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（12）离子反应——高二化学鲁科版（2019）寒假练习
1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
2.某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是( )
A.滴定时所用装置如图所示
B.该实验选用甲基橙作指示剂
C.在进行滴定操作中，眼睛应注视滴定管中液面变化
D.滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大
3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.常温下，水电离出的的溶液中：
B.常温下，的溶液中：
C.能使酚酞变红的溶液中：
D.溶液中
4.下列有关实验操作的说法错误的是( )
A.用酸式滴定管量取溶液
B.中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
C.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
D.用溶液滴定溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得消耗溶液的体积偏小
5.某溶液中可能含有、、中的若干种离子，各离子浓度均为，为检验该溶液成分，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有、不含
B.原溶液中存在
C.沉淀C中含有
D.滤液X中大量存在的阳离子有和
6.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为
B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
7.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了图2实验，下列说法正确的是( )
A.白色沉淀1是硫酸钡
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C.溶液X中可能存在、，一定不存在
D.溶液X中一定存在、、
8.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )
选项 离子组 要求
A 、 溶液无色澄清
B 、、、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀
D 、、 各离子数目之比为1：1：1：2
A.A B.B C.C D.D
9.有一澄清透明溶液，只可能含有大量七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是( )
A.一定含有，但一定不含
B.一定不含和
C.溶液可能含有
D.只含有，，中的一种
10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
A.（1）和（6） B.（3）和（4） C.（2）和（5） D.（1）和（4）
11.某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为
C.Ⅲ中的离子方程式为
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
12.下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
A 透明溶液： 不能大量共存，因为呈紫红色
B 不能大量共存，
C 不能大量共存，
D 能大量共存，粒子间不反应
A.A B.B C.C D.D
13.白色固体X可能由中的一种或多种组成。为了确定其成分，进行如下实验：
实验 操作及现象
① 取少量X溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀Y
② 取少量X，滴加盐酸，产生无色无味气体Z
下列叙述正确的是
A．X一定不含 B．X一定含和
C．X可能含和 D．白色沉淀Y为
14.Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加溶液，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。
（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____________。
（2）由B点到C点过程中消耗溶液的体积为__________mL。
（3）试根据实验结果推测是否存在：_________（填“是”或“否”）；若存在，其物质的量浓度的范围是c____________（若不存在，则不必回答）。
（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______________（写出实验步骤、现象和结论）。
Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（）是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾。
（1）写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式：_________________________________。
（2）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。
（3）低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（），原因是______________
____________________________________。
15.乙二酸（，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
（1）（草酸氢钠）属于________________（填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为________________________。
（2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示［如］。
①________。
②当溶液中时，溶液的pH为________。
（3）可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。
①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是________（填序号）。
②滴定终点的标志为_____________________________________________。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是________（填字母）。
a.滴定过程中振荡时有液滴溅出
b.配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c.盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液
d.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.与会发生反应产生水，不能大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C.与会发生反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.与会发生反应产生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
2.答案：D
解析：A.图示装置中的滴定管为酸式滴定管，氢氧化钠应装在碱式滴定管中，A项错误；
B.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，B项错误；
C.滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C项错误；
D.滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，D项正确；答案选D。
3.答案：D
解析：常温下，水电离的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则不能大量存在，选项A错误；
