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期末模拟练 2024--2025学年
初中化学人教版九年级上册
一、选择题
1．2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列步骤中，一定涉及化学变化的是
A．地面人员加注火箭燃料 B．火箭点火起飞
C．载人飞船与运载火箭分离 D．载人飞船进入空间站轨道
2．2024年世界水日的主题是“以水促和平”（Water for peace）。全世界人民都能使用到干净的水，才能对和平起到促进作用。下列操作中，净化程度最高的是
A． B．
C． D．
3．科学探究是获取化学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。小组同学很好奇氢气燃烧生成什么物质，有的同学觉得会生成水，于是他们按照如图所示装置点燃氢气，在烧杯内壁上观察到有液滴生成，大家一致认为氢气燃烧生成了水。以上探究过程属于什么步骤，下列说法不正确的是
A “氢气燃烧生成什么物质” 提出问题
B “有的同学觉得会生成水” 猜想假设
C “按照如图所示装置点燃氢气” 实验现象
D “大家一致认为氢气燃烧生成了水” 实验结论
A．A B．B C．C D．D
4．钷（pǒ）可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钷的质子数为61
B．钷的元素符号为
C．钷属于金属元素
D．钷元素的原子质量为145
5．靶向药阿法替尼是口服小分子酪氨酸激酶抑制剂，用于治疗非小细胞肺癌，关闭癌细胞信号通路、抑制肿瘤生长，其化学式为。下列说法正确的是
A．阿法替尼中含有臭氧分子 B．阿法替尼中碳、氢元素质量比为
C．阿法替尼分子由六种元素组成 D．1个阿法替尼分子由59个原子构成
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A．春天冰雪消融说明温度高水分子才运动 B．夏日荷香四溢说明分子不断运动
C．秋天落叶纷飞说明了分子是运动的 D．冬天千里冰封，冰都浮在河面上是因为水分子体积膨胀
7．《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，对“木与木相摩”取火的分析正确的是
A．可增大与氧气的接触面积 B．可升高可燃物的着火点
C．可降低可燃物的着火点 D．可使温度达到可燃物的着火点
8．下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 方案 现象 结论
A 加热 不再有气体生成 除去二氧化锰中的高锰酸钾
B 通入足量的氢氧化钠溶液 溶液浑浊程度不再增加 除去二氧化碳中的一氧化碳
C 称量铜加热反应前后的质量 质量增加 该反应遵守质量守恒定律
D 同时加热木块和煤块一会儿 木块燃烧了，煤块没燃烧 只有可燃物才能燃烧
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂或鉴别操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将气体点燃
B 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧混合物
C 鉴别水和双氧水 取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D 除去铜中的铁 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的 密闭容器中燃烧、测定的氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是
A．燃烧后，红磷耗氧量较多
B．红磷燃烧过程中，容器内压强先增大后减小
C．图中 a 点与 b 点对应容器内氮气体积分数相等
D．蜡烛和红磷无法将容器内的氧气完全消耗
二、实验题
11．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
一、基础实验
实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
(1)仪器a、b的名称分别是 、 。
(2)甲同学用高锰酸钾和装置A制备，化学方程式为 ，该装置中需要改动的一处是 。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用 （填序号）。
(3)乙同学选用装置B制备，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）位置。实验室制备的化学方程式为 。
二、跨学科实践
某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图E和图F。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。
【操作】在如图E左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
(4)图E右瓶中水的作用是 （写一个即可）。
(5)图F有两个饮料瓶甲和乙，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中 （填“甲”或“乙”）瓶为制氧瓶。
【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图E装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。
(6)结合图G，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 。
三、学科实践
【资料】目前工业上制取氧气也可以利用分子筛技术，分子筛技术的核心是只允许分子直径较小的氧气通过，从而获得较高浓度的氧气。其原理示意图如图H。
【推测】
(7)两种气体分子体积的大小：N2 （填“>”或“<”） 。
(8)分子筛技术的本质为 （填“物理”或“化学”）变化。
12．I．根据下图所示的实验回答问题。
(1)甲是探究可燃物燃烧条件的实验。倒扣的大烧杯的作用是 。
(2)乙是木炭在氧气中燃烧的实验。实验时观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素与 有关。
(3)丙是电解水的实验装置图。玻璃管b连接电源的 极。
