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梅苑双语学校2024-2025学年九年级上学期12月月考
化学试题
2024.12.19
说明：本卷包含选择题(第1题~第20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意。)
1. 下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是
A. 烧制陶瓷 B. 蚕丝织布 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸
2. 下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是
A. B. CO C. D.
3. 下列属于纯净物的是
A. 矿泉水 B. 液态氮 C. 加碘盐 D. 不锈钢
4. 磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
5. 下列物质不属于溶液的是
A. 泥浆水 B. 食盐水 C. 蔗糖水 D. 苏打水
6. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 移走蒸发皿
C. 滴加液体 D. 倾倒液体
富氢水是指含有氢气水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下列小题。
7. 下列化学用语表达的意义正确的是
A. —2个氢氧根离子 B. —氢元素的化合价为
C. —2个氢原子 D. ——水由氢原子和氧原子构成
8. 镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
9. 下列叙述错误的是
A. 富氢水中含有氢分子
B. 镁是一种储氢材料
C. 镁和稀盐酸反应可生成氢气
D. 释氢时中H元素质量等于释放的质量
10. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液的溶剂一定是水
B. 长期放置不会分层的液体一定是溶液
C. 溶液是均一的、稳定的混合物
D. 海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
11. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 石墨作电车的电刷——质软 B. 金刚石切割玻璃——硬度大
C. 干冰作制冷剂——升华放热 D. 一氧化碳冶炼金属——可燃性
12. 青藏高原有丰富金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的是
A. 将铁制品放在潮湿的空气里
B. 在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈
C. 废旧金属回收利用可以节约金属资源
D. 有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
13. 2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”。下列有关做法正确的是
A. 家用电器着火，可直接用水浇灭
B. 进入煤矿井前，先进行灯火试验
C. 发现煤气泄漏，在现场拨打电话
D. 逃离火灾现场，用湿巾捂住口鼻
14. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低
B. 将水和植物油混合后可以形成溶液
C. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
D. 电解水时正极产生的气体是氧气
15. 氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A. 20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C. 50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D. 通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
16. 我国科学家研发出一种分离丙烯和丙烷混合气体的新型多孔材料，通过调控孔口大小和孔腔尺寸，使混合气体中的丙烯分子顺利通过孔道，实现了二者的精准筛分。下列说法错误的是
A. 丙烯和丙烷均由碳、氢元素组成
B. 丙烯和丙烷中碳元素的质量分数相同
C. 丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸
D. 丙烯分子和丙烷分子均由碳、氢原子构成
17. 下列对客观事实的分析推理不正确的是
A. 铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应
B. 蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中
C. 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量
D. 固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小
18. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是
A. 生料带起隔离作用
B. 实验推知燃烧只需要氧气
C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃D. 利用该装置进行实验可减少污染
19. NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 将40℃等质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温到T℃时，析出的KCl质量大于NaCl的质量
C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D. 将和KCl的饱和溶液升温至80℃，所得溶液溶质质量分数：
20. 碳可以还原氧化铁。在不同温度下，分别用石墨粉、活性炭还原氧化铁，并在混合物中加入碳酸钾粉末(碳酸钾反应前后质量和化学性质均不变)，通入氩气进行实验。实验结果如图所示。下列说法错误的是
(还原率)
A. 实验中氩气不参加反应，用作保护气
B. 随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，碳酸钾在反应中起催化作用
C. 上述实验说明活性炭与氧化铁反应的还原率比石墨粉高
D. 温度越高，碳粉还原氧化铁的还原率越高
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
21. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时原子核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。
（2）铁器易腐蚀生锈，铁锈主要成分是，铁生锈主要与空气中的___________有关。
（3）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质___________(填“稳定”或“活泼”)。
Ⅱ．璀璨文明再现
（4）石青【主要成分】是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为，则___________。
（5）生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。
（6）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂制金属锡，同时产生二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；锡铅合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。
Ⅲ．文物修复与保护
（7）熟石膏可用于文物修复，当其与适量水化合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，该过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。
（8）遵义会议会址旧址历经四十年使用，部分内墙表面石灰砂浆严重脱落，泛白。泛白是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的肉眼可见的“白毛”现象(如图)。
①“泛白”物质中含有碳酸钙，请用化学方程式解释出现碳酸钙的原因___________。
②雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因___________
③“泛白”影响了建筑物的外观质量，请你想一个清除方法___________。
22. 二氧化碳的捕捉和资源化利用是“碳中和”的研究热点。
Ⅰ．的捕捉
（1）捕捉是为了缓解___________环境问题。加压水洗法可捕捉，增大压强时，在水中的溶解度___________(填“增大”、“不变”、“减小”)。
（2）石灰石分解产生的CaO具有疏松多孔的结构，在捕捉的过程中具有良好的___________性。
Ⅱ．制甲酸(HCOOH)
溶液HCOOKHCOOH
（3）补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：___________。
（4）甲酸在催化剂作用下分解生成和， 和的分子个数比为___________。
Ⅲ．转化为葡萄糖
