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（7）化学反应的速率——高二化学鲁科版（2019）寒假练习
1.反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是( )
A. B.
C. D.
2.将11.2g铁粉投入到盛有200mL、稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是
A. B.
C. D.
3.NOCl（亚硝酰氯）常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充人和发生反应：。实验测得反应速率与时间关系如图所示。时刻改变的一个条件可能是( )
A.升高温度 B.增大NOCl浓度
C.加入催化剂 D.增大压强
4.氯酸钠和亚硫酸氢钠溶液反应：。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的图。下列说法错误的是( )
A.反应开始时增大主要原因一定是增大
B.纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合
C.图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小占主导
5.一定条件下的恒压密闭容器中通入一定量的，发生反应，时刻改变某一条件，其速率（）的变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A.时刻改变的条件可能是继续通入一定量的
B.时间段，的转化率逐渐减小
C.时间段，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐减小
D.、两平衡时刻，时刻体系颜色更深
6.向某密闭容器中加入一定量的气体A，发生反应：，下图为时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，时加入了催化剂。下列说法错误的是( )
A.时改变的条件可能为减小B的浓度
B.由图可知，物质D为气体
C.阶段改变的条件为升高温度，平衡常数减小
D.若时刻增大反应物A的浓度则B的体积分数增大
7.以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是( )
实验编号 溶液 酸性溶液 温度/℃
浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
A.实验①②③所加的溶液均要过量
B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用
C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率
8.下列各图是温度(或压强)对的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
9.在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是( )
A.依据图a可判断逆反应
B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C.图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的
10.合成氨反应为。在铁触媒催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用ad标注。下列说法不正确的是( )
A.合成氨反应的
B.经过过渡态3发生的变化为：
C.催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热
D.该历程中最大能垒(活化能)：
11.在容积不变的密闭容器中存在反应：，某研究小组研究得出其他条件不变时，改变某一条件对该反应的影响（如图所示），下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是时刻增大的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲反应使用催化剂，乙没有使用催化剂
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙反应的压强较高
12.已知反应：，其反应机理如下：
① 快
② 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小
D.增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
13.向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.该条件下发生的反应为
B.向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
C.0~2min内的平均反应速率
D.其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数
14.为探究制备氧气，生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。
实验编号 反应物 催化剂
甲 试管中加入溶液和3滴蒸馏水 无
乙 试管中加入溶液和3滴蒸馏水 无
丙 试管中加入溶液和3滴蒸馏水 溶液
丁 试管中加入溶液和3滴稀盐酸溶液 溶液
戊 试管中加入溶液和3滴NaOH溶液 溶液
[查阅资料]过氧化氢()，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。
(1)实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是______________________________。
(2)请根据该同学查阅的资料分析的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的_______________________
(3)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间/s 20 40 60 80 100 120
气体体积/mL 实验丙 9.5 19.5 29.0 36.5 46.0 54.5
实验丁 8.0 16.0 23.5 31.5 39.0 46.5
实验戊 15.5 30.0 44.5 58.5 71.5 83.0
①对实验丁，20~40s的反应速率_____，100~120s的反应速率_____。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_____________________________。
②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象。曲线c表示的是实验______(填“丙”“丁”或“戊”)。
15.研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液(含硫酸) 溶液
V/mL V/mL V/mL
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列问题：
(1)通过实验①、②，可探究______的改变对反应速率的影响，其中______。
(2)通过实验______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知______。
(3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/K 290 291 291 291.5 292 292
结合实验目的与表中数据，得出的结论是______。你猜想可能是______的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是______(填标号)。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
答案以及解析
1.答案：B
解析：因为的计量系数是1，将A、C两项都折算为的反应速率，依据化学反应速率之比是化学计量数之比可知A为，C为，即，W是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率，排除D项；故反应速率最快的是B项。答案选B。
2.答案：C
解析：Fe的物质的量为0.2mol，由可知，参加反应的盐酸、生成氯化亚铁也是0.2mol。Fe为纯固体，不能用浓度变化量表示反应速率，A错误；，B、D错误；，C正确。
3.答案：B