(4)丁是探究二氧化碳性质的实验。观察到的现象是 。
Ⅱ．兴趣小组的同学进行“空气中氧气含量测定”的实验探究，利用传感器技术测定装置内的压强。用图1装置进行实验，图2是用该装置测得的红磷燃烧过程中集气瓶内压强与时间的关系图。
实验步骤如下：①检查装置气密性；②在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；③用止水夹夹紧胶皮管；④点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；⑤待红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，观察现象。
(5)图2中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是 。
(6)上述步骤中，导致图2中段气压变化的是步骤 （填序号）。
(7)化学兴趣小组同学还对该实验进行了改进，如图3所示：试管内空气的体积为，若反应前注射器活塞位于刻度处，反应完全后注射器活塞位于刻度处则该实验测得空气中氧气的体积分数为 ；小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是 （答一点）。
(8)与红磷燃烧法相比，用铜粉测定空气中氧气含量的优点是 。
三、计算题
13．天然气是一种重要的化工原料。甲烷和二氧化碳在高温、金属镍催化剂作用下，可以生成两种可燃性气体（都是无机物）。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是多少？
四、填空与简答
14．“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。空间站一般采用电解水制氧气，但会保留“氧烛”(一种紧急供氧设备，供氧原理为：)备用。请用化学用语填空。
(1)氯原子结构示意图 ；
(2)标出NaClO3中氯元素的化合价 ；
(3)保持物质X化学性质的粒子 。
15．某兴趣小组探究分子的相关性质做了如图实验。资料Ⅰ：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味、密度小于空气的氨气。资料Ⅱ：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢气体相遇会发生反应，生成氯化铵固体，产生大量白烟。
(1)如图1，推动注射器，发现注射器内空气能被压缩，从微观角度分析是因为分子间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；
(2)如图2，一段时间后观察到A烧杯内溶液变红色，说明分子具有的性质是 ，烧杯B的作用是做对比实验，说明酚酞溶液变色与 无关；
(3)如图3，在T型三通管的细弯管处滴入少量浓氨水，用橡皮帽封闭管口，实验中能够观察到的现象是 ；
(4)图3实验与图2相比具有明显的优势，其优点是 ；
(5)已知分子运动速率与其相对分子质量有关，相对分子质量越大则分子运动越慢，且氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子。如图4，某小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，片刻后观察到 ，写出管内发生化学反应的方程式式 。
16．阅读分析，解决问题：
绿色能源的新星
绿色低碳是我国“十四五”期间重要发展目标，而太阳能电池则是实现这一目标的主力军。在该行业发展的过程中，除了晶体硅电池备受关注外，以碲化镉为原材料的薄膜电池同样备受业界关注。碲化镉太阳电池的光谱响应与地面太阳光谱分布非常匹配，实际发电能力强。光学吸收率超过95%，对光能吸收都比较好，在清晨、傍晚、积灰、雾霾等弱光条件下发电效果明显。
碲化镉（CdTe）是一种重要的半导体材料，形状呈黑色晶体颗粒，熔点达1092℃，相对分子质量240。以碲化镉为原材料的薄膜电池夹在两块普通玻璃之间，使玻璃从绝缘体变成导体，并且具有发电功能。景区中，碲化镉发电玻璃成为绿色科技的创新点。
(1)写出一条碲化镉的物理性质 （写一条即可）。
(2)如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
②碲化镉中镉元素的化合价是 。
③碲原子和图2中 （填字母，下同）的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微观粒子有 。
④A达到稳定结构时形成的微观粒子符号为 ，3Na+的意义是 。
(3)景区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）的每个原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的粒子，每个中含有 个电子。
17．如表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)钠原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(2)氟元素和氯元素化学性质相似，其原因是 。
(3)由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 。
参考答案：
1．B
A、地面人员加注火箭燃料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、火箭点火起飞过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、载人飞船与运载火箭分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、载人飞船进入空间站轨道过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
2．A
A ： 这是蒸馏装置，蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再将水蒸气冷却凝结成液态水的过程。蒸馏可以去除水中的可溶性杂质和不溶性杂质，净化程度最高，此选项正确；
B ：活性炭可以吸附水中的色素和异味，不会除去其他可溶性的杂质，此选项错误；
C ：明矾的作用是吸附悬浮杂质，使其沉降，只能除去不溶性杂质，此选项错误；
D ： 这是过滤装置，可以除去水中不溶性杂质，此选项错误。
3．C
A. 氢气燃烧生成什么物质，是提出问题，此选项正确；