我国科研人员已成功将还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。
第一阶段的部分反应原理如图所示。
（5）绿色植物可以通过___________将转化为葡萄糖。
（6）写出如图所示反应的化学方程式：___________。
Ⅳ．转化为甲醇()
我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：
（7）和可合成甲醇，甲醇燃烧又生成。合成甲醇消耗的质量___________(填“=”、“>”或“<”)甲醇燃烧生成。
（8）合成甲醇是人工合成淀粉的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为___________。
23. 学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。
【查阅资料】
①明矾溶于水生成的，胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
②胶体能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
Ⅰ．探究影响明矾净水效果的因素
【提出猜想】
猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样中硫酸的浓度越高，净水效果越差。
【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸
（1）①配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液(密度约为)需称量___________g明矾。
②溶解时所需仪器有___________(填序号)，仪器C的名称为___________。
（2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度约为)加水稀释配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积为___________mL(结果保留1位小数)。量取浓硫酸时仰视读数，会使配制的稀硫酸溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率
① 200 5.0 0 5.0
② 2.5 0 7.5
③ 200 0 0
④ 200 5.0 2.0 3.0
⑤ 200 5.0 5.0 0
【数据分析，交流讨论】
（3）实验①、②、③用于探究猜想a是否成立，则___________，___________。
（4）实验测得，由此得出的结论是___________。
（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是___________(用A的大小关系表示)。
（6）水样中硫酸的浓度越高，净水效果越差，原因是___________。
Ⅱ．硬水的软化
（7）取少量水样，加入___________，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的和后，得到软水。
24. 运城盐湖数千年来一直采用古老的“五步产盐法”，其主要过程如图：
（1）所谓“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中___________操作的目的一致。宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末大都改用晒盐法。晒盐法的优点是___________(写出一点即可)。
（2）晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，经提纯后方可食用。下图一为氯化钠部分溶解度，提纯过程如图二所示。
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①操作Ⅰ中加水最适宜的量是___________g(结果保留1位小数)。
②操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________，将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是___________(选填编号)。
A． B． C． D．
③请在图三中表示出上述粗盐提纯过程操作Ⅱ和操作Ⅲ中氯化钠溶液的溶质质量分数的变化情况___________。(标出必要的数据)
④粗盐提纯产率在70%～90%之间较为合理，若实验获得的精盐产率偏高，下面分析中合理的是___________。(选填序号)
A．过滤时不小心捅破了滤纸 B．蒸发时没有用玻璃棒搅拌
C．溶解时加入的水过少 D．没有蒸发干，精盐中含有水分
⑤“精盐”是混合物，还含有可溶性杂质。取34g“精盐”样品进行实验。
趁热过滤的目的是___________，34g“精盐”中含有NaCl___________g。
25. 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
（1）国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，从化学角度解释原因是___________。
（2）工业上以赤铁矿(主要成分)为原料高炉炼铁，原理是___________(用化学方程式表示)。
（3）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜的反应原理是___________(用化学方程式表示)，“外化而内不化”指只是铁的外部得到铜，而内部却得不到，分析原因是___________。
（4）某化学小组对湿法炼铜的原理展开如下探究：a．取两个规格相同的烧杯，分别加入粉末，配制成室温下的饱和溶液。b．向溶液中分别加入恰好完全反应所需的还原铁粉和纳米铁粉，静置使其充分反应。c．经橙验，铁粉已完全反应。过滤、洗涤、干燥后称量获得固体的质量。获取数据如下：
理论生成铜的质量/g 实际生成铜的质量/g 产率
溶液+还原铁粉 0.60 0.58 96.67%
溶液+纳米铁粉 0.60 0.56 93.33%
资料：市售还原铁粉30元/500g，纳米铁粉300元/500g。
①上述步骤c中检验铁粉完全反应的方法是___________。(写出所需试剂及现象)
②分析表格数据和资料，在湿法炼铜中应选用还原铁粉，理由是___________。
（5）利用还原铁粉和溶液制备铁铜双金属粉末。
①“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的___________(填“强”或“弱”)。
②“过滤”后滤液的主要成分是___________
③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。理论上需要加入还原铁粉的质量是___________g(写出计算过程)。
④国家规定滤液中浓度不超过0.3mg/L才可排放。查阅资料可知：与物质L可形成橙红色物质(用表示)，在一定范围内，对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度成正比，函数关系如下图所示：
取部分该滤液稀释10倍后，进行吸光度A的测定，三次实验结果分别为，则该滤液中的浓度为___________mg/L，___________(填“需要”或“不需要”)处理后再进行排放。
梅苑双语学校2024-2025学年九年级上学期12月月考
化学试题 答案
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7~9题答案】
【答案】7. A 8. C 9. D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
【21题答案】
【答案】（1）改变 （2）氧气和水
（3）稳定 （4）3
（5）降低 （6） ①. ②. 低
（7）化学 （8） ①. ②. 雨后天气干燥，氢氧化钙随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 ③. 用稀盐酸清除
【22题答案】
【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 增大
（2）吸附 （3）
（4）
（5）光合作用 （6）
（7）= （8）
【23题答案】
【答案】（1） ①. 1.0 ②. AE##EA ③. 量筒
（2） ①. 5.6 ②. 偏小
（3） ①. 200 ②. 10
（4）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好
（5）##
（6）明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小
（7）肥皂水
【24题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 节约能源，减少污染物的排放，保护环境
（2） ①. 33.3 ②. 漏斗 ③. 引流（或引流，防止液体洒出等） ④. D ⑤. ⑥. AD ⑦. 防止冷却后，其他可溶性杂质析出，使氯化钠晶体不纯 ⑧. 30
【25题答案】
【答案】（1）金的化学性质稳定
（2）
（3） ①. ②. 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应
（4） ①. 向所得固体中加入适量稀盐酸，若产生气泡，溶液变为浅绿色，说明铁粉未完全反应，若无明显现象，说明铁粉已完全反应 ②. 还原铁粉价格低，炼铜产量高
（5） ①. 强 ②. 硫酸亚铁 ③. 976
解：设反应还原铁粉质量为x。
④.
0.06 ⑤. 不需要

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