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第二单元　重要的含氮化工原料
第1课时　氨气
[核心素养发展目标]　1.了解NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。
一、氨气的物理性质和喷泉实验
1．氨气的物理性质
颜色状态 气味 密度 溶解性 沸点
____气体 ____气味 ____空气 ______溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解____体积氨气 沸点低，易______
2.实验探究：喷泉实验
实验试剂及装置
操作 打开止水夹，挤压胶头滴管
现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成________，烧瓶内液体呈____
结论
喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。
打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？
________________________________________________________________________
若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？
________________________________________________________________________
(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1．下列有关氨气的性质叙述不正确的是(　　)
A．常温下是无色无味的气体
B．氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验
C．液态氨可用作制冷剂
D．可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
2．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　)
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
喷泉的常见类型及原理
方法 减小内压法 增大外压法
装置
原理 减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象
常见组合 NH3(水或盐酸) HCl(水或NaOH溶液) CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液) NaHCO3(盐酸) CaCO3(盐酸)
二、氨气的化学性质
1．实验探究
装置
现象 湿润的红色石蕊试纸______ 烧杯中有______
主要结论 浓氨水易______ NH3与HCl反应生成__________
特别提醒　可用浓盐酸检验氨水运输管道是否漏气。
2．化学性质
(1)氨气与水反应
①氨气溶于水时，大部分氨分子和水分子结合成一水合氨(NH3·H2O)，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。
②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_______________________________。
③氨水显弱碱性，电离方程式为______________________________________________，能使湿润的红色石蕊试纸变____或使酚酞溶液变____。
(2)氨气与酸反应(生成铵盐)
(3)从氮元素化合价预测NH3的性质
①NH3中N元素化合价为______价，处于______价态，因此NH3具有______性。
②写出下列转化的化学方程式：
a．氨气与氧气在加热和催化剂作用下生成NO：__________________________________。(氨的催化氧化)
b．氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu：____________________________________。
3．氨气的用途
(1)应用于氮肥工业和硝酸工业。
(2)NH3易液化，常用作制冷剂。
1．液氨和氨水有什么区别？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．氨的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，工业上由氨气制取硝酸有哪些反应步骤？写出反应过程的化学方程式。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(1)氨气是碱性气体，因此可用作制冷剂(　　)
(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O??NH＋OH－(　　)
(3)NH3中N元素为－3价，故NH3在氧化还原反应中只能作还原剂，不能作氧化剂(　　)
(4)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中间产生大量的白烟(　　)
1．下列关于氨水的说法不正确的是(　　)
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1
2．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)
A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
NH3还原性的表现
4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业制HNO3的重要反应之一)；
4NH3＋6NO5N2＋6H2O(除NO毒气)；
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(检查Cl2管道是否发生泄漏)。第二单元　重要的含氮化工原料
第1课时　氨气
[核心素养发展目标]　1.了解NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。
一、氨气的物理性质和喷泉实验
1．氨气的物理性质
颜色状态 气味 密度 溶解性 沸点
无色气体 刺激性气味 小于空气 极易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积氨气 沸点低，易液化
2.实验探究：喷泉实验
实验试剂及装置
操作 打开止水夹，挤压胶头滴管
现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，烧瓶内液体呈红色
结论 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。
打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？
提示　③④。
若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？
提示　①④⑤。
(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。
提示　打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。
1．下列有关氨气的性质叙述不正确的是(　　)
A．常温下是无色无味的气体
B．氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验
C．液态氨可用作制冷剂
D．可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
答案　A
解析　常温下氨气是无色、有刺激性气味的气体，A错误；氨气极易溶于水，可做喷泉实验，B正确；氨气易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，故液态氨可用作制冷剂，C正确；氨气溶于水，溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。
2．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　)
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
答案　B
解析　Cl2易溶于CCl4且易和NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，形成喷泉，A项不符合题意；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，不能形成喷泉，B符合题意；从a处鼓入空气，打开止水夹，HCl和NaCl溶液接触，因为HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强降低，可形成喷泉，C项不符合题意；加入生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，浓盐酸挥发，HCl进入烧瓶与NH3反应，使烧瓶内外产生较大压强差，可形成喷泉，D项不符合题意。
喷泉的常见类型及原理
方法 减小内压法 增大外压法
装置
原理 减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象
常见组合 NH3(水或盐酸) HCl(水或NaOH溶液) CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液) NaHCO3(盐酸) CaCO3(盐酸)
二、氨气的化学性质
1．实验探究
装置
现象 湿润的红色石蕊试纸变蓝 烧杯中有白烟
主要结论 浓氨水易挥发 NH3与HCl反应生成NH4Cl(白色固体颗粒)
特别提醒　可用浓盐酸检验氨水运输管道是否漏气。
2．化学性质
(1)氨气与水反应
①氨气溶于水时，大部分氨分子和水分子结合成一水合氨(NH3·H2O)，反应的化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O。
②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。
③氨水显弱碱性，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使酚酞溶液变红。
(2)氨气与酸反应(生成铵盐)
(3)从氮元素化合价预测NH3的性质
①NH3中N元素化合价为－3价，处于最低价态，因此NH3具有还原性。
②写出下列转化的化学方程式：
a．氨气与氧气在加热和催化剂作用下生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(氨的催化氧化)
b．氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。
3．氨气的用途
(1)应用于氮肥工业和硝酸工业。
(2)NH3易液化，常用作制冷剂。
1．液氨和氨水有什么区别？
提示　液氨是液态的氨气，是纯净物，所含粒子为NH3；氨水是氨气的水溶液，是混合物，所含粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋。
