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2024－2025学年上学期初三年第二次阶段练习
化学
（试卷满分100分 考试时间60分钟）
提示：
（1）所有答案都必须填写在答题卡的相应位置上，答在本试卷上一律无效。
（2）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 －23 －35.5 －40 －64
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A. 研发数字货币加密技术
B. 研发高纯稀土金属提取技术
C. 开发研制碳纳米管材料
D. 以二氧化碳为原料实现淀粉的人工合成
2. “物质结构决定性质，性质决定用途”。下列关于“结构－性质－用途”的叙述不正确的是
A. 一氧化碳气体具有可燃性——可用作燃料
B. 氦气可用于填充飞艇艇体的气囊——氦气的密度比空气小
C. 金刚石硬度大而石墨质地软——二者碳原子的排列方式不同
D. 液态汞在受热时原子变大，遇冷时原子变小——可用于温度计
3. 厦门筼筜湖生态修复是中国生态修复典型案例之一。化学兴趣小组根据“贫筜湖治理的20字方针”，讨论出了以下污水治理的方案，其中不正确的是
A. “依法治湖”：制定筼筜湖生态治理的制度与管理办法
B. “截污处理”：生活污水经消毒等集中处理达标后再排放入湖
C. “清淤筑岸、美化环境”：定期清理淤泥，建设堤岸保护湖位线，沿湖修建公园绿地
D. “搞活水体”：修建闸口，将被污染、未处理的湖水直接与海水进行交换和循环
4. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。已知：①石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性；②石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理如右图。下列说法不正确的是
A 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料
B. 石墨烯和石墨双炔的组成元素相同
C. 石墨烯和石墨双炔具有的优良导电性属于化学性质
D. 石墨双炔分离提纯氦气的原理与过滤操作的原理相似
5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作或设计正确的是
A. 加热液体试剂 B. 过滤
C. 验证质量守恒定律 D. 收集氧气
6. 定量研究对化学学科发展有着重大的作用。研究小组在一密闭容器中盛装甲、乙、丙、丁四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 6 20 10
反应后质量/g 待测 15 10 11
A. 该反应不遵循质量守恒定律
B. 该反应属于分解反应
C. 甲一定是反应的催化剂
D. 该反应中，参与反应的乙、丙的质量为9:11
7. 实验室有一套用来制取气体的装置，如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上
B. 锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
C. 当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体
D. 锥形瓶里加入少量粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气
8. 增塑剂被广泛应用于食品包装、化妆品、医疗器材等工业生产中，其合成原料之一为对苯二甲酸。下列关于“对苯二甲酸（化学式：）”的说法不正确的是
A. “对苯二甲酸”是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. “对苯二甲酸”由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C. “对苯二甲酸”的相对分子质量为166
D. “对苯二甲酸”中碳、氢、氧元素的质量比为48:3:32
9. 通过化学反应可将树木纤维素转变成超级储能材料，微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 从应用价值上看：生成的丙可用作焊接金属的保护气
B. 从变化、守恒观念上看：反应前后原子、分子、元素的种类均没有改变
C. 从定量角度上看：参与反应的甲和乙的质量比为37:68
D. 从物质构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成
10. 图1是某潜水艇紧急供氧设备的结构示意图。产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。ng氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图2所示，下列说法错误的是
A. 试剂X用于吸收氯气
B. 供氧设备减少的质量等于排出的气体的质量
C. 若不考虑副反应，则b:c＝32:39
D. 若不考虑副反应，则a+d＝b+c
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 请按要求完成下列填空：
（1）正确书写相应的化学符号：①亚铁离子：_____；②碳酸钠：_____；③硫酸：_____。
（2）宋慈在《洗冤集录》中写到：“中煤炭毒，土炕漏火气而臭秽者，人受熏蒸不觉自毙。”其主要含义为：密闭环境中氧气不足，木炭不充分燃烧产生的气体会使人中毒。写出木炭不完全燃烧的化学方程式：_____。
（3）葛洪在《抱朴子内篇至理》中写到：“柞柳速朽者也，而燔之为炭，则可亿载而不败焉。”其主要含义为：我国古代人民通过手工制墨，用墨书写，使得资料能够长久保存。这体现了碳单质的何种性质？_____。
12. 化学研究小组设计低碳行动方案。
（1）说碳：低碳行动中的“碳”指的是_____（填化学式）。
（2）寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。
①在生物圈中，人体内的葡萄糖与氧气，在“酶”的催化作用下，生成水和二氧化碳。请写出葡萄糖（C）在人体内发生的化学方程式：_____。
②在水圈中，二氧化碳会和水发生反应。请写出该反应的化学方程式：_____。
③在岩石圈中，会发生：，其中X的化学式为_____。
④现有12.5t的石灰石，其中的质量分数为80%，剩余20%物质中不含钙元素。请计算：上述12.5t的石灰石中，钙元素的质量为_____t。
（3）控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和贡献率如表：
途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环
贡献率 47% 21% 15% 17%
由表中数据可知，贡献率最大的途径是_____。
13. 质量守恒定律在化学探究过程中被广泛应用。
I.实验一：将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。
（1）实验一_____（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是_____。
II.实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热一段时间反应结束后撤去酒精灯。
（2）写出图1中a端铜丝发生反应的化学方程式：_____。
（3）证明“粗铜丝与氧气发生反应”的证据是：玻璃棒_____（填“a”或“b”）端下沉。
III.实验三：化学兴趣小组分别设计了图2、图3两个实验装置，用于验证质量守恒定律。
