资源简介

章末测评验收卷(八)
(满分:100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.范晔在《后汉书》中记载:“火井欲出其火,先以家火投之,……光耀十里,以竹筒盛之,接其光而无炭也。取井火还煮井水,一斛水得四五斗盐,家火煮之,不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是 (　　)
A.火井中可扩散出大量天然气,天然气的主要成分为CH4
B.竹筒的主要成分是纤维素,纤维素不是高分子化合物
C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热,进行食盐的蒸发结晶
D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”
答案　B
解析　纤维素分子式为(C6H10O5)n,是高分子化合物,B错误。
2.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭的混合物的方法炼铜,孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,对应的冶炼方法是 (　　)
A.焦炭还原法 B.湿法炼铜
C.铝热还原法 D.电解冶炼法
答案　A
解析　火烧孔雀石和焦炭的混合物发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,2CuO+C2Cu+CO2↑,属于焦炭还原法。
3.煤、石油是宝贵的自然资源。下列说法正确的是 (　　)
A.煤中只含有碳元素
B.煤的干馏是物理变化
C.汽油属于纯净物
D.石油分馏可以获得汽油
答案　D
解析　煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物,A错误;煤的干馏有新物质生成,属于化学变化,B错误;汽油中含有多种成分,属于混合物,C错误。
4.化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是 (　　)
A.碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药
B.绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境
C.CO、甲醛等都是室内空气污染物
D.中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
答案　B
解析　A项,碳酸镁和氢氧化铝都能与盐酸反应,消耗盐酸,且碱性较弱,可用于治疗胃酸过多;B项,绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生;C项,CO、甲醛是有毒物质,都能对人体造成伤害,是室内空气污染物;D项,中和法是利用中和反应调节污水的pH,沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去,所以中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法。
5.下列说法错误的是 (　　)
石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br
A.石油主要是由烃组成的混合物
B.①主要发生物理变化
C.②包括裂化、裂解等过程
D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷
答案　D
解析　石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,故A正确;分馏是物理变化,故B正确;由分馏产品得到乙烯发生了裂化、裂解,故C正确;乙烯与溴发生加成反应得到1,2 二溴乙烷,故D错误。
6.实验室模拟从海水中制备NaOH溶液,其流程如下:
海水粗盐精盐NaOH溶液
下列有关说法正确的是 (　　)
A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等
B.步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+
C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后
D.步骤三中制取NaOH的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
答案　D
解析　A项,步骤一获得粗盐,应用蒸发原理,蒸发用到的仪器有蒸发皿、酒精灯等,错误;B项,步骤二添加NaOH的目的是除去Mg2+,错误;C项,因盐酸与碳酸钙、碳酸钡反应,则步骤二是过滤后再加盐酸,即过滤操作在加盐酸之前,错误;D项,步骤三为电解精盐溶液制备NaOH溶液,反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,正确。
7.下列说法不正确的是 (　　)
A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
B.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气
C.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D.以石油、煤和天然气为原料,可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
答案　C
解析　植物油是由C、H、O三种元素构成的有机物,不属于碳氢化合物。
8.发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下,按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是 (　　)
A.将有机垃圾转化为气态燃料
B.大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展
C.将1 mol CH4转化为4 mol H2用于合成氨
D.CO、CH3OH和C3H4合成CH2C(CH3)COOCH3
答案　B
解析　A项,将有机垃圾转化为气态燃料,可以减少污染;C项,1 mol CH4在一定条件下可与H2O反应生成3 mol H2和1 mol CO,1 mol CO与H2O反应又得到1 mol H2,使CH4生产H2的量达到最大值,符合循环经济理念;D项,CO、CH3OH和C3H4合成CH2C(CH3)COOCH3原子利用率高,符合循环经济理念。
9.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法中正确的是 (　　)
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法
D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
答案　C
解析　A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法,错误;B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀,错误;C选项中用活性炭可以吸附苯,正确;D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去,但是生成氢氧化钠,溶液碱性更强,污染更严重,错误。
10.空气吹出法是海水提溴的常用方法,其工艺流程如图所示,下列说法错误的是 (　　)
A.热空气吹出Br2,利用了溴的挥发性
B.通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
C.该流程体现出氧化性强弱:Cl2>SO2>Br2
D.溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
答案　C
解析　由溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸可知,氧化剂溴的氧化性强于还原剂二氧化硫,C错误。
