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专题02 阿伏加德罗常数的判断
目录
【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用 1
【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算 3
【考向三】一定量的物质中化学键的计算 4
【考向四】有关特殊微观粒子的考查 6
【考向五】混合物中微粒数的计算 8
【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算 9
【考向七】物质转化中的隐含反应 11
【考向八】溶液中微粒数的计算 13
14
【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
【典例1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_____________。
A．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为
B．（2023·海南卷）5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．（2023·浙江6月）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2023·广东卷）含有的共价键数目为
E．（2023·辽宁卷）11.2LCO2含π键数目为NA
F．（2022·全国甲卷）25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA
G．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为
H．（2022·辽宁卷）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
I．（2024·广东·）与反应生成，转移电子数目为
J．（2024·吉林·）标准状况下，中原子总数为
1．物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。如1 molH和1 molNaCl。
2．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
3．6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，数值约为6.02×1023；NA6.02×1023/mol。
4．摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
5．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
6．气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
（1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
（4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。
如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
7．阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
（1）记忆方法：三正比、二反比、一连比。
类型 描述 关系
三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比
同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比
同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比
二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比
（2）应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。
8．必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA。
（1）缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA。
（2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA。
（3）缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA。
（4）概念的思维定势：等物质的量不能代替具体的物质的量。
【变式1-1】（2024·四川德阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( )
A．11.2L所含分子数目为
B．10g所含中子的数目为
C．0.1mol·L-1溶液中，数目小于
D．11.2L标况下的NO与足量充分反应，转移电子的数目为
【变式1-2】（2024·四川·一模）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是( )
A．的体积是
B．中含有个配位键
C．的氨水溶液中分子数小于
D．中含有的孤电子对数目为
【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
【典例2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_________________________。
A．（2023·全国卷）标准状况下，中电子的数目为
B．（2023·广东卷）和的混合物中含，则混合物中质子数为
C．（2024·海南·）超重水()所含的电子数目为
D．（2024·江西·）22.4L15N2含有的中子数为16NA
E．（2024·贵州·）中含有的中子数为
F．（2022·辽宁卷）1.8gO中含有的中子数为NA
G．（2022·浙江6月）8g CH4含有中子数为3NA
H．（2022·海南卷）2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
1．常见的原子
符号 H C N O Cl
2．质量数、质子数、中子数和电子数之间的数量关系
（1）质量数＝质子数+中子数≈原子的相对原子质量
（2）质子数＝各微粒原子序数之和
（3）中子数＝各微粒中子数之和
（4）电子数＝各微粒电子数之和±电荷数
（5）电中性微粒：中子、原子、分子和取代基，质子数＝电子数
3．1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数 电子数 中子数
H2O 10NA 10NA 8NA
NH3 10NA 10NA 7NA
Na+ 11NA 10NA 12NA
F－ 9NA 10NA 10NA
NH4+ 11NA 10NA 7NA
OH－ 9NA 10NA 8NA
【变式2-1】（24-25高三上·河南·阶段练习）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．0.1molSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NA
B．1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NA
C．1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NA
D．0.1molFe和0.lmolCl2在加热条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA
【变式2-2】（24-25高三上·上海·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．室温下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为
B．的烃分子中含有键的数目一定为
C．与足量的反应，转移的电子数为
D．中所含质子数为
【考向三】一定量的物质中化学键的计算
【典例3】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_________________________。
A．（2023·全国卷）异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·广东卷）含有的共价键数目为
C．（2023·湖北卷）1molSi含Si-Si键的数目约为
D．（2023·辽宁卷）含键数目为
E．（2024·江西·）12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
F．（2024·江西·）1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA
G．（2024·贵州·）标准状况下，中含键数目为
H．（2024·广东·）中含有键的数目为
J．（2024·河北·）中键的数目为
1．化学键与物质类别的关系
（1）只含共价键的物质。
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等；
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、K2O等。
（3）既含有离子键又含有共价键的物质：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等。
（4）无化学键的物质：惰性气体等。
（5）碳碳双键中，存在一个σ键，一个π键，而碳碳三键中，存在一个σ键，两个π键。
2．物质的化学键
（1）某些特殊物质中所含化学键。
物质 白磷 金刚石/晶体硅 SiO2 石墨
结构
化学键 P—P C—C/Si—Si Si—O C—C
化学键数 6 2 4 1.5
（2）苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H。
（3）1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol。
（4）H2O2、CnH2n+2中化学键的数目为3、3n+1。
（5）注意同分异构体中所含化学键数目可能不同。
结构式1 结构式2
C2H6O
碳碳键数 1 0
碳氢键数 5 6
碳氧键数 1 2
（6）同一通式，连接方式不同，化学键数目不同。
CnH2n 链状结构 环状结构
碳碳单键数 n－2 n
碳碳双键数 1 0
碳氢单键数 2n 2n
【变式3-1】（2024·江苏南京·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，V L气态烯烃(CnH2n)含碳碳双键的数目为NA
B．1 L Al2(SO4)3溶液中，若c(Al3+)=2 mol·L-1，则的数目为3NA
C．30 g 乙酸含H—O键的数目为NA
D．一定量硝酸与铁粉反应放出1 mol气体，则转移电子数一定是3NA
【变式3-2】（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）工业上用N2和H2合成NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．消耗0.1mol H2时，生成N-H键数目为0.2NA
B．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应
C．0.4mol N2所含电子的数目为4NA
D．氧化22.4L NH3生成NO，消耗O2分子数为2NA
【考向四】有关特殊微观粒子的考查
【典例4】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_________________________。
A．（2022·浙江卷）1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B．（2022·海南卷）含有的中子数为1.3NA
C．（2022·辽宁卷）中含有的中子数为
D．（2024·河北·）晶体中离子的数目为
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
1．一些特殊微粒
（1）Ne：是单原子分子；
（2）臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
（3）D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
（4）16O2、17O2、18O2；16O、17O、18O；35Cl、37Cl中的中子数不同；
（5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比。
2．特殊的离子组成
（1）共价化合物中不含离子。
（2）固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子。