能使酚酞变红的溶液呈碱性，与氯氧根离子反应而不能大量存在，选项B错误；
溶液中与发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；
常温下，的溶液呈酸性，，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。
4.答案：B
解析：B.中和滴定实验过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，以便准确判断滴定终点，B错误；故选B。
5.答案：B
解析：由上述分析可知，原溶液中含有，不含有、，根据题干信息可知，溶液中各离子浓度均为，则结合溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有，则可判断原溶液中不可能含有和，A错误，B正确。原溶液中不含有，则沉淀C为，不含有，C错误。原溶液中的被氧化为，故滤液X中大量存在的阳离子有和，D错误。
6.答案：B
解析：当盐酸的物质的量浓度为时，pH应该等于0，A项错误；
由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；
曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；
强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。
7.答案：D
解析：由实验流程可知，X与反应生成白色沉淀，则一定不含，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为，气体A为，溶液中一定含，不含，不能确定是否含有，以此解答该题。
由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误；
因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故B错误；
由实验流程可知，X与反应生成白色沉淀，则一定不含，溶液中一定含，不含，故C错误；
由分析可知，溶液X中一定存在，故D正确。
8.答案：D
解析：含的溶液呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
逐滴滴加盐祾，先与反应，后与反应，所以起初无气体产生，B不符合题意；
与不能大量共存，C不符合题意；
能大量共存，且各离子数目之比为1:1:1:2时，溶液呈电中性，D符合题意。
9.答案：B
解析：A、依据判断可知一定含离子，一定不含有离子，故A正确；
B、分析判断可知溶液中一定含有，但一定不含，故B错误；
C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有离子，所以一定存在离子，故C错误；
D、一定含有、，一定不含，故D错误。
10.答案：B
解析：（1）在酸性条件下，和都可以氧化，故不能大量共存，不符合题意；
（2）、都与要反应，故不能大量共存，不符合题意；
（3）相互间不反应，可以大量共存，符合题意；
（4）相互间不反应，可以大量共存，符合题意；
（5）与、都要反应，故不能大量共存，不符合题意；
（6）与要反应，故不能大量共存，不符合题意；
符合题意的有：（3）和（4）。
答案选B。
11.答案：C
解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：，A错误；Ⅱ中发生反应产生的白色沉淀为，B错误；淐中的反应是离子反应，离子方程式为，C正确，D错误。
12.答案：D
解析：A.透明溶液不一定为无色溶液，与无关，故A错误；
B.碳酸氢根与氢氧根能发生反应产生碳酸根和水，即反应为：，故B错误；
C.在含有大量H+的溶液中，二氧化碳溶于水后，不能与钙离子反应产生碳酸钙，即该组物质可以大量共存，但二氧化碳在溶液的溶解度较小，故C错误；
D.碱性条件下，该组粒子之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
故答案选D。
13.答案：B
解析：取少量X溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀Y，含溶液显蓝色且是蓝色沉淀，说明X不含有，该白色沉淀为或，则X一定含有，取少量X，滴加盐酸，产生无色无味气体Z，该气体为稀盐酸与反应生成气体，X一定含有；
A．白色沉淀Y可能是或或两者的混合物，则X可能含有，A错误；
B．根据分析，X一定含和，B正确；
C．取少量X溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀Y，含溶液显蓝色且是蓝色沉淀，说明X不含有，C错误；
D．白色沉淀Y可能是或或两者的混合物，D错误；
故选B。
14.答案：Ⅰ.（1）
（2）40
（3）是；大于等于0.6
（4）取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液（或过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），若产生白色沉淀，则原水样中含有
Ⅱ.（1）
（2）0.15
（3）该温度下比的溶解度小
解析：Ⅰ.水样为无色，说明水样中一定不含有、；向100 mL水样中先滴加硝酸钡溶液，产生沉淀，再滴加溶液，沉淀部分溶解，说明水样中含有碳酸根离子和硫酸根离子；根据离子共存原则，水样中没有。根据题图知硫酸钡沉淀为2.33 g，即硫酸根离子为0.01 mol，碳酸钡沉淀的质量为6.27 g-2.33 g=3.94 g，碳酸钡的物质的量为,即碳酸根离子为0.02 mol，根据溶液呈电中性可知，一定存在，不能确定是否存在。
（1）水样为无色，所以仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是。
（2）由上述分析知，bc段有0.02 mol 溶解，消耗硝酸的物质的量为0.04 mol，硝酸的体积为。
（3）根据以上分析可知一定存在，假设水样中不存在氯离子，根据溶液呈电中性，，其物质的量浓度为。由于水样中还可能含有氯离子，所以钾离子的物质的量浓度的范围是。
（4）原水样中可能有氯离子，检验氯离子需要用硝酸酸化的硝酸银溶液，硫酸根离子和碳酸根离子会对其检验产生干扰，所以必须先除去这两种离子，实验步骤为取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液（或过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），若产生白色沉淀，则原水样中含有。
Ⅱ.（1）根据元素化合价分析，铁元素化合价升高，则次氯酸根离子作氧化剂，再根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平离子方程式：。
（2）根据前面的离子方程式可知，反应中转移6个电子时生成3个，所以当转移0.3 mol电子时，还原产物即氯离子的物质的量为0.15 mol。
（3）在一定温度下，溶解度小的溶液先形成沉淀析出，低温下向高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾至饱和析出高铁酸钾，说明在该温度下比的溶解度小。
15.答案：（1）强；
（2）；5.2
（3）b；当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪色；ad；0.11
解析：（1）（草酸氢钠）为易溶于水且易电离的钠盐，属于强电解质，其电离方程式为；
（2）为二元弱酸，，，，，由图可知，a点且，则；
b点且，，当溶液中时，，。
（3）酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操作方式如图b所示；
滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪色；
滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；
配制标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；
盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意；
读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意；
滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断，1L血液中的物质的量，含钙的质量为。

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