11.如图为铝土矿(主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2)提取铝的流程,下列说法正确的是 (　　)
A.残渣A主要是H2SiO3
B.滤液A中阳离子只存在Fe3+和Al3+
C.过程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳
D.滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液
答案　D
解析　铝土矿主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2,加入过量的稀硫酸溶解、过滤得到的滤渣A为二氧化硅,滤液A主要为硫酸铝和硫酸亚铁、硫酸铁,滤液中加入过量氢氧化钠溶液和过量硫酸反应,沉淀亚铁离子、铁离子,残渣B主要是氢氧化铁和氢氧化亚铁,滤液B主要是四羟基合铝酸钠溶液,通入过量的二氧化碳气体过滤得到的滤液C为碳酸氢钠和硫酸钠,固体C为氢氧化铝,灼烧得到的D为氧化铝,电解熔融氧化铝生成铝。分析可知残渣A主要是SiO2,故A错误;滤液A中有Fe3+、Al3+、Fe2+、H+,故B错误;盐酸为强酸,能与氢氧化铝反应,所以过程Ⅲ不可以用HCl替代二氧化碳,故C错误;分析可知滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液,故D正确。
12.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜,设计了如下制取方案,其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑,你认为最合理的是 (　　)
A.CuCuOCuSO4
B. CuCuSO4
C. CuCuSO4
D. CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4
答案　A
解析　A项,CuCuOCuSO4中原子利用率高,经济、环保;B项,CuCuSO4中原子利用率低,且产生大气污染物SO2;C项,Cu与稀硫酸不反应;D项,CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4中步骤过多,成本较高,不经济。
13.以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品,也是重要的基础有机化工原料,如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是 (　　)
A.低碳烯烃属于“新能源”
B.CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应
C.低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取
D.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念
答案　D
解析　低碳烯烃主要包括乙烯、丙烯,不属于“新能源”,A错误;CH4转化为CH3Cl的过程中发生了取代反应,B错误;石油蒸馏得到的主要是各种烷烃和环烷烃,通过催化裂化和裂解才能得到烯烃,C错误;上述工艺流程中对原料HCl循环利用,产物中的水无污染,D正确。
14.目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下:
下列说法不正确的是 (　　)
A.为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳
B.加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C.通过电解熔融的无水MgCl2得到48 g Mg,共转移4 mol电子
D.加入试剂②反应的离子方程式为OH-+H+===H2O
答案　D
解析　MgSO4可与石灰乳[溶质为Ca(OH)2]发生复分解反应转化为氢氧化镁沉淀,A正确;加入试剂①后,得到的是氢氧化镁沉淀和滤液,所以采用的分离方法为过滤,B正确;电解熔融氯化镁,可得到镁单质和氯气,所以得到48 g Mg转移电子的物质的量为×2=4 mol,C正确;试剂②为盐酸,可溶解氢氧化镁,使其达到富集的目的,因为氢氧化镁属于难溶物质,所以离子方程式中不可拆分,该过程的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,D错误。
15.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分,下列判断错误的是 (　　)
已知:四氯化碳沸点76.8 ℃;碘的沸点184.4 ℃,在45 ℃左右开始升华。
A.操作1是振荡、静置、分液,从上口倒出的液体是分散系1
B.加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为I+5I-+6H+===3I2+3H2O
C.分散系2是含碘的悬浊液,操作2是升华
D.四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力
答案　C
解析　由流程可知,在碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液,发生的反应为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,操作1是振荡、静置、分液,分液得到含有NaI、NaIO3的溶液,即分散系1为含有NaI、NaIO3的溶液,再加入45%稀硫酸酸化,发生的反应为5I-+I+6H+===3I2+3H2O,即分散系2为含有I2的悬浊液,过滤得到粗碘。
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(9分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象):将药片碾碎,　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　,则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　,
检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用　　　　　　(填化学式),现象是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)HC+H+===CO2↑+H2O　(2)移入大试管中,加入盐酸,至样品几乎全部溶解为止;过滤,取滤液滴加氢氧化钠溶液,若先有白色沉淀生成,后沉淀溶解　(3)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(或2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-)　KSCN　变红色
解析　 (1)小苏打NaHCO3与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用,反应产生NaCl、水和二氧化碳,反应的离子方程式是HC+H+===CO2↑+H2O;(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),设计实验验证其主要成分可以利用Al(OH)3的两性进行检验,操作方法是将药片碾碎,移入大试管中,加入盐酸,至样品几乎全部溶解为止;然后过滤,取滤液,向其中滴加氢氧化钠溶液,若先有白色沉淀生成,后白色沉淀逐渐溶解,变为无色澄清的溶液,就证明其中含的成分是氢氧化铝;(3)补铁剂中的Fe2+具有还原性,可以被氧化剂如H2O2、Cl2等氧化成Fe3+,有关反应的离子反应方程式是2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O或2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;检验Fe3+常用的试剂除可利用碱发生反应形成Fe(OH)3红褐色沉淀外,还可以用KSCN溶液,反应现象是溶液变为红色。