（3）离子化合物XaYb中所含的离子。
非金属Y的价态 最低负价 非最低负价
所含离子 Xb+和Ya－ Xb+和Yba－
（4）酸式盐在不同状态下所含离子。
不同状态 弱酸的酸式盐NaHCO3 强酸的酸式盐NaHSO4
固体 Na+和HCO3－ Na+和HSO4－
熔融 Na+和CO32－ Na+和HSO4－
水溶液 Na+和HCO3－ Na+、H+和SO42－
【变式4-1】（24-25高三上·湖北·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。已知反应，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，中所含的电子数为
B．生成时转移的电子数为
C．中O原子的价层电子对数目为
D．溶液中阳离子数目为
【变式4-2】（24-25高三上·青海·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．固体中含有的阴离子数为
B．将个分子通入水中，得到的溶液
C．在空气中加热，充分反应后转移的电子数为
D．将通入足量水中，得到的溶液中含有的分子数为
【考向五】混合物中微粒数的计算
【典例5】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是_________________________。
A．（2023·广东卷）和的混合物中含，则混合物中质子数为
B．（2022·浙江卷）乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．（2024·广东·）和的混合气体含有的分子数目为
1.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式。
（1）若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。
（2）若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
2.若混合气体能发生反应且反应可逆，因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
【变式5-1】（24-25高三上·辽宁大连·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA
B．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA
C．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.6NA
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，当放出9.2kJ热量时转移电子数为0.6NA
【变式5-2】（24-25高三上·浙江·期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA
B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中数目为0.1NA
C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA
D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA
【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算
【典例6】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_________________________。
A．（2023·海南卷）2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：，每生成转移电子数目为
C．（2023·重庆卷）已知反应：，若消耗(标准状况)，转移的电子数为
D．（2024·海南·）过量C与充分反应转移电子数目为
E．（2022·浙江卷）足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
F．（2022·河北卷）3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
G．（2024·贵州·），每生成，转移电子数为
H．（2024·河北·），该反应中每转移电子生成的数目为
过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
1．掌握常考反应中转移的电子数。
反应 物质 转移电子数(NA)
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1
1 mol O2 2
Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
+I +(H+) 1 mol I2
NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75
+Cl +(H+) 3 molCl2 5
NH4NO2→N2 1 mol N2 3
2．注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子。
3．量不同，所表现的化合价不同：如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
4．转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
（1）注意变价元素。
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA
Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA
Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA
2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA
（2）其他重要氧化还原反应。
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA
3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA
4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA
2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA
【变式6-1】（2024·海南·一模）水合肼()是一种重要的化工原料，制备原理为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每消耗，转移的电子数目为
B．中含有共价键的数目为
C．溶液中含的数目为
D．溶于水中，含氮元素的微粒数之和为
【变式6-2】（24-25高三上·甘肃白银·阶段练习）Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，其反应原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．39g Na2O2晶体中离子的数目为1.5NA
B．22.4L CO2中σ键的数目为2NA
C．1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目为NA
D．该反应中转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
【考向七】物质转化中的隐含反应
【典例7】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_________________________。
A．（2024·海南·）与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
B．（2022·全国卷）电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
C．（2022·浙江卷）和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
常见的可逆反应有：
①2SO2＋O22SO3，
②N2＋3H22NH3。
③Cl2＋H2OHCl＋HClO。
④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。
⑤2NO2N2O4。
⑥H2＋I22HI。
⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据。
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止。
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止。
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止。
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止。
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据。
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气。
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
如下列为常见的隐含反应：
（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4；△H＜0。
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解，如电解氯化钠溶液，逸出的氯气的体积比氢气的小。
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电。
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属。
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系。
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系。
【变式7-1】（24-25高三上·江西宜春·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为2NA
B．70g C5H10的烃分子中含有C-C共价键的数目可能为4NA
C．常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
D．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA
【变式7-2】（2024·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．中含有的电子数为
B．明矾净水时，的形成的胶粒的数目为
C．晶体中含有的硅氧键数目为
D．一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于
【考向八】溶液中微粒数的计算
【典例8】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是_________________________。
A．（2023·海南卷）完全溶于所得溶液，微粒数目为
B．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
C．（2023·浙江卷）标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D．（2023·广东卷）体积为的溶液中，数目为NA
E．（2024·海南·）溶液中的数目为
F．（2024·贵州·）溶液中含有的数目为
G．（2024·广东·）溶液中含的数目为NA
H．（2024·河北·）溶液中的数目为NA
J．（2024·吉林·）溶液中，数目为
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH 的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH 的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L 1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
【变式8-1】（24-25高三上·山东泰安·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1mol铜和足量浓硝酸反应可收集的分子数为
C．25℃时，1.0L的溶液中，含有的数目为
D．标准状况下，22.4LHCl分子中含有的数目为
