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（9）水与水溶液——高二化学鲁科版（2019）寒假练习
1.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是( )
A.通入HCl气体，乙酸的电离程度减小
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小
D.加水稀释后，溶液中和都减小
2.下列关于pH的测定的说法正确的是( )
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广范pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项类别 A B C D
强电解质 Fe NaCl
弱电解质 HClO
非电解质 蔗糖 酒精
A.A B.B C.C D.D
4.测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是( )
A.溶液中存在水解平衡：
B.④的pH与①不同，是浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的值相等
5.一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为
C.该温度下，加入可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
6.温度，向的蒸馏水中通入HCl，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述正确的是( )
A.小于
B.该溶液中由水电离出来的的浓度是1.0
C.通入HCl促进了水的电离
D.该温度下加入等体积的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
7.下列操作中，能使电离平衡向右移动且使溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入溶液 B.将水加热到，使
C.向水中加入溶液 D.向水中加入固体
8.能影响水的电离平衡，并使溶液中的操作是( )
A.向水中投入少量 B.将水加热煮沸
C.向水中通入 D.向水中加入食盐晶体
9.下列四种溶液中，室温下由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是( )
①的盐酸
②的氢碘酸
③的NaOH溶液
④的氨水
A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11
C.14：13：12：11 D.14：13：2：3
10.已知在温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A.
B.将温度下的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小
C.一定温度下，改变水溶液中或的浓度，不会发生变化
D.温度下，的HCl溶液中，水电离出的
11.下列说法不正确的是( )
A.测得的一元酸HA溶液3.0，则HA一定为弱电解质
B.时，将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的
C.时，将的HA溶液加水稀释至，所得溶液
D.时，的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH—定等于7.0
12.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A.蒸馏水中，
B.纯水中，时，
C.时，任何以水为溶剂的稀溶液中，
D.值随温度升高而增大
13.时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是( )
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，增大
B.将水加热，增大，pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，降低
14.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中五个点的间的关系是______。
（2）若从A点到D点，可采用的措施是______（填序号）。
a.升温
b.加入少量的盐酸
c.降温
d.加入少量的NaOH固体
（3）在E点对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。
（4）在B点对应的温度下，将pH=11的NaOH溶液L与pH=1的稀硫酸L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则:=______。
15.某温度（t℃）下的溶液中，，，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积常数为______，则t______25（填“>”“<”或“=”）。
（2）将此温度（t℃）下aL0.01的苛性钠溶液与bL0.05的稀硫酸混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）。
①若所得溶液呈中性，则a：b=______；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______。
②若所得溶液中，则a：b=______；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.通入HCl，HCl会电离出大量氢离子抑制乙酸的电离，故A正确；
B.乙酸为弱酸，加水稀释促进其电离，所以稀释10倍后pH小于4，故B错误；
C.乙酸钠电离出大量乙酸根抑制乙酸的电离，使其电离出的氢离子减少，溶液的酸性减弱，pH增大，故C错误；
D.加水稀释溶液的酸性减弱，增大，故D错误；综上所述答案为A。
2.答案：D
解析：pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，待测溶液被稀释，测定结果可能会产生误差，A错误；
广范pH试纸可粗略测定溶液的酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，B错误；
酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液PH范围，不能测定溶液pH，C错误。
3.答案：C
解析：A.铁是单质，不是电解质，故A错误；
B.氨气为非电解质，故B错误；
C.碳酸钙为强电解质，次氯酸为弱电解质，酒精为非电解质，故C正确；
D.水是弱电解质，故D错误；
故选C
4.答案：C
解析：A项，属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：、，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分被氧化成，①与④温度相同，④与①对比，浓度减小，溶液中减小，④的pH小于①，即④的pH与①不同，是浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度，水解平衡正向移动，减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，只与温度有关，①与④温度相同，值相等，D项正确。
5.答案：C
解析：升高温度，促进水的电离，和均增大，而由c向b变化，减小，A项错误；b点时，，故，B项错误；为强酸弱碱盐，在水溶液中水解消耗，促进水的电离，增大，减小，符合图中由到a的变化趋势，C项正确；由c到d，不变，减小，稀释不能实现该变化，D项错误。
6.答案：B
解析：A.下蒸馏水的，所以。时的，所以大于，选项A错误。B.由pH为2可知，，则，选项B正确。C.HCl是一元强酸，抑制水的电离，选项C错误。D.因为，所以应加入等体积的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，选项D错误。
7.答案：D
解析：向水中加入溶液，硫酸氢钠完全电离：，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，故A错误；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故B错误；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子与水电离出的结合，促进水的电离，使溶液呈碱性，故C错误；向水中加入硫酸铝固体，铝离子与水电离出来的结合，促进水的电离，使溶液呈酸性，故D正确。
8.答案：C
解析：加入，与反应生成NaOH，增大，影响水的电离平衡，使；加热使水的电离平衡右移，；在水中通入，，，影响水的电离平衡，使；在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，。
9.答案：A
解析：①的盐酸，溶液中氢离子浓度为，水电离产生的氢氧根离子浓度为，则水电离产生的氢离子浓度为；②的氢碘酸，氢碘酸是一元强酸，则溶液中的氢离子浓度为，由水电离产生的氢氧根离子浓度为，则水电离产生的氢离子浓度为；③的NaOH溶液，氢氧根离子浓度为，则由水电离产生的氢离子浓度为；④的氨水溶液中，氢离子浓度为，因氢离子是由水电离产生的，则由水电离产生的氢离子浓度为，因此四种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比为：。
10.答案：B
解析：A.因为水的电离是吸热过程，温度时水电离出的，所以，A正确；B.将温度下的盐酸稀释，溶液中，减小，但增大，B不正确；C.只受温度变化的影响，温度不变，则不会发生变化，C正确；D.温度时，，的HCl溶液中，水电离出的，D正确。
11.答案：D
解析：A.若HA为强酸，的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B.的NaOH溶液加水稀释100倍后，，为11.0，选项B正确；C.pH为4.0的溶液中，在时，水的离子积，故，选项C正确；D.若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。
12.答案：A
解析：A.时，蒸馏水中，水的离子积常数，时，，故A错误；B.时，纯水中，水的离子积常数，故B正确；C.时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，故C正确；D.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，故D正确。
13.答案：C
解析：A.增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误；B.将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，H减小，故B错误；C.向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度比值增大，故C正确；D.向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误。
14.答案：（1）A=D=E＜C（2）b
（3）10:1
（4）9:11
解析：（1）水的离子积随温度的升高而增大。A、D、E三点对应的温度为25℃，B点对应的温度为100℃，C点对应的温度介于25℃与100℃之间，故水的离子积的大小关系为A=D=E（2）从A点到D点，保持温度不变，使增大，故选b。
（3）E点对应的温度为25℃，，由混合溶液的pH=7可知，即，。
（4）反应后酸剩余，则，。
15.答案：（1）；>
（2）①10:1；；②9：2；
解析：（1）由图可知，y=13时，x=0，则。该温度下水的离子积常数大于25℃时水的离子积常数，故t>25。
（2）①所得溶液呈中性，则，即0.01a=0.1b，a:b=10:1。所得溶液的溶质是。②所得溶液中，则说明稀硫酸过量，故（0.1b-0.01a）/（a+b）=0.01，即a:b=9:2。所得溶液中的溶质是和，且二者的物质的量之比为9:11，因此所得溶液中。

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