17.(11分)石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡油分解);试管②放在冷水中;试管③中加入溴的四氯化碳溶液。
实验现象:试管①中,加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;试管②有少量液体凝结,闻到汽油的气味;往液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液颜色褪去;试管③中的导管口有气泡放出;溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去。根据实验现象,回答问题:
(1)装置A的作用是:　　　　　　　　　　　　。
(2)写出试管③中反应的一个化学方程式:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(3)试管②中的少量液体的主要组成是　　　　(填标号)。
A.甲烷 B.乙烯
C.液态烷烃 D.液态烯烃
(4)丁烷是由石蜡油分解的过程中的中间产物之一,写出它的两种同分异构体的结构简式:　　　　　　。
(5)为提高人体素质,避免人体缺碘影响正常的生命活动,我国早已采取食盐加碘措施。据报道,人从食物中摄取碘后,碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如图,回答下列问题:
①甲状腺素的分子式是　　　　　　。
②“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在,我们用稀盐酸和淀粉 KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在,对应的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)防止试管③中液体倒吸回试管②中
(2)CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br
(3)CD
(4)CH3CH2CH2CH3、
(5)①C15H11NO4I4
②5I-+I+6H+===3I2+3H2O
解析　试管①中,发生石蜡油的分解,是催化裂化的过程;试管②酸性高锰酸钾溶液颜色褪去,说明有烯烃产生;试管③中的导管口有气泡放出,溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去,产物可能为气态烯烃。(1)气体烯烃能与溴水发生加成反应,使气压降低,发生倒吸,装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中;(2)根据分析可知,通入试管③中气体为气态烯烃,可以与溴水发生加成反应,反应的一个化学方程式为CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br;(3)石蜡油催化裂化,生成短链的气态烷烃和烯烃,还有液态的烷烃和烯烃;(4)丁烷的同分异构体有两种,分别是正丁烷和异丁烷,结构简式为CH3CH2CH2CH3和;(5)①根据甲状腺素的结构简式可知分子式为C15H11NO4I4;②稀盐酸和淀粉 KI试纸可以检验食盐中碘酸钾,说明在酸性条件下, I-和I发生氧化还原反应生成I2,离子方程式为5I-+I+6H+===3I2+3H2O。
18.(11分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
已知AgBr是淡黄色且不溶于硝酸的难溶物。
(1)氯元素在周期表中的位置是　　　　　　。
(2)提取溴的过程中,滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
经过2次Br-Br2转化的目的是　　　　　　　　　　　　。
(3)设计能证明SO2水溶液能够还原Br2的实验方案:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。
(4)通过将Mg(OH)2转化为无水MgCl2以制备单质Mg,无水MgCl2制取单质Mg的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　。
(5)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴,将1 m3海水浓缩至1 L,使用该法最终得到36 g Br2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为　　　　 mg·L-1。
答案　(1)第三周期第ⅦA族　(2)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-　富集溴元素　(3)取反应后适量溶液,加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,则证明SO2水溶液能够还原Br2　(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
(5)60
解析　流程所示为海水资源的综合利用,向海水中加入石灰乳,得到氢氧化镁沉淀和母液,将氢氧化镁沉淀进行一系列的操作,最终会得到单质镁,而将母液酸化后,通入氯气将Br―氧化,然后用热空气将氧化产物Br2吹出,而后用SO2将其还原,起到富集的作用,最后再用氯气将其氧化得到溴单质。(5)使用该法最终得到36 g Br2,则Br原子的质量为36 g,提取率为60%,原海水中的Br原子的质量为=60 g,则原海水中溴的浓度为=60 mg·L-1。
19.(11分)药品是每个家庭必备品,特别是有老人、小孩的家庭,家里准备一些常用的药品是非常有必要的,因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药箱中有如下三种药品:
通过查阅三种药物的说明书得知:
①维生素A的结构简式为
②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构简式为
③羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,其结构简式为
请回答下列问题:
(1)阿司匹林分子中含有的官能团名称为　　　　　　,试写出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化学方程式:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(2)三种药物的结构中含有苯环的为　　　　。
A.维生素A B.羟甲香豆素
C.阿司匹林
(3)等物质的量的三种药物与足量的氢气反应,消耗的氢气在相同条件下的体积比是　　　　。
A.5∶3∶4 B.5∶4∶3
C.4∶3∶5 D.3∶4∶5
(4)已知:羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分别与足量的NaOH溶液反应,消耗的NaOH的物质的量之比为　　　　。
答案　(1)羧基、酯基　+H2O+CH3COOH　(2)BC　(3)A　(4)1∶1
解析　 (3)1个维生素A分子中含有5个碳碳双键,而1个阿司匹林分子中含有1个苯环,1个羟甲香豆素分子中含有1个苯环和1个碳碳双键,因此1 mol三种药物消耗氢气的物质的量分别为5 mol、3 mol、4 mol。(4)1个阿司匹林分子中含有1个羧基和1个酯基,其中酯基水解后生成羧基和羟基,且羟基直接连在苯环上,因此1 mol 阿司匹林消耗3 mol NaOH。1个羟甲香豆素分子中含有1个羟基(直接连在苯环上)和1个酯基,其中酯基水解后生成羧基和羟基,且羟基直接连在苯环上,因此1 mol羟甲香豆素消耗3 mol NaOH。
20.(13分)科学、安全、有效和合理地开发自然资源,对生产、生活有重要价值。请回答下列问题:
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一,其流程如下:
已知:pH=2时,Ⅰ.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ.2Mn+2Mn2++2H2O。
①氧化过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
②根据I2的特性,分离操作X为　　　　　　　　　　,冷凝得到粗碘。