【变式8-2】（2024·全国·模拟预测）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L HCl所含的原子数为
B．1 L 的NaClO溶液中含有的数目为
C．过程①中每生成71 g Cl2需要转移电子的数目为
D．过程②中每消耗0.5 mol Cl2生成的数目为
1．（2024·海南·）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．超重水()所含的电子数目为
B．溶液中的数目为
C．过量C与充分反应转移电子数目为
D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
2．（2024·江西·）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
3．（2024·贵州·）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
4．（2024·广东·）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和的混合气体含有的分子数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
5．（2024·浙江·）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是( )
A．X表示
B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
6．（2024·河北·）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
7．（2024·吉林·）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
8．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
9．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
10．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
11．（2022·全国卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
12．（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
13．（2022·浙江卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
14．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
15．（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
16．（2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为0.01NA
17．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
18．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
1．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）侯德榜是我国近代著名化学家，侯氏制碱法的原理是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，含键数目为
B．分子含孤电子对数目为
C．晶体含离子数目为
D．中数目为
2．（24-25高三上·湖北·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．64g Cu与足量的S完全反应转移电子数为2NA
B．含0.1mol FeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移电子数为0.1NA
C．1mol C2H6O分子中含有极性共价键的数目可能为7NA
D．标准状况下，22.4L NH3溶于水，溶液中NH3·H2O和的微粒数之和为NA
3．（24-25高三上·重庆·阶段练习）资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如催化加氢可合成高附加值产品乙醇，反应原理为： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含有的分子数为
B．与充分反应，放出的热量
C．质量分数为的乙醇水溶液含有的氧原子数为
D．每消耗转移电子数为2
4．（24-25高三上·广东广州·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，44.8LCH2Cl2含有的分子数为2NA
B．0.1mol14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NA
C．64g环状S8 ()分子中含有的S-S键数为2NA
D．23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA
5．（24-25高三上·四川内江·阶段练习）下列说法正确的是( )
A．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
B．CH2=CH2+H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1 NA
D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 NA
6．（2024·全国·模拟预测）氮及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L NH3、NO混合气体中的N原子数为
B．反应①生成28 g N2，则转移电子数为
C．50 g Mg3N2中含有的分子数为
D．反应③中，10 g Mg3N2与50 g水反应，溶液中数目为
7．（24-25高三上·湖南·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ键数为2.4NA
B．碱性氢氧燃料电池中，1molO2参与反应转移电子数为2NA
C．在标准状况下，11.2L稀有气体含原子数为NA
D．在中，2.0g含中子数为0.95NA
8．（24-25高三上·广西·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．中含有键的数目为3NA
B．常温常压下，的中含有的中子数为NA
C．固体中含有的分子数目为NA
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
9．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含有的共价键数目为
B．和的混合气体含有的分子数目为
C．溶液中，数目为
D．反应生成，转移的电子数目为
10．（24-25高三上·河北沧州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.2g 中的数目为0.1
B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2
C．常温常压下，124g 中所含P—P的数目为4
D．1mol中σ键的个数为10
11．（24-25高三上·安徽合肥·阶段练习）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．与足量水反应，转移电子个数为
B．0.2mol Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为
C．标准状况下，22.4L氯气通入水中，
D．与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为
12．（24-25高三上·吉林·阶段练习）光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A．标准状况下，光气中含键的数目为
B．中含的数目为
C．常温下中含原子数约为
D．分子中含大π键的数目为
13．（24-25高三上·北京·期中）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol氨基()中含有个质子
B．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2
C．1.0溶液中，数目为3
D．22.4L(标准状况)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2
14．（23-24高三下·浙江·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.3g钠与重水()充分反应产生0.2g
B． 溶液中含和微粒总数为
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体中共含有4个键
D．已知燃烧热数值为285.8，则放热285.8时共消耗分子总数一定为
15．（24-25高三上·陕西·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为
B．由和组成的混合气体含有的原子总数为
C．标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为
D．在核反应中，含有的中子数为
16．（24-25高三上·贵州贵阳·阶段练习）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3
B．0.5mol雄黄(，结构)含有0.5个S-S键
C．足量的铜与0.5L12mo/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6
D．标准状况下，86g的体积为22.4L
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专题02 阿伏加德罗常数的判断
目录
【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用 1
【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算 4
【考向三】一定量的物质中化学键的计算 6
【考向四】有关特殊微观粒子的考查 9
【考向五】混合物中微粒数的计算 11
【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算 13
【考向七】物质转化中的隐含反应 16
【考向八】溶液中微粒数的计算 19
22
【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用
【典例1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_____________。
A．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为
B．（2023·海南卷）5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．（2023·浙江6月）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2023·广东卷）含有的共价键数目为
E．（2023·辽宁卷）11.2LCO2含π键数目为NA
F．（2022·全国甲卷）25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA
G．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为
H．（2022·辽宁卷）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
I．（2024·广东·）与反应生成，转移电子数目为
J．（2024·吉林·）标准状况下，中原子总数为
解析：A．Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，A错误；
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，B错误；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；
D．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，D错误；
E．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，E错误；
F．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，F错误；
