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12月份阶段性检测B卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba:137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．钢中加入一些稀土元素，可以改善钢的性能
B．补铁剂和维生素C一起服用是因为维生素C具有还原性，可促进铁的吸收
C．节日燃放五彩缤纷的烟花，其中绿色烟花可能是添加了铜元素
D．“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
2．下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是
A．电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B．溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗
C．切剩下的钠要放入废液缸里，不能随便丢弃
D．强氧化剂Na2O2不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
3．下列叙述中，不正确的是
A．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，Na2O2不属于碱性氧化物
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜都属于碳酸盐
D．有单质参加的反应或者有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
4．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置制取Ti单质
C．用图③装置干燥二氧化碳
D．用图④装置探究与还原性强弱（I2溶于CCl4
呈紫色）
5．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铁与标准状况下2.24L氯气反应，转移电子数为
B．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
6．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
7．将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是
A．反应中硫元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：
C．配平后，氧化剂和还原剂的系数比为
D．每生成1mol分子转移2NA个电子
8．部分铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．a在氧气中燃烧生成c B．b可以与水反应生成d
C．d在潮湿空气中可以转化为e D．f具有强还原性
9．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg
10．一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 铁氨氧化中，转化为
B. 将转化为，两个途径最终失去的电子数不相同
C. 反应iii的离子方程式为
D. 四步反应中，氮元素均被氧化
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验中，对应的现象以及结论不正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向酸性溶液中滴加FeCl2溶液 紫红色消失 Fe2+具有还原性
B 向CaCl2溶液中通入适量CO2 有白色沉淀生成 白色沉淀是CaCO3
C 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化 电导率减小 溶液中的离子浓度减小
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液 溶液显红色 原溶液不一定含
12.某课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下四组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列说法不正确的是
A．将两种固体分别放入装置Ⅰ中，均能与盐酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．若装置Ⅱ中两种固体质量相等且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是
C．装置Ⅲ和Ⅳ均能鉴别和，Ⅳ可同时进行两个对比实验
D．装置Ⅳ试管①②中的药品可以互换
13. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是
A. “制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1
B. “还原”发生反应的离子方程式为
C. “操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒
D. 作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍
14．下列选项中的描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光照射下，溶液pH随着时间变化的曲线（已知：pH越小，酸性越强）
B．图②为和混合物与盐酸充分反应，所加盐酸的体积与产生的体积关系图，且线段OA的长度和AB相等。
C．图③为向少量盐酸酸化的溶液中加入溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)之间的关系图
D．图④为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图
（已知：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]）
15．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是
A．、、、的还原性由强到弱依次是
B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6
C．向溶液中通入少量反应的离子方程式可能为
D．常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为
填空题
16、按要求回答问题：（12分）
（1）分别用适量的一种试剂完成以下各组除杂任务括号内的物质为欲去除杂质，写出除杂反应的化学方程式。
①碳酸钠过氧化钠 。
②铁铝 。
（2）碘是人体所需的一种重要的微量元素。为了避免食物补碘的量不足，可以食用加碘盐，即添加的NaCl。通常用以下方法测定加碘盐中的含量：称取10g加碘盐，用50mL纯净水完全溶解，向溶液中加入的硫酸和的KI溶液，生成的与的溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：
①欲用的硫酸溶液精确配制的硫酸溶液，需要的玻璃仪器有：空试剂瓶、烧杯、 。
②写出题干描述的生成的离子方程式： 。
③配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时仰视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．用量筒量取时仰视刻度线
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
（3）能除去水中的硫化物（以为例），请将下列化学方程式补充完整__________。
____________
（4）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式。
计算题(12分）
（1）相同质量的O3和SO2所含氧原子的物质的量之比 ，若欲使O3和SO2中氧元素的质量相等，则O3和SO2的质量之比为 。
（2）使用胆矾配制900ml 0.2mol/L的CuSO4溶液，需要托盘天平称量胆矾的质量为 。
（3） 用1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-2mol的XO4-还原，已知氧化产物为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价为 。
（4）产生相同体积（同温同压）的H2，所需钠、镁、铝三种金属物质的量之比是 。
（5）将400mLNaCl和BaCl2混合溶液分成两份，第一份加入含amol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含b mol碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原溶液中钠离子的浓度为 。
（6）向一定量的混合物中加入100 mL浓度为的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______。
18. 某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质：
回答以下问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______，0.4 mol HCl完全反应时，转移电子的物质的量为_______。
（2）若C中导管口堵塞，则B中观察到的现象是_______。
（3）实验进行一段时间后，装置D中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②_______。
（4）随着反应进行，装置D中溶液处观察到有淡黄色沉淀生成，写出对应的离子方程式 _______；淀粉KI溶液处先变蓝后褪色，原因是氯气氧化碘单质生成，写出褪色过程的化学方程式 。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为 。
19．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
碱浸中发生反应的离子方程式为 。
操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 。
加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 。
鉴别绿矾溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 。
取2mL绿矾溶液加入试管中，然后滴加NaOH溶液，此过程涉及的反应中属于化合反应的化学方程式为 。
(6)滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是 (填标号)。
A．溶液 B．KSCN溶液
C．NaOH溶液 D．溶液
②推测晶体中 。
20．莫尔盐［，］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计了如图实验装置制备少量的莫尔盐。回答下列问题：
(1)连接装置，检查装置气密性。将0.1mol 晶体置于三颈烧瓶中、将6.0g洁净的铁屑加入锥形瓶中，在 （仪器名称）加入一定量2的硫酸。。
(2)实验开始时，打开分液漏斗瓶塞，此时活塞K1、K2、K3、的状态为 。
待大部分铁粉溶解后，需将装置A中的液体被压入装置B中，此时活塞K2、K3、的状态为 。
(3)关闭活塞、，采用100℃蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、 、用无水乙醇洗涤晶体。
(4)装置C的作用为 。
(5) 称取所得莫尔盐样品10.0g，用 蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，加入KMnO4溶液恰好完全反应，消耗0.1mol/L的KMnO4溶液10.00mL，反应的离子方程式为 ，该样品的纯度为 。
1-5 DCBDB 6-10 DDCCC 11-15 AB BD AD D CD
16、(1)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （1分）②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 （1分）
(2)①玻璃棒 50mL容量瓶 胶头滴管 量筒 （2分，写三个得1分，少于三个不得分）
② IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O （2分）
③AD （2分）
(3)4H2O 8HCl （2分）
(4)5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O （2分）
（1）2:1 1:2 （每空1分）
50.0 g （2分，写50不得分，掉单位扣1分）
+4 （2分）
6:3:2 （2分）
(5a-10b) mol/L （2分，掉单位扣1分）
2.8g （2分，掉单位扣1分）
(1) 略（1分） 0.2mol （1分）
导管中液面上升，广口瓶中液面下降 （2分）
（3）Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色 （2分）
（4）①S2-+Cl2=2Cl-+S （2分） ②I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl （2分）
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O （2分）
19、（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2分）
(2) 漏斗 （1分）
（3） （2分）
（4）KSCN 氯水 （每个试剂一分，顺序不能错）
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
D （1分） 1:2 （2分）
20、（1）分液漏斗 （1分）
（2）打开K1 K2 关闭K3 （1分） 关闭K2 打开K3 （1分）
(3)过滤 （2分）
（4）液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+ （2分）
(5)煮沸的（1分） 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分） 98% （2分）

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