B. 有的同学觉得会生成水，是猜想假设，此选项正确；
C. 按照如图所示装置点燃氢气，是实验步骤，此选项错误；
D. 大家一致认为氢气燃烧生成了水，是实验结论，此选项正确；
4．D
A.由钷元素在元素周期表中的信息可知，钷元素的原子序数为61，因质子数=原子序数，所以钷的质子数为61，此选项正确；
B.由钷元素在元素周期表中的信息可知，钷元素的元素符号为，此选项正确；
C. 由钷元素的元素名称的偏旁“钅”，可知钷属于金属元素，此选项正确；
D. 由钷元素在元素周期表中的信息可知，钷元素的相对原子质量为145，此选项错误；
5．D
A、分子由原子构成，阿法替尼由C24H25ClFN5O3分子构成，不含臭氧分子，A选项错误；
B、阿法替尼中碳、氢元素质量比为，B选项错误；
C、阿法替尼由C、H、Cl、F、N、O这六种元素组成，阿法替尼分子由C、H、Cl、F、N、O这六种原子构成，C选项错误；
D、1个阿法替尼分子由个原子构成，D选项正确。
6．B
A. 春天冰雪消融说明温度高水分子运动速度加快，此选项错误；
B. 夏日荷香四溢说明分子不断运动，此选项正确；
C. 秋天落叶纷飞，是宏观物体的运动，不能说明分子是运动的，此选项错误；
D. 冬天千里冰封，冰都浮在河面上是因为水分子间隔变大，密度变小的原因，此选项错误。
7．D
摩擦可以生热，故“木与木相摩”取火是利用摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，故选：D。
8．C
A. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。高锰酸钾在加热时发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，用加热的方法不能除去二氧化锰中的高锰酸钾，因为会引入锰酸钾杂质，此选项错误；
B. 一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，但二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，除去二氧化碳，得到的是一氧化碳，此选项错误；
C. 铜在加热时，与空气中的氧气反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量大于铜的质量，该反应遵守质量守恒定律，此选项正确；
D. 同时加热木块和煤块一会儿，木块燃烧了，煤块没燃烧，是因为温度达到了木块的着火点，没有达到煤块的着火点，此选项错误。
9．A
A、二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，不能达到实验目的，故A符合题意；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合除杂原则，能达到实验目的，故B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中产生气泡，而水无此性质，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意；
D、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，充分反应后过滤，可以得到纯净的铜，故D不符合题意。
10．C
A.燃烧后，蜡烛中剩余氧气含量约为14%，红磷中剩余氧气含量约为10%，故红磷耗氧量较多，A选项正确；
B.红磷燃烧过程中，容器内压强先增大后减小，是因为红磷燃烧放热，导致气体膨胀，气压增大。完全反应后，温度降低，氧气被消耗，气压减小，B选项正确；
C.a点与b点的氧气体积分数相等都为16%，但蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，红磷燃烧生成五氧化二磷，无气体生成，则图中a点与b点对应容器内氮气体积分数不相等，C选项错误；
D. 燃烧后，蜡烛中剩余氧气含量约为14%，红磷中剩余氧气含量约为10%，蜡烛和红磷无法将容器内的氧气完全消耗，故D正确；
11．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) 在试管口放一团棉花 C
(3) m
(4)通过气泡产生的速率可判断氧气输出的速率（或净化、湿润氧气等）
(5)乙
(6)过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带
(7)>
(8)物理
（1）仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称是水槽。
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；高锰酸钾制取氧气需要试管口塞一团棉花，所以该装置中需要改动的一处是在试管口放一团棉花；排水法收集到的气体较纯净，排空气法收集到的气体较干燥，因氧气的密度大于空气，所以欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用向上排空气法，即装置C。
（3）装置B用的是长颈漏斗，用装置B制备，反应时液面应不低于m位置，起液封作用，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出。实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）右瓶水中导管口有气泡冒出，通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用。
（5）图F有两个饮料瓶甲和乙，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择甲瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，所以乙瓶为制氧瓶。
（6）由图G可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带。
（7）由图可知，氧气可通过分子筛，但氮气不能通过，则说明氮分子大于氧分子。
（8）分子筛只是将氧气和氮气分离，没有新物质生成，属于物理变化。
12．(1)防止白烟逸散到空气中，防止污染空气
(2)氧气的浓度
(3)正
(4)蜡烛由低到高依次熄灭
(5)红磷燃烧放热导致气压增大的幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度