G．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，G错误；
H．没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，H错误。
I．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，I错误；
J．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，J错误；
答案：ABCDEFGHIJ
1．物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。如1 molH和1 molNaCl。
2．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
3．6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，数值约为6.02×1023；NA6.02×1023/mol。
4．摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
5．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
6．气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
（1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
（4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。
如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
7．阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
（1）记忆方法：三正比、二反比、一连比。
类型 描述 关系
三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比
同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比
同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比
二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比
（2）应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。
8．必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA。
（1）缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA。
（2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA。
（3）缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA。
（4）概念的思维定势：等物质的量不能代替具体的物质的量。
【变式1-1】（2024·四川德阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( )
A．11.2L所含分子数目为
B．10g所含中子的数目为
C．0.1mol·L-1溶液中，数目小于
D．11.2L标况下的NO与足量充分反应，转移电子的数目为
答案：D
解析：A．没有注明条件，无法计算甲烷的微粒数目，A错误；
B．的摩尔质量为20g/mol，故10g为0.5mol，所含中子的数目为0.5mol×10×NA=5NA，B错误；
C．体积未知，无法计算0.1mol·L-1溶液中数目，C错误；
D．11.2L标况下的NO物质的量为0.5mol，根据反应，与足量充分反应生成0.5molNO2，转移电子的数目为，D正确；
答案选D。
【变式1-2】（2024·四川·一模）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是( )
A．的体积是
B．中含有个配位键
C．的氨水溶液中分子数小于
D．中含有的孤电子对数目为
答案：B
解析：A．17g的物质的量为1mol，未说明1mol所处的温度和压强，无法计算其体积，A错误；
B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，1的配位键为2，B正确；
C．0.1氨水溶液的体积未知，无法计算0.1的氨水溶液中氨气分子数目，C错误；
D．孤电子对是指原子中未成键的价电子对，中NH3分子中N原子的孤电子对用于形成配位键，则N原子上无孤对电子，Cl原子和Al原子共用1个电子对，则氯原子上还有3对孤电子对，则1中含有的孤电子对数目为(3×3)NA=9，D错误；
故选B。
【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
【典例2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2023·全国卷）标准状况下，中电子的数目为
B．（2023·广东卷）和的混合物中含，则混合物中质子数为
C．（2024·海南·）超重水()所含的电子数目为
D．（2024·江西·）22.4L15N2含有的中子数为16NA
E．（2024·贵州·）中含有的中子数为
F．（2022·辽宁卷）1.8gO中含有的中子数为NA
G．（2022·浙江6月）8g CH4含有中子数为3NA
H．（2022·海南卷）2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
解析：A．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，A错误；
B．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，B正确；
C．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，C正确。
D．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，D错误。
E．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，E错误。
F．1个O原子中含有10个中子，1.8gO的物质的量为n（O）＝＝0.1mol，故1.8gO中含有中子的物质的量为1mol，中子数为NA，F正确。
G．CH4分子中有6个中子，8g CH4的物质的量为0.5mol，因此，8g CH4含有的中子数为3NA，G正确。
H．56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，H错误。
答案：BCFG
1．常见的原子
符号 H C N O Cl
2．质量数、质子数、中子数和电子数之间的数量关系
（1）质量数＝质子数+中子数≈原子的相对原子质量
（2）质子数＝各微粒原子序数之和
（3）中子数＝各微粒中子数之和
（4）电子数＝各微粒电子数之和±电荷数
（5）电中性微粒：中子、原子、分子和取代基，质子数＝电子数
3．1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数 电子数 中子数
H2O 10NA 10NA 8NA
NH3 10NA 10NA 7NA
Na+ 11NA 10NA 12NA
F－ 9NA 10NA 10NA
NH4+ 11NA 10NA 7NA
OH－ 9NA 10NA 8NA
【变式2-1】（24-25高三上·河南·阶段练习）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．0.1molSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NA
B．1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NA
C．1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NA
D．0.1molFe和0.lmolCl2在加热条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA
答案：A
解析：A．二氧化硅中每个硅原子形成4个硅氧键，则0.1mol二氧化硅中含有的硅氧键键数目为0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故A错误；
B．超重水的电子数为10，则1.1g超重所含的电子数目为×10×NAmol—1=0.5NA，故B正确；
C．氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子在溶液中水解使溶液呈碱性，所以1L0.1mol·L-1氟化钠溶液中氟离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C正确；
D．铁与氯气在加热条件下反应只能生成氯化铁，则0.1mol铁和0.lmol氯气在加热条件下充分反应时，氯气不足量，则反应转移电子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；
故选A。
【变式2-2】（24-25高三上·上海·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．室温下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为
B．的烃分子中含有键的数目一定为
C．与足量的反应，转移的电子数为
D．中所含质子数为
答案：A
解析：A．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，0.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA，故A项正确；
B．该分子可能是不饱和的烯烃，含有C-C键4NA，也可能是饱和的环烷烃，含有C-C键5NA，故B项错误；
C．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，1mol SO2与足量反应时转移的电子数小于2NA，故C项错误；
D．1个D218O分子含有10个质子，D218O的摩尔质量为22g/mol，2.0g中含有的质子数为：，故D项错误；
故本题选A。
【考向三】一定量的物质中化学键的计算
【典例3】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国卷）异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·广东卷）含有的共价键数目为
C．（2023·湖北卷）1molSi含Si-Si键的数目约为
D．（2023·辽宁卷）含键数目为
E．（2024·江西·）12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
F．（2024·江西·）1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA
G．（2024·贵州·）标准状况下，中含键数目为
H．（2024·广东·）中含有键的数目为
J．（2024·河北·）中键的数目为
解析：A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，B错误；
C. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为，C错误；
D．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，D错误；
E．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，E错误；
F．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，F错误；
G．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，G正确；
H．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，H正确；
J．(即)中键的数目为，J正确；
答案：AGHJ
1．化学键与物质类别的关系
（1）只含共价键的物质。
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等；
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、K2O等。
（3）既含有离子键又含有共价键的物质：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等。
（4）无化学键的物质：惰性气体等。
（5）碳碳双键中，存在一个σ键，一个π键，而碳碳三键中，存在一个σ键，两个π键。
2．物质的化学键
（1）某些特殊物质中所含化学键。