③酸性KMnO4是常用的强氧化剂,但该方法中却选择了价格较高的NaNO2,原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
④活性炭吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收,每吸收3 mol I2转移5 mol电子,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料,制取Ti的工艺流程如图所示:
①Ⅰ在高温条件下进行,产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示,则反应适宜的温度为　　　　 ℃。
③Ⅱ中氩气的作用是　　　　　　　　　　　　。
④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用,在上述工艺流程中可循环使用的物质还有　　　　　　(填化学式)。
答案　(1)①2N+4H++2I-===I2+2NO↑+2H2O　②加热(或升华)　③KMnO4为强氧化剂,可能将I-氧化为I从而降低I2的产率
④3C+3CO2↑
(2)①2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO　②1 000
③防止Mg和Ti被氧化变质　④Mg和Cl2
解析　 (1)NaNO2溶液只能将I-氧化为I2而自身被还原为NO,反应为2N+4H++2I-===I2+2NO↑+2H2O。每吸收3 mol I2转移5 mol电子,即I2在该反应中发生歧化反应产生I-和I,该反应为3C+3CO2↑。(2)反应Ⅰ将TiO2转化为TiCl4,反应Ⅱ为Mg将TiCl4还原为Ti。焦炭与Cl2、TiO2反应产生TiCl4和CO,反应为2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO。反应Ⅱ中充入Ar防止Mg和Ti被氧化变质。1 000 ℃和1 500 ℃在30 min时达到提取率最高值,但1 500 ℃相比1 000 ℃提取率没有太大提高,所以最佳条件为1 000 ℃、30 min。上述过程Ⅰ用到Cl2,而过程Ⅱ用到了Mg,但同时MgCl2电解产生了Mg和Cl2,所以可循环的物质为Mg和Cl2。章末测评验收卷(八)　
(满分:100分)　
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.范晔在《后汉书》中记载:“火井欲出其火,先以家火投之,……光耀十里,以竹筒盛之,接其光而无炭也。取井火还煮井水,一斛水得四五斗盐,家火煮之,不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是 (　　)
火井中可扩散出大量天然气,天然气的主要成分为CH4
竹筒的主要成分是纤维素,纤维素不是高分子化合物
“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热,进行食盐的蒸发结晶
通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”
2.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭的混合物的方法炼铜,孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,对应的冶炼方法是 (　　)
焦炭还原法 湿法炼铜
铝热还原法 电解冶炼法
3.煤、石油是宝贵的自然资源。下列说法正确的是 (　　)
煤中只含有碳元素
煤的干馏是物理变化
汽油属于纯净物
石油分馏可以获得汽油
4.化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是 (　　)
碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药
绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境
CO、甲醛等都是室内空气污染物
中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
5.下列说法错误的是 (　　)
石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br
石油主要是由烃组成的混合物
①主要发生物理变化
②包括裂化、裂解等过程
③是加成反应,产物名称是二溴乙烷
6.实验室模拟从海水中制备NaOH溶液,其流程如下:
海水粗盐精盐NaOH溶液
下列有关说法正确的是 (　　)
步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等
步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+
步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后
步骤三中制取NaOH的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
7.下列说法不正确的是 (　　)
煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气
汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
以石油、煤和天然气为原料,可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
8.发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下,按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是 (　　)
将有机垃圾转化为气态燃料
大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展
将1 mol CH4转化为4 mol H2用于合成氨
CO、CH3OH和C3H4合成CH2==C(CH3)COOCH3
9.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法中正确的是 (　　)
选项 污染物 处理措施 方法类别
废酸 加生石灰中和 物理法
Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
含苯废水 用活性炭吸附 物理法
含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
10.空气吹出法是海水提溴的常用方法,其工艺流程如图所示,下列说法错误的是 (　　)
热空气吹出Br2,利用了溴的挥发性
通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-2Cl-+Br2
该流程体现出氧化性强弱:Cl2>SO2>Br2
溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
11.如图为铝土矿(主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2)提取铝的流程,下列说法正确的是 (　　)
残渣A主要是H2SiO3
滤液A中阳离子只存在Fe3+和Al3+
过程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳
滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液
12.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜,设计了如下制取方案,其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑,你认为最合理的是 (　　)
CuCuOCuSO4
CuCuSO4
CuCuSO4
CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4
