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第2课时　乙酸
题组一　乙酸的结构与酸性
1．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法正确的是(　　)
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊试液变蓝
2．下列可以证明乙酸是弱酸的事实是(　　)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
3．乙酸、水和乙醇的分子结构如下所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是(　　)
乙酸：；水：；乙醇：CH3—CH2—OH
A．羟基的活动性：乙酸＞水＞乙醇
B．乙酸、乙醇均显酸性
C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性
D．与金属钠反应的强烈程度：乙酸＞水＞乙醇
题组二　酯化反应及实验探究
4．下列关于酯化反应的说法正确的是(　　)
A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O
B．反应液混合时，顺序为先加入乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸
C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
5．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该装置能制备纯净的乙酸乙酯
B．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
C．乙试管中导管不能伸入液面下，是为了防止倒吸
D．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
6．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)
A．①蒸馏　②过滤　③分液
B．①分液　②蒸馏　③蒸馏
C．①蒸馏　②分液　③分液
D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤
题组三　多官能团物质性质判断及应用
7．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为(　　)
A．2 mol、2 mol B．3 mol、4 mol
C．4 mol、3 mol D．4 mol、4 mol
8．(2023·天津高一检测)某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是(　　)
A．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应
B．在一定条件下能发生还原反应、氧化反应
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．含有两种官能团
9．巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)
A．②④⑤ B．①③④
C．①②③⑤ D．①②③④⑤
10．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述错误的是(　　)
A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B．M与碳酸氢钠溶液完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C．M与氢氧化钠溶液完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
11．乙酸的结构式为，其发生下列反应时断键部位正确的是(　　)
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂
④乙酸生成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→＋H2O，是a、b键断裂
A．①②③ B．①②③④
C．②③④ D．①③④
12．已知反应＋乙―→＋H2O，则下列判断不正确的是(　　)
A．乙物质为甲醇
B．该反应为取代反应
C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气
D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色
13．现有乙酸和环己烷(C6H12)的混合物，若其中氧元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数是(　　)
A．1－ B.a
C. D.
14.1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是(　　)
A．该实验可以选择水浴加热
B．该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗
C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用
D．在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子
15．分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OH有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_________(填字母)。
A．一定含有—OH
B．一定含有—COOH
C．有机化合物A为乙醇
D．有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。
(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为__________________。
16．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初是从酸牛奶中得到并由此而得名。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。
完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：______________________________________。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：____________________________。
(3)乳酸发生下列变化：，所用的试剂a是________(填化学式，下同)，b是________；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：__________________________________。
(4)请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_______________，反应类型是______________。
(5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________________________________________________________________________。
题组一　乙酸的结构与酸性
1．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法正确的是(　　)
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊试液变蓝
答案　C
解析　乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊试液变红，D错误。
2．下列可以证明乙酸是弱酸的事实是(　　)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
答案　B
解析　稀乙酸溶液中含有未电离的乙酸分子，说明乙酸在水溶液中不能完全电离，故乙酸为弱酸。
3．乙酸、水和乙醇的分子结构如下所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是(　　)
乙酸：；水：；乙醇：CH3—CH2—OH
A．羟基的活动性：乙酸＞水＞乙醇
B．乙酸、乙醇均显酸性
C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性
D．与金属钠反应的强烈程度：乙酸＞水＞乙醇
答案　B
解析　基团之间相互影响使物质的性质不同，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，C正确；钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，D正确。
题组二　酯化反应及实验探究
4．下列关于酯化反应的说法正确的是(　　)
A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O
B．反应液混合时，顺序为先加入乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸
C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
答案　B
解析　CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A项错误；浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后将浓硫酸慢慢加入试管，并边加边振荡试管，最后再加入乙酸，B项正确；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此采取分液操作实现二者的分离，D项错误。
5．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该装置能制备纯净的乙酸乙酯
B．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
C．乙试管中导管不能伸入液面下，是为了防止倒吸
D．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
答案　C
解析　酯化反应为可逆反应，加入过量乙酸，也不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，故B错误；乙醇、乙酸易溶于水，导管口在液面下可发生倒吸，则乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸，故C正确。