物质 白磷 金刚石/晶体硅 SiO2 石墨
结构
化学键 P—P C—C/Si—Si Si—O C—C
化学键数 6 2 4 1.5
（2）苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H。
（3）1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol。
（4）H2O2、CnH2n+2中化学键的数目为3、3n+1。
（5）注意同分异构体中所含化学键数目可能不同。
结构式1 结构式2
C2H6O
碳碳键数 1 0
碳氢键数 5 6
碳氧键数 1 2
（6）同一通式，连接方式不同，化学键数目不同。
CnH2n 链状结构 环状结构
碳碳单键数 n－2 n
碳碳双键数 1 0
碳氢单键数 2n 2n
【变式3-1】（2024·江苏南京·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，V L气态烯烃(CnH2n)含碳碳双键的数目为NA
B．1 L Al2(SO4)3溶液中，若c(Al3+)=2 mol·L-1，则的数目为3NA
C．30 g 乙酸含H—O键的数目为NA
D．一定量硝酸与铁粉反应放出1 mol气体，则转移电子数一定是3NA
答案：A
解析：A．1个烯烃(CnH2n)分子只含1个碳碳双键，则标准状况下V L气态烯烃(CnH2n)含碳碳双键的数目为，故A正确；
B．铝离子水解，当c(Al3+)=2 mol·L-1，即n(Al3+)=2 mol时，由于铝离子会水解，则n()>3 mol，故B错误；
C．30g乙酸的物质的量n(CH3COOH)=0.5 mol，1个CH3COOH分子含1个氢氧键，故30 g乙酸中n(H—O)=0.5 mol，故C错误；
D．硝酸与铁反应的还原产物可能是NO、NO2、N2O4等，由于气体成分不确定，故转移电子数也不确定，故D错误；
故选A。
【变式3-2】（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）工业上用N2和H2合成NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．消耗0.1mol H2时，生成N-H键数目为0.2NA
B．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应
C．0.4mol N2所含电子的数目为4NA
D．氧化22.4L NH3生成NO，消耗O2分子数为2NA
答案：A
解析：A．合成氨反应中，每消耗3mol 氢气生成2mol氨气，2mol氨气含6mol N-H键，所以消耗0.1mol氢气可生成0.2NAN-H键，A正确；
B．合成氨为放热反应，B错误；
C．每个N2分子中含14个电子，故0.4mol N2 含电子数为5.6NA，C错误；
D．没有给出温度和压强，22.4L气体物质的量不确定，D错误；
答案选A。
【考向四】有关特殊微观粒子的考查
【典例4】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．（2022·浙江卷）1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B．（2022·海南卷）含有的中子数为1.3NA
C．（2022·辽宁卷）中含有的中子数为
D．（2024·河北·）晶体中离子的数目为
解析：A．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，A错误；
B．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，B不正确；
C．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故C正确；
D．由和构成，晶体中离子的数目为，D错误。
D错误；
答案：C
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
1．一些特殊微粒
（1）Ne：是单原子分子；
（2）臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
（3）D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
（4）16O2、17O2、18O2；16O、17O、18O；35Cl、37Cl中的中子数不同；
（5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比。
2．特殊的离子组成
（1）共价化合物中不含离子。
（2）固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子。
（3）离子化合物XaYb中所含的离子。
非金属Y的价态 最低负价 非最低负价
所含离子 Xb+和Ya－ Xb+和Yba－
（4）酸式盐在不同状态下所含离子。
不同状态 弱酸的酸式盐NaHCO3 强酸的酸式盐NaHSO4
固体 Na+和HCO3－ Na+和HSO4－
熔融 Na+和CO32－ Na+和HSO4－
水溶液 Na+和HCO3－ Na+、H+和SO42－
【变式4-1】（24-25高三上·湖北·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。已知反应，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，中所含的电子数为
B．生成时转移的电子数为
C．中O原子的价层电子对数目为
D．溶液中阳离子数目为
答案：C
解析：A．标准状况下中所含电子数为：，A错误；
B．方程式中F元素由0价降低为-1价，生成（1mol）时转移的电子数为，B错误；
C．中O所含的价层电子对数为：，C正确；
D．溶液中阳离子为钠离子和氢离子，阳离子数目大于，D错误；
故选C。
【变式4-2】（24-25高三上·青海·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．固体中含有的阴离子数为
B．将个分子通入水中，得到的溶液
C．在空气中加热，充分反应后转移的电子数为
D．将通入足量水中，得到的溶液中含有的分子数为
答案：A
解析：A．为1mol，1个Na2O2中有1个过氧根，1mol固体中含有的阴离子数为，故A正确；
B．将个分子通入水中，没有溶液的体积，无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；
C．在空气中加热，充分反应后转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．没有标准状况无法计算氯气的物质的量，氯气与水反应是可逆反应，无法计算的溶液中分子数，故D错误；
故选A。
【考向五】混合物中微粒数的计算
【典例5】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．（2023·广东卷）和的混合物中含，则混合物中质子数为
B．（2022·浙江卷）乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．（2024·广东·）和的混合气体含有的分子数目为
解析：A．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，A正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B错误；
C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；
答案：BC
1.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式。
（1）若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。
（2）若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
2.若混合气体能发生反应且反应可逆，因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
【变式5-1】（24-25高三上·辽宁大连·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA
B．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA
C．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.6NA
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，当放出9.2kJ热量时转移电子数为0.6NA
答案：D
解析：A．假设标准状况下11.2L气体都是乙烯，则n(C2H4)＝0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对；假设标准状况下11.2L气体都是环丙烷，则n(C3H6)＝0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，所以标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对的数目在3NA～4.5NA之间，A错误；
B．反应生成的氧气中的氧原子均来自Na2O2，7.8g Na2O2(即0.1mol)与足量的水(H218O )反应生成0.05mol氧气，其所含的中子数为：，B错误；
C．C2H4O中共价键全部为共价单键时，其σ键数目最多，此时结构为，1个分子中含7个σ键，则4.4gC2H4O(即0.1mol)中含有σ键数目最多为0.7NA，C错误；
D．由反应可知，放出9.2kJ热量时消耗0.1mol氮气，转移电子数为，D正确；
故选D。
【变式5-2】（24-25高三上·浙江·期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA
B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中数目为0.1NA
C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA
D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA
答案：A
解析：A．46g14N16O2所含的电子数为，46g12C16O2所含的电子数为，因此46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA，A正确；
B．CH3COONH4溶于水后，有部分水解，数目小于0.1NA，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此2.24LCH4含有的原子数小于0.5NA ，C错误；
D．1mol苯中σ键有碳碳键和碳氢键共12NA，因此0.1mol苯中σ键为1.2NA，D错误；
答案选A。
【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算
【典例6】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．（2023·海南卷）2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：，每生成转移电子数目为
C．（2023·重庆卷）已知反应：，若消耗(标准状况)，转移的电子数为
D．（2024·海南·）过量C与充分反应转移电子数目为
E．（2022·浙江卷）足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
F．（2022·河北卷）3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
G．（2024·贵州·），每生成，转移电子数为
H．（2024·河北·），该反应中每转移电子生成的数目为
解析：A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，A正确；
B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B错误；
C．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，C正确；
D．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，D错误；
E．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，E错误；
F．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，F错误；
G．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，G错误；
H．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，H错误；
答案：AC
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