2．氨的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，工业上由氨气制取硝酸有哪些反应步骤？写出反应过程的化学方程式。
提示　①4NH3＋5O24NO＋6H2O，②2NO＋O2===2NO2，③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(1)氨气是碱性气体，因此可用作制冷剂(　　)
(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2ONH＋OH－(　　)
(3)NH3中N元素为－3价，故NH3在氧化还原反应中只能作还原剂，不能作氧化剂(　　)
(4)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中间产生大量的白烟(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
1．下列关于氨水的说法不正确的是(　　)
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1
答案　C
解析　氨气溶于水时，大部分氨分子与水分子反应生成NH3·H2O，NH3·H2O有很小一部分电离成NH和OH－。氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等里面。
2．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)
A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
答案　C
解析　此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应，不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成了NH4Cl(白烟)，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N2有6 mol电子转移，D正确。
NH3还原性的表现
4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业制HNO3的重要反应之一)；
4NH3＋6NO5N2＋6H2O(除NO毒气)；
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(检查Cl2管道是否发生泄漏)。(共32张PPT)
专题7　第二单元
第1课时　氨气
核心素养
发展目标
1.了解NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。
2.能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。
一、氨气的物理性质和喷泉实验
二、氨气的化学性质
课时对点练
内容索引
氨气的物理性质和喷泉实验
一
1.氨气的物理性质
颜色状态 气味 密度 溶解性 沸点
_____气体 _______气味 _____空气 _____溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解_____体积氨气 沸点低，易_____
无色
刺激性
小于
极易
700
液化
2.实验探究：喷泉实验
实验试剂及装置
操作 打开止水夹，挤压胶头滴管
现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_________，烧瓶内液体呈_____
结论 ______________________________
红色喷泉
红色
NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
深度思考
(1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。
打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？
提示　③④。
深度思考
若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？
提示　①④⑤。
(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。
深度思考
提示　打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。
1.下列有关氨气的性质叙述不正确的是
A.常温下是无色无味的气体
B.氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验
C.液态氨可用作制冷剂
D.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
√
应用体验
常温下氨气是无色、有刺激性气味的气体，A错误；
氨气极易溶于水，可做喷泉实验，B正确；
氨气易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，故液态氨可用作制冷剂，C正确；
氨气溶于水，溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。
2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是
应用体验
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打
开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹
应用体验
√
Cl2易溶于CCl4且易和NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，形成喷泉，A项不符合题意；
CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，不能形成喷泉，B符合题意；
从a处鼓入空气，打开止水夹，HCl和NaCl溶液接触，因为HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强降低，可形成喷泉，C项不符合题意；
加入生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，浓盐酸挥发，HCl进入烧瓶与NH3反应，使烧瓶内外产生较大压强差，可形成喷泉，D项不符合题意。
归纳总结
喷泉的常见类型及原理
方法 减小内压法 增大外压法
装置
归纳总结
返回
原理 减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象
常见组合 NH3(水或盐酸) HCl(水或NaOH溶液) CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液) NaHCO3(盐酸)
CaCO3(盐酸)
氨气的化学性质
二
1.实验探究
装置
现象 湿润的红色石蕊试纸_____ 烧杯中有_____
主要结论 浓氨水易_____ NH3与HCl反应生成___________
__________
特别提醒　可用浓盐酸检验氨水运输管道是否漏气。
变蓝
白烟
挥发
NH4Cl(白色
固体颗粒)
2.化学性质
(1)氨气与水反应
①氨气溶于水时，大部分氨分子和水分子结合成一水合氨(NH3·H2O)，反应的化学方程式为______________________。
②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_______________
____________。
③氨水显弱碱性，电离方程式为_____________________，能使湿润的红色石蕊试纸变____或使酚酞溶液变____。
NH3＋H2O　　NH3·H2O
NH3↑＋H2O
蓝
红
(2)氨气与酸反应(生成铵盐)
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
白烟
(3)从氮元素化合价预测NH3的性质
①NH3中N元素化合价为_____价，处于______价态，因此NH3具有______性。
－3
最低
还原
②写出下列转化的化学方程式：
a.氨气与氧气在加热和催化剂作用下生成NO：____________________
_______。(氨的催化氧化)
b.氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu：______________________
_____________。
3.氨气的用途
(1)应用于氮肥工业和硝酸工业。
(2)NH3易液化，常用作制冷剂。
＋6H2O
＋3Cu＋3H2O
1.液氨和氨水有什么区别？
深度思考
提示　液氨是液态的氨气，是纯净物，所含粒子为NH3；氨水是氨气的水溶液，是混合物，所含粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、　 、OH－、H＋。
2.氨的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，工业上由氨气制取硝酸有哪些反应步骤？写出反应过程的化学方程式。
深度思考
②2NO＋O2===2NO2，
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
正误判断
(1)氨气是碱性气体，因此可用作制冷剂
(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O　　 　
＋OH－
(3)NH3中N元素为－3价，故NH3在氧化还原反应中只能作还原剂，不能作氧化剂
(4)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中间产生大量的白烟
×
×
×
×
1.下列关于氨水的说法不正确的是
A.氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨
　分子
B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D.在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、　　、NH3的物质的量浓度之和为
　1 mol·L－1
√
应用体验
氨气溶于水时，大部分氨分子与水分子反应生成NH3·H2O，NH3·H2O有很小一部分电离成　　和OH－。氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等里面。
2.氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
√
应用体验
此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应，不可能为复分解反应，C错误；
Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；
反应生成了NH4Cl(白烟)，A正确；
2NH3　　 　N2，所以生成1 mol N2有6 mol电子转移，D正确。
归纳总结
NH3还原性的表现
返回
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(检查Cl2管道是否发生泄漏)。

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