13.以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品,也是重要的基础有机化工原料,如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是 (　　)
低碳烯烃属于“新能源”
CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应
低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取
上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念
14.目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下:
下列说法不正确的是 (　　)
为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳
加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
通过电解熔融的无水MgCl2得到48 g Mg,共转移4 mol电子
加入试剂②反应的离子方程式为OH-+H+H2O
15.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分,下列判断错误的是 (　　)
已知:四氯化碳沸点76.8 ℃;碘的沸点184.4 ℃,在45 ℃左右开始升华。
操作1是振荡、静置、分液,从上口倒出的液体是分散系1
加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为I+5I-+6H+3I2+3H2O
分散系2是含碘的悬浊液,操作2是升华
四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力
三、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(9分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
(1)(2分)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象):将药片碾碎,　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　,
则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)(6分)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　, 检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用　　　　　　(填化学式),现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
17.(11分)石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡油分解);试管②放在冷水中;试管③中加入溴的四氯化碳溶液。
实验现象:试管①中,加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;试管②有少量液体凝结,闻到汽油的气味;往液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液颜色褪去;试管③中的导管口有气泡放出;溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去。根据实验现象,回答问题:
(1)(2分)装置A的作用是:　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)写出试管③中反应的一个化学方程式:　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
(3)(2分)试管②中的少量液体的主要组成是　　　　(填标号)。
A.甲烷 B.乙烯
C.液态烷烃 D.液态烯烃
(4)(2分)丁烷是由石蜡油分解的过程中的中间产物之一,写出它的两种同分异构体的结构简式:　　　　　　　　　　　　。
(5)(4分)为提高人体素质,避免人体缺碘影响正常的生命活动,我国早已采取食盐加碘措施。据报道,人从食物中摄取碘后,碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如图,回答下列问题:
①甲状腺素的分子式是　　　　　　。
②“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在,我们用稀盐酸和淀粉 KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在,对应的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　。
18.(11分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
已知AgBr是淡黄色且不溶于硝酸的难溶物。
(1)(2分)氯元素在周期表中的位置是　　　　　　。
(2)(4分)提取溴的过程中,滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式:　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
经过2次Br-—→Br2转化的目的是　　　　　　　　　　　　。
(3)(2分)设计能证明SO2水溶液能够还原Br2的实验方案:　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
(4)(2分)通过将Mg(OH)2转化为无水MgCl2以制备单质Mg,无水MgCl2制取单质Mg的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。
(5)(2分)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴,将1 m3海水浓缩至1 L,使用该法最终得到36 g Br2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为　　　　　　mg·L-1。
19.(11分)药品是每个家庭必备品,特别是有老人、小孩的家庭,家里准备一些常用的药品是非常有必要的,因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药箱中有如下三种药品:
通过查阅三种药物的说明书得知:
①维生素A的结构简式为
②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构简式为
③羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,其结构简式为
请回答下列问题:
(1)(5分)阿司匹林分子中含有的官能团名称为　　　　　　　　　　　
(2分),试写出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化学方程式:　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　(3分)。
(2)(2分)三种药物的结构中含有苯环的为　　　　。
A.维生素A B.羟甲香豆素
C.阿司匹林
(3)(3分)等物质的量的三种药物与足量的氢气反应,消耗的氢气在相同条件下的体积比是　　　　。
A.5∶3∶4 B.5∶4∶3
C.4∶3∶5 D.3∶4∶5
(4)(2分)已知:羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分别与足量的NaOH溶液反应,消耗的NaOH的物质的量之比为　　　　。
20.(13分)科学、安全、有效和合理地开发自然资源,对生产、生活有重要价值。请回答下列问题:
(1)(7分)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一,其流程如下:
已知:pH=2时,Ⅰ.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ.2Mn+2Mn2++2H2O。
①氧化过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(2分)。
②根据I2的特性,分离操作X为　　　　　　　　　　(1分),冷凝得到粗碘。
③酸性KMnO4是常用的强氧化剂,但该方法中却选择了价格较高的NaNO2,原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　(2分)。
④活性炭吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收,每吸收3 mol I2转移5 mol电子,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(2分)。
(2)(7分)以金红石(主要成分为TiO2)为原料,制取Ti的工艺流程如图所示:
①Ⅰ在高温条件下进行,产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(2分)。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示,则反应适宜的温度为　　　　(1分) ℃。
③Ⅱ中氩气的作用是　　　　　　　　　　　　(2分)。
④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用,在上述工艺流程中可循环使用的物质还有　　　　　　(2分)(填化学式)。(共43张PPT)
章末测评验收卷
(八)
第八章
化学与可持续发展
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.范晔在《后汉书》中记载:“火井欲出其火,先以家火投之,……光耀十里,以竹筒盛之,接其光而无炭也。取井火还煮井水,一斛水得四五斗盐,家火煮之,不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是(　　)
A.火井中可扩散出大量天然气,天然气的主要成分为CH4
B.竹筒的主要成分是纤维素,纤维素不是高分子化合物
C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热,进行食盐的蒸发结晶
D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”
B
解析　纤维素分子式为(C6H10O5)n,是高分子化合物,B错误。
2.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭的混合物的方法炼铜,孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,对应的冶炼方法是 (　　)
A.焦炭还原法 B.湿法炼铜
C.铝热还原法 D.电解冶炼法
解析　火烧孔雀石和焦炭的混合物发生的反应有Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2↑,2CuO+C 2Cu+CO2↑,属于焦炭还原法。
A
3.煤、石油是宝贵的自然资源。下列说法正确的是 (　　)
A.煤中只含有碳元素
B.煤的干馏是物理变化
C.汽油属于纯净物
D.石油分馏可以获得汽油
解析　煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物,A错误;煤的干馏有新物质生成,属于化学变化,B错误;汽油中含有多种成分,属于混合物,C错误。
D
4.化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是 (　　)
A.碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药
B.绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境
C.CO、甲醛等都是室内空气污染物
D.中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
解析　A项,碳酸镁和氢氧化铝都能与盐酸反应,消耗盐酸,且碱性较弱,可用于治疗胃酸过多;B项,绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生;C项,CO、甲醛是有毒物质,都能对人体造成伤害,是室内空气污染物;D项,中和法是利用中和反应调节污水的pH,沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去,所以中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法。
B
5.下列说法错误的是 (　　)
A.石油主要是由烃组成的混合物
B.①主要发生物理变化
C.②包括裂化、裂解等过程
D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷
解析　石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,故A正确;分馏是物理变化,故B正确;由分馏产品得到乙烯发生了裂化、裂解,故C正确;乙烯与溴发生加成反应得到1,2 二溴乙烷,故D错误。
D
6.实验室模拟从海水中制备NaOH溶液,其流程如下:
D
7.下列说法不正确的是 (　　)
A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
B.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气
C.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D.以石油、煤和天然气为原料,可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
解析　植物油是由C、H、O三种元素构成的有机物,不属于碳氢化合物。
C
8.发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下,按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是 (　　)
A.将有机垃圾转化为气态燃料
B.大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展
C.将1 mol CH4转化为4 mol H2用于合成氨
D.CO、CH3OH和C3H4合成CH2==C(CH3)COOCH3
B
解析　A项,将有机垃圾转化为气态燃料,可以减少污染;C项,1 mol CH4在一定条件下可与H2O反应生成3 mol H2和1 mol CO,1 mol CO与H2O反应又得到1 mol H2,使CH4生产H2的量达到最大值,符合循环经济理念;D项,CO、CH3OH和C3H4合成CH2==C(CH3)COOCH3原子利用率高,符合循环经济理念。
9.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法中正确的是 (　　)
C
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法
D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
解析　A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法,错误;B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀,错误;C选项中用活性炭可以吸附苯,正确;D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去,但是生成氢氧化钠,溶液碱性更强,污染更严重,错误。
10.空气吹出法是海水提溴的常用方法,其工艺流程如图所示,下列说法错误的是 (　　)
A.热空气吹出Br2,利用了溴的挥发性
B.通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