1．掌握常考反应中转移的电子数。
反应 物质 转移电子数(NA)
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1
1 mol O2 2
Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
+I +(H+) 1 mol I2
NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75
+Cl +(H+) 3 molCl2 5
NH4NO2→N2 1 mol N2 3
2．注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子。
3．量不同，所表现的化合价不同：如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
4．转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
（1）注意变价元素。
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA
Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA
Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA
2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA
（2）其他重要氧化还原反应。
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA
3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA
4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA
2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA
【变式6-1】（2024·海南·一模）水合肼()是一种重要的化工原料，制备原理为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每消耗，转移的电子数目为
B．中含有共价键的数目为
C．溶液中含的数目为
D．溶于水中，含氮元素的微粒数之和为
答案：A
解析：A．反应物中的N化合价为-3，产物中的N化合价为-2，因此每消耗，转移的电子数目为，A选项正确；
B．水合肼是由N2H4和H2O构成的，其中1mol N2H4含有4mol N-H和1mol N-N；而1mol H2O含有2mol O-H，因此含有的共价键数目是7，B选项错误；
C．因会水解，则溶液中含的数目小于，C选项错误；
D．没有说明是标准状况，无法计算的物质的量，D选项错误；
故选A。
【变式6-2】（24-25高三上·甘肃白银·阶段练习）Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，其反应原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．39g Na2O2晶体中离子的数目为1.5NA
B．22.4L CO2中σ键的数目为2NA
C．1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目为NA
D．该反应中转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
答案：A
解析：A．Na2O2中含Na+、，故39g Na2O2晶体中离子的数目为×3NA=1.5NA，A项正确；
B． 未知是否标况下，不能使用22.4L/mol，不可计算，B项错误；
C．Na2CO3溶液中碳酸根离子发生水解反应，故1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目小于NA，C项错误；
D．反应是歧化反应，Na2O2中氧元素化合价是-1，一部分升高到0价，一部分降价到-2，生成1molO2时，转移电子数时2mol，故该反应中转移1 mol电子生成O2的数目为0.5NA，D项错误；
故答案选A。
【考向七】物质转化中的隐含反应
【典例7】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．（2024·海南·）与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
B．（2022·全国卷）电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
C．（2022·浙江卷）和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
解析：A．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，故A错误；
B．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故B错误；
C．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，C说法不正确。
答案：ABC
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
常见的可逆反应有：
①2SO2＋O22SO3，
②N2＋3H22NH3。
③Cl2＋H2OHCl＋HClO。
④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。
⑤2NO2N2O4。
⑥H2＋I22HI。
⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据。
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止。
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止。
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止。
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止。
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据。
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气。
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
如下列为常见的隐含反应：
（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4；△H＜0。
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解，如电解氯化钠溶液，逸出的氯气的体积比氢气的小。
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电。
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属。
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系。
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系。
【变式7-1】（24-25高三上·江西宜春·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为2NA
B．70g C5H10的烃分子中含有C-C共价键的数目可能为4NA
C．常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
D．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA
答案：B
解析：A．浓盐酸与足量MnO2共热的化学方程式为，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，当盐酸变为稀盐酸时，反应停止，且浓盐酸易挥发，所以4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，反应的浓盐酸小于4 mol，转移的电子数小于2NA，A错误；
B．C5H10的烃分子可能是环戊烷(C-C键有5个)，也可能是单烯烃(C-C键有4个)，70g C5H10的物质的量为，如果是单烯烃，1mol该烃分子中含有C-C键的数目为4NA，如果是环戊烷，1mol该烃分子中含有C-C键的数目为5NA，B正确；
C．NO与O2反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，2mol NO与1mol O2反应生成2mol NO2，但NO2会发生可逆反应，所以产物的分子数小于2NA，C错误；
D．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，还原性，当1 mol Fe2＋被氧化时，Cl2的量不确定，如果少量Cl2，只氧化，转移电子数为NA；如果Cl2过量，和都被氧化，转移电子数大于NA，D错误；
故选B。
【变式7-2】（2024·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．中含有的电子数为
B．明矾净水时，的形成的胶粒的数目为
C．晶体中含有的硅氧键数目为
D．一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于
答案：D
解析：A．一个含有10个电子，中含有10mol电子，即电子数为，A错误；
B．未给出溶液体积，且胶粒是许多的集合体，故不能确定胶粒的数目，B错误；
C．一个形成4条硅氧键，故晶体中含有的硅氧键数目为，C错误；
D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫是可逆反应，故一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于，D正确；
故选D。
【考向八】溶液中微粒数的计算
【典例8】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．（2023·海南卷）完全溶于所得溶液，微粒数目为
B．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
C．（2023·浙江卷）标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D．（2023·广东卷）体积为的溶液中，数目为NA
E．（2024·海南·）溶液中的数目为
F．（2024·贵州·）溶液中含有的数目为
G．（2024·广东·）溶液中含的数目为NA
H．（2024·河北·）溶液中的数目为NA
J．（2024·吉林·）溶液中，数目为
解析：A．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故A错误。
B．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，B不正确；
C．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，C不正确；
D．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，D错误；
E．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，E错误；
F．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，F错误；
G．在水溶液中发生水解，1L1mol L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，G错误；
H．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，H错误；
J．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，J错误；
答案：ABCDEFGHJ
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH 的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH 的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 mol·L 1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
【变式8-1】（24-25高三上·山东泰安·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1mol铜和足量浓硝酸反应可收集的分子数为