(6)⑤
(7) 止水夹没有夹紧（合理即可）
(8)铜粉消耗氧气更彻底
（1）磷燃烧生成五氧化二磷有毒，倒扣的大烧杯能防止白烟逸散到空气中，防止污染空气；
（2）乙是木炭在氧气中燃烧的实验。实验时观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素与氧气浓度有关，氧气的浓度越高燃烧越剧烈；
（3）丙是电解水的实验装置图。电解水正氧负氢，氢二氧一，b管产生的气体比较少为氧气，与之相连的应是电源的正极；
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃，且密度比空气大，故观察到丁中的蜡烛由低到高依次熄灭；
（5）红磷燃烧放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，故造成反应开始时集气瓶中压强瞬间变大；
（6）上述步骤中，图2中BC段气压变化是反应放热，气体膨胀，导致气体压强瞬间变大，CD段气压变化是红磷燃烧消耗氧气，恢复室温后由于气体减少，压强减小，DE段为打开弹簧夹，外面空气进来，故恢复至反应前压强，故上述步骤中，导致图2中DE段气压变化的是步骤⑤；
（7）反应完毕后注射器活塞位于8mL刻度处，说明共消耗的氧气的体积为15mL-8mL=7mL，故该实验测得空气中氧气的体积分数为：；
28%＞21%，结果偏大，可能是实验时止水夹没有加紧造成注入器中的氧气被消耗，从而使最终结果偏大；
（8）与红磷燃烧法相比，用铜粉消耗氧气更测得，实验结果更准确。（合理即可）
13．(1)
(2)解：设至少需要二氧化碳质量为x。
x = 4.4g
答：若用1.6g甲烷参加反应，至少需要二氧化碳质量是4.4g。
（1）甲烷和二氧化碳在高温、金属镍催化剂作用下反应生成两种可燃性气体（都是无机物），根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，则生成物为氢气和一氧化碳，化学方程式为：；
（2）见答案。
14．(1)
(2)
(3)Na+、Cl-
（1）氯是17号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子结构示意图为： ；
（2）NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故NaClO3中氯元素的化合价表示为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O的个数分别是2、2、6，生成物中含Na、Cl、O的个数分别是0、0、6，故生成物中还应含2个Na、2个Cl，故X的化学式为：NaCl，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故保持物质X化学性质的粒子是：Na+、Cl-。
15．(1)变小
(2) 分子在不断运动 空气
(3)a处比c处先变红
(4)更环保，且节约药品
(5) 试管右边有白烟产生
（1）空气能被压缩，是因为分子间有间隔，加压情况下，分子间的间隔减小；
（2）浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动；烧杯B放在空气中，则说明酚酞溶液变色与空气无关；
（3）氨气密度比空气小，则可观察到a处比c处先变红；温度越高，分子运动越剧烈，若对浓氨水稍加热，则纱布条变色速度将加快；
（4）图3装置密闭装置，更环保，且需要试剂少，节约药品；
（5）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水挥发出氨气，氨气与氯化氢气体相遇会发生反应，生成氯化铵固体，产生大量白烟，且氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子，氨分子运动更快，则试管右边有白烟产生；氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：。
16．(1)黑色（合理即可）
(2) 得到 +2/+2价 D BC Mg2+ 3个钠离子
(3)17
（1）物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
根据题目信息，碲化镉的物理性质有：黑色晶体颗粒，熔点达1092℃，相对分子质量240。
（2）①根据图1，碲原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到2个电子。
②碲原子在化学反应中容易得到2个电子，则碲化镉（CdTe）中Te的化合价为+2价，化合物中元素正负化合价之和为零，设碲化镉（CdTe）中Cd的化合价为为x，则，解得x=+2。
③一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。碲原子的最外层电子数为6，图2中A、B、C、D的最外层电子数分别是2、8、8、6，则碲原子和图2中D的化学性质相似；
微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，则图2中属于稳定结构的微观粒子有BC。
④微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，A的质子数为12，属于镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4且没有排满，容易失去2个电子形成相对稳定的镁离子，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则镁离子的符号是Mg2+；
3Na+的意义是3个钠离子。
（3）氧原子的质子数为8，原子的质子数等于核外电子数，则氧原子的核外电子数为8，每个含有2个氧原子，且带1个单位负电荷，则每个中含有的电子数为。
17．(1)失去
(2)氟原子和氯原子的最外层电子数相同
(3)
（1）钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子；
（2）氟原子和氯原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似；
（3）由铝元素和氯元素组成的化合物为氯化铝，氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：AlCl3。
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