C.该流程体现出氧化性强弱:Cl2>SO2>Br2
D.溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
解析　由溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸可知,氧化剂溴的氧化性强于还原剂二氧化硫,C错误。
C
11.如图为铝土矿(主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2)提取铝的流程,下列说法正确的是(　　)
A.残渣A主要是H2SiO3
B.滤液A中阳离子只存在Fe3+和Al3+
C.过程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳
D.滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液
D
解析　铝土矿主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2,加入过量的稀硫酸溶解、过滤得到的滤渣A为二氧化硅,滤液A主要为硫酸铝和硫酸亚铁、硫酸铁,滤液中加入过量氢氧化钠溶液和过量硫酸反应,沉淀亚铁离子、铁离子,残渣B主要是氢氧化铁和氢氧化亚铁,滤液B主要是四羟基合铝酸钠溶液,通入过量的二氧化碳气体过滤得到的滤液C为碳酸氢钠和硫酸钠,固体C为氢氧化铝,灼烧得到的D为氧化铝,电解熔融氧化铝生成铝。分析可知残渣A主要是SiO2,故A错误;滤液A中有Fe3+、Al3+、Fe2+、H+,故B错误;盐酸为强酸,能与氢氧化铝反应,所以过程Ⅲ不可以用HCl替代二氧化碳,故C错误;分析可知滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液,故D正确。
12.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜,设计了如下制取方案,其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑,你认为最合理的是 (　　)
A
13.以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品,也是重要的基础有机化工原料,如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是 (　　)
A.低碳烯烃属于“新能源”
B.CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应
C.低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取
D.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念
D
解析　低碳烯烃主要包括乙烯、丙烯,不属于“新能源”,A错误;CH4转化为CH3Cl的过程中发生了取代反应,B错误;石油蒸馏得到的主要是各种烷烃和环烷烃,通过催化裂化和裂解才能得到烯烃,C错误;上述工艺流程中对原料HCl循环利用,产物中的水无污染,D正确。
14.目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下:
下列说法不正确的是 (　　)
A.为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳
B.加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C.通过电解熔融的无水MgCl2得到48 g Mg,共转移4 mol电子
D.加入试剂②反应的离子方程式为OH-+H+===H2O
D
解析　MgSO4可与石灰乳[溶质为Ca(OH)2]发生复分解反应转化为氢氧化镁沉淀,A正确;加入试剂①后,得到的是氢氧化镁沉淀和滤液,所以采用的分离方法为过滤,B正确;电解熔融氯化镁,可得到镁单质和氯气,所以得到48 g Mg转移电子的物质的量为×2=4 mol,C正确;试剂②为盐酸,可溶解氢氧化镁,使其达到富集的目的,因为氢氧化镁属于难溶物质,所以离子方程式中不可拆分,该过程的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,D错误。
15.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分,下列判断错误的是 (　　)
已知:四氯化碳沸点76.8 ℃;碘的沸点184.4 ℃,在45 ℃左右开始升华。
A.操作1是振荡、静置、分液,从上口倒出的液体是分散系1
B.加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为I+5I-+6H+===3I2+3H2O
C.分散系2是含碘的悬浊液,操作2是升华
D.四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力
C
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(9分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
　　　　　　　　　　　 　。
HC+H+===CO2↑+H2O
解析　 (1)小苏打NaHCO3与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用,反应产生NaCl、水和二氧化碳,反应的离子方程式是HC+H+===CO2↑+H2O;
(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象):将药片碾碎,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:
　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　, 检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用　　　　　　(填化学式),现象是　　　　　　。
移入大试管中,加入盐酸,至样品几乎全部溶解为止;
过滤,取滤液滴加氢氧化钠溶液,若先有白色沉淀生成,后沉淀溶解
2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(或2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-)
KSCN
变红色
解析　 (2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),设计实验验证其主要成分可以利用Al(OH)3的两性进行检验,操作方法是将药片碾碎,移入大试管中,加入盐酸,至样品几乎全部溶解为止;然后过滤,取滤液,向其中滴加氢氧化钠溶液,若先有白色沉淀生成,后白色沉淀逐渐溶解,变为无色澄清的溶液,就证明其中含的成分是氢氧化铝;(3)补铁剂中的Fe2+具有还原性,可以被氧化剂如H2O2、Cl2等氧化成Fe3+,有关反应的离子反应方程式是2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O或2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-;检验Fe3+常用的试剂除可利用碱发生反应形成Fe(OH)3红褐色沉淀外,还可以用KSCN溶液,反应现象是溶液变为红色。
17.(11分)石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡油分解);试管②放在冷水中;试管③中加入溴的四氯化碳溶液。
实验现象:试管①中,加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;试管②有少量液体凝结,闻到汽油的气味;往液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液颜色褪去;试管③中的导管口有气泡放出;溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去。
根据实验现象,回答问题:
(1)装置A的作用是:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)写出试管③中反应的一个化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)试管②中的少量液体的主要组成是　　　　(填标号)。
A.甲烷 B.乙烯
C.液态烷烃 D.液态烯烃
(4)丁烷是由石蜡油分解的过程中的中间产物之一,写出它的两种同分异构体的结
构简式:　　　　　　　　　　　　　　。
防止试管③中液体倒吸回试管②中
CH2==CH2+Br2 CH2BrCH2Br
CD
(5)为提高人体素质,避免人体缺碘影响正常的生命活动,我国早已采取食盐加碘措施。据报道,人从食物中摄取碘后,碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如图,回答下列问题:
①甲状腺素的分子式是　　　　　　。
②“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在,我们用稀盐酸和淀粉 KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在,对应的离子反应方程式是
　　　　　　　　　　　 　。
C15H11NO4I4
5I-+I+6H+===3I2+3H2O
解析 (5)①根据甲状腺素的结构简式可知分子式为C15H11NO4I4;②稀盐酸和淀粉 KI试纸可以检验食盐中碘酸钾,说明在酸性条件下, I-和I发生氧化还原反应生成I2,离子方程式为5I-+I+6H+===3I2+3H2O。
18.(11分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
已知AgBr是淡黄色且不溶于硝酸的难溶物。
(1)氯元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。
(2)提取溴的过程中,滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式:　　　　　　　　　　。
经过2次Br- Br2转化的目的是　　　　　　　。
(3)设计能证明SO2水溶液能够还原Br2的实验方案:　　　　　　　　　　　　　 　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)通过将Mg(OH)2转化为无水MgCl2以制备单质Mg,无水MgCl2制取单质Mg的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。
(5)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴,将1 m3海水浓缩至1 L,使用该法最终得到36 g Br2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为　　　 mg·L-1。
第三周期第ⅦA族
Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
富集溴元素
取反应后适量溶液,加入氯化钡
溶液,生成白色沉淀,则证明SO2水溶液能够还原Br2
60
解析　流程所示为海水资源的综合利用,向海水中加入石灰乳,得到氢氧化镁沉淀和母液,将氢氧化镁沉淀进行一系列的操作,最终会得到单质镁,而将母液酸化后,通入氯气将Br―氧化,然后用热空气将氧化产物Br2吹出,而后用SO2将其还原,起到富集的作用,最后再用氯气将其氧化得到溴单质。(5)使用该法最终得到36 g Br2,则Br原子的质量为36 g,提取率为60%,原海水中的Br原子的质量为=60 g,则原海水中溴的浓度为=60 mg·L-1。
19.(11分)药品是每个家庭必备品,特别是有老人、小孩的家庭,家里准备一些常用的药品是非常有必要的,因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药箱中有如下三种药品:
请回答下列问题:
(1)阿司匹林分子中含有的官能团名称为　　　　　　,试写出阿司匹林在稀硫酸
溶液中水解的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)三种药物的结构中含有苯环的为　　　　。
A.维生素A B.羟甲香豆素 C.阿司匹林
(3)等物质的量的三种药物与足量的氢气反应,消耗的氢气在相同条件下的体积比是　　　　。
A.5∶3∶4 B.5∶4∶3 C.4∶3∶5 D.3∶4∶5
羧基、酯基
BC
A
(4)已知:羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分别与足量的NaOH溶液反应,消耗的NaOH的物质的量之比为　　　　。
1∶1
解析　 (3)1个维生素A分子中含有5个碳碳双键,而1个阿司匹林分子中含有1个苯环,1个羟甲香豆素分子中含有1个苯环和1个碳碳双键,因此1 mol三种药物消耗氢气的物质的量分别为5 mol、3 mol、4 mol。(4)1个阿司匹林分子中含有1个羧基和1个酯基,其中酯基水解后生成羧基和羟基,且羟基直接连在苯环上,因此1 mol 阿司匹林消耗3 mol NaOH。1个羟甲香豆素分子中含有1个羟基(直接连在苯环上)和1个酯基,其中酯基水解后生成羧基和羟基,且羟基直接连在苯环上,因此1 mol羟甲香豆素消耗3 mol NaOH。
20.(13分)科学、安全、有效和合理地开发自然资源,对生产、生活有重要价值。请回答下列问题:
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一,其流程如下:
已知:pH=2时,Ⅰ.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ.2Mn+2Mn2++2H2O。
①氧化过程的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
②根据I2的特性,分离操作X为　　　　　　　　　　,冷凝得到粗碘。
③酸性KMnO4是常用的强氧化剂,但该方法中却选择了价格较高的NaNO2,原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
④活性炭吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收,每吸收3 mol I2转移5 mol电子,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
2N+4H++2I-===I2+2NO↑+2H2O
加热(或升华)
KMnO4为强氧化剂,可能将I-氧化为I从而降低I2的产率
3C+3CO2↑
解析　 (1)NaNO2溶液只能将I-氧化为I2而自身被还原为NO,反应为2N+4H++2I-===I2+2NO↑+2H2O。每吸收3 mol I2转移5 mol电子,即I2在该反应中发生歧化反应产生I-和I,该反应为3C+3CO2↑。
(2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料,制取Ti的工艺流程如图所示:
①Ⅰ在高温条件下进行,产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线
如图所示,则反应适宜的温度为　　　　 ℃。
2C+2Cl2+TiO2 TiCl4+2CO
1 000
③Ⅱ中氩气的作用是　　　　　　　　　　　　。
④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用,在上述工艺流程中可循环使用的物质还有　　　　　　(填化学式)。
防止Mg和Ti被氧化变质
Mg和Cl2
解析　 (2)反应Ⅰ将TiO2转化为TiCl4,反应Ⅱ为Mg将TiCl4还原为Ti。焦炭与Cl2、TiO2反应产生TiCl4和CO,反应为2C+2Cl2+TiO2 TiCl4+2CO。反应Ⅱ中充入Ar防止Mg和Ti被氧化变质。1 000 ℃和1 500 ℃在30 min时达到提取率最高值,但1 500 ℃相比1 000 ℃提取率没有太大提高,所以最佳条件为1 000 ℃、30 min。上述过程Ⅰ用到Cl2,而过程Ⅱ用到了Mg,但同时MgCl2电解产生了Mg和Cl2,所以可循环的物质为Mg和Cl2。

展开更多......

收起↑