C．25℃时，1.0L的溶液中，含有的数目为
D．标准状况下，22.4LHCl分子中含有的数目为
答案：A
解析：A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒为、、，根据物料守恒，微粒数为，故A正确；
B．1molCu和足量浓硝酸反应生成物质的量为2mol，但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡，所以收集的分子数小于，故B错误；
C．的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0L的溶液中，含有的数目为0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，22.4LHCl分子物质的量mol，HCl为共价化合物，分子中不含，故D错误；
故选A。
【变式8-2】（2024·全国·模拟预测）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L HCl所含的原子数为
B．1 L 的NaClO溶液中含有的数目为
C．过程①中每生成71 g Cl2需要转移电子的数目为
D．过程②中每消耗0.5 mol Cl2生成的数目为
答案：D
解析：A．标准状况下，HCl为气态，则11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，所含原子数为，A错误；
B．NaClO溶液中的会水解，则1 L NaClO溶液中含有的数目小于，B错误；
C．过程①发生反应的化学方程式为，可得关系：，则生成71 g Cl2时，转移电子的数目为，C错误；
D．过程②发生的反应为，可得关系：，则每消耗0.5 mol Cl2时，生成的数目为，D正确；
故答案为：D。
1．（2024·海南·）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．超重水()所含的电子数目为
B．溶液中的数目为
C．过量C与充分反应转移电子数目为
D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
答案：A
解析：A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；
C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；
故选A。
2．（2024·江西·）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
答案：D
解析：A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；
B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；
C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；
D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；
故选D。
3．（2024·贵州·）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
答案：D
解析：A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；
B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；
D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确；
故选D。
4．（2024·广东·）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和的混合气体含有的分子数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
答案：A
解析：A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；
B．在水溶液中发生水解，1L1mol L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；
C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；
故选A。
5．（2024·浙江·）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是( )
A．X表示
B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
答案：C
解析：A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；
B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；
C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；
综上所述，本题选C。
6．（2024·河北·）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
答案：A
解析：A．(即)中键的数目为，A正确；
B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；
故选A。
7．（2024·吉林·）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
答案：D
解析：A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；
B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；
故答案选D。
8．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
答案：A
解析：A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；
故选A。
9．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
答案：A
解析：A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；
故选A。
10．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
答案：C
解析：A．分子含有2个C=O键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算C=O键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
11．（2022·全国卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
答案：C
解析：A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
12．（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
答案：A
解析：A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
13．（2022·浙江卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
答案：C
解析：A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
14．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
答案：A
解析：2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
解析：A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
综上所述，本题A。
15．（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
答案：B
解析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误；
故选B。
16．（2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为0.01NA
答案：A
解析：A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；
B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；
C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；
选A。
17．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
答案：D
解析：A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；
故选D。
18．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
答案：B
解析：A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；
故选B。
1．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）侯德榜是我国近代著名化学家，侯氏制碱法的原理是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，含键数目为
B．分子含孤电子对数目为
C．晶体含离子数目为
D．中数目为
答案：B
解析：A．二氧化碳的结构式为：，标准状况下，的物质的量为个分子含2个键，另外含有两个键，故标准状况下含键数目为，A错误；
B．氨气分子中N原子有1个孤电子对，所以分子含孤电子对数目为，B正确；
C．碳酸氢钠晶体中存在和的物质的量为晶体含离子数目为，C错误；
D．因为铵根离子水解，中数目小于，D错误；
答案选B。
2．（24-25高三上·湖北·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．64g Cu与足量的S完全反应转移电子数为2NA
B．含0.1mol FeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移电子数为0.1NA
C．1mol C2H6O分子中含有极性共价键的数目可能为7NA
D．标准状况下，22.4L NH3溶于水，溶液中NH3·H2O和的微粒数之和为NA
答案：C
解析：A．64g Cu的物质的量为。Cu与S反应生成Cu2S，Cu的化合价从0价升高到＋1价，则1mol Cu完全反应转移电子的物质的量为1mol，数目为NA，A错误；
B．FeCl3与的反应是可逆反应，反应物不能完全反应，充分反应达到平衡后转移电子数小于0.1NA，B错误；
C．C2H6O分子可能是CH3CH2OH，结构式为，1个分子中含有7根极性键，则1mol C2H6O分子含有极性共价键的数目可能为7NA，C正确；
D．标况下，22.4L NH3的物质的量为，1mol NH3溶于水，溶液中NH3、NH3·H2O和的微粒数之和为NA，D错误；
答案选C。
3．（24-25高三上·重庆·阶段练习）资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如催化加氢可合成高附加值产品乙醇，反应原理为： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含有的分子数为
B．与充分反应，放出的热量
C．质量分数为的乙醇水溶液含有的氧原子数为
D．每消耗转移电子数为2
答案：D
解析：A．没有注明“标准状况”这一条件，不一定是，分子数无法计算，A错误；
B．因为反应是可逆反应，与不能完全反应，放出的热量小于，B错误；
C．质量分数为的乙醇水溶液中，含有乙醇，含有，乙醇中氧原子物质的量为1mol，溶剂水中有O原子，，所以其氧原子数为，C错误；
D．根据题意，氢元素化合价从0价升高到+1价，失去一个电子，消耗，一共转移电子数为，所以每消耗转移电子数为，D正确；
故选D。
4．（24-25高三上·广东广州·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，44.8LCH2Cl2含有的分子数为2NA
B．0.1mol14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NA
C．64g环状S8 ()分子中含有的S-S键数为2NA
D．23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA
答案：C
