资源简介

银川一中2025届高三年级第五次月考
化 学 试 卷
命题教师：
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Co-59 I-127
一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．“东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与
化学实验中的过滤原理相同的是
A．化皮 B．除渣
C．挂旗 D．凝胶
2．下列化学用语或图示不正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
B．Cl2分子中的共价键的电子云图形为
C．基态Br原子核外电子价排布式为4s24p5
D．一元酸次磷酸()的结构简式为：
3．某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正
确的是
A．含3种官能团
B．遇溶液会发生显色反应
C．能发生氧化、取代、加成、消去反应
D．分子中至少有11个碳原子一定共面
4．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，
下列叙述正确的是
A．中B原子最外层电子数为
B. 标准状况下，含键数为
C．固体含数为
D．含配位键数为
5．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确
的是
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A 、[Al(OH)4]-、、 少量HCl溶液 H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O
B 、、、 少量溶液
C Cl-、、、 过量醋酸溶液
D 、、、 通入少量
6．实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲蒸发溶液制备少量硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)
B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C．检验气体中含SO2和SO3
D．装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
7．室温下，根据下列实验过程及现象能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 可以升华
B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
C 向烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加热，烧瓶中有红棕色气体产生 木炭作还原剂，将还原
D 用溶液分别中和等体积溶液和溶液，溶液消耗的NaOH溶液多 酸性：
8．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组
成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数
与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处
于半充满状态。下列说法正确的是
A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有2种
D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点：
9．四氧化三锰广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含、
、及少量、、）为原料生产的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的
B．“沉锰”步骤中母液的主要成分为
C．“溶浸”步骤中作氧化剂
D．“氧化”步骤中参加的反应：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O
10．如图，某课题组设计了一种以为原料固定CO2的方法。下列说法不正确的是
A．该方法中和化合物X为催化剂
B．该过程涉及了取代反应和加成反应
C．若原料用 ，则产物为
D．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
11．钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是
A．钙镁矿中，1号硫原子的分数坐标为，2号硫原子的分数坐标为
B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．结构中与、与离子之间的作用力相同
D．晶胞中，分子的排列方式有3种取向
12．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()。下列有关说法正确的是
A．光催化装置中溶液的减小
B．整套装置转移，光催化装置生成
C．电催化装置阳极电极反应式：
D．离子交换膜为阴离子交换膜
13．某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②
B．时，正反应速率v1(正）C．内，X的平均反应速率
D．该温度时，
14．室温下，调节MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，测得溶液中pX[；X代表、，]随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列叙述正确的是
A．代表溶液中随溶液pH的变化
B．浓度均为0.1 mol·L NaF、NaA的混合
溶液中：
C．NaF、NaA的混合溶液中：
D．由于、很接近，故很难转化为
二、非选择题（共58分）
15．(14分)
铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO2Cl2，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
(1)A的名称是 。B的进水口
为 (填“a”或“b”)。
(2)浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃
左右，其目的是 。
(3)写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式 。
(4)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是 。
(5)反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水
浴的目的是 。
(6)图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种 (填标号)，该装置的作用是 。
16．（14分）
乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷转化为更有工业价值的乙烯。回答下列问题：
Ⅰ．乙烷蒸汽裂解法
已知：
乙烷在一定条件可发生反应：
(1) (用含的表达式表示)。已知该反应高温时为自发反应，则该反应的反应热 0(选填“”“”或“”)。
(2)提高该反应平衡转化率的方法有 （任写一种）。
(3)一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷，若平衡时容器中总压为、乙烷的平衡转化率为。用含、的代数式表示该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(4)一定条件下，该反应的速率方程为：，其中k为反应速率常数，升高温度，该反应的速率常数 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．乙烷氧化脱氢法
乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除C2H4外，还存在CO、CO2等副产物。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图甲所示(乙烯的选择性)，脱氢阶段反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的粒子用标注，表示过渡态)。
(5两种催化剂比较，催化性能较好的是 (选
填“a”或“b”)，图乙中代表催化性能较好的催化剂的反应历程
是 (选填“c”或“d”)
(6)某学习小组运用电化学原理设计了如图所示的装置
(通入的气体略)，从而实现了的脱除、发电，同时还能
制备硫酸，其负极的电极反应式为_______。
17．(15分)
钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的
战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：①具有强氧化性。②，
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，_______。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是_______。
(5)将在空气中加热最终可得到
钴的氧化物。固体的质量随温度变化的曲线如图所
示。[已知：，曲
线中温度在330℃及以上所得固体均为钴氧化物]经
测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中
发生反应的化学方程式为___________。
(6)含、的溶液经电沉积可制备Sm-Co水磁合金，一种Sm-Co水磁合金的六方晶胞结构如图1所示，晶胞中Co原子的投影位置如图2所示。晶胞参数，，，。
①该合金的化学式为___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，合金最简式的相对分子质量为Mr，则该合金的密度__________(列出计算式)。
18．(15分)
某研究小组以化合物M为起始原料，按下列路线合成药物美托拉宗。
已知：
①
②
请回答：
(1)物质C中碳原子的杂化方式是 。
(2)化合物M的化学名称为 。
(3)反应Ⅱ涉及到的反应类型有 。
(4)路线中设计生成C的目的是
(5)写出化合物D的结构简式 。
(6)写出的化学方程式 。
(7)写出化合物M同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。（任写一种）
核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：
①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；
②有碳氧双键，无氮氧键和
银川一中2025届高三第五次月考化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D D C A B B A C D A B D C
15（14分除标明外，每空2分）
(1)圆底烧瓶(1分) b(1分)
(2)防止温度过高，反应速率过快
(3) CrO3+2 HCl=CrO2Cl2+H2O
(4)加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的CrO3参与反应
(5)将CrO2Cl2迅速冷凝便于收集，提高产率(或答减缓铬酰氯挥发)
(6) B 吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置
16.（14分 除标明外，每空2分）
（1）a-b-c ＞
（2）增大容器体积减小压强；或适当升高温度
（3）
（4）增大
（5）b（1分） d（1分）
（6）
17（15分 除标明外，每空2分）
将含钴废料粉碎、适当加热、适当增大盐酸浓度等(或其他合理答案) （1分）
（2）、 （各1分）
（3）
（4）①. ②. pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动
（5）
（6） ①. (或SmCo5) ②.
18.（15分（除标明外，每空2分））
(1)sp2 sp3 （各1分）
(2)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯
(3)加成反应、取代反应 （各1分）
(4)保护氨基，防止被氧化
(5)
(6) (3分)
(7)
NaOH
NaOH
(水解反应)
M

展开更多......

收起↑