（4）上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是_____（填“图2”或“图3”）；
（5）评价反思：实验探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有粉末状固体（或气体）物质生成时，反应必须在_____容器中进行。
14. 阅读下列短文，回答相关问题。
是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。其中，根据与其他能源的耦合方式不同，可将的转化利用技术分为以下途径。
途径1：耦合水转化为化石能源利用技术。该转化技术的原理如下图1所示。
途径2：耦合零碳能源转化利用技术。如下图2所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。
途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其它可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖、转化利用丰富的资源、跨越低碳及创新新能源……还有待进一步研究。
（1）通过途径1实现的转化利用
①用化学方程式表示途径1转化利用的反应原理：_____；
②该反应中，保持水化学性质的最小粒子是_____（填名称）；
③该反应中，在反应前后保持不变的最小粒子是_____（写1种，填符号）。
（2）通过途径2实现的转化利用
①写出图2流程中，催化加氢制甲醇的化学方程式_____；
②该途径中，可以循环利用的物质有_____（写1种，填化学式）。
（3）下列叙述正确的是_____（填字母序号）。
a.、与在一定条件下可相互转化
b.途径2解决了氢气的低成本制取和有效储存的难题
c.能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展
d.短文中提到的3种途径均能消除“百害而无一利”的温室效应
15. “化”说碳酸饮料（以某品牌无色汽水为例，部分成分说明书如图1）。
（1）若该瓶汽水体积为，可提供的能量是_____。
（2）为验证汽水中含有二氧化碳，甲同学抽取瓶内上方气体，注入澄清石灰水中。写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：_____。
（3）为验证常温常压下，1体积水能溶解1体积，丙、丁两同学分别设计如图2实验进行验证。实验过程中反复推拉注射器活塞使水与二氧化碳充分接触。停止该操作后，将注射器①、③活塞推至底部，则注射器②内仅有液体，活塞停在处；注射器④活塞停留在处，其中液体与剩余的体积比为_____（填最简比）。同学们经过讨论，认为丁同学方案更严谨，理由是_____。
（4）向反应后注射器④中加入紫色石蕊溶液，可以观察到溶液由紫色变_____（填颜色）。
16. 实验小组根据“实验室制取气体的一般思路和方法”，设计制取气体。
（1）明确实验原理：实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取气体。该反应的化学方程式：_____。
（2）搭建发生装置：小组成员拟搭建“实验室制取的发生装置”。他们已选择了带导管的双孔橡胶塞、带玻璃片的集气瓶；他们还应从下图中选择_____、_____（填仪器名称）。
（3）进行实验活动：实验老师还给小组成员提供了下图所示的实验装置。
①甲成员提出：可用装置A制取。用装置A制取气体的优点是_____。
②乙成员提出：收集气体只能用装置C而不能用装置B。他的依据是_____。
③若用装置收集，如何证明已经收集满？（注意写出：操作－现象－结论）__________。
（4）小组反思内化：与实验室制的方案对比发现，在“确定气体收集装置”和“设计检验、验满不同气体的实验方案”时，要综合考虑不同气体的_____差异。
17. 下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。资料：碘酒为碘的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中用于检验是否存在。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s
溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和
【解释与结论】
（1）中，氧元素的化合价为_____；
（2）实验①②③的目的是_____。
（3）由实验②④⑤可以得到的结论是_____。
（4）实验①中，若将碘酒体积改为，则混合后溶液变色时间_____（填“＞或＜或＝”）595s。
【继续实验】
（5）同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到溶液由棕黄色变为蓝色再变为________。
（6）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响设计完整实验方案：向烧杯A中加入20mL3%溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，________。
【归纳总结】
（7）在综合解决探究问题时，往往需要使用“控制变量法”这一科学探究方法。从以上探究实验过程可以归纳出设计“控制变量法”实验的思路方法。请填写横线上的内容________。
18. 生产甲醇的两个反应如下：
①
②
（1）工业上若用反应①制取3.2t甲醇，理论上需要一氧化碳（CO）的质量是多少？
（2）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应_____（填“①”或“②”）。
2024－2025学年上学期初三年第二次阶段练习
化学 答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
【11题答案】
【答案】（1） ① Fe2+ ②. Na2CO3 ③. H2SO4
（2）
（3）常温下，化学性质稳定
【12题答案】
【答案】（1）CO2 （2） ①. ②. ③. H2O ④. 4
（3）碳替代
【13题答案】
【答案】（1） ①. 不能 ②. 酒精和水混合属于物理变化
（2） （3）a （4）图2 （5）密闭
【14题答案】
【答案】（1） ①. ②. 水分子 ③. C##H##O
（2） ①. ②. H2O##CO2 （3）abc
【15题答案】
【答案】（1）447 （2）
（3） ①. 1:2 ②. 能充分保证二氧化碳气体完全溶解
（4）红色
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗
（3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 二氧化碳密度比空气大 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）物理性质和化学性质
【17题答案】
【答案】（1）-1 （2）探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响
（3）相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，溶液变色时间越短
（4）＞ （5）无色
（6）向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比
（7）自变量
【18题答案】
【答案】（1）解：设工业上若用反应①制取3.2t甲醇，理论上需要一氧化碳（CO）的质量为x
答：理论上需要一氧化碳的质量为2.8t。
（2）
①

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