解析：A．标准状况下，CH2Cl2不是气体，不能通过气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；
B．一个14NO分子和一个14CO分子分别含15和16个中子，混合气体中所含的中子数为1.5NA～1.6NA，B错误；
C．64g环状S8的物质的量为，1分子S8中含8个S-S键，则0.25mol中含2molS-S键，数目为：2NA，C正确；
D．酯化反应为可逆反应，不能进行到底，23.0g乙醇的物质的量为0.5mol，生成的乙酸乙酯分子数小于0.5NA，D错误；
故选：C。
5．（24-25高三上·四川内江·阶段练习）下列说法正确的是( )
A．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
B．CH2=CH2+H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1 NA
D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 NA
答案：D
解析：A．50g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为50g×46%=23g，其物质的量为。乙醇与Na反应的化学方程式2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，0.5mol乙醇生成0.25mol H2；但是乙醇溶液中的水也会与Na反应生成H2，因此生成H2物质的量大于0.25mol，分子数大于0.25NA，A错误；
B．反应CH2=CH2+H2→CH3CH3中断裂的共价键为H－H键以及碳碳双键中的1根键，因此生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，B错误；
C．Na2CO3溶液的体积未知，不能计算离子的数目，C错误；
D．环丙烷的结构简式为，聚乙烯的结构简式为，两者的实验式均为CH2，可以CH2来计算，5.6gCH2的物质的量为，则含有碳原子的物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，D正确；
答案选D。
6．（2024·全国·模拟预测）氮及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L NH3、NO混合气体中的N原子数为
B．反应①生成28 g N2，则转移电子数为
C．50 g Mg3N2中含有的分子数为
D．反应③中，10 g Mg3N2与50 g水反应，溶液中数目为
答案：A
解析：A．标准状况下，11.2 L NH3、NO混合气体的总物质的量为，故混合气体中含0.5 mol N原子，则N原子数为，A正确；
B．反应①的化学方程式为，生成28 g N2，即1 mol N2，转移电子，故转移电子数为，B错误；
C．Mg3N2为离子晶体，不存在分子，C错误；
D．10 g Mg3N2的物质的量为，50 g水的物质的量为，Mg3N2与水反应的化学方程式为，Mg3N2过量，生成的Mg(OH)2难溶于水，故溶液中数目小于，D错误；
答案选A。
7．（24-25高三上·湖南·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ键数为2.4NA
B．碱性氢氧燃料电池中，1molO2参与反应转移电子数为2NA
C．在标准状况下，11.2L稀有气体含原子数为NA
D．在中，2.0g含中子数为0.95NA
答案：A
解析：A．每个NH3含3个N-Hσ键，另与Co形成1个配位键(也是σ键)，故0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ键数为2.4NA，A正确；
B．碱性氢氧燃料电池正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，1molO2参与反应时转移4mol电子，B错误；
C．稀有气体都是单原子分子气体，在标准状况下，11.2L稀有气体的物质的量为0.5mol，0.5mol稀有气体含0.5mol原子，C错误；
D．根据反应前后质量守恒和质子数不变可知，中，M的质量数为40、质子数为19，所以M的中子数为21，2.0g相当于0.05mol，含中子数为，D错误；
故答案选A。
8．（24-25高三上·广西·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．中含有键的数目为3NA
B．常温常压下，的中含有的中子数为NA
C．固体中含有的分子数目为NA
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
答案：A
解析：A．即，单键为键，碳碳三键中含1个键，则其中含有键的数目为，A正确；
B．的物质的量为，而中含12个中子，故中含个中子，B错误；
C．属于离子化合物，不含分子，故C错误；
D．反应为可逆反应，不能进行到底，生成分子总数小于，D错误；
故选：A。
9．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含有的共价键数目为
B．和的混合气体含有的分子数目为
C．溶液中，数目为
D．反应生成，转移的电子数目为
答案：D
解析：A．氯化铵是离子化合物，铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内N和4个H之间为共价键，共价键数目为，A错误；
B．和的混合气体含有的分子数目为，B错误；
C．溶液，体积未知无法进行计算，C错误；
D．反应发生的是归中反应，生成，NaH失去1mol电子，水中的1个H得到1mol电子，故转移的电子数目为，D正确；
故选D。
10．（24-25高三上·河北沧州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.2g 中的数目为0.1
B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2
C．常温常压下，124g 中所含P—P的数目为4
D．1mol中σ键的个数为10
答案：B
解析：A．不能电离出氢氧根离子，其中没有，A错误；
B．1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子数为2mol，4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全转化为乙醛，转移电子数为0.2，B正确；
C．1分子中存在6个P—P键，常温常压下，124g (1mol)中所含P—P的数目为6，C错误；
D．、CO与形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO中含有1个σ键，因此1mol 中所含σ键个数为14，D错误；
故答案选B。
11．（24-25高三上·安徽合肥·阶段练习）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．与足量水反应，转移电子个数为
B．0.2mol Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为
C．标准状况下，22.4L氯气通入水中，
D．与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为
答案：B
解析：A．与水发生反应：，由反应可知，1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，为0.05mol，转移电子个数为，故A错误；
B．Cu与S反应生成Cu2S，0.2mol Cu消耗0.1molS，转移0.2mol电子，即转移电子数为，故B正确；
C．氯气与水的反应为可逆反应，反应后溶液中仍有氯气存在，根据元素守恒，故C错误；
D．与NaOH反应，生成0.1mol ，溶液中部分发生水解反应，其个数小于，故D错误；
故选：B。
12．（24-25高三上·吉林·阶段练习）光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A．标准状况下，光气中含键的数目为
B．中含的数目为
C．常温下中含原子数约为
D．分子中含大π键的数目为
答案：D
解析：A．标准状况下，光气不是气体，为液体，本题不能根据体积计算其物质的量，A错误；
B．的物质的量是，但是含有的是，不是，B错误；
C．的物质的量为：，含氯原子的物质的量为，但为分子晶体，不含，C错误；
D．的物质的量为，一个二氧化碳分子中含有2个大π键，则二氧化碳含有大π键的数目是，D正确；
故选D。
13．（24-25高三上·北京·期中）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol氨基()中含有个质子
B．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2
C．1.0溶液中，数目为3
D．22.4L(标准状况)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2
答案：B
解析：A．0.1 mol氨基含有的质子数目为0.1 mol×9×NAmol—1=0.9NA，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，则14gCH2所含碳氢键数为×2×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算1.0mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和含有氯离子的数目，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则标准状况下22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，转移电子数目为×1×NAmol—1=NA，故D错误；
故选B。
14．（23-24高三下·浙江·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.3g钠与重水()充分反应产生0.2g
B． 溶液中含和微粒总数为
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体中共含有4个键
D．已知燃烧热数值为285.8，则放热285.8时共消耗分子总数一定为
答案：A
解析：A．2.3g钠的物质的量是0.1mol，与重水()充分反应产生0.05molD2，质量是0.05mol×4g/mol＝0.2g，故A正确；
B．未说明醋酸钠溶液的体积，无法计算含和微粒总数，故B错误；
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯为1mol，1个甲烷分子中含有4个键，1个乙烯分子中含有5个键，因此混合气体中共含有个键，故C错误；
D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质时放出的热量，H2燃烧时生成液态的水，即1mol H2完全燃烧生成液态水时放热为285.8，当放热285.8时若是水为气态，则消耗不等于1mol，即消耗分子总数不等于，故D错误；
故答案选A。
15．（24-25高三上·陕西·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为
B．由和组成的混合气体含有的原子总数为
C．标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为
D．在核反应中，含有的中子数为
答案：B
解析：A．HI的分解反应是可逆反应，1molHI生成和的总物质的量小于1mol，A项错误；
B．和最简式相同，由和组成的混合气体含有的原子总数为=，B正确；
C．中，H、F的化合价不变，价的O和价的O发生归中反应生成，完全反应时转移1mol电子，C项错误；
D．根据质量守恒和质子守恒知，含中子数：，D项错误；
答案选B。
16．（24-25高三上·贵州贵阳·阶段练习）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3
B．0.5mol雄黄(，结构)含有0.5个S-S键
C．足量的铜与0.5L12mo/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6
D．标准状况下，86g的体积为22.4L
答案：A
解析：A．乙烯、丙烯的最简式均为，则14g乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为，A正确；
B．S是ⅥA族元素，可以形成2个化学键、4个化学键、6个化学键。As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以浅色的是S，深色的是As，故雄黄中不存在S—S键，B错误；
C．浓硝酸中硝酸的物质的量为6mol，随着反应不断进行，浓硝酸逐渐变稀，铜与稀硝酸的反应还原产物为NO，因此无法具体计算转移电子数目，C错误；
D．标准状况下，为液态，无法计算的体积，D错误；
故答案为：A。
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