解析：观察图像可知，改变条件，逆反应速率“突增”，正反应速率“渐增”。逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动。升高温度，正、逆反应速率都“突增”，A项不符合题意；增大NOCl浓度，逆反应速率“突增”，正反应速率在原点基础上“渐增”，平衡向逆反应方向移动，B项符合题意；加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，C项不符合题意；增大压强，正、逆反应速率都“突增”，平衡向正反应方向移动，D项不符合题意。
4.答案：A
解析：化学反应速率与催化剂、温度、浓度、压强等有关，反应开始时增大，也有可能是反应放热，A项错误；
与之比等于系数之比，B项正确；
物质的量浓度变化量，C项正确；
随着反应进行，反应物浓度下降，D项正确。
5.答案：A
解析：A.若时刻改变的条件是继续通入一定量的与原平衡为恒温恒压的等效平衡，新平衡与原平衡各物质浓度相等，反应速率相等，故A正确;B.0~时间段，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，的转化率逐渐增大，故B错误;C.时间段，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，气体总质量不变、总物质的量减小，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，故C错误;D.恒温恒压，两平衡时刻，速率相等，说明各物质浓度相等，时刻体系颜色相同，故D错误;选A。
6.答案：D
解析：阶段和有一速率不变，有一速率减小，应该为容器体积不变，减小某一物质的浓度，A项正确；
时加入了催化剂，阶段平衡不移动，说明该反应为气体分子数不变的反应，改变的条件是减小压强，则D物质为气体，B项正确；
时正、逆反应速率均增大，改变的条件为升高温度，该反应，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C项正确；
若时刻增大反应物A的浓度，相当于增大压强，由于该反应为气体分子数不变的反应，则B的体积分数不变，D项错误。
7.答案：D
解析：A.实验①②③均需要通过酸性高锰酸钾溶浸綎色的时间来判断，需要保证高铻酸钾完全反应，因此所加的楁液均要过量，故A正确。
B.实验①和实验②起初反应均很慢，过了一会儿，反应生成的对反应起到了催化作用，使反应速率突然增大，故B正确。
C.依据变量唯一化可知，探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②；探究温度对化学反应速率影响，除了湿度不同，其他条件完全相同，则满足此条件的实验编号是②和③，故C正确。
D.高锰酸钾完全反应，混合后楁液中高锰酸钾的浓度为，这段时间内平均反应速率，故D不正确。
8.答案：A
解析：该反应的正反应为吸热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，则A正确，B错误；
A物质为固体，反应物气体的化学计量数小于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，则C、D错误；
故答案为：A
9.答案：C
解析：A.依据图像分析，温度升高正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确；
B.使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确；
C.增大压强平衡向正向移动，C错误；
D.升高温度平均相对分子质量减小，气体总质量不变说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，D正确；
故选C。
10.答案：C
解析：A.由图可知，合成氨反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的，故A项正确；
B.由图可知，经过过渡态3步骤发生的反应为，即，故B项正确；
C.由图可知，铁触媒催化剂改变了合成氨反应的反应历程，但不能改变反应热，故C项错误；
D.由图可知，该历程中最大能垒(活化能)，故D项正确；
故本题选C。
11.答案：B
解析：若增大氧气的浓度，则正反应速率瞬间增大之后逐渐减小，逆反应速率瞬间不变之后逐渐增大，A选项不正确；
加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地增大，但平衡不移动，B选项正确；
观察图Ⅲ，达到平衡时甲反应和乙反应的转化率不相等，故C选项不正确；
增大压强，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，同时的平衡转化率增大，D选项不正确。
12.答案：C
解析：反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A项错误；是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B项错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小，故C项正确；增大的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故D项错误。
13.答案：C
解析：A.0~4min内消耗，消耗，根据速率之比等于化学计量数之比可知，A错误；
B.恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误；
C.0~2min内变化了，体积为2L，代入数据计算的平均反应速率为，C正确；
D.增大反应物浓度，活化分子百分数不变，D错误；
故选C。
14.答案：(1)探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响
(2)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为在常温且无催化剂作用的条件下较稳定
(3)0.4；0.375；随反应的不断进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小；丁
解析：(1)甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验丙、实验丁和实验戊中溶液的酸碱性不同，且比实验乙多了使用催化剂，可知这三个实验是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响，故答案为探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响；
(2)根据资料可知在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，则实验甲和实验乙不能达到实验目的，故答案为实验甲和实验乙不能达到实验目的；
(3)①根据表中数据和题中反应速率的单位可知，，速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小，故答案为0.4；0.375；随反应的不断进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小；
②由图可知曲线c反应速率最小，在三个实验中，实验丁每次记录的气体体积都是最少的，说明丁的速率最小，曲线c代表实验丁，故答案为丁。
15.答案：(1)反应物浓度；1
(2)②③；
(3)温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂()；D
解析：(1)通过观察实验①、②的数据可知未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致确两组实验中其他溶液的浓度相同，故，故答案为：反应物浓度；1；
(2)根据控制变量法的原则，，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为溶液的物质的量为溶液过量，8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s内，故答案为：②③；；
(3)不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，铨离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质竒子，可选择的最佳试剂是硫酸经，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂(Mn)；D；

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