝酸
乙 Cu、稀硝酸
丙 Cu、O2、稀硝酸
（4）该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为　　 　　，实验现象为　　　　 ；但此实验的不足之处是　　 　。
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第二节 氮及其化合物
第3课时 硝酸
参考答案
1.D
2.C
3.A
4.D
5.（1）检查装置气密性
（2）Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　反应变慢，气体颜色变淡
（3）丙　硝酸耗量少，无污染
（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸　 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变棕黄色　没有尾气吸收装置
第2页第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第三节 无机非金属材料
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1页
1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”赞誉了越窑秘色青瓷，描绘了我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（　）
A.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
D.沙子的主要成分均为硅酸盐
2.[双选]硅谷是世界上最知名的电子工业集中地，以硅芯片的设计与制造著称于世。下列有关硅的说法正确的是（　）
A.硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量居第二位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态的形式存在
D.在电子工业中，硅是最重要的半导体材料
3.下列关于硅的化学性质的叙述正确的是（　）
A.常温下不与任何酸反应
B.常温下可与NaOH溶液反应
C.常温下可与Cl2反应生成SiCl4
D.常温下可与O2反应生成SiO2
4.制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）。下列说法错误的是（　）
A.SiCl4中Si的化合价为+4
B.制造芯片的高纯硅具有一定导电性
C.反应①、②、③均为氧化还原反应
D.SiO2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO2是两性氧化物
5.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（　）
A.二氧化碳溶于水且能与水反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水且不能与水反应生成硅酸
B.在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
C.二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高
D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀
6.晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。
（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭作　　　　　（填“氧化剂”或“还原剂”）；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为　　　　　　　　。
（2）某实验室利用SiHCl3（沸点33 ℃）与过量H2在1 100 ℃下反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示（热源及夹持装置略去）。
①装置B中的试剂是　　　　　　。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是　　　　　　　　　。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　；装置D中发生反应的化学方程式为　　 　　　。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是
　　　　（填字母）。
a.碘水　　 b.氯水　　
c.Na2SO3溶液　　 d.KSCN溶液
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第三节 无机非金属材料
参考答案
1.A
2.BD
3.B
4.D
5.D
6.（1）还原剂　1.204×1023（或0.2NA）　
（2）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化　
②有固体物质生成 SiHCl3+H2Si+3HCl　 ③bd
第2页第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1页
1.下列有关硫的说法中不正确的是（　）
A.自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体，有多种同素异形体
B.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
C.硫与金属反应，生成金属的低价态化合物
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2.下列物质之间发生反应时，硫表现出还原性的
是（　）
A.硫与氢气　　 B.硫与氧气
C.硫与铁　　　　　 D.硫与钠
3.下列说法正确的是（　）
A.SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
C.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
4.下列现象能说明SO2具有漂白性的是（　）
①SO2通入品红溶液中，溶液褪色　②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色　③SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色　④SO2通入氯水中，溶液褪色
A.① B.②和③ C.③和④ D.①和②
5.下列反应的离子方程式不正确的是（　）
A.向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2++2OH-+SO2 CaSO3↓+H2O
B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-HSO3-
C.SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O2H++2Br-+SO32-
D.氢硫酸中通入氯气：H2S+Cl2S↓+2Cl-+2H+
6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（　）
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
7.将SO2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：
（1）试管a中出现溶液褪色的现象，说明SO2具有
　　　　性；试管b中出现溶液褪色的现象，说明SO2具有　　　　　性。
（2）试管d中出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式：　　　　　　 　　。
（3）如果将试管d中的溶液更换为Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀，写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　 　　。
（4）试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：　　　　　　　　　 　。
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第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
参考答案
1.D
2.B
3.C
4.A
5.C
6.A
7.（1）还原　漂白　
（2）SO2+2OH-+Ba2+BaSO3↓+ H2O　
（3）SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H+　
（4）SO2+ H2O H2SO3，溶液显酸性，在酸性条件下NO3-把SO32-氧化成SO42-，SO42-结合Ba2+生成BaSO4沉淀
第2页第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1页
1.下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系不正确的是（　）
A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性）
B.空气中敞口久置的浓硫酸质量变大（挥发性）
C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（脱水性）
D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
2.下列说法正确的是（　）
A.将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性
B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物
C.SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
3.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（　　）
A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D.此实验不能确定亚硫酸钠是否部分被氧化
4.利用如图几个装置（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。下列说法正确的是（　）
　 甲　　 乙　　　丙　　　丁
A.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
B.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
D.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序为A→F→E→C→D→B
5.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
（1）写出A中发生反应的化学方程式：____。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有____（填字母）。
A.强氧化性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性
（2）一段时间后，观察到B中溶液浅黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为_____________。C中的实验现象为__________。
（3）D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到___________。
（4）E中NaOH溶液的作用是________________。
（5）研究小组认为可以用H2O2溶液来证明E中溶液含有SO32-，进行了实验ⅰ。
实验 实验操作 实验现象
i a.取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察 无明显现象
b.然后滴加___，振荡，观察 无明显现象
c.再滴加_____，振荡，观察 白色沉淀
（6）研究小组反思实验方案ⅰ不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有。该对比实验方案是 。
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第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
参考答案
1.B
2.B
3.D
4.D
5.（1）Cu+2H2SO4（浓）SO2↑+CuSO4+2H2O　AB　
（2）SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl　 产生黄色沉淀
（3）品红溶液褪色　溶液恢复原来的颜色　
（4）吸收SO2，防止污染空气　
（5）盐酸　 BaCl2溶液　
（6）取E中溶液，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀或沉淀量明显小于实验ⅰ，结合实验ⅰ，证明E中有SO32-
第2页第五章 化工生产中的重要非金属元素
课时把关练
第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1页
1.下列有关硫元素的说法不正确的是（　）
A.硫元素在自然界中以化合态和游离态形式存在
B.在岩层深处和海底的无氧环境中，硫元素与铁、铜等金属元素形成硫化物
C.在地表附近，受O2和H2O的长期作用，硫化物转化为硫酸盐
D.火山口附近的硫单质被大气中O2氧化生成SO3，遇水形成硫酸
2.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（　）
A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则A与足量X在室温下即可完全反应
C.工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
D.若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
3.含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（　）
A.a可能为正盐，也可能为酸式盐
B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d可漂白纸浆，不可用于杀菌
D.反应②中还可能生成黄色沉淀
4.硫元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是（　）
A.d溶液久置于空气中pH减小
B.a与c、a与e都有可能反应生成b
C.c通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀
D.g与f之间可能发生反应
5.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现的转化。
试剂清单：①浓H2SO4、②稀H2SO4、③酸性KMnO4溶液、④品红溶液、⑤Cu。
（1）写出实现转化的化学方程式： 。
（2）设计实验证明实现了该转化（写出操作步骤和现象）
。
任务Ⅱ：实现硫元素在不同价态之间的转化。
（3）转化ⅱ中加入的物质可以是 （填化学式）。
（4）转化ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应的离子方程式： 。
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第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.C
5.（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　
（2）取2～3 mL浓硫酸于试管中，放入少量铜片，加热试管，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色，证明实现了的转化　
（3）NaOH　
（4）2SO32-+O22SO42-
第2页

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