6．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)
A．①蒸馏　②过滤　③分液
B．①分液　②蒸馏　③蒸馏
C．①蒸馏　②分液　③分液
D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤
答案　B
解析　乙酸钠和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。
题组三　多官能团物质性质判断及应用
7．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为(　　)
A．2 mol、2 mol B．3 mol、4 mol
C．4 mol、3 mol D．4 mol、4 mol
答案　C
解析　由柠檬酸的结构简式可知，1 mol柠檬酸分子中含有1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol；羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能与NaOH溶液反应，故最多消耗NaOH的物质的量为3 mol，C项正确。
8．(2023·天津高一检测)某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是(　　)
A．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应
B．在一定条件下能发生还原反应、氧化反应
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．含有两种官能团
答案　C
解析　该物质含有羟基，能和乙酸在一定条件下发生酯化反应，A正确；该物质含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，被还原；该物质含有羟基，能与氧气发生氧化反应，B正确；该物质含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；该物质含有碳碳双键和羟基两种官能团，D正确。
9．巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)
A．②④⑤ B．①③④
C．①②③⑤ D．①②③④⑤
答案　D
解析　巴豆酸中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能和HCl、Br2发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和纯碱、乙醇发生反应，故选项D正确。
10．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述错误的是(　　)
A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B．M与碳酸氢钠溶液完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C．M与氢氧化钠溶液完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
答案　C
解析　1 mol M与Na完全反应时—COOH、—OH各消耗1 mol Na，A项正确；1 mol M中只有—COOH与1 mol NaHCO3反应，B项正确；1 mol —COOH消耗1 mol OH－，—OH不与OH－反应，C项错误；M中既含有—OH，又含有—COOH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。
11．乙酸的结构式为，其发生下列反应时断键部位正确的是(　　)
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂
④乙酸生成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→＋H2O，是a、b键断裂
A．①②③ B．①②③④
C．②③④ D．①③④
答案　B
解析　乙酸是一元弱酸，能够在溶液中发生部分电离产生CH3COO－、H＋，电离方程式为CH3COOH??CH3COO－＋H＋，则乙酸发生电离时是a键断裂，①正确；乙酸具有羧基，乙醇具有醇羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应原理是“酸脱羟基醇脱氢”，②正确；CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，反应类型是取代反应，Br取代了甲基氢，断键部位是c键，③正确；两个乙酸分子脱去一分子水生成乙酸酐，一个乙酸分子断裂H—O键脱去H原子，另一个断裂C—O键脱去羟基，因此断键部位是a、b键，④正确。
12．已知反应＋乙―→＋H2O，则下列判断不正确的是(　　)
A．乙物质为甲醇
B．该反应为取代反应
C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气
D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色
答案　D
解析　根据反应化学方程式可知，乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也为取代反应，故A、B项正确；甲和丙分子中含有，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH，不能和溴发生加成反应，故D项错误。
13．现有乙酸和环己烷(C6H12)的混合物，若其中氧元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数是(　　)
A．1－ B.a
C. D.
答案　C
解析　乙酸的分子式为C2H4O2，环己烷的分子式为C6H12，则混合物中C、H原子数目之比为1∶2，C、H元素质量之比为12∶2＝6∶1，混合物中一共有三种元素，氧元素的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1－a，所以混合物中碳元素的质量分数为(1－a)×＝。
14.1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是(　　)
A．该实验可以选择水浴加热
B．该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗
C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用
D．在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子
答案　C
解析　据信息，该反应温度为115～125 ℃，不能用水浴加热，故A错误；1-丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B错误；长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正确；据酯化反应原理，1-丁醇分子脱去羟基中的氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误。
15．分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OH有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_________(填字母)。
A．一定含有—OH
B．一定含有—COOH
C．有机化合物A为乙醇
D．有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。
(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为__________________。
答案　(1)BD　(2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑　(3)CH3COOCH2CH3
(4)HOCH2COOH
解析　(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生的H2与消耗的B的物质的量之比为1∶1，根据分子式，则必含—OH，B的结构简式为HOCH2COOH。
16．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初是从酸牛奶中得到并由此而得名。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。
完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：______________________________________。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：____________________________。
(3)乳酸发生下列变化：，所用的试剂a是________(填化学式，下同)，b是________；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：__________________________________。
(4)请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_______________，反应类型是______________。
(5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________________________________________________________________________。
答案　(1)羟基、羧基　(2)＋2Na―→＋H2↑　(3)NaHCO3或NaOH或Na2CO3(任意一种即可)　Na　＋Na2CO3―→＋H2O＋CO2↑
(4)＋C2H5OH＋H2O　酯化反应(或取代反应)
(5)
解析　(2)金属钠与羟基、羧基都能发生反应生成氢气。(3)在乳酸中先加入的试剂a只与羧基反应，不能与羟基反应，则加入的试剂a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反应生成，后加入的试剂b与羟基发生反应，则加入的试剂b是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，故碳酸钠能与羧酸反应，不能与醇反应。(4)乳酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水。(5)两分子乳酸相互反应生成具有六元环状结构的物质，则分子间